精品解析：天津市河北区第十四中学2025-2026学年高一年级下学期5月期中考试化学试卷

2025-2026学年第二学期十四中学期中考试试卷 高一年级化学 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 S 32 一、单项选择题：本大题共20个小题，每小题3分，共60分 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 陶瓷具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 B. 葡萄酒中通常含有微量，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 C. 石墨烯智能发热材料，属于新型无机非金属材料 D. 二氧化硅是太阳能电池板的核心材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．陶瓷具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点，A正确； B．萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化，B正确； C．石墨烯智能发热材料，属于新型无机非金属材料， C正确； D．晶体硅是太阳能电池板的核心材料，D错误； 故答案为：D。 2. 下列叙述正确的有 ①、均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 ②、均不能用浓硫酸干燥 ③常温下，通常用铝制容器盛放浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应 ④是两性氧化物 ⑤实验室中用加热分解来制取氨气 ⑥由可推知碳的非金属性比硅强 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 【答案】A 【解析】 【详解】①Cl2使品红褪色是因为其与水反应生成的HClO有强氧化性，而SO2使品红褪色是与品红化合生成无色不稳定物质，与氧化性无关，①错误； ②NH3是碱性气体，可与浓硫酸反应生成铵盐；H2S具有强还原性，可被浓硫酸氧化，二者均不能用浓硫酸干燥，②正确； ③常温下铝制容器盛放浓硫酸，是因为铝遇浓硫酸发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，钝化属于化学反应，不是二者不反应，③错误； ④两性氧化物是指既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，SiO2能与强碱反应，但在酸中仅与氢氟酸反应，不与其它酸反应，因此SiO2属于酸性氧化物，不是两性氧化物，④错误； ⑤加热NH4Cl分解生成NH3和HCl，二者遇冷会重新化合生成NH4Cl，无法制得氨气，⑤错误； ⑥反应中C作还原剂，该反应是高温下利用气体逸出推动的反应，不能说明C的非金属性比Si强（非金属性需通过最高价氧化物对应水化物酸性、气态氢化物稳定性等比较），故⑥错误； 综上正确的叙述只有②，共1项，答案为A。 3. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是 A. 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B. 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C. SO2 和 Na2SO3 溶液都能使氯水褪色 D. 常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A. 浓硝酸和氯水中的次氯酸均见光易分解，需要用棕色试剂瓶保存，A不符合题意； B. 硫化钠和亚硫酸钠固体均易被氧化，长期暴露在空气中变质，B不符合题意； C. SO2和Na2SO3均具有还原性，其溶液都能使氯水褪色，C不符合题意； D. 常温下铁遇浓硝酸钝化，铂与浓硝酸不反应，原理不同，D符合题意； 答案选D。 4. 根据下列实验事实得出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 的水溶液可以导电 是电解质 B 向溶液中滴加酸化的溶液出现白色沉淀 该溶液中一定有 C 浓硝酸久置发黄 硝酸不稳定 D 浓硫酸能脱去胆矾晶体中的水 浓硫酸具有脱水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．的水溶液导电是因为与水反应生成的电离出自由移动的离子，自身不能电离，属于非电解质，A错误； B．酸化的溶液中含有和，具有强氧化性，若溶液中存在，会被氧化为，也会生成白色沉淀，不能证明溶液中一定有，B错误； C．浓硝酸不稳定，久置会分解生成红棕色的，溶解在浓硝酸中导致溶液发黄，结论正确，C正确； D．胆矾中的水为结晶水，浓硫酸吸收胆矾中的结晶水体现的是吸水性，脱水性是指将有机物中H、O元素按2:1的比例脱去生成水，D错误； 故选C。 5. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. HNO3NO2NO B. H2SiO3SiO2SiCl4 C. CuOCuSO4溶液Cu D. SSO3H2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硝酸受热分解生成NO2，NO2与水反应生成NO，两步均能实现，A正确； B．H2SiO3加热分解生成SiO2，但SiO2与盐酸不反应，无法生成SiCl4，B错误； C．CuO与稀硫酸生成CuSO4，但Na加入CuSO4溶液会先与水反应生成NaOH和H2，无法置换出Cu，C错误； D．S在O2中燃烧生成SO2，D错误； 故选A。 6. 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱性条件下，、会分别与反应生成、沉淀，无法大量共存，A不符合题意； B．碱性条件下，与反应生成沉淀，与反应生成和水，无法大量共存，B不符合题意； C．碱性条件下四种离子互不反应，也不与反应，可大量共存；酸性条件下仅与发生复分解反应生成，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．碱性条件下四种离子互不反应，也不与反应，可大量共存；酸性条件下表现强氧化性，会与发生氧化还原反应而无法大量共存，D符合题意； 故选D。 7. 利用下列装置进行实验，能达到目的的是 A．制备 B．证明非金属性： C．进行喷泉实验 D．验证的漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜和浓硫酸反应制备需要加热条件，该装置缺少加热仪器，无法反应，不能达到目的，A错误； B．比较非金属性需要利用元素最高价氧化物对应水化物的酸性，不是的最高价含氧酸；且盐酸易挥发，挥发出来的HCl也能和反应生成沉淀，无法证明非金属性，B错误； C．可与NaOH溶液快速反应，使烧瓶内压强迅速降低，外界大气压将溶液压入烧瓶，可形成喷泉，能达到目的，C正确； D．不能漂白酸碱指示剂，通入石蕊溶液仅会使溶液变红（体现酸性氧化物性质），不会褪色，无法验证​的漂白性，D错误； 故选C。 8. 下列说法中不正确的是 A. 的反应一定是放热反应 B. 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 C. 催化剂能降低反应的活化能，从而提高可逆反应的速率 D. 升高温度，使活化分子的百分数增大，从而增大化学反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．焓变小于0表示反应物总能量高于生成物总能量，对应反应一定是放热反应，A正确； B．活化分子之间的碰撞只有取向合适、能够发生化学反应的才属于有效碰撞，并非所有活化分子的碰撞都是有效碰撞，B错误； C．催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数，同等程度加快正逆反应速率，因此能提高可逆反应的速率，C正确； D．升高温度会让普通分子吸收能量转化为活化分子，活化分子的百分数增大，有效碰撞频率升高，从而增大化学反应速率，D正确； 故选B。 9. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 金刚石转化为石墨是吸热反应 C. 1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 D. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量更低，更稳定，A错误； B．石墨转化为金刚石要吸收能量，则金刚石转化为石墨释放能量，为放热反应，B错误； C．石墨转化为金刚石要吸收能量，所以等物质的量的金刚石比石墨的总能量高，C正确； D．等质量的金刚石的能量比石墨高，石墨和金刚石完全燃烧生成的产物都为二氧化碳，因此金刚石释放的能量比石墨多，D错误； 综上所述答案为C。 10. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．气态硫S(g)比固态硫S(s)具有更高的能量，燃烧生成时，气态硫释放的热量更多，因此，A符合题意； B．液态水比气态水能量更低，生成液态水时释放的热量更多，因此，B不符合题意； C．完全燃烧生成释放的热量比不完全燃烧生成CO更多，因此，C不符合题意； D．第二个反应的系数是第一个反应的2倍，，由于都小于零，因此，D不符合题意； 故答案选A。 11. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为 A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ 【答案】C 【解析】 【详解】根据2H2+O2=2H2O反应，1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，则2mol H2即4g完全燃烧生成水蒸气时放出热量484 kJ，设1mol H—H键断裂时吸收热量为x ，根据化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量可得463kJ×4−496kJ−2x=484 kJ，x =436kJ，故答案选C。 12. 某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 两步反应均为反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 三种化合物中C最稳定 C. A→B反应，反应条件一定需要加热 D. A→C反应为吸热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．第一步反应物的总能量小于生成物的总能量，第二步反应为反应物的总能量大于生成物的总能量，A项错误； B．三种化合物中C的能量最低，故最稳定，B项正确； C．A到B为吸热反应，但不一定需要加热条件，C项错误； D．A到C为放热反应，D项错误。 故选B。 13. 决定化学反应速率的主要因素是 A. 参加反应的物质的性质 B. 加入的催化剂的性质 C. 温度和压强 D. 各反应物、生成物的浓度 【答案】A 【解析】 【详解】反应物本身的性质是内部因素，是决定化学反应速率的主要因素；反应物的浓度、反应温度和催化剂均属于外界因素，故选A。 