精品解析：广东省两校2024-2025学年高三上学期11月联考化学试题

2025届高三11月联考 化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1. 下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是 A. 泰山墨玉 B. 龙山黑陶 C. 齐国刀币 D. 淄博琉璃 【答案】C 【解析】 【详解】墨玉、黑陶、琉璃均属于硅酸盐制品，主要成分均为硅酸盐材料，而刀币的主要成分为青铜，故答案为：C。 2. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. 新一代载人登月火箭应用液氧煤油发动机，煤油是烃及其含氧衍生物的混合物 B. 聚氯乙烯可用于制作不粘锅的耐热涂层 C. 长征二号运载火箭的整流罩端头材料玻璃钢属于金属材料 D. 具有储氢潜力的新型材料碳纳米管属于单质 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤油是石油分馏产物，属于多种烃的混合物，不含烃的含氧衍生物，A错误； B．不粘锅的耐热涂层是聚四氟乙烯；聚氯乙烯热稳定性差，受热易分解出有毒物质，不能用作耐热涂层，B错误； C．玻璃钢是玻璃纤维与合成树脂复合而成的复合材料，不属于金属材料，C错误； D．碳纳米管只由碳元素构成，是碳元素的同素异形体，属于单质，D正确； 故选D。 3. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的叙述正确的是 A. “良渚古城遗址”出土的良渚陶器制作原料是石灰石、纯碱和二氧化硅 B. “贾湖骨笛”制作材料是鹤类尺骨，它的成分属于有机高分子材料 C. 台北故宫的“东坡肉形石”是一块天然玛瑙石，其矿物主要化学成分为 D. “马家窑”出土的铜刀表面的绿色物质，其主要成分是 【答案】C 【解析】 【详解】A．陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原材料，经过高温烧制而成的产品，所以良渚陶器的主要原料是黏土，故A错误； B．羟基磷酸钙不含碳元素，不是有机物，故B错误； C．玛瑙是一种宝石，其主要成分是，故C正确； D．铜刀表面的绿色物质是铜锈，主要成分是Cu2(OH)2CO3，故D错误； 故选C。 4. 中国饮食文化博大精深，各个地区都有各自的特色菜肴，下列有关说法正确的是 A. 东坡肉：五花肉富含油脂，油脂属于芳香烃 B. 麻辣小龙虾：龙虾肉富含蛋白质，蛋白质一定含有H、C、N、O、S、P元素 C. 长沙臭豆腐：制作豆腐时需要使用石膏，石膏属于硫酸盐 D. 藜蒿炒腊肉：藜蒿的主要成分为纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类化合物，含C、H、O三种元素，而芳香烃是仅含C、H两种元素且含有苯环的烃类，因此油脂不属于芳香烃，A错误； B．蛋白质的基本组成元素为C、H、O、N，大多数蛋白质含有S元素，仅少数蛋白质含有P元素，S、P不是所有蛋白质一定含有的元素，B错误； C．石膏的主要成分为，由钙离子和硫酸根离子构成，属于硫酸盐，C正确； D．纤维素和淀粉的化学式都可写作，但二者的聚合度值不相同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误； 故选C。 5. 下列化学用语或图示不正确的是 A. 1－丁烯的实验式：CH2 B. 的VSEPR模型： C. 基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s1 D. HCl分子中σ键的形成： 【答案】B 【解析】 【详解】A．1-丁烯的结构简式：CH2═CH-CH2CH3，其实验式为CH2，选项A正确； B．的中心原子价层电子对数为，故其VSEPR模型为四面体形，选项B不正确； C．基态 Cr 原子为24号元素，价电子排布式为3d54s1，选项C正确； D．HCl分子中σ键的形成：，选项D正确； 答案选B。 6. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含键数目为 B. 每生成转移电子数目为 C. 晶体中含离子数目为 D. 溶液中含数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子含有2个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，A项错误； B．2.8g的物质的量，1mol生成转移的电子数为12，则0.1mol转移的电子数为1.2，B项错误； C．0.1mol晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2，C项正确； D．因为水解使溶液中的数目小于0.1，D项错误； 答案选C。 7. 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A. 用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B. 用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 C. 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 D. 加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 【答案】A 【解析】 【详解】A．石灰水的主要成分为Ca(OH)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达到鉴别的目的，A错误； B．Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鉴别，现象为溶液变成血红色，可以达到检验的目的，B正确； C．Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2SO3是否被氧化，C正确； D．含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混有的乙醛，D正确； 故答案选A。 8. 下列说法正确的是 A. 图①装置可用于制取并收集氨气 B. 图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 C. 图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D. 图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，故A错误； B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管在，不能盛放在碱式滴定管中，故B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故C正确； D．由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故D错误； 故选C。 9. 某有机物具有广谱抗菌活性，结构简式如图。下列有关该化合物说法不正确的是 A. 存在顺反异构体 B. 可与发生显色反应 C. 与足量H2加成后的产物分子中含有6个手性碳原子 D. 1mol该有机物最多与4molNaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．顺反异构的条件是：碳碳双键的每个碳原子都连接2种不同的原子或基团。该有机物含有2个碳碳双键，两个双键均满足该条件，因此存在顺反异构体，A正确； B．该有机物含有直接连在苯环上的酚羟基，酚羟基可以和发生显色反应，B正确； C．与足量加成后的产物分子中含有6个手性碳原子：　，C正确； D．酚羟基共消耗；末端羧基，消耗；1 mol酚酯水解消耗，酰胺基在溶液中水解，还会再消耗； 总消耗量至少为，D错误； 故选D。 10. 部分铁及其化合物的“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是 A. a在氧气中燃烧生成c B. b可以与水反应生成d C. d在潮湿空气中可以转化为e D. f具有强还原性 【答案】C 【解析】 【分析】图中各物质如下： 代号 a b c d e f 化学式 Fe 【详解】A．Fe在氧气中燃烧生成，A项错误； B．和不反应，B项错误； C．在空气中与、反应生成，C项正确； D．中铁为价，具有强氧化性，D项错误； 答案选C。 11. 常用作强还原剂、供氢剂和真空管除气剂，遇水蒸气剧烈反应。某小组利用如图装置(部分夹持装置未画出)制备和。下列叙述正确的是 A. 可以较长时间观察到装置I中产生白色沉淀 B. 装置Ⅳ的作用是干燥并吸收尾气 C. 用水可以检验装置Ⅲ中钡是否过量 D. 装置Ⅱ中的试剂为溶液，作用是吸收气体中的 【答案】A 【解析】 【分析】Ｉ为电解饱和食盐水的装置，Ｃ为阴极，Ｈ+得到电子生成Ｈ2，装置II中的试剂为浓硫酸，用于干燥H2，III中H2与Ba反应生成BaH2，装置IV的作用是防止空气中的水蒸气进入装置III，以此解答。 【详解】A．Fe为阳极，电极方程式为Fe-2e-=Fe2+，阴极产生OH-，该装置用苯隔绝空气，可以较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，故A正确； B．BaH2与水蒸气剧烈反应，装置IV的作用是防止空气中的水蒸气进入装置III，故B错误； C．Ba和BaH2都可以与水发生反应，不能用水检验装置III中Ba是否过量，故C错误； D．由分析可知，装置II中的试剂为浓硫酸，用于干燥H2，故D错误； 答案选A。 12. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C. 铜与稀硝酸： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：，故A错误； B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：，故B正确； C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，故C错误； D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：，故D错误； 答案为B。 13. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 用重结晶法除去苯甲酸混有的NaCl 苯甲酸具有酸性 B 草木灰不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl水解相互促进 C 用KSCN溶液检验Fe3+ Fe3+具有氧化性 D 用铝制容器盛装浓硝酸 铝与浓硝酸不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．重结晶法除去苯甲酸中混有的NaCl，原理是苯甲酸溶解度随温度变化大、NaCl溶解度随温度变化小，与苯甲酸的酸性无关，二者无因果关系，A错误； B．草木灰主要成分为，水解使溶液显碱性，中水解使溶液显酸性，二者混合会发生水解相互促进，生成氨气逸出、降低肥效，因此草木灰不能与混合使用，两个陈述均正确，且存在因果关系，B正确； C．检验的原理是与结合生成血红色络合物，与的氧化性无关，二者无因果关系，C错误； D．常温下可以用铝制容器盛装浓硝酸是因为铝遇浓硝酸发生钝化（生成致密氧化膜阻止反应持续进行），钝化属于化学反应，陈述Ⅱ错误，D错误； 故选B。 14. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A. W与X的化合物为极性分子 B. 第一电离能Z>X>Y C. Q的氧化物是两性氧化物 D. 该阴离子中含有配位键 【答案】AB 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为H，X形成4条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2条单键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为Al； 【详解】A．W与X的化合物不一定为极性分子，如CH4就是非极性分子，A错误； B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能F>O>C，即Z>Y>X，B错误； C．Q为Al，Al2O3为两性氧化物，C正确； D．该阴离子中L与Al之间形成配位键，D正确； 故选AB。 15. 反应物(S)转化为产物(P或P•Z)的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A. 进程Ⅰ是吸热反应 B. 平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ C. 生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D. 进程Ⅳ中，Z没有催化作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图中信息可知，进程Ⅰ中S的总能量大于产物P的总能量，因此进程Ⅰ是放热反应，故A错误； B．进程Ⅱ中使用了催化剂X，但是催化剂不能改变平衡产率，因此在Ⅰ、Ⅱ两个进程中，平衡时P的产率相同，故B错误； C．由图可知，进程Ⅲ中由S•Y转化为P•Y的活化能高于进程Ⅱ中由S•X转化为P•X的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成P的速率为Ⅲ＜Ⅱ，故C错误； D．由图中信息可知，进程Ⅳ中S与Z生成S•Z，然后S•Z转化为产物P•Z，由于P•Z没有转化为P＋Z，因此Z是该过程的反应物，没有表现出催化作用，故D正确； 选D。 16. 我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以Zn-TCPP(局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和Zn为电极，以ZnSO4和KI混合液为电解质溶液。下列说法不正确的是 A. 充电时，阴极被还原的Zn2+主要来自Zn-TCPP B. 标注框内所示结构中存在共价键和配位键 C. 电池总反应为：+Zn Zn2++3I- D. 放电时，消耗0.065 g Zn，理论上转移0.02 mol电子 【答案】AD 【解析】 【分析】该电池放电时，为负极，发生氧化反应：；为正极，发生还原反应：，充电时与直流电源负极相连的Zn电极为阴极，超分子材料是阳极，据此分析； 【详解】A．充电时，与直流电源负极相连的Zn电极为阴极，则阴极被还原的主要来自电解液，A错误； B．标注框的有机结构中，、等均为共价键；中心有空轨道，有孤对电子，与之间形成配位键，因此结构中同时存在共价键和配位键，B正确； C．正负极反应相加，可得电池总反应：，C正确； D．的摩尔质量为，的物质的量为，反应后变为价，转移电子，因此反应理论转移电子，D错误； 故选AD。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某小组从电极反应的角度研究物质氧化性和还原性的变化规律。 （1）实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为_______。将该反应设计成原电池，氧化反应为，还原反应为_______。 （2）实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为_______。 （3）当氯气不再逸出时，固液混合物中仍存在MnO2和盐酸。小组同学分析认为随着反应的进行、MnO2的氧化性和Cl-的还原性均减弱，为此进行探究。 实验任务   探究离子浓度对MnO2氧化性的影响 提出猜想 猜想a：随c(H+)减小，MnO2的氧化性减弱。 猜想b：随c(Mn2+)增大，MnO2的氧化性减弱。 查阅资料    电极电势(φ)是表征氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)强弱的物理量。电极电势越大，氧化剂的氧化性越强；电极电势越小，还原剂的还原性越强。 验证猜想    用0.10H2SO4溶液、0.10MnSO4溶液和蒸馏水配制混合液(溶液总体积相同)，将MnO2电极置于混合液中测定其电极电势φ，进行表中实验1～3，数据记录。 实验序号 V()/mL V()/mL V(H2O)/mL 电极电势/V 1 20 20 0 φ1 2 m n 10 φ2 3 20 10 10 φ3 ①根据实验1和2的结果，猜想a成立。补充数据：m=_______，n=_______。 ②根据实验1和3的结果，猜想b成立。判断依据是_______(用电极电势关系表示)。 探究结果    固液混合物A中仍存在MnO2和盐酸的原因是随着反应进行，溶液中c(H+)减小、增大，MnO2氧化性减弱。 ③根据上述探究结果，小组同学作出如下推断：随增大，Cl-还原性增强。 实验验证：在固液混合物A中加入_______(填化学式)固体，加热。证明推断正确的实验现象是_______。 （4）根据电化学的相关知识，小组同学分别利用电解池(图1)和原电池(图2)装置，成功实现了铜与稀硫酸制氢气。 结合(2)的探究结论，图2中试剂试剂Y是_______。 可选试剂：稀硫酸、Na2SO4溶液、NaOH溶液、NaNO3溶液、CuSO4溶液(浓度均为1.0) 【答案】（1） ①. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. MnO2+2e-+4H+=2H2O+Mn2+ （2）c-d-b-a-e-f-g （3） ①. m=10 ②. n=20 ③. φ1<φ3 ④. NaCl ⑤. 又产生黄绿色气体 （4）NaOH溶液 【解析】 【分析】探究离子浓度对氧化性的影响，利用电极电势越大，氧化剂的氧化性越强；电极电势越小，还原剂的还原性越强的性质进行，实验1为对照组，1和3组合研究Mn2+浓度对电极电势的影响，那么2和1组合应该是研究H+浓度的影响；若要验证随增大，还原性增强，可在固液混合物A中加入NaCl固体，加热，若反应又产生黄绿色气体，说明Cl-的浓度越大其还原性增强，据此分析； 【小问1详解】 舍勒制取是与浓盐酸共热，化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；还原反应是得电子，在酸性条件下生成和水：MnO2+2e-+4H+=2H2O+Mn2+； 【小问2详解】 制干燥，需先除去混有的（用饱和食盐水），再干燥（浓硫酸），然后向上排空气收集，最后尾气处理，洗气装置均为长进短出，收集时密度大于空气，长进短出，接口顺序为：c-d-b-a-e-f-g； 【小问3详解】 ①实验1为对照组，而实验3改变了MnSO4的体积，1和3组合研究Mn2+浓度对电极电势的影响，那么2和1组合应该是研究H+浓度的影响，所以改变H2SO4的体积而不改变MnSO4的体积，同时保证总体积为40 mL，则m=10、n=20； ②由实验1、3得，随着Mn2+浓度增大，MnO2氧化性减弱，电势降低，即； ③已知溶液中c(H+)减小、c(Mn2+)增大，MnO2氧化性减弱，为保证单一变量，只改变Cl-，可加入NaCl固体，若加热反应又产生黄绿色气体，说明Cl-的浓度越大其还原性增强； 【小问4详解】 铜和稀硫酸制氢气的反应不能自发进行，做成原电池需要降低右池，降低的电极电势，使还原性增强，反应自发，因此侧的试剂Y需要沉淀，结合可选试剂，Y为NaOH溶液。 18. 铜阳极泥(含有Au、、、等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： 已知：①当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在； ②  ； ③易从溶液中结晶析出； ④不同温度下的溶解度如下： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 14.4 26.1 37.4 33.2 29.0 回答下列问题： （1）Cu属于_______区元素，其基态原子的价电子排布式为_______。 （2）“滤液1”中含有和，“氧化酸浸”时反应的离子方程式为_______。 （3）“氧化酸浸”和“除金”工序均需加入一定量的： ①在“氧化酸浸”工序中，加入适量的原因是_______。 ②在“除金”工序溶液中，浓度不能超过_______。 （4）在“银转化”体系中，存在，和浓度之和为，两种离子分布分数随浓度的变化关系如图所示，若浓度为，则的浓度为_______。 （5）在连续生产的模式下，“银转化”和“银还原”工序需在40℃左右进行，若反应温度过高，将难以实现连续生产，原因是_______。 （6）某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿x轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示为图丙，晶胞参数。化合物的化学式是_______，其摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值是，则晶体的密度为_______(列出计算表达式)。 【答案】（1） ①. ds ②. 3d104s1 （2） （3） ①. 使银元素转化为AgCl沉淀，并且防止氯化钠过量导致AgCl转化为 ②. 0.5 （4）0.05 （5）高于40℃后，的溶解度下降，“银转化”和“银还原”的效率降低，难以实现连续 生产 （6） ①. Ca3N3B ②. 【解析】 【分析】铜阳极泥（含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等）加入H2O2、H2SO4、NaCl氧化酸浸，由题中信息可知，滤液1中含有Cu2+和H2SeO3，滤渣1中含有Au、AgCl、PbSO4；滤渣1中加入NaClO3、H2SO4、NaCl，将Au转化为Na[AuCl4]除去，滤液2中含有Na[AuCl4]，滤渣2中含有AgCl、PbSO4；在滤渣2中加入Na2SO3，将AgCl转化为和，过滤除去PbSO4，滤液3中加入Na2S2O4，将Ag元素还原为Ag单质，Na2S2O4转化为Na2SO3，滤液4中溶质主要为NaCl、Na2SO3，可继续进行银转化过程。 【小问1详解】 Cu的原子序数为29，位于第四周期第ⅠB族，位于ds区，其基态原子的价电子排布式为3d104s1； 【小问2详解】 滤液1中含有Cu2+和H2SeO3，氧化酸浸时Cu2Se与H2O2、H2SO4发生氧化还原反应，生成、和，反应的离子方程式为： 【小问3详解】 ①在“氧化酸浸”工序中，加入适量的原因是：使硒化银完全转化为AgCl，防止氯化钠过少导致转化不完全，并且防止氯化钠过量导致AgCl转化为； ②由题目可知，在“除金”工序溶液中，若加入过多，AgCl则会转化为，当某离子的浓度低于1.0×10−5mol⋅L−1时，可忽略该离子的存在，为了不让AgCl发生转化，则令，由，可得，即浓度不能超过； 【小问4详解】 在“银转化”体系中，和浓度之和为，溶液中存在平衡关系：，根据图可知当时，此时，则该平衡关系的平衡常数，当时，，解得此时； 【小问5详解】 由不同温度下的溶解度可知，高于40℃后，的溶解度下降，“银转化”和“银还原”的效率降低，且易堵塞管道，难以实现连续生产； 【小问6详解】 由均摊法可知，晶胞中Ca的个数为，N的个数为，B的个数为，则化合物的化学式是Ca3N3B；其摩尔质量为Mg·molˉ1，阿伏加德罗常数的值是NA，晶胞体积为，则晶体的密度为。 19. 含硫化合物在能源、材料及环境等工业领域均有广泛的应用。 Ⅰ.工业废气分解可制取。 （1）已知热化学方程式： ⅰ. ⅱ. ⅲ. 热分解反应的___________(用含、、的式子表示)。 （2）一定温度下，2mol 在体积为VL的恒容密闭容器中发生上述分解反应，ts时的产率为40%，则0~ts内的平均分解速率为___________；充分分解达到平衡时，容器中和的分压相等，则该温度下的平衡常数___________。 Ⅱ.KSCN可用于镀铬工业。常温下，用KSCN配制电镀液，溶液中与发生第一、二步络合的反应如下： ⅳ. ⅴ. （3）根据以上络合反应，下列说法正确的有___________(填字母)。 A. 加水稀释后，溶液中离子的总数减少 B. 加入少量固体，溶液中含铬微粒总数不变 C. 反应的平衡常数 D. 溶液中减小，与浓度的比值减小 （4）常温下，某研究小组配制了起始浓度、不同的系列溶液，测得平衡时、、的浓度(含铬微粒)随的变化曲线如图所示，平衡后其他含铬微粒(3≤x≤6，图中未画出)总浓度为amol/L。 ①时，图中含铬微粒按浓度由大到小的顺序为___________；A点时，溶液中的平衡浓度为___________(列出计算式即可)。 ②在某电镀工艺中，的浓度需要在以上，结合计算判断C点所对应的溶液能否用于该电镀工艺________(写出计算过程)。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）BC （4） ①. ②. (或) ③. C点与浓度相等，，代入反应ⅳ，求得，由，求得，因此C点对应的溶液不能用于该电镀工艺 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知ⅲ-ⅰ-ⅱ得反应，故； 【小问2详解】 ，ts时的产率为40%，则0~ts内的平均分解速率为；充分分解达到平衡时，容器中和的分压相等，由方程式可知，平衡时硫化氢、氢气的物质的量相等，均为2mol÷2=1mol，同时生成为1mol÷2=0.5mol，则则该温度下的平衡常数=； 【小问3详解】 A．加水稀释后，离子浓度减小，促使平衡向生成离子数多的方向移动，溶液中离子的总数增大，A错误； B．加入少量固体，根据铬元素守恒，溶液中含铬微粒总数不变，B正确； C．ⅳ. ⅴ. 由盖斯定律可知，ⅳ+ⅴ得反应，则其平衡常数，C正确； D．，，溶液中减小，与浓度的比值增大，D错误； 故选BC； 【小问4详解】 ①ⅳ. ⅴ. 由平衡常数可知，初始生成的进行程度更大，结合图可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为、、的曲线，由图可知，当 时，图中含铬微粒按浓度由大到小的顺序为；A点时，，，溶液中的平衡浓度为(或)。 ②C点与浓度相等，，代入反应ⅳ，求得，由，求得，因此C点对应的溶液不能用于该电镀工艺。 20. 西那卡塞(I)是一种治疗甲状旁腺功能亢进的药物，其合成路线如图： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为_______。根据A的结构特征，完成下表。 序号 反应试剂、条件 生成物结构简式 反应类型 a 催化剂、加热 _______ 加聚反应 b _______ 、 水解反应 （2）B的结构简式为_______。 （3）D→E的反应类型为_______。 （4）关于由F→H的说法中，正确的是_______。 A. 反应过程中，有π键的断裂和形成 B. 化合物F含有氧原子，能与水形成氢键，因此其易溶于水 C. 反应过程中，手性碳原子个数增加 D. 化合物H中，由于单键可以旋转，因此所有碳原子可能共平面 （5）写出同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式_______。 ①核磁共振氢谱显示三组峰面积之比为6:1:1； ②能发生银镜反应； ③能发生水解反应。 （6）I能与形成盐酸西那卡塞，从物质结构角度分析其原因_______。 （7）化合物是一种含有七元杂环的生物碱，其合成路线如图(反应条件已省略)： ①K的结构简式为_______。 ②L→M的方程式为_______。 【答案】（1） ①. 酯基 ②. ③. 氢氧化钠溶液、加热 （2） （3）加成反应(或还原反应) （4）AC （5）HCOOCH=C(CH3)2 （6）N原子上有一个电子对，能够与H+形成配位键 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】根据A、C结构简式，结合B分子式，可推出B为，A→C发生取代反应，C→D发生还原反应，D→E发生加成（还原）反应，E→F发生氧化反应，根据F、H结构简式，结合G分子式，可推出G为，H→I发生加成（还原）反应。 【小问1详解】 A中官能团的名称为：碳碳双键、酯基，其中含氧官能团的名称为酯基； 丙烯酸乙酯含有碳碳双键，可以发生加聚反应，生成物结构简式； 酯可以在酸、碱条件下水解，根据生成物、，可以确定反应试剂为氢氧化钠溶液，反应条件为加热； 【小问2详解】 由分析可知，B的结构简式为； 【小问3详解】 D→E的反应是碳碳双键转化为单键，类型为加成反应(或还原反应)； 【小问4详解】 F→H的反应是F中的醛基先和G中的氨基发生加成反应，中间产物的结构简式为，再发生羟基的消去反应得到H； A．反应过程中，有醛基中π键的断裂以及碳氮双键中π键的形成，A正确； B．化合物F含有氧原子，虽然能与水分子形成氢键，但疏水基团比重较大，总体不易溶于水，B错误； C．连接4个不同基团的碳原子是手性碳原子，F无手性碳，H中与甲基相连的C是手性碳，C正确； D．化合物H中，与甲基相连的碳原子是杂化，与这个碳原子相连的两个碳、一个氮，这4个原子就无法共面，故化合物H中，所有碳原子一定不能共面，D错误； 故选AC； 【小问5详解】 A的不饱和度为2，只含有2个氧原子，能同时发生银镜反应和水解反应，说明含有的结构，其余碳链还有1个不饱和度，满足核磁共振氢谱显示三组峰面积之比为6:1:1的结构简式为； 【小问6详解】 I中含有的结构，N原子上有一个电子对，能够与形成配位键，所以能与形成盐酸西那卡塞； 【小问7详解】 ①根据流程中F+G→H，K的结构简式为； ②是一种含有七元杂环的生物碱，是酯化反应，方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高三11月联考 化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1. 下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是 A. 泰山墨玉 B. 龙山黑陶 C. 齐国刀币 D. 淄博琉璃 2. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. 新一代载人登月火箭应用液氧煤油发动机，煤油是烃及其含氧衍生物的混合物 B. 聚氯乙烯可用于制作不粘锅的耐热涂层 C. 长征二号运载火箭的整流罩端头材料玻璃钢属于金属材料 D. 具有储氢潜力的新型材料碳纳米管属于单质 3. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的叙述正确的是 A. “良渚古城遗址”出土的良渚陶器制作原料是石灰石、纯碱和二氧化硅 B. “贾湖骨笛”制作材料是鹤类尺骨，它的成分属于有机高分子材料 C. 台北故宫的“东坡肉形石”是一块天然玛瑙石，其矿物主要化学成分为 D. “马家窑”出土的铜刀表面的绿色物质，其主要成分是 4. 中国饮食文化博大精深，各个地区都有各自的特色菜肴，下列有关说法正确的是 A. 东坡肉：五花肉富含油脂，油脂属于芳香烃 B. 麻辣小龙虾：龙虾肉富含蛋白质，蛋白质一定含有H、C、N、O、S、P元素 C. 长沙臭豆腐：制作豆腐时需要使用石膏，石膏属于硫酸盐 D. 藜蒿炒腊肉：藜蒿的主要成分为纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 5. 下列化学用语或图示不正确的是 A. 1－丁烯的实验式：CH2 B. 的VSEPR模型： C. 基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s1 D. HCl分子中σ键的形成： 6. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含键数目为 B. 每生成转移电子数目为 C. 晶体中含离子数目为 D. 溶液中含数目为 7. 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A. 用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B. 用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 C. 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 D. 加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 8. 下列说法正确的是 A. 图①装置可用于制取并收集氨气 B. 图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 C. 图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D. 图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移 9. 某有机物具有广谱抗菌活性，结构简式如图。下列有关该化合物说法不正确的是 A. 存在顺反异构体 B. 可与发生显色反应 C. 与足量H2加成后的产物分子中含有6个手性碳原子 D. 1mol该有机物最多与4molNaOH反应 10. 部分铁及其化合物的“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是 A. a在氧气中燃烧生成c B. b可以与水反应生成d C. d在潮湿空气中可以转化为e D. f具有强还原性 11. 常用作强还原剂、供氢剂和真空管除气剂，遇水蒸气剧烈反应。某小组利用如图装置(部分夹持装置未画出)制备和。下列叙述正确的是 A. 可以较长时间观察到装置I中产生白色沉淀 B. 装置Ⅳ的作用是干燥并吸收尾气 C. 用水可以检验装置Ⅲ中钡是否过量 D. 装置Ⅱ中的试剂为溶液，作用是吸收气体中的 12. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C. 铜与稀硝酸： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 13. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 用重结晶法除去苯甲酸混有的NaCl 苯甲酸具有酸性 B 草木灰不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl水解相互促进 C 用KSCN溶液检验Fe3+ Fe3+具有氧化性 D 用铝制容器盛装浓硝酸 铝与浓硝酸不反应 A. A B. B C. C D. D 14. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A. W与X的化合物为极性分子 B. 第一电离能Z>X>Y C. Q的氧化物是两性氧化物 D. 该阴离子中含有配位键 15. 反应物(S)转化为产物(P或P•Z)的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A. 进程Ⅰ是吸热反应 B. 平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ C. 生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D. 进程Ⅳ中，Z没有催化作用 16. 我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以Zn-TCPP(局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和Zn为电极，以ZnSO4和KI混合液为电解质溶液。下列说法不正确的是 A. 充电时，阴极被还原的Zn2+主要来自Zn-TCPP B. 标注框内所示结构中存在共价键和配位键 C. 电池总反应为：+Zn Zn2++3I- D. 放电时，消耗0.065 g Zn，理论上转移0.02 mol电子 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某小组从电极反应的角度研究物质氧化性和还原性的变化规律。 （1）实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为_______。将该反应设计成原电池，氧化反应为，还原反应为_______。 （2）实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为_______。 （3）当氯气不再逸出时，固液混合物中仍存在MnO2和盐酸。小组同学分析认为随着反应的进行、MnO2的氧化性和Cl-的还原性均减弱，为此进行探究。 实验任务   探究离子浓度对MnO2氧化性的影响 提出猜想 猜想a：随c(H+)减小，MnO2的氧化性减弱。 猜想b：随c(Mn2+)增大，MnO2的氧化性减弱。 查阅资料    电极电势(φ)是表征氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)强弱的物理量。电极电势越大，氧化剂的氧化性越强；电极电势越小，还原剂的还原性越强。 验证猜想    用0.10H2SO4溶液、0.10MnSO4溶液和蒸馏水配制混合液(溶液总体积相同)，将MnO2电极置于混合液中测定其电极电势φ，进行表中实验1～3，数据记录。 实验序号 V()/mL V()/mL V(H2O)/mL 电极电势/V 1 20 20 0 φ1 2 m n 10 φ2 3 20 10 10 φ3 ①根据实验1和2的结果，猜想a成立。补充数据：m=_______，n=_______。 ②根据实验1和3的结果，猜想b成立。判断依据是_______(用电极电势关系表示)。 探究结果    固液混合物A中仍存在MnO2和盐酸的原因是随着反应进行，溶液中c(H+)减小、增大，MnO2氧化性减弱。 ③根据上述探究结果，小组同学作出如下推断：随增大，Cl-还原性增强。 实验验证：在固液混合物A中加入_______(填化学式)固体，加热。证明推断正确的实验现象是_______。 （4）根据电化学的相关知识，小组同学分别利用电解池(图1)和原电池(图2)装置，成功实现了铜与稀硫酸制氢气。 结合(2)的探究结论，图2中试剂试剂Y是_______。 可选试剂：稀硫酸、Na2SO4溶液、NaOH溶液、NaNO3溶液、CuSO4溶液(浓度均为1.0) 18. 铜阳极泥(含有Au、、、等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： 已知：①当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在； ②  ； ③易从溶液中结晶析出； ④不同温度下的溶解度如下： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 14.4 26.1 37.4 33.2 29.0 回答下列问题： （1）Cu属于_______区元素，其基态原子的价电子排布式为_______。 （2）“滤液1”中含有和，“氧化酸浸”时反应的离子方程式为_______。 （3）“氧化酸浸”和“除金”工序均需加入一定量的： ①在“氧化酸浸”工序中，加入适量的原因是_______。 ②在“除金”工序溶液中，浓度不能超过_______。 （4）在“银转化”体系中，存在，和浓度之和为，两种离子分布分数随浓度的变化关系如图所示，若浓度为，则的浓度为_______。 （5）在连续生产的模式下，“银转化”和“银还原”工序需在40℃左右进行，若反应温度过高，将难以实现连续生产，原因是_______。 （6）某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿x轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示为图丙，晶胞参数。化合物的化学式是_______，其摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值是，则晶体的密度为_______(列出计算表达式)。 19. 含硫化合物在能源、材料及环境等工业领域均有广泛的应用。 Ⅰ.工业废气分解可制取。 （1）已知热化学方程式： ⅰ. ⅱ. ⅲ. 热分解反应的___________(用含、、的式子表示)。 （2）一定温度下，2mol 在体积为VL的恒容密闭容器中发生上述分解反应，ts时的产率为40%，则0~ts内的平均分解速率为___________；充分分解达到平衡时，容器中和的分压相等，则该温度下的平衡常数___________。 Ⅱ.KSCN可用于镀铬工业。常温下，用KSCN配制电镀液，溶液中与发生第一、二步络合的反应如下： ⅳ. ⅴ. （3）根据以上络合反应，下列说法正确的有___________(填字母)。 A. 加水稀释后，溶液中离子的总数减少 B. 加入少量固体，溶液中含铬微粒总数不变 C. 反应的平衡常数 D. 溶液中减小，与浓度的比值减小 （4）常温下，某研究小组配制了起始浓度、不同的系列溶液，测得平衡时、、的浓度(含铬微粒)随的变化曲线如图所示，平衡后其他含铬微粒(3≤x≤6，图中未画出)总浓度为amol/L。 ①时，图中含铬微粒按浓度由大到小的顺序为___________；A点时，溶液中的平衡浓度为___________(列出计算式即可)。 ②在某电镀工艺中，的浓度需要在以上，结合计算判断C点所对应的溶液能否用于该电镀工艺________(写出计算过程)。 20. 西那卡塞(I)是一种治疗甲状旁腺功能亢进的药物，其合成路线如图： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为_______。根据A的结构特征，完成下表。 序号 反应试剂、条件 生成物结构简式 反应类型 a 催化剂、加热 _______ 加聚反应 b _______ 、 水解反应 （2）B的结构简式为_______。 （3）D→E的反应类型为_______。 （4）关于由F→H的说法中，正确的是_______。 A. 反应过程中，有π键的断裂和形成 B. 化合物F含有氧原子，能与水形成氢键，因此其易溶于水 C. 反应过程中，手性碳原子个数增加 D. 化合物H中，由于单键可以旋转，因此所有碳原子可能共平面 （5）写出同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式_______。 ①核磁共振氢谱显示三组峰面积之比为6:1:1； ②能发生银镜反应； ③能发生水解反应。 （6）I能与形成盐酸西那卡塞，从物质结构角度分析其原因_______。 （7）化合物是一种含有七元杂环的生物碱，其合成路线如图(反应条件已省略)： ①K的结构简式为_______。 ②L→M的方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $