2026山东省诸城市中考化学模拟题（一）

**基本信息** 以生活安全、科技前沿（液氧甲烷火箭）、文化传承（《天工开物》）为情境，融合化学观念与科学思维，注重实验探究（气体制备、溶液配制）和工业流程分析（碳酸锂制备）的九年级化学中考模拟卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/35|化学与生活（第1题煤炉通风）、物质结构（第5题元素周期表）、化学计算（第10题辣椒素成分）|文化情境（第2题《天工开物》工艺解析）、微观推理（第7题空间站氧气再生）| |非选择题|6/65|实验探究（18题CO₂制备与体积测定）、工业流程（18题碳酸锂制备）、化学计算（18题样品纯度计算）|跨学科实践（21题青铜冶炼与防护）、科学态度（20题呼吸自救器原理）|

九年级化学中考模拟试题（一） 时间：60 分钟 分数：100 分 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题（本题包括15小题，1-10小题每小题2分，11-15小题每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 科学与生活交融，安全与健康同行，下列做法正确的是（ ） A. 煤炉取暖注意通风 B. 电器起火用水灭火 C. 霉变花生清洗后食用 D. 用稀甲醛溶液泡海鲜 2. 《天工开物》被誉为“中国 17 世纪的工艺百科全书”,下列理解错误的是（ ） A．“煤饼烧石成灰”—石灰石经煅烧变成生石灰 B．“凡金性又柔,可屈折如枝柳”—金的硬度比较小 C．“火燃釜底,滚沸延及成盐”—加热蒸发溶剂析出食盐晶体 D．“烧铁器淬于胆矾水中,即成铜色也”—铁浸入铜盐溶液，表面生成红色铁锈 3. 某同学用 0.40g 氢氧化钠固体和 100mL 水配制溶液并测其 pH，下列操作不正确的是（ ） A.称量 B.量取 C.溶解 D.测 pH 4. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ） A. 石墨有金属光泽，可用作电极材料 B. 酒精有可燃性，可用作燃料 C. 盐酸能与某些金属反应，可用于金属除锈 D. 熟石灰能与碳酸钠反应，用于改良酸性土壤 5. 荧光灯内的白色粉末涂层是一种叫钨酸钙(CaWO4)的化合物，如图所示为钙元素与钨元素在元素周期表中的部分信息。下列分析正确的是（ ） A.钨原子的电子数为 74 B.一个钙原子的质量为 40.08g C.CaWO4中非金属元素有两种 D.Ca与 W 的本质区别是相对原子质量不同 6. 逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法，下列逻辑推理合理的是（ ） A．NaOH 溶液中的 OH-能与酸反应，则 KOH 溶液中的 OH-也能与酸反应 B．酸碱中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应 C．复分解反应生成沉淀、气体或水，有沉淀、气体或水生成的反应一定是复分解反应 D．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3 中没有金属离子，不属于盐 7. 我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收 CO2，再生 O2，其微观示意图如下。下列对微观示意图的理解错误的是（ ） A．过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的质量比为 1:8 B．过程Ⅱ中涉及的变化属于缓慢氧化 C．过程Ⅲ中参加反应的 和 个数比为1:3 D．过程Ⅲ中参加反应氢气中氢元素质量大于生成水中氢元素质量 8.开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是（ ） A．活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒 B．用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 C．过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成 D．自制酸碱指示剂测土壤酸碱性——酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色 9. 我国西北地区部分盐湖除含有较多 NaCl 外，还含有 Na2CO3 或 Na2SO4。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A．10℃时，NaCl的溶解度大于 Na2SO4 B. 含碳酸钠的盐碱湖可“夏天晒盐，冬天捞碱” C．20℃时，取NaCl、Na2CO3 各10g，分别加入20g水充分溶解，所得溶液质量相同 D．除去Na2SO4 晶体中的少量 NaCl，可先配制34℃的饱和溶液，再降温结晶、过滤 10. 辣椒素（C18H27NO3）是决定辣味的物质，其水溶液显碱性。下列说法正确的是（ ） A．辣椒素含有臭氧分子 B.辣椒素中氢元素质量分数最大 C．食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味 D.辣椒素中碳和氮元素的质量比是18：1 11.我国古代曾用火法炼铜，为减少污染，现代工业使用生物浸出法炼铜，如图是以黄铜矿 （CuFeS2）为原料制备 CuSO4 的一种原理。向硫酸铜溶液中加入适量铁粉，即可得到铜。下列说法正确的是（ ） A．图中Fe2(SO4)3 转化为 FeSO4 的化学方程式是 2Fe2(SO4)3+CuFeS2=4FeSO4+2S+CuSO4 B.FeSO4 是中间产物，可循环使用，理论上最终将完全消耗 C.理论上每生产160吨CuSO4，需要消耗184吨CuFeS2 D.硫在微生物作用下变为硫酸的过程中，为提升反应速率，可提高温度 12. “侯氏制碱法”与“氨碱法”是世界上生产 Na2CO3两种主要方法，其流程示意图如下，下列关于这两种方法的说法中错误的是（ ） A．氨碱法循环Ⅱ的物质 X 是主要是 CO2，排出液 W 中主要溶质是 CaCl2和 NaCl B．联合制碱法中的“联合”体现了合成氨与制纯碱的“联合” C．氨碱法与联合制碱法沉淀池中均是先通入 CO2再通入 NH3 D．与氨碱法相比，联合制碱法提高了食盐的利用率 13. 利用物质的性质差异可实现物质的鉴别和除杂。下列实验不能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和 NaCl 溶液 分别滴加紫色石蕊溶液，观察现象 B 鉴别木炭粉和铁粉 观察颜色 C 除去 BaCl2 溶液中混有的少量 MgCl2 加入适量 Ba(OH)2 溶液，过滤 D 除去 N2 中的少量 O2 将气体通过灼热的铜网 14. 兴趣小组利用下列装置(夹持装置已略去)进行实验，并依据现象从微观角度分析密闭体系中气体的变化情况。下列分析不正确的是( ) 选项 操作及现象 分析 A 装置 1：挤压胶头滴管，U 形管内液面左高右低 气体分子间隔变小 B 装置 2：将液体全部注入，U 形管内液面左低右高 气体分子数目增多 C 装置 3：同时将液体全部注入，U 形管内液面左高右低 消耗气体分子数：甲>乙 D 装置 4：反应一段时间关闭活塞，试管内液面逐渐下降 试管内气体分子数增多 15. 某工厂排放的废气中可能含有一氧化碳、氢气、二氧化碳、水蒸气、甲烷中的一种或几种。 为确定其成分，设计如图所示实验。下列说法正确的是( ) 提示：①图中每步都反应或吸收完全；②CH4+CuOCu+CO2+H2O。 A．若装置 A 和 B 互换，无法确定废气中是否含有水蒸气和二氧化碳 B．若装置 C 和 D 互换，会影响对废气中一氧化碳的检验 C．若装置 E 中黑色粉末变红，装置 F 中白色粉末变蓝，证明废气中一定含有氢气 D．若反应前后F 装置增重3.6g，G 装置增重 8.8g，则进入 E 装置的气体可能有3种组成 二、非选择题：(本题共6小题，共65分) 16.(8 分)化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 Ⅰ．化学助力新能源发展，服务于人类生活。 (1)化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，酢即醋酸，该过程发生了_____________(填“物理”或“化学”)变化。 Ⅱ．化学助力航空航天。 (2) 中国制造的朱雀二号遥二运载火箭是全球首枚成功入轨飞行的液氧甲烷火箭。甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式为________________________________________________ 。 Ⅲ．化学助力国之重器。 (3)中国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，它由多孔碳材料制作而成，与金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是_____________ 。 (4)天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合材料。制备氮化硼(BN)的反应如下：X+2NH3高温2BN+3H2O，则 X 的化学式为_____________。 (5)橡胶是制造重型卡车轮胎的主要材料。橡胶属于____________________ (填“复合”“无机非金属”“有机高分子”之一)材料。 Ⅴ．化学助力低碳经济。绿氨合成及供能的流程如图所示。 (6)上述流程中氨气在氧气中燃烧的化学方程式为______________。 17.（7分）2025 年第十八届中国国际汽车博览会在南京举办。 Ⅰ．汽车材料 (1)如图所示的汽车部件,属于金属材料的是_____(填序号) Ⅱ．汽车能源 (2)传统能源——汽油 ①汽油是从石油中提炼出来的，石油属于_________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 ②汽车发动机中的化油器先将汽油喷成雾状后再进入汽缸中燃烧，其目的是_________ (3)绿色能源——氢能 ①氢氧燃料电池的工作原理是：氢气与外界进来的氧气在催化剂作用下化合生成水。写出该原理的化学方程式________________________。液氢燃料电池供电时将____能转化为电能。 ②生物柴油是一种生物质燃料，在其生产过程中的副产物甘油还能在常温常压、催化剂等条件下生成氢气。其他条件相同时，几种催化剂的催化效果如图所示。 下列说法不正确的是_________ (填字母)。 a．TiO2、CuO、NiO 均属于氧化物 b．其他条件相同时 TiO2 的催化效果最好 c．催化剂在化学反应前后化学性质会发生改变 d．生物柴油的开发和利用促进能源消费结构向清洁低碳方向转变 18.（17 分）物质的制备是化学研究的重要内容之一。 Ⅰ．气体的制备：根据下列装置图回答问题。 (1)实验室用装置 B 制取二氧化碳反应的化学方程式是___________________________。 (2)实验室制取二氧化碳的发生装置可选用 A 或 B，与装置 B 相比，装置 A 具有的优点是_________________________ 。 (3)如用 C 装置收二氧化碳，验满的方法是____________________________________。 (4)若选用装置 D 测定产生二氧化碳的体积，水面需加一层植物油，其目的是______________ ， 植物油上方的空气对二氧化碳体积的测定 （填“有”或“没有”）影响。 Ⅱ．溶液的配制： (5)配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液，若量取水时俯视读数（其他操作均正确），制得的溶液溶质质量分数将会 _________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 Ⅲ．固体的制备：碳酸锂(Li2CO3)是锂电池生产的核心原料，可以用盐湖水(含有 LiCl、NaCl、 MgCl2)为原料进行制备。 (6)化学小组的同学设计的制备 Li2CO3 实验流程如下∶ 请回答下列问题∶ ①盐湖水“晒盐”得到粗盐，是利用_________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法实现的。 ②“沉镁”时生成 Mg(OH)2 的化学方程式为____________________________________ 。 ③“沉钙”时加入的是稀 Na2CO3 溶液且在常温下进行过滤，而“沉锂”时加入的是饱和 Na2CO3 溶液，且加热到 80~90℃后再进行过滤。请结合上述实验流程和 Li2CO3 的溶解度曲线(如图)，解释“沉钙”和“沉锂”时所用 Na2CO3 溶液浓度不同和过滤时温度不同的原因是 _________。 (7)化学小组的同学为测定某 Li2CO3 样品(杂质为 NaCl)中 Li2CO3 的质量分数，称取Li2CO3 样品16g 加入烧杯中，再加入 146g 溶质质量分数为 10%的稀盐酸，恰好完全反应。(已知：Li2CO3+2HCl=2LiCl+H2O+CO2↑，LiCl 易溶于水)，请回答下列问题∶ ①恰好完全反应时，烧杯中溶液里含有的溶质为_________(填化学式)。 ②计算该样品中 Li2CO3 的质量分数。(写出计算过程，结果精确至 0.1%)‍ 19.（9 分）“科学思维”是化学学科的核心素养。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。 (1)小组同学用甲基橙酸碱指示剂，滴加至盐酸和硫酸中都能变成红色。说明两种酸溶液中均存在 _________(填微粒符号)。 (2)将铁钉表面铁锈(主要成分为 Fe2O3)取下，投入到稀硫酸中恰好完全反应，溶液变黄色，反应的化学方程式是___________________________ ，属于反应（填基本反应类型）；然后再加入无锈铁钉，溶液慢慢变为黄绿色，图 1 是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是_________ (填微粒符号)。 (3)分别向两份相同的 Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同 pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(图 2)(电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的自由移动离子总数越多，电导率越大)。 ①图2中曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加_________，曲线2反应中的实验现象为_________ ②结合图3解释电导率Q点小于N点的原因____________________________________ ③该实验说明，不同的酸中，由于__________________不同，酸的性质也表现出差异。 20.（11分）人类生活离不开氧气。 Ⅰ.探究人体呼吸作用。下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据（通常状况）。 物质 吸入空气（体积分数/%） 呼出气体（体积分数/%） N2 78 75 O2 21 16 CO2 0.039 4 (1)氮气在呼吸前后体积几乎不变。实验中呼出气体的总体积_________吸入空气的总体积（填“＞”“＝”或“＜”）。 Ⅱ.探究呼吸自救器的工作原理。一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含 NaClO3、MnO2（催化剂）和铝粉。 (2)制氧药剂中铝粉的作用是燃烧提供 NaClO3 分解所需的热量。控制制氧药剂中物质的质量比 m(NaClO3):m(MnO2)为 22:1，进行实验，得到 O2 的质量如下。 实验编号 m（制氧药剂）/g m（NaClO3+MnO2）/g m（铝粉）/g M(O2)/g 1 100 99 1 20.6 2 100 98 2 28.4 3 100 97 3 38.6 4 100 96 4 37.3 ①上述实验的目的是探究_____________对得到氧气质量的影响。 ②实验 1（或实验 2）中得到 O2 质量明显小于实验 3 的主要原因是__________________。 ③实验4中得到O2质量小于实验3的原因是_______________________ (3)某种呼吸自救器的结构如图，可在有毒危险空间提供约2小时左右呼吸用氧气。区域A填充的是NaOH和CaO。 ①写出NaOH发生反应的化学方程式_____________________ ②若将呼出气体通过单向阀(控制气体单向流动)直接排出呼吸面罩，可省去区域A,简化呼吸自救器的设计。实际不采用此种设计的理由主要是_______________________________ 21.(12分)我国使用青铜历史悠久，学习小组对青铜冶炼及防护开展研究。 【查阅资料】 1.孔雀石高温下可分解为 CuO、H2O 和 CO2。 2.铜锈分为无害锈和有害锈。氯化亚铜（CuCl，灰白色固体）和碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl，绿色固体]是有害锈，两者均能与稀硝酸或稀盐酸反应生成可溶的氯化铜。 3.CuCl2+2AgNO3=2AgCl +Cu(NO3)2 。 4.Cu 与 CuCl 均能与酸化后的过氧化氢溶液反应。 【青铜冶炼】青铜是铜锡合金，我国古代将孔雀石、锡石、木炭投入炉内，高温炼得青铜。 (1)冶炼时，生成铜的化学方程式为______________________________________。 (2)青铜中锡（Sn）含量不同，性质有差异。《周礼·考工记》记载了不同青铜铸件的锡含量如表 1.结合表 1 和铜锡合金强度硬度图分析，选择含锡量约为 25%的青铜铸造刀剑的原因是______________________________________ 。 铸件 编钟 箭镞 戈戟 锡含量/% 15 17 14-24 【青铜防护】 实验一 探究含氯化合物和相对湿度对青铜有害锈形成的影响，在其他条件相同时，用青铜片设计并进行甲、乙两组实验，记录如表 2。 实验组别 甲 乙 实验序号 i ii iii iv v vi vii i ii iii iv v vi vii 氯化铵 有 无 相对湿度/% 35 47 58 65 70 85 90 35 47 58 65 70 85 90 实验现象 无明显锈点 均有灰白色锈点，且逐渐变成绿色疏松锈；绿色疏松锈依次增多 无明显锈点 用其他含氯化合物重复实验，观察到相似实验现象。 （3）结合以上实验可得出的结论是_____________________________________。甲组 iii~vii 号实验，相对湿度增加，绿色疏松锈依次增多的原因是____________________________ 实验二 处理青铜有害锈 (4)青铜铸件有白色锈点时，可用酸化后的过氧化氢溶液擦拭，并在 5~10 分钟后及时清理。“及时清理”的原因是 ____________________________。 【反思交流】 (5)结合以上研究，对保护青铜器提出合理建议____________________________ （写一条即可）。 【参考答案】 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A D D B A A D D C C C C B B D 16.（8分）(1) 化学 (2) CH4+2O2点燃 == CO2 + 2H2O (3) 碳原子排列方式不同 (4) B2O3 (5) 有机高分子 (6) 4NH3+ 3O2点燃 == 2N2+ 6H2O 17.（7分）(1) ③⑤ (2) ① 不可再生 ② 增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分 (3) ① 2H2 + O2 催化剂 === 2H2O；化学 ② bc 18.（17分）(1) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑(2) 可控制反应的发生和停止 (3) 将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭则已集满(4) 没有(5) 偏大 (6) ① 蒸发结晶 ② MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl ③ 沉锂时温度高、碳酸钠浓度大，是为了提高Li2CO3的析出率（合理即可） (7) ① LiCl、NaCl ②解：设样品中Li2CO3的质量为x Li2CO3 + 2HCl = 2LiCl + H2O + CO2↑ 74 73 x 146g×10% x = 14.8g 质量分数 = 答：样品中Li2CO3的质量分数为92.5% 19.（9分）(1) H⁺(2) Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O；复分解反应；Fe和Fe3+ (3) ① 稀盐酸；产生白色沉淀 ② 生成BaSO4难溶，反应后离子总数减少 ③ 酸根离子 20.（11分）(1) > (2) ① 制氧药剂中铝粉质量分数对氧气质量的影响 ② 铝粉量不足，反应放热不足，制氧药剂未完全分解 ③ 铝粉过量，燃烧消耗氧气多 (3) ① 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ② 呼出气体中仍有较高浓度的氧气（16%），可被循环利用，若直接排出，则会浪费氧气，缩短供氧时间。（合理即可） 21.（12分）(1) 2CuO + C 高温 == 2Cu + CO2↑(2) 含锡量约25%时，合金强度硬度和拉伸强度均比较高，适合铸造刀剑(3)在其他条件相同时，有含氯化合物且相对湿度达到一定值可形成有害锈。相对湿度越大，氯化亚铜转化为碱式氯化铜的量越多。(4)酸化后过氧化氢溶液会金属铜(5)隔绝含氯化合物或降低保护环境的相对湿度。 第 1页（共 8页）学科网（北京）股份有限公司 第 1页（共 8页）学科网（北京）股份有限公司 司1 学科网（北京）股份有限公司 $