【点睛】本题考查化学反应速率的影响因素，了解化学反应速率的影响因素有内部因素和外界因素是解答关键。 14. 已知：(四种物质均为气态)，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.同一化学反应中，不同物质的反应速率之比等于对应化学计量数之比，由反应式得 ，即 ，A错误； B.由反应式得 ，即 ，B错误； C.由反应式得 ，即 ，C正确； D.由反应式得 ，即 ，D错误； 故选C。 15. 过量铁粉与一定量稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的 ①加 ②加固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加固体 ⑤加溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) A. ①④⑤ B. ③④ C. ①⑤ D. ⑥⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】反应速率主要取决于溶液中的氢离子浓度。越大，速率越快；越小，速率越慢。氢气产量取决于氢离子的总物质的量。因为铁粉是过量的，所以生成的氢气量完全由盐酸的量决定。只要不消耗，氢气的总产量就不会变。 ①加： 加水稀释了盐酸，溶液体积变大，导致减小，所以反应速率减慢。溶液中 没有改变，所以最终生成的量不变。 ②加固体：会直接中和盐酸 ，导致减小，所以反应速率减慢， 减少。因为消耗了氢离子，生成的量会减少。 ③滴入几滴浓盐酸：加入浓盐酸，溶液中增大，反应速率会加快， 增大，生成的量会增多。 ④加固体：醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子 () 会结合溶液中的生成弱电解质醋酸 ()。这导致溶液中游离的减小，反应速率减慢。虽然变成了分子，但随着反应进行，铁会继续与醋酸反应置换出氢气，最终生成的总量不变。 ⑤加溶液：溶液中含有大量的水，加入后相当于对盐酸进行了稀释。效果同①，导致减小，速率减慢。 没有消耗 ，总量 不变，产量不变。 ⑥ 滴入几滴硫酸铜溶液：铁比铜活泼， 。置换出来的铜附着在铁表面，在酸性溶液中构成了原电池（Fe做负极，Cu做正极），这会大大加快反应速率，总量 不变，产量不变。 ⑦升高温度：温度升高，活化分子百分数增加，反应速率会加快，总量 不变，产量不变。 故选A。 16. 已知反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下，则四种情况所表示的化学反应最慢的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】用不同物质表示的化学反应速率，化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越大。A、B、C、D对应的比值分别为：、、、，化学反应速率最慢的是D，故选D。 17. 把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由D→C；A、C相连时，C极上产生大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。这四种金属的活动性顺序是 A. A>B>C>D B. A>C>D>B C. C>A>B>D D. A>B>D>C 【答案】B 【解析】 【分析】原电池中较活泼的金属作负极，发生氧化反应，较不活泼的金属作正极，发生还原反应，据此分析解题。 【详解】A、B相连时A为负极，说明A比B活泼，C、D相连时，电流由D→C，D为正极，C为负极，说明C比D活泼，A、C相连时，C极上产生大量气泡，A为负极，C为正极，故A比C活泼；B、D相连时，D极发生氧化反应，D为负极，B为正极，说明D比B活泼，故这四种金属的活动顺序是A>C>D>B，故答案为：B。 18. 如图所示，下列关于碱性乙醇燃料电池的说法错误的是 A. 电池工作结束后，电解质溶液中减小 B. 电池工作时，外电路中电流从电极流向电极 C. 电极的反应式为： D. 当电子通过装置时，电极上消耗氧气(标准状况) 【答案】C 【解析】 【分析】该碱性乙醇燃料电池总反应方程式为：，氧气发生还原反应为正极，所以a为负极，b为正极，正极反应为，负极的反应为； 【详解】A．由分析可知反应消耗氢氧化钾并生成水，因此电池工作结束后，电解质溶液中减小，A正确； B．原电池中电子由负极向正极运动，电流则从正极流向负极，电池工作时，外电路中电流从电极流向电极，B正确； C．a极通入乙醇发生氧化反应失去电子，但是电解质为碱性，无法生成大量H+，C错误； D．由正极反应式可知每消耗1 mol 氧气转移4 mol 电子，电子则消耗0.05 mol 氧气，体积为(标准状况)，D正确； 故选C。 19. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中充入一定量的A，发生反应：。反应达平衡时，测得，A、C的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. a=3，c=2 B. M点时，A的消耗速率与C的生成速率相等 C. 反应达平衡后，容器内A、B的物质的量之比为3:2 D. 10 s时，反应停止 【答案】C 【解析】 【详解】A．平衡时，，，，根据改变量之比等于化学计量数之比，因此a=2，c=3，A错误； B．任意一点A的消耗速率与C的生成速率之比等于化学计量数之比即2:3，B错误； C．反应达平衡后，，，因此容器内A、B的物质的量之比为3:2，C正确； D．10 s时，反应达到平衡，正逆反应速率相等不为0，反应继续，D错误； 故答案选C。 20. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量的浓硝酸或稀硝酸发生反应时，转移的电子数是 B. 含的浓硫酸与足量的铜反应，转移的电子数为 C. 溶液中含有的氧原子数为 D. 和混合物中含有的氮原子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．6.4g Cu的物质的量为=0.1 mol，与足量硝酸反应时，Cu被氧化为Cu2+，每个Cu原子失去2个电子，转移电子数为0.1×2NA =0.2NA，A正确； B．98g H2SO4的物质的量为=1 mol，与Cu反应时，浓硫酸随反应变稀后反应停止，实际参与反应的H2SO4少于1 mol，转移电子数小于NA，B错误； C．Na2SO4溶液中溶质含0.4NA氧原子，但溶剂水也含大量氧原子，总氧原子数远大于0.4NA，C错误； D．46gNO2和N2O4混合物的最简式为NO2，总物质的量为=1mol，含氮原子数目为NA，D错误； 故选A。 二、填空题：本大题共5小题，共40分 21. 氮元素的价类二维图如图所示，请据此回答： （1）X的化学式为______，X转化为______氧化还原反应(填“是”或“不是”)。 （2）工业上以氨气、空气、水为原料通过三步反应生产硝酸： ①，1.7 g与氧气发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量，其热化学方程式为______。 ②，其实验现象为______。 ③，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 【答案】（1） ①. ②. 不是 （2） ①. ②. 无色气体变为红棕色 ③. 1:2 【解析】 【小问1详解】 X为+5价氮的氧化物，根据化合物化合价代数和为0，化学式为；转化为​的反应为，反应前后N元素化合价均为+5价，没有化合价变化，因此不是氧化还原反应； 【小问2详解】 ① 物质的量为，反应放热 ，则​反应放热 ，按热化学方程式书写规则即可得到热化学方程式 ； ② NO为无色气体，与氧气反应生成红棕色，因此现象为无色气体变为红棕色； ③ ​制硝酸的反应为，3mol 中，1mol N化合价从+4价降低为+2价，作氧化剂；2mol N化合价从+4价升高为+5价，作还原剂，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 22. 氨是重要的化工原料，制备氨气可以选择以下装置： （1）若选浓氨水与生石灰反应制备少量氨气，应选择装置______(填序号)。 （2）若选择氯化铵、熟石灰制备氨气，则： ①写出该反应的化学方程式______。 ②将下图虚线方框中收集的装置补充完整______。 （3）已知：相同条件下，相对分子质量小的气体，运动速率较快。 图中玻璃管内可观察到的现象是______(用不超过20字表述)。 【答案】（1）Ⅱ （2） ①. ②. （3）玻璃管内靠近浓盐酸一侧出现白烟 【解析】 【小问1详解】 浓氨水与生石灰（）反应制氨气的原理是：与水反应放热，同时生成，增大溶液碱性，促使分解释放。该反应为固液不加热型，因此应选择装置Ⅱ； 【小问2详解】 ①氯化铵与熟石灰加热反应生成氯化钙、氨气和水，方程式为； ②氨气密度比空气小，采用向下排空气法收集，因此集气瓶应“短管进气、长管出气”，导管应左短右长，且右管伸入瓶底，如图所示； 【小问3详解】 浓氨水挥发出的和浓盐酸挥发出的均为气体，相遇生成白色固体，氨气相对分子质量（17）小于氯化氢（36.5），运动速率快，因此白烟位置偏向浓盐酸一侧，则现象为：玻璃管内靠近浓盐酸一侧出现白烟。 23. 人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。 （1）下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______。 A. B. C. D. （2）如图是某兴趣小组设计的原电池示意图： ①请写出该电池的正极反应式______。 ②若稀换成溶液，则：电极质量减小的是______(填“铁极”或“铜极”，下同)，溶液中移向______。 【答案】（1）AC （2） ①. ②. 铁极 ③. 铁极 【解析】 【小问1详解】 判断可设计原电池的反应必须满足核心条件：自发进行的放热氧化还原反应，据此分析： A．，属于自发的氧化还原反应，可设计原电池，A正确； B．，属于非氧化还原反应，无电子转移，不能设计原电池，B错误； C．甲烷燃烧是自发的放热氧化还原反应，可设计为甲烷燃料电池，符合要求，C正确； D．中和反应属于非氧化还原反应，无电子转移，不能设计原电池，D错误； 故选； 【小问2详解】 该原电池中，活泼性 ，因此作负极，作正极： ① 电解质为稀硫酸时，正极是溶液中得电子生成氢气，电极反应为：； ② 换成溶液后：负极失电子发生反应，铁被消耗，因此电极质量减小的是铁极；原电池中阴离子向负极移动，因此移向铁极（负极）。 24. 下图是氢氧燃料电池的装置图。则： （1）a极为电池的______(填“正极”或“负极”)，溶液中______(填“离子符号”)向该极移动。 （2）b电极的电极反应式为______。 （3）若把a侧通入，则该侧的电极反应式为______。 【答案】（1） ①. 负极 ②. （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 外电路中，电子（）从a极流向b极，说明a极是电子流出的一极，因此a极为负极，b极为正极；在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。因此，溶液中的阳离子向正极（b极）移动，阴离子向负极（a极）移动； 【小问2详解】 b极通入，在碱性条件下发生还原反应，电极反应式为； 【小问3详解】 碱性条件下，在负极被氧化为，电极反应式为。 25. 在恒温，体积为1 L的密闭容器中充入1 mol和3 mol，发生反应：，测得和的浓度随时间的变化如图所示。 （1）从反应开始到平衡，______；达平衡时的转化率为______。 （2）下列措施中能使增大的是______(填字母)。 A. 加入催化剂 B. 充入，使体系压强增大 C. 将从体系中分离 D. 升高温度 （3）下列能说明上述反应达到化学平衡状态的是______(填字母)。 A．与的物质的量浓度之比为1∶1 B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．单位时间内消耗3 mol，同时生成1 mol D．的体积分数保持不变 E．混合气体的压强不随时间的变化而变化 【答案】（1） ①. 0.225 ②. 75% （2）AD （3）DE 【解析】 【小问1详解】 ①由图像可知，反应在 10min 时达到平衡： 根据反应方程式：，， ； ②CO2的转化率：。 【小问2详解】 A．催化剂能同等程度增大正、逆反应速率，A正确； B．体系压强增大，但各反应物浓度不变，反应速率不变，B错误； C．生成物浓度降低，逆反应速率减小，正反应速率瞬时不变后减小，C错误； D．温度升高，活化分子百分数增加，反应速率增大，D正确； 故答案选AD。 【小问3详解】 A．仅表示某时刻浓度相等，不代表浓度不再变化，A错误； B．恒容容器，气体总质量不变，密度始终不变，无法判断平衡，B错误； C．均为正反应方向的速率描述，无法判断正逆速率相等，C错误； D．说明CO2的量不再变化，反应达到平衡，D正确； E．反应前后气体分子数不等，压强不变说明各物质的量不再变化，E正确； 故答案选DE。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期十四中学期中考试试卷 高一年级化学 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 S 32 一、单项选择题：本大题共20个小题，每小题3分，共60分 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 陶瓷具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 B. 葡萄酒中通常含有微量，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 C. 石墨烯智能发热材料，属于新型无机非金属材料 D. 二氧化硅是太阳能电池板的核心材料 2. 下列叙述正确的有 ①、均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 ②、均不能用浓硫酸干燥 ③常温下，通常用铝制容器盛放浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应 ④是两性氧化物 ⑤实验室中用加热分解来制取氨气 ⑥由可推知碳的非金属性比硅强 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 3. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是 A. 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B. 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C. SO2 和 Na2SO3 溶液都能使氯水褪色 D. 常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 4. 根据下列实验事实得出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 的水溶液可以导电 是电解质 B 向溶液中滴加酸化的溶液出现白色沉淀 该溶液中一定有 C 浓硝酸久置发黄 硝酸不稳定 D 浓硫酸能脱去胆矾晶体中的水 浓硫酸具有脱水性 A. A B. B C. C D. D 5. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. HNO3NO2NO B. H2SiO3SiO2SiCl4 C. CuOCuSO4溶液Cu D. SSO3H2SO4 6. 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 利用下列装置进行实验，能达到目的的是 A．制备 B．证明非金属性： C．进行喷泉实验 D．验证的漂白性 A. A B. B C. C D. D 8. 下列说法中不正确的是 A. 的反应一定是放热反应 B. 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 C. 催化剂能降低反应的活化能，从而提高可逆反应的速率 D. 升高温度，使活化分子的百分数增大，从而增大化学反应速率 9. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 金刚石转化为石墨是吸热反应 C. 1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 D. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 10. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是 A. B. C. D. 11. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为 A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ 12. 某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 两步反应均为反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 三种化合物中C最稳定 C. A→B反应，反应条件一定需要加热 D. A→C反应为吸热反应 13. 决定化学反应速率的主要因素是 A. 参加反应的物质的性质 B. 加入的催化剂的性质 C. 温度和压强 D. 各反应物、生成物的浓度 14. 已知：(四种物质均为气态)，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 15. 过量铁粉与一定量稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的 ①加 ②加固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加固体 ⑤加溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) A. ①④⑤ B. ③④ C. ①⑤ D. ⑥⑦ 16. 已知反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下，则四种情况所表示的化学反应最慢的是 A. B. C. D. 17. 把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由D→C；A、C相连时，C极上产生大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。这四种金属的活动性顺序是 A. A>B>C>D B. A>C>D>B C. C>A>B>D D. A>B>D>C 18. 如图所示，下列关于碱性乙醇燃料电池的说法错误的是 A. 电池工作结束后，电解质溶液中减小 B. 电池工作时，外电路中电流从电极流向电极 C. 电极的反应式为： D. 当电子通过装置时，电极上消耗氧气(标准状况) 19. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中充入一定量的A，发生反应：。反应达平衡时，测得，A、C的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. a=3，c=2 B. M点时，A的消耗速率与C的生成速率相等 C. 反应达平衡后，容器内A、B的物质的量之比为3:2 D. 10 s时，反应停止 20. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量的浓硝酸或稀硝酸发生反应时，转移的电子数是 B. 含的浓硫酸与足量的铜反应，转移的电子数为 C. 溶液中含有的氧原子数为 D. 和混合物中含有的氮原子数目为 二、填空题：本大题共5小题，共40分 21. 氮元素的价类二维图如图所示，请据此回答： （1）X的化学式为______，X转化为______氧化还原反应(填“是”或“不是”)。 （2）工业上以氨气、空气、水为原料通过三步反应生产硝酸： ①，1.7 g与氧气发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量，其热化学方程式为______。 ②，其实验现象为______。 ③，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 22. 氨是重要的化工原料，制备氨气可以选择以下装置： （1）若选浓氨水与生石灰反应制备少量氨气，应选择装置______(填序号)。 （2）若选择氯化铵、熟石灰制备氨气，则： ①写出该反应的化学方程式______。 ②将下图虚线方框中收集的装置补充完整______。 （3）已知：相同条件下，相对分子质量小的气体，运动速率较快。 图中玻璃管内可观察到的现象是______(用不超过20字表述)。 23. 人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。 （1）下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______。 A. B. C. D. （2）如图是某兴趣小组设计的原电池示意图： ①请写出该电池的正极反应式______。 ②若稀换成溶液，则：电极质量减小的是______(填“铁极”或“铜极”，下同)，溶液中移向______。 24. 下图是氢氧燃料电池的装置图。则： （1）a极为电池的______(填“正极”或“负极”)，溶液中______(填“离子符号”)向该极移动。 （2）b电极的电极反应式为______。 （3）若把a侧通入，则该侧的电极反应式为______。 25. 在恒温，体积为1 L的密闭容器中充入1 mol和3 mol，发生反应：，测得和的浓度随时间的变化如图所示。 （1）从反应开始到平衡，______；达平衡时的转化率为______。 （2）下列措施中能使增大的是______(填字母)。 A. 加入催化剂 B. 充入，使体系压强增大 C. 将从体系中分离 D. 升高温度 （3）下列能说明上述反应达到化学平衡状态的是______(填字母)。 A．与的物质的量浓度之比为1∶1 B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．单位时间内消耗3 mol，同时生成1 mol D．的体积分数保持不变 E．混合气体的压强不随时间的变化而变化 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $