湖北武汉市武昌区武珞路中学2025-2026学年九年级下学期5月化学课堂作业

**基本信息** 以“冰墩墩”塑料外壳、爆炸盐等真实生活情境及马王堆蚕丝等文化素材为载体，融合化学观念与科学探究，实现基础巩固与能力提升的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|8题/24分|合成材料、实验操作、劳动化学知识、物质构成|结合文化传承（青铜面具）与生活应用（爆炸盐），考查物质性质与转化| |非选择题|5题/76分|粗盐提纯、抑酸药探究、电解水计算、溶液结晶|注重科学探究与实践（粗盐提纯流程分析、抑酸药实验设计），体现科学思维（数据图表推理、定量计算）|

2025-2026学年武珞路中学九年级5月化学课堂作业 一、选择题（每小题的四个选项中只有一个答案符合题意） 1．化学创造美好生活。下列物品含有合成材料的是（　　） A．“冰墩墩”的塑料外壳 B．马王堆出土的蚕丝素纱单衣 C．“文房四宝”中的宣纸 D．三星堆出土的青铜纵目面具 2．很多化学实验需要用到水。下列涉及“水”的实验操作中正确的是（　　） A．粗盐提纯 B．溶解蔗糖 C．测定河水pH D．稀释浓硫酸 3．化学知识广泛应用于劳动项目之中。下列项目与化学知识不相符的是（　　） 选项 劳动项目 化学知识 A 野炊后用沙土盖灭火堆 隔绝氧气 B 炖汤炒菜时加盐调味 NaCl在水溶液中以分子形式存在 C. 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁能与硫酸铜发生反应 D 金刚石可用于集成电路基板散热 金刚石导热性好 4．“爆炸盐”可用来给衣物去黄去渍、护色增艳，某品牌爆炸盐的部分信息如表所示 品名：爆炸盐 主要成分：过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2） 注意事项：使用时充分溶解于40～60℃的温水，分解产生碳酸钠和过氧化氢 下列说法正确的是（　　） A．碳酸钠中阴离子的符号为 B．过碳酸钠由5种元素组成 C．过氧化氢由分子构成 D．过氧化氢中氧元素的化合价为﹣2 5．一氧化氮是一种大气污染物。工业上利用氢气消除一氧化氮污染的微观示意图如下。关于该反应说法正确的是（　　） A．反应前后涉及的物质中有两种氧化物 B．反应前后分子数目不变 C．参加反应的两种物质的分子个数比为1：2 D．反应生成两种单质和一种化合物 6．部分物质间转化关系如图（图中“→”表示一步转化，“一”表示物质间可以相互反应）。下列说法正确的是（　　） A．反应①中各元素化合价一定改变 B．反应②中CO2被氧化，发生氧化反应 C．若乙为CaCO3，则甲可为CaCl2 D．反应③可为化合、分解或复分解反应 7．从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.4g某碳氢化合物（化学式为CxHy）在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．t时刻，容器中O2和CO2的质量相等 B．该碳氢化合物的化学式为C3H6 C．反应前装置内氧气的O2的质量为16.0g D．该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为11：6 8．化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，充分反应后静置，如图2所示。为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图3所示。下列说法正确的是（　　） A．若图3中m＝56.4，c点溶液中的溶质一定只有一种 B．若图3中m＝42.9，图1乙试管中充分反应后，溶液中一定呈蓝色 C．图2烧杯中充分反应后，一定没有固体残留 D．图2烧杯中充分反应后，溶液中一定含有两种阴离子，可能含有三种阳离子 二、非选择题 9．（4分）化学与生产和生活密切相关，请回答下列问题。 （1）袁隆平院士研究的杂交水稻和海水稻，为缓解全球粮食短缺问题提供了保障。由于海水稻生长在碱性土壤，与普通大米相比钠的含量较高，钠元素是人类所需的 　 　 元素（填“常量”或“微量”）。 （2）水稻最适宜生长的土壤pH是6﹣7之间，接近中性。测得南方某村的土壤pH＝4.9， 可以用 　 　 （用化学符号表示）来改良。 （3）目前我市农村用稻草秸秆等原料生产沼气，代替木柴、农作物秸秆作燃料。沼气主要成分燃烧的化学方程式是 　 　 。 10．溶液在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）有一种冷敷创可贴，使用时小囊区内的水和固体物质被挤破混合，利用固体溶解时温度降低。起到快速止血的作用。小囊内的固体物质可能是下列物质中的 　 　 （填字母）。 A.氢氧化钠 B.硝酸铵 C.氯化钠 D.生石灰 （2）硝酸钾与氯化钠的溶解度表如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 NaCl 25.7 35.8 36. 36.3 36.6 37. 37.3 37.8 ①将硝酸钾的饱和溶液变成同温下的不饱和溶液，可采用的方法是 　 　 。 ②20℃时，将20.0g氯化钠加入50.0g水中，充分溶解后得到 　 　 g溶液。 ③60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，然后将溶液降温至20℃，降温过程，析出固体质量的变化如图，下列说法错误的是 　 　 （填字母）。 A.加入的KNO3质量为10g B.时间为t1s时，溶液温度T的范围：20℃＜T＜30℃ C.时间为t1s时，KNO3的质量分数为41.6% D.降温过程中KNO3的质量分数先变小后不变 11．同学们在实验室以40.0g粗盐为原料制取精盐，其中含有的杂质为硫酸钠2.84g、氯化镁1.90g、氯化钙1.11g。提纯流程如下图所示。为确保杂质去除完全，每步所加试剂均过量，请回答下列问题： （1）操作Ⅰ的名称是 　 　 ，操作Ⅰ和Ⅱ都用到的玻璃仪器是 　 　 ； （2）写出步骤①发生反应的化学方程式 　 　 ； （3）有关该实验过程的说法正确的是 　 　 （填字母）； A.步骤②和步骤③可互换顺序 B.操作Ⅰ得到的滤液中一定含有三种溶质 C.滤渣a中含有三种物质 D.操作Ⅰ可在加盐酸后进行 （4）忽略过程中物质的损失，则最终得到的精盐的质量为 　 　 （精确到0.01g）。 12．抑酸药是治疗胃酸过多的药物，常见的抑酸药主要成分有MgO、Mg（OH）2、Al（OH）3、CaCO3、NaHCO3等，某化学小组选取某些抑酸药进行了如下探究。 实验一：探究抑酸药的酸碱性 取含碳酸氢钠的抑酸药片于烧杯中，加水充分溶解静置后，测得溶液的pH为8.3。 （1）含碳酸氢钠的抑酸药片溶液显 　 　 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。 实验二：测定胃药中NaHCO3的质量分数 某复方碳酸氢钠片含有MgO、CaCO3、NaHCO3， 已知MgO、Na2CO3高温下不分解，2NaHCO3CO2↑+Na2CO3+H2O。 化学兴趣小组设计了如下实验方案： Ⅰ.取12.00g复方碳酸氢钠片胃药样品高温加热至恒重，此时质量变为8.46g。 Ⅱ.另取12.00g复方碳酸氢钠片胃药样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿氮气，然后称量C、D的质量，再向锥形瓶中MgO加足量稀盐酸，至不再产生气体，继续通一会儿氮气后，测得装置C、D分别增重4.48g和0.36g。 （2）仪器甲的名称为 　 　 。 （3）写出A装置中产生气体发生的反应方程式（写一个） 　 　 。 （4）胃药样品中碳酸氢钠的质量分数为 　 　 （结果保留一位小数）。 （5）下列说法正确的是 　 　 （填序号）。 ①往反应后所得溶液中加入AgNO3溶液，可证明装置A中加入的盐酸是否过量 ②若没有装置B或装置E，均会使测得碳酸氢钠的质量分数偏大 ③样品中MgO的质量为2.60g ④分别取等质量的含MgO、Mg（OH）2、NaHCO3的抑酸药片于三支试管中，再向三支试管分别加入等体积、等质量分数、pH为1的盐酸，利用pH传感器及数据采集器进行数据采集，模拟人体服药后时间与胃液pH的关系如图下，则在相同条件下，含MgO的药物能最快缓解胃酸过多的症状。 13．项目小组利用如图所示装置电解水并收集干燥的氢气和氧气。 （1）接通电源，收集a管逸出的气体，靠近火焰，观察到 　 　 。 （2）一段时间后断开电源，实验前后整个装置的质量减少了0.9g，写出通电过程中反应的化学方程式并计算生成氧气的质量（不考虑水的蒸发）。 参考答案 9. 10. 11. 12. 13. 声明：试题解析著作权属所有，未经书面 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $