河北唐山市第十一中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高二年级化学试卷

**基本信息** 以宇树科技机器人材料、锂离子电池等科技前沿为情境，覆盖原子结构、晶体结构等核心知识，注重化学观念与科学思维的融合。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20题/60分|原子结构（电子排布）、元素周期律（电离能）|结合春晚机器人等社会热点，考查化学用语规范性| |非选择题|3题/40分|晶胞计算（钒氧化物）、杂化类型（乙酸）|综合应用物质结构理论，体现模型建构与科学探究能力|

唐山市第十一中学2025-2026学年度第二学期期中 高二年级化学学科试卷答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B C B A B A B C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C A B D A D C A D 21、（1）3d54s2 （2）sp3、sp2；7NA （3）CCl4、SiF4 （4）CH3COOH与水之间形成氢键 22、（1）H2O>HCl>CH4 （2）1:1 （3）sp2；平面三角形 （4）易溶于水 （5）CD （6）> 23、（1）发射 （2）d；5 （3）Cu+最高能级3d轨道全满，性质稳定 （4）C （5）； 学科网（北京）股份有限公司 $ 唐山市第十一中学2025-2026学年度第二学期期中 高二年级化学学科试卷 一、选择题 1．下列化学用语中正确的是(　　) A．铬原子的简化电子排布式为[Ar]3d44s2 B．Cl－的结构示意图为 C．N原子的轨道表示式为 D．Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1 2．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是(　　) A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D．1s22s22p63s23p63d104s24p1→1s22s22p63s23p63d104s2 3．2026年马年春晚，宇树科技机器人团队在武术节目《武BOT》中表演了醉拳、空翻等高难度动作。制造人形机器人涉及较多的化学元素，如N、Si、C、O、B、Cu、Al、Ti等。下列说法正确的是(　　) A．Cu元素位于元素周期表中的d区 B．电负性：Ti<C<B C．第一电离能：Si<O<N D．基态Ti原子最外层电子的电子云图为： 4．锂离子电池比能量高，LiFePO4常用作其正极材料。下列元素位于元素周期表d区的是(　　) A．Li B．Fe C．P D．O 5．铬是制造高铁列车的重要材料，工业上可用镁铬矿冶炼铬。下列说法正确的是(　　) A．Cr是第四周期第VI B族元素 B．基态Mg原子的价层电子排布式为1s22s22p63s2 C．基态Mg原子中，电子占据的最高能层符号为L D．基态Cr原子中，1s、2s、3s电子的能量相同 6．1828年德国化学家维勒首次使用无机物质合成了有机物尿素，从而打破了无机物与有机物的人为界限，冲击了“有机物就是有生命力的物质”这一说法，从此有机化合物的概念失去了原有的意义。其中尿素[CO(NH2)2]中四种元素的电负性最大的是(　　) A．H B．O C．N D．C 7．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位为kJ·mol—1)。下列关于元素R的判断正确的是(　　) I1 I2 I3 I4 … 740 1500 7700 10500 … A．R的最高正价为＋2价 B．R元素位于元素周期表中第IIIA族 C．R元素第一电离能小于同周期相邻元素 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 8．硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。如图所示的是该化合物的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上、下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式为(　　) A．MgB B．MgB2 C．Mg2B D．Mg3B2 9．认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是(　　) A．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体 B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8 C．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等 D．NaCl和CsCl的阴、阳离子半径比不相同 10．COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有(　　) A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键 11．下列各种物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均完全相同的是(　　) A．MgCl2和Na2O2 B．H2O和CH3OH C．CS2和SiC D．AlCl3和NaCl 12．下列相关性质的比较中，说法正确的是(　　) A．单质的熔点：Li<Na<K<Rb B．离子键强弱：NaBr>NaCl>MgO C．键的极性：N—H键<O—H键<F—H键 D．热稳定性：HCl>HF 13．反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可用于潜艇供氧。下列说法正确的是(　　) A．Na2O2中阴、阳离子数之比为1:2 B．CO2的空间构型为V形 C．Na2CO3中只含离子键 D．O2为还原产物 14．氮氧化铝(AlON)属于共价晶体，是一种超强透明材料。下列描述错误的是(　　) A．AlON和石英的化学键类型相同 B．电解熔融AlON可得到Al C．AlON的N元素化合价为－1 D．AlON和石英晶体类型相同 15．科学家已成功将二氧化碳在高温高压下转化为类似二氧化硅的晶体结构。关于这种二氧化碳晶体的叙述错误的是（ ） A．属于共价晶体 B．熔点比二氧化硅晶体高 C．每个原子都达到8电子稳定结构 D．每个碳原子与2个氧原子形成单键 16．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO－CH2CH2－O－CH2CH2－OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是（　　） A．分子间能形成氢键 B．能溶于水，不溶于乙醇 C．分子间不存在范德华力 D．符合通式CnH2nO3 17．“●”表示上述相关元素的原子，“O”表示氢原子，小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。下列关于几种分子的说法正确的是（ ） A．上述分子中，中心原子采取sp3杂化的只有①② B．①分子为正四面体结构，④分子为平面形结构 C．②分子中σ键数与π键数之比为2:1 D．四种分子的键角由大到小的顺序②>③>①>④ 18．水合硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4在工业上用途广泛，主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物。下列叙述错误的是(　　) A．[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4中NH3的空间构型为三角锥形 B．[Cu(NH3)4(H2O)2]2＋的配位数是6 C．NH3和H2O与Cu2＋的配位能力：H2O>NH3 D．NH3分子中H－N－H键的键角大于H2O分子中H－O－H键的键角 19．化合物R经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，其核磁共振氢谱与红外光谱如图，则R的结构可能是(　　) A． B． C． D． 20．某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，经过如下实验方案进行提纯： 下列说法错误的是(　　) A．操作Ⅰ中的加水量要根据样品质量和苯甲酸的溶解度而定 B．操作Ⅱ趁热过滤除去的是不溶性杂质泥沙 C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被晶体包裹导致产品不纯 D．操作Ⅳ可用乙醇进行洗涤以减少产品损失 21．二氟草酸硼酸锂[LiBF2(C2O4)]是新型锂离子电池电解质，乙酸锰[(CH3COO)3Mn]可用于制造离子电池的负极材料。合成方程式如下： 2H2C2O4＋SiCl4＋LiBF4＝2LiBF2(C2O4)＋SiF4＋4HCl 4Mn(NO3)2·6H2O＋26(CH3CO)2O＝8HNO2＋4(CH3COO)3Mn＋3O2↑＋40CH3COOH (1)基态Mn原子的外围电子排布式为___________。 (2)乙酸（CH3COOH）分子中碳原子轨道的杂化类型是___________，1mol乙酸分子中含有σ 键的数目为______________。 (3)与SiCl4互为等电子体的两种阴离子的化学式为_________、__________。 (4)CH3COOH易溶于水，除了它是极性分子外，还因为___________________________。 22．回答下列问题： (1)HCl、CH4、H2O的沸点由高到低的顺序为：___________。 (2)HCN(H－C≡N)的一个分子中σ键和π键的个数比为：___________。 (3)CO32－的中心原子采取___________杂化，空间结构是___________。 (4)抗坏血酸的分子结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性___________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。 (5)LiBH4中不存在的作用力有___________。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．分子间作用力 (6)氢化锂(LiH)中负离子半径 正离子半径（填“>”或“<”）。 23．H、C、N、O与Al、V、Mn、Fe、Cu等形成的多种化合物在生产和生活中有广泛应用。回答下列问题： (1)当激发态氧原子从1s22s22p33p1状态变到1s22s22p33s1，形成的是_______光谱(填“发射”或“吸收”)。 (2)在元素周期表中，Fe位于_______区，基态Mn原子的未成对电子数为_______个。 (3)Cu元素有两种常见离子，高温下Cu+比Cu2+稳定的原因是___________________________________________。 (4)下列Li的轨道表示式表示的状态中，能量最高的为_______(填字母)。 A． B． C． (5)某种钒的氧化物的立方晶胞结构如图所示，已知A的分数坐标为（0，0，0），B的分数坐标为，则C的分数坐标为___________，若晶胞参数为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为_____________________g·cm－3(列出计算式即可，V相对原子质量为51，O相对原子质量为16)。 第 1 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $