天津市滨海新区田家炳中学2025-2026学年下学期高一年级期中考试 化学试卷

2025-2026-2滨海新区田家炳中学高一年级期中考试 化学试卷 一、选择题（每小题2分，共60分) 1.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A.晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维 B.二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化 C.二氧化氯在水中的杀菌、消毒能力强，可以对饮用水进行消毒 D.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 2.下列有关说法错误的是( A.硅是在地壳中的含量仅次于氧B.二氧化硅是酸性氧化物，溶于水可生成硅酸 C.玛瑙、水晶的主要成分都是SiO,D.SiO,是生产玻璃的主要材料 3.能鉴别K2S04、NaCl、NH4NO3、(NH4)2SO4四种溶液（可以加热)的一种试剂是 A.BaCL,溶液 B.Ba(OH,溶液 C.AgNO,溶液 D.稀HS04 4.下列各组物质互为同分异构体的是 A.℃与“℃ B.甲烷与丙烷 C.正戊烷与新戊烷 D.02与0 5.下列气体中，不能用排空气法收集的是 A.NO B.S02 C.C02 D.NO2 6.常温下，能盛放在铝制容器里的物质是 A.浓硝酸 B.硫酸铜溶液 C.氢氧化钠溶液 D.‘稀硫酸 7.下列有关甲烷的叙述不正确的是 A.甲烷是最简单的有机物 B.甲烷是天然气的主要成分 C.甲烷能与氯气在光照条件下发生反应 D.甲烷能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色 高一年级化学试卷 8A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱的顺序为 ①、将A与B浸在稀疏酸中用导线相连，A上有气泡放出，B逐渐溶解 ②、将C浸入A的盐溶液中，无金属析出 A.A>B>C B.B>C>A C.C>A>B D.B>A>C 9氮是生命的基础，氯及其化合物在生产生活中具有广泛应用。实验室可选用下列装置和试剂 制备氨气，并干燥、收集和处理尾气，下列说法正确的是 氯化铵 浓氨水 ① A.①和②均可用于实验室制备氨气 B.③中盛有无水氯化钙可用于干燥氨气 C.④可用于收集氨气，气流方向为a进b出 D.⑤中盛有稀硫酸可用于氨气的尾气处理 10.在一定温度下，可逆反应A(g+2B(g)户2C(g)达到平衡的标志是 A.A的消耗速率与C的生成速率之比为1：2 B.单位时间内生成nmolA的同时生成2 nmolB C.A、B的物质的量之比为2：1 D.A、B、C的浓度都不再变化 11.能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是 NaOH 溶液 式卷第1页 (共4页) A.HCI和Cl2 B.O2和S02 C.NO和CO D.NH,和NO 12.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反 应速率几乎无影响的是 ①增加碳的量 ②将容器的体积减小一半 ③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 ④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大 A.①② B.②③ C.①③ D.③④ 13下列四个常用电化学装置的叙述错误的是 H SO/q) 铜帽 石强 锌皮 H MnO:+C 番茄 糊状NHC H.0 图I水果电池 图Ⅱ干电池 图Ⅲ铅蓄电池 图V氢氧燃料电池 A.图I所示电池中，电子从锌片流出 B.图Ⅱ所示干电池中锌作负极 C.图Ⅲ所示电池为二次电池，放电时正极发生氧化反应 D.图V所示电池中通入氧气的电极是正极 14.下列反应属于放热反应的是（) A.Ba(OH)2·8H20与NH,C1晶体 B.C和C02 C.碳酸钙的分解 D.铁与盐酸 高一年级化学试卷 15.下列装置能构成原电池的是( 反 Fe 石 稀硫酸 AgNO,溶液 稀硫酸 乙醇 16.下列实验，能证明溶液中一定含有S0的是（ A.某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 B.某溶液加入BaCL2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解 C.某溶液加入硝酸酸化，再加入Ba(NO),溶液有白色沉淀产生 D.某溶液加入盐酸酸化，再加入BaCl,溶液有白色沉淀产生 17.在2A(g)+B(g)=3C(g)+5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( A.v(A)=0.5mo1.L1·s' B.v(B)=0.3mo1·L。s' C.v(C)=0.8mol·L·s1 D.v(D)=1mol·L.s' 18.有关乙烯的下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇，②乙烯能发生氧化反应，③乙烯能与溴 水发生加成反应，④乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体；其中正确的是（) A.只有② B.①和③ C.②和③ D.②③④ 19。利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（ A.乙烯与溴水加成(1,2-二溴乙烷) B.等物质的量的氯气与乙烷在光照下反应（氯乙烷） C.乙烯与水加成（乙醇）D.乙烯与氯化氢在一定条件下反应（氯乙烷） 20.既能用来鉴别乙烯和乙烷，又能用来除去乙烷中的乙烯的方法是( A.在空气中燃烧 B.在一定条件下通入氢气 C.通入溴水中 D.通入酸性高锰酸钾溶液中 21.学习硫及其化合物，可运用物质类别和元素价态二维视角模型对硫及其化合物的性质进行 第21（共4斤 推测验证。以下说法不正确的是( 声 +6 +4 氢化物单质化物 物质类别 A.H2S能与b反应生成疏 B.a有还原性，能使酸性KMn0,溶液褪色 C.c能与水剧烈反应生成dD.e的浓溶液具有吸水性、脱水性和强氧化性 22.浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不正确的是( ) A.在化学实验中，浓硫酸可作为S02、C02等气体的干燥剂（吸水性） B.将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味的气体产生（脱水性和酸性） C.浓硫酸与铜反应，体现浓硫酸氧化性和酸性 D.在冷的浓硫酸中放入铁片无明显现象（强氧化性） 23下列措施能加快化学反应速率的是( A夏天将食物放入冰箱中B,煅烧硫铁矿生产S0? 时，先将矿石粉碎 C.在食品包装袋内放置小包脱氧剂 98.3% D.锌与稀硫酸反应制氢气时，将稀硫酸改为 的浓硫酸 24关于氮的变化关系图如图： 则下列说法不正确的是( A.路线 是工业生产硝酸的主要途径 B.路线I、Ⅱ、I是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C.上述所有反应都是氧化还原反应D.上述反应中只有属于氮的固定 25.化学能可与热能、电能等相互转化。下列说法正确的是( 高一年级化学亡 导线 能量 00 反应物的 Zn 总能量 生成物的 稀硫酸 总能盘 反应过程 图I 图Ⅱ A图I所示的装置能将化学能转化为电能 B.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 C.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 D.图Ⅱ所示的反应为吸热反应 26一定温度下在2L密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲 线如图，下列叙述正确的是 物质的量/mol 101 12 时间/in A.反应的化学方程式为：2Y=X B.tmin时，物质Y的转化率为60% C.tmin时，反应物的正反应速率大于逆反应速率 D.tmin时，反应停止 27.在光照条件下，甲烷与CL,充分反应，得到的生成物中物质的量最多的物质是() A.CH,CI B.CH,CL C.CCI D.HCI 28.下列关于氮气的性质的说法正确的是( A.点燃条件下，N2在氧气中燃烧生成NO B.点燃时，N2与金属Mg反应生成MgN2,N2是还原剂 C.合成氨反应中，N2发生氧化反应 学试卷第3页 (共4页) D.氮气的化学性质稳定，其原因是两个氮原子之间以共价三键结合 29在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（ ①升高温度②使用正催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤增大压强 A.①②③⑤ B.①②④⑤ C.①②④ D.①②③④ 30.某原电池装置的总反应为Cu+2FeCL,=2FeCl,+CuCL,,下列说法正确的是 A.电池工作时正极上发生氧化反应 B.装置工作时，溶液中的CI向负极移动 C.可改用Fe做负极材料 D.装置工作时每转移1mol电子，将消耗64gCu(Cu原子量64) 二、填空题（每空2分，共40分） 31.(10分)非金属单质A经如图所示的过程可转化为含氧酸D,已知D为强酸。请回答下列问 题。 A0,→B0,CH0→D 若A在常温下为气体，且可用作制冷剂，C是红棕色的气体。 ①A的化学式是 ,D的化学式是 ②实验室制A的化学反应方程式为 ③写出A生成B的反应方程式 ,D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体， 该反应的化学方程式为 32.（12分)以下是几种烃结构的不同表示方法： HH H-C-C-H CH,CH,CH,CH HH I I 血 回答下列问题： 高一年级化学试卷 ()I的分子式 电子式 ,Ⅱ的名称是 2)皿的同分异构体的结构简式为 名称 )I、Ⅱ、Ⅲ熔沸点由高到低的顺序（用I、Ⅱ、Ⅲ表示) 33.（12分)根据原电池原理，人们研制出性能各异的化学电池。 稀硫酸 (1) 铜片上观察到的实验现象是 铜片上的电极反应式 锌片作极，锌片上的电极反应式为 (2)电流从极到 极（填铜、锌） 34.(6分)某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如 图所示。由图中数据分析： n/mol个 1.6 1.2 0.8 0.4 012 3 4 t/min (1)该反应的化学方程式： (2)反应开始至2min,X的平均反应速率为. (mol·L·min) (3)3min后图中曲线所表示的含义