2026届高三化学一轮复习—专题九 有机化学基础 第2讲 烃 讲义

该高中化学高考复习讲义围绕“烃”专题，覆盖脂肪烃结构与性质、芳香烃性质与同分异构体、乙烯和乙炔制备、烃燃烧规律及化石燃料综合利用等核心考点，按结构特点-化学性质-实验制备-实际应用逻辑架构知识，通过知识梳理、考点例题精讲、分层练习三个环节，帮助学生系统构建知识网络，突破有机反应机理及同分异构体判断等难点。 讲义突出科学探究与实践，如乙烯制备中浓硫酸作用分析、乙炔杂质去除实验设计，培养学生实验操作与问题解决能力。采用对比归纳法梳理烷烯炔性质差异，结合Diels-Alder反应等真题案例深化科学思维，设置基础巩固与能力提升分层练习，助力学生高效掌握高考高频考点，为教师精准把控复习进度提供清晰教学路径。

专题九 有机化学基础 第2讲 烃 一．知识梳理 知识点1：脂肪烃的结构特点和通式 1．烷烃、烯烃、炔烃的结构特点和组成通式 2．甲烷、乙烯、乙炔的分子结构 名称 甲烷（CH4） 乙烯（C2H4） 乙炔（C2H2） 空间结构 H—C≡C—H 结构特点 正四面体 平面形 直线形 键角 109°28′ 120° 180° 3．烯烃的顺反异构 （1）顺反异构的含义：由于碳碳双键不能旋转而导致分子中的原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象。 （2）存在顺反异构的条件：每个双键碳原子上连接了两个不同的原子或原子团。 （3）两种异构形式 顺式结构 反式结构 特点 两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧 两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧 实例 4.脂肪烃同系物 烷烃 烯烃 炔烃 活泼性 较稳定 较活泼 较活泼 取代反应 能够与卤素取代 — 加成反应 不能发生 能与H2、X2、HX、H2O、HCN等加成（X代表卤素原子） 氧化反应 淡蓝色火焰 燃烧火焰明亮，有黑烟 燃烧火焰明亮，有浓烟 不与酸性高锰酸钾溶液反应 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 加聚反应 不能发生 能发生 鉴别 不能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 其他 ①区别烯烃（炔烃）使溴水、KMnO4（H＋）溶液褪色机理差异。 ②乙烷与乙烯的鉴别和除去乙烷中的杂质乙烯所选试剂的差异。[因CH2==CH2CO2，有新杂质气体CO2产生，不能用KMnO4（H＋）除乙烷中的杂质乙烯，可用溴水，但KMnO4（H＋）可鉴别二者。 知识点2：脂肪烃的性质 1．脂肪烃的物理性质 性质 变化规律 状态 常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态 沸点 随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低 相对密度 随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小 水溶性 均难溶于水 2．脂肪烃的化学性质 （1）烷烃的取代反应、分解反应 ①取代反应：有机化合物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。 ②卤代反应特点 烷烃与卤素单质发生一卤代反应的通式为：CnH2n＋2＋X2CnH2n＋1X＋HX。如甲烷与氯气反应的第一步方程式为：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl。 ③分解反应：CH4C＋2H2。 ④裂解反应 如C16H34的裂解反应方程式为：C16H34C8H18＋C8H16 C8H18C4H8＋C4H10 （2）烯烃、炔烃的加成反应——π键断裂——只上不下，断一加二 ①加成反应：有机化合物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 ②烯烃、炔烃的加成反应（写出有关反应的化学方程式）。 （3）加聚反应——π键打开，链节相连形成高分子化合物 ①丙烯加聚反应的化学方程式为nCH2=CH—CH3。 ②乙炔加聚反应的化学方程式为nCH≡CH。 （4）二烯烃的加成反应和加聚反应 ①加成反应 ②加聚反应：nCH2=CH—CH=CH2。 （5）脂肪烃的氧化反应 ①烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，烯烃、炔烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ②燃烧：烷烃燃烧火焰较明亮；烯烃燃烧火焰明亮冒黑烟；炔烃燃烧很明亮冒浓烟。烃的完全燃烧通式：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O。 ③烯烃、炔烃与酸性KMnO4溶液反应的产物判断 3．乙烯的实验室制法 （1）药品：乙醇、浓硫酸 （2）反应原理：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O （3）装置：液—液加热，如图： （4）实验步骤 ①在长颈圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸（体积比约为1∶3）的混合液，放入几片碎瓷片。 ②加热混合液，使液体温度迅速升至170 ℃。 ③将生成的气体分别通入酸性KMnO4溶液和Br2的CCl4溶液中。 （5）实验现象 ①试管中有气泡产生。 ②KMnO4酸性溶液褪色。 ③Br2的CCl4溶液褪色。 ④收集方法：排水集气法  得分速记： ①配制乙醇和浓H2SO4的混合液时应将浓H2SO4缓慢加入盛有无水乙醇的烧杯中，边加边搅拌冷却；浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂。 ②温度计的位置：插入反应液中但不能触及烧瓶底部，目的在于控制反应液的温度在170℃，避免发生副反应。 ③加入碎瓷片是为了防止液体暴沸。 ④点燃乙烯前要验纯。 ⑤反应液变黑是因浓硫酸使乙醇脱水碳化，碳把硫酸还原为SO2，故乙烯中混有SO2：C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O。 4．乙炔的实验室制法 反应原料 电石（主要成分CaC2、含有杂质CaS、Ca3P2等）、饱和食盐水 实验原理 主反应 CaC2＋2H2OC2H2↑＋Ca（OH）2 （不需要加热） 副反应 CaS＋2H2O==Ca（OH）2＋H2S↑ Ca3P2＋6H2O==3Ca（OH）2＋2PH3↑ 制气类型 “固＋液气”型（如图1） [圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、试管、水槽] 实验装置 净化装置 通过盛有NaOH溶液或CuSO4溶液的洗气瓶除去H2S、PH3等杂质 收集装置 排水法 得分速记： （1）实验室制取乙炔时，不能用排空气法收集乙炔：乙炔的相对分子质量为26，空气的平均相对分子质量为29，二者密度相差不大，难以收集到纯净的乙炔 （2）电石与水反应剧烈，为得到平稳的乙炔气流，可用饱和氯化钠溶液代替水，并用分液漏斗控制滴加饱和氯化钠溶液的速率，让饱和氯化钠溶液慢慢地滴入 （3）CaC2和水反应剧烈并产生泡沫，为防止产生的泡沫涌入导管，应在导管口塞入少许棉花 （图示装置中未画出） （4）生成的乙炔有臭味的原因：由于电石中含有可以与水发生反应的杂质（如CaS、Ca3P2等），使制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等杂质，将混合气体通过盛有NaOH溶液或CuSO4溶液的洗气瓶可将杂质除去 （5）制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置。 知识点3：芳香烃的性质 1．概念：分子里含有一个或多个苯环的烃。 2．结构特点：含有苯环，无论多少，侧链可有可无，可多可少，可长可短，可直可环。 3．稠环芳香烃：通过两个或多个苯环合并而形成的芳香烃叫稠环芳香烃。稠环芳香烃最典型的代表物是萘（）。 4．分类 5．苯的分子结构 分子式 结构式 结构简式 空间充填模型 C6H6 或 化学键 形成 苯分子中的6个碳原子均采取sp2杂化，每个碳的杂化轨道分别与氢原子及相邻碳原子的sp2杂化轨道以σ键结合，键间夹角均为120°，连接成六元环。每个碳碳键的键长相等，都是139 pm，介于碳碳单键和碳碳双键的键长之间。每个碳原子余下的p轨道垂直于碳、氢原子构成的平面，相互平行重叠形成大π键，均匀地对称分布在苯环平面的上下两侧 结构特点 ①6个碳碳键键长完全相同。 ②是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊化学键。 ③苯的6个氢原子所处的化学环境完全相同。 ④分子中6个碳原子和6个氢原子都在同一平面内。 ⑤苯分子中处于对位的两个碳原子及与它们相连的两个氢原子，在同一条直线上。 得分速记： 证明苯分子中无碳碳双键 （1）结构上：六个碳碳键的键长和键能完全相同 （2）结构上：邻二取代苯无同分异构体 和 （3）性质上：溴水不褪色 （4）性质上：酸性高锰酸钾溶液不褪色 知识点4：苯的性质 1．苯的物理性质 （1）色味态：无色有特殊香味的液体 （2）密度：比水的小 （3）溶解性：难溶于水，易溶于有机溶剂 2．苯的氧化反应 （1）可燃性 ①方程式：2C6H6+15O212CO2+6H2O ②现象：燃烧产生明亮火焰、冒浓黑烟 （2）酸性高锰酸钾溶液：不褪色 3．苯的取代反应 （1）卤代反应 ①条件：三卤化铁催化、纯净的卤素单质 ②方程式：+Br2Br+HBr ③苯和溴水混合的现象：分层，上层颜色深，下层颜色浅 ④溴苯：无色液体，有特殊气味，不溶于水，密度比水的大。 （2）硝化反应 ①条件：浓硫酸作催化剂和吸水剂、控温55～60℃水浴加热 ②方程式： ③硝基苯：无色液体，有苦杏仁气味，不溶于水，密度比水的大。 （3）磺化反应 ①条件：控温70～80℃水浴加热 ②方程式：+HO－SO3HSO3H +H2O 4．苯的加成反应 （1）条件：在镍催化剂的作用下和氢气反应生成环己烷 （2）方程式： （3）环己烷（）不是平面正六边形结构。 知识点5：苯的同系物的化学性质 1．氧化反应 （1）可燃性 ①反应：CnH2n－6+O2nCO2+（n－3）H2O ②现象：产生明亮火焰，冒浓黑烟 （2）酸性KMnO4溶液 ①氧化条件：与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，能够被酸性KMnO4溶液氧化 褪色 不褪色 ②氧化原因：苯环影响侧链，使侧链烃基性质活泼而易被氧化。 ③氧化产物：不管烃基碳原子数为多少，都被氧化成“苯甲酸” CH3COOH CH2CH3COOH CH3CH2－CH3HOOC－COOH 2．硝化反应 （1）反应：+3HO－NO2+3H2O （2）原因：侧链烃基影响苯环，使苯环邻、对位的氢更活泼而易被取代 3．卤代反应 4．加成反应： 知识点6：天然气的综合利用 1．主要成分：CH4 2．用途： （1）清洁的化石燃料 （2）生产甲醇：CH4＋H2O（g）CO＋3H2，CO＋2H2CH3OH。 （3）合成氨：CH4C＋2H2或CH4+H2OCO+H2，CO+H2OCO2+H2，N2＋3H22NH3； （4）合成分子内含2个或2个以上碳原子的有机物。 3．以煤、石油、天然气为原料生产合成材料 以煤、石油、天然气为原料，通过聚合反应原理合成的材料的相对分子质量很大，属于高分子化合物。塑料、合成纤维、合成橡胶为三大合成材料。 得分速记： 名称 来源 主要成分 用途 高炉煤气 炼铁高炉 CO2、CO等 燃料 水煤气 水煤气炉 CO、H2等 燃料、化工原料 炼厂气 石油炼制厂 低级烷烃 燃料、化工原料 油田气 油田 低级烷烃 燃料、化工原料 天然气 天然气田、油田 CH4 燃料、化工原料 裂解气 裂解炉 “三烯二烷” 石油化工原料 焦炉气 炼焦炉 H2、CH4、C2H4等 燃料、化工原料 知识点7：石油的综合利用 1．石油的物理性质和成分 （1）颜色状态：黄绿色至黑褐色的黏稠液体。 （2）组成：主要是由气态烃、液态烃和固态烃组成的混合物，其成分主要是烷烃和环烷烃，有的含芳香烃。所含元素以C、H为主，还含有少量N、S、P、O等。 2．石油炼制方法 石油的 炼制方法 石油的分馏 石油的裂化 石油的裂解 石油的催化重整 原理 用蒸发和冷凝的方法把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物 在催化剂存在的条件下，把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃 在高温下，把石油产品中具有长链分子的烃断裂为各种短链的气态烃或液态烃 在加热和催化剂作用下，通过结构的调整，使链状烃转化为环状烃 主要 原料 原油 重油 石油分馏产品（包括石油气） 石油中的脂肪链烃 主要 产品 汽油、煤油、柴油、重油 汽油、甲烷、乙烷、丁烷、乙烯、丙烯等 乙烯、丙烯等 苯、甲苯 主要变 化类型 物理变化 化学变化 化学变化 化学变化 3．裂化与裂解对比 名称 裂化 裂解 原理 在一定条件下，把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃 在高温下，使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃 目的 提高轻质油的产量，特别是提高汽油的产量 获得短链不饱和烃 得分速记： 蒸馏、分馏、干馏的比较 名称 定义 适用范围 变化类型 蒸馏 把液体加热到沸腾变为蒸气，再使蒸气冷却凝结成液体的操作 被蒸馏混合物中至少有一种组分为液体，各组分沸点差别越大，挥发出的物质（馏分）越纯 物理变化 分馏 对多组分混合物在控温下先后、连续进行的两次或多次蒸馏 多组分沸点不同的混合物在一个完整操作中分离出多种馏分 物理变化 干馏 把固态混合物（如煤、木材）隔绝空气加强热使它分解的过程 化学变化 知识点8：煤的综合利用 1．煤的组成：煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有少量氢、氧、氮、硫等元素。 2．综合利用 方法 原理和产品 干馏 原理 将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，也称煤的焦化。煤的干馏是一个复杂的物理、化学变化过程 产品 主要有焦炭、煤焦油、粗氨水、粗苯、焦炉气 气化 原理：将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应的化学方程式为 C＋H2O（g）CO＋H2 液化 直接液化：煤与氢气作用生成液体燃料 间接液化：先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇等 3．煤的干馏产品和用途 产品 主要成分 用途 出炉煤气 焦炉气 氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳 气体燃料、化工原料 粗氨水 氨、铵盐 化肥、炸药、染料、医药、农药、合成材料 粗苯 苯、甲苯、二甲苯 煤焦油 苯、甲苯、二甲苯 酚类、萘 医药、染料、农药、合成材料 沥清 碳素电极、筑路材料 焦炭 碳 电石、冶金、燃料、合成氨造气 得分速记： （1）煤的气化、液化都是化学变化。 （2）煤干馏是化学变化，其目的是获得多种化工原料，如焦炭、焦炉气、煤焦油等； （3）煤干馏有两个条件：一是隔绝空气，防止煤在空气中燃烧；二是加强热； （4）煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，煤中并不合有小分子有机物苯、萘，酚类等，苯、萘、酚类等物质是煤于馏的产物中含有的。 二．例题选讲 考点1：脂肪烃的结构与性质 1. 有机化合物M是一种食品香料，主要用于配制香水、精油，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．M属于芳香烃 B．M的分子式为C10H14 C．M可被酸性KMnO4溶液氧化成酮 D．1molM与1molBr2反应仅能生成2种有机物 2. 丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是（ ） A．丙烯分子中最少有6个原子共平面 B．X具有顺反异构 C．Y与足量NaOH溶液共热可生成1，2-丙二醇 D．聚合物Z的链节结构简式为 3. Diels-Alder反应，又名双烯合成反应，是指共轭双烯与含有碳碳双键或碳碳三键的化合物生成六元环状化合物的反应，该反应是有机化学合成中非常重要的手段之一。1928年德国化学家Diels O和Alder K首次发现和记载这种新型反应，他们也因此获得了1950年的诺贝尔化学奖。Benjamin List和DavidW．C．MacMillan利用有机分子模拟生物体内“酰缩酶”催化Diels-Alder反应也取得重要进展，荣获2021年诺贝尔化学奖。下列有关某Diels-Alder反应的说法正确的是（ ） A．分子中所有原子可能共平面 B．、、均能与酸性高锰酸钾溶液反应生成羧酸类有机物 C．与可以继续发生Diels-Alder反应 D．不考虑立体异构，的一氯代物有3种 4. 烷烃（以甲烷为例）在光照条件下发生卤代反应，原理如图所示： 自由基中间产物越稳定，产物选择性越高，某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，结果如图： 下列说法正确的是（ ） A．异丁烷的二溴代物有两种 B．丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中，1-溴丙烷含量更高 C．反应过程中异丁烷形成的自由基比稳定 D．光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代反应的关键步骤 考点2：乙烯和乙炔的性质及制备 5. 实验室制取乙炔并验证其性质的实验装置如图（部分夹持装置已略去）。下列说法错误的是（ ） A．用CuSO4溶液洗气，防止干扰乙炔检验 B．可以用启普发生器制取乙炔 C．用饱和食盐水替代水的目的是减缓反应速率 D．酸性KMnO4溶液褪色说明乙炔可以被氧化 6. 用如图装置做乙炔的制备和性质实验，下列说法正确的是（ ） A．用饱和食盐水，是因为比水反应更快 B．电石主要成分的化学式为CaC2，含有非极性键 C．此实验中CuSO4溶液里会有蓝色沉淀 D．此实验Br2的苯溶液褪色，但乙炔加聚产物不能使它褪色 7. 化学小组设计在实验室中制取乙烯并验证乙烯的不饱和性。利用如图所示装置（部分夹持装置略去）不能达到相应实验目的是（ ） A．利用装置Ⅰ制取乙烯 B．利用装置Ⅱ除去乙烯中的CO2和SO2 C．利用装置Ⅲ收集乙烯 D．利用装置Ⅳ验证乙烯的不饱和性 8. 实验室通常以电石（主要成分为CaC2，含少量CaS和Ca3P2，杂质的质量分数约为4. 0%）和水为原料制备乙炔，某校化学兴趣小组设计的用于制备、净化和收集乙炔的一体化实验装置如图所示。下列说法错误的是（ ） A．反应前，电石既可以装在甲处，也可以装在乙处 B．往反应器中加入7 mm玻璃珠是为了形成空隙，防止堵塞 C．净化装置中的溶液可以是硫酸铜溶液 D．标准状况下，加入1. 25 g电石完全反应，并生成336 mL乙炔气体，则乙炔的产率约为80% 考点3：烃的燃烧规律 9. 下列对有机物的描述错误的是（ ） A．1 mol完全燃烧消耗11 mol O2 B．乙烷和1-丁炔的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O C．相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同 D．相同物质的量的丙烷、丙烯和丙炔3种物质完全燃烧，生成的气体在标准状况下的体积相同 考点4：芳香烃的性质与结构 10. 目前自然界发现和人工合成的物质已超过1亿种，其中绝大多数都是有机化合物，有一种有机物的结构如下图所示，下列有关该物质的说法正确的是（ ） A．该物质的分子式为C18H24 B．该物质与足量H2加成后的产物没有手性碳原子 C．该物质所有碳原子都在一个平面上 D．该物质可以发生加成反应和取代反应，不能发生氧化反应 11. 下列关于苯和甲苯的说法正确的是（ ） A．甲苯苯环上的一个氢原子被—C3H7取代得到的有机物结构共有3种 B．等质量的苯和甲苯分别完全燃烧后，生成的CO2与消耗的O2的物质的量均相同 C．苯和甲苯均能发生取代反应和加成反应 D．间二甲苯只有一种结构可说明苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构 12. 2-苯基丙烯和2-苯基丙烷存在如图所示转化关系： 下列说法正确的是（ ） A．这两种烃均易溶于水 B．这两种烃均可以被氢气还原 C．这两种烃均可以与溴水发生加成反应 D．2-苯基丙烷分子中所有碳原子可以共平面 13. 利用对二甲苯制取对甲基苯甲醛的部分反应历程如图所示（其中带“·”的表示自由基）。 下列说法错误的是（ ） A．Co（Ⅲ）使苯环上甲基的键断裂生成对二甲苯自由基和 B．该反应的催化剂为 C．对二甲苯自由基在反应ⅱ中发生还原反应 D．总反应为： 考点5：芳香烃的同分异构体的判断 14. 可用表示，且能被酸性KMnO4溶液氧化生成的有机物共有（不考虑立体异构）（ ） A．6种 B．8种 C．10种 D．12种 15. 有机物①、②、③结构如图。下列说法正确的是（ ） A．①的一氯代物有6种 B．②分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．③的一氯代物有6种 D．①、②、③都能使溴水因化学反应而褪色，且互为同分异构体 16. 下列说法不正确的是（ ） A．的二溴代物有9种 B．有多种同分异构体，其中与氧气发生催化氧化后的产物中，与银氨溶液共热，会产生银镜现象的有4种 C．存在顺反异构 D．有机物最多有21个原子在同一平面上 16. 可见光催化的Csp3—H官能团化反应是近年来的研究热点。应用该策略可实现如下转化： 下列说法正确的是（ ） A．M按系统命名法命名为1，4-甲苯 B．N中最多有14个原子共平面 C．M和N的一溴代物种类数目相同 D．M和N均可被氧化为 考点6：化石燃料的综合利用 17. 迄今为止，煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，下列说法错误的是（ ） A．煤通过干馏可获得洁净的燃料和多种化工原料 B．石油经分馏可获得乙烯、丙烯、甲烷等重要的化工原料 C．工业上常以煤、石油、天然气为主要原料来合成橡胶、纤维和塑料 D．天然气作为化工原料，常用于合成氨和生产甲醇 18. 下列工业中以提高汽油、柴油等轻质液体燃料的产量和质量为目的是（ ） A．石油分馏 B．重油裂解 C．石油裂化 D．煤的干馏 19. 石油是一种重要的化石燃料，通过石油的炼制，我们可以获得多种有机化合物。下列关于石油及其炼制的说法中错误的是（ ） A．石油是混合物 B．石油的分馏是物理变化 C．石油分馏得到的馏分是纯净物 D．通过裂解可以提高乙烯等短链烃的产量 20. 煤被誉为“工业的粮食”，石油被誉为“工业的血液”。下列关于煤和石油加工的说法正确的是（ ） A．煤的干馏产物主要是各类有机物 B．石油的裂解、分馏都属于化学变化 C．煤焦油经过分馏可得到苯、甲苯等，说明煤中含有苯和甲苯 D．石油的裂化说明长链烃在高温下可以断裂为短链烃 三．优秀试题精练习 1．下列关于脂肪烃的认识正确的是（ ） A．C2H6与氯气发生取代反应、C2H4与HCl发生加成反应均可得到纯净的C2H5Cl B．将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷 C．乙烯结构中含有碳碳双键，苯中不含有碳碳双键，但两者均可以发生加成反应 D．将混合气体通过足量的酸性KMnO4溶液可除去乙烷中混有的乙烯，提纯乙烷 2．下列说法正确的是（ ） A．1 mol甲烷参加反应生成CCl4，最多消耗2 mol氯气 B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同 C．聚乙烯可使溴水因发生化学反应而褪色 D．等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧生成的CO2的物质的量相等 3．（2025·江苏盐城三模）下列说法正确的是（ ） A．的分子中，有4个甲基的同分异构体有4种（不考虑立体异构） B．命名：2，4，4-三甲基-3-乙基二戊烯 C．相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同 D．N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，聚丙烯能使酸性高锰酸钾褪色 4．有机物的结构可用键线式表示（略去结构中碳、氢原子），某烃的键线式结构如图所示，下列关于该烃的叙述正确的是（ ） A．该烃属于不饱和烃，其分子式为C11H18 B．该烃只能发生加成反应 C．该烃与Br2按物质的量之比1∶1加成时，所得产物有5种（不考虑立体异构） D．该烃所有碳原子可能在同一个平面内 5．2-丁炔可发生如下转化，下列说法不正确的是（ ） A．2-丁炔分子中最多有6个原子共面 B．X与酸性KMnO4溶液反应可生成CH3COOH C．Y可以发生银镜反应 D．高分子Z可能存在顺式结构和反式结构 6．（2025·广东广州模拟预测）柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分。下列关于柠檬烯的说法正确的是（ ） A．属于芳香烃 B．与氯气能发生1，2-加成和1，4-加成 C．可发生缩聚反应 D．分子中所有碳原子不可能共平面 7．已知某些烯烃被高锰酸钾氧化可生成羧酸和酮，例如：CH3CH=C（CH3）2CH3COOH+CH3COCH3。根据以上信息，下列烯烃与足量酸性高锰酸钾反应推测合理的反应是（ ） A．CH2=C（CH3）2HCHO+CH3COCH3 B． C． D．2CH3COCH3 8．（2025·北京昌平二模）以2-丁烯为原料合成G的路线如下，其中L有2种化学环境不同的H原子。 资料： 下列说法正确的是（ ） A．J的化学式是 B．J→K的反应类型为消去反应 C．M的结构简式是 D．N→G的不饱和度减少2个 9.丙烯与HBr发生自由基反应，条件不同，产物不同，进程和能量如图1所示： ①； ②。 反应①的机理如图2（链的终止：自由基之间相互结合）。 下列说法错误的是（ ） A．R-O-O-R生成RO·是化学变化 B．异丁烯发生反应①的产物为（CH3）2CHCH2Br C．链终止产物可能有 D．过氧化物存在时，主要生成自由基I是因为其活化能相对较低 10．下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（ ） A．己烯、苯、四氯化碳 B．苯、己炔、己烯 C．己烷、苯、环己烷 D．甲苯、己烷、己烯 11．下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是（ ） A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种 B．C8H10中有4种属于芳香烃的同分异构体 C．乙苯的同分异构体共有三种 D．菲的结构简式为它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物 12．我国可重复使用运载火箭发动机技术取得新突破，液氧煤油高空发动机功不可没。煤油含有正癸烷、环己烷、苯、甲苯等。下列说法正确的是（ ） A．正癸烷的化学式：C9H20 B．苯环上取代反应容易程度：甲苯>苯 C．碳原子之间的键角：环己烷>苯 D．苯的空间填充模型： 13．科学家成功分离并表征了一种含有碳-碳单电子σ键的化合物。这一重要突破源于对六苯基乙烷（HPE）衍生物的巧妙处理。HPE的结构如下： 下列说法错误的是（ ） A．HPE中碳原子的杂化方式为sp2、sp3 B．HPE中所有原子在同一平面上 C．HPE的一硝基取代物有三种 D．HPE的分子式为C38H30 14．乙酰苯胺俗称“退热冰”，实验室合成路线如下（反应条件略去），下列说法错误的是（ ） A．三个反应中只有②不是取代反应 B．反应①提纯硝基苯的方法为：碱洗→分液→水洗→分液→蒸馏 C．由硝基苯生成苯胺，理论上转移电子 D．在乙酰苯胺的同分异构体中，能发生水解的不少于3种 15．化工原料Z是X与HBr反应的主产物。X→Z的反应机理如下： 下列说法错误的是（ ） A．X中所有碳原子可共平面 B．Y中有2个碳原子采取sp3杂化 C．X→Z反应类型是加成反应 D．X与HBr反应可产生一种无手性的副产物 16．下列关于化石燃料的加工的说法正确的是（ ） A．石油裂化主要得到乙烯 B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等 C．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 D．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 17．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法错误的是（ ） A．煤的干馏、石油的分馏是物理变化 B．煤的液化、石油的裂化是化学变化 C．天然气的主要成分是甲烷 D．三者均属于不可再生的能源 18．下列关于煤的说法正确的是（ ） A．煤中含有碳，可看作是无机化合物 B．煤加强热使其分解的过程称为煤的干馏 C．煤中含有苯，可看作是有机化合物 D．焦炭是煤的干馏的一种重要产品 19．我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的论点不正确的是（ ） A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用 B．煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料实惠 C．煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重 D．通过洁净煤技术，如煤的气化和液化以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率 20．塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是（ ） A．天然气的主要成分是甲烷，它属于化石燃料 B．裂化汽油可以用来萃取溴水中的溴 C．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油都是混合物，没有固定的熔沸点 D．煤炭是赋存于地下的非再生性化石能源资源，素有“工业粮食”之称 21．化学与生产生活有着密切的联系。下列有关说法中不正确的是（ ） A．安全可降解的聚乳酸材料，属于合成有机高分子材料 B．煤的气化、石油的裂化和裂解均是化学变化 C．氧化铝具有高强度、高稳定性等特点，属于金属材料 D．塑料、合成橡胶和合成纤维主要是以石油、煤和天然气为原料生产的 ( 第 1 页 共 23 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $