广东2026年高三化学综合测试

**基本信息** 2026年高三化学综合测试立足原创，以科技前沿（如MOF材料、人工固氮电池）、生活实际（广东美食、劳动项目）为情境，融合实验探究与综合应用，全面考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16/44|无机材料、科技应用、有机性质、反应原理|结合“姜撞奶”考查蛋白质变性，用“价荷二维图”分析铁元素转化，体现宏观辨识与微观探析| |非选择题|4/56|实验探究（铜氨溶液制备）、工艺流程（赤泥提钪）、反应原理（锑的冶炼）、有机合成|以赤泥提钪为情境，考查萃取、沉淀计算及晶胞分析，强化科学探究与社会责任；有机合成题融合官能团转化与同分异构分析，突出证据推理能力|

2026年高三年级化学综合测试答案 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A B C A D D B B A 11 12 13 14 15 16 D C A B A C 二、非选择题：本小题共4小题，共56分。 17.（14分） （1）先出现蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液（1分） （2）BCA（2分） （3）②Cu(OH)2 + 4NH3·H2O⇋[Cu(NH3)4]2+ + 2OH− + 4H2O（1分） K1 = 1.1×10−7（2分） ③K1＜10−5，正向进行程度小（1分） ⑥(NH4)2SO4（1分） 加入NH+ 4，使反应Ⅰ的c(OH−)减小，平衡正向进行，从而使Cu(OH)2溶解，生成[Cu(NH3)4]2+（2分） ⑦2H2O + [Cu(NH3)4]2+ + Mg ＝ Cu + Mg(OH)2 + 2NH+ 4+ 2NH3↑（2分） （2分） 18.（14分） （1）SiO2、TiO2（1分） （2）①AD（2分） ②Sc3+ +3(HA)2⇋Sc(HA2)3 +3H+ （1分） （3）5.3（2分） （4）3.8×10−3 （1分） X射线衍射 （1分） 2Sc2(C2O4)3•6H2O + 3O2 2Sc2O3 + 12CO2↑ + 12H2O↑（2分） （5）①2 2 6 3O2↑（1分） ②把Fe3+还原为Fe2+（1分） （6）1︰1︰2（1分） 8 （1分） 19．（14分） （1） （1分） +172.5（1分） （2）D （1分） （3）①CO2 （1分） 反应Ⅱ的速率大于反应Ⅰ的速率，CO2的物质的量先升高，反应Ⅱ是放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，CO2的物质的量减小（2分） ②910K时，反应Ⅰ的ΔH>0，ΔS>0，ΔH-TΔS>0，反应Ⅰ不自发，所以低温无Sb生成（2分） （4）b （1分） 3.2（2分） 0.1 （2分） 不变（1分） 20．（14分） （1）羟基、羰基（2分） （2）①C8H9ON（1分） ②17（2分） （3）cd（2分） （4）（1分） （5）①（2分） ②加成反应（1分） （1分） （2分） 1.【D】A光导纤维、B中硅太阳能电池、C碳化硅都属于新型无机非金属材料。D属于传统无机硅酸盐材料。 2.【A】A．二氢化铈（CeH2）中H为-1价，Ce为+2价。B．CO2是分子晶体。C．锌位于元素周期表ds区。D．3He和4He互为同位素。 3.【B】A．饺皮主要成分是淀粉。B．生姜汁使蛋白质变性，不是水解。 C．果香是酯类化合物的味道。D．麦芽糖属于二糖 4.【C】A．用乙酸乙酯清除油漆，是相似相溶原理。B．船舶外壳安装锌块防锈蚀,是牺牲阳极法C．做馒头时加入小苏打，可中和酸并受热易分解 D．盐析是物理变化，变性是化学变化。 5.【A】A．错，温度计水银球应伸入溶液中。 6.【D】A．2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ B．3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2，属于置换反应。C．K2FeO4有强氧化性，具有杀菌消毒作用。D．e是AlCl3水溶液，加热时，Al3+水解，蒸干得到的是Al(OH)3。 7.【D】A．该化合物有氨基，能与氨基酸的羧基反应。B．该化合物的苯环是sp2杂化，酯基也是sp2杂化，所有碳原子有可能在同一平面上。C．苯酚能与浓溴水发生取代反应，浓溴水取代苯酚上邻对位上的氢，共有3mol。D．化合物的能发生取代、加成、氧化、置换反应，但不能发生消去和缩聚反应。 8.【B】A．浓硫酸具有吸水性，可以干燥SO2。B．玻璃瓶的主要成份SiO2与HF反应，所以氢氟酸用塑料瓶装。C．卤素原子是吸电子基，不是推电子基。D．FeCl2溶液中Fe2+和Cl-都具有还原性，所以都能使酸性KMnO4溶液褪色。 9.【B】由题意和结构式可推出：W:H，X:C，Y:O，Z:F，Q:Al。A．键角：H2O<CH4。B．电负性：F>O>Al。C．最简单氢化物的沸点：H2O>CH4。D．CO2－3的VSEPR模型是平面三角形，[Al(OH)4]−的VSEPR是四面体构型。 10.【A】A．将游离态的氮转化为氮的化合物过程叫氮的固定，此过程叫人工固氮。B．根据得失电子守恒，通过相同物质的量的电子生成的NH3和O2的物质的量比为4：3，NH3的产率达到3.4 umol∙ h-1，则O2的产率达到×3.4 umol∙ h-1。C．该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能的装置。D．B电极反应式正确为N2 + 6H2O + 6e− = 2NH3 + 6OH− 11.【D】A．Y型管右端是KMnO4与SO2发生的氧化还原反应，体现KMnO4强氧化性。 2MnO- 4+ 5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO2- 4+ 4H+。B．SO2与品红溶液褪色，生成物质不稳定，加热后，品红又变为红色。C．SO2 + Br2 + 2H2O=2HBr + H2SO4溴水黄色褪去，体现了SO2的还原性。D．由于开始反应是KMnO4与SO2生成了SO2- 4，后向Y形管右端滴入BaCl2溶液，生成BaSO4白色沉淀。 12.【C】A．MgO和CaO都是离子晶体，Mg2+和Ca2+电荷数相同，半径越小，离子键越强，熔点高。B．H-F的键能比H-Cl键能大，键能越大，热稳定性越强。C．第一电离能是气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，与单质金属性无关。D．I2和CCl4都是非极性分子，根据相似相溶原理，I2易溶于CCl4溶液中。 13.【A】A．N2有两对孤电子对，故14g N2即0.5mol，0.5×2 =1mol，电子数为NA。B．1 mol冰晶体最多可形成2mol氢键，所以氢键数目为2NA。C．该溶液无体积，且HCO− 3水解，故无法求算。D．没有明确H2S和SO2具体的物质的量，故无法求算转移的电子数。 14.【B】A．加水稀释，[Ni(en)2]2+和[Ni(en)3]2+两种配离子的浓度都降低。B．加入少量en，[Ni(en)3]2+浓度增大。C．通入HCl气体，与配体H2N−CH2−CH2−NH2的氨基反应，两种配离子的浓度都减小。D．根据物料守恒，溶液中存在c(Ni2+)+ c{[Ni(en)2]2+} + c{[Ni(en)3]2+} = c(SO2－4) 15.【A】A．c装置中主要气体是NO2，NO2与水反应生成硝酸，不能使酚酞变红。B．该装置中发生的氧化还原反应可能为：2H2O22H2O+O2↑，4NH3+5O2 4NO + 6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2 +H2O=2HNO3+NO。 C．硬质玻璃管可能存在NO、NO2、N2O4 三种含氮氧化物。D．若实验后烧杯中溶液只生成一种盐，可以发生反应为NO2 +NO +2NaOH = 2NaNO2 + H2O。 16.【C】A．a极区发生的电极反应式为：5OH- + HOCH2−CH2OH− 4e-=HOCH2−COO- + 4H2O溶液的pH下降。B．b极选用材料Ni（220）相对能量差更低，更有利于H2的生成。C．电池工作时，为了实现海水淡化，Na+通过阳离子交换膜移向b极，Cl-通过阴离子交换膜移向a极。D．117gNaCl为2mol，即电路中产生2mol的电子，应生成0.5 molHOCH2−COO-。 17.（1）先出现蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液 （2）制备[Cu(NH3)4]SO4∙ H2O晶体，是向CuSO4溶液中滴加过量的氨水，后滴加乙醇，减小溶剂的极性，用玻璃棒摩擦烧杯内壁，促使晶体的析出，最后过滤出晶体，故选BCA。 (3) ②Cu(OH)2 + 4NH3·H2O⇋[Cu(NH3)4]2+ + 2OH− + 4H2O K1=Ksp×K =2.2 × 10 −20× 4.8 × 1012 =1.1×10−7 ③当K1＜10−5，正向进行程度小 ⑥根据Cu(OH)2 + 2NH+ 4+ 2NH3∙ H2O⇋[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O K2 = 3.26 ×102，则需加入NH+ 4盐，所以加入(NH4)2SO4。加入NH+ 4盐，使反应Ⅰ的c(OH−)减小，平衡正向进行， 从而使Cu(OH)2溶解，生成[Cu(NH3)4]2+ ⑦向铜氨溶液放入一根镁条，镁条表面有红色物质生成，即是Cu,生成白色沉淀为 Mg(OH)2。离子方程式为2H2O + [Cu(NH3)4]2+ + Mg ＝ Cu + Mg(OH)2 + 2NH+ 4+ 2NH3↑ 18.（1）赤泥经过盐酸溶解，SiO2不与盐酸反应，又由题目“TiO2的化学性质很稳定”，可知滤渣是SiO2、TiO2。 （2）①A．由配合物结构可知，“Sc”形成6个配位键，即配位数是6，化合价为+3价。 B．正八面体结构的中心通常采用sp3d2，而不是sp3杂化，sp3杂化是四面体形。 C．根据配位键的概念，“Sc3+”提供空轨道，“O”提供孤对电子形成配位键。 D . P204分子中含有磷酸基团，含有羟基，可以形成分子间氢键。 ②P204易缔合形成二聚体(HA)2，结合电荷守恒和原子守恒即可写出离子方程式。 （3）由Ksp=c(Sc3+) c3(OH-), 其中c(Sc3+) =1×10−5mol/L，c3 (OH-) = ，即c (OH-) =10-8.7，c (H+) =10-5.3，pH = 5.3. （4）由草酸的电离平衡常数表达式可知，K1 =，K2 =， = = 3.8×10−3，测定晶体的仪器为 X射线衍射仪，结合流程中煅烧生成Sc2O3，碳元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，根据得失电子数相等配平方程式。 （5）Fe2(SO4)3分解反应方解程式，硫元素的化合价降低，氧元素的化合价升高，根据得失电子数相等和元素守恒，即可配平该反应方程式。 （6）根据题干信息可知，d Al −SC︰d Al −Ni = 2︰，可知顶点为Al，体心为Ni，与Sc原子最近且等距离的Ni原子数目为8。 19. （1）锑原子的价层电子排布图是 ∆H3 = ∆H1－ ∆H2 = +172.5kJ∙ mol -1 （2）由于反应Ⅱ的速率远大于反应Ⅰ，即活化能Ⅱ小于Ⅰ，且反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，故选D （3）①1400K前反应未达到平衡，随着反应的温度升高，反应Ⅱ的速率大于反应Ⅰ的速率，CO2的物质的量先升高，1400K后反应达到平衡，反应Ⅱ是放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，CO2的物质的量减小，故d线对应的物种为CO2。d随着温度的升高而减小的原因是反应Ⅱ的速率大于反应Ⅰ的速率，CO2的物质的量先升高，反应Ⅱ是放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，CO2的物质的量减小。 2 910K，反应Ⅰ的ΔH>0，ΔS>0，ΔH-TΔS>0，反应Ⅰ不自发，所以低温无Sb生成。 （4）反应Ⅰ为吸热反应，温度升高平衡正向移动，Kp增大，lgKp增大，故表示反应Ⅰ为b线，1000K时，反应Ⅱ对应a线，且Kp== 64，即=4，达到平衡时，气体总物质的量为4 mol，=4，则n(CO)=0.8 mol，n(CO2)=3.2 mol，KⅢ ==0.1 恒温时，将容器体积压缩至原来的，重新建立平衡后，化学平衡常数不变，则重新建立平衡后CO2的体积分数不变。 20.（1）化合物ⅶ中含氧官能团的名称为羧基、羟基、羰基。 （2） ①化合物ⅴ的分子式为C8H9ON。 ②苯环上三个不同的基团共有10种，两基团有邻、间、对3种位置，两基团有邻、间、对3种位置和所以共有17种同分异构体。 （3） a反应①的过程涉及π键的断裂，并没有σ键的断裂。 b.1 mol化合物ⅶ有2 mol π键，可与1mol H2发生加成反应，羧基不与H2加成。 c.ⅶ含有羰基，能发生加成反应，含有羟基，能发生消去反应和取代反应，该化合物能发生燃烧反应，即氧化反应。 d.化合物ⅲ与氰基相连的碳为手性碳原子，分子中存在sp3、sp2、sp杂化。 （4）反应③发生脱羧反应，生成碳酸，则ⅳ的结构简式为 （5）①卤代烃的消去反应： ② 根据反应①可知，进行加成反应，原料X为，反应方程式： 学科网（北京）股份有限公司 $Sheet1 2026年高三年级化学综合测试双向细目表 题号 题型 分值 知识点 难度系数（预估） 1 选择题 2 化学材料类别（新型无机非金属材料和传统无机非金属材料） 0.9 2 选择题 2 化学与STSE（化合价，晶体类型，元素周期表分区，同素异形体） 0.9 3 选择题 2 化学与生活（淀粉、蛋白质、酯、二糖） 0.9 4 选择题 2 五育并举，化学与劳动（氢键、原电池、小苏打性质、蛋白质变性） 0.8 5 选择题 2 化学与实验（乙烯制备、除杂、检验、收集） 0.8 6 选择题 2 铁的价荷二维图（物质转化、反应类型、物质性质、盐的水解） 0.7 7 选择题 2 有机物的结构与性质（官能团性质、空间结构、反应类型） 0.8 8 选择题 2 化学相关陈述评价（浓硫酸性质、氢氟酸性质、推吸电子基、离子还原性） 0.7 9 选择题 2 物质结构与性质位构性的推断（键角、电负性、沸点、分子空间构型） 0.6 10 选择题 2 电解池原理（人工固氮、得失电子守恒、能量转化、电极方程式） 0.7 11 选择题 4 二氧化硫制取与性质（漂白性，还原性） 0.7 12 选择题 4 物质结构与性质（熔点、稳定性、金属性、溶解度） 0.6 13 选择题 4 阿伏加德罗常数（孤电子对数、氢键数目、盐的水解，转移电子数） 0.7 14 选择题 4 水溶液的离子平衡（浓度对化学平衡的影响、物料守恒） 0.6 15 选择题 4 氨的催化氧化实验（喷泉实验、氧化还原反应、尾气处理） 0.6 16 选择题 4 电化学基础（电极方程式、析氢能量图、离子交换膜、转移电子数计算） 0.6 17 化学综合实验题 14 四氨合铜的制备（操作步骤、离子方程式、平衡常数计算、反应方向、化学方程式、绘制电解池） 0.5 18 工业流程题 14 以赤泥为原料提取钪（成份分析、配合物结构、离子方程式书写、化学平衡常数计算、溶度积常数计算，方程式配平，晶胞结构分析 0.6 19 化学反应原理综合题 14 以工业制锑为载体考查化学反应原理（盖斯定律、反应能量图、物料曲线判定、化学平衡移动、化学平衡的相关计算 0.5 20 有机化学基础 14 合成医药中间体（官能团、分子式、同分异构体、反应类型、手性碳原子、有机产物的推断、有机合成综合考查） 0.6 $ 2026年高三年级化学综合测试 可能用到的相对原子质量: N 14 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 （原创）1．下列不属于新型无机非金属材料的是 A.光导纤维 B.硅太阳能电池 C.碳化硅陶瓷 D.青花陶瓷 2．现代科技广泛应用于国计民生，下列说法正确的是 A．氢负离子原型电池用贫氢二氢化铈（CeH2）作负极，Ce为+2价 B．新型MOF材料能在高温下捕获工业排放的CO2，CO2是共价晶体 C．神舟二十号航天员随身佩戴碲锌隔探测器，锌位于元素周期表d区 D．“嫦娥五号”带回的月壤中含有珍贵的3He，3He和4He互为同素异形体 3．广东美食以其独特风味，精湛的技艺享誉全球，下列说法错误的是 A．“虾饺”饺皮晶莹剔透，其主要成分是淀粉 B．“姜撞奶”是利用生姜汁使蛋白质发生水解，生成氨基酸 C．“菠萝咕咾肉”带有浓郁的果香，果香是酯类化合物的味道 D．“脆皮烧鸭”烤制前用麦芽糖调制的糖水涂抹，麦芽糖属于二糖 4．劳动创造幸福，下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用乙酸乙酯清除油漆 分子间存在氢键 B 船舶外壳安装锌块防锈蚀 外加电流阴极保护法 C 做馒头时加入小苏打 小苏打可中和酸并受热易分解 D 生物工程师采用盐析来提纯蛋白质 重金属盐使蛋白质变性 （原创）5．1795年，爱尔兰化学家埃德蒙･戴维发现乙烯气体。兴趣小组利用下列装置进行实验，难以达到预期目的的是 A．乙烯制备 B．乙烯除杂　 C．乙烯检验　 D．乙烯收集 水 浓硫酸和乙醇 NaOH溶液 KMnO4溶液 （原创）6．以铁核心元素化合价为纵坐标，物种所带电荷为横坐标建立含铁微粒的“价荷二维图”如右图所示，下列说法错误的是d c f e b a 电荷数 化合价 +2 +3 0 +3 +2 00 -2 +6 A．a加入过量c可转化为b B．c可以通过置换反应得到d C．f的钾盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒 D．通过“蒸发结晶”从e的氯化物水溶液中得到其晶体 7．清华大学研究出可重复使用的生物基超分子粘合剂原料，下列关于该化合物说法不正确的是 A．能与氨基酸反应 B．所有碳原子可能在同一平面上 C．1 mol该物质能与3 mol浓溴水发生反应 D．能发生取代、加成、氧化、置换、消去、缩聚反应 （原创）8．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正解，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸可以干燥SO2 B SiO2 + 4HF=SiF4↑ + 2H2O 氢氟酸用塑料瓶装 C 酸性：FCH2COOH>ClCH2COOH 卤素原子是推电子基 D 向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液后褪色 Fe2+有强还原性 9．W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素， Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍，下列说法正确的是 A．键角： W2Y > XW4 B．电负性：Z >Y > Q C．氢化物的沸点：Y > X D．XY2－3和[Q(YW)4]−的VSEPR都是四面体构型 10．一种用碱性溶液中电催化N2合成NH3电池如图所示，常温常压下，NH3的产率达到3.4 umol∙ h-1，下列说法正确的是B A O2 H2O N2 NH3 A．这是一种新型的人工固氮技术 B．该条件下，O2的产率为3.4 umol∙ h−1 C．该装置能量转化：光能→化学能→电能 D．B极上的反应式为：N2 + 3H2O + 6e− = 2NH3 + 6OH− （原创）11．利用如图装置进行实验，先打开注射器1，关闭注射器2，下列说法错误的是 注射器1 (70%H2SO4溶液） 注射器2 (BaCl2溶液） Y型管 大试管 KMnO4溶液 品红溶液 Na2SO3固体 A．Y形管右端紫色褪去，体现KMnO4强氧化性 B．Y形管左端红色褪去，再用酒精灯加热后，溶液又变成红色 C．若把KMnO4溶液换成溴水，黄色褪去，体现了SO2的还原性 D．一段时间后打开注射器2，向Y形管右端滴入BaCl2溶液，无白色沉淀生成 12．由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A Mg2+的半径小于Ca2+ MgO的熔点比CaO高 B HF的键能比HCl的键能大 HF的热稳定性更强 C Mg的第一电离能大于Al Mg的金属性比Al强 D CCl4是非极性分子 I2在CCl4中的溶解度大 （原创）13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．14 g N2含有的孤电子对数为NA B．1 mol冰晶体最多可形成氢键数目为4NA C．0.1 mol∙ L−1的NaHCO3中，HCO−3数目小于0.1NA D．等物质的量的H2S和SO2充分反应后，转移电子数为2NA （原创）14．向NiSO4溶液中滴加一定量的H2N−CH2−CH2−NH2（用en表示）会得到[Ni(en)2]2+和[Ni(en)3]2+两种配离子（两种配离子存在解离平衡），下列说法正确的是 A．加水稀释，[Ni(en)2]2+浓度升高 B．加入少量en，[Ni(en)3]2+浓度增大 C．通入HCl气体，[Ni(en)2]2+和[Ni(en)3]2+浓度不变铂铑合金 浓氨水 酚酞试液 a b c d NaOH溶液 D．体系中存在c{[Ni(en)2]2+} + c{[Ni(en)3]2+} = c(SO2－4) （原创）15．右图利用氨的催化氧化原理制备硝酸并进行 喷泉实验， (省略夹持装置)，下列说法错误的是 A．c中一定可形成红色喷泉现象 B．该装置至少发生4个氧化还原反应 C．硬质玻璃管可能存在三种含氮氧化物 D．若实验后烧杯中溶液只生成一种盐，则n(NO)︰n(NO2)=1︰1 16．一种微生物处理废塑料（PET)碱性水解液中的乙二醇转化为羟基乙酸盐，同时可实现海水淡化如图1，图2表示b极材料Ni在不同晶面的析氢能量图，下列说法错误的是 隔膜1 隔膜2 a极 b极 生物膜 有机 废水 模拟 海水 酸性水溶液 相对能量(eV) 反应历程 图2 图1 A．a极区溶液的pH下降 B．b极选用Ni（220）更有利于H2生成 C．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 D．理论上除去117 g NaCl时，将生成0.5 mol HOCH2－COO－ 二、非选择题：本小题共4小题，共56分。 （原创）17．（14分）铜氨溶液应用于纺织、造纸、化工等多个工业领域。 （1）向盛有4 mL 0.1 moL/L CuSO4溶液试管中逐渐滴加1 moL/L氨水，振荡试管，实验过程中观察到体系的现象是 。 （2）制备[Cu(NH3)4]SO4∙ H2O晶体，选用下列操作及其顺序为：滴加氨水、 （填下列操作字母） A．过滤 B．滴加乙醇 C．摩擦烧杯内壁 D．萃取 （3）兴趣小组为了探究铜氨溶液的制备和应用，进行以下实验： ①查阅资料 Ksp [Cu (OH)2] = 2.2 × 10 −20，Ka (NH3∙ H2O) = 1.75 × 10−5 Cu2+ + 4NH3∙ H2O⇋[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O K = 4.8 × 1012 ②计算 写出向Cu(OH)2悬浊液滴入足量氨水的离子方程式Ⅰ 。赤泥矿渣 滤液1 NaOH溶液 碱浸 稀硫酸 酸浸 P204 NaOH溶液 铁粉 水相 还原 萃取 沉钪1 Sc2O3 酸溶 煅烧 试剂1 反萃取 该反应的化学平衡常数为K1 = 。 ③提出猜想 根据上述计算，反应Ⅰ很难进行，原因是 。 ④教师指导 Cu(OH)2 + 2NH+ 4+ 2NH3∙ H2O⇋[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O K2 = 3.26 ×102 ⑤设计实验： 实验 方案 现象 1 向2mL的Cu(OH)2悬浊液中滴加4 moL/L氨水 一段时间后得浅蓝色溶液 2 向2mL的Cu(OH)2悬浊液中先加少量 （化学式）固体，后滴加4 moL/L氨水 一段时间后得深蓝色溶液 ⑥分析讨论 实验2的试剂为 从平衡移动的角度解释实验2的现象 。 ⑦应用 向铜氨溶液放入一根镁条，镁条表面有红色物质生成，一段时间后，体系生成白色沉淀，写出该反应的离子方程式 ；根据上述实验，画出一个用铜氨溶液作电解液，实现铁片上镀铜的电解池装置。 （原创）18．钪广泛用于国防，航天等领域。从赤泥（主要含有Al2O3、Fe2O3、SiO2、TiO2、Na2O、CaO等）中提取金属钪，其中一种生产工艺流程如下：10mol/L盐酸 酸溶 赤泥矿 萃取 反萃取 沉钪1 酸溶 沉钪2 煅烧 Sc2O3 P204+TBP+煤油 2.5mol/L NaOH溶液 10%盐酸+10%草酸 滤渣1 水层 50℃ 50℃ 750℃ 已知：TiO2的化学性质很稳定；P204属于磷酸类萃取剂，易缔合形成二聚体(HA)2；25°C，Ksp[Sc(OH)3] = 1×10−31；Ka1(H2C2O4) = 5.9×10−2 Ka2(H2C2O4) = 6.4×10−5 （1）“滤渣1”的主要成分 （填化学式）。 （2）①“萃取”中，钪形成如右图的配合物。下列说法正确的是 A．“Sc”的配位数为6，其化合价为+3价 B．该配合物是正八面体结构，则“Sc”为sp3杂化 C．配合物中，Sc3+与O形成配位键，O提供空轨道 D．相邻P204形成分子间氢键，进一步稳定了萃取物的结构 ②写出Sc3+与萃取剂反应生成Sc(HA2)3的离子方程式 。 （3）“沉钪1”中，为使溶液中的Sc3+完全沉淀，常温下应调节溶液pH为 。 （保留两位有效数字，当离子浓度小于1×10−5mol/L，可视为沉淀完全）。 （4）“沉钪2”中用氨水调节溶液的pH=1.5时生成Sc2(C2O4)3沉淀量最大，则此时溶液中 = ，将制得的草酸钪置于60℃烘箱中烘干，经 图谱测定产物为六水合草酸坑，则“煅烧”时化学方程式为 。 （5）①为了改善Sc3+和Fe3+的共萃取，火法冶金提取钪的工艺是在“酸溶”前加入浓硫酸，并在700℃下发生分解反应： Fe2(SO4)3 Fe2O3 + SO2↑ + ②向上述含有少量Fe3+的滤液中加入抗坏血酸，其作用是 。 （6）Sc的一种合金晶胞如图所示，已知相邻原子间的最近距离关系是d Al −SC︰d Al −Ni= 2︰，则Sc︰Al︰Ni = ，与Sc原子最近且等距离的Ni原子数目为 。 19．（14分）锑是一种重要的半导材料，工业制粗锑的反应如下： Ⅰ：Sb2O3(l) + 3C(s)⇋3CO(g) + 2Sb(l) ∆H1 = +491.0 kJ∙ mol -1 Ⅱ：Sb2O3(l) + 3CO(g)⇋3CO2(g) + 2Sb(l) ∆H2 = −26.5 kJ∙ mol -1 （1）锑与氮同族，画出锑原子的价层电子排布图 。 Ⅲ：C(s) + CO2(g)⇋2CO(g) ∆H3 = kJ∙ mol -1 （2）已知：反应Ⅱ的速率远大于反应Ⅰ，则反应进程示意图为 。 反应进程 反应进程 反应进程 反应进程 能量 能量 能量 能量 D B C A （3）恒压容器中，加入4mol焦炭与1 mol Sb2O3，在一定条件下反应相同时间，测得反应体系中各物质的物质的量与温度的关系如下图3所示。 a b 图4 图3 ①d线对应的物种为 (填化学式)。d随着温度的升高而减小的原因是 。 ②当温度小于910K时无Sb生成，原因是 。 （4）反应Ⅰ、Ⅱ的KP或lgKP与温度T的关系如上图4所示。表示反应 Ⅰ 为 （填“a”或“b”）保持1000K不变，在2L容器中投入Sb2O和足量焦炭，发生上述反应，达到平衡时，气体总物质的量为4 mol，平衡时，n (CO2)= mol，KⅢ = ；若将容器体积压缩至原来的，重新建立平衡后CO2的体积分数将 （填“变大”、“变小”或“不变”）。 （原创）20.（14分） 有机物ⅶ是一种医药中间体，其合成路线如下（部分试剂和反应条件略去）。 （1）化合物ⅶ中含氧官能团的名称为羧基、 。 （2）①化合物ⅴ的分子式为 。 ②化合物ⅵ可发生消去反应生成化合物Ⅰ。在Ⅰ的同分异构体中，含有苯环和氨基（−NH2），又能发生银镜反应的结构共 种。 （3）下列说法正确的有 a.反应①的过程涉及σ键和π键的断裂和生成 b.1 mol化合物ⅶ有2 mol π键，可与2 mol H2发生加成反应 c.化合物ⅶ能发生加成反应，消去反应，取代反应，氧化反应 d.化合物ⅲ存在1个手性碳原子，且分子中的碳原子存在三种杂化类型 （4）反应③发生脱羧反应，同时生成一种无机弱酸，则ⅳ的结构简式为 。 （5）参考上述合成路线，以2,3-二氯丁烷和X为原料，合成化合物Ⅱ。 ①第一步，消去氯：其反应的化学方程式为 。 ②第二步，进行 （具体反应类型）：原料X为 ，其反应的化学方程式为 。 ③第三步，合成Ⅱ：②中得到的产物通过氧化反应和水解反应。 化学试题 第 2 页 （共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $