精品解析：云南师大附中2025-2026学年下学期期中考试高二年级化学试题

云南师大附中2025～2026学年下学期期中考试试题 高二年级化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 O：16 Si：28 Ti：48 La：139 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. “有一种生活叫云南”。下列物质的主要成分属于有机物的是 A. 建水紫陶 B. 个旧锡器 C. 云南斑铜 D. 大理乳扇 【答案】D 【解析】 【详解】A．建水紫陶属于陶瓷制品，主要成分为硅酸盐类无机物，不属于有机物，A错误； B．个旧锡器的主要成分为金属锡，属于金属材料，B错误； C．云南斑铜属于铜合金，主要成分为铜等金属单质，C错误； D．大理乳扇属于乳制品，主要成分为蛋白质、油脂等含碳有机物，属于有机物，D正确； 故答案选D。 2. 下列属于极性分子的是 A. B. C. He D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子为V形结构，分子内正负电荷中心不重合，偶极矩不为零，属于极性分子，A正确； B．是同核双原子分子，共用电子对无偏移，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B错误； C．He是单原子分子，不存在化学键，正负电荷中心完全重合，属于非极性分子，C错误； D．为正四面体形高度对称结构，分子内C-H极性键的偶极矩相互抵消，正负电荷中心重合，属于非极性分子，D错误； 故答案选A。 3. 下列物质中熔点最高的是 A. 石墨 B. 单晶硅 C. D. 金刚砂(SiC) 【答案】A 【解析】 【详解】属于分子晶体，熔化只需克服微弱的分子间作用力，熔点最低；石墨属于混合晶体，层内C原子间以共价键结合，键长比(SiC，共价晶体) 、(晶体Si，共价晶体)键更短，键能更高，熔点最高； 故答案选A。 4. 下列化学用语或图示错误的是 A. 的VSEPR模型： B. 异丙基的结构简式： C. 的空间填充模型： D. 的系统命名为3-甲基戊烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．中N的价层电子对数为3+=4，含有一对孤电子对，其VSEPR模型为四面体形，A正确； B．异丙基的结构简式为，B错误； C．空间填充模型反映了分子在空间中的真实大小，的空间填充模型为，C正确； D．的系统命名为3-甲基戊烷，D正确； 故答案为：B。 5. 下列图示装置能达到实验目的的是 A．石油的分馏 B．用乙醇萃取溴水中的 C．重结晶法提纯苯甲酸 D．制取并验证乙炔的还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．分馏石油时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近，测量馏分气体的温度，A 选项错误； B．乙醇与水互溶，不能起到萃取的作用，B 选项错误； C．重结晶法提纯苯甲酸时，需经过加热溶解、冷却结晶等步骤，坩埚无法完成重结晶操作，C 选项错误； D．碳化钙与水会迅速反应，使用饱和食盐水可以控制反应速率，反应过程中生成的杂质气体通过溶液吸收，最后若使 溶液褪色，则证明乙炔具有还原性，D选项正确； 故答案选 D。 6. 云南墨红玫瑰可提取高品质玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 该分子中所有碳原子共平面 B. 该分子含2个手性碳原子 C. 该分子的核磁共振氢谱有10组峰 D. 该分子与互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子中存在多个饱和碳原子，所有碳原子不可能共平面， A错误； B．手性碳原子是指连有4个不同原子/基团的饱和碳原子，该分子中，仅环上连羟基的碳原子满足手性碳条件，因此该分子总共只有1个手性碳原子，B正确； C．该分子结构不对称，数出不同化学环境的氢原子共8种，因此核磁共振氢谱有8组峰，C错误； D．原分子的分子式为，题中给出的另一分子的分子式也为，二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，D正确； 故答案选D。 7. 下列离子方程式错误的是 A. 碘单质溶于溶液： B. 用去除工业废水中的： C. 将溶于足量氨水： D. 向溶液中加入少量氨水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘单质与KI溶液中的结合生成，离子方程式为，A不符合题意； B．是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确的离子方程式为，B符合题意； C．AgCl和氨水反应生成可溶性银氨络离子，离子方程式拆分、产物均正确，C不符合题意； D．少量氨水和反应生成沉淀，离子方程式书写正确，D不符合题意； 故答案选B。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol 新戊烷中极性键数目为 B. 60 g 中含有的键数目为 C. 1 mol 水解生成的胶体粒子数目为 D. 将0.1 mol 完全溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中数目小于 【答案】A 【解析】 【详解】A．新戊烷分子式为，分子中的极性键为键，1个新戊烷分子含12个键，故新戊烷中极性键数目为，A正确； B．的物质的量为，在晶体中，每个Si原子与4个O原子形成4个键，故含键数目为，B错误； C．胶体粒子是多个分子的聚集体，故1 mol 水解生成的胶体粒子数目小于，C错误； D．溶液呈中性时，，根据电荷守恒：，可得，物质的量为，故数目等于，D错误； 故选A。 9. 催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A. 图甲所示反应的 B. 是图乙所示反应的催化剂，目的是降低反应的焓变 C. 图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1 D. 图乙中总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．图甲所示热化学方程式为4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ΔH=(a-b)kJ·mol-1，A错误； B．催化剂的定义是反应前后质量和化学性质不变，从图乙可知：反应中①铁离子被还原成亚铁离子，反应③中亚铁离子被O2氧化为铁离子，因此亚铁离子只是中间产物，B错误； C．反应③中的反应物为Fe2+与O2，生成物为Fe3+与H2O，配平离子方程式得到：，氧化剂是氧气，还原剂是亚铁离子，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4，C错误； D．图乙所示，反应①为，反应②为，反应③为，为了消去反应中的中间产物与催化剂，将图乙中①反应，反应②，反应③三者相加起来，得到化学方程式：4NH3+4NO+O24N2+6H2O，D正确； 故答案选D。 10. 学习小组将溶于水后进行如图所示探究。下列说法错误的是 已知：a．反应i为 ； b．呈红色，呈蓝色，为无色。 A. 实验①中现象说明增大浓度有利于反应i平衡正向移动 B. 实验②中现象说明反应i的 C. 实验③中现象说明反应i平衡逆向移动，的浓度增大 D. 实验④中现象说明与形成了 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验①中，溶液含红色，加入浓盐酸后浓度增大。根据勒夏特列原理，增大反应物浓度，平衡正向移动，蓝色浓度增大，溶液变蓝，选项A正确； B．实验②中降温后溶液变红，说明平衡逆向移动，生成更多红色。根据勒夏特列原理，降温时平衡向放热反应方向移动，因此逆向反应为放热反应，正向反应为吸热反应，，选项B正确； C．实验③中，加水稀释后溶液变红。加水稀释时，溶液体积增大，所有离子的绝对浓度均减小；最终溶液变红说明平衡逆向移动，但的浓度相比原蓝色体系是减小的（体积增大的影响超过平衡移动的影响），只是平衡移动使的物质的量增大，选项C错误； D．实验④加入过量固体，溶液变红，说明体系中浓度降低，平衡逆向移动，原因是与形成了无色的，选项D正确； 故答案选择C。 11. W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前四周期元素，可组成化学式为的配合物A，基态X原子有三个未成对电子，基态Y原子的核外电子有8种运动状态，Y和Z位于同主族，R的焰色试验呈绿色，溶液呈深蓝色。下列说法错误的是 A. R属于ds区元素 B. 第一电离能： C. 简单氢化物的沸点： D. 分子参与形成A后，键角变小 【答案】D 【解析】 【分析】基态Y原子的核外电子有8种运动状态，故Y为O元素；Y和Z同主族且Z原子序数更大，故Z为S元素；基态X原子有3个未成对电子且原子序数小于O，故X为N元素；R焰色试验呈绿色，且溶液呈深蓝色，R为Cu；配合物A为，故W为H，据此分析。 【详解】A．R为Cu，价电子排布为，属于ds区元素，A正确； B．N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于O；同主族从上到下第一电离能逐渐减小，O大于S，故第一电离能：，即，B正确； C．简单氢化物分别为、、。常温下为液态，沸点最高；分子间存在氢键，沸点高于无氢键的，故沸点：，即，C正确； D．分子中N的孤电子对与Cu的空轨道形成配位键后，孤电子对与成键电子对的排斥作用变为成键电子对之间的排斥，排斥作用减弱，键角变大，D错误； 故选D。 12. 某团队利用基催化剂光催化还原转化为甲醇，并利用产生的电能进一步电解制备新型高效净水剂，其原理如图所示。已知离子交换膜n、m分别为阳、阴离子交换膜。下列说法错误的是 A. 电极c的电势高于电极d的电势 B. Fe电极的电极反应式为 C. NaOH溶液的质量分数：a%小于b% D. 若电极d上生成0.5 mol，理论上通过离子交换膜n的物质的量为2 mol 【答案】C 【解析】 【分析】电极c由CO2转化为CH3OH，碳元素化合价降低，发生还原反应，为原电池的正极，电极d上H2O被氧化为O2，发生氧化反应，为原电池的负极；右侧电解池，铁电极连接电源正极，作阳极，铁元素最终转化为Na2FeO4，Cu电极连接电源负极为阴极，发生的电极反应式为。 【详解】A．电极c为原电池的正极，电极d为原电池的负极，正极电势比负极高，故A正确； B．Fe电极为阳极，发生氧化反应，电极反应式是，故B正确； C．右侧电解池中，Cu电极为阴极，发生电极反应为，生成OH-，同时Na+通过阳离子交换膜n从中间室迁移到阴极室，导致阴极室NaOH浓度增加，Fe电极为阳极，发生电极反应为，消耗OH-，同时OH-通过阴离子交换膜m从中间室迁移到阳极室，导致阳极室NaOH浓度降低，中间室中，Na+通过n膜进入阴极室，OH-通过m膜进入阳极室，中间室NaOH浓度降低，因此a%>b%，故C错误； D．电极d的电极反应式为，生成0.5 mol O2，转移电子数为2 mol，根据电荷守恒，右侧电解池中阴极（Cu电极）需要2 mol电子，对应生成2 mol OH-，同时需要2 mol Na+通过阳离子交换膜n从中间室迁移到阴极室，保持电中性，因此通过n膜的Na+为2 mol，故D正确； 故答案选C。 13. 研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物()，其立方晶胞和导电时迁移过程如图所示。已知该氧化物中为+4价，La为+3价，晶胞参数为a cm。下列说法错误的是 A. 离子半径： B. 导电时，移动方向与电流方向相同 C. 若，与空位的数目相等 D. 若，则晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．只有1个电子层，有2个电子层，通常电子层数越多，离子半径越大，故离子半径：，A正确； B．带正电荷，导电时，移动方向与电流方向相同，B正确； C．设晶胞中含有的空位个数为z，根据晶胞结构可知，Li或La或空位位于晶胞体心，个数和为1，则有x+y+z=1，根据化合物中各元素化合价代数和为0可得，，若，解得，，则与空位的数目不相等，C错误； D．结合C的解析当x=y时，联立C解析中的两个方程式有、z=0，此时晶胞的化学式为，结合分析可知晶体的密度为，D正确； 故答案选C。 14. 某二元酸(用表示)一级电离是完全的，其电离方程式为，二级电离方程式为。向10.00 mL 0.10 mol/L 溶液中滴加0.10 mol/L 溶液。溶液中、、随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Y表示的变化 B. 的二级电离常数为 C. 时，溶液中存在： D. 将相同物质的量的NaHA和固体溶于水所得混合溶液中，离子浓度大小关系为 【答案】B 【解析】 【分析】向10.00 mL 0.10 溶液中滴加0.10溶液。依次发生反应、，故随滴加NaOH溶液体积的变化溶液中Z代表逐渐增加；由于是二元酸，在没有滴加NaOH前，浓度大于 0.10，小于 0.10 ，曲线Y代表，曲线X代表。 【详解】A．根据分析可知曲线X代表的变化，A错误； B．二级电离方程式为，利用Y、Z交点处，即，此时，，B正确； C．时，溶液中刚好完成，此时为NaHA溶液，由于二元酸(用表示)一级电离是完全的，溶液中不存在，物料守恒：，C错误； D．将相同物质的量的NaHA和固体溶于水所得混合溶液中，NaHA的电离常数，的水解常数，即NaHA的电离程度大于的水解程度，离子浓度大小关系为，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 铁是人体所必需的微量元素，补铁剂常用于防治缺铁性贫血。 （1）第一代口服补铁剂以硫酸亚铁等无机铁为代表。 ①补铁剂中的价层电子排布式为___________。 ②检验是否被氧化为的方法之一是：取待测液，加入___________溶液(填化学式)，观察是否有血红色溶液生成。 （2）第二代口服补铁剂以富马酸亚铁等有机铁为代表，下列关于原料富马酸()相关说法中错误的是___________(填字母标号)。 A．分子中键和键的数目比是11∶3 B．分子中各元素的电负性由大到小的顺序为 C．与马来酸()相比，熔点更低 （3）第三代补铁剂以血红素等生物活性铁为代表，血红素是血红蛋白的组成部分，其结构如图所示。 ①血红素中提供孤电子对的原子是___________(填元素符号)。 ②CO中毒是由于CO和血红素结合，使其不能很好地结合。由此可知，CO与血红素中配位能力___________(填“大于”或“小于”)。 （4）民间推崇“铁锅炒菜”补铁，实际上高温烹饪过程中产生的氧化亚铁极少，这种补铁效果十分有限。理想氧化亚铁晶体的立方晶胞如图所示，其中A、B原子的分数坐标分别为、，晶胞参数为a nm。 在该晶胞中，与紧邻的构成的图形为___________，与紧邻的数目为___________，C原子的分数坐标为___________。 【答案】（1） ①. ②. KSCN （2）C （3） ①. N ②. 大于 （4） ①. (正)八面体 ②. 12 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①Fe2+应为Fe原子失去4s上的两个电子，核外电子排布式应为：1s22s22p63s23p63d6，价层电子排布式为； ②检验是否被氧化为的方法之一是：取待测液，加入KSCN溶液，观察是否有血红色溶液生成； 【小问2详解】 A．富马酸()分子中含有11个σ键和3个π键，σ键和π键的个数比为11:3，A正确； B．同周期主族元素从左到右电负性递增，同主族从上到下递减，根据元素周期律，元素的电负性顺序为O > C > H，B正确； C．富马酸是反式结构，形成的主要是分子间氢键，使其分子间的作用力大大强于马来酸，故熔点比马来酸高的多，C错误； 答案选C； 【小问3详解】 ①血红素中含有空轨道的原子提供空轨道、含有孤电子对的原子提供孤电子对，Fe2+含有空轨道、周围四个N原子（来自吡咯环）与Fe2+直接相连，形成配位键，所以提供孤电子对的是N原子； ②CO中毒是由于CO和血红素结合，使其不能很好地结合。由此可知，CO与血红素中的 ‌Fe2+通过‌配位键‌结合，CO与血红素中配位能力大于； 【小问4详解】 每个周围有6个最近的，分别位于其上下、前后、左右六个方向，这六个位于以为中心的正八面体的六个顶点，故在该晶胞中，与紧邻的构成的图形为(正)八面体； 以体心的O2-为例，与其紧邻的O2-位于12条棱的中点，故与O2-紧邻的O2-数目为12； A、B原子的分数坐标分别为、，根据晶胞中的位置可知，C原子在x方向为1，y、z方向为，故坐标为。 16. 锰酸锂()是新一代锂离子电池的正极材料。一种从废旧锰酸锂电池的正极材料(主要含、碳粉和铝箔)中回收和Mn的工艺流程如图所示。 已知：①常温下，“酸浸液”主要含有的金属阳离子是、。 ②常温下，，，。 ③。 （1）“碱浸”时，正极材料中主要溶解的物质为___________(填化学式)。 （2）“酸浸”时，体现___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）“沉锰”时，生成的离子方程式为___________。 （4）“沉锂”时，为了使溶液中，pH至少应调至大于___________。若“沉锂”后滤液中，则___________。 （5）锰酸锂可充电电池的工作原理如图所示。锰酸锂电池放电时的总反应为()。 ①放电时向___________电极(填“嵌锂石墨”或“锰酸锂”)迁移。 ②充电时阳极的电极反应式为___________。 ③锰酸锂电池拆解后需先进行“放电处理”，其作用是___________。 ④四川大学研究发现，在废旧锂离子电池萃余液中选择性回收锂时，二苯并-14-冠-4醚(结构如图所示)在锂萃取过程中表现出优异的稳定性，原因是电解质溶液中的与二苯并-14-冠-4醚形成了___________。 【答案】（1）Al （2）还原性 （3） （4） ①. 12.3 ②. （5） ①. 锰酸锂 ②. ③. 将全部转移至正极材料，有利于锂在正极的回收，提高原料的利用率 ④. 超分子 【解析】 【分析】正极材料主要含、碳粉和铝箔，加入溶液，只有Al和反应，生成，成为碱浸液的主要成分。往固体中继续加入、，可将中的Mn还原为，过滤除去碳粉得到含和的酸浸液。加入溶液，通入空气，利用氧气将氧化为沉淀，过滤回收Mn。溶液中的加入溶液调节pH，可生成沉淀，过滤回收Li，滤液中主要含有。 【小问1详解】 正极成分中的铝箔可与反应，因此碱浸时溶解的物质为； 【小问2详解】 ​中平均化合价为，酸浸后生成价的，被还原，因此作还原剂，体现还原性； 【小问3详解】 酸浸液中在碱性条件下被空气中​氧化为，根据电子转移守恒、电荷守恒配平离子方程式为； 【小问4详解】 第三步电离为：，，若，可得，即；根据溶度积，代入，计算得； 【小问5详解】 由锰酸锂电池放电时的总反应()可知嵌锂石墨（）失电子作负极，锰酸锂作正极： ①放电为原电池过程，嵌锂石墨是负极，锰酸锂是正极，原电池中阳离子向正极移动，因此向锰酸锂电极迁移； ②充电时阳极发生失电子的氧化反应，是放电时正极反应的逆过程，因此得到该电极反应式为：； ③废旧电池残留有电能，放电处理可释放残余电量，将全部转移至正极材料，有利于锂在正极的回收，提高原料的利用率； ④二苯并-14-冠-4醚是皇冠状的分子，其空穴大小适配，能通过分子间作用力形成稳定的超分子。 17. 三氯乙醛(，)在实验室制备的反应原理为：，可能发生的副反应是。某探究小组在实验室模拟制备三氯乙醛的装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。回答下列问题： （1）CCl3CHO中含氧官能团名称为___________。 （2）仪器c中冷凝水从___________(填“p”或“q”)口进。 （3）装置A中发生反应的化学方程式为___________。若撤去装置B，对实验的影响是___________。 （4）下列装置中能替代装置E的是___________(填字母标号)。 A． B． C． （5）测定产品纯度： Ⅰ．称取0.400 g产品，配成待测溶液，加入20.00 mL 0.100 mol/L碘标准溶液，再加适量碱液，充分反应：， Ⅱ．再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用0.0200 mol/L的溶液滴定到终点，发生反应：； Ⅲ．重复上述操作3次，平均消耗溶液20.00 mL。 ①若滴定时选用淀粉溶液做指示剂，则达到滴定终点时现象是___________，测得产品的纯度是___________(结果保留三位有效数字)。 ②下列操作会导致测定结果偏低的是___________(填字母标号)。 A．滴定前锥形瓶内有少量水 B．未用标准溶液润洗滴定管 C．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1）醛基 （2）p （3） ①. ②. HCl与乙醇发生副反应增多，降低三氯乙醛的产率 （4）AB （5） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复 ②. 66.4% ③. BD 【解析】 【分析】实验中先用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，经净化、干燥后通入乙醇中，制备三氯乙醛，最后用NaOH溶液除去过量的氯气，据此作答。 【小问1详解】 CCl3CHO中含氧官能团名称为醛基； 【小问2详解】 冷凝水遵循“下进上出”的原则，故从p口进； 【小问3详解】 由分析可知，装置A中反应化学方程式为；若撤去装置B，则中混有HCl杂质，HCl与乙醇发生副反应增多，降低三氯乙醛的产率； 【小问4详解】 装置E的作用是吸收尾气并防止倒吸，A使用球形干燥管，可防止倒吸，B中在下层，在中溶解度小但能被NaOH溶液吸收，导管插入层可防止倒吸，C中导管直接插入NaOH溶液不能防止倒吸，故答案为：AB； 【小问5详解】 ①若滴定时选用淀粉溶液做指示剂，则达到滴定终点时碘恰好完全反应，现象是滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复；由题干可列出各物质反应的定量关系：、，故步骤Ⅰ中剩余碘单质物质的量为，消耗碘单质物质的量为，故反应的三氯乙醛物质的量为0.0018 mol，产品纯度为； ②A．滴定前锥形瓶内有少量水，不影响反应中各组分物质的量，对测定结果无影响，A不符合题意； B．未用标准溶液润洗滴定管，会导致在滴定管中被稀释，实际浓度偏小，故消耗体积偏大，计算得到的消耗碘单质物质的量偏小，故测定结果偏小，B符合题意； C．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，会导致读得消耗的体积偏小，计算得到的消耗碘单质物质的量偏大，故测定结果偏大，C不符合题意； D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，会导致消耗的体积读数偏大，计算得到的消耗碘单质物质的量偏小，故测定结果偏小，D符合题意； 故答案为：BD。 18. 甲烷水汽重整反应是我国主要的制氢技术，有关反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）总反应：能自发进行的条件是___________(填字母标号)。 A. 低温 B. 高温 C. 任意温度 D. 无法判断 （2）恒温恒压条件下，同时发生反应Ⅰ和Ⅱ，一定可作为反应体系达到平衡状态的标志的是___________(填字母标号)。 A. B. C. 容器体积保持不变 D. 混合气体平均摩尔质量保持不变 （3）向一恒容密闭容器中加入1 mol和一定量的，仅发生反应Ⅰ．的平衡转化率按不同投料比[]随温度的变化曲线如图所示。 ①___________(填“>”或“<”)。 ②点a、b、c对应的平衡常数、、三者之间的大小关系是___________。 ③___________(填“>”“<”或“=”)，其理由是___________。 （4）恒定压强为时，向某密闭容器中按投料，同时发生反应Ⅰ和Ⅱ．600 ℃时平衡体系中部分组分的物质的量分数如下表所示： 组分 物质的量分数 0.04 0.32 0.50 0.08 600 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为___________(结果保留两位小数，已知气体分压=气体总压×各气体的体积分数)。 （5）载氧体、载氧体和复合载氧体均可以氧化甲烷制取合成气(CO、)，载氧体的质量与时间的关系如图所示。 由图可知反应性能最好的是___________(填“”“”或“复合载氧体”)。 【答案】（1）B （2）CD （3） ①. < ②. ③. > ④. b、c两点温度相同，而b点投料比较小，则b点浓度较大，速率较快 （4）0.59 （5）复合载氧体 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，总反应=反应Ⅰ+反应Ⅱ，故总反应，总反应气体分子数增加，；反应自发需要，因此高温下才能自发，故选B。 【小问2详解】 A．两个可逆反应同时进行，体系中存在未反应的CO，该速率关系不代表正逆反应速率相等，不能说明平衡，A错误； B．只是特定比例，不能说明浓度不变，无法判断平衡，B错误； C．反应I气体分子数增加，反应II分子数不变，总物质的量随反应进行变化，恒温恒压下容器体积与气体总物质的量成正比，体积不变说明总物质的量不变，反应达到平衡，C正确； D．混合气体总质量不变，平均摩尔质量，M不变说明不变，反应达到平衡，D正确； 故选CD。 【小问3详解】 ①投料比，越大，说明相对越多，的转化率越低。同一温度下，对应的转化率高于，说明。 ②平衡常数只与温度有关，该反应，温度越高，越大。、 温度不同， ，故 ； 、温度相同，故，所以 。​ ③根据图形可知，b、c两点温度相同，而b点投料比较小，则b点浓度较大，速率较快，故大于。 【小问4详解】 反应： ，总压，各组分分压：；；；； CO的物质的量分数，，反应的平衡常数：。 【小问5详解】 由图可知，相同时间内复合载氧体质量下降更多，说明参与反应的载氧体更多，对甲烷的氧化反应性能更好。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南师大附中2025～2026学年下学期期中考试试题 高二年级化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 O：16 Si：28 Ti：48 La：139 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. “有一种生活叫云南”。下列物质的主要成分属于有机物的是 A. 建水紫陶 B. 个旧锡器 C. 云南斑铜 D. 大理乳扇 2. 下列属于极性分子的是 A. B. C. He D. 3. 下列物质中熔点最高的是 A. 石墨 B. 单晶硅 C. D. 金刚砂(SiC) 4. 下列化学用语或图示错误的是 A. 的VSEPR模型： B. 异丙基的结构简式： C. 的空间填充模型： D. 的系统命名为3-甲基戊烷 5. 下列图示装置能达到实验目的的是 A．石油的分馏 B．用乙醇萃取溴水中的 C．重结晶法提纯苯甲酸 D．制取并验证乙炔的还原性 A. A B. B C. C D. D 6. 云南墨红玫瑰可提取高品质玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 该分子中所有碳原子共平面 B. 该分子含2个手性碳原子 C. 该分子的核磁共振氢谱有10组峰 D. 该分子与互为同分异构体 7. 下列离子方程式错误的是 A. 碘单质溶于溶液： B. 用去除工业废水中的： C. 将溶于足量氨水： D. 向溶液中加入少量氨水： 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol 新戊烷中极性键数目为 B. 60 g 中含有的键数目为 C. 1 mol 水解生成的胶体粒子数目为 D. 将0.1 mol 完全溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中数目小于 9. 催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A. 图甲所示反应的 B. 是图乙所示反应的催化剂，目的是降低反应的焓变 C. 图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1 D. 图乙中总反应为 10. 学习小组将溶于水后进行如图所示探究。下列说法错误的是 已知：a．反应i为 ； b．呈红色，呈蓝色，为无色。 A. 实验①中现象说明增大浓度有利于反应i平衡正向移动 B. 实验②中现象说明反应i的 C. 实验③中现象说明反应i平衡逆向移动，的浓度增大 D. 实验④中现象说明与形成了 11. W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前四周期元素，可组成化学式为的配合物A，基态X原子有三个未成对电子，基态Y原子的核外电子有8种运动状态，Y和Z位于同主族，R的焰色试验呈绿色，溶液呈深蓝色。下列说法错误的是 A. R属于ds区元素 B. 第一电离能： C. 简单氢化物的沸点： D. 分子参与形成A后，键角变小 12. 某团队利用基催化剂光催化还原转化为甲醇，并利用产生的电能进一步电解制备新型高效净水剂，其原理如图所示。已知离子交换膜n、m分别为阳、阴离子交换膜。下列说法错误的是 A. 电极c的电势高于电极d的电势 B. Fe电极的电极反应式为 C. NaOH溶液的质量分数：a%小于b% D. 若电极d上生成0.5 mol，理论上通过离子交换膜n的物质的量为2 mol 13. 研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物()，其立方晶胞和导电时迁移过程如图所示。已知该氧化物中为+4价，La为+3价，晶胞参数为a cm。下列说法错误的是 A. 离子半径： B. 导电时，移动方向与电流方向相同 C. 若，与空位的数目相等 D. 若，则晶体的密度为 14. 某二元酸(用表示)一级电离是完全的，其电离方程式为，二级电离方程式为。向10.00 mL 0.10 mol/L 溶液中滴加0.10 mol/L 溶液。溶液中、、随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Y表示的变化 B. 的二级电离常数为 C. 时，溶液中存在： D. 将相同物质的量的NaHA和固体溶于水所得混合溶液中，离子浓度大小关系为 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 铁是人体所必需的微量元素，补铁剂常用于防治缺铁性贫血。 （1）第一代口服补铁剂以硫酸亚铁等无机铁为代表。 ①补铁剂中的价层电子排布式为___________。 ②检验是否被氧化为的方法之一是：取待测液，加入___________溶液(填化学式)，观察是否有血红色溶液生成。 （2）第二代口服补铁剂以富马酸亚铁等有机铁为代表，下列关于原料富马酸()相关说法中错误的是___________(填字母标号)。 A．分子中键和键的数目比是11∶3 B．分子中各元素的电负性由大到小的顺序为 C．与马来酸()相比，熔点更低 （3）第三代补铁剂以血红素等生物活性铁为代表，血红素是血红蛋白的组成部分，其结构如图所示。 ①血红素中提供孤电子对的原子是___________(填元素符号)。 ②CO中毒是由于CO和血红素结合，使其不能很好地结合。由此可知，CO与血红素中配位能力___________(填“大于”或“小于”)。 （4）民间推崇“铁锅炒菜”补铁，实际上高温烹饪过程中产生的氧化亚铁极少，这种补铁效果十分有限。理想氧化亚铁晶体的立方晶胞如图所示，其中A、B原子的分数坐标分别为、，晶胞参数为a nm。 在该晶胞中，与紧邻的构成的图形为___________，与紧邻的数目为___________，C原子的分数坐标为___________。 16. 锰酸锂()是新一代锂离子电池的正极材料。一种从废旧锰酸锂电池的正极材料(主要含、碳粉和铝箔)中回收和Mn的工艺流程如图所示。 已知：①常温下，“酸浸液”主要含有的金属阳离子是、。 ②常温下，，，。 ③。 （1）“碱浸”时，正极材料中主要溶解的物质为___________(填化学式)。 （2）“酸浸”时，体现___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）“沉锰”时，生成的离子方程式为___________。 （4）“沉锂”时，为了使溶液中，pH至少应调至大于___________。若“沉锂”后滤液中，则___________。 （5）锰酸锂可充电电池的工作原理如图所示。锰酸锂电池放电时的总反应为()。 ①放电时向___________电极(填“嵌锂石墨”或“锰酸锂”)迁移。 ②充电时阳极的电极反应式为___________。 ③锰酸锂电池拆解后需先进行“放电处理”，其作用是___________。 ④四川大学研究发现，在废旧锂离子电池萃余液中选择性回收锂时，二苯并-14-冠-4醚(结构如图所示)在锂萃取过程中表现出优异的稳定性，原因是电解质溶液中的与二苯并-14-冠-4醚形成了___________。 17. 三氯乙醛(，)在实验室制备的反应原理为：，可能发生的副反应是。某探究小组在实验室模拟制备三氯乙醛的装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。回答下列问题： （1）CCl3CHO中含氧官能团名称为___________。 （2）仪器c中冷凝水从___________(填“p”或“q”)口进。 （3）装置A中发生反应的化学方程式为___________。若撤去装置B，对实验的影响是___________。 （4）下列装置中能替代装置E的是___________(填字母标号)。 A． B． C． （5）测定产品纯度： Ⅰ．称取0.400 g产品，配成待测溶液，加入20.00 mL 0.100 mol/L碘标准溶液，再加适量碱液，充分反应：， Ⅱ．再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用0.0200 mol/L的溶液滴定到终点，发生反应：； Ⅲ．重复上述操作3次，平均消耗溶液20.00 mL。 ①若滴定时选用淀粉溶液做指示剂，则达到滴定终点时现象是___________，测得产品的纯度是___________(结果保留三位有效数字)。 ②下列操作会导致测定结果偏低的是___________(填字母标号)。 A．滴定前锥形瓶内有少量水 B．未用标准溶液润洗滴定管 C．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 18. 甲烷水汽重整反应是我国主要的制氢技术，有关反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）总反应：能自发进行的条件是___________(填字母标号)。 A. 低温 B. 高温 C. 任意温度 D. 无法判断 （2）恒温恒压条件下，同时发生反应Ⅰ和Ⅱ，一定可作为反应体系达到平衡状态的标志的是___________(填字母标号)。 A. B. C. 容器体积保持不变 D. 混合气体平均摩尔质量保持不变 （3）向一恒容密闭容器中加入1 mol和一定量的，仅发生反应Ⅰ．的平衡转化率按不同投料比[]随温度的变化曲线如图所示。 ①___________(填“>”或“<”)。 ②点a、b、c对应的平衡常数、、三者之间的大小关系是___________。 ③___________(填“>”“<”或“=”)，其理由是___________。 （4）恒定压强为时，向某密闭容器中按投料，同时发生反应Ⅰ和Ⅱ．600 ℃时平衡体系中部分组分的物质的量分数如下表所示： 组分 物质的量分数 0.04 0.32 0.50 0.08 600 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为___________(结果保留两位小数，已知气体分压=气体总压×各气体的体积分数)。 （5）载氧体、载氧体和复合载氧体均可以氧化甲烷制取合成气(CO、)，载氧体的质量与时间的关系如图所示。 由图可知反应性能最好的是___________(填“”“”或“复合载氧体”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $