云南师大附中2025-2026学年高二下学期化学学科体验活动1

2027届云南师大附中高二（下）化学学科体验活动1 满分100分活动时间：55分钟（2026年3月18日17：05~18：00) 班级： 姓名： 学号： 可能用到的相对原子质量：H1N14016S32Nb93Pb207 一、选择题：本题共10小题，每小题5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是 A.“昆明金股太和宫”的主殿材质是青铜，青铜属于合金B,使用含氟牙膏能预防龋齿 C.使用食品添加剂会降低食品本身营养价值 D.可用食醋除去水垢中的碳酸钙 2.下列化学用语或图示表达错误的是 A.Na2O2的电子式：Na[:O:O:]Na+ B.CO32的VSEPR模型： C.用电子云轮廓图示意ppπ键的形成： 88+ D.基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s! 3.下列方程式与所给事实不相符的是 A.海水提溴过程中将溴吹入S02吸收塔：Br2+S02+2H20=2Br+S042-+4H B.用绿矾FS047H20)将酸性工业废水中的Cr202转化为Cr3+:6Fe2+Cr202+14H=6Fe3++2Cr3+7H20 C.用5%Na2S04溶液能有效除去误食的Ba2+:Ba2+S042-=BaS04↓ D.用Na2CO3溶液将水垢中的CaS04转化为溶于酸的CaC0:Ca2+C032-=CaC0,↓ 4.下列实验操作符合规范的是 NaOH 标准 溶液 醋酸 习一浓硫酸 （含酚酞) A.加热 B.定容 C稀释 D,滴定 5.设N是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A.18gH20晶体内氢键的数目为2NA B.1Llmol·L的NaF溶液中阳离子总数为NA C.1molI80所含中子的数目为10WA D.铅酸蓄电池负极增重96g,理论上转移电子数为2NA 6.一种高聚物XYZ2)被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z 都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2印轨道半充满， Z一X Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A.X、Z的第一电离能：X>Z B.X、Y的简单氢化物的键角：X>Y 2 C.X、Y、Z的简单氢化物中，沸点最高的是Y D.最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y 7.下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 测定0.01mo/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 c 向稀F©z(SO):溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究H对Fe3+水解的影响 向AgNO,溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察 D 比较AgCI和AgI的Ksp大小 沉淀颜色变化 8.NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为anm,P的分数坐标为(O,0,0),阿伏伽德罗常数的值为Na,下列说法 正确的是 ONb A.Nb的配位数是6 B.Nb和O最短距离为号anm 6×(93+16) C.晶体密度p= Nxax10g/cm (111 D.M的分数坐标为22'2 9.科学家近年发明了一种新型Z-C02水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电 时，温室气体C02被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。 C02 C02+放电 电质溶液1电解质￥液2 03 Zn.Zn(OH) …充电 ·、H20 HCOOH 双极隔膜 下列说法错误的是 A.放电时，负极反应为Zn-2e+40H=Zn(OH)好 B.放电时，1molC02转化为HC00H,转移的电子数为2mol C.充电时，阳极室溶液中OH浓度升高 D.充电时，电池总反应为2Zn(OH田}=2Zn+0,个+40H+2H20 2 10.常温下K.CHC00H)=1.8×104,向20mL0.10 mol -L-Na0H溶液中缓慢 0.10 滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入 HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A.水的电离程度：M<N M B.M点：2c(oH)=c(Na')+c(H) c.当V(HCOOH)=10mL时， 0 c(OH-)=c(H)+2c(HCOOH)+c(HCOO-) 101520 V(HCOOH/mL D.N:c(Na*)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H*)>c(HCOOH) 二、非选择题：本题共2小题，其中第11题23分，第12题27分，共50分。 11.铜阳极泥（含有Au、Ag2S。、CuS。、PbS04等）是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： H,O,,H,SO NaCIO,,H,SO. NaCl NaCl Na SO. Na,S,O 滤渣1 滤渣2 滤液3 铜阳极泥 氧化酸浸 除金 银转化 银还原 →Ag 滤液4 滤液1 滤液2 PbSO (含Na[AuCl,J) 已知：①当某离子的浓度低于1.0×105mol·L时，可忽略该离子的存在： ②AgCl(s)+CIr(aq)=[AgC](aq)K=2.0×105: ③NaSO3易从溶液中结晶析出： ④不同温度下Na2SO3的溶解度如下： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度B 14.4 26.1 37.4 33.2 29.0 回答下列问题： (1)Cu属于 区元素，其基态C的价电子排布图为 (2)“滤液1”中含有Cu2+和H2Se0,“氧化酸浸”时Cu2Se反应的离子方程式为 (3)“氧化酸浸”和“除金”工序均需加入一定量的NaCl: ①在“氧化酸浸”工序中，加入适量NaCl的原因是 ②在“除金”工序溶液中，C浓度不能超过 mol-L-。 (4)在银转化”体系中，[Ag(S0,2]和[Ag(S0)]广浓度之和为0.075 moI-L,两种离子分布分数 n([Ag(sO,).] d6AeSo,h广）Aeo,)-n([A60,, 1.0 [Ag(SO)]5 随S032浓度的变化关系如图所示，若S032浓度为1.0mol·L1, 0.5 则[Ag(SO,)A]产的浓度为 mol·Ll。 [Ag(SO,)] (5)滤液4中溶质主要成分为 (填化学式)：在连续生产 的模式下，“银转化”和“银还原”工序需在40℃左右进行，若反应温度 0 0.51.01.52.02.53.0 过高，将难以实现连续生产，原因是 c(SO2)/mol-L- 12.在温和条件下，将C0转化为C4烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将C0高选择性合成 C4Ho,该流程示意图如下： co M NCO、CH4H2 Ni-NiO-SiO 入 KOH 反应器 KOH 电解池 回答下列问题： (1)反应器中的催化剂(Ni-NiO-SiO2)所含元素电负性由大到小的顺序是 (2)C0放电生成C2H4的电极反应式为 (3)在反应器中，发生如下反应： 反应i:2CzH,(g)≠C,H,(g)△H1=-104.7 kJ.mol1 反应i:2C2H,(g)+H2(g)=C,Ho(g）△H2=-230.7 kJ.mol 计算反应CH(g)+H2(g)户C,Ho(g)的△H kmor,该反应 (填标号)。 A.高温自发 B.低温自发 C.高温低温均自发 D.高温低温均不自发 (4)恒温恒容条件下，可提高反应器中C2H4转化率的措施有」 (填标号)。 a.增加原料中C2H4的量b.增加原料中H2的量 c.通入Ar气 d.增加反应器入口处C0的量 (5)一定温度下，C0、C2H4和H2(体积比为x:2:1)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器（入口压强为100kPa) 发生反应i和ⅱ.有C0存在时，反应ⅱ的反应进程如图1所示。随着x的增加，C2H4的转化率和产物的 选择性（选择性= 转化为目的产物所消耗乙烯的量 已转化的乙烯总量 100%)如图2所示。 ▣CHo ▣CHg 100 -100 TSI C,Hx(g)+*H 90 80 色 21 *H+◆C2H4 t80 TSⅡ 60 *CH TS.ΠⅢC4tH 70 疑 C,Hio(g) 60 40 *C.Hs+*CH 4 ◆CH2+*H 50 20 5*表示吸附在催化剂表面上的物种 TS表示过渡态 40 024 6 -0 反应进程 x 图1 图2 ①根据图1，写出生成C4H1o的决速步反应式 CHo的选择性大于CH3的原因是 ②结合图2，当x≥2时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着x的增大， CH4的转化率减小的原因是；当x=2时，该温度下反应ⅱ的K= kPa)2(保留两位小数)。 4 云南师大附中2027届高二下学期化学学科体验活动1 化学参考答案 第I卷（选择题，共50分） 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题5分，共50分。在每小题给出的选项中， 只有一项是符合题目要求的) 题号 1 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A B B D C D 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 二、填空题（本大题共2小题，共50分) 11.(23分) (1)ds 证个个出 3d (2)Cu,Se+4H20,+4H—2Cu2++H,Se0,+5H,0 (3)①使银元素转化为AgC1沉淀②0.50(4)0.050 (5)Na2S03高于40℃后，Na2S03的溶解度下降，“银转 化”和“银还原”的效率降低，难以实现连续生产 12.(27分) (1)0>Si>Ni (2)2C0+8e-+6H20-C2H4+8OH (3)-126B (4)①*C2H5十*C2H4=*C4Hg 生成 C4Hg时，活化能较大，反应速率慢，选择性低 ②反应1、 ⅱ均为气体分子数减少的反应，随着x的增大，CO的分压 增大，对于反应ⅰ和反应ⅱ相当于减压，反应1和反应ⅱ平 衡均逆向移动，C2H4的转化率减小0.16 化学参考答案·第1页（共1页)