素养微专题(九) 溶液中粒子浓度大小比较-【红对勾讲与练·讲义】2026年高考化学大一轮复习全新方案通用版

2翅勾·讲与练·高三化学 5.(2023·重庆卷)(NH4)2SO4溶解度随温度变 化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列 说法正确的是 ( 90 80 70 0 20 40 60 80 温度/℃ 素养 微专题（九） 溶液中粒子浓度大 专题总结… 1.熟悉两大理论，构建思维基点 (1)电离理论 ①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的粒子 都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水中： NH·H2O、NH、OH浓度的大小关系是 254 c(NH·H2O)>c(OH)>c(NH)。 ②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第 一步电离（第一步电离程度远大于第二步电 离)。如在H2S溶液中：H,S、HS、S2-、H+的 浓度大小关系是c(H,S)>c(H+)>c(HS)> c(S2-)。 (2)水解理论 ①弱电解质离子的水解损失是微量的（相互促 进水解除外)，但由于水的电离，水解后酸性溶 液中c(H+)或碱性溶液中c(OH)总是大于水 解产生的弱电解质的浓度。如NH4CI溶液中 NH、CI、NH·HzO、H+的浓度大小关系是 c(C1-)>c(NH)>c(H+)>c(NH3·H,O). ②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其 主要是第一步水解，如在NaCO?溶液中 CO?、HCO?、HCO3的浓度大小关系应是 c(CO)>c(HCO3 )>c(H2 CO3). 2.把握三种守恒，明确等量关系 (1)电荷守恒规律 电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都呈 电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳 A.M点Kw等于N点K B.M点pH大于N点pH C.N点降温过程中有2个平衡发生移动 D.P点c(H+)+c(NH)+c(NH3·H,O)= c(OH )+2c(SO) 温馨提示0 学习至此，请完成课时作业44 小比较 离子所带正电荷总数。如NaHCO,溶液中存 在着Na+、H+、HCO、CO、OH,存在如下 关系：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+ c(OH-)+2c(CO3). (2)元素守恒规律 电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离， 离子的存在形式发生了变化。离子所含的某种 元素在变化前后是守恒的。如KS溶液 中S2、HS都能水解，故硫元素以S2、HS、 HS三种形式存在，它们之间有如下守恒关系： c(K+)=2c(S2-)+2c(HS)+2c(H,S)。 (3)质子守恒 质子守恒是指电解质溶液中的分子或离子得到 或失去的质子的物质的量相等。质子守恒也可 根据电荷守恒和元素守恒联合求出。如 NH4HCO3溶液中HO+、HCO3为得到质子 后的产物，NH3·H2O、OH、CO?为失去质 子后的产物，故有c(HO+)十c(HCO,)= c(NH.H2O)+c(OH)+c(CO). 。典例研析 题型一单一溶液中粒子浓度的关系 【例1】(2023·天津卷)在浓度为0.1mol·L1 的Na H,PO4溶液中，下列说法正确的是 () A.溶液中浓度最大的离子是H2PO4 B.c(Hs PO)+c (H2PO)+c(HPO)+ c(PO)=0.1mol·L C.c (Na)+c (H+)=c (H,PO)+ 2c(HPO)+3c(PO) D.磷酸第二步电离平衡的平衡常数表达式为 c(H2PO) Ke=c(H+)·c(HPO) 【即时训练1】在0.1mol·L1的NH HSO4溶 液中，下列关于粒子物质的量浓度的关系式不 正确的是 () A.c(H)>c(SO)>c(NH B.c(NH)+c(H+)=2c(SO)+c(OH) C.c(H+)=c(NH)+c(NH3.H2O)+c(OH D.常温下向该溶液中滴加NaOH溶液至中性 后：c(Na+)>c(SO)>c(NHt)> c(OH)=c(H) 思维建模 第一步一首先分析溶液是酸、碱还是盐 第二步一酸、碱考虑电离，盐要分析水解 如果是酸式盐，根据电离常数和水解常 第三步一数，判断溶液的酸碱性，再进行比较粒 子浓度大小。注意守恒的利用 题型二不同溶液中同种离子浓度的比较 【例2】25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中 ①NHCI、②CH COONH4、③NH,HSO4、 ④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2,c(NHt) 由大到小的顺序为 (填序号)。 【即时训练2】比较下列几组溶液中指定离子浓 度的大小。 (1)浓度均为0.1mol·L1的①H,S、 ②NaHS、③Na,S、④HzS和NaHS混合液，溶 液pH从大到小的顺序是 (填序 号，下同)。 (2)相同浓度的下列溶液中①CH COONH、 ②CH,COONa、③CH,COOH,c(CH.COO)由 大到小的顺序是 (3)c(NH)相等的①(NH4),SO4溶液、 ②NH,HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、 ④NH,C1溶液，其物质的量浓度由大到小的顺 序为 第九章水溶液中的离子反应与平衡 题型三混合溶液中粒子浓度的关系 【例3】(2022·重庆卷)某小组模拟成垢一除垢 过程如图。 10ml.0.1mol·L'CaC,水溶液001mas0 ① 0.02 mol Na,CO,0.02mol冰醋酸 ② ③ 忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说 法正确的是 () A.经过步骤①，溶液中c(Ca+)十c(Na+)= c(CI-) B.经过步骤②，溶液中c(Na+)=4c(SO) C.经过步骤②，溶液中c(C1)=c(CO)+ c(HCO3 )+c(H2CO3) D.经过步骤③，溶液中c(CH COOH)+ c (CH2COO)=c(CI) 【即时训练3】25℃时，在10mL浓度均为 0.1mol·L1的NaOH和NH·HzO混合 255 溶液中滴加0.1mo·L1的盐酸，下列有关 溶液中粒子浓度关系正确的是 ()》 A.未加盐酸时：c(OH)>c(Na+)= c(NH2·H2O) B.加入l0mL盐酸时：c(NH)+c(H+)= c(OH) C.加入盐酸至溶液pH=7时：c(CI)= c(Na) D.加入20mL盐酸时：c(CI-)=c(NH)+ c(Na) 思维建模 混合溶液中粒子浓度关系的分析步骤 分析溶液混合时是否反应及各溶质的 第一步→ 定量关系 确定混合后溶液的溶质成分是恰好反 第二步一 应为单一溶质还是过量为混合溶质 若是混合溶质溶液，分析溶质成分和 第三步→ 定量关系，进而分析电离程度与水解 程度，确定粒子成分及其浓度关系 2勾·讲与练·高三化学 …专题精练 1.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 ( A.Na2S溶液：c(Na+)>c(HS)>c(OH)> c(H2S) B.NaC2O4溶液：c(OH)=c(H+)+ c (HC2O)+2c(H2 C2O) C.NaCO3溶液：c(Na+)十c(H+)= 2c(CO)+c(OH) D.NaHS溶液：c(Na+)>c(HS)>c(H,S)> c(OH) 2.已知HCN的电离常数K.=6.2×10-1o。用物 质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后 配成1L溶液，经测定溶液呈碱性。则下列关 系式正确的是 () A.c(Na)<c(CN-) B.c(CN)>c(HCN) 256 C.c(HCN)+c(CN)=0.2 mol.L-! D.c (CN )+c(OH)=0.1 mol.L-! 3.现有4种混合溶液分别由等体积0.1mol·L 的两种溶液混合而成：①NH,C1与 CH COONa;②NH4CI与HCl;③NHCl与 NaCI:④NH,CI与NH·H2O(混合溶液呈碱 性)。下列各项排序错误的是 ( A.pH:②<③<①<④ B.溶液中c(H+):①<③<②<④ C.溶液中c(NH):①<③<②<④ D.溶液中c(NH3·H2O):②<③<①<④ 4.(2025·辽宁省部分高中期末联考)已知25℃ 时，Ka1(H2SO3)=1.4×102,K2(H2SO3)= 6.0×108,Kb(NH3·H2O)=1.8×105,用氨 水吸收SO2并探究吸收后溶液的性质，吸收过 程中所引起的溶液体积变化和挥发可忽略。下 列说法正确的是 序号 实验操作和现象 向20mL0.1mol·L1氨水中通人 实验1 0.001 mol SO2,测得反应后溶液pH>7 续表 序号 实验操作和现象 向“实验1”所得溶液中继续通人0.001mol 实验2 SO2,测得反应后溶液pH=4.1 取“实验2”所得溶液，向其中加人过量 实验3 Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀 取“实验2”所得溶液，向其中加人NH·HO 实验4 至溶液pH=7 A.“实验1”得到的溶液中：c(NH)十c(H+)= 2c(SO)+c(OH) c(NH) B.“实验2”得到的溶液中：cNH·H,O之 c(HSO3) c(H2SO3) C.“实验3”发生反应的离子方程式：NH十 H++SO+20H-+Ba2+--NH2 H,O+ BaSO D.“实验4”得到的溶液中：c(NH·H2O)= c (H2 SO3)-2c(SO) 5.(2025·山东部分学校联考)HC2O4为二元弱 酸。常温下，配制一组c(HCO1)十c(HC2O4)十 c(C2O星)=0.100mol·L1的HCO4和 NaOH混合溶液，溶液中部分粒子的物质的量 浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶 液中粒子的物质的量浓度关系错误的是() 0.10 0.08 HC,O C.O 三0.06 88 0.02AH,C,0 0。 23456 7 pH A.pH=2.5的溶液中：c(HC2O4)+ c(C2O)<c(HC2O) B.c(Na+)=0.100mol·L1的溶液中： c(H+)+c(H2 C2O)=c(OH )+c(C2O) C.pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(C,O) D.c(HC,O)>c(CO)的溶液中：c(Na+)> 0.100mol·L1+c(HC2O4)Km1.0×10-14 K=7.1X10了≈1.4X10,Ke>K,即H,P0,的电 离程度大于其水解程度，因而pH<7。(3)Na,HPO,的水解 常教K,=c(H,PO):c(0H)-K=1.0X10」 c(HPO) K2-6.2X108 1.6X10-7,K<Kb,即HPO的水解程度大于其电离程 度，所以DH>7。 高考真题演练·明考向… 1.B纯碱溶液因碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱性、加热条 件下能水解生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，故可用热 的纯碱溶液去除油脂，A不符合题意：重油在高温、高压和催 化剂作用下发生裂化或裂解反应生成小分子烃，与水解反应 无关，B符合题意；蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应 生成氨基酸，C不符合题意；Fe3+能发生水解反应生成 Fe(OH),加热能增大Fe3+的水解程度，D不符合题意。 2.BNaB,O5(OH),·8H2O水解生成等物质的量的 B(OH)3和Na[B(OH),],硼酸遇水发生反应B(OH),十 2H2O一HO+十B(OH)1,根据元素守恒，c(Na+)= ?cB(OHD]十cLB(OH),],A错误：根据巴知，硼酸 水发生反应B(OH),十2H2O一HO+十B(OH),,其中的 H是由水提供的，B正确：25℃时，B(OH)3十2H20 H.O+B(OH)K.(HB(OH)-5.8x c[B(OH)3] 10",c(Ht)=√5.8X10XcB(OHD3J=√5.8X10亚 √5.8X10,因lg√5.8≈0.38，pH≈6-0.38≈5.62，C错 误；B(OH)g的电离平衡常数K。=5.8×101°，B(OH)1的 Kw 10-11 水解年荷常数K。术，8X10示8X10,水解程 度大于电离程度，显碱性，D错误。 3.D铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平 衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使 溶液显红褐色，A合理；在5 mL FeCl.3溶液中滴加2滴同浓 度的Na2SO3溶液，根据现象分析可知，Fe3+既发生了水解 反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，生成 亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，生成蓝色沉淀，B合理；实 验③中在5mLNa,SO3溶液中滴加2滴同浓度的FeCl溶 液，根据溶液变红褐色，说明F3+发生水解反应，滴加 K,[Fe(CN)。]溶液无蓝色沉淀产生，说明没有发生还原反 应，C合理；结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合 时，铁离子的水解反应占主导作用，因证据不足不能说明亚 硫酸根离子对铁离子的水解无影响，事实上，亚硫酸根离子 水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，D不合理。 4.B由题图可知，c(NaCO)=0.6mol·L1时，pH>12.0, 溶液中c(OH)>0.01mol·L1,A错误；盐溶液越稀越水 解，Na2CO,水解程度随其浓度增大而减小，B正确；结合题 图可知，当c(NaC03)=0.5mol·L1时，pH=12,Kh= c(HCO)·c(0H)102×10 K c(CO) 0.5 =2X101,则K0= 5X101,C错误；0.2mol·L-1NaC03溶液和0.3mol·L1 NaHCO.溶液等体积混合，c(CO)=0.1mol·L-1, c(HC0,)=0.15mol·L,K.=(HC0,)·c(0H) c(CO) 2×10,代入得c(0H)=3×10mol·L1<2× 10-1mol·L-1,D错误。 5.B温度升高，水的电离程度增大，则M点Kw小于N,点 K,A错误；升高温度促进铵根离子的水解，水解生成氢离 子浓度更大，且N点铵根离子的浓度更大，N,点酸性更强，故 M点pH大于N点pH,B正确；N点降温过程中有水的电离 平衡、铵根离子的水解平衡、硫酸铵的溶解平衡3个平衡发 生移动，C错误；P点为硫酸铵的不饱和溶液，由电荷守恒可 知，c(H)+c(NH)=c(OH)十2c(SO片)，D错误。 2对勾·讲与练·高三化学 -54 素养微专题（九）溶液中粒子浓度大小比较 典例研析 【例1】B0.1mol·L1的NaH2PO1溶液中，浓度最大的离 子是Na+,A错误：B项中的等式是NaH,PO,溶液中的元 素守恒，B正确：C项中的等式是NaH,PO溶液中电荷守 恒，但缺少氢氧根离子，C错误；磷酸第二步电离平衡的平 衡常数表达式书写不正确（分子、分母颠倒了），D错误。 【即时训练1】C该溶液中只有NH能水解，其水解生成氢 离子，使得c(H+)>c(SO)>c(NH),A正确；该等式 符合电荷守恒，B正确；NH,HSO,一NH+H十 SO号，NH+HO一NH·HO+H,则c(NH)+ c(NH·HO)=c(SO),由电荷守恒得：c(NH)+ c(H+)=2c(SO)十c(OH),所以c(H+)=c(NH)十 2c(NH·HO)十c(OH),C错误；当NaOH溶液和 NH,HSO1溶液等浓度、等体积混合后，所得溶液显酸性， 所以若使题中所得溶液呈中性，则加入的NOH溶液中 NaOH的物质的量应大于NH,HSO,溶液中NH,HSO 的物质的量，则c(Na+)>c(SO)>c(NH),溶液呈中 性：c(OH)=c(H+),D正确。 【例2】⑤>④>③>①>② 化学式中 解析：分析流程：分组 NH的数目 (②相当于在①的基础上 ①选参照物 促进NH的水解 ③①NH,C③相当于在①的基础上 抑制NH的水解 ④ 选参照物，⑤相当于在④的基础上 ⑤④(NH1)2SO,抑制NH的水解。 【即时训练2】(1)③>②>④>①(2)②>①>③ (3)④>②>③>① 【例3】D经过步骤①，100mL0.1mol·L1CaCl2水溶液和 0.01 mol Na,SO,反应的化学方程式为CaCl,+Na,SO1- 2NaC+CaSO1￥，生成0.02 mol NaCl和0.01mol CaSO1,CaSO,微溶，则溶液中含有SO和Ca+,则 c(Ca+)十c(Na)>c(C1),A错误；步骤②中，CaSO,(s)+ NaCO,(aq)-CaCO,(s)十NaSO,(aq),步骤②中反应 完全，则反应后的溶质为0.01 mol Na,SO1、0.01mol NaCO3和0.02 mol NaCl,则c(Na)=6c(SO),B错 误；由B项分析可知，存在元素守恒：c(CI)=2c(CO号) 2c(HCO2)十2c(HCO3),C错误；步骤③中，加入0.02mol冰 醋酸，反应后的溶液中(CH,COOH)十c(CH,COO) c(CI),D正确。 【即时训练3】B未加盐酸时，由于NH3·H,O的部分电 离，所以c(OH)>c(Na)c(NH·H,O),A错误；加 入10mL盐酸时，c(Cl)=c(Na),再由电荷守恒可知 c(NH)十c(H+)=c(OH),B正确；由电荷守恒得 c(Na)+c(NH )+c(H)=c(CI)+c(OH),pH=7 时，c(H+)=c(OH),所以有c(CI厂)>c(Na),C错误； 当加入20mL盐酸时，溶质为NaCl、NH,Cl,溶液呈酸性， 即c(H)>c(OH),再根据电荷守恒可得c(CI)十 c(OH)=c(H)十c(NH)+c(Na),则c(CI)>c(NH)+ c(Na),D错误。 专题精练 1.B由于S2-十H,O=→HS+OH、HS十H,O= H2S十OH、H2O一H+十OH,故粒子浓度关系应为 c(Na)>c(OH)>c(HS)>c(H2S),A错误；符合电解 质溶液中质子守恒关系，B正确；根据电荷守恒有c(Na)十 c(H)=c(HCO?)+2c(CO号)十c(OH),C错误；由于 HS+HO-一H2S+OH、HO-一H+OH,c(OH) c(H,S),D错误。 2.CHCN的电离常数为6.2×101，说明HCN为弱酸。 0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶 液呈碱性，说明CN的水解大于HCN的电离，因此 6 c(Na)>c(CN),A错误；HCN的电离常数K=6.2× 2K=1.0X104 10,NaCN的水解常数K=K:=6.2X10≈1.6X 105,K<Kh,即水解大于电离，因此c(CN)<c(HCN),B 错误；根据元素守恒，c(HCN)十c(CN)=0.2mol·L1,C 正确：根据电荷守恒，c(Na+)十c(H+)=c(CN-)十 c(OH-),因此有c(CN-)十c(OH-)>0.1mol·L1,D 错误。 3.B④呈碱性，①呈中性，③呈弱酸性，②呈强酸性，故DH: ②<③<①<④，A正确：溶液中c(H+):④<①<③②， B错误；溶液中c(NH):①<③②<④，C正确：溶液中 (NH·H2O):②<③<①<④，D正确。 4.B“实验1”得到的溶液中，由电荷守恒得：c(NH)十 c(H)=2c(SO)十c(HSO3)十c(OH),A错误；存在电 离平衡：NH3·H2O一NH十OH、H2SO3一H+ c(NHT) Kb1.8X105 HS0,则NH,·H,O)=c(0H)100 =1.8× 10 c(HSO)K 1.4×10-2 =1.4×1021,所以 'c(H,SO)c(H) 10-1.1 c(NH) c(HSO3) cNH·HO)>c(H,sSO,)B正确，向“实验1”所得溶液 中继续通入0.001 mol SO2,此时NH·H2O和SO2恰好 完全反应生成NH,HSO,则“实验2”所得溶液为 NH,HSOa溶液，加入过量B(OH)2溶液发生反应的离子 方程式：NHt+HSO,+2OH+Ba2+—NH·H2O十 BSO3￥十H,O,C错误：取“实验2”所得溶液，向其中加入 NH·H,O至溶液pH=7,由电荷守恒和c(H+)= c(OH)可得：c(NH)=2c(SO)十c(HSO),“实验2” 所得溶液为NH HSO溶液，此时由元素守恒得： c(NH)+c(NH·H2O)=c(SO)+c(HSO3)十 c(H2SO3),再加入NH·H2O至溶液pH=7,则 c(NH)+c(NH.H,O)=2c(SO)+c(HSO)+ c(NH·H2O)>c(SO号)十c(HSO)+c(H2SO3),即 c(NH.H,O)>c(H,SO)-c(SO)>c(H,SO)- 2c(SO),D错误。 5.D由图像可知，pH=2.5的溶液中c(H2C2O1)和 c(C2O号)浓度之和小于c(HC2O,),即c(H2CO1)十 c(CO)<c(HC,O),A正确：依据溶液中电荷守恒和元 素守恒分析，c(Na+)=0.100mol·L1的溶液为 NaHC,O,溶液，溶液中存在电荷守恒c(H+)十c(Na)= 2c(C2O)十c(HCO)十c(OH)和元素守恒c(Na)= c(HC,O,)十c(C,O)十c(H,C,O,),将两式合并得到（或 根据NaHC2O1溶液中的质子守恒得到)c(H)十 c(H2C2O1)=c(OH)十c(C2O),B正确；pH=7的溶液 呈中性，c(H)=c(OH),根据电荷守恒c(H+)十 c(Na)=2c(C2O)+c(HC2O,)+c(OH)可知， c (Na)=2c (C,O)+c HC,O),c Na ) 2c(C2O),C正确；由图像可知，c(HC2O1)=c(CgO)的 溶液呈酸性[即c(H)>c(OH)]且c(H2C2O1)=0, c(H,C,O)+c(HC,O)+c(C,O)=2c(CO)= 0.100mol·L1,再根据电荷守恒c(H+)十c(Na) 2c(C2O)十c(HCO)十c(OH),得c(Na)2c(C2O)+ c(HCO,)=0.100mol·L1十c(HC2O),D错误。 第45讲沉淀溶解平衡 考点一沉淀溶解平衡及其应用 必备知识整合·强基础… 1.(1)饱和溶液(2)②沉淀溶解的方向沉淀溶解的方向 生成沉淀的方向沉淀溶解的方向 2.(1)CuO等物质与H+反应，促进Fe3+水解生成Fe(OH),沉 淀氨水Fe3+与NH·H,O反应生成Fe(OH),沉淀 H2S、Na2SH,S、Na,S与Cu+,Hg+反应生成沉淀 (2)盐酸、NHCI溶液 -54 (3)①沉淀溶解平衡越大②(i)CaS),(s)十C)(ag) CaCO3 (s)+SO (aq)(i Cu2+(aq)PbS(s)= CuS(s)+Pb2(ag) 秒判正误(1)×(2)×(3)×(4)×(5)/ …对点题组突破·提能力… 1.A已知反应的△H<0,所以该反应为放热反应，升高温度， 平衡逆向移动，①正确；加入碳酸钠粉末会生成CaCO3,使 C+浓度减小，②错误；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有 Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去 Ca+,应把Ca+转化为更难溶的CaCO3,③错误；恒温下 Kp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH 不变，④错误；加热，C(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降 低，⑤错误；加入NaCO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动， Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，⑤正确； 加入NaOH固体，沉淀溶解平衡向左移动，Ca(OH),固体质 量增加，⑦错误。 2.B酚酞显红色的溶液呈碱性，说明Mg(OH)2在水中有一 定的溶解度，电离使溶液呈碱性，A正确；同浓度NHCI溶 液酸性比盐酸弱，反应较慢，B错误；NH结合Mg(OH),溶 液中的OH,促使Mg(OH)2沉淀溶解，C正确；盐酸能够与 Mg(OH)2发生中和反应，促使Mg(OH)2的溶解，D正确。 3.B一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容 易实现，AgI的溶解度比AgCI小，所以AgI不易转化为 AgCI,所以若按②①顺序实验，看不到白色沉淀，B错误。 4.A用酸性KMnO,溶液氧化Fe2+时，会引入K+、Mn+等 新的杂质，这些离子在后续反应中难以除去，影响生产，A错 误；生产中应该使用H2O2溶液氧化Fe+,然后加入ZO或 ZnCO调节溶液的pH,使Fe3+等离子形成沉淀，B、D正确； 加入AgSO,可除去CI,是利用了沉淀转化的原理，C正确。 考点二溶度积常数及其应用 …必备知识整合·强基础… 1.cm(A"+)·c"(B-)cm(A”+)·c"(Bm) ①沉淀②平衡③未饱和 2.(2)①溶解不变②吸热溶解增大③不变 秒判正误(1)×(2)×(3)×(4)×(5)× 对点题组突破·提能力… 1.D温度不变，溶度积常数不变，A错误：大多数的难溶物温 度升高，Kp增大，但也有少数物质相反，B、C错误：温度不 变，溶度积常数不变，D正确。 2.D生成的硫化氢与硝酸银溶液反应生成硫化银沉淀，没有 沉淀的转化，且AgC1与AgS组成不相似，无法判断 Kn(AgCI)与Kn(Ag2S)的大小关系，A错误；AgNO3溶液 过量，KI直接与AgNO3反应，无法判断Kp(AgCI)与 Kp(AgI)的大小关系，B错误；NaCl和NaI浓度未知，滴入 少量稀AgNO,溶液，有黄色沉淀生成，可能是由于c(I) 大，所以不能证明Kp(AgC)>Kp（AgI),C错误；难溶的物 质先沉淀出来，说明K。(CuS)<Kn(ZnS),D正确。 3.(1)1.4×10 (2c(Ag)=003mol:LX1.00L=0.02mal.L, 1.00L十0.50L c(C)=0.06mol:L1X2X0.50L 1.00L+0.50L =0.04mol·L1, c(Ag)·c(C1)=0.02×0.04=8.0×10>Kp,所以有 AgCI沉淀生成 (3)6(4)Br、C1、CrO2 (5)在CaC0,的饱和溶液中c(Ca+)=√2.8X10Fmol·L1≈ 5.3×10imol·L1,若向CaCO,饱和溶液中加入NaSO, 溶液，产生CaSO,(s)时SO的最小浓度为c(SO)= Kp(CaS01)9.1×10f c(Ca*)-5.3x10mol,L1≈0.17molL,则当 溶液中c(SO)大于0.17mol·L1时，CaC0,(s)可以转 化为CaSO,(s) (6)5×10- 参考答案‘☑。