广东揭阳市惠来县第一中学等校2025-2026学年下学期高三年级5月份学情调研 化学试题

**基本信息** 以真实情境整合化学观念与科学思维，通过梯度化问题设计实现基础巩固与能力提升，突出实验探究与实践能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|元素周期律、化学反应速率|结合新能源材料情境考查物质结构与性质| |非选择题|5题/58分|工业流程分析、实验设计与评价|以废水处理为载体，融合证据推理与模型建构，体现科学态度与责任|

高三年级5月份学情调研 化学 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Zn 65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物品的主要成分属于无机非金属材料的是 A．春联用纸 B．蜡烛 C．景德镇青花瓷碗 D．装饰铝合金窗花 2．2025年诺贝尔化学奖授予蛋白质结构预测领域的科学家。某药物中间体的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A．该分子中含有4种官能团 B．该分子中含有1个手性碳原子 C．该分子中至少有6个碳原子共直线 D．该物质既能与酸反应，也能与碱反应 3．我国“人造太阳”（EAST）实现等离子体运行，刷新世界纪录。下列说法错误的是 A．结构材料中含有铁合金，基态铁原子的价层电子排布式为 B．核聚变反应的燃料中，氘（）和氚（）互为同位素 C．偏滤器材料使用的BeO属于两性氧化物 D．超导磁体使用的YBCO（成分为氧化钇钡铜）高温超导体熔融状态下能导电，则该物质可形成离子晶体 4．劳动创造美好生活。下列劳动项目和所涉及的化学知识均正确且相匹配的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用热的纯碱溶液清洗厨房油污 纯碱能电离出，有利于除去油污 B 用铁粉、活性炭、食盐等制作暖贴 铁粉发生吸氧腐蚀，反应放热 C 用84消毒液（含NaClO）对环境消毒 具有还原性，能杀菌消毒 D 将铵态氮肥与草木灰（含）混合施用 可同时补充N和K元素 5．我国固态电池技术取得重大突破，下列关于常见电池材料的说法正确的是 A．隔膜材料聚乙烯的单体属于有机高分子化合物 B．正极材料磷酸铁锂（）中Fe为+2价 C．晶体硅和金刚石互为同素异形体 D．固态电解质中各原子均满足8电子稳定结构 6．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A．测定溶液分解反应速率 B．测NaClO溶液的pH C．除去乙烷中的乙烯 D．蒸发溶液制备无水 7．“变化观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，物质转化是实现物质制备和循环利用的关键。在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 8．部分短周期元素a~h电负性的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径：h>f>d>a B．第一电离能：d>c>b C．e与d形成的化合物只含有离子键 D．最简单氢化物的键角：b>c>g 9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有共用电子对的数目为 B．溶液中含有的数目为 C．1 mol Cu与足量S反应转移电子的数目为 D．标准状况下，中含有的分子数为 10．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可用作氮肥 受热易分解 B 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 C 工业上用焦炭还原制粗硅 碳的还原性强于硅 D 热固性酚醛树脂常作隔热、阻燃材料 网状结构高分子材料受热后不能软化或熔融 11．某学习小组利用如图所示装置制备并验证其部分性质。下列说法正确的是 A．装置A中可加热氯化铵固体制备氨气 B．装置B中试剂为碱石灰，可用于干燥 C．装置C中黑色固体变为红色，装置D中白色固体变蓝，说明具有氧化性 D．反应结束后，将收集到的气体单质通入紫色石蕊溶液，溶液变红 12．常温下，向含有足量AgBr固体的饱和溶液中滴加溶液，AgBr部分溶解，得到含和的混合体系。下列说法正确的是 A．AgBr溶解于溶液的离子方程式包括 B．若向混合体系中加少量水稀释，溶液中和的浓度均减小 C．若向混合体系中加入少量NaBr固体，的浓度不变 D．溶液中存在 13．物质结构决定性质是化学核心规律。下列由物质结构特征不能直接推测其对应性质的是 选项 结构特征 性质 A 分子间氢键具有方向性和饱和性 冰的密度小于水 B 石墨层内碳原子以杂化形成平面大键 石墨可用作电极材料 C 分子为极性分子且能与形成氢键 极易溶于水 D 为正四面体形结构，键键能较大 能与发生取代反应 14．一种“酸碱混合硝酸”锌电池工作原理如图所示。“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场的作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A．双极膜中的在电场作用下通过M膜向锌电极移动 B．每生成，双极膜处有8 mol的解离 C．电池工作一段时间后，锌电极区溶液的pH减小 D．当正极区的物质的量减少2 mol时，理论上锌电极的质量会减少65 g 15．某实验小组在实验室模拟“侯氏制碱法”制取，设计装置如图所示。下列说法错误的是 A．X溶液可以为饱和碳酸氢钠溶液，作用是吸收二氧化碳中的氯化氢 B．装置中使用“多孔球泡”可增大的吸收速率 C．该实验可将生石灰换成固体NaOH，碳酸钙换成碳酸钠粉末 D．反应后，锥形瓶内所得体系经过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程可制备 16．羟胺（）具有和类似的弱碱性，可以与盐酸反应生成盐酸羟胺（）。利用图1所示装置制备盐酸羟胺，正极反应机理如图2所示，假设放电过程中电解质溶液的体积不变。下列说法正确的是 A．同浓度的水溶液的碱性：羟胺>氨 B．正极反应机理图中缺失的物质是和 C．当消耗NO的物质的量为0.1 mol，左室溶液质量增加3.0 g D．电极电势：Pt电极高于含Fe的催化电极 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17．（14分） 某学习小组研究实验室去除酸性工业废水中的污染物偏钒酸钠（）的反应过程。 回答下列问题： （1）溶液浓度的标定。 ①配制标准液，下列仪器不需要用到的有________（填选项字母） ②取酸性废水20.00 mL，加入指示剂，用标准液滴定，平行滴定三组，平均消耗标准液18.00 mL。 a．反应原理如下，请补充完整。 ______________________。 b．由实验数据计算出该废水中的物质的量浓度为___________。 （2）甲同学欲利用滴定反应原理探究影响去除率的因素。 查阅资料：在酸性条件下较稳定，碱性条件下易被氧化。 提出猜想：去除率与温度、呈正相关、与pH呈负相关。 验证猜想：控制其他条件相同，取溶液与50 mL相同浓度的酸性工业废水进行反应，测定30 min时去除率，实验结果如表所示： 实验序号 温度/℃ pH 去除率/% ⅰ 25 2 50.0 50.0 84.1 ⅱ 45 2 50.0 x 93.9 ⅲ 45 9 50.0 50.0 66.7 ⅳ 45 2 y 0.0 z ①实验ⅰ和ⅱ仅探究温度的影响，则________；反应速率：________（填“>”“<”或“=”）。 ②分析实验ⅱ、ⅲ中去除率不同的原因：pH过高，可能会因________________（用离子方程式表示）导致下降，进而影响去除率。 ③用pH计实时监测反应过程中溶液的pH，发现实验ⅳ溶液中的pH上升更快，则________，_____93.9（填“>”“<”或“=”），说明猜想成立。 ④为检验反应后溶液中是否还存在，请简述实验方案：____________________________________。 18．（14分） 某含锌尘泥主要含Zn、Fe、K、Na、Mn、Cu元素的化合物，从该尘泥中制备纳米氧化锌和其他金属产品的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，的，。 ②常温下，几种难溶物的如表所示： 难溶物 碱式碳酸锌 回答下列问题： （1）“高温还原”时，提高其反应速率的措施有_______________（任写一条）。 （2）“除铁”时采用了黄钾铁矾法除铁效果更好。 ①常温下，若“浸出”后的溶液中，为了避免生成难过滤的胶状沉淀，溶液pH要小于________。 ②生成沉淀的离子方程式为________________________。 ③滤渣的X射线衍射图谱中，出现了的明锐衍射峰，则沉淀属于________（填“晶体”或“非晶体”）。 （3）“萃取”时，形成的铜-肟螯合物结构如图所示，下列说法错误的是________（填选项字母）。 A．该螯合物中铜离子的配位数为4 B．该螯合物中存在的化学键只有配位键 C．该螯合物的烷基有疏水性，使铜易进入有机层 （4）“除锰”后溶液酸性增强，则参与反应的化学方程式为________________________；再加入，使溶液，从而达到“沉锌”的目的，此时溶液中_______（填“>”“=”或“<”）。 （5）KDF是一种Zn、Cu原子个数之比为的合金。 该合金立方晶胞中Zn原子所处位置如图所示，且Zn原子与Cu原子最近距离为，则Cu原子在晶胞的位置是________（填“棱心”“面心”或“体心”），晶体中与Cu原子最近且等距离的Cu原子数目为________。 19．（14分） 亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。 回答下列问题： （1）ClNO的VSEPR模型为________________________。 （2）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及以下反应： 反应ⅰ： ； 反应ⅱ： ； 反应ⅲ： 。 则__________________（用和表示）。 （3）25℃时，在体积为2 L的恒容密闭容器中充入和发生反应ⅲ，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强（p）随时间（t）的变化如图1实线所示，若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图1虚线所示，则改变的条件是________________；如图2所示是甲、乙两同学描绘该反应的平衡常数的对数值（）与温度的变化关系图，其中正确的是________（填“甲”或“乙”），a的值为________。 （4）向某密闭容器中充入和发生反应ⅲ，不同条件下达到平衡时NO的转化率为，在时和时的图像如图所示： ①x、y、z三点平衡常数、、的大小关系为________________。 ②在y点对应条件下，该反应的平衡常数________________________________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，写出计算过程）。 20．（14分） 一种抗菌剂氨基烷基酚的制备反应如图所示（反应条件及部分产物略）： 回答下列问题： （1）化合物2a的含氧官能团名称为______________。 （2）化合物1a的分子式是______________，在化合物1a的同分异构体中，含苯环和碳碳双键的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。 （3）下列说法正确的有_________（填选项字母）。 A．化合物2a分子中可能形成分子内氢键 B．1a分子中含有大键，且存在手性碳原子 C．化合物4a中的C、N、O原子均为杂化 D．上述反应过程中，有键和键断裂与键形成 （4）根据上述信息，以化合物1a、3a和化合物Ⅰ合成化合物5a。 化合物Ⅰ可由乙烯与丙酮经过三步反应合成。 ①第一步反应为乙烯与水的加成反应，水分子的空间结构为________________。 ②第二步为氧化反应，反应的化学方程式为_______________________（注明反应条件）。 ③第三步反应为原子利用率100%的反应，反应的化学方程式为_______________________（不需要注明反应条件）。 （5）参考上述多组分反应，可用与化合物Ⅱ_________（填结构简式）和化合物Ⅲ_________（填结构简式）合成化合物6a。 学科网（北京）股份有限公司 $