2026年黑龙江大庆市让胡路区铁人学校等校中考二模化学试题

2025-2026学年度第二学期初四年级化学试题 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Zn-65 Cl-35．5 Ca-40 Fe-56 一、单选题：（本大题共10小题，每题3分，共30分） 1．诗歌是中华民族的瑰宝。诗歌是浪漫的，化学是严谨的；然而诗人却将严谨的化学融入浪漫的诗歌中。下列诗句涉及化学变化的是（ ） A．玉不琢，不成器 B．日照香炉生紫烟 C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D．白玉为堂金作马 2．正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作示意图正确的是（ ） A．称量氯化钠 B．氢气验纯 C．检查气密性 D．量取液体 3．下列实验的描述，说法正确的是（ ） A．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B．镁带在空气中燃烧，镁带要经打磨，用坩埚钳夹持 C．木炭在氧气中燃烧，要把红热的木炭迅速放入并接近集气瓶底部 D．硫磺在氧气中燃烧，集气瓶底部要铺一层细沙，并在通风厨内进行 4．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是（ ） A．变化与守恒：依据化学方程式，推测X的化学式为 B．宏观与微观：钠原子和钠离子化学性质不同，原因是原子核外最外层电子数不同 C．模型与推理：燃烧需要同时满足三个条件，故必须同时破坏燃烧的三个条件才能灭火 D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可 5．下列有关叙述、对应的方程式及所属基本反应类型都正确的是（ ） A．生石灰作干燥剂 化合反应 B．工业制取氧气 分解反应 C．细铁丝在氧气中燃烧 化合反应 D．硫酸铵中滴加氢氧化钠溶液并加热复分解反应 6．下列对某一主题知识的归纳完全正确的一组是（ ） A．化学实验 B． 物质结构 ①可以用铁丝测量空气中氧气的含量 ②水通电分解生成氢气和氧气的体积比约为1∶2 ①原子都是由质子、中子、电子构成 ②分子、原子、离子都是构成物质的粒子 C．空气是宝贵的资源 D．氧化反应 ①工业上液化空气制氧气的过程属于分解反应 ②目前计入空气污染指数的有害气体主要包括、、以及臭氧等 ①动植物呼吸、食物腐烂属于缓慢氧化 ②蜡烛燃烧、煤炭燃烧属于剧烈氧化 7．分类学习是化学学习的一种常用方法，下列物质的分类正确的是（ ） 选项 酸 碱 盐 混合物 A． 硝酸 氢氧化铝 氧化铜 食醋 B． 稀硫酸 生石灰 明矾 锰钢 C． 醋酸 苛性钠 氯化镁 大理石 D． 碳酸 纯碱 碳铵 冰水混合物 8．下列四个图像分别对应四个反应过程，其中不正确的是（ ） A．向一定量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液 B．向一定量的稀盐酸中不断加入铁粉 C．向等质量的镁和锌中分别加入足量的稀硫酸 D．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中不断加入稀盐酸 9．如图是、、三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ） A．时，、两种物质饱和溶液的溶质质量分数为 B．将接近饱和的物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法 C．将、、三种物质的饱和溶液从降温至，所得溶液 中溶质质量分数的大小关系为 D．将物质的饱和溶液从降温至，可析出物质 10．捕集合成尿素，可实现资源化利用，转化流程如图所示。下列说法正确 的是（ ） A．理论上，反应②中合成需要 B．理论上，反应③中参加反应的和的分子个数比为 C．该转化流程中，可循环利用，无须额外补充 D．该转化流程中，分子总数不变 二、填空题（本大题共3小题，每空1分，共18分） 11．（5分）共和国长子哈尔滨，以勇于创新、踏实肯干的奋斗精神传承红色基因，赓续红色血脉，在铭记历史中砥砺前行，在科技创新中强国兴邦。 （1）铭记历史，珍爱和平。侵华日军第731部队遗址展馆中的下列展品，所使用的主要材料属于合成材料的是____________（填字母）。 A．防毒面具的橡胶管 B．铁水壶 C．木质衣柜 （2）展馆内锈迹斑驳的历史展品，既是苦难岁月的见证，又是激励我们奋勇前行的精神力量。防止铁制品锈蚀，应避免其与空气中的____________（填化学式）接触。 （3）匠心铸重器，科技兴家国。国产飞机实现从无到有、从仿制到自主研制的跨越，用铝合金、复合材料实现飞机轻量化，“行稳致远”，体现了铝合金具有的优良性能是____________（填字母）等。 A．密度小、硬度大 B．强度高、抗腐蚀性强 （4）东北轻合金公司是新中国铝合金的诞生地。工业上用铝土矿（主要成分，杂质不含且不参加反应）在通电和加入冰晶石（）的条件下冶炼，得到铝和一种常见的气体单质，该反应的化学方程式为①__________________________________________；冰晶石（）中氟元素的化合价为②________________________________。 12．（6分）根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）写出有关标号仪器的名称____________。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______________________________________________________；与相比，其优点______________________________。 （3）用装置加热高锰酸钾制取氧气，需要添加的用品为____________，其作用为____________。若用装置收集氧气，则气体从发生装置产生的氧气应从的____________（填“”或“”）端进入。 13．（7分）以暖宝宝废渣为原料制备赭红（主要成分）的一种流程如下： 【查阅资料】①暖宝宝废渣的成分：铁、氧化铁、氯化钠、炭粉等物质。 ②“氧化”发生的反应为：。 （1）“酸浸”过程中微热的目的是____________。操作的名称为____________。 （2）“沉铁”过程中发生的反应为：，反应类型为_______________________________。 （3）“焙烧”过程中，固体发生分解反应的化学方程式是_________________________。 （4）“氧化”过程中产生大量气泡。为探究气体的成分及产生的原因，小组同学设计了下表所示实验： 实验序号 实验方案 实验现象 ① 向溶液中加入适量溶液 溶液颜色由浅绿色迅速变成棕黄色，产生大量气泡 ② 向溶液中加入适量溶液 溶液颜色无明显变化，立刻产生大量气泡 ③ 向溶液中先加入过量稀硫酸，再加入适量溶液 溶液颜色由浅绿色变成黄色，无气泡产生 结论：气体成分是_________________。 对比实验①和②，溶液可能是作为分解的____________。由实验③可知，“酸浸”过程中稀硫酸过量的原因是___________________________________________。 三、实验题（本大题共2小题，每空1分，共17分） 14．（9分）某品牌威化饼干的配料如表，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。 配料表：小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉，玉米淀粉，麦芽糊精，乳清粉，食用香精，大豆磷脂，食用盐，碳酸氢钠 【查阅资料】①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验准备】称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析（目的是除去蛋白质等有机物），得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。 任务一：定性验证饼干样品中的有关成分 【实验验证】 （1）请完善下面的表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸 有____________产生 饼干中含有碳酸钠，反应的化学方程式为___________________________________________。 Ⅱ．向步骤①反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 饼干中含有__________________ 【交流讨论】 （2）小组有同学认为可以把步骤Ⅰ中的稀硝酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是________________________________________________。 任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数 【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验。主要步骤：①检查装置气密性后装入试剂；②通入一段时间N2；③称量装置C的质量为m1；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间N2；⑥称量装置C的质量为m2。 【实验分析】（3）装置B的作用是____________。 （4）实验前，通入一段时间N₂的目的是____________。 【实验结论】（5）该饼干样品中碳酸钠的质量分数为____________（用m、m₁、m₂表示）。 【反思评价】（6）在探究过程中，若省略步骤⑤会导致所测样品中碳酸钠的质量分数____________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （7）在实验探究过程中，装置D的作用是____________。 15．（8分）某化学兴趣小组探究酸、碱和盐的性质，并利用其性质进行“碳中和”的探究学习。 【查阅资料】地球上的生命形式都以碳为基础。当今人们大量使用化石燃料，使大气中含量增加，导致温室效应加剧。减少排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳封存、碳捕集、碳替代、碳循环是实现碳中和的主要途径。 探究一：碳封存。将注入油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。 （1）用图1装置模拟油气田封存。连接A、B装置，将从____________端（填“a”或“b”）通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 探究二：碳捕集。小组同学探究酸、碱和盐的性质及的捕集。 【设计与实验】甲同学设计如图2装置（夹持仪器已省略），检查装置气密性，装入药品如图所示，关闭k1、k2、k3。打开k1，向装满的烧瓶C中注入50 mL NaOH溶液，再关闭；打开，观察到D中部分液体进入C中，有白色沉淀产生，再关闭。 【实验结论】能与反应。 【交流与讨论】 （2）乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是______________________________________。 （3）在甲同学实验后，乙同学进行了补充实验：将C中物质过滤，取适量的滤液于试管中，加入____________，看到白色沉淀，证明了能与反应。 （4）用溶液“捕集二氧化碳”的化学方程式为___________________________。 【实验拓展】 （5）打开，观察到E中稀盐酸进入D中，溶液变为无色。 ①D中发生反应的化学方程式为_____________________________。 ②为确定E中稀盐酸进入D中反应后的溶质成分（酚酞除外），可选的药品是____________（填序号）。 a．石蕊溶液 b．溶液 c．溶液 d．固体 （6）通过探究二，可归纳出____________条碱的化学性质。 探究三：碳循环。利用与反应，产生有应用价值的液体有机物，属于碳中和技术。 （7）利用与在一定条件下反应生成甲醇（）和水，反应的化学方程式为_______________________。 四、计算题（本大题共1小题，共5分） 16．（5分）化学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应）。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2 g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20 g分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体的质量见下表。 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入5 g 1.5 g 第二次加入5 g 1.0 g 第三次加入5 g 0.5 g 第四次加入5 g 0.3 g （1）该石灰石样品的纯度是____________。 （2）用____________g稀盐酸能恰好将碳酸钙溶解。 （3）所用的20 g稀盐酸中共含溶质的质量是多少？ 学科网（北京）股份有限公司 $ 答案和解析 1.【答案】  2.【答案】  3.【答案】  4.【答案】  5.【答案】  6.【答案】  7.【答案】  8.【答案】  9.【答案】  10.【答案】  11.（1）  （2） 、  （3）   （4）①   12.（1）长颈漏斗  （2） 可以控制反应的发生和停止 （3） 棉花；防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；  13.（1）加快废渣与稀硫酸的反应；过滤（2）复分解反应 （3） （4）；催化剂；作为反应物并抑制过氧化氢分解 14.（1）Ⅰ、气泡；Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑；Ⅱ、氯化钠； （2）稀盐酸中含有氯离子，影响对氯化钠的检验；（3）干燥气体 （4）除去装置中的空气，防止干扰实验结果 （5）% 或 ； （6）偏小； （7）吸收空气中的二氧化碳气体，防止空气中的二氧化碳进入装置C，影响实验结果。 15.( 1)b (2)二氧化碳也能与氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀 （3）少量氯化钙溶液或硝酸钙溶液 （合理即可） (4)2NaOH+ ②ad (6)4 16.（1）85% （2）17 （3）解：设5g盐酸中溶质的质量为x 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $