北京市第五中学2025-2026学年度第二学期期中检测 高一化学试卷

五中2025/2026学年度第二学期期中检测试卷 高一化学 班级_____姓名_____学号_____成绩_____ 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 第一部分（选择题 共45分） 本部分共15小题，共45分。每小题只有一个选项最符合题目要求。 1．2026年1月我国科研团队在嫦娥六号带回的月壤样品中，首次发现了天然形成的单壁碳纳米管。它是一种由单层碳原子卷曲而成的中空管状纳米材料，具有优异的导电导热性。关于单壁碳纳米管，下列说法正确的是 A．属于无机非金属材料 B．是由碳元素组成的化合物 C．是由碳原子通过离子键形成的 D．与金刚石、石墨互为同位素 2．下列物质的用途不正确的是 A．铵盐常用作化肥 B．液氨用作制冷剂 C．二氧化硫常用于漂白纸浆 D．二氧化硅用作半导体材料 3．碱性锌锰电池是普通锌锰电池的升级换代产品，其构造示意图如下。下列关于该电池及其工作原理的说法不正确的是 A．负极反应为： B．作正极反应物，发生还原反应 C．电池工作时，向正极方向移动 D．可储存时间比普通锌锰电池长 4．下列图示变化为吸热过程的是 A． B． C． D． 5．一定条件下，恒容密闭容器中发生反应，下列不能说明达到化学平衡状态的是 A．的含量不再改变 B．的质量不再改变 C．体系的压强不随时间发生变化 D．与的物质的量之比为 6．体积恒定的密闭容器中发生反应： ，其它条件不变时，下列说法正确的是 A．升高温度可使平衡正向移动 B．增大压强可使化学平衡常数增大 C．移走可提高的平衡转化率 D．使用催化剂可提高的平衡转化率 7．蔗糖（）与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程①白色固体变黑，不仅涉及化学键的断裂，也涉及化学键的形成 C．过程②固体体积膨胀，与反应有关 D．过程①②产生大量白雾，主要体现了浓硫酸的酸性 8．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．洗气除去NO中的 B．洗气除去中的 C．制取、收集 D．浓氨水与浓硫酸反应 9．利用空气、铜、稀硫酸制，工艺简单、生产成本低，但反应速率小。若加入，反应速率显著增大。反应过程中物质转化关系如下。 下列说法不正确的是 A．反应①： B．反应制得，需投入 C．酸性条件下氧化的速率大于氧化的速率 D．制的总反应： 10．用化学沉淀法去除粗盐水中的、和。（试剂：NaOH溶液、饱和溶液、溶液、盐酸）。下列说法不正确的是 A．沉淀三种离子时，每次所加试剂都要略微过量 B．三种离子中，依次去除的顺序一定是、、 C．溶液的作用是、 D．粗盐提纯中，不能用硫酸代替盐酸 11．向密闭容器中充入1 mol HI，发生反应： ，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成： ⅰ． ⅱ． 下列分析不正确的是 A．、 B． C．恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D．恒容时，升高温度，气体颜色加深，同时电子发生了转移 12．室温下，将充满某气体的试管倒立在水中（如下图）。下列对实验现象描述不正确的是 实验装置 选项 气体 实验现象 A 试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色 B 试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色 C 试管中液面逐渐上升，停止后，向试管中再缓缓通入一定量的，试管中的液面会继续上升 D 试管中液面迅速上升，取试管中溶液滴加酚酞溶液，溶液显红色 13．我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。 已知： 下列说法不正确的是 A．过程Ⅱ放出能量 B．若分解，估算出反应吸收能量 C．催化剂能减小水分解反应的焓变 D．催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数 14．向恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。不同投料比时，的平衡转化率随温度的变化曲线如下图所示。 下列说法不正确的是 A． B．该反应为吸热反应 C．点a、b、c对应的平衡常数： D．投料比固定，当容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态 15．酸性溶液与（草酸，一种弱酸）溶液反应过程中，含粒子的浓度随时间变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A．由图可知，Mn(Ⅲ)能够氧化 B．，随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C．内的平均反应速率： D．总反应为： 第二部分（非选择题，共55分） 本部分共5题，共55分。 16．发生化学反应时，物质变化的同时常常伴随有能量变化。 （1）将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，用温度计测量。随反应进行，温度升高，说明化学能转变为_____能。 （2）将片和片用导线连接，并串联一个电流表，插入稀硫酸中，如图所示。 ①证实化学能转化为电能的现象是_____。 ②解释Cu片表面产生气泡的原因：_____。 （3）已知：键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。 化学键 键能/ 436 498 463 当和化合生成时，放出_____的能量。 （4）利用与的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。 ①通入的电极是电池的_____（填“正”或“负”）极。 ②通入的电极反应式是_____。 17．硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。 （1）工业制硫酸铜的方法很多。 ①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_____，此法的最大缺点是_____。 ②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示： 稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是_____；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_____。 （2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示： 吸收塔中发生反应的化学方程式是_____。 18．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： （1）反应Ⅰ： 反应Ⅲ： 反应Ⅱ的热化学方程式：___________________________。 （2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。 _____（填“>”或“<”），得出该结论的理由是：_____________________________________。 （3）可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整。 ⅰ． ⅱ．_____=_____+_____+ （4）探究ⅰ、ⅱ反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将饱和溶液加入到下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：易溶解在KI溶液中） 序号 A B C D 试剂组成 0.4 mol/L KI a mol/L KI 0.2 mol/L 0.2 mol/L 0.2 mol/L KI 0.0002 mol I2 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 ①是的对比实验，则_____。 ②比较A、B、C，可得出的结论是__________________。 ③实验表明，的歧化反应速率，结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因：______________。 19．碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。 （1）采用装置，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为、。 ①气体a的成分是_____。 ②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：_____+3_____。 （2）将气体a通入测硫装置中（如图），采用滴定法测定硫的含量。 ①氧化的化学方程式：_____。 ②用溶液滴定生成的，消耗溶液。若消耗溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：_____。 （3）将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的含量。 ①气体a通过B和C的目的是_____。 ②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_____。 20．亚硝酸钠（）是一种常见的食品添加剂。某实验小组制备并对其性质进行探究。 资料：与反应，可生成白色沉淀或无色配离子，该配离子易溶于水。 Ⅰ．的制取（夹持装置略） 实验ⅰ 向装置中通入一段时间，再通入和混合气体，待反应完全后，将所得溶液经系列操作，得到白色固体。 （1）仪器a的名称是_____。 （2）制取的离子方程式是_____。 Ⅱ．性质探究 将实验ⅰ制取的固体配制成约溶液，进行实验ii和iii。 实验ⅱ （3）①由实验ⅱ的现象得出结论：白色沉淀的生成与_____有关。 ②仅用实验ⅱ的试剂，设计不同实验方案进一步证实了上述结论，实验操作及现象是_____。 （4）①酸性条件下，氧化的离子方程式是_____。 实验ⅲ ②甲同学认为，依据实验ⅲ的现象可以得出结论：该条件下，能氧化。乙同学则认为仅依据实验ⅲ的现象得到该结论是不严谨的，乙的理由是_____，乙补充实验iv进行验证，并通过实验iv证明了实验ⅲ条件下氧化的只有，实验ⅳ的实验方案是_____。 班级_____姓名_____学号_____成绩_____ 附加题（15分） 21．透光性好、易加工的聚合物的一种合成路线如下。 已知： （1）C中官能团的名称是_______________。 （2）A→B的化学方程式______________________________，反应类型是________________________。 （3）A的同系物中相对分子质量最小的物质是_______________。（名称） （4）C→D的化学方程式是__________________________。 （5）E→F的化学方程式是___________________________。 （6）聚合物P的结构简式是_____________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 A D C A D C D A 9 10 11 12 13 14 15 B B C B C D B 16．（9分） （1）热（1分） （2）①电流表指针偏转（1分） ②电子由锌片转移到铜片，在铜片表面得电子，生成（2分） （3）482（2分） （4）①负（1分） ②（2分） 17．（10分） （1）①（2分） 产生有污染的气体（2分） ②、 （或）（2分） （2分） （2）（2分） 18．（13分）（1） （2分） （2）>（1分） 反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，的物质的量增大，体系总物质的量减小，的物质的量分数增大（2分） （3） （3分） （4）①0.4（1分） ②是歧化反应的催化剂，单独存在时不具有催化作用，但可以加快歧化反应速率（2分） ③反应ⅱ比ⅰ快；D中由反应ⅱ产生的H+使反应ⅰ加快（2分） 19．（12分）（1）①、、（2分） ② （2分） （2）①（2分） ②（2分） （3）①排除对测定的干扰（2分） ②吸收前、后吸收瓶的质量（2分） 20．（11分） （1）分液漏斗（1分） （2）（2分） （3）①溶液或溶液的相对用量（1分） ②向溶液中逐滴滴加溶液，先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解（2分） （4）①（无色气体写也可以）（2分） ②A装置制取的固体中含有副产物，会干扰的检验（1分） 取溶液于试管中，加溶液（含淀粉），再滴加三滴硫酸溶液，溶液没有变蓝（其它合理亦可）（2分） 附加题答案 （1）碳碳双键、羟基（2分） （2）方程式（2分） 取代反应（1分） （3）乙烯（2分） （4）（3分） （5）（3分） （6）（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $