云南师范大学附属中学2025-2026学年高二下学期学科体验3 化学试题

2027届云南师大附中高二下化学学科体验3 满分100分考试时间：55分钟（17：05~18：00)》 可能用到的相对原子质量：H1C12N14Si28016S32Ge73Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.化学与环境、生活密切相关，下列说法正确的是 A.福尔马林可用于食品保鲜 B.汽车防冻液的主要成分为乙二醇，其沸点高的原因是易形成分子间氢键 C.氟氯昂（几种氟氯代烷的总称）大量排放会造成酸雨 D.为防止月饼等富脂食品被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 2.下列化学用语或图示表达错误的是 A.电石的电子式：Ca2[:C::C:]2 B.乙醛的结构简式为：CH3COH -CH一CH. C.异丙基的结构简式： CH, D.1-丁烯的键线式：入/ 3.阿伏加德罗常数的值用NA表示。下列说法中正确的是 A.1mol甲基(-CH3)所含的电子数为10NA B.100mL0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01Na C.标准状况下，11.2L乙烷和丙烯混合物中含氢原子数目为3NA D.常温下，42g丙烯与足量HC1发生加成反应，生成1-氯丙烷个数为0.5Na 4.下列装置能达到实验目的的是 混合气体 1-溴丙烷和 NaOH的乙 醇溶液 酸性 浓硫酸 无水乙醇 KMnO 碎瓷片 酸性高锰 溶液 酸钾溶液 A.用电石和饱和食盐 B.除去乙烯中的少量SO2 C.检验消去产物 D.制取乙烯 水制备C2H2 5.Mg-Z型晶态半导体材料由Mg与碳族元素(Z)形成，其立方晶胞结构如图.已知：晶胞参数a(Mg-Si)=634pm, a(Mg-Ge)=639pm。下列说法正确的是 A.与Z紧邻的Mg有4个 B.晶胞内Mg之间最近的距离为Y2。 ●Mg C.若Mg-Sn晶胞顶点Sn替换为Ge,则nSm- oZ n(Ge)3 D.晶胞密度：pMg-GC)>p(Mg-Si) 6.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中元素Y、Z同周期，元素W、Q同周期，元素 W与Y同主族，元素W的单质及其与Z形成的化合物熔点很高。元素Q的最外层电子数等于X、Z的最外层 电子数之和。下列说法正确的是 A.YX4与WQ4均为非极性分子 B.原子半径：W>Z>Y>X C.Z分别与Y、W形成的化合物一定为酸性氧化物 D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q>W>Y 7有一种瓦斯分析仪（如图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工 作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3N2O,O2可以在其中自由移 动。下列有关叙述正确的是 多孔电极a 。一甲烷 瓦斯分析仪 传感器 多孔电极b一空气 甲 乙 A.电极b是正极，O2由电极a流向电极b B.电极a的反应式为CH4+502-8e一C0子-+2H2O C.瓦斯分析仪工作时，外电路电流由电极a流向电极b D.当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移4mol 8苯甲醇微溶于水，苯酚微溶于冷水，易溶于热水。一种分离苯甲醇、苯酚、甲苯的简易流程如下： C02 水相 结晶，固体M 水相 操作2 →有机相N 混合物NaOH溶液 操作1 →E(沸点：205.7℃) 有机相 蒸馏 →F(沸点：110.4℃) 下列说法正确的是 ( A.操作1为分液，需要使用长颈漏斗 B.通入CO2量的多少不会影响主要反应产物 C.固体M主要是Na2CO310H2O D.F为苯甲醇 9.常温下，某化学兴趣小组用废铁屑（主要成分为F,杂质有Al、CuO及油脂）制备一种新型绿色消毒剂高 铁酸钠，主要流程如图所示。下列说法错误的是 NaOH溶液盐酸 试剂X NaOH NaClO溶液 废铁屑一碱浸 酸浸 操作I→ 调pH氧化→Na,PeO。 滤液1 滤液2 己知：i.Ksp[Cu(OH)z]=1.0×10-20,Ksp[Fe(OH3]=1.0×10-38.9: ⅱ.“操作P”后溶液中c(Cu2*)=0.01mol·L1、c(Fe3)=0.1mol·L1。 A.“碱浸”过程中A1发生反应的离子方程式为2A1+2OH+6H20=2[A1(OH4+3H↑ B.“酸浸”的主要目的是溶解Fe和CuO C.“操作p”的主要目的是将Fe3+还原为Fe2+ D.“调pH'过程中应调节溶液pH的范围为2.7≤pH<5 10.AgCN与CH3CH2Br可发生取代反应，反应过程中CN的C原子和N原子均可进攻CH3CH2Br,分别生成腈 (CHCH2CN)和异腈(CH3CHNC)两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态，I、 Ⅱ为后续物)。 CH ↑能量 CH3 N CH:TS2 C--CH2 Br Ag----Br 异腈 C--A AgCN+CH:CH,Br CH:CH2NC+AgBr 腈 CH;CH2CN+AgBr CH,CHN≡C-Ag--Br CH;CH2C=N--Ag--Br 反应进程 反应进程 由图示信息，下列说法错误的是 A.腈(CH3CHCN)和异腈(CH3CH2NC)互为同分异构体 B.从CH3CHBr生成CH3CH2CN和CH3CHNC反应都是放热反应 C.I中N一Ag之间的作用力比中“C一Ag'之间的作用力弱 D.从反应速率和产物的稳定性角度分析均有利于生成CH3CHCN 二、非选择题：本题共2小题，其中第11题31分。第12题19分，共50分。 11.(31分)苯乙烯是一种重要的化工原料。以苯乙烯为原料合成高分子材料(PS)和F的流程如下： Br2/ Br Br 高分子 Br H2/Ni Br →B→ 材料PS △ Br Br A NaOH/ H2O E △ (1)A中最多共面的原子数目为 。高分子材料PS是聚苯乙烯，PS的结构简式为 (2)在溴水中滴加足量A,振荡，可观察到的现象是 (3)B的分子式为 ;B→C的反应试剂和条件为 (4)D中含手性碳原子数目为；D→E的化学方程式为 (5)E→F的反应类型为 ，F与银氨溶液反应的化学方程式为 (6)A在催化剂作用下与氢气反应生成G(CH16),H是G的同分异构体，含六元环结构的H有 种 (不考虑立体异构)：其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为3：4：1的结构简式为 12.(19分)甲醇(CHOH)属于基础化工原料，在化学工业中占有重要地位，工业上利用CO2和H2制备甲 醇，涉及如下反应： I.CO2(g)+3H2 (g)=CH,OH(g)+H,O(g)AH Ⅱ.C02(g)+H,(g)=C0(g)+H,0(g)△H2=+40.9kJ·mol Ⅲ.Co(g)+2H2(g)=CH,OH(g)△H=-90.8kJ·molr 回答下列问题： (1)△H,=kJ·mol1,反应I自发进行的条件是 (填“高温“低温”或“任意温度”) (2)在一定温度下，在体积可变的恒压密闭容器中发生反应，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填序号)。 A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的平均相对分子质量不再变化 C.CO2的消耗速率与CHOH的生成速率相等 D.反应的平衡常数不再变化 (3)将0.2molH2和0.2molC0充入密闭容器中，在一定条件下发生反应Ⅲ，测得C0的平衡转化率与温度、 压强的关系如图甲所示： 个C0的平衡转化率% ◆Rnk(Jmorl.K A(3.0,63.0) 6 B(4.0,33.0) 7℃ 10) 甲 ①图中P、P2、P由大到小的顺序为； ②P2压强下、若b点时C0的转化率为40%，则该反应的化学平衡常数，K。=_(用平衡分压代替平衡浓 度计算，分压=总压×物质的量分数，写出含P2的表达式)。 (4)甲醇可催化制备丙烯，反应为3CH3OH(g)=C3H6(g)+3HzO(g),反应的Arrhenius公式的实验数据如图乙 中a所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk= +C(其中E。为活化能，k为速率常数，只与温度有关，R和 T C为常数) ①该反应的活化能E。=_kJ.mol。 ②当使用更高效催化剂时，实验数据变成图中的曲线 (填b”或“c”)。 2027届云南师大附中高二下化学学科体验3 参考答案 一选择题 题号 2 3 4 6 7 8 9 10 答案 B C A D A B 0 10.由反应历程能量变化图可知，两种路径生成的产物的总能量均低于反应物，故从CH3CH2Br生成CH3CH2CN 和CH3CH2NC的反应都是放热反应，B正确；后续物I、Ⅱ转化为产物，分别断开的是N一Ag和C一Ag,且后者 吸收更多的能量，故I中“N一Ag”之间的作用力比I中“C一Ag”之间的作用力弱，C正确；产物CH3CH2CN 能量更低，更稳定，但生成CHCH2CN所需要的活化能高，反应速率慢，D错误。 二.非选择题 11.(共31分，除特殊标记外，每空3分) (1)16 (2)溴水褪色，液体分层 (3)C8H8Br2 Br、FeBr3 Br OH OH HO (4)1 Br +3NaOH△ HO +3NaBr COONH. (5)氧化反应 +2[Ag(NH3)2]OH +3NH3+2Ag↓+H2O (6)4(2分) (2分) 解析：(6)由G的分子式可知，G的不饱和度为1，G的六元环结构分子有4种，同分异构体不包括本身，即 1,1二甲基环己烷、1,2-二甲基环己烷、1,3-二甲基环己烷、1,4二甲基环己烷，其中其中核磁共振氢谱有 三组峰，且峰面积之比为3：4：1的为1,4-二甲基环己烷，结构简式为 12.(共19分，除特殊标记外，每空3分) (1) ①.-49.9(2分) ②.低温(2分) (2)AB 24 (3) ①.p1>P2>P3 ②. P (4) ①.30.0 ②.b 解析：(2)对于反应I:CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H2O(g),该反应的正反应是气体体积减小的放热 反应，在恒压条件下，容积会减小。反应混合物都是气体，气体的质量不变，容积减小，因此密度会变，当密 度不变时说明反应处于平衡状态，故选A:反应前后气体的物质的量改变，而气体的总质量不变，混合气体的 平均相对分子质量是变量，若混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明反应处于平衡状态，故选B:CO2 的消耗速率与CHOH的生成速率相等，均表示正反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，则反应不一定 平衡，故不选C:平衡常数只与温度有关，温度恒定，K不变，平衡常数不再变化，反应不一定达到平衡状 态，故不选D:选AB。 (3)①该反应为气体总物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，C0转化率增大，故P>P2>P3。 ②已知C0和H2起始均为0.2mol,C0的转化率为40%，列三段式为 CO(g)+2H,(g)CH;OH(g) 起始/mol 0.2 0.2 0 转化/mol0.08 0.16 0.08 平衡/mol0.12 0.04 0.08 总物质的量为0.24，所以C0平衡分压为，H,平衡分压为2，甲醇平衡分压为？，带入K,表达式， 6 3 求得大-24 pi (4)①根据图像可知，63.0=-3×103E,+C、33.0=-4×103E+C,解得该反应的活化能 E=30.0×103J/mol=30.0kJ/mol;当使用更高效催化剂时，能降低活化能，即E,减小，所以RInK与 关系的示意图应为图中的b。 T