浙江温州市平阳县万全综合高级中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试卷

**基本信息** 以生活生产情境为载体，覆盖高一化学核心知识，通过基础概念与综合应用梯度设计，考查化学观念、科学思维及科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20/60|物质分类、仪器识别、氧化还原等基础概念及元素周期表、化学平衡等综合应用|结合豆腐制作考胶体性质（20题），体现化学与生活联系| |非选择题|5/40|实验设计、工艺流程分析、化学计算等|铁系脱氧剂计算（25题）融合物质的量与实际应用，培养科学态度与责任；硫酸制备流程（23题）考查物质转化，落实科学思维|

万全综合高中2025学年第二学期期中考测试卷 高 一 化 学 （说明：考试90分钟，满分100分） 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Fe 56 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本题有20小题，每小题 3分，共60分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分） 1.按物质的组成进行分类，Na2CO3属于 A.单质 B.氧化物 C.盐 D.有机物 2.仪器名称为“容量瓶”的是 A. B. C. D. 3.下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是 A．氢氧化铁胶体 B．食盐水 C．雾 D．有色玻璃 4.反应8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，还原剂是 A. HNO3 B.Cu C. Cu(NO3)2 D.NO 5.物质的量浓度的单位是 A. mol B.mol/L C.g/mol D.g/L 6．下列物质属于电解质的是 A．CO B．NaCl C．Si D．FeCl3溶液 7.下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B.石墨烯和丙烯互为同素异形体 C.CH3CH3和CH3CH2Cl互为同系物 D.乙酸甲酯和甲酸乙酯为同种物质 8.下列物质含有非极性共价键的是 A. CO2 B. NaF C.N2 D. MgCl2 9．下列化学用语不正确的是 A．BaCO3溶于盐酸的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O B．Al2O3溶于NaOH溶液的化学方程式：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] C．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板的离子方程式：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D．用电子式表示NaCl的形成过程： 10.下列说法不正确的是 A. 维生素C可作食品的抗氧化剂 B. 硫酸亚铁可作污水处理的混凝剂 C. 硬铝常用于制造飞机的外壳 D. 碳酸钡在医疗上可作“钡餐” 11.下列说法不正确的是 A.实验1可以比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B.实验2定容操作时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏大 C.实验3吸入10ml空气后振荡，可观察到水溶液变为红棕色 D.实验4将灼烧后的铜丝插入乙醇，可观察到铜丝由黑色变为红色 12.下列说法不正确的是 A.石油的裂化是化学变化 B.石英光导纤维属于有机高分子材料 C.葡萄糖在酶的催化下可以转变为乙醇 D.油脂在一定条件下能发生水解反应 13．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z代表4种短周期主族元素，其中W原子L层电子数是K层的2倍，Y与氢元素同一主族。下列说法不正确的是 W X Y Z A．X元素的非金属性比W的强 B．Y与X可能会组成离子化合物Y2X C．W与氢元素组成的化合物在常温下可能是固体 D．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强 14．下列实验方法或操作合理的是 A．观察丁达尔效应中光的“通路”，视线应与光束的方向平行 B．焰色试验的铂丝，在使用前应用稀硫酸洗净 C．未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 D．定容之前，应上下颠倒摇动容量瓶，使溶液混合均匀 15．已知断开1 mol Cl2(g)中的化学键需要吸收242.7 kJ的能量。根据反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法不正确的是 A．H2(g)和Cl2（g）反应形成2 mol HCl（g）释放184.4 kJ的能量 B．1 mol HCl（g）反应形成H2(g)和Cl2（g）吸收92.2 kJ的能量 C．断裂化学键所需的能量：1 mol HCl（l）< 1 mol HCl（g） D．断开1 mol H2（g）中的化学键需要吸收436.4 kJ的能量 16．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 LN2中含有的共用电子对数目为0.3NA B．0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中含有Na+的数目为0.1NA C．标准状况下，4.48LCH4中含有的原子数为0.2NA D．5.6g铁粉与足量硫粉充分反应，转移的电子数为0.3NA 17.Mg-AgCl电池是一种贮备电池，充入海水即可激活，电池总反应式： Mg+2AgCl= Mg2++2Ag+2Cl-。电池工作时，下列说法不正确的是 A.Mg为负极 B.充入电池的海水作电解质溶液 C.电子由负极经电解质溶液流向正极 D.正极反应式：AgCl+e- =Ag+Cl- 18. “吹出法”提溴工艺流程示意图如下： 下列说法不正确的是 A.“氧化”过程中Cl2使Br—转化为Br2 B.“吹出”过程中利用了Br2的挥发性 C.“吸收”过程中化学方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO3 D.“蒸馏”的目的是得到液溴 19.某温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生A、B 两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A.反应开始时，逆反应速率为0 B.8min时容器内压强小于4min时对应压强 C.0~4min时间段内，B的平均反应速率为0.05mol/(L·min) D.12~16 min 时间段内，反应生成a molA同时生成2a molB 20.制作豆腐过程一般有如图6步操作，其中操作⑤CaSO4或MgCl2作凝固剂， 根据图示，下列说法不正确的是 A.操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水 B.操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料 C.在适宜温度下，操作⑤用MgCl2作凝固剂可使蛋白质沉淀 D.操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化 二、非选择题（本大题共5小题，共40分） 21.请回答： （1）写出S的原子结构示意图 。 （2） HCl的电子式是________； （3）向FeCl3溶液中滴加NaOH，产生 色沉淀。 （4）实验室制备氯气的离子方程式是________。 22.阿司匹林（乙酰水杨酸)是一具有解热镇痛作用的合成药物，以水杨酸为原料生产阿司匹林的主要反应是： 请回答： （1）乙酸酐的分子式是 。 （2）水杨酸中含氧官能团的名称是羧基和 。 （3）该反应的反应类型是 。 （4）乙醇与乙酸酐反应的化学方程式是 。 23.以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸的过程中，会产生炉渣和尾气，需进行有 效处理和利用。其中一种流程如下图所示。 请回答： （1）FeS2中铁元素的化合价是 。 （2）SO2能使品红溶液褪色，体现SO2具有 性。 （3）步骤④中发生反应的化学方程式是 。 （4）下列说法正确的是 。 A.步骤①高温条件有利于增大化学反应速率 B.步骤②98.3%的浓硫酸作吸收剂的过程中体现了强氧化性 C.为实现步骤③的目的，应使用过量的烧碱溶液 D.步骤④即使反应时间足够长，炉渣中的铁元素也不能全部转化 24.硫酸是一种重要化工原料，广泛用于制造肥料、药物、洗涤剂等。浓硫酸和木炭在加热的条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计如下图所示的实验。 （1）装置①中仪器X的名称为___________，装置②中的现象是___________。 （2）写出装置①中发生反应的化学方程式___________。 （3）写出装置⑤中发生反应的离子反应方程式___________。 （4）下列关于该实验的说法正确的是___________。 A. 加入药品前须检查装置气密性 B. ③和④中颜色变化，均体现了的漂白性 C. ④中溶液变浅，⑤中产生白色沉淀，则证明产物中有 D. 若将品红溶液换成含酚酞NaOH溶液，红色褪去，可证明产物中有 25.食品包装中的铁系脱氧剂由还原铁粉、氯化钠和炭粉等组成，利用铁的吸氧腐蚀除去氧气，主要反应有2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 ，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 。 已知某脱氧剂中含有2.24g还原铁粉，请计算： （1）还原铁粉的物质的量是 mol。 （2）若还原铁粉完全转化为 Fe(OH)3，则转移电子的物质的量是 mol。 （3）在25和101kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol，空气中氧气的体积分数约为21%，则该脱氧剂理论上最多能处理 mL包装盒中的空气。 学科网（北京）股份有限公司1 学科网（北京）股份有限公司 $