精品解析：河北辛集中学2025-2026学年高二年级下学期期中考试化学试题

河北辛集中学2025-2026学年度第二学期期中高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、单选题(将正确答案涂在答题卡上。1-10小题，每个2分；10-20小题，每个3分。共20小题，50分) 1. 青少年参与家务劳动既可以培养劳动习惯，又能将化学知识应用于实践。下列有关说法正确的是 A. 做馒头时加入大量大苏打，能使馒头疏松多孔 B. 春节时可使用胶水粘贴春联，胶水是一种纯净物 C. 烹煮鱼时加入的料酒和食醋可发生酯化反应，能增加香味 D. 天然气（主要成分为）燃烧出现黄色火焰时，说明天然气燃烧不充分，应调小进风口 2. 以下检测方法不能达到目的的是 A. 用X射线衍射法辨别玻璃和蓝宝石 B. 利用光谱分析兵马俑彩绘中的元素种类 C. 通过红外光谱推测青蒿素分子中的官能团 D. 用质谱法测定古酒中有机物的氢原子种类及它们的相对数目 3. 研究发现，补充维生素A(结构如图所示)能促进伤口愈合、毛发再生。下列叙述错误的是 A. 维生素A含两种官能团 B. 维生素A能发生加成反应、取代反应 C. 1 mol维生素A最多能消耗 D. 质谱仪可测定维生素A的相对分子质量 4. 以下分离、提纯物质的方法达不到目的的是 A. 分液法分离茶水中的茶多酚 B. 分馏法分离石油中的汽油、煤油等轻质油 C. 色谱法分离提纯植物色素中的叶黄素 D. 重结晶法提纯苯甲酸 5. 下列事实能说明甲苯中苯环和甲基相互影响的是 ①在催化下，甲苯与溴发生反应 ②在Pt催化剂和加热的条件下，甲苯与氢气反应生成 ③甲苯在氧气中燃烧生成二氧化碳和水 ④甲苯与浓硫酸和浓硝酸的混酸反应生成TNT ⑤甲苯与酸性溶液反应生成苯甲酸() A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ④⑤ 6. 已知苯甲酸的溶解度随着温度升高而增大。某小组从某粗苯甲酸样品(含少量氯化钠和泥沙)中提纯苯甲酸。实验步骤如下： 下列有关叙述错误的是 A. 提纯苯甲酸原理是：苯甲酸溶解度随着温度降低而减小 B. 加热目的是加快粗苯甲酸的溶解，增大苯甲酸在溶剂中的溶解度 C. 趁热过滤的目的避免杂质析出，降低产品纯度 D. 玻璃棒的作用依次是搅拌、引流、转移 7. 杯芳烃(X)是亚甲基桥连苯酚单元所构成的大环化合物，由于其杯状结构而被称为杯芳烃。X通过疏水作用和主客体相互作用将不同的药物分子封装在腔内。X很容易通过磺酸盐、羧酸盐、铵盐或磷酸盐的后修饰而实现功能化，从而提高X的水溶性和生物相容性(结构示意图如图，R为)。下列说法错误的是 A. 空腔与客体通过非共价键结合成超分子 B. 引入羧酸盐后可与水形成分子间氢键 C. 磺酸基中的键能比小 D. 杯芳烃中的C原子均采用杂化 8. 下列有机物的系统命名正确的是 A.2-羟基甲苯 B.1,3-二丙醇 C.二氯乙烷 D.2-甲基-3-己烯 A. A B. B C. C D. D 9. 维生素C对维持正常的生理功能有着极其重要的作用，许多动物可以通过下列途径生物合成维生素C，但人类由于缺少酶B而无法通过自身合成维生素C，因此人类需要保证足够的维生素C摄入。下列关于该过程中涉及的物质和反应的说法正确的是 A. L-古洛糖酸分子内有5个手性碳原子 B. L-古洛糖酸内酯→维生素C的反应属于氧化反应 C. 维生素C的分子式为 D. 上述3种有机物(除酶A、酶B)均能使溴水和酸性溶液褪色 10. 下列物质：①甲烷、②乙烯、③乙炔、④苯、⑤甲苯⑥乙醇⑦乙醛，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是 A. ①②⑥ B. ②④⑦ C. ②③ D. ④⑤ 11. 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 0.1 mol环氧乙烷()中含有共价键数目约0.3 B. 17 g羟基含电子数为7 C. 4.2 g 中含有键的数目一定为0.8 D. 44 g乙酸乙酯在碱性条件下水解，生成乙醇的分子数等于0.5 12. 根据实验操作及现象，下列结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 乙炔被高锰酸钾氧化，发生了氧化反应 B 在试管中加入2 mL10%溶液，滴加5滴5%溶液，振荡后加入0.5 mL乙醛溶液，加热，出现砖红色沉淀 乙醛分子中含有醛基，具有还原性 C 将等体积苯和己烯分别加入两份等体积等浓度的溴水中，振荡后均出现分层，且橙红色均在上层 苯与己烯均不溶于水，且密度均小于水 D 将卤代烃与NaOH水溶液共热后，滴加溶液，产生浅黄色沉淀 该卤代烃中含有溴原子 A. A B. B C. C D. D 13. 下列说法正确的是 A. 分子中含2个手性碳原子 B. 邻二甲苯、对二甲苯、甲苯的沸点由低到高排列 C. 月桂烯()与反应生成的二溴代烃最多有4种 D. 的一氯代物只有2种(不考虑立体异构) 14. 下列关于说法中，正确的一组是 ①若O原子的轨道表示式为，则违反了洪特规则 ②沸点：正戊烷>异戊烷>2-甲基丁烷，密度：水>石蜡油 ③丁烷催化裂解为乙烷和乙烯，丁烷断裂键和键 ④某些金属盐灼烧时呈现不同焰色电子从低能轨道跃迁至高能轨道时，吸收光的波长不同 ⑤缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 ⑥分子式为的有机物有8种 A. ①⑤⑥ B. ③④⑥ C. ①④⑤⑥ D. ②③④ 15. 同分异构现象是有机化合物种类繁多、数量巨大的原因之一，下列有关同分异构体(不考虑立体异构)的判断正确的是 A. 分子式为的醇有9种不同结构 B. 的二溴代物有17种 C. 分子式为的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有2种 D. 组成和结构可用表示的有机物共有16种 16. 可见光照射下，光伏电池产生“空穴()”和电子，空穴驱动阳极反应，促进苯甲醇转化，电子驱动阴极产生(如图)。下列叙述错误的是 A. 能量转化形式：光能最终转化为化学能 B. 阳极产物可能有 C. 电池工作时，向极移动 D. 极电极反应式为2+2h+→ +2H+ 17. 已知：乙炔在酸化的硫酸汞催化作用下，加热到能与水发生加成反应。某兴趣小组设计如下实验装置，探究乙炔的相关性质。下列说法正确的是 A. a中溶液褪色，说明乙炔有还原性 B. b中饱和食盐水可以加快反应速率 C. e中产生银镜，说明d中产物有乙酸 D. c中产生黑色沉淀，可能发生反应： 18. 异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效，合成中间体的部分路线如图。下列说法错误的是 A. 一个中最多有个原子共平面 B. 能发生加成、氧化和消去反应 C. 、各与足量浓溴水反应，消耗 D. 有种官能团 19. 下列反应产物不能用反应物中键的极性解释的是 A. B. C. D. 20. 不对称催化羟醛缩合反应的循环机理如下图所示。下列说法不正确的是 A. 步骤①和②的有机产物可通过红外光谱鉴别 B. 步骤③和④的反应均涉及手性碳原子的生成 C. 若用苯甲醛和作为原料，也可完成上述羟醛缩合反应 D. 步骤⑤的产物L脯氨酸是该反应的催化剂 二、填空题(将答案填写在答题卡上，4小题，共50分) 21. 低碳烯烃是工业生产中的重要原料。回答下列问题： （1）乙烯的电子式为___________。 （2）下列物质不能通过乙烯加成反应得到的是：___________。 A. B. C. D. （3）分子式为的某烃中所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为___________，名称为___________。 （4）已知1，3-丁二烯与乙烯发生Diels—Alder反应合成环己烯可表示为：。 ①烃和丙烯通过Diels-Alder反应合成，则烃A的结构简式为___________。 ②A与发生1∶1加成反应时，可能得到产物有___________种。 22. 屠呦呦的名字源自《诗经·小雅》中的“呦呦鹿鸣，食野之蒿”，这与她后来发现的青蒿素有着奇妙的联系。某兴趣小组为探究青蒿素性质，设计从黄花蒿茎叶中提取并纯化，具体步骤如下，查阅资料得知青蒿素溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。 （1）操作Ⅱ装置如图1所示，仪器a的名称是___________，图中虚线框内应选用图中的___________(填“仪器x”或“仪器y”)。操作Ⅲ的名称为___________。 （2）已知青蒿素结构如图所示，化学家为提高其抗疟疾效果采用将青蒿素选择性反应进行结构修饰，反应过程如图所示。 ①青蒿素对热不稳定，可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，是因为存在基团___________(化学符号表示)。 ②的中心原子的VSEPR模型名称为___________，青蒿素被修饰为双氢青蒿素的反应类型是___________。 ③比较青蒿素、双氢青蒿素、青蒿琥酯钠盐在水中的溶解性大小___________。 23. 1，4-环己二醇(有机物G)是重要的医药中间体和新材料单体，可通过以下流程制备(部分试剂和条件已省略)。完成下列填空： （1）写出B、D的结构简式：B___________；D___________。 （2）写出反应类型：反应①___________，反应②___________。 （3）写出E中官能团的名称___________，___________。 （4）写出反应④的化学方程式___________； 写出反应⑦的化学方程式___________。 （5）有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体： ①能使三氯化铁溶液显色 ②能发生银镜反应 ③分子中有四种环境氢原子 该同分异构体的结构简式：___________。 24. 苯酚在医疗领域有多种应用。 已知：常温下，纯净的苯酚是无色晶体，它在水中的溶解度是。 （1）往浓苯酚钠)溶液中通入过量，溶液变___________，静置，液体分层。该反应的离子方程式为___________。 （2）探究小组认为实验析出的苯酚呈液体，这与苯酚常温下为固体矛盾。 查阅资料，有文献观点认为；苯酚常温下为固体，有少量水即可使它的熔点降低，室温下成为液体，若除去水又恢复固体。(以下简称“文献观点”) ①探究小组设计实验验证文献观点。 序号 实验操作 实验现象 结论 ⅰ 往40mL水中加入20g苯酚，充分搅拌，静置一段时间 液体出现分层 常温下，水可以使苯酚从固体变为液体 将ⅰ中两层液体分离，从以下选项中选出正确的操作及顺序___________(填操作编号)。 A．倒出上层液体 B．倒出下层液体 C．放出下层液体 D．放出上层液体 ②由ρ(苯酚)>ρ(水)可知上层为水相，下层为有机相。甲同学进一步设计实验探究两层液体的成分。 序号 实验操作 实验现象 结论 ⅱ 取5 ml上层液体于试管，滴加几滴溶液 ___________ 上层液体含有苯酚 折光率法进一步证明，上层液体为苯酚溶于水形成的饱和液、下层液体为水溶于苯酚形成的饱和液。 ⅲ 取5 mL下层液体于小烧杯，加入少量固体 液体变为___________ 结合结论，“文献观点”正确。 （3）可用苯酚钠制取一种微溶于水的多功能药物成分水杨酸(邻羟基苯甲酸：)。 ①解析水杨酸的熔点比对羟基苯甲酸()低的原因：___________。 ②若现有试剂只有水杨酸饱和溶液、的氢氧化钠标准液。乙同学测定常温下水杨酸饱和溶液的浓度：取水杨酸饱和溶液，逐滴加入的氢氧化钠标准液，用探头测溶液的变化如图，则水杨酸的浓度为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北辛集中学2025-2026学年度第二学期期中高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、单选题(将正确答案涂在答题卡上。1-10小题，每个2分；10-20小题，每个3分。共20小题，50分) 1. 青少年参与家务劳动既可以培养劳动习惯，又能将化学知识应用于实践。下列有关说法正确的是 A. 做馒头时加入大量大苏打，能使馒头疏松多孔 B. 春节时可使用胶水粘贴春联，胶水是一种纯净物 C. 烹煮鱼时加入的料酒和食醋可发生酯化反应，能增加香味 D. 天然气（主要成分为）燃烧出现黄色火焰时，说明天然气燃烧不充分，应调小进风口 【答案】C 【解析】 【详解】A．做馒头使馒头疏松多孔所用的膨松剂为小苏打（碳酸氢钠），大苏打是硫代硫酸钠，无膨松作用，且食品添加剂不能大量添加，A错误； B．胶水属于高分子分散系，含有多种成分，属于混合物，不是纯净物，B错误； C．料酒中含有乙醇，食醋中含有乙酸，二者在加热条件下可发生酯化反应生成具有香味的乙酸乙酯，能够增加食物香味，C正确； D．天然气（主要成分为甲烷）燃烧出现黄色火焰是燃烧不充分的表现，说明氧气供给不足，应调大进风口增加空气通入量，让更多氧气参与燃烧，而非调小，D错误； 故选C。 2. 以下检测方法不能达到目的的是 A. 用X射线衍射法辨别玻璃和蓝宝石 B. 利用光谱分析兵马俑彩绘中的元素种类 C. 通过红外光谱推测青蒿素分子中的官能团 D. 用质谱法测定古酒中有机物的氢原子种类及它们的相对数目 【答案】D 【解析】 【详解】A．玻璃为非晶体，蓝宝石为晶体，X射线衍射法可区分晶体与非晶体，能达到实验目的，A正确； B．不同元素存在特征光谱，光谱分析可鉴定物质中含有的元素种类，能达到实验目的，B正确； C．不同官能团、化学键的红外特征吸收峰不同，可通过红外光谱推测分子中的官能团，能达到实验目的，C正确； D．质谱法用于测定有机物的相对分子质量及结构碎片信息，测定氢原子种类及相对数目的方法是核磁共振氢谱，不能达到实验目的，D错误； 答案选D。 3. 研究发现，补充维生素A(结构如图所示)能促进伤口愈合、毛发再生。下列叙述错误的是 A. 维生素A含两种官能团 B. 维生素A能发生加成反应、取代反应 C. 1 mol维生素A最多能消耗 D. 质谱仪可测定维生素A的相对分子质量 【答案】C 【解析】 【详解】A．维生素A的结构中只含碳碳双键、醇羟基两种官能团，A正确； B．含碳碳双键，可以发生加成反应；烷基上的氢原子、醇羟基部分都可以发生取代反应，B正确； C．碳碳双键可与​加成，1mol碳碳双键消耗1mol ​；该分子中，环内含有1个碳碳双键，侧链中有4个碳碳双键，总共有5个碳碳双键，因此1mol维生素A最多消耗，C错误； D．质谱法可以测定有机物的相对分子质量，D正确； 故选C。 4. 以下分离、提纯物质的方法达不到目的的是 A. 分液法分离茶水中的茶多酚 B. 分馏法分离石油中的汽油、煤油等轻质油 C. 色谱法分离提纯植物色素中的叶黄素 D. 重结晶法提纯苯甲酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．分液法适用于分离互不相溶的液态混合物，茶多酚易溶于茶水，体系为均相无分层现象，无法用分液法分离，达不到目的，A符合题意； B．分馏法利用石油中各组分沸点的差异，可分离得到汽油、煤油等轻质油，能达到目的，B不符合题意； C．色谱法利用不同组分在固定相和流动相中的分配系数差异，可分离提纯植物色素中的叶黄素，能达到目的，C不符合题意； D．苯甲酸的溶解度随温度变化差异大，可用重结晶法提纯苯甲酸，能达到目的，D不符合题意； 故选A。 5. 下列事实能说明甲苯中苯环和甲基相互影响的是 ①在催化下，甲苯与溴发生反应 ②在Pt催化剂和加热的条件下，甲苯与氢气反应生成 ③甲苯在氧气中燃烧生成二氧化碳和水 ④甲苯与浓硫酸和浓硝酸的混酸反应生成TNT ⑤甲苯与酸性溶液反应生成苯甲酸() A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①甲苯和苯都能在催化下与溴发生反应得到一溴代物，无法说明苯环和甲基相互影响； ②甲苯和苯都能在催化剂和加热条件下与氢气加成，该反应仅体现苯环的不饱和性，无法说明苯环和甲基相互影响； ③甲苯和苯都可以在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，无法说明苯环和甲基相互影响； ④苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸液反应生成硝基苯，为一硝基取代产物，而甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸液反应生成三硝基取代产物，说明甲基使苯环邻、对位氢原子活化，体现了甲基对苯环的影响； ⑤苯、甲烷均不能与酸性高锰酸钾溶液发生反应，而甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，说明苯环使甲基活化； 故④⑤事实能说明甲苯中甲基和苯环相互影响，故选D。 6. 已知苯甲酸的溶解度随着温度升高而增大。某小组从某粗苯甲酸样品(含少量氯化钠和泥沙)中提纯苯甲酸。实验步骤如下： 下列有关叙述错误的是 A. 提纯苯甲酸原理是：苯甲酸溶解度随着温度降低而减小 B. 加热目的是加快粗苯甲酸的溶解，增大苯甲酸在溶剂中的溶解度 C. 趁热过滤的目的避免杂质析出，降低产品纯度 D. 玻璃棒的作用依次是搅拌、引流、转移 【答案】C 【解析】 【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸，据此分析； 【详解】A．苯甲酸溶解度随着温度降低而减小，将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中，A正确； B．苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，加热目的是加快粗苯甲酸的溶解，增大苯甲酸在溶剂中的溶解度，B正确； C．根据分析，趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，C错误； D．玻璃棒的作用依次是搅拌加速溶解、引流防止液体溅出、转移晶体，D正确； 故选C。 7. 杯芳烃(X)是亚甲基桥连苯酚单元所构成的大环化合物，由于其杯状结构而被称为杯芳烃。X通过疏水作用和主客体相互作用将不同的药物分子封装在腔内。X很容易通过磺酸盐、羧酸盐、铵盐或磷酸盐的后修饰而实现功能化，从而提高X的水溶性和生物相容性(结构示意图如图，R为)。下列说法错误的是 A. 空腔与客体通过非共价键结合成超分子 B. 引入羧酸盐后可与水形成分子间氢键 C. 磺酸基中的键能比小 D. 杯芳烃中的C原子均采用杂化 【答案】D 【解析】 【详解】A．杯芳烃通过疏水作用、范德华力等非共价相互作用封装客体分子，符合超分子化学定义，A正确； B．羧酸盐（-COO-）中氧原子具负电性，可作为氢键受体与水分子中的H形成 O⋯H–O 氢键；若质子化为 -COOH，其羟基也可供氢形成氢键，B正确； C．在磺酸基（-SO3H）中，S=O为双键，键长短、键能高；S–O为单键，键长长、键能低。因此  ，C正确； D．杯芳烃结构包含：苯环碳原子：参与芳香π体系，为sp2杂化；亚甲基桥（-CH2-）及 R 基（C4H9-）碳原子：四面体构型，为sp3杂化。因此，并非所有碳原子均为sp3杂化，D错误； 故选D。 8. 下列有机物的系统命名正确的是 A.2-羟基甲苯 B.1,3-二丙醇 C.二氯乙烷 D.2-甲基-3-己烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质属于酚类，酚羟基是母体官能团，正确系统命名为2-甲基苯酚，A错误； B．该物质是3个碳的二元醇，两个羟基分别位于1号、3号碳，正确命名为1,3-丙二醇，B错误； C．该结构的二氯乙烷中，两个氯原子都在端碳，系统命名必须标注取代基位置，正确命名为1,2-二氯乙烷，直接叫二氯乙烷无法区分同分异构体，C错误； D．该物质主链为含双键的6个碳的碳链，编号时使双键位次最小，双键在3位、甲基在2位，命名为2-甲基-3-己烯，符合系统命名规则，D正确； 答案选D。 9. 维生素C对维持正常的生理功能有着极其重要的作用，许多动物可以通过下列途径生物合成维生素C，但人类由于缺少酶B而无法通过自身合成维生素C，因此人类需要保证足够的维生素C摄入。下列关于该过程中涉及的物质和反应的说法正确的是 A. L-古洛糖酸分子内有5个手性碳原子 B. L-古洛糖酸内酯→维生素C的反应属于氧化反应 C. 维生素C的分子式为 D. 上述3种有机物(除酶A、酶B)均能使溴水和酸性溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．手性碳原子连接4个不同的原子或基团，用*标明手性碳原子，则古洛糖酸分子内有4个手性碳原子：，A错误； B．L-古洛糖酸内酯→维生素C失去两个氢原子，属于氧化反应，B正确； C．根据结构简式，维生素C的分子式为，C错误； D．L-古洛糖酸和L-古洛糖酸内酯没有能与溴水反应的官能团，不能使溴水褪色，D错误； 故选B。 10. 下列物质：①甲烷、②乙烯、③乙炔、④苯、⑤甲苯⑥乙醇⑦乙醛，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是 A. ①②⑥ B. ②④⑦ C. ②③ D. ④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①甲烷是饱和烷烃，既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②乙烯含碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化反应使其褪色，也可与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色； ③乙炔含碳碳三键，同乙烯可使两种溶液均褪色； ④苯性质稳定，既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色； ⑤甲苯可被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，但不能与溴的四氯化碳溶液反应使其褪色； ⑥乙醇可被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，但不能与溴的四氯化碳溶液反应使其褪色； ⑦乙醛可被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，但溴的四氯化碳为有机非水体系，无法氧化乙醛，不能使其褪色； 故答案选C。 11. 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 0.1 mol环氧乙烷()中含有共价键数目约0.3 B. 17 g羟基含电子数为7 C. 4.2 g 中含有键的数目一定为0.8 D. 44 g乙酸乙酯在碱性条件下水解，生成乙醇的分子数等于0.5 【答案】D 【解析】 【详解】A．环氧乙烷：，因此1mol环氧乙烷中含有共价键的物质的量为7mol，即0.1mol环氧乙烷中含有共价键的数目为0.7NA，故A错误； B．17g羟基的物质的量为=1mol，羟基的电子式为，1mol羟基中所含电子数目为9NA，故B错误； C．C3H6可以是丙烯，结构简式为CH2=CHCH3，1mol丙烯中所含σ键数目为8NA，4.2g丙烯中所含σ键数目为=0.8NA，C3H6也可以是环丙烷，结构简式为，4.2g环丙烷所含σ键数目为0.9NA，故C错误； D．乙酸乙酯在碱性条件下完全水解，其反应方程式为：CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH，44g乙酸乙酯的物质的量==0.5mol，因此44g乙酸乙酯在碱性条件下，生成乙醇的物质的量为0.5mol，即生成乙醇的分子数为0.5NA，故D正确； 答案为D。 12. 根据实验操作及现象，下列结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 乙炔被高锰酸钾氧化，发生了氧化反应 B 在试管中加入2 mL10%溶液，滴加5滴5%溶液，振荡后加入0.5 mL乙醛溶液，加热，出现砖红色沉淀 乙醛分子中含有醛基，具有还原性 C 将等体积苯和己烯分别加入两份等体积等浓度的溴水中，振荡后均出现分层，且橙红色均在上层 苯与己烯均不溶于水，且密度均小于水 D 将卤代烃与NaOH水溶液共热后，滴加溶液，产生浅黄色沉淀 该卤代烃中含有溴原子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有、等还原性杂质，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明乙炔被氧化，A错误； B．新制氢氧化铜的制备需在强碱性环境下进行，该实验中过量，可配制得到新制氢氧化铜，与乙醛共热生成砖红色沉淀，说明乙醛含醛基、具有还原性，B正确； C．己烯含有碳碳双键，会与溴发生加成反应，加入溴水振荡后橙红色会褪去，不会出现上层仍为橙红色的现象，C错误； D．卤代烃水解后溶液呈碱性，会与反应生成沉淀干扰卤离子检验，应先加稀硝酸酸化后再加溶液，故无法证明卤代烃含溴原子，D错误； 故选B。 13. 下列说法正确的是 A. 分子中含2个手性碳原子 B. 邻二甲苯、对二甲苯、甲苯的沸点由低到高排列 C. 月桂烯()与反应生成的二溴代烃最多有4种 D. 的一氯代物只有2种(不考虑立体异构) 【答案】C 【解析】 【详解】A．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；分子中含3个手性碳原子，A错误； B．邻二甲苯、对二甲苯、甲苯均为分子晶体，甲苯相对分子质量最小，沸点最低，对二甲苯较邻二甲苯结构对称性好，邻二甲苯为极性分子、对二甲苯为非极性分子，邻二甲苯为极性分子作用力更强，邻二甲苯、对二甲苯、甲苯的沸点由高到低排列，B错误； C．该物质与等物质的量的溴发生加成反应位置为，也可以发生1、2双键之间发生1,4-加成，产物理论上最多有4种产物，C正确； D．中氢原子有三种，其一氯代物只有3种，D错误； 故选C。 14. 下列关于说法中，正确的一组是 ①若O原子的轨道表示式为，则违反了洪特规则 ②沸点：正戊烷>异戊烷>2-甲基丁烷，密度：水>石蜡油 ③丁烷催化裂解为乙烷和乙烯，丁烷断裂键和键 ④某些金属盐灼烧时呈现不同焰色电子从低能轨道跃迁至高能轨道时，吸收光的波长不同 ⑤缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 ⑥分子式为的有机物有8种 A. ①⑤⑥ B. ③④⑥ C. ①④⑤⑥ D. ②③④ 【答案】A 【解析】 【分析】①图中 2p 轨道电子排布出现了同一轨道先成对，没有遵循“先单独占据、再成对”的规则，确实违反洪特规则，①正确； ②异戊烷就是 2 - 甲基丁烷，二者是同一种物质，沸点相同；密度：水>石蜡油正确，②错误； ③丁烷催化裂解为乙烷和乙烯，丁烷只有单键（键），所以只能断裂键，③错误； ④焰色反应是电子从高能级跃迁回低能级后释放光，而非吸收光，解释错误，④错误； ⑤晶体具有自范性，缺角的 NaCl 晶体在饱和 NaCl 溶液中，会通过溶解 - 结晶的动态平衡，逐渐形成规则的立方体晶体，⑤正确； ⑥分子式为C5H11Cl，是戊烷的一氯代物，正戊烷的一氯代物：3种；异戊烷的一氯代物：4种 ；新戊烷的一氯代物：1种 ；合计： 3+4+1=8 种，⑥正确。 【详解】由分析可得，只有①⑤⑥正确，故选A。 15. 同分异构现象是有机化合物种类繁多、数量巨大的原因之一，下列有关同分异构体(不考虑立体异构)的判断正确的是 A. 分子式为的醇有9种不同结构 B. 的二溴代物有17种 C. 分子式为的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有2种 D. 组成和结构可用表示的有机物共有16种 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子式为的醇，则主链有5个碳时，有3种同分异构体，主链有4个碳时，有一个甲基取代基，有4种同分异构体，主链有3个碳时，有2个甲基取代基，有1种同分异构体，一共有8种不同结构的醇，A错误； B．该分子中含有5种不同化学环境的氢，如图所示：，其一溴代物有5种；2个Br都在环己烷环上：共12种；1个Br在甲基、1个Br在环上：共4种；2个Br都在甲基上：共1种； 总计种，B正确； C．含三个甲基的同分异构体有3种：，C错误； D．丁基共有4种同分异构体，该有机物是对位二取代苯，两个取代基均为，两个基团交换后分子旋转重合，为同一种物质，总同分异构体数为种，D错误； 故选B。 16. 可见光照射下，光伏电池产生“空穴()”和电子，空穴驱动阳极反应，促进苯甲醇转化，电子驱动阴极产生(如图)。下列叙述错误的是 A. 能量转化形式：光能最终转化为化学能 B. 阳极产物可能有 C. 电池工作时，向极移动 D. 极电极反应式为2+2h+→ +2H+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．在可见光照射下，光伏电池产生“空穴()”和电子，这导致化学反应的发生，在该过程中，光能先转化为光伏电池的电能，电能再转化为化学能，A正确； B．在电解池中，阳极发生氧化反应，苯甲醇可能在阳极被氧化为苯甲醛，B正确； C．在电池工作时，极为阴极，极为阳极，带负电荷，向阳极（极）移动，C错误； D．已知阳极有空穴()，需要化合物失去电子来填补空穴，故苯甲醇中与羟基相连的碳原子失去个电子，同时产生个，失去电子和的苯甲醇与另一个失去电子和的苯甲醇结合，故极电极反应式为2+2h+→ +2H+，D正确； 故答案选C。 17. 已知：乙炔在酸化的硫酸汞催化作用下，加热到能与水发生加成反应。某兴趣小组设计如下实验装置，探究乙炔的相关性质。下列说法正确的是 A. a中溶液褪色，说明乙炔有还原性 B. b中饱和食盐水可以加快反应速率 C. e中产生银镜，说明d中产物有乙酸 D. c中产生黑色沉淀，可能发生反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．电石（）中常含、等杂质，与水反应会生成、等还原性气体，这些气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，a 中溶液褪色不能直接说明乙炔有还原性，A错误； B．饱和食盐水可降低水的浓度，减慢电石与水的反应速率，得到平稳的乙炔气流，B错误； C．银镜反应是醛基的特征反应，乙酸无醛基，不能发生银镜反应，e中产生银镜说明d中产物有乙醛，C错误； D．乙炔中混有的杂质可与反应生成难溶于酸的黑色沉淀，反应方程式为，D正确； 故选D。 18. 异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效，合成中间体的部分路线如图。下列说法错误的是 A. 一个中最多有个原子共平面 B. 能发生加成、氧化和消去反应 C. 、各与足量浓溴水反应，消耗 D. 有种官能团 【答案】B 【解析】 【详解】A．中苯环和其两个羟基取代基可以共平面，一共有个原子，A正确； B．含有不饱和键可以发生加成反应；中含有酚羟基，可被氧化；一个中不能脱去水分子等小分子，不能发生消去反应，B错误； C．苯环上酚羟基的邻、对位能和浓溴水发生取代反应，1 mol X与足量浓溴水反应消耗的Br2为3 mol，1 mol Y消耗的Br2为2 mol，消耗，C正确； D．中的官能团有羟基、酮羰基、醚键，D正确； 故答案选B。 19. 下列反应产物不能用反应物中键的极性解释的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】共价键的极性会使成键原子带部分正/负电荷，反应中通常带部分正电的基团与带部分负电的基团结合得到产物，据此分析： 【详解】A．乙醛的是极性键，氧电负性大于碳，羰基碳带部分正电；是极性键，带部分负电，加成时负电的连接带正电的羰基碳，正电的连接带负电的氧，得到对应产物，可以用键的极性解释，A不符合题意； B．乙酰氯的是极性键，酰基碳带部分正电；中氮原子带部分负电，负电的氮进攻正电的酰基碳，带负电的结合中带正电的生成，得到对应产物，可以用键的极性解释，B不符合题意； C．乙醇的是极性键，烷基碳带部分正电；中带部分负电，取代连接带正电的碳，带正电的和带负电的结合生成水，得到，可以用键的极性解释，C不符合题意； D．反应物中是碳原子间形成的非极性键，也是非极性键，不存在键极性导致的电荷偏移，该加成反应的产物不能用反应物键的极性解释，D符合题意； 故选D。 20. 不对称催化羟醛缩合反应的循环机理如下图所示。下列说法不正确的是 A. 步骤①和②的有机产物可通过红外光谱鉴别 B. 步骤③和④的反应均涉及手性碳原子的生成 C. 若用苯甲醛和作为原料，也可完成上述羟醛缩合反应 D. 步骤⑤的产物L脯氨酸是该反应的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．①和②的有机产物分别为、，两者含有不同的官能团，可通过红外光谱鉴别，A正确； B．同一碳原子连接四个不同的原子或者原子团的碳原子为手性碳原子，步骤③和④的生成物均有手性碳原子的生成，B正确； C．苯甲醛和均含有苯环，不含α-氢，则不可完成上述羟醛缩合反应，C错误； D．L脯氨酸在步骤①参与反应，在步骤⑤又生成，因此是该反应的催化剂，D正确； 故答案选C。 二、填空题(将答案填写在答题卡上，4小题，共50分) 21. 低碳烯烃是工业生产中的重要原料。回答下列问题： （1）乙烯的电子式为___________。 （2）下列物质不能通过乙烯加成反应得到的是：___________。 A. B. C. D. （3）分子式为的某烃中所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为___________，名称为___________。 （4）已知1，3-丁二烯与乙烯发生Diels—Alder反应合成环己烯可表示为：。 ①烃和丙烯通过Diels-Alder反应合成，则烃A的结构简式为___________。 ②A与发生1∶1加成反应时，可能得到产物有___________种。 【答案】（1） （2）B （3） ①. ②. 2,3-二甲基-2-丁烯 （4） ①. ②. 2 【解析】 【小问1详解】 乙烯分子中两个碳原子以碳碳双键结合，每个碳原子分别与两个氢原子形成碳氢键，所有原子共平面，电子式需满足碳原子最外层8电子、氢原子最外层2电子结构，对应电子式为。 【小问2详解】 A．乙烯与发生加成反应生成，可通过加成反应得到； B．乙烯与加成得到，两个氯原子分别连接在两个碳原子上，无法得到，不能通过加成反应得到； C．乙烯与在一定条件下发生加成反应生成，可通过加成反应得到； D．乙烯与发生加成反应生成，可通过加成反应得到； 故选B。 【小问3详解】 分子式为的烃中所有碳原子共平面，说明以乙烯的平面六原子结构为骨架，将乙烯分子中的四个氢原子全部替换为甲基，得到结构简式为，该分子中六个碳原子均处于双键所在的平面内；选择包含碳碳双键的最长碳链为主链，主链含4个碳原子，双键位于2号碳和3号碳之间，2、3号碳上各连一个甲基，名称为2,3-二甲基-2-丁烯。 【小问4详解】 ①Diels-Alder反应为加成反应，满足原子守恒，对产物逆推断开新形成的两个碳碳键，结合分子式可得A的结构为。 ②A为1,3-环戊二烯，属于共轭二烯烃，与发生1:1加成时，存在1,2-加成和1,4-加成两种方式：1,2-加成时加在其中一个双键的两个碳原子上，得到1种产物；1,4-加成时加在共轭体系的两端碳原子上，中间形成新的双键，得到1种产物；分子结构对称，不考虑立体异构时共得到2种产物。 22. 屠呦呦的名字源自《诗经·小雅》中的“呦呦鹿鸣，食野之蒿”，这与她后来发现的青蒿素有着奇妙的联系。某兴趣小组为探究青蒿素性质，设计从黄花蒿茎叶中提取并纯化，具体步骤如下，查阅资料得知青蒿素溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。 （1）操作Ⅱ装置如图1所示，仪器a的名称是___________，图中虚线框内应选用图中的___________(填“仪器x”或“仪器y”)。操作Ⅲ的名称为___________。 （2）已知青蒿素结构如图所示，化学家为提高其抗疟疾效果采用将青蒿素选择性反应进行结构修饰，反应过程如图所示。 ①青蒿素对热不稳定，可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，是因为存在基团___________(化学符号表示)。 ②的中心原子的VSEPR模型名称为___________，青蒿素被修饰为双氢青蒿素的反应类型是___________。 ③比较青蒿素、双氢青蒿素、青蒿琥酯钠盐在水中的溶解性大小___________。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 仪器y ③. 重结晶 （2） ①. -O-O- ②. 正四面体形 ③. 还原反应 ④. 青蒿琥酯钠盐＞双氢青蒿素＞青蒿素 【解析】 【分析】黄花蒿经过干燥、破碎、用乙醚萃取后过滤，浸出液经过蒸馏分离出乙醚，浓缩浸出液得到粗品，再经过操作Ⅲ重结晶得到精品。 【小问1详解】 图1为蒸馏装置，仪器a的名称是蒸馏烧瓶；操作Ⅱ是蒸馏分离乙醚和青蒿素浸出液，仪器a为蒸馏烧瓶；蒸馏操作需要直形冷凝管（仪器y），球形冷凝管（仪器x）多用于反应回流，会残留馏分不适合蒸馏；青蒿素粗品纯化得到精品的操作Ⅲ为重结晶； 【小问2详解】 ①青青蒿素能氧化生成，使淀粉碘化钾试纸变蓝，体现氧化性的基团是青蒿素结构中的过氧键（）； ②的中心原子B的价层电子对个数为，该离子的VSEPR模型为正四面体形；青蒿素结构修饰属于加氢过程，羰基变成了醇羟基，所以反应类型是还原反应； ③青蒿琥酯钠盐属于钠盐，有离子键，在水中溶解度大于双氢青蒿素和青蒿素，双氢青蒿素中含有羟基，能与水分子间形成氢键，溶解性强于青蒿素，故溶解性：青蒿琥酯钠盐＞双氢青蒿素＞青蒿素。 23. 1，4-环己二醇(有机物G)是重要的医药中间体和新材料单体，可通过以下流程制备(部分试剂和条件已省略)。完成下列填空： （1）写出B、D的结构简式：B___________；D___________。 （2）写出反应类型：反应①___________，反应②___________。 （3）写出E中官能团的名称___________，___________。 （4）写出反应④的化学方程式___________； 写出反应⑦的化学方程式___________。 （5）有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体： ①能使三氯化铁溶液显色 ②能发生银镜反应 ③分子中有四种环境氢原子 该同分异构体的结构简式：___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 加成 ②. 消去 （3） ①. 碳碳双键 ②. 碳溴键 （4） ①. ②. （5）、、 【解析】 【分析】流程中溴苯与发生加成反应，苯环被还原为环己烷环，得到产物为溴代环己烷A，溴代环己烷在NaOH /醇中发生消去反应，生成环己烯B，环己烯与Br2发生双键加成反应，生成1,2-二溴环己烷C，1,2-二溴环己烷NaOH/醇条件下发生消去反应，脱去2分子HBr，生成1,3-环己二烯D，1,3-环己二烯与Br2发生1,4-加成反应，生成1,4-二溴-2-环己烯E，E的碳碳双键和H2发生加成反应得到1,4-二溴环己烷F ，1,4-二溴环己烷在NaOH水溶液中发生卤原子的水解取代反应，最终得到目标产物1,4-环己二醇。 【小问1详解】 由分析可知，B、D的结构简式为、； 【小问2详解】 由分析可知，反应①为加成反应，反应②为消去反应； 【小问3详解】 由分析可知，E的结构简式为，其中含有的官能团为碳碳双键和碳溴键； 【小问4详解】 由分析可知，反应④是1,2 -二溴环己烷NaOH/醇条件下发生消去反应，脱去2分子HBr，生成1,3-环己二烯，反应的方程式为；反应⑦是1,4-二溴环己烷在水溶液中的水解，反应方程式为：； 【小问5详解】 能使三氯化铁溶液显色说明该物质含有酚羟基，能发生银镜反应说明含有醛基或甲酸酯基，且分子中有四种不同环境的氢原子，则符合条件的同分异构体有：、、。 24. 苯酚在医疗领域有多种应用。 已知：常温下，纯净的苯酚是无色晶体，它在水中的溶解度是。 （1）往浓苯酚钠)溶液中通入过量，溶液变___________，静置，液体分层。该反应的离子方程式为___________。 （2）探究小组认为实验析出的苯酚呈液体，这与苯酚常温下为固体矛盾。 查阅资料，有文献观点认为；苯酚常温下为固体，有少量水即可使它的熔点降低，室温下成为液体，若除去水又恢复固体。(以下简称“文献观点”) ①探究小组设计实验验证文献观点。 序号 实验操作 实验现象 结论 ⅰ 往40mL水中加入20g苯酚，充分搅拌，静置一段时间 液体出现分层 常温下，水可以使苯酚从固体变为液体 将ⅰ中两层液体分离，从以下选项中选出正确的操作及顺序___________(填操作编号)。 A．倒出上层液体 B．倒出下层液体 C．放出下层液体 D．放出上层液体 ②由ρ(苯酚)>ρ(水)可知上层为水相，下层为有机相。甲同学进一步设计实验探究两层液体的成分。 序号 实验操作 实验现象 结论 ⅱ 取5 ml上层液体于试管，滴加几滴溶液 ___________ 上层液体含有苯酚 折光率法进一步证明，上层液体为苯酚溶于水形成的饱和液、下层液体为水溶于苯酚形成的饱和液。 ⅲ 取5 mL下层液体于小烧杯，加入少量固体 液体变为___________ 结合结论，“文献观点”正确。 （3）可用苯酚钠制取一种微溶于水的多功能药物成分水杨酸(邻羟基苯甲酸：)。 ①解析水杨酸的熔点比对羟基苯甲酸()低的原因：___________。 ②若现有试剂只有水杨酸饱和溶液、的氢氧化钠标准液。乙同学测定常温下水杨酸饱和溶液的浓度：取水杨酸饱和溶液，逐滴加入的氢氧化钠标准液，用探头测溶液的变化如图，则水杨酸的浓度为___________。 【答案】（1） ①. 浑浊 ②. （2） ①. CA ②. 溶液变成紫色 ③. 浑浊或者白色固体 （3） ①. 水杨酸因羟基与羧基处于邻位形成分子内氢键，削弱了分子间作用力，导致其熔点显著低于能形成强分子间氢键的对羟基苯甲酸 ②. 或 【解析】 【小问1详解】 因为酸性，所以过量二氧化碳与苯酚钠发生反应生成苯酚和碳酸氢钠，由于常温下苯酚在水中的溶解度小，生成的苯酚使溶液变浑浊，静置后分层，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 ①根据分液漏斗的使用原理，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故正确的操作及顺序为：CA； ②因为苯酚能与发生显色反应，往上层液体滴加几滴溶液后，若溶液呈紫色，则说明上层液体中含有苯酚。故答案为：溶液变成紫色； ③因为无水具有吸水性，由题意可知，往下层液体加入少量固体，若使下层液体变为浑浊或白色固体，结合i结论，说明文献观点正确。故答案为：浑浊或白色固体； 【小问3详解】 ①由题意可知，在水杨酸的结构中，羟基和羧基位置相邻，易形成分子内氢键，削弱了分子间作用力；而对羟基苯甲酸分子中，两个官能团处于对位，主要形成分子间氢键，增强了分子间的结合力。因此水杨酸的熔点较低，故答案为：水杨酸因羟基与羧基处于邻位形成分子内氢键，削弱了分子间作用力，导致其熔点显著低于能形成强分子间氢键的对羟基苯甲酸； ②由题意可知，水杨酸中的羟基和羧基均会与氢氧化钠溶液发生中和反应，所以在滴定的过程中会出现两个pH突跃过程，由于羧基的酸性强于酚羟基，第一个突跃点为羧基与氢氧化钠的反应，第二个突跃点为酚羟基与氢氧化钠的反应，根据滴定原理，当加入氢氧化钠溶液的体积为mL时，水杨酸与氢氧化钠以物质的量1：1恰好中和，水杨酸浓度为 ；或者当加入氢氧化钠的体积为mL时，水杨酸与氢氧化钠以物质的量1：2恰好中和，水杨酸的浓度为 ，故答案为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $