北京市第八十中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

北京市第八十中学2024-2025学年第二学期期中考试 高一化学 2025年4月 班级_______姓名_______考号_______ (考试时间90分钟 满分100分) 提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 物质的性质决定存在和用途，下列说法不正确的是 A. 二氧化硫具有氧化性，可用作漂白剂 B. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 C. 液氨气化时吸收大量的热，可用作制冷剂 D. 硅属于半导体材料，可用作太阳能电池板 2. 下列说法正确的是 A. 反应物的总键能大于生成物的总键能，反应为放热反应 B. 反应物的总能量低于生成物的总能量，反应为吸热反应 C. 吸热反应必须加热才能发生 D. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 3. 下列说法正确的是： A. 分子式相同的有机物是同一物质 B. 分子组成相差 1 个或 n 个 CH2原子团的物质互称为同系物 C. 分子式相同而结构不同的有机物一定互为同分异构体 D. 两种化合物互为同分异构体，则它们有可能互为同系物 4. 少量铁粉与稀盐酸反应，反应速率慢。为了加快反应速率而不改变的产量，可以采取如下方法中的 ①加；②加NaCl固体；③滴入几滴浓盐酸；④滴加几滴硫酸铜溶液； ⑤升高温度(不考虑盐酸挥发)；⑥加固体 A. ①⑤ B. ③④⑤ C. ③⑤ D. ③⑥ 5. 在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是 A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质A的转化率减小了 C. 物质B的质量分数增大了 D. 6. 下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D. ，反应体系中与的物质的量之比保持3：1 7. 下列化学方程式与所给事实不相符的是 A. 浓硝酸清洗试管壁上的银镜： B. 通入溶液中出现浑浊： C. 漂白粉与洁厕剂(含盐酸)不能混用： D. 硝酸工业中的催化氧化： 8. 工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 反应①的发生可以证明C的非金属性强于Si B. 由反应②、③可知，通过调控温度可以改变反应的方向 C. 该流程中HCl和可以循环利用 D. 石英砂在工业上还可以用来制玻璃 9. 实验室中将盛有甲烷与氯气混合气体的量筒倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，光照使其发生反应，下列说法错误的是 A. 量筒中气体颜色会逐渐变浅 B. 量筒中液面上升与生成的氯化氢极易溶于水有关 C. 饱和食盐水能够抑制氯气的溶解 D. 量筒和溶液均无明显变化 10. 下列烷烃进行取代反应后，只能生成两种一氯代物的是 A. (CH3)2CHCH2CH2CH3 B. (CH3)2CHCH(CH3)2 C. (CH3CH2)2CHCH3 D. (CH3)3CCH2CH3 11. 下列装置或操作能达到目的的是 A. 装置①用于测定生成氢气的速率 B. 装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C. 装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应 D. 装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 12. 科学家研发了“全氧电池”，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是 A. 电极b的反应式： B. 电池工作一段时间后，溶液的浓度会变小 C. 酸性条件下的氧化性强于碱性条件下的氧化性 D. 该装置可将酸碱反应的化学能转化为电能 13. 某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是 A. ①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为 NO2 B. ③中反应的离子方程式为3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O C. ③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强 D. 由上述实验可知，Cu在常温下既可与稀硝酸反应，又可与稀硫酸反应 14. 某小组对和的反应进行了如下探究实验： 操作 现象 浓度变化曲线 实验Ⅰ 向溶液中加入溶液 几分钟后，出现大量灰黑色浑浊 实验Ⅱ 先向试管中加入几滴溶液，然后重复实验Ⅰ的操作 现象与实验Ⅰ相同 (已知：为白色微溶物；反应过程中测得温度几乎无变化) 下列说法正确的是 A. 灰黑色浑浊是单质Ag B. 几分钟后速率加快说明该反应为放热反应 C. 图中由a→b急速变化的可能原因是生成的Ag起催化作用 D. 图中由a→b急速变化的可能原因是生成的起催化作用 第二部分 本部分共4题，共58分。 15. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 （1）过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓硫酸的_______性。 （2）过程②中黑色固体迅速膨胀，形成多孔海绵状固体。写出黑色固体与浓硫酸反应生成气体的化学方程式是_______。 （3）为验证过程②中生成的气体产物，设计并完成如下实验。 ①C中品红溶液褪色说明产物中有_______。 ②下列试剂中可以替代D中的溴水的是_______(填序号)。 a.NaOH溶液　　b.饱和溶液　　c.酸性溶液 ③能说明产物中有的实验现象是_______。 （4）二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池可以利用大气中所含的快速启动，进而达到监测的目的，其装置如图。 ①质子的迁移方向为_______(填“从A到B”或“从B到A”)。 ②负极的电极反应式为_______。 16. 某小组同学用如图所示装置，以氯化铵和氢氧化钙固体为原料制取氨气。 （1）写出装置A中反应的化学方程式_______。 （2）若要收集一瓶氨气，请将装置B补充完整，在图中虚框内画出连接图_______。 （3）装置C为尾气处理装置，不可选用下列装置中的_______(填字母)。 （4）若要得到干燥的，可以选择的干燥剂为_______(填选项编号)。 A. 浓 B. 碱石灰 C. D. （5）若用下图装置实现喷泉实验。 ①引发喷泉实验的操作是_______。 ②用化学用语解释形成红色喷泉的原因_______。 （6）用排空气法收集氨气时，检验氨气收集满的操作为_______。 17. 合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，解决了亿万人口生存问题。 Ⅰ.工业上以和为原料，在铁触媒的作用下在高温高压下实现了氨的合成。 （1）和的反应为可逆反应。 已知：ⅰ.的燃烧热为 ⅱ. ⅲ. 工业合成氨的热化学方程式为_______。 （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图： ①图像中和的关系：_______(填“>”“<”或“=”)。 ②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是_______。 ③合成氨工业中，为提高氨气的平衡产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施是_______。 （3）恒温下向容积为4 L的密闭容器中充入和，并检测反应过程中的浓度。 ①20 min后，反应达平衡，氨气的浓度为，用表示的平均反应速率为_______。 ②若维持容器的体积和温度不变，向原平衡体系中再加入和，再次达平衡后，氨气的浓度_______(填“大于”或“小于”或“等于”)。 Ⅱ.目前，科学家利用生物燃料电池原理实现了室温下氨的合成，电池工作时在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。 （4）①该电池工作时，负极的电极反应为_______。 ②电池工作时在固氮酶表面发生的反应为_______。 （5）相比现有工业合成氨，该方法的优点是_______。(任写一条) 18. 一种以含铅废料(Pb、PbO、、Fe、及炭黑)制备纳米PbO和的工艺流程如下。 已知：①炭黑是一种碳单质，化学性质比较稳定。 ②、均为难溶于水的固体。 ③易溶于水，电离方程式为。 （1）PbO具有碱性氧化物的性质，写出过程Ⅰ中PbO与稀硫酸反应的离子方程式_______。 （2）①过程Ⅰ中，在催化下，Pb和反应生成的化学方程式是_______。 ②过程Ⅰ中，催化过程可表示为： i： ii：… 写出ⅱ的离子方程式_______。 （3）分析过程Ⅱ的物质转化，结合复分解型离子反应的反应规律，推测可能具有的性质为_______。 （4）过程Ⅱ过滤除去的物质是_______。 （5）过程Ⅲ所得滤液中检出，请简述过程Ⅲ通入的作用_______。 （6）①生成纳米的离子方程式是_______。 ②生成纳米PbO的化学方程式是_______。 19. 实验小组探究对测定含量的影响。 （1）理论分析 依据元素化合价分析，具有_______性，可能影响的测定结果。 （2）探究和的还原性 取少量，加入2 mL物质A的溶液，经检验，证实了的还原性强于。则A是_______(填化学式)。 （3）探究不同条件下能否被氧化 向溶液中加入溶液X，用湿润的KI淀粉试纸检验所得气体，结果如下。 实验编号 溶液X 试纸颜色 Ⅰ 溶液 无明显变化 Ⅱ 0.5 mL饱和NaCl溶液 无明显变化 Ⅲ 溶液+2滴 无明显变化 Ⅳ 溶液+8滴 试纸变蓝 ①依据实验，得出的结论是_______。 ②探究浓度对反应的影响，设计实验V_______(填实验操作和现象)。综合Ⅰ~Ⅴ可知，一定酸性时，证实浓度大时更易被氧化。 （4）根据Ⅰ、Ⅱ的结果，进一步探究对测定的影响。完成实验Ⅵ：把溶液加入到Ⅰ、Ⅱ实验后的混合液中，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验气体。 ①滤出a、b中沉淀，分别加入稀硫酸，沉淀均溶解，取少量溶液加入KSCN溶液，溶液变红，说明沉淀溶解后的溶液中含有：_______。 ②解释Ⅱ中没有产生，而实验b中有产生的原因_______。 ③实验Ⅵ的结论是_______。 （5）应用：测定水样(含)中的含量 取10 mL水样，配制成100 mL溶液。准确量取出5 mL溶液，向其中加入和溶液，再逐滴加入溶液至恰好反应完全，根据消耗溶液的量而测定的含量。 已知：酸性条件下的还原产物为。 ①写出发生还原反应的半反应式(电极反应式)_______。 ②解释的作用_______。 ③将10 mL水样配制成100 mL溶液，这种做法的优点是_______。 北京市第八十中学2024-2025学年第二学期期中考试 高一化学 2025年4月 班级_______姓名_______考号_______ (考试时间90分钟 满分100分) 提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 第二部分 本部分共4题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）脱水 （2） （3） ①. 二氧化硫（） ②. c ③. E中的品红不褪色，且F中的澄清石灰水变浑浊时 （4） ①. 从A到B ②. 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3）B （4）B （5） ①. 打开止水夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶 ②. （6）将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口部，看试纸是否变蓝(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在集气瓶口部，看是否产生白烟) 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. > ②. c ③. 及时分离出氨气 （3） ①. 0.0075 ②. 大于 （4） ①. ②. （5）条件温和、生成氨的同时释放电能 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）可能是弱电解质或非电解质，难电离产生离子 （4）炭黑 （5）消耗体系中的，提高溶液中浓度，促进的生成 （6） ①. ②. 【19题答案】 【答案】（1）还原性 （2） （3） ①. 中性条件下，较难被氧化；当相同时，提高酸度，有利于被氧化 ②. 重复实验Ⅱ，向溶液中加入饱和溶液，滴加少于8滴的硫酸，试纸变蓝(或重复实验Ⅳ，向溶液中加入浓度小于溶液，加入8滴硫酸，试纸不变蓝) （4） ①. ②. 氧化的过程中产生，溶液酸性增强，的氧化性增强；（或促进了与的反应，但不是催化剂） ③. 通过控制的浓度，可以避免对测定的影响或浓度较高时，会干扰对含量的测定 （5） ①. ②. 降低的氧化性，防止氧化 ③. 降低浓度，减小的还原性，以防影响的测定 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $