精品解析：天津市滨海新区田家炳中学2025-2026学年下学期高一年级期中考试 化学试卷

2025-2026滨海新区田家炳中学高一年级期中考试 化学试卷 一、选择题(每小题2分，共60分) 1. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维 B. 二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化 C. 二氧化氯在水中的杀菌、消毒能力强，可以对饮用水进行消毒 D. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 2. 下列有关说法错误的是 A. 硅是在地壳中的含量仅次于氧 B. 二氧化硅是酸性氧化物，溶于水可生成硅酸 C. 玛瑙、水晶的主要成分都是SiO2 D. SiO2是生产玻璃的主要材料 3. 能鉴别K2SO4、NaCl、NH4NO3、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是 A. BaCl2溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. AgNO3溶液 D. 稀H2SO4 4. 下列各组物质互为同分异构体的是 A. 与 B. 甲烷与丙烷 C. 正戊烷与新戊烷 D. O2与O3 5. 下列气体中，不能用排空气法收集的是 A. NO B. SO2 C. CO2 D. NO2 6. 常温下，能盛放在铝制容器里的物质是 A. 浓硝酸 B. 硫酸铜溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 稀硫酸 7. 下列有关甲烷的叙述不正确的是 A. 甲烷是最简单的有机物 B. 甲烷是天然气的主要成分 C. 甲烷能与氯气在光照条件下发生反应 D. 甲烷能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色 8. A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱的顺序为 ①、将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡放出，B逐渐溶解 ②、将C浸入A的盐溶液中，无金属析出 A. A＞B＞C B. B＞C＞A C. C＞A＞B D. B＞A＞C 9. 氨气在生产生活中具有广泛应用。某小组欲选用下列装置和试剂制备氨气，并干燥、收集和处理尾气，下列说法正确的是 A. ①②均可用于实验室制备氨气 B. ③中盛有无水氯化钙可用于干燥氨气 C. ④用于收集氨气，气流方向为a进b出 D. ⑤中盛稀硫酸可用于氨气的尾气处理 10. 一定温度下，可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)，达到平衡状态的标志 A. A的分解速率和C的生成速率比为1:2 B. 单位时间内生成n mol A的同时生成2n mol B C. A、B的物质的量比为1:2 D. A、B、C的浓度不再发生变化 11. 能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 12. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加碳的量 ②将容器的体积减小一半 ③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 ④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④ 13. 下列四个常用电化学装置的叙述错误的是 A. 图I所示电池中，电子从锌片流出 B. 图Ⅱ所示干电池中锌作负极 C. 图Ⅲ所示电池为二次电池，放电时正极发生氧化反应 D. 图Ⅳ所示电池中通入氧气的电极是正极 14. 下列反应属于放热反应的是 A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体 B. C和CO2 C. 碳酸钙的分解 D. 铁与盐酸 15. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 16. 下列实验能证明溶液中一定含有的是 A. 某溶液加入溶液，产生白色沉淀 B. 某溶液加入盐酸酸化，再加入溶液有白色沉淀产生 C. 某溶液加入硝酸酸化，再加入溶液有白色沉淀产生 D. 某溶液加入溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解 17. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 18. 有关乙烯的下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇，②乙烯能发生氧化反应，③乙烯能与溴水发生加成反应，④乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体；其中正确的是 A. 只有② B. ①和③ C. ②和③ D. ②③④ 19. 利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是 A. 乙烯与溴水加成(1，2-二溴乙烷) B. 等物质的量的氯气与乙烷在光照下反应(氯乙烷) C. 乙烯与水加成(乙醇) D. 乙烯与氯化氢在一定条件下反应(氯乙烷) 20. 既能用来鉴别乙烯和乙烷，又能用来除去乙烷中的乙烯的方法是 A. 在空气中燃烧 B. 在一定条件下通入氢气 C. 通入溴水中 D. 通入酸性高锰酸钾溶液中 21. 学习硫及其化合物，可运用物质类别和元素价态二维视角模型对硫及其化合物的性质进行推测验证。以下说法中不正确的是 A. H2S能与b反应生成硫 B. a有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色 C. e的浓溶液具有吸水性、脱水性和强氧化性 D. c能与水剧烈反应生成d 22. 浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不正确的是 A. 在化学实验中，浓硫酸可作为SO2、CO2等气体的干燥剂(吸水性) B. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味的气体产生(脱水性和酸性) C. 浓硫酸与铜反应，体现浓硫酸氧化性和酸性 D. 在冷的浓硫酸中放入铁片无明显现象(强氧化性) 23. 下列措施能加快化学反应速率的是 A. 夏天将食物放入冰箱中 B. 煅烧硫铁矿生产SO2时，先将矿石粉碎 C. 在食品包装袋内放置小包脱氧剂 D. 锌与稀硫酸反应制氢气时，将稀硫酸改为98.3%的浓硫酸 24. 关于氮的变化关系图如下： 则下列说法不正确的是（ ） A. 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B. 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C. 上述所有反应都是氧化还原反应 D. 上述反应中只有③属于氮的固定 25. 化学能可与热能、电能等相互转化。下列说法正确的是 A. 图Ⅰ所示的装置能将化学能转化为电能 B. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 C. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 D. 图Ⅱ所示的反应为吸热反应 26. 一定温度下在2L密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是 A. 反应的化学方程式为：2Y=X B. t1min时，物质Y的转化率为60% C. t2min时，反应物的正反应速率大于逆反应速率 D. t3min时，反应停止 27. 在光照条件下，甲烷与充分反应，得到的生成物中物质的量最多的物质是 A. B. C. D. HCI 28. 下列关于氮气性质的说法中正确的是 A. 点燃条件下，N2在氧气中燃烧生成NO B. 点燃时，N2与金属Mg反应生成Mg3N2，N2作还原剂 C. 合成氨反应中，N2发生氧化反应 D. 氮气的化学性质稳定，其原因是两个氮原子之间以共价三键结合 29. 在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是 ①升高温度 ②使用正催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤增大压强 A. ①②③⑤ B. ①②④⑤ C. ①②④ D. ①②③④ 30. 某原电池装置的总反应为，下列说法正确的是 A. 电池工作时正极上发生氧化反应 B. 装置工作时，溶液中的Cl-向负极移动 C. 可改用Fe做负极材料 D. 装置工作时每转移1 mol电子，将消耗64 g Cu(Cu相对原子质量为64) 二、填空题(每空2分，共40分) 31. 非金属单质A经如图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题。 若A在常温下为气体，且可用作制冷剂，C是红棕色的气体。 （1）A的化学式是___________，D的化学式是___________。 （2）实验室制A的化学反应方程式为___________。 （3）写出A生成B的反应方程式___________，D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为___________。 32. 以下是几种烃结构的不同表示方法： 回答下列问题： （1）Ⅰ的分子式___________，电子式___________，Ⅱ的名称是___________。 （2）Ⅲ的同分异构体的结构简式为___________，名称___________。 （3）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ熔沸点由高到低的顺序(用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表示)___________。 33. 根据原电池原理，人们研制出性能各异的化学电池。 （1）铜片上观察到的实验现象是___________，铜片上的电极反应式___________，锌片作___________极，锌片上的电极反应式为___________。 （2）电流从___________极到___________极(填铜、锌)。 34. 某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如右图所示， 由图中数据分析： (1)该反应的化学方程式：_____________； (2)反应开始至2min末，X的反应速率为_________； (3)3min后图中曲线所表示的含义是_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026滨海新区田家炳中学高一年级期中考试 化学试卷 一、选择题(每小题2分，共60分) 1. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维 B. 二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化 C. 二氧化氯在水中的杀菌、消毒能力强，可以对饮用水进行消毒 D. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硅为光导纤维主要原料，A错误； B．二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化，B正确； C．二氧化氯在水中的杀菌、消毒能力强，可以对饮用水进行消毒，C正确； D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂，D正确； 故选A。 2. 下列有关说法错误的是 A. 硅是在地壳中的含量仅次于氧 B. 二氧化硅是酸性氧化物，溶于水可生成硅酸 C. 玛瑙、水晶的主要成分都是SiO2 D. SiO2是生产玻璃的主要材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．地壳中元素含量由高到低前四位为氧、硅、铝、铁，硅的含量仅次于氧，A正确； B．二氧化硅是酸性氧化物，但二氧化硅难溶于水，且不与水发生反应，无法溶于水生成硅酸，B错误； C．玛瑙、水晶的主要成分都是，C正确； D．生产玻璃的主要原料包括石英（主要成分为），因此是生产玻璃的主要材料，D正确； 故答案选B。 3. 能鉴别K2SO4、NaCl、NH4NO3、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是 A. BaCl2溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. AgNO3溶液 D. 稀H2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入溶液时，、都产生白色沉淀，、均无明显现象，无法区分，A错误； B．加入溶液时：仅产生白色沉淀的是；既产生白色沉淀，加热又产生刺激性气味气体的是；无沉淀，加热产生刺激性气味气体的是；无沉淀且加热无明显现象的是，四种溶液现象均不同，可以鉴别，B正确； C．加入溶液时，、、都会产生白色沉淀（或微溶），仅无明显现象，无法区分其余三种，C错误； D．加入稀时，四种溶液均无明显现象，无法鉴别，D错误。 故选B。 4. 下列各组物质互为同分异构体的是 A. 与 B. 甲烷与丙烷 C. 正戊烷与新戊烷 D. O2与O3 【答案】C 【解析】 【详解】A． 与 是质子数相同、中子数不同的碳元素的不同核素，互为同位素，A错误； B．甲烷分子式为，丙烷分子式为，二者结构相似，分子组成相差2个原子团，互为同系物，分子式不同，不符合同分异构体的定义，B错误； C．正戊烷和新戊烷分子式均为，二者分子结构不同，符合同分异构体的定义，C正确； D．和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，不符合同分异构体的定义，D错误； 故选C。 5. 下列气体中，不能用排空气法收集的是 A. NO B. SO2 C. CO2 D. NO2 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A. NO容易被空气中的氧气氧化，不能用排空气法收集，故A符合题意； B. SO2不与空气反应，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故B不符合题意； C. CO2不与空气反应，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故C不符合题意； D. NO2不与空气反应，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故D不符合题意； 故答案为A。 6. 常温下，能盛放在铝制容器里的物质是 A. 浓硝酸 B. 硫酸铜溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 稀硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝与浓硝酸发生钝化作用，可在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，故A符合题意； B．铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4═Al2(SO4)3+3Cu，不能用铝制容器装硫酸铜溶液，故B不符合题意； C．铝与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，化学反应为2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，不能用铝制容器装氢氧化钠溶液，故C不符合题意； D．铝与稀硫酸反应：2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑，不能用铝制容器装稀硫酸，故D不符合题意。 答案选A。 7. 下列有关甲烷的叙述不正确的是 A. 甲烷是最简单的有机物 B. 甲烷是天然气的主要成分 C. 甲烷能与氯气在光照条件下发生反应 D. 甲烷能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A.甲烷为最简单的有机化合物，故A正确； B.甲烷是天然气、沼气以及坑道气的主要成分，故B正确； C.甲烷在光照下与氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷等，故C正确； D.甲烷性质较为稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂等反应，即不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾溶液褪色，故D错误。 故选D。 8. A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱的顺序为 ①、将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡放出，B逐渐溶解 ②、将C浸入A的盐溶液中，无金属析出 A. A＞B＞C B. B＞C＞A C. C＞A＞B D. B＞A＞C 【答案】D 【解析】 【分析】两种活泼性不同的金属作电极、稀硫酸作电解质构成原电池时，还原性更强的金属作负极，发生失电子的氧化反应，由实验①可判断还原性；还原性更强的金属可以从盐溶液中置换出还原性更弱的金属，实验②中C不能置换出A，说明还原性，故还原性顺序为。 【详解】A．据分析可知还原性B>A，A错误； B．据分析可知还原性A>C，B错误； C．据分析可知还原性A>C，C错误； D．实验①得出还原性B>A，实验②得出还原性A>C，综合得还原性顺序为B>A>C，D正确； 故选D。 9. 氨气在生产生活中具有广泛应用。某小组欲选用下列装置和试剂制备氨气，并干燥、收集和处理尾气，下列说法正确的是 A. ①②均可用于实验室制备氨气 B. ③中盛有无水氯化钙可用于干燥氨气 C. ④用于收集氨气，气流方向为a进b出 D. ⑤中盛稀硫酸可用于氨气的尾气处理 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷反应生成氯化铵，则装置①不能用于制备氨气；装置②中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，使溶液温度升高。浓氨水受热易分解，且温度升高时，氨气在水中的溶解度减小，促使浓氨水中的氨气逸出，则装置②可用于实验室制备氨气，A错误； B．无水氯化钙能吸收氨气生成八氨合氯化钙，则不能用无水氯化钙干燥氨气，B错误； C．氨气的密度比空气的密度小，应用向下排空气法收集氨气，则装置④可用于收集氨气，且气流方向为a进b出，C正确； D．氨气与稀硫酸反应生成硫酸铵，将氨气直接通入稀硫酸中会产生倒吸，则装置⑤不能用于氨气的尾气处理，D错误； 故选C。 10. 一定温度下，可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)，达到平衡状态的标志 A. A的分解速率和C的生成速率比为1:2 B. 单位时间内生成n mol A的同时生成2n mol B C. A、B的物质的量比为1:2 D. A、B、C的浓度不再发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、无论反应是否达到平衡，A的分解速率和C的生成速率比都为1:2，A不能说明反应达到平衡状态； B、无论反应是否达到平衡，单位时间内生成n mol A，同时都会生成2n mol B，B不能说明反应达到平衡状态； C、A、B的物质的量比为1:2，只能表示某一时刻二者的物质的量之比，这个时间点不一定是平衡状态的时间点，C不能说明反应达到平衡状态； D、A、B、C的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡； 故选D。 【点睛】可逆反应在一定条件下是否达到平衡状态可根据“逆向相等、变量不变”判断。 11. 能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】A 【解析】 【分析】只要充入的液体能使瓶内气体溶解或与之发生反应，且使瓶内压强处于低压状态，就可形成喷泉。 【详解】A．极易溶于水且能与反应，能与反应而完全溶于溶液中：，能形成喷泉，A正确； B．不溶于水也不溶于，不能形成喷泉，B错误； C．均不溶于水也不溶于，不能形成喷泉，C错误； D．不溶于水也不溶于，不能形成喷泉，D错误。 故选A。 12. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加碳的量 ②将容器的体积减小一半 ③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 ④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①C是固体，没有浓度可言，不影响反应速率，故①正确； ②将容器的体积缩小一半，气体物质浓度增大，反应速率增大，故②错误； ③保持体积不变，充入He．使体系压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，故③正确； ④保持压强不变，充入He使容器体积变大，参加反应的气体的分压减小，反应速率减小，故④错误； 只有①③正确，故答案为C。 【点睛】考查反应速率的影响因素，反应中有固体参加，改变固体的量对反应速率没有影响，而温度、浓度、催化剂、压强、反应物的接触面积等因素影响化学反应速率，注意惰性气体对反应原理没有影响，但如果改变了反应物的浓度，则影响反应速率。 13. 下列四个常用电化学装置的叙述错误的是 A. 图I所示电池中，电子从锌片流出 B. 图Ⅱ所示干电池中锌作负极 C. 图Ⅲ所示电池为二次电池，放电时正极发生氧化反应 D. 图Ⅳ所示电池中通入氧气的电极是正极 【答案】C 【解析】 【详解】A．图I水果电池中锌的活泼性强于铜，锌作负极，原电池中电子从负极流出，A正确； B．图Ⅱ锌锰干电池中锌失电子发生氧化反应，作负极，B正确； C．图Ⅲ铅蓄电池属于二次电池，放电时正极得电子发生还原反应，不是氧化反应，C错误； D．图Ⅳ氢氧燃料电池中氧气在电极上得电子发生还原反应，通入氧气的电极是正极，D正确； 故选C。 14. 下列反应属于放热反应的是 A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体 B. C和CO2 C. 碳酸钙的分解 D. 铁与盐酸 【答案】D 【解析】 【分析】大多数的化合反应、酸碱中和反应、燃烧反应、铝热反应、活泼金属跟水或酸的置换反应均为放热反应；大多数的分解反应、碳和二氧化碳的反应、碳和水蒸气的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应、NaHCO3和盐酸的反应等均为吸热反应。 【详解】A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，A不符合题意； B．C和CO2的反应是吸热反应，B不符合题意； C．碳酸钙的分解反应是吸热反应，C不符合题意； D．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，是放热反应，D符合题意； 故选D。 15. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸分装在两个容器中，不能形成闭合电路，不能构成原电池，A错误； B．两个电极均为铜电极，不能构成原电池，B错误； C．铁与石墨用导线连接，均插在稀硫酸中，形成闭合回路，能发生原电池反应，属于原电池装置，C正确； D．乙醇是非电解质，不能导电，不能构成原电池，D错误； 故选C。 16. 下列实验能证明溶液中一定含有的是 A. 某溶液加入溶液，产生白色沉淀 B. 某溶液加入盐酸酸化，再加入溶液有白色沉淀产生 C. 某溶液加入硝酸酸化，再加入溶液有白色沉淀产生 D. 某溶液加入溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A．能和氯化钡溶液产生白色沉淀的离子有Ag+、亚硫酸根、硫酸根、碳酸根等，故A错误； B．先加盐酸酸化，能排除Ag+、亚硫酸根、碳酸根的干扰，再加氯化钡溶液产生白色沉淀说明含有硫酸根离子，故B正确； C．硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，所以不能确定原溶液中含有硫酸根离子，故C错误； D．能和氯化钡溶液产生不溶于稀盐酸白色沉淀的离子有Ag+、硫酸根等，故D错误； 故选B。 17. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．将除以对应化学计量数，可得，A错误； B．将除以对应化学计量数，可得，数值最大，B正确； C．将 除以对应化学计量数，可得，小于0.3，C错误； D．将除以对应化学计量数，可得，小于0.3，D错误； 故选B。 18. 有关乙烯的下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇，②乙烯能发生氧化反应，③乙烯能与溴水发生加成反应，④乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体；其中正确的是 A. 只有② B. ①和③ C. ②和③ D. ②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①乙烯不溶于水，但在一定的条件下能与水发生加成反应生成乙醇，故错误；②乙烯能发生氧化反应，例如和氧气或酸性高锰酸钾溶液反应，故正确；③乙烯能与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，故正确；④乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体，故正确。 故选D。 19. 利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是 A. 乙烯与溴水加成(1，2-二溴乙烷) B. 等物质的量的氯气与乙烷在光照下反应(氯乙烷) C. 乙烯与水加成(乙醇) D. 乙烯与氯化氢在一定条件下反应(氯乙烷) 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯与溴水加成，产物只有1,2-二溴乙烷，是纯净物，A正确； B．氯气与乙烷的反应为逐步取代，产物有多种，是混合物，B错误； C．乙烯与水的加成产物只有乙醇，为纯净物，C正确； D．乙烯与氯化氢在一定条件下发生加成反应，只生成氯乙烷，为纯净物，D正确； 答案选B。 20. 既能用来鉴别乙烯和乙烷，又能用来除去乙烷中的乙烯的方法是 A. 在空气中燃烧 B. 在一定条件下通入氢气 C. 通入溴水中 D. 通入酸性高锰酸钾溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯燃烧火焰明亮伴有黑烟，乙烷燃烧火焰淡蓝色，点燃现象不同可以鉴别，但二者燃烧都产生CO2、H2O，因此不能用来除去乙烷中的乙烯，A不符合题意； B．在一定条件下通入氢气时，部分乙烯反应产生乙烷，但又会混入新的杂质，不能达到除杂的目的，B不符合题意； C．乙烯通入溴水中时反应产生液体物质而使溴水褪色，而乙烷气体与溴水不能反应，仍然以气体形式存在，因此能够达到既能用来鉴别乙烯和乙烷，又能用来除去乙烷中的乙烯的目的，C符合题意； D．乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2气体而使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能与酸性高锰酸钾溶液反应，因此通入酸性高锰酸钾溶液中现象不同，可以用来鉴别乙烯和乙烷，但不能用来除去乙烷中的乙烯杂质，D不符合题意； 故合理选项是C。 21. 学习硫及其化合物，可运用物质类别和元素价态二维视角模型对硫及其化合物的性质进行推测验证。以下说法中不正确的是 A. H2S能与b反应生成硫 B. a有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色 C. e的浓溶液具有吸水性、脱水性和强氧化性 D. c能与水剧烈反应生成d 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a为H2S，氧化物b为SO2，c为SO3，e为H2SO3，d为H2SO4。 【详解】A． H2S能与SO2反应生成硫，故A正确； B．a为H2S，具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应，使溶液褪色，故B正确； C．e为H2SO3，H2SO3没有吸水性，浓H2SO4具有吸水性，故C错误； D．c为SO3，c能与水剧烈反应：SO3+H2O=H2SO4，生成d为H2SO4，故D正确； 故答案为C。 22. 浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不正确的是 A. 在化学实验中，浓硫酸可作为SO2、CO2等气体的干燥剂(吸水性) B. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味的气体产生(脱水性和酸性) C. 浓硫酸与铜反应，体现浓硫酸氧化性和酸性 D. 在冷的浓硫酸中放入铁片无明显现象(强氧化性) 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，且SO2、CO2为酸性气体，不与浓硫酸反应，因此可作二者的干燥剂，A正确； B．浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑是浓硫酸将蔗糖中H、O按水的组成比脱去，体现脱水性；后续碳与浓硫酸发生反应 ，生成有刺激性气味的SO2，体现浓硫酸的强氧化性，该过程没有盐生成，不体现酸性，B错误； C．浓硫酸与铜加热发生反应 ，部分硫元素化合价降低生成SO2，体现浓硫酸的强氧化性，部分硫元素化合价不变生成硫酸盐硫酸铜，体现酸性，C正确； D．冷浓硫酸具有强氧化性，可使铁片表面生成致密的氧化物薄膜发生钝化，因此无明显现象，体现浓硫酸的强氧化性，D正确； 23. 下列措施能加快化学反应速率的是 A. 夏天将食物放入冰箱中 B. 煅烧硫铁矿生产SO2时，先将矿石粉碎 C. 在食品包装袋内放置小包脱氧剂 D. 锌与稀硫酸反应制氢气时，将稀硫酸改为98.3%的浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．夏天将食物放入冰箱会降低环境温度，减慢食物腐败的反应速率，A错误； B．煅烧硫铁矿生产时将矿石粉碎，可增大硫铁矿与氧气的接触面积，加快煅烧反应的速率，B正确； C．在食品包装袋内放置小包脱氧剂，会降低包装袋内氧气浓度，减慢食品氧化变质的反应速率，C错误； D．锌与稀硫酸反应制氢气时，将稀硫酸改为98.3%的浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成，无法得到，不能加快生成氢气的反应速率，D错误； 故选B。 24. 关于氮的变化关系图如下： 则下列说法不正确的是（ ） A. 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B. 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C. 上述所有反应都是氧化还原反应 D. 上述反应中只有③属于氮的固定 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业上生产硝酸的流程是：氮气和氢气生成氨气，氨气与氧气反应4NH3+5O24NO+6H2O路线①，一氧化氮与氧气反应2NO+O2=2NO2路线②，二氧化氮被水吸收3NO2+H2O═2HNO3+NO路线③，路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，故A正确； B．在放电条件下，氮气和氧气发生化合反应：N2+O22NO路线Ⅰ；NO不稳定，易被氧气氧化为二氧化氮：2NO+O2═2NO2路线Ⅱ，二氧化氮溶于水生成硝酸：3NO2+H2O═2HNO3+NO路线Ⅲ，故B正确； C．从氮的变化关系图可知：N从N2（0价）→NO（+2价）→NO2（+4价）→HNO3（+5价），都是氧化还原反应，故C正确； D．③含氮化合物转变为其它物质，是氮的化合物之间的转化，不是氮的固定，故D错误； 故选D。 25. 化学能可与热能、电能等相互转化。下列说法正确的是 A. 图Ⅰ所示的装置能将化学能转化为电能 B. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 C. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 D. 图Ⅱ所示的反应为吸热反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．该装置不能构成闭合回路，不能构成原电池，则不能将化学能转化为电能，故A错误； B．中和反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，故B错误； C．断键吸收热量、成键放出热量，化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成，故C正确； D．图Ⅱ所示反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，否则为吸热反应，根据图知，反应物总能量大于生成物总能量，则为放热反应，故D错误； 故答案为C。 26. 一定温度下在2L密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是 A. 反应的化学方程式为：2Y=X B. t1min时，物质Y的转化率为60% C. t2min时，反应物的正反应速率大于逆反应速率 D. t3min时，反应停止 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，物质的量减小的Y为反应的反应物，物质的量增大的X为生成物，Y和X的物质的量之比为(10—3)mol：(5.5—2)mol=2：1，t3min时，X、Y的物质的量不变说明反应达到平衡，该反应为可逆反应，则反应的化学方程式为2YX，故A错误； B．由图可知，t1min时，物质Y的物质的量为6mol，则Y的转化率为×100%=40%，故B错误； C．由图可知，t2min时，X、Y的物质的量相等，但反应未达到平衡，是平衡的形成过程，所以反应物的正反应速率大于逆反应速率，故C正确； D．由图可知，t3min时，X、Y的物质的量不变说明反应达到平衡，正逆反应速率相等，但反应没有停止，故D错误； 故选C。 27. 在光照条件下，甲烷与充分反应，得到的生成物中物质的量最多的物质是 A. B. C. D. HCI 【答案】D 【解析】 【详解】设甲烷的物质的量都是1mol，1mol甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，根据碳原子守恒知，生成的各种氯代烃的物质的量都小于1mol，但生成的氯化氢的物质的量大于1mol，所以生成物的物质的量最多的产物是HCl。 故选D。 28. 下列关于氮气性质的说法中正确的是 A. 点燃条件下，N2在氧气中燃烧生成NO B. 点燃时，N2与金属Mg反应生成Mg3N2，N2作还原剂 C. 合成氨反应中，N2发生氧化反应 D. 氮气的化学性质稳定，其原因是两个氮原子之间以共价三键结合 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气在放电或高温条件下生成一氧化氮，A错误； B．点燃时，N2与金属Mg反应生成Mg3N2，N2得电子化合价降低作氧化剂，B错误； C．合成氨反应中，N2得电子化合价降低发生还原反应，C错误； D．氮气的化学性质稳定，其原因是两个氮原子之间以共价三键结合，键能大，不易断裂，物质化学性质温度，D正确； 故选D。 29. 在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是 ①升高温度 ②使用正催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤增大压强 A. ①②③⑤ B. ①②④⑤ C. ①②④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】升高温度、使用正催化剂可提高活化分子百分数，无条件加快反应速率。增大反应物浓度可提升单位体积活化分子数，速率一定加快。块状固体磨成粉末增大反应物接触面积，速率一定加快。增大压强仅对有气体参与且压强改变引起反应物浓度变化的反应有效，无法保证所有情况均加快反应速率，所以只有⑤无法保证增大速率。 故选D。 30. 某原电池装置的总反应为，下列说法正确的是 A. 电池工作时正极上发生氧化反应 B. 装置工作时，溶液中的Cl-向负极移动 C. 可改用Fe做负极材料 D. 装置工作时每转移1 mol电子，将消耗64 g Cu(Cu相对原子质量为64) 【答案】B 【解析】 【分析】根据总反应中元素化合价变化，Cu元素化合价升高失电子，作原电池负极，电极反应为；Fe元素化合价降低，在正极得电子，电极反应为。原电池工作时阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；若负极材料替换为还原性强于Cu的金属，该金属会优先失电子，总反应发生改变；结合电子守恒可计算反应消耗Cu的质量。 【详解】A．原电池工作时正极得电子发生还原反应，负极发生氧化反应，A错误； B．原电池工作时，阴离子向负极移动，为阴离子，因此向负极移动，B正确； C．若改用Fe作负极材料，Fe的还原性强于Cu，负极会发生Fe失电子的反应，总反应变为Fe与的反应，与题干总反应不符，C错误； D．由负极反应可知，每转移2mol电子消耗1molCu，转移1mol电子时消耗Cu的物质的量为 ，质量为 ，D错误； 故选 B。 二、填空题(每空2分，共40分) 31. 非金属单质A经如图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题。 若A在常温下为气体，且可用作制冷剂，C是红棕色的气体。 （1）A的化学式是___________，D的化学式是___________。 （2）实验室制A的化学反应方程式为___________。 （3）写出A生成B的反应方程式___________，D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. 【解析】 【分析】A为常温下可作制冷剂的气态非金属，确定为，C为红棕色气体，确定为；结合转化流程，与反应生成B，B与反应生成，则B为；与水反应生成强酸D，D为。 【小问1详解】 A为氨气，化学式为；D为硝酸，化学式为。 【小问2详解】 实验室用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，配平后的反应方程式为 。 【小问3详解】 A生成B的反应为氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，配平后的反应方程式为；浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，配平后的反应方程式为 。 32. 以下是几种烃结构的不同表示方法： 回答下列问题： （1）Ⅰ的分子式___________，电子式___________，Ⅱ的名称是___________。 （2）Ⅲ的同分异构体的结构简式为___________，名称___________。 （3）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ熔沸点由高到低的顺序(用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表示)___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 乙烷 （2） ①. ②. 异丁烷或2-甲基丙烷 （3）Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ 【解析】 【小问1详解】 I为甲烷的比例模型，1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，分子式为。甲烷为共价化合物，碳原子与4个氢原子分别形成1对共用电子对，所有原子最外层均达到稳定结构，电子式为。II的分子中含有2个饱和碳原子，属于烷烃，名称为乙烷。 【小问2详解】 Ⅲ为正丁烷，分子式为，其同分异构体为带有支链的烷烃，主链含3个碳原子，2号碳原子上连接1个甲基，结构简式为，系统命名为异丁烷或2-甲基丙烷。 【小问3详解】 烷烃为分子晶体，熔沸点随分子中碳原子数的增加而升高，碳原子数相同时支链越多熔沸点越低。I为甲烷含1个碳原子，Ⅱ为乙烷含2个碳原子，Ⅲ为正丁烷含4个碳原子，因此熔沸点由高到低的顺序为Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ。 33. 根据原电池原理，人们研制出性能各异的化学电池。 （1）铜片上观察到的实验现象是___________，铜片上的电极反应式___________，锌片作___________极，锌片上的电极反应式为___________。 （2）电流从___________极到___________极(填铜、锌)。 【答案】（1） ①. 铜片表面有气泡产生 ②. ③. 负 ④. （2） ①. 铜 ②. 锌 【解析】 【小问1详解】 在锌铜稀硫酸原电池中，Cu为正极，稀硫酸中的在Cu片表面得到电子发生还原反应，生成氢气，因此观察到的实验现象是铜片表面有气泡产生；对应的电极反应式为。由于Zn的金属活动性比Cu强，根据原电池原理，活泼金属作负极，发生氧化反应，Zn失去电子转化为，因此锌片作负极，电极反应式为。 【小问2详解】 电流的流向在原电池中，电子从负极（Zn）经外电路流向正极（Cu），而电流的方向与电子流动方向相反，因此电流从铜极到锌极。 34. 某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如右图所示， 由图中数据分析： (1)该反应的化学方程式：_____________； (2)反应开始至2min末，X的反应速率为_________； (3)3min后图中曲线所表示的含义是_____________。 【答案】 ①. Y+2Z3X（无可逆号不得分）； ②. 0.1 mol·L-1·min-1；(无单位不得分) ③. 在此条件下该反应已达到反应限度或反应达到化学平衡状态 【解析】 【详解】（1）通过图象可以看出，反应物为Y和Z，生成物为X，Y的减少为0.8-0.6=0.2；Z为1.6-1.2=0.4；X的增加为0.6；比例为1:2:3，所以方程式为：Y+2Z3X（由题目3min以后各自的物质的量不变，说明反应达平衡，要书写可逆） （2） （3）3min以后各自不变，所以说明反应达平衡。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $