安徽合肥一六八中学2026届高三下学期规范性训练 化学试题

姓名： 座位号： (在此卷上答题无效) 2026届高三规范性训练 化学 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1i7C12016 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.(改编自人教版必修一第三章第一节P71)科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法 正确的是 A.用棉花纤维纺成的棉线可用作被人体降解吸收的手术“缝合线” B.“天宫一号空间站太阳能电池的主要材料GaAs属于金属材料 C.“红砖黛瓦”红色的主要成分是铁的氢氧化物 D.高速公路路面使用的改性沥青是有机材料 2.(改编自人教版必修二第八章第二节P113)厨房中的化学知识很多，下列所述化学知识正确且与活 动有关联的是 选项 活动 化学知识 豆浆点卤制成豆腐 蛋白质的变性 B 制作面点时加入食用纯碱 纯碱中和发酵过程产生的酸 C 及时将炒菜后的铁锅洗净、擦干 铁的析氢腐蚀 D 淀粉不溶于冷水，与热水混合形成淀粉糊 淀粉结构中不含亲水基团 A.A B.B C.C D.D 3.(改编自人教版选必三第一章第二节P21)阅读下列资料，完成下面小题： 屠呦呦等科学家在抗疟药物的研究中进行了提取分离工作，筛选出上百种中药，最终将青蒿素（其分 子结构如图)作为研究重点。它可以用有机溶剂乙醚(C,HO)从中药中提取。 下列关于青蒿素说法正确的是 A.分子式为C1sH2205,高温下青蒿素分子结构稳定 B.分子中含有酮羰基和醚键 C.与乙醚互为同分异构体属于醇类的结构有3种 CH D.分子中发生sp2、sp3杂化的碳原子数目之比为1：14 2026届高三规范性训练第1页共8页 4.(改编自人教版选必二第三章第三节P90)层状结构化合物六方氮化硼(BN)x与石墨晶体类型类似， 结构如图所示。下列关于(BN)x的说法错误的是 A.1mol(BN)x含有3molo键 B.(BN)x晶体因为B和N电负性差异大，因此导电性比石墨差 C.B和N的原子轨道杂化方式相同 D.(BN)x可用作润滑剂 5.下列装置不能达到相应实验目的的是 头待盛装液体 酚酞溶液+K,[Fe(CN)] 溶液 饱和 之木棍 铁 锌片 上NaCI溶液 线 钉 饱和明矾溶液 琼脂 CuCl, 稀溶液 晶体 培养皿 A.(改编自选必1第三 B.(改编自选必1第 C.（改编自选必1第二 D.(改编自选必2第三 章实验活动2P91)用待 四章第三节P114)验 章实验活动1P56)验证浓 章第三节P93)制取明 装液润洗酸式滴定管 证牺牲阳极法 度对化学平衡移动的影响 矾晶体的结晶装置 阅读材料完成6~7小题： 氨在常压下沸点约为-33.5℃，氨可以像水一样发生自耦电离。联氨（又称肼，NH4)无色高吸湿 性液体，常压下沸点约为113.5℃，能与水、甲醇、乙醇混溶；联氨为二元弱碱，在水中的电离与氨 相似。联氨还是一种常用的还原剂，向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液有气泡产生。联氨空气 燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是KOH稀溶液。 已知：常温下N2H4+H=N2H5+的K=8.7×107。氨基氮原子上的电子云密度越大，越易结合质子， 碱性越强。 6.下列有关反应的方程式错误的是 A.联氨的第二步电离方程式：N2H5+H20=N2H62*+OH B.联氨与过量硫酸溶液反应：N2H4+H2SO4=N2HSO4 C.联氨与AgBr反应：N2H4+4AgBr=N2↑+4Ag+4HBr D.联氨空气燃料电池负极反应式：N2H4-4e+4OH=N2+4H2O 7.下列关于结构与性质说法正确的是 A.沸点：N2H4>NH,主要原因是联氨的相对分子质量更大，范德华力更强 B.氨比水更易发生自耦电离 C.联氨在水溶液中第一步电离平衡常数值为8.7×107 D.在水溶液中的碱性：联氨<氨<甲胺 8.(改编自人教版必修二第五章第三节P21)在给定的物质和条件下，下列转化正确的是 A.侯氏制碱法：NaCO溶液CO,→NaHCO△→纯碱 B.工业制高纯硅：石英砂德装)祖能→SC6德。>高纯硅 C海水提溴：苦卤一→粗BaO→NaBr C,→高浓度Br2 D.工业制硝酸：NH品→N00→NO,H0→NO, 2026届高三规范性训练第2页共8页 9.（改编自人教版必修一P31第一章整理与提升)下列探究活动产生的废液中，可能大量存在的离子 组是 选项 探究活动 离子组 A 用三氯化铁溶液腐蚀覆铜板制作图案 Fe3+、Cu2+、CI、Ht B 向硫化钠溶液滴加酸性KMnO4溶液 S042-、S2-、Mn2+、Na 用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2O,2 Ht、Fe2+、S042、CrO42 D 向碘化钾溶液中加入氯水 K+、I3、C、CIO A.A B.B C.C D.D 10.下列实验中所用的试剂、仪器或用品（夹持装置、活塞、导管省去）能够达到该目的的是 选项 目的 试剂 仪器或用品 A 配制250mL1.0mol/L 药匙、天平、量筒、烧杯、 (必修一 NaOH固体、蒸馏水 的NaOH溶液 玻璃棒、250mL的容量瓶 P59) B 制备并检验乙炔的还 电石、饱和食盐水、酸性 镊子、分液漏斗、锥形瓶、 (选必三 原性 KMnO4溶液 试管 P38) C 食盐、蒸馏水、乙酸、淀 药匙、试管、胶头滴管、 (必修二 验证食盐中存在IO3 粉-KI试纸 表面皿、玻璃棒 P124) D 乙醇、乙酸、饱和碳酸钠 (必修二 制备乙酸乙酯 大小试管、酒精灯 溶液 P80) A.A B.B C.C D.D 11.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。其中基态W原子核外电子只有一种运动状态，X、 Z位于同一主族，X、Y、Z形成化合物M常被用作摄影过程的定影液，其结构如图所示。定影过程 中，M与未感光的AgBr反应，形成透光亮影区。下列说法正确的是 A.定影过程中，M与AgBr反应生成可溶性配合物 B.化学键中离子键成分的百分数：Y2X<Y2Z C.同周期中第一电离能大于Z的元素有2种 D.36g固态的W2X中所含氢键的数目为2NA 2026届高三规范性训练第3页共8页 12.我国科学家已经实现催化氢化CO2获得甲酸，反应过程如图甲，其中化合物2转化为化合物3过 程的能量变化如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体)，下列说法错误的是 TS2(16.87) 相对能量/(kcal-mol) HCOO TS3(11.53) ④ ③ Co ●】 I2(5.31) TS1(2.34) .PtBu, ① H0 OH OH ② 2+H200.00) -C0 I1(-1.99) 3+HC00(-2.38) -PtBu 反应历程 甲 乙 A.化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成 B.图甲中，化合物2转化为化合物3的过程涉及氧化还原反应 C.从平衡移动的角度看，降低温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与HC00 D.图乙中形成中间体I2的反应为图甲中“化合物2+H,0→化合物3+HC00”的决速步骤 13.(改编自人教版选择性必修一第四章第二节P109)以钴酸锂电池为电源用丙烯腈电合成己二腈 NC(CH2)4CN,电解质溶液为LPE的碳酸酯溶液，两电极均为石墨，装置如下图所示。该钴酸锂电池 的总反应是Li,C,+Li-CoO,=LiCoO,+C,。下列说法不正确的是 LiCoO Li,C/C, LiCoO D H20 LiPF。 H.SO,(aq) LiPF H,SO,(aq) H,C-CHCN 阳离子交换膜 质子交换膜 A.B为正极，电极反应式为：Li,-,CoO2+xe+xLi=LiCoO2 B.阴极区的电极反应为2CH2=CHCN+2e+2H=NC(CH2),CN,一段时间后，阴极室的pH增大 C.锂离子电池快速充放电的本质就是锂离子能够快速在正负极材料间嵌入和脱嵌 D.A极质量减轻14g,理论上可制备1mol己二腈 14.室温下，HR是一种二元弱酸，MR是一种难溶盐，含MR(s)的0.1mol-L-Na2R溶液中 1g[c(M2+)]/molL)与pH的关系如图所示。已知M点c(HR)=c(R2),N点c(HR)=c(R2), 则下列说法错误的是 2 A.室温下，KaHR)=101.27,Ka2H2R)=104.19 -3 B.已知pH=2.73,c(R2)=102.49,则KmMR)=106.79 -4 M(2.73,-4.30) -5 C.pH=2.50时，溶液中c(HR)>c(HR)>c(R2) N(4.19,-549) ● 3 4 D.向体系中加入少量MRs,则R)+cHR)+e但，R pH 的值增大 c(Na") 2026届高三规范性训练第4页共8页 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.(14分)锑、铋是重要的金属元素，广泛应用于医药、半导体等领域。从含铋高锑治炼废渣（主要 成分有As,O3、Sb,O3、Bi,O,等)中回收锑、铋的工艺流程如下。 过量硫酸、 NaCI溶液 NaH2PO2 水 氨水 含铋高锑 治炼废渣 浸出 沉砷 沉锑 沉铋 ≯沉铋渣 滤渣 沉砷渣 沉锑渣 滤液 锑白 己知：①Sb,O3是两性氧化物： ②浸出液中砷主要以H3AsO3、锑主要以[SbC4]厂、铋主要以[BiC4]厂存在； ③Kp(Sb0C1)=1.8×1041,Km(Bi0C1=1.8×1031。 回答下列问题： (1)s3Bi位于元素周期表的第 周期、第 族。 (2)己知Bi2(SO4)3难溶于水，则浸出”中，使用较高浓度的NaCl溶液的作用是 (3)沉砷中有HPO3和As生成，该反应的离子方程式为 (4)沉锑”后溶液中c(Sb0）=1.0×106molL、c(Bi0*）=1.0×102molL,则沉铋中，当Bi0怡 好沉淀完全时，c(SbO*)= mol.L(当溶液中剩余离子的浓度≤1.0×10mol.L1时，可认为沉 淀完全)。 (5)“沉锑渣和氨水反应生成锑白(Sb2O3)的化学方程式为 不用NaOH溶液的原因是 (6)Sb2O3可生产一种用作阻燃剂、稳定剂的钠盐(Sb为+5价)，其阴离子是两个锑氧四面体共用一个顶 点形成的二聚体结构，则该钠盐的化学式为 2026届高三规范性训练第5页共8页 16.(15分)铁酸锌(ZnF2O4)是一种性能优良的软磁材料，可溶于浓酸，不溶于碱。某实验小组模拟 除杂后的盐酸酸洗废液（含Fe2+、Fe3+和少量Zn)制备铁酸锌的实验步骤如下： I.取150mL除杂后的盐酸酸洗废液，加入4g还原铁粉，充分反应后过滤。 Ⅱ.在步骤I所得滤液中加入一定量NaCIO3,加热搅拌充分反应。 Ⅲ.将稍过量ZnCl2固体加入步骤I所得溶液，充分溶解。保持温度75℃，加入NaOH溶液调节pH=11, 静置。 V.冷却后过滤。将沉淀洗涤、干燥后煅烧，得到铁酸锌产品。 己知：ZnO、Zn(OH),均呈两性，Zn(OH),可溶于pH>11的强碱溶液。 回答下列问题： (1)步骤I中加入还原铁粉除了将Fe3+转化为Fe2+外，目的还有」 过滤时用到的玻璃仪器 有烧杯、玻璃棒、 (2)步骤Ⅱ中NaCIO,的作用是 (3)步骤V中过滤所得沉淀主要成分是 ,写出煅烧生成ZnFe2O4的化学反应方程式 (4)为得到较纯的纳米铁酸锌，还需将步骤IV所得产品用8mol/LNaOH溶液洗涤，主要为了洗去杂 质。 (5)实验室也可用ZnCl2和FeCl3作反应物制备ZnFe2O4。该实验小组发现FeCl3溶液为黄色，经查阅 Fe3+在水溶液中以[FeHO)6+形式存在，[Fe(H2O)6]3+为淡紫色。他们做了如下假设：假设一：黄色与 Fe3+水解有关；假设二：黄色与生成FeCl4]有关。为探究FeC3溶液呈黄色的原因，他们设计了如下 实验，发现①显黄色，②黄色变浅，由此证明假设一成立。F3+水解一般分步进行，写出其第一步水 解的离子方程式 。请设计实验验证假设二是否成立 ① ② 0.1mol-L-1 硫酸酸化的0.1moL1 Fez(SO,)3溶液 Fez(SO)3溶液 2026届高三规范性训练第6页共8页 17.(15分)氮及其化合物在生产、生活中有重要应用价值。工业上用氮气制取硝酸的流程如图所示： 02 02 H,O 反应NI反应2NO反应NO反应4NO 回答下列问题： (1)反应1为合成氨反应。 ①该反应在298K时：△H=-92.2 kJmol-1,△S=-198.2JK1mol,该反应在298K时 (填“能”或“不 能)正向自发进行。 ②在合成氨工业中，原料气N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过亚铜氨液处理， 目的是除去其中的CO,其反应为[CuNH,),J(aq)+CO(g)+NH(g)=[CuNH),CO(aq)△H<0。则亚铜 氨液吸收CO适宜的生产条件有 (填序号)。 a.适当降低温度 b.适当减小压强 c.减小[CuNH)2]浓度 d.增大NH3浓度 吸收生成的CuNH)CO]中配体为 (写化学式)。 (2)反应2的产物N0能与C0发生缓慢反应：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5 kJmol-1。 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJmo',C0燃烧热的热化学方程式为 (3)已知反应3中的产物NO2发生反应2NO2(g)=N2O4(g)△H<0,V=kc2NO2)、Vm=k测cN2O4)。 ①平衡后升高温度k/kE (填“增大”、“不变或“减小) c/(molL) 1.2 ②将一定量N2O4和NO2的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器 0.9 中，各物质浓度随时间变化关系如图所示。反应从开始进行到10min 0.6 时vNO2)F mol/L's)） 0.3 ③TC时，向恒温密闭容器中充入nmolN2O4,维持总压强po恒定， 510152025tmim) 达平衡时，NO,的平衡分压pO),则该温度下该反应平衡转化率aN04 保持温 度不变，再向密闭容器中充入nmolN2O4,维持总压强为2po,则在该温度下该反应的压强平衡常数 Kp= (用各气体物质的分压代替浓度的平衡常数叫压强平衡常数K,分压=总压×物质的量分数) (4)利用数字化色度传感器探究压强对化学平衡的影响。色度传感器能感受被分辨物体的色度，并转 换成可输出信号由计算机自动记录透射率的变化，颜色越深，透射率越小。在注射器中收集一定量的 NO2,存在反应2NO2=N2O4,利用色度传感器记录注射器活塞移动时混合气体的透射率变化，结果 如图所示。 85 A→B段为 (填“压缩”或“扩大注射器内气 0 82OMYA AA 体的体积，F→G段化学平衡 (填正”或“逆) 81 E 80 向移动。 79 D 77 0 10 20 30 40 50 透射率T的变化曲线图 2026届高三规范性训练第7页共8页 18.(14分)化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： OH KMnO HCHO OH KMnOD] ① ② CH,OH③ ④ COOC,H A B @ E 1)C2H,ONa/C2H,OH 2)CH:CH,CHBr E0H,4 2)H ⑤ COOH 回答下列问题： (1)化合物B中官能团的名称为 反应②的反应类型为 (2)写出反应③的离子方程式 (3)下列说法正确的是 (填标号)。 a.在化合物A的稀溶液中加几滴FeCl3溶液，溶液显紫色 b.化合物G为手性分子 c.化合物E的水解速率比化合物I )要快 COOCH2CF3 d.化合物C和E的核磁共振氢谱进行比较，二者的化学位移不同 (4)符合下列条件的C的同分异构体有 种。（不考虑立体异构） ①含有六元环且只有一个甲基； ②既能发生银镜反应又能发生水解反应 其中核磁共振氢谱有7组峰，峰面积之比为4：4：3：2：1：1：1的结构简式为 (任写一种)。 (⑤)已知H到Q的合成路线如下： COOC,H CH2 Br(CH-BrJ(CioHO CH2 a,H2O,OH C,H;ONa b,f,△ →CH2CH-COOH COOC,Hs CH2 回 回 依据E到F的反应历程，写出化合物J的结构简式 2026届高三规范性训练第8页共8页2026届高三规范性训练答案·化学 一、选择题： 题号 y 2 3 4 5 6 1 选项 D B D A A B D 题号 P 9 10 11 12 13 14 选项 B A A B B D 1.【答案】D 【详解】A.棉花纤维主要成分为纤维素，人体缺乏降解纤维素的酶，故不能被人体吸收，A错误； B.GaAs是重要的半导体材料，属于新型无机非金属材料，B错误； C.红砖的红色来源于FO3,属于铁的氧化物；高温烧制时铁的氢氧化物会受热分解，无法稳定存在于红 砖中，因此红砖红色的主要成分不是铁的氢氧化物，C错误： D.改性沥青主要成分为烃类及其改性产物，属于有机材料，D正确。 2.【答案】B 【详解】A.豆浆是蛋白质胶体，点卤制成豆腐是电解质使胶体发生聚沉，不是蛋白质变性，二者无对应 关联，A错误： B.食用纯碱主要成分是N2CO3,制作面点时加入食用纯碱，利用了NaCO3能中和发酵过程产生的酸， B正确： C.炒菜后的铁锅为中性环境，铁锅生锈发生的是铁的吸氧腐蚀，不是析氢腐蚀，洗净擦干是为了防止铁 接触水和氧气发生腐蚀，二者无对应关联，C错误； D.淀粉虽难溶于水，但其结构中含有羟基(OH等亲水基团，难溶性与分子结构复杂有关，D错误。 3.【答案】D 【详解】A.青蒿素结构含有过氧键，高温不稳定，A错误； B.分子中含酯基(-C00-)、醚键(-O-)和过氧键(-O-0-),无酮羰基(C=0,题中C-0仅存在于 酯基中)，B错误； C.A的分子式为C4H10O,不饱和度为0。属于醇类的其他同分异构体为：(1-丁醇、2-丁醇、2-甲基-1- 丙醇、2-甲基-2-丙醇)，一共4种，C错误： D.p杂化原子：酯基中羰基碳(1个)，sp3杂化原子：14个饱和碳，D正确。 4.【答案】A 【详解】A.(W,中每个B原子与3个N原子相连，形成3个o键，每个N原子与3个B原子相连，也 形成3个o键，根据均摊法可知，平均每个(BW),中含有3x个o键，所以1mol(BW),含有3.xolo键，A错误： B.(B),晶体因为B和N电负性差异大，B原子无孤对电子，N原子虽然有1对孤对电子，但由于电负性 强，导致层状结构中没有自由移动的电子，因此导电性比石墨差，B正确； C.层状结构的(B),中每个B原子和N原子都形成3个σ键，且属于层状结构，则B和N的原子轨道杂 化方式相同，均为杂化，C正确： D.(),与石墨类似，层间存在范德华力，层与层之间容易滑动，跟石墨一样可作润滑剂使用，D正确： 故答案为：A。 5.【答案】A 【详解】A.润洗滴定管时，应该将洗涤液从下口排出，选项中将润洗液从上口倒出，A错误： B.牺牲阳极法利用原电池原理，锌比铁活泼，锌作为负极（被牺牲的阳极）失电子被腐蚀，铁作为正极 被保护，不会生成Fe+,加入K[F(C6]不会产生蓝色沉淀，可验证铁被保护，能达到实验目的，B正确： C.氯化铜溶液中存在[Cu(H,0)4+(蓝色)+4CI→[CuC4](黄色)+4H0平衡，向氯化铜稀溶液中加入饱和 氯化钠溶液，增大了C浓度，平衡会发生移动，溶液颜色等会发生变化，能够验证浓度对化学平衡移动 的影响，C正确： 第1页共7页 D.制取明矾晶体可通过此结晶法，将线悬挂的晶体放入饱和明矾溶液中，在合适温度下结晶，D正确。 6.【答案】B 【详解】联氨与过量硫酸溶液反应方程式：NH4+HSO4=NH6HSO4)2 7.【答案】D 【详解】氨在常压下沸点约为-33.5℃，而联氨常压下沸点约为113.5℃，差距太大，而两者的相对分子质 量只差了15，故主要原因是分子间的氢键数目不同，A项错误：水分子中的氧电负性比氨中的氮的电负性 大，更易发生自耦电离，B项错误；第一步电离平衡常数为1014/8.7×107，C项错误；甲基为推电子基团， 使得氨基氮原子上的电子云密度最大，故甲胺的碱性最强，D项正确。 8.【答案】B 【详解】A.侯氏制碱法以饱和食盐水、、CO为原料制备aHC9,并非以a,Co溶液为起始原料通CO,, 流程不符合工艺原理，A错误； B.石英砂（主要成分为O)和焦炭高温反应生成粗硅，粗硅与HCl在300C反应生成HC%,再用H,在 1100℃还原SHC,可得到高纯硅，流程正确，B正确： C.海水提溴中吹出B后用SO2水溶液吸收富集，且B与waoH反应除生成NaBr外还会生成溴的含氧酸盐， 并非只得到NaBr,流程错误，C错误； D.H转化为NO的反应条件是催化剂、加热，不是点燃，在O中点燃生成W,无法得到O,流程 错误，D错误： 故选B。 9.【答案】A 【详解】A.用三氯化铁溶液腐蚀覆铜板制作图案，发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu+。若三氯化铁过量， 反应后废液中会存在未反应的F+,同时生成Cu+;CI为不参与反应的旁观离子，始终大量存在；且三 氯化铁溶液因F3+水解呈酸性，含大量H+,因此Fe+、Cu+、CI、H可大量共存，该离子组可能大量存 在于反应后废液中，A正确： B.向硫化钠溶液滴加酸性nO4溶液，酸性条件下MO:具有强氧化性，会将S2-氧化。若KO4少量，S2- 会被部分氧化，且S2-与酸性环境中的H+会发生反应2H+s2=Hs个，同时s2与氧化生成的M+会发生 双水解反应，因此$无法大量存在于反应后的废液中，该离子组不可能大量存在，B错误： C.用绿矾(FesO,7H,o)处理酸性废水中的C,O,酸性条件下Cr0号会与Fe2+发生氧化还原反应： 6Fe2++C,O+14H+-6Fe升+2Cr升+7H20,Fe2+会被氧化为Fe3+,无法大量存在；同时酸性条件下Co会 转化为C,O;(2CrO+2H三Cx0号+H20,酸性环境下平衡正向移动，CO?不能稳定存在)，因此该离子 组不可能大量存在，C错误： D.向碘化钾溶液中加入氯水，发生反应CL+2I=2CI+I,I,与过量I结合生成I:若溶液中存在CIo, 说明氯水过量，CIO°具有强氧化性，会将具有还原性的氧化，最终生成IO?,因此C1o与I无法大量共 存，该离子组不可能大量存在，D错误： 故答案选A。 10.【答案】C 【详解】A.配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀， 所以该实验所需仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250L容量瓶，缺少胶头滴管，A错误： B.实验室用电石和饱和食盐水制备乙炔，因乙炔中含有的HS、PH3杂质也能使酸性KMO4溶液褪色， 需将气体先通入CuSO4溶液除杂，B错误； C.10;+5I+6H*=3江2+3H,0检验食盐中存在IO的操作为取少量食盐样品于试管中，加入蒸馏水充分溶解， 向溶液中加入乙酸使溶液呈酸性，一段时间后蘸取待测液，用玻璃棒点在淀粉K灯试纸上淀粉碘化钾试纸 上，若试纸变蓝，证明食盐中存在O,C正确： 第2页共7页 D.酯化反应需要用浓硫酸做催化剂和吸水剂，D错误。 11.【答案】A 【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，基态W原子核外电子只有一种运动状态，则W为 H;化合物M常用作摄影定影液，其结构为N2S2O3(硫代硫酸钠)，结合原子序数依次增大，则X为O, Y为Na,Z为S; 【详解】A.NaS2O3可与感光材料卤化银生成配合物，A正确： B.离子键成分的百分数与电负性差正相关，O与Na的电负性差大于S与Na的电负性差，电负性差越 大，离子键成分越高，故离子键成分NaO>NaS,B错误： C.同一周期随着原子序数变大，第一电离能总体呈递增趋势，但P的3p轨道为半充满稳定状态，第一电 离能大于同周期相邻元素，故同周期中第一电离能大于S的元素有P、Cl1、A3种，C错误： D.36g固态的HO中含2 nolH2O,平均1个HO可以形成2个氢键，则所含氢键的数目为4NA,D错误； 故选A。 12.【答案】B 【详解】A.由化合物1到化合物2的过程中二氧化碳中的碳氧键断裂，生成碳氢键，A项正确； B.图甲的转化过程中，化合物2到化合物3的过程中元素的价态没有改变，B错误： C.由图乙可知，化合物2和水反应生成化合物3和HCOo的总反应中，生成物总能量低于反应物，是放 热反应，降低温度平衡正向移动，促进反应进行，C正确； D.决速步骤由能垒（活化能）最高的步骤决定，由图乙可知，生成中间体工的步骤能垒 (1687-(-1.99)=18.86 kcal mol1)最大，反应速率最慢，是该过程的决速步骤，D正确。 13.【答案】B 【详解】A.由分析可知，B为正极，其电极反应式为：LixCoO2+xe+xLi*=LiCoO2,A正确： B.阴极区的电极反应为2CH,=CHCN+2eˉ+2H=NC(CH,)4CN,过程中阳极区的H+通过质子交换膜移动到 阴极区，根据电荷守恒可知，一段时间后，H浓度不变，则pH不变，B错误： C.锂离子电池快速充放电的本质就是锂离子能够快速在正负极材料间嵌入和脱嵌，C正确； D.A极质量减轻14g,则电路中转移2mole,根据2CH2=CHCN+2e+2H=NC(CH2)4CN生成1mol己二 腈，D正确； 答案选B。 14.【答案】D 【解】A三元弱藏且及的电离平窗为：政=亚，，取一rg， x-)c。己知M点c(但=R2),pH=27,则c')=10mol, c(HR） K-c日卢cRc·ER=,即k。=a0210:N点cR=c®， c(H,R) c(HR pH=419,则K,-c任）=10，代入名-10，得无0-1，因此aR-10, K2(但R)=10419,A正确： B.难溶盐MR的溶度积K,(R)=cM+cR-)。已知pH=2.73时，M点lgc(M2+)=-4.30,则 c(M2+)=1040molL,此时c(R2-）=10249molL1,因此Km(MR)=10430x10249-106°，B正确： C.pH=250时c(Tr）-102molL.由a-c@1o”,得e-点 c(H,R) c(H,R风eHi0面108>1，故 第3页共7页 c(R）>c(HR);由K2= a-0,得-品-0 c(HR R宜10西=10<1，故e(>c(2:再比较cH,R 与c(R):-三-0o=10“1,故H,>eR,因此溶液中eR>cHR>cR,C正确； c(R2-KaKa2 10546 D.体系中Na,R溶液浓度为0.1molL1,根据物料守恒，c(Na+)=2×0.1mol-L=0.2molL,根据物料守恒。 MR为难溶盐，在含有MR(s)的体系中加入少量R(s),溶液中M2+、R2-浓度不变，Na+浓度也不变， 因此+eR）+e但R01+cu) cNa") 0.2 “一，该比值保持不变，D错误： 故答案选D。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.(14分)（除标注外，每空2分） 【答案】(1)①.六(1分)②.VA(1分) (2)使Sb、Bi元素转化为[SbCL4J、[BiCl4],提高浸取率 (3)2HAsO,+3H,PO,+3H*=2As+3H,PO,+3H,O (4)1.0×10-15 (5)①.2SbOC1+2NH3·H,O=Sb,O3+2NH,Cl+H,O ②.Sb,O3具有两性，会与NaOH溶液反应造成损失 (6)NaaSb,O 【分析】向含铋高锑冶炼废渣中加入过量硫酸和NaC1溶液，As,O、Sb,O、Bi,O3转化为HAsO、sc,、[BiC,丁， 同时分离出不溶物，向浸出液中加入NaH2PO2后As沉淀析出，过滤后加水析出As元素，过滤后加入氨 水沉淀Bi元素。 【小问1详解】 3Bi位于元素周期表的第六周期、第VA族。 【小问2详解】 加入稀硫酸后，BiO3转化为难溶于水的Bi2(SO4)3,Bi2(SO4)3在水中存在电离平衡： Bi,(SO4)3(s)=2Bi+(ag)+3SO(ag),加入NaCl后形成[BiC4J，NaCI浓度高有利于 B+(ag)+4CI(aq)→[BiCl4J(ag)正向移动，减少Bi,(SO4)3，提高浸取率。类似地，加入浓度较高的 NaCl也使得Sb,O3转化为[SbCl4丁，提高浸取率。故答案为：使Sb、Bi元素转化为[SbCL,、[BiCl,, 提高浸取率。 【小问3详解】 “沉砷'过程为酸性条件下NHPO2与HAsO3反应生成HPO3和As,反应的离子方程式为 2H,AsO3+3HPO,+3H=2As↓+3H,PO+3H,O。 【小问4详解】 当BiO+恰好沉淀完全时：cBiO)= Kp(BiOCl ≤1.0×105molL,则溶液中 c(CI) c(C1)≥ KpBi0C)1.0×1031 c(Bio) 1.0×10molL=1.0×102mol:L,此时 第4页共7页 c(Sb0+)= Kp(Sb0C）1.0×1041 c(CI) i.0×10mo1-L=1.0x1015mol-L。 【小问5详解】 “沉锑渣”的主要成分是SbOC1,将“沉锑渣'用氨水浸取使SbOCl转化为锑白(SbO3),即SbOCl和NH3HO 反应生成b2O3、NH4C1和HO,化学方程式为2 SbOCl+2H3·HO=Sb,O3+2NH,Cl1+HO;不用NaOH 溶液的原因是Sb,O3具有两性，会溶于NaOH溶液造成损失。 【小问6详解】 根据题干，该阴离子是两个锑氧四面体共用一个顶点形成的二聚体结构，则有7个氧原子，2个$b原子， Sb化合价为+5,0化合价为-2，该阴离子化合价为5×2-2×7=-4，因此存在4个Na+,故该钠盐的化学式为： NaaSb2070 16.(15分)（除标注外每空2分） 【答案】(I)与酸洗废液中H+反应，降低酸洗废液的酸度，减少后期沉淀时消耗的NaOH的量 漏斗(1分) (2)将Fe2+氧化成Fe3t 高温 (3)Fe(OH),和Zn(OH), 2Fe(OH),+Zn(OH) ZnFe,O+4H,O (4)Zn0 (5)Fe3+H0÷Fe(OH)+H 取两份等体积酸化后等PH的0.1 ol.L Fe2SO4)3溶液，其中一份加 入少量的NaCl固体，另一份加入少量的NasO4固体，观察溶液颜色变化（其他合理答案也可 【分析】本题考查铁酸锌（亿nF2O4)的制备，先在盐酸酸洗废液中加入铁粉降低盐酸酸洗液的酸性，同时将 Fe3+转化为Fe2+,再加入NaCIo3将Fe+氧化为Fe+,最后加入NaOH得到Fe(OH),和Zn(OH),固体，最后 煅烧得到铁酸锌产品。 【详解】(1)步骤I中加入还原铁粉除了将Fe3+转化为Fe+外，还可以与酸洗废液中H反应，降低酸洗 废液的酸度，减少后期沉淀时消耗的NaOH的量；过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗： (2)NaCIo3具有强氧化性，所以步骤Ⅱ中NaC1o3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+; (3)第Ⅲ步加入NaOH溶液调节pH=11,Fe3+和Zn+转化为Fe(oH),和Zn(OH)2,则步骤V中过滤所得沉淀 主要成分是为Fe(OH),和Zn(oH),,煅烧时Fe(oH,和Zn(oH),2生成ZnFe2O4,其化学方程式为 2Fe(OH)3+Zn(OH), 温Zne,0,+4H,0: (4)根据ZnO、Zn(OD2均呈两性，Zn(OH),可溶于p>11的强碱溶液中，步骤V所得产品用8nol/L NaOH 溶液洗涤，主要为了洗去ZnO杂质； (5)Fet水解一般分步进行，其第一步水解的离子方程式为Fe+HO会Fe(OH)+H,设计实验验证 假设二是否成立的操作为：取两份等体积酸化后等PH的0.1mol.L Fe(SO4)3溶液，其中一份加入少量的 NaCl固体，另一份加入少量的NaSO4固体，观察溶液颜色变化。 17.(15分)（除标注外每空2分） 【答案】(1) 能(1分) ad CO、NH3 (2)C0(g)+702(g)-C02(g) △H=-283kJ1mol 第5页共7页 (3)①增大(1分) ②0.001molL.s1(1分) ③20% 6 (4)压缩(1分)逆(1分) 【分析】氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气，氨气与氧气在催化剂、加热条件下反应生成O,O 与氧气反应生成NO2,最后NO2与水反应生成NO3 【详解】(1)①△G=△H-T△S<0时，反应能正向自发进行；代入数据计算， △G=-92.2kJ·mol-298K×(-198.2J·K1·mol×103)<0,所以反应能正向自发进行。 ②a.该反应为放热反应，降低温度化学平衡正向移动，有利于亚铜氨液吸收CO,a正确： b,该反应正反应为气体体积减小的反应，减小压强，化学平衡逆向移动，不利于亚铜氨液吸收CO,b错 误； c.减小[CuNH)]+浓度，化学平衡逆向移动，不利于亚铜氨液吸收CO,c错误； d.增大氨气浓度，化学平衡正向移动，有利于亚铜氨液吸收CO,d正确： 故答案选ad。 [CuNH)3CO]中配体为CO和NH。 (2)己知反应①2N0(g+2C0(g)=N2(g)+2C02(g)△H=-746.5 kJmol-1,反应 ②N(g)+02(g)-2NOg)△H=+180.5 kJmol--1,根据盖斯定律号①+号②得到C0燃烧热的热化学方程式 C0g)+号02(g)=C02(g)△H=号×-746.5 kJ-mo+号180.5kmol1=283 kJmoI; (3)①当反应达到平衡时vV),k时c2NO2)kcN04), k迪=1 国衣，由于反应△0，反应放热，温度 升高平衡常数K减小，增大，故k⊙k回增大： K ②根据图象，10min内，X、Y浓度变化比为0.6：0.3=2：1，故X为No2,Y为N2O4,则10min内 VNO).moV/L0.06mol-n0.01m- △t△101min N204(g)2NO2(g) 起始量mol ③根据题意列出三段式： 0 0 变化量mol ,维持总压强p恒定，达平衡时，NO2的平衡 2x 平衡量mol n-x 2x 分压P00),分压=压×物质的量分数，故。三w,X号则该温度下该反应平衡转化率 209w%1此条件下，卫NO2,p0N0,k20 n 心0宝冬，由于温度不变，故平衡 常数不变，故p岩：· (4)因为颜色越深，透射率越小，A→B段透射率减小，即颜色加深，所以为压缩体积；B→C段是压缩 体积导致平衡正向移动，所以颜色变浅，透射率增大；E→℉段透射率增大，即颜色变浅，所以为扩大体 积；F→G段是扩大体积导致平衡逆向移动，所以颜色加深，透射率减小。 18.(14分)（每空2分）(1) 酮羰基 加成反应 0 (2)5 +4Mn04+12H→5 +4Mn2++11H2O CH,OH COOH (3)bd 第6页共7页 (4) 9 HCOO CHCH或HCOOCH CH,或HCO0CH (任写一个) CH CH COOC,H (5)94 CH COOC,H 【分析】 有机物A被高锰酸钾溶液氧化，使羟基转化为羰基，B与甲醛发生加成反应生成C,C中的羟基被酸性高 锰酸钾溶液氧化为羧基，则D的结构简式为'D与乙醇发生脂化反应生成E,对比E和G的结构 简式，结合E→F→G的反应条件可知，F→G为E中酯基在碱性条件下的水解和酸化，E→F为E中与酯 0 基相连的碳原子上的氢原子被正丙基取代，则F的结构简式为一，据此回答问题。 COOC,H 【详解】(1)化合物B中官能团的名称为酮羰基；由分析知反应②的反应类型为加成反应。 (2)根据分析知该反应为羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基，所以离子方程式为： 0 50 +4Mn04+12H→5 +4Mn2++11H0。 CH,OH COOH (3)a.化合物A中无酚羟基，所以遇FeCl3不能显色，a错误： 0 b.化合物G有手性碳： 所以为手性分子，b正确： COOH c.化合物 )分子中有吸电子基F原子，会导致酯基中碳氧单键的极性增强，更容易断裂， COOCHCF 但化合物E中是推电子的烷基，所以酯基中的碳氧单键不容易断，故化合物E的水解速率比化合物I要慢， c错误： d.化合物C和E分子中的氢原子环境不同，所以二者的核磁共振氢谱化学位移不同，d正确：故选bd。 (4)化合物C的分子式CH16O2,有2个不饱和度，要满足①含有六元环且只有一个甲基；（占了一个不 饱和度，7个碳原子) ②既能发生银镜反应又能发生水解反应（即分子中有甲酸某酯的结构HCOOR)所以结构可能为： 共9种。其中核磁共振 氢谱有7组峰，峰面积之比为4：43：2：1：1：1的结构简式为：Hc00 CH,CH或HCOOCH CH,或 HCOOCH CH (5)依据E到F的反应历程是向酯基直接相连的碳原子上连新的碳链，为取代反应，所以结合H到J的 CH COOC2H, 条件及J的分子式可得J的结构简式为：， CH,COOCHs 第7页共7页