北京市第五中学2025-2026学年第二学期期中检测 高一化学试卷

NN-2025/2026学年度第二学期期中检测试卷 高一化学 班级 姓名 学号 成绩 相对原子质量：H-1 C-12 0-16 S-32 Na-23 第一部分（选择题共45分) 本部分共15小题，共45分。每小题只有一个选项最符合题目要求。 1.2026年1月我国科研团队在嫦娥六号带回的月壤样品中，首次发现了天然形成的单壁碳纳米 管。它是一种由单层碳原子卷曲而成的中空管状纳米材料，具有优异的导电导热性。关于单壁碳 纳米管，下列说法正确的是 A.属于无机非金属材料 B.是由碳元素组成的化合物 C.是由碳原子通过离子键形成的 D.与金刚石、石墨互为同位素 2.下列物质的用途不正确的是 A.铵盐常用作化肥 B.液氨用作制冷剂 C.二氧化硫常用于漂白纸浆 D.二氧化硅用作半导体材料 3.碱性锌锰电池是普通锌锰电池的升级换代产品，其构造示意图如下。下列关于该电池及其工 作原理的说法不正确的是 A.负极反应为：Zn-2e+2OH=Zn(OH)2 锌粉和KOH B.MnO2作正极反应物，发生还原反应 的混合物 MnO2 C.电池工作时，OH向正极方向移动 金属外壳 D.可储存时间比普通锌锰电池长 4.下列图示变化为吸热过程的是 生成物的总能量高 个能量 稀盐酸 化学反应 N2+3H2 浓硫酸 2NH, 水 反应物的总能量低 反应过程 镁粉 A B D 5.一定条件下，恒容密闭容器中发生反应2$02+O2一2S03,下列不能说明达到化学平衡状态 的是 A.SO3的含量不再改变 B.S02的质量不再改变 C.体系的压强不随时间发生变化 D.SO2与SO3的物质的量之比为1：1 6.体积恒定的密闭容器中发生反应：2NO(g)+2C0(g)→2CO2(g)+N(g)△K0,其它条件不 变时，下列说法正确的是 A.升高温度可使平衡正向移动 B.增大压强可使化学平衡常数增大 C.移走CO2可提高C0的平衡转化率 D.使用催化剂可提高NO的平衡转化率 7.蔗糖(C12H22O11)与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 浓硫酸蔗糖 下列关于该过程的分析不正确的是 A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B.过程①白色固体变黑，不仅涉及化学键的断裂，也涉及化学键的形成 C.过程②固体体积膨胀，与反应C+2HS04(浓)△C02↑+2S02↑+2H20有关 D.过程①②产生大量白雾，主要体现了浓硫酸的酸性 8.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 气体 气体 白烟 NHCI 棉花 浓氨水 ∠浓HSO, 饱和 蒸馏水 NaHCO3 溶液 A.洗气除去NO B.洗气除去SO2中 C.制取、收集NH D.浓氨水与浓硫酸反应 中的NO2 的HCl 2 9.利用空气、铜、稀硫酸制CSO4,工艺简单、生产成本低，但反应速率小。若加入NaNO3,反 应速率显著增大。反应过程中物质转化关系如下。 Cu、稀H2SO4 NO ① ② 含CuSO4的溶液K NO O2、H20 下列说法不正确的是 A.反应①：3Cu+2NO+8H=3Cu2++2NO↑+4HO B.反应制得3 mmol CuSO4,需投入2 nol NaNO3 C.酸性条件下NO氧化Cu的速率大于O2氧化Cu的速率 D.制CuS04的总反应：2Cu+O2+2HS04NaN022CS04+2H0 10.用化学沉淀法去除粗盐水中的Ca+、Mg2+和SO}。(试剂：NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、 BaCl溶液、盐酸)。下列说法不正确的是 A.沉淀三种离子时，每次所加试剂都要略微过量 B.三种离子中，依次去除的顺序一定是Ca+、Mg2+、SO C.NaCO3溶液的作用是CO}+Ca2+=CaCO3、CO}+Ba2+=BaCO3 D.粗盐提纯中，不能用硫酸代替盐酸 11.向密闭容器中充入1olHⅡ，发生反应：2HⅡ(g)三H2(g)+I2(g)△H>0,达到平衡状态。该 反应经过以下两步基元反应完成： i.2HΠ→H2+2I△H ii.2I→I2△H2 下列分析不正确的是 A.△H>0、△H2<0 B.nHD+2n(L）)=1mol C.恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D.恒容时，升高温度，气体颜色加深，同时电子发生了转移 12.室温下，将充满某气体的试管倒立在水中（如下图)。下列对实验现象描述不正确的是 实验装置 选项气体 实验现象 A Cl2 试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先 变红后褪色 B S02 试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先 H20 变红后褪色 C NO2 试管中液面逐渐上升，停止后，向试管中再缓缓通入一定量 的O2,试管中的液面会继续上升 D NH3 试管中液面迅速上升，取试管中溶液滴加酚酞溶液，溶液显 红色 13.我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主 要过程如下图所示。 98c990→000000 。氢原子 777777777777777777 777777777777777777 。氧原子 已知： (H(H)436 kI/mol 键断裂 + @O498kmo4(√ 键断裂 +O @O463mo4O+① 键断裂 下列说法不正确的是 A.过程Ⅱ放出能量 B.若分解2molH,O(g),估算出反应吸收482kJ能量 C.催化剂能减小水分解反应的焓变 D.催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数 14.向恒容密闭容器中加入1molC02和一定量的H2,发生反应：C0(g)+H(g)=C0(g)+ HO(g)。不同投料比[(CO):nH)]时，CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如下图所示。 下列说法不正确的是 A.x<x2 B,该反应为吸热反应 C.点a、b、c对应的平衡常数：K<K=Kc 8 D.投料比固定，当容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态 T/K 15.酸性MnO4溶液与H2C2O4(草酸，一种弱酸)溶液反应过程中，含Mn粒子的浓度随时间 变化如下图所示。 了10时 00 0.6- -Mn VII 0.4 o-Mn(Ⅲ) 0.2 o-Mn(Ⅱ) 0.01a88 0 5 101315 20 25 时间/min 下列说法不正确的是 A.由图可知，Mn能够氧化H2C2O4 B.0~l3in,随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C.0~l3min内的平均反应速率：v个MnO4)=7.7×10-6molL1min-l D.总反应为：5H2C204+2MnO4+6H+=2Mn2++10C02↑+8H20 5 第二部分 (非选择题，共55分) 本部分共5题，共55分。 16.发生化学反应时，物质变化的同时常常伴随有能量变化。 (1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，用温度计测量。随反应进行，温度升高，说明化学能转 变为 能。 (2)将Z片和Cu片用导线连接，并串联一个电流表， 插入稀硫酸中，如右图所示。 ①证实化学能转化为电能的现象是 稀硫酸 S0好S0 ②解释Cu片表面产生气泡的原因： (3)已知：键能是指气态分子中1ol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 化学键 H-H 0=0 H-O 键能/kJ-mol厂1 436 498 463 当H和O2化合生成2olH0(g)时，放出kJ的能量。 (4)利用H3与O2的反应设计氢氧燃料电池，装置如右图所示。 H2产 ①通入H2的电极是电池的 一（填“正”或“负”)极。 电开 铂 ②通入O2的电极反应式是 极国极 KOH溶液 17.硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。 (1)工业制硫酸铜的方法很多。 ①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是 ,此法的最大缺点 是 ②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示： 氧化铁粉 蓝色滤液 无水硫酸铜 Cu2(OH)2CO3 铜粉过量稀硫酸 混合溶液 调pH=4 红褐色沉淀 氧化铁 热空气 稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是 向混合溶液中通入热空气的反应的离子方 程式是 6 (2)氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下 图所示： 氨水 尾气 吸收塔 结晶器 脱水分离器 》硫酸铵 空气 吸收塔中发生反应的化学方程式是 18.近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： ,S0+H,0反应Ⅱ S02 太阳能→热能H2S0分解 S0,催化歧化 S燃烧→热能一→电能 反应I 反应Ⅲ HSO. 02 (1)反应I:2HS04()=2S0(g）)+2HO(g）+O2(g)△H1=+551 kJ-mol厂1 反应I:S(s)+O(g)=SO2(g) △H3=-297 kJ-mol1 反应Ⅱ的热化学方程式： 款 0.4 (2)对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，HSO4在平衡体系中物质 0.3 的量分数随温度的变化关系如图所示。 p2p1（填>”或“<”)，得出该结论的理由是： 湖 0.2 0.1 120 140160 180 温度/℃ (3)I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整。 i.S02+4I+4Ht=S1+2I2+2H0 i.I2+2H0+ +2 (4)探究i、iⅱ反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入 到2L下列试剂中，密闭放置观察现象。（己知：I2易溶解在KI溶液中） 序号 A B C D 试剂组 a molL KI 0.2 mol/L 0.2 mol/LKI 0.4 mol/L KI 成 0.2 mol/L H2SO4 H2S04 0.0002molI2 实验现 溶液变黄，一段时间 溶液变黄，出现浑 溶液由棕褐色很快褪色，变 无明显现象 象 后出现浑浊 浊较A快 成黄色，出现浑浊较A快 ①B是A的对比实验，则a= ②比较A、B、C,可得出的结论是 ③实验表明，SO2的歧化反应速率D>A,结合i、ⅱ反应速率解释原因： 19.碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用 测碳、测硫装置进行测定。 (1)采用装置A,在高温下将x克钢样中碳、硫转化为C02、SO2。 管式炉 ☑ 02→ 口→气体a→测定装置 x克钢样 ☑ A ①气体a的成分是 @若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3S+50,商温1+3 (2)将气体a通入测硫装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。 ①H202氧化S02的化学方程式：一。 ②用NaOH溶液滴定生成的HSO4,消耗zmL NaOH溶液。 气体a→ 若消耗1 nL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢 1%H202溶液 样中硫的质量分数： (含指示剂) (3)将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的含量。 活性MnO2 气体a→-鬱 B K2Cr2O7-浓H2SO4C 瓶 干燥瓶CO2吸收瓶 ①气体a通过B和C的目的是 ②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是 8 20.亚硝酸钠NaNO)是一种常见的食品添加剂。某实验小组制备NaNO2并对其性质进行探究。 资料：Ag*与NO2反应，可生成AgNO2白色沉淀或无色配离子，该配离子易溶于水。 I.NaNO2的制取（夹持装置略） NO和NO2 实验i 1 mol/L 酸性KMnO4溶液 Na2CO3溶液 B 向装置A中通入一段时间N2,再通入NO和NO2混合气体，待NCO3反应完全后，将所 得溶液经系列操作，得到NaNO2白色固体。 (1)仪器a的名称是 (2)制取NaNO2的离子方程式是 Ⅱ.NaNO2性质探究 将实验制取的NaNO2固体配制成约0.1mol/L NaNO2溶液，进行实验ii和ii。 滴加0.1mol/L 再滴加两滴 AgNO3溶液 实验ⅱ AgNO,溶液， 2 mL 0.1 mol/L 加两滴管才开始出 出现大量 NaNO2溶液 现少量白色絮状沉淀 白色沉淀 (3)①由实验的现象得出结论：白色沉淀的生成与 有关。 ②仅用实验的试剂，设计不同实验方案进一步证实了上述结论，实验操作及现象是 (4)①酸性条件下，NO2氧化I的离子方程式是 2 mL 0.1 mol/L KI溶液（含淀粉） 三滴1mol/L硫酸 实验ⅲ 飞 2 mL 0.1 mol/L 无明显现象 溶液变蓝， NaNO2溶液 有无色气泡 ②甲同学认为，依据实验ⅲ的现象可以得出结论：该条件下，O2能氧化I。乙同学则认 为仅依据实验的现象得到该结论是不严谨的，乙的理由是 ,乙补充实验ⅳ进行 验证，并通过实验v证明了实验条件下氧化I的只有NO2,实验iv的实验方案是 9 参考答案 1 2 3 4 J 6 7 8 A D C A D C 0 A 9 10 11 12 13 14 15 B B C B c D B 16.(9分) (1)热(1分) (2)① 电流表指针偏转(1分) ②电子由锌片转移到铜片，H在铜片表面得电子，生成H2(2分) (3)482(2分) (4)①负(1分) ②02+4e+2H0=40H(2分) 17(10分) 加热 (1)①C+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2HO(2分) 产生有污染的气体(2分) 2Fe2O3+6H+-2Fe3++3H2O2Fe3++Cu-2Fe2++Cu2+ (或Fe203+C+6Ht=3H20+2Fe2+Cu2+)（2分) 4Fe2+4Ht+0=4Fe3++2H0(2分) (2)4NH3H2O+2S0+02=2NH4)2SO4+2H0(2分) 18.(13分)(1)3S0(g)+2H0(g)=2HS04(①)+S(s)△H=-254kJmo1(2分) (2)>(1分)反应I是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动， HSO4的物质的量增大，体系总物质的量减小，HS04的物质的量分数增大(2分) (3)S03S0424H+(3分)(4)①0.4(1分) ②I是$O,歧化反应的催化剂，H单独存在时不具有催化作用，但H可以加快歧化反应速率（2分) ③反应ii比i快：D中由反应ii产生的H使反应i加快(2分) 19.(12分)(1)①02、S02、C02(2分) ②FeO4SO2(2分) (2)①H202+S02=H2S04(2分) ②Y2(2分) (3)①排除SO2对CO2测定的干扰(2分) ②吸收CO2前、后吸收瓶的质量(2分) 10 20.（11分) (1)分液漏斗(1分) (2)NO+NO2+C03=2NO2+C02(2分) (3)①AgNO3溶液或NaNO2溶液的相对用量(1分) ②向AgNO3溶液中逐滴滴加NNO2溶液，先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解(2分) (4)①2NO?+2I+4H=2N0↑+I2十2H0(无色气体写N2也可以)(2分) ②A装置制取的NaNO2固体中含有副产物，会干扰NaNO2的检验(1分) 取2mL0.1mol/L NaNO3溶液于试管中，加2mL0.1 nol/LKI溶液（含淀粉），再滴加三滴1moL 硫酸溶液，溶液没有变蓝（其它合理亦可）(2分) 11 班级 姓名 学号 成绩 附加题(15分) 21.透光性好、易加工的聚合物P的一种合成路线如下。 y Cl2 B NaOH CH3 02 C.H8 高温 C4H-CI H20,△ CHCCH,OH D Cu/△ C 彩 加成聚合 CH3 P 试剂a CH一CCOOCH浓硫酸，A E ◇ 已知：R-X+NaOH-10>R-OH+NaX (1)C中官能团的名称是 (2)A→B的化学方程式 反应类型是 (3)A的同系物中相对分子质量最小的物质是 。（名称) (4)C→D的化学方程式是 (5)E→F的化学方程式是 (6)聚合物P的结构简式是 12 答案 (1)碳碳双键、羟基（2分) (2)方程式(2分)取代反应(1分) (3)乙烯(2分) CH3 CH3 ④2CH=CcH,oH 028→ +2H,0(3分) 2CH-CCHO CH3 CH3 浓硫酸 (5CH-CCOOH +CHO △ CHz-CCOOCH3+H2 )(3分) CH3 (o十CH2-C (2分) COOCH: 13