浙江宁波市余姚中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试卷

答案 1-25 C D D A C  D D A B B  A C A A D  A B B D D  A C B B C  26.（8分） 2 分 蛋白质 烃 2 ×1分 甘油 2分 2分  27.（8分）       Fe、Cu 2 ×1分 2分 C 2 ×1分 取滤液D少许于试管中，加入几滴KSCN试剂溶液无明显变化，再加入适量  或者氯水，溶液变红色，则证明滤液D中存在 其他答案合理也可 2分 28.（8分） 2分 取少量的样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，先加入足量的稀盐酸，再加入溶液，若产生白色沉淀，则样品已变质； 2分 2分 Ca(OH)2+O2+2SO32-=2CaSO4+4OH- 2分 29.（10分）    2分   2分  ；   2× 2分 左侧 不会 2 ×1分 30.（8分）浓硫酸 A 2 ×1分 防止空气中的水蒸气进入没有指明水不得分 2分 使进入烧瓶的液态  变为气体 2分 2分 31.（8分）碳碳双键、羧基  2分 2分 2分 4 2分 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号)》 回柔▣ 余姚中学2025学年第二学期期中考试高一化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： ■ 注意事项 1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证 号填写清楚 [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] 0] [0] [0] 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修 [1] [1] 1] 1] L1] 1] 1] [1] [1] [1] [1] 改时用橡皮擦干净。 [2] [2] [2] [2] [2 [2] [2] [2 [2 [2] [2] 2] 3.必须在题号对应的答题区域内作答，超出 [3] [3] [3] [3] [31 [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3 答题区域书写无效。 [4] [4] 「41 [4] [41 41 [4] [41 [4] [4] [5] [5] [5] [5] 57 [5] [5J [5] 5] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6 [6] [6 正确填涂 ■ 缺考标记 [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] 7] [8J [8 [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] 8] [8 [8 [9] [9] [9] 91 [9] [9] [9] [9] [91 [9] [9] [9] 一、 选择题（本大题共25题，每小题2分，共50分。每小题只有1个正确答案） 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 1I[A][B][C][D] 16[A][B][C][D] 21[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 17[A][B][C][D] 22[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 18[A][B][C][D] 23[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 19[A][B][C][D] 24[A][B][C][D] 5[A][B][C][D 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 20[A][B][C][D] 25[A][B][C][D] 二、 非选择题（本大题共6小题，共50分） 26.(1) (2) (3) (4) 27.（1) (2) (3) (4) ■ 28.(1) (2) (3) S203+12+=++ (4) 29.(1) (2) (3) (4) 30.(1)① ② (2)① ② 31.(1) (2) (3) (4) 0余姚中学2025学年第二学期期中考试高一化学试卷 命题教师：胡洁玲审题教师：黄金萍 考生注意： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32 一、选择题（本大题共25题，每小题2分，共50分。每小题只有1个正确答案) 1.按物质的组成与性质分类，NaA1(OH4属于 A.酸 B.碱 C.强电解质 D.碱式盐 2.物质H202和N202都属于过氧化物，两者都含有的作用力是 A.范德华力 B.离子键 C.极性共价键 D.非极性共价键 3.能示意“进行化学实验需要注意腐蚀类物质”的图标是 c 4.下列说法不正确的是 A.低碳钢含碳量低，强度高，弹性差，可用于制造器械、弹簧和刀具等 B.Na2CO3的水溶液呈碱性，可用作食用碱或工业用碱 C.C1O2和03具有强氧化性，可用于自来水消毒 D.Ti-Fe合金和La-Ni合金能大量吸收H2,可作为储氢材料 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA B.1molN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2NA C.28g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为4NA D.标准状况下，2.24LCCL4含有的共价键数为0.4NA 6.下列说法正确的是 A.N2、N4、N30是同系物 B.14N2、15N2是同位素 C.氨水能导电，所以NH3是电解质 D.原子半径：rN)>r(O),热稳定性：NH3<H2O 7.下列离子方程式正确的是 A.氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ B.铜和浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu2++2NO3+2NO2↑+2H2O C.Fe(OH)3与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3H=Fe3++3HO D.氯气溶于水：Cl2+H2O=H+CI-+HC1O 第1页，共8页 8.下列说法正确的是 夕 A.C1一C-C1和H C1为同一物质 B.乙炔的结构简式：CHCH c.)和3互为同系物 D.过氧化氢的电子式：H[:O:OH 9.某种NH3-空气燃料电池，以NaOH溶液作电解质，石墨作电极，总反应方程式为：4NH3+3O2=2N2+ 6H20。下列有关说法不正确的是 A.负极通入的是氨气，正极通入空气 B.正极电极反应式：O2+4e+4H=2H20 C.负极的电极反应式：2NH3-6e+6OH-=N2+6H20 D.阳离子Na向正极移动 10.在新研制的超导材料中，铊(T)是主要组成元素之一，已知铊为ⅢA族原子序数最大的金属元素。则下 列关于铊元素性质的推测，不正确的是 A.铊单质是银白色的金属 B.TI(OH)3与AI(OH)3相似，也是两性氢氧化物 C.可以形成氧化物T12O3 D.相同条件下与酸反应比铝剧烈 11.合理的工业设计和能源利用是实现可持续发展、减少环境污染的关键手段。下列有关说法错误的是 A.燃煤脱硫不仅能减少酸雨，也有利于减缓温室效应和消除光化学污染 B.加强新能源汽车动力电池回收利用，不仅能变废为宝，还能防止环境污染 C.使用生物材质代替聚乙烯塑料盛装饮品，可以减少“白色污染” D.工业合成氯乙烷采用加成反应比采用取代反应更符合“绿色化学”理念 12.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是 XY Zw A.原子半径r)大小比较：r(X)>r(Y) B.X和W可形成共价化合物XW3 C.W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高 D.Z的最低价单核阴离子的还原性比Y的强 13.我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+ H2(g)△H<0,反应过程示意图如下： 9●P 过程 立bo●过程Ⅱ DDo0过程ⅢQ●9 催化剂 oHOC●0 第2页，共8页 下列说法不正确的是 A.过程Ⅱ为放热过程 B.使用催化剂加快该反应的反应速率 C.1 molCO(g)和1molH2O(g)的总能量高于1molC02(g)和1molH2(g)的总能量 D.示意图中，起始时的2个H2O都参与了反应过程 14.已知：N2O4(g)=2NO2(g),将装有N204(无色)和NO2混合气体的密闭烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气 体的颜色逐渐变深。下列结论能说明该反应已经达到化学平衡状态的是： ①烧瓶内气体的质量不再变化②烧瓶内气体的颜色不再加深 ③v正N2O4)=2V逆(NO2)④烧瓶内气体的压强不再变化 ⑤混合气体密度保持不变⑥N2O4的浓度与NO2的浓度相等 A.②④ B.①③⑥ C.②③ D.⑤⑥ 15.下列图示装置和原理能达到实验目的的是 NO,(g)或 氯化铵 CO. Br2(g) NH,和食盐 酚 的饱和溶液 溶液 A.制取氨气 B.制取碳酸氢钠 C喷泉实验 D.鉴别Br2(g)和NO2(g) 16.下列关于实验基本操作、物质制备等叙述正确的是 A.制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后蒸馏 B.选用石英坩埚高温熔融NaOH固体 C.用pH试纸测氯水的pH值小于7 D.向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁 17.下列关于物质检验正确的是 A.向某FeCl3溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，说明该FeCl3溶液中含有杂质Fe+ B.用试管取少量待测液，加入足量NOH溶液，在试管口不产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则待 测液中可能含有NH C.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO D.向某溶液中先加入盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定存在C1 18.氢化钠NaHD可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+ H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，不正确的是 A.H20是氧化剂 B.NaOH是氧化产物 C.还原性大小：NaH>H2 D.每生成标准状况下22.4LH2,转移1mol电子 第3页，共8页 19.下列说法正确的是 A.人每天要摄入一定量的蔬菜和水果，是因为纤维素在人体内水解生成葡萄糖，葡萄糖氧化生成CO2和 H2O并放出能量，为人类活动提供能量。 B.可用酒精代替CC14萃取碘水中的碘单质 C.植物油通过催化加氢可转变为氢化植物油，该物质是天然的高分子 D.胆矾和石灰乳混合制成农药波尔多液，其原理是重金属盐和强碱使蛋白质变性 20.下列有关叙述正确的是 玻璃搅拌器 温度计 碎纸条或泡沫 塑料 A.如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯 B.若用50mL0.55mol·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mol·L-1的盐酸和50mL0.50mol.L-1的硫酸 充分反应，两反应测定的中和热不相等 C.为了简化装置，中和热测定实验中的玻璃搅拌器可以由温度计代替 D.中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应 21.下列实验操作和现象对应的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 将$O2气体分别通入品红的水溶液和品红的乙醇溶液，品红的 A 说明使品红褪色的不是SO2 水溶液褪色，品红的乙醇溶液不褪色。 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液， B 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 溶液呈浅绿色。 C 对未知溶液进行焰色试验，火焰呈黄色。 说明溶液为钠盐 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制氢氧化铜悬 D 淀粉未发生水解 浊液，加热，未出现砖红色沉淀。 22.下列关于烃的说法正确的是 CH CH- CCCH-CHCH CH A.共面的C原子最多为14个 B.共直线的C原子只有4个 C.1mol该烃最多可以和6molH2发生加成反应 D.1mol该烃与足量溴水反应最多可以消耗6 mol Br2 第4页，共8页 23.关于下列有机反应的说法不正确的是 NH2 H 苯丙氨酸 甘氨酸 有机物X A.苯丙氨酸中官能团的名称是氨基和羧基 B.苯丙氨酸的分子式是CgH2NO2 C.上述反应类型是取代反应 D.有机物X会发生水解、取代、中和、氧化等反应 24.常温下，往烧杯中加入10mL1molL-lFeC13溶液和10mL2molL-lKI溶液，c-)随时间变化如图所示， 不考虑溶液混合时体积的改变。下列说法正确的是 ,cr/mol·L- Co 0.88 0.80 0 3 8 t/min A.c0=2 B.烧杯中发生反应的离子方程式为2Fe3++2I=2Fe2++2 C.8min时，往烧杯中滴加KSCN溶液，溶液不变红 D.3~8min内，Fe3+的平均反应速率为0.08molL-1.min-1 25.碘化锂(LD在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备Li江·3H20和L江。 加氢碘酸调pH=7 至pH=3 过滤→ 多步操作 粗碳酸锂 Ⅲ 已知： a.LiI·3H20在75~80°C转变成Lil·2H20,300C以上转变成无水Lil。 b.Li江易溶于水，溶解度随温度升高而增大。 下列说法不正确的是 A.步骤Ⅱ，调pH=7,适宜加入的试剂为Li2CO3或者LiOH B.步骤Ⅲ，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作 C.洗涤Li江·3H2O晶体时，宜用热水洗涤Li江晶体 D.步骤V可在真空环境350°C加热，以防LiI氧化和有利Li·3H2O晶体脱水 第5页，共8页 二、非选择题（本大题共6小题，共50分） 26.(1)写出Na202的电子式 (2)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是 (3)油脂水解后的属于醇的一种共同产物是 (写结构简式) (4)工业上用水杨酸合成阿司匹林的方程式是 27.为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如图所示。 过量 滤液A 气体X 沉淀☒甍溶液团 合 步骤1 足量NaOi 绿矾晶体 溶液 →滤液D FeS047H20) 滤渣B 稀硫酸 稀硫酸 滤渣E 试剂Y CuS04溶液 请回答下列问题： (1)气体X为■ (写出化学式，下同)，滤渣B是。 (2)写出步骤1中反应的化学方程式 (3)若试剂Y是HO2,写出滤渣E转化为CuSO4溶液对应的离子方程式 其中稀硫酸表现的性质是 A.氧化性B.还原性C.酸性D.脱水性 (4)请设计实验检验滤液D中的主要金属阳离子 28.以黄铁矿（主要成分FS2)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污 染，其中一种流程如下图所示。 黄铁矿 空气 补充0， |试剂X (FeS2) 煅烧 净化 氧化 吸收1 →浓硫酸 炉渣 尾气 加热 吸收2 NaOH溶液 Fe Na2S2O, 资料：已知Na2S205+2HCI=2NaCl+2SO2t+H20 (1)“氧化”时，反应的化学方程式为 (2)因为Na2S2O5在保存过程中易被氧化，导致商品Na2S2O5中存在Na2SO4。欲检验Na2S2O5己变质的实 验方法为 (3)N2S2O5可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中Na2S2O5的残留量，请配平该反应的离 子方程式： S203+2+=++ (4)查阅资料知：“尾气”可用双碱脱硫法处理，其过程如图所示。 第6页，共8页 NaOH S02 CaSO4 过程1 过程 Na,SO Ca(OHD2、O2 过程Ⅱ中的Ca(OH2用的是石灰乳，写出过程Ⅱ的离子反应方程式 29.(1)化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是：N2(g)+3H2(g)=2NH3(): H= 1molN++3molH 能 △E=akJ △E=bkJ 加 nolN2e+nolH,@ 1 mol NH3g忄△E=ckJ 1 molNH(1) (2)在298K时，1molC2H在氧气中完全燃烧生成C02和液态水，放出热量1558.3kJ。写出C2H6燃烧热的 热化学方程式： (3)已知：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g)△H=一184kJ/mol 4HC1(g)+O2(g)=2C2(g)+2H2O(g）) △H=-115.6kJ/mol oo 498 kJ/mol HH 436kJ/mol 健断裂 ⊙+⊙ 键断裂 C 243 kJ/mol 键断裂 @+@ 写出H2与O2反应生成气态水的热化学方程式 断开1molH-O键所需能量约为 kJ (4)某原电池如图所示，电池总反应为2Ag+CL2=2AgC1。 阳离子交换膜 A (只允许阳离子通过) AgCl/Ag 1mol·L盐酸 放电时，交换膜(“左侧”或“右侧”)溶液中有大量白色沉淀生成：若用氯化钠溶液代替盐酸，则 电池总反应(“会”或“不会”)随之改变。 第7页，共8页 30.纯硅被誉为“信息革命的催化剂”，SiC14或SiHCI3是制备纯硅的重要中间产物。 已知：SiC14沸点57.7°C,遇H20会剧烈反应：SiHCI3沸点31.5°C,也能与H20剧烈反应，并在空气中易自 燃。 (1)实验室用下图装置制备SiCL4 浓盐酸 粗硅 碱石灰 D ①装置C中盛装的试剂是 实验时应先点燃 (填“A”或“D”)装置的酒精灯。 ②装置F的作用是：I吸收尾气C2；Ⅱ (2)SC13与过量H2制备纯硅的装置如图（热源及夹持装置已略去）。 一稀硫酸 SiHCL 尾气处理 石英管 装置略去 A B D ①装置C中采用热水加热烧瓶的目的是 ②在高温条件下装置D中发生反应的化学方程式为 31.PMMA常被用作光盘的支持基片，PMMA的单体A(CsHsO2)不溶于水，可以发生如图所示变化： 浓鹰酸回 B催化剂G A 稀硫酸 催化剂 △ 陆化剂 己知：E物质含有-CHO结构，F与NaHCO3溶液反应能产生气体，G的一氯取代产物H有两种不同的结 构。 请完成下列问题： (I)F分子中含有的官能团的名称是 (2)由F转化成G的反应类型属于」 (填序号)。 ①氧化反应②还原反应③加成反应④取代反应 (3)由B与D反应生成E的化学方程式为 (4)G的某种同分异构体是E的同系物，符合条件的同分异构体有 种。 第8页，共8页