福建南安市华侨中学2025-2026学年高一下学期第一次月考 化学试题

**基本信息** 以“中国制造”“工业合成氨”等真实情境为载体，覆盖金属性质、反应原理、电化学等核心知识，通过实验探究与流程分析考查化学观念及科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|钢铁腐蚀、反应速率影响因素、电化学原理等|结合“一带一路”等社会热点，基础概念与图像分析结合| |非选择题|4题/58分|反应速率实验设计、工业合成流程、能量转化、绿矾制备等|综合实验探究（如15题外界条件对速率影响）与工业实际（如16题氨合成），关联高考命题趋势|

2026春南安华侨中学第一次月考高中一年化学科答案 完卷时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量 N 14 O 16 Fe 56 一、单选题(每题3分，共48分) 1. “中国制造”、“一带一路”的基础设施建设都需要用到大量钢铁。下列有关钢铁的说法正确的是 A. 钢是纯净物，生铁是合金 B. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C. 生铁的熔点比纯铁高 D. 生锈的钢铁制品没有回收价值 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢和生铁都是铁的合金，都属于混合物，A不符合题意； B．铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故钢铁在潮湿的空气中容易生锈，B符合题意； C．生铁是铁的合金，合金比组成它的纯金属的熔点低，故生铁的熔点比纯铁低，C不符合题意； D．生锈的钢铁，可以回收利用，D不符合题意； 故选B。 2. 黑火药爆炸时可能发生的某一反应：。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 的电子式： C. 为离子化合物 D. 的球棍模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．K原子核外有4个电子层，S原子核外有3个电子层，原子半径：，A错误； B．的电子式：，B错误； C．由钾离子和硝酸根离子构成，为离子化合物，C正确； D．图示为的空间填充模型，D错误； 故选C。 3. 在2L恒温密闭容器中通入气体X并发生反应：，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形)，下列叙述正确的是 A. 反应进行到a点时放出热量多于反应进行到b点时放出的热量 B. 实线表示有催化剂的情形 C. b、c两点表明反应在相应的条件下达到了平衡状态 D. 反应从开始到a点的平均反应速率可表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂不能使平衡移动，根据图象可知，a点反应没有达到平衡，随着时间的推移，反应继续向右进行，且放出热量，b点的反应达到平衡状态，所以反应进行到a点时放出的热量小于反应进行到b点时放出的热量，A错误； B．催化剂能加快化学反应速率，缩短反应达到平衡的时间，根据图象可知，虚线表示使用催化剂的情形，B错误； C．根据图象可知，b、c两点时X的物质的量不再改变，说明反应达到了化学平衡状态，C正确； D．反应从开始到a点，X的物质的量减少0.1mol，根据化学方程式可知，Y的物质的量增加0.05mol，则平均反应速率可表示为，D错误； 故选C。 4. 100ml 2mol/L盐酸与过量的锌片反应时，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A. 加入几滴氯化铜溶液 B. 加入适量的NaOH固体 C. 加入适量的氯化钠溶液 D. 加入等体积、等浓度的硝酸钾溶液 【答案】C 【解析】 【分析】锌过量，盐酸完全反应，H2总量由H+的物质的量决定。需降低反应速率而不改变H⁺总量。 【详解】A．锌与氯化铜溶液反应生成铜，溶液中形成Cu-Zn原电池，加快反应，A错误； B．NaOH消耗H⁺，减少H2总量，B错误； C．稀释降低H⁺浓度，减缓反应，但总H⁺量不变，C正确； D．在酸性条件下与Zn反应生成NO，H2总量减少，D错误； 故选C。 5. 下列叙述中正确的是 A. 四氧化三铁与稀硫酸反应：Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O B. 用氯化铁溶液腐蚀电路板的反应原理是：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C. 在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K＋、、、Cl-一定能够大量共存 D. 氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 【答案】D 【解析】 【详解】A．四氧化三铁中铁元素既有+2价又有+3价，离子方程式为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，A错误； B．Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误； C．加入铝粉放出H2的溶液可能为强酸性或强碱性。若为酸性，会与H+反应；若为碱性，会与OH-反应，因此四种离子无法同时共存，C错误； D．Al3+与弱碱NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀和，D正确； 故选D。 6. 2 mol NH3和3 mol O2在2L密闭容器中发生反应，2min后达到平衡，生成1.5 mol NO。下列有关说法正确的是 A. 达到平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO) B. 达到平衡时，若增加容器体积，则v正减小，v逆增大 C. 2 min内用NH3表示的反应速率为v(NH3)=0.75molL-1min-1 D. 若单位时间内生成xmolNO，同时消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态 【答案】A 【解析】 【详解】A．平衡时正、逆反应速率相等，用不同物质表示时化学速率之比等于化学计量数之比，故：，即4v正(O2)=5v逆(NO)，A正确； B．增大容器体积，所有物质浓度降低，正反应和逆反应速率均减小，B错误； C．生成1.5mol NO对应消耗1.5mol NH3，v(NH3)==0.375mol·L-1·min-1，C错误； D．生成NO和消耗NH3均为正反应方向，无法判断平衡，D错误； 故选A。 7. 某同学设计的番茄电池如图Ⅰ所示，该过程的反应能量变化如图Ⅱ，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该电池工作时，铜片是负极，电极反应：Cu-2e-=Cu2+ C. 电子由锌片通过番茄流向铜片 D. 该电池工作时，番茄中的阴离子向锌片移动 【答案】D 【解析】 【分析】该番茄电池为原电池装置，锌为负极，铜为正极。 【详解】A．如图所示，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，A错误； B．根据分析，锌为负极，电极反应：Zn-2e-=Zn2+，B错误； C．原电池工作时，电子由负极沿导线流向正极，即由锌片通过导线流向铜片，C错误； D．原电池工作时，阴离子向负极移动，即番茄中的阴离子向锌片移动，D正确； 故选D。 8. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2每生成1molFe2O3转移电子总数为44NA B. 标准状况下，22.4LCH4和2molCl2在光照下充分反应后的分子数为3NA C. 常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中所含的原子总数为3NA D. 16.8g铁丝在足量O2中燃烧时转移的电子数为0.8NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．O元素由0价降低为-2价，11molO2得到44mol e-，对应生成2mol Fe2O3，每生成1mol Fe2O3转移22mol e-，转移电子数为22NA，A错误； B．标准状况下，22.4LCH4的物质的量为1mol，CH4与Cl2的取代反应中，每取代1个H原子消耗1个Cl2并生成1个HCl，总气体分子数不变。初始总物质的量为1mol+2mol=3mol，故反应后分子总数仍为3NA，B正确； C．NO2与N2O4的最简式为NO2，46g混合气体含1mol NO2，原子总数等于3NA，C正确； D．铁与氧气反应的方程式为：，16.8g Fe的物质的量为0.3mol，消耗0.2molO2，转移电子数为，D正确； 故选A。 9.下列离子方程式书写正确的是 A. 刻蚀印刷电路板的原理： B. 过量的CO2与澄清石灰水反应： C. Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应： D. 向AlCl3溶液中滴加过量的氨水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应未配平电荷和原子数，左边总电荷为+3，右边为+4，电荷不守恒。正确写法应为，A错误； B．过量与反应生成，电荷和原子均守恒，且与形成可溶物，无需体现，B正确； C．与会生成沉淀，选项仅体现沉淀，方程式不完整，C错误； D．一水合氨为弱碱，不可拆，且无法提供足够使溶解，产物应为沉淀，D错误； 故选B。 10. 关于如图所示的转化过程关系，下列分析不正确的是 A. Fe3O4中铁元素的化合价为+2、+3 B. 过程Ⅰ的化学方程式为2Fe3O46FeO+O2↑ C. 过程Ⅱ中每消耗72 g FeO转移1 mol电子 D. 该过程中的总反应为2H2O=2H2↑+O2↑，Fe3O4的作用为催化剂 【答案】C 【解析】 【分析】由图转化关系，Fe3O4在太阳能的作用下分解生成FeO和O2，FeO与H2O反应生成Fe3O4和H2，据此分析。 【详解】A．Fe3O4的化学式可以改写成FeO﹒Fe2O3，则Fe3O4中铁元素的化合价为+2、+3，A正确； B．由图分析，Fe3O4在太阳能的作用下分解生成FeO和O2，化学方程式为2Fe3O46FeO+O2↑，B正确； C．FeO与H2O反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为：3FeO+H2OFe3O4+H2↑，根据关系3molFeO∼2mole–，72 g FeO的物质的量为1 mol，故转移mol电子，C错误； D．根据转化关系的方程式，过程Ⅰ：2Fe3O46FeO+O2↑，过程Ⅱ：3FeO+H2OFe3O4+H2↑，则总反应为2H2O=2H2↑+O2↑，Fe3O4的作用为催化剂，D正确； 故答案选C。 11. 以氧化铁渣(主要含Fe3O4和Fe2O3)制取氧化铁的流程如下： 已知：还原焙烧后氧化铁渣转化为FeO。下列说法不正确的是 A. “还原焙烧”时Fe3O4发生反应的化学方程式为 B. “沉铁”中的“铁”是指Fe(OH)2 C. 滤液中主要存在的离子： D. 煅烧时每生成1molFe2O3，反应转移2mole- 【答案】C 【解析】 【分析】根据流程图分析，氧化铁渣(主要含Fe3O4和Fe2O3)经过还原焙烧后生成FeO和CO2，经过硫酸酸浸后生成硫酸亚铁溶液，过滤后除去难溶于硫酸的滤渣，在滤液中加入碳酸氢铵调节pH，得到氢氧化亚铁沉淀，在通入氧气的条件下煅烧得到氧化铁，据此分析解答。 【详解】A．已知：还原焙烧后氧化铁渣转化为FeO，部分铁元素化合价降低，碳元素化合价升高，则“还原焙烧”时Fe3O4发生反应的化学方程式为，A不符合题意； B．“沉铁”时硫酸亚铁溶液和碳酸氢铵反应得到氢氧化亚铁沉淀：，则“沉铁”中的“铁”是指Fe(OH)2，B不符合题意； C．H＋和反应，不能大量共存，滤液中主要存在的离子是：、，C符合题意； D．煅烧时氧气把+2价铁氧化到+3价，按得失电子守恒，每生成1molFe2O3，反应转移2mole-，D不符合题意； 故选C。 12. 下图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，其焰色反应为黄色；A为该元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的盐；通常条件下Z是无色液体；D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 物质B转化为C过程发生氧化反应 B. 将C转化为D的过程，属于氮的固定 C. 物质F的稀溶液与Cu反应的离子方程式为 D. A的阳离子检验方法是取少量溶液于试管中，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 【答案】D 【解析】 【分析】由某元素的价类二维图，A为该元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的盐，则该元素为N元素，A为NH4NO3；B为N的氢化物NH3，C为单质N2，则Y为O2；D和E为氧化物，且D的相对分子质量比E小16，由此可知D为NO，E为NO2；通常条件下Z是无色液体，则Z为H2O；E和Z反应生成F，结合F为含氧酸，则F为HNO3；X是一种强碱，其焰色反应为黄色，则X为NaOH；NaOH和HNO3反应生成G，则G为NaNO3。 【详解】A．BNH3，C为N2，物质B转化为C过程N元素由-3价升高为0价，发生氧化反应，A正确； B．C为N2，D为NO，将游离态N2转化为化合态NO的过程属于氮的固定，B正确； C．F为HNO3，稀硝酸溶液与Cu反应的离子方程式为：，C正确； D．A为NH4NO3，阳离子检验方法为：取少量溶液于试管中，加入适量NaOH溶液，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误； 故选D。 13. 一定温度下，探究铜与稀HNO3反应，过程如图，下列说法错误的是 A. 由实验推测，NO2对该反应具有催化作用或Ⅰ至Ⅲ过程中溶液温度升高 B. 过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大 C 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 D. 过程Ⅰ中生成无色气体为NO 【答案】B 【解析】 【分析】过程Ⅰ中Cu和稀HNO3的反应生成NO，过程Ⅱ中NO被氧化生成NO2，过程Ⅲ反应速率加快，说明NO2对该反应具有催化作用，金属与酸的反应为放热反应，则Ⅰ至Ⅲ过程中溶液温度升高，反应速率增大。 【详解】A．根据分析，NO2对该反应具有催化作用或Ⅰ至Ⅲ过程中溶液温度升高，A正确； B．随着反应的进行，溶液里生成硝酸铜，根据氮元素守恒，溶液中c(HNO3)应比原硝酸浓度减小，不会增大，B错误； C．当活塞不再移动时，再抽入空气，NO与氧气、水反应生成硝酸，铜可以继续溶解，C正确； D．过程Ⅰ中，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，故生成的无色气体为NO，D正确； 故选B。 14. 硝酸工业尾气中的NO、进入大气后会破坏臭氧层。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：，。将一定量NO和的混合气体通入300 mL 5 mol•L NaOH溶液中，恰好被完全吸收，则下列有关判断正确的是 A. 原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为10 L B. 原混合气体中NO与的体积之比可能为3∶2 C. 所得溶液中溶质一定有2种 D. 所得溶液中和的物质的量之比可能为2∶1 【答案】A 【解析】 【详解】A．若只发生NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O反应，据二者反应的关系：NO--2NaOH，n(NaOH)=0.3×5=1.5mol，n(NO)=0.75mol，V(NO)=22.4×0.75=16.8 L，结合反应可知NO的物质的量小于NO2时，气体即可被完全吸收，因此NO的体积≤16.8 L即可满足题意；故A正确； B．由反应可知当NO的物质的量小于NO2时，即：V(NO)：V(NO2)≤1时气体才能被完全吸收，则NO与的体积之比不可能为3∶2，故B错误； C．不确定NO、NO2的量，可能发生NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O两个反应，所以溶液中溶质可能只有NaNO2也可能是NaNO3和NaNO2的混合物，故B错误； D．若只发生NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O反应，则溶质只有NaNO2，又因在反应中NaNO3和NaNO2按照1：1生成，则两个反应发生时和的物质的量之比一定小于1，不可能为2：1，故D错误； 故选：A。 二、非选择题 15. （14分） I．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： (实验原理：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O + K2SO4 ) (实验内容及记录) 实验 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/ml 室温下溶液褪色至无色所需时间/min 0.6mol/L H2C2O4溶液 H2O 0.1mol/LKMnO4溶液 3mol/LH2SO4溶液 1 3.0 13.0 2.0 2.0 8.0 2 2.0 V1 2.0 2.0 10.4 请回答以下问题： （1）请完成上述实验设计表：V1 ___________。 （2）利用实验1中数据计算，反应速率为v(KMnO4)= ___________。 II．近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下： i．CO与H2反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ii．CO2与H2反应合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) （4）上述反应符合原子经济性的是反应___________(填“i”或“ii”)。 （5）一定条件下，在一密闭容器中发生反应i．反应过程的能量变化情况如下图所示，写出该反应的热化学方程式___________ （6）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应ii，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是___________。 A. 3v(CO2)=v(H2) B. 单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol的CH3OH C. 容器内气体密度不再改变 D. CH3OH的体积分数不再发生变化 （7）H2还原CO电化学法制备甲醇(CO＋2H2 =CH3OH ， CH3OH中C化合价为 -2价)的工作原理如下图所示。通入H2的一端是电池的___________(填“正”或“负”)极，电池工作过程中H＋通过质子膜向___________(填“左”或者“右”)移动。 【答案】（1）14.0 （2）1.25×10-3mol·L-1·min-1 （3）i （4）CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H=-91kJ•mol-1 （5）D （6） ①. 负 ②. 左 【小问1详解】 实验是研究外界条件对反应速率的影响，要保证其他条件相同，只有浓度不同，根据溶液总体积不变，实验1中溶液总体积为，实验2中； 【小问2详解】 实验1中，溶液总体积V = 20.0mL = 0.02L，反应时间t = 8.0min，，，则； 【小问3详解】 图2中开始增加慢，后增加快，提出的假设是：反应生成的对反应起到催化作用； 【小问4详解】 原子经济性是指反应物原子全部转化为目标产物，反应i中反应物原子全部转化为，反应ii中除了还有生成，所以符合原子经济性的是反应i； 【小问5详解】 由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，反应放热，，热化学方程式为； 【小问6详解】 A．未指明正逆反应速率，不能说明平衡，A错误； B．消耗和生成都是正反应方向，不能说明平衡，B错误； C．反应ii中气体质量和体积都不变，密度始终不变，不能说明平衡，C错误； D．体积分数不变，说明各物质浓度不变，达到平衡，D正确； 故答案选D； 【小问7详解】 通入发生氧化反应，是负极；向正极（通入CO的一极，即左）移动；通入CO的一端发生的电极反应为。 是工农业生产的基础原料及国防工业中的“绿色”能源。 （1）中N的化合价为_________。 （2）实验室模拟工业上利用氨气合成尿素，向容积为VL的恒容密闭容器中充入10mol和一定量，发生反应：，反应过程中与随时间变化关系如图所示： ①3min时，________（填“>”“<”或“=”）。 ②用的浓度变化表示内反应的平均速率________。 ③恒容时，下列措施能增大反应速率的是_________（填标号）。 a．增大的浓度 b．充入氦气 c．分离出 d．适当升高温度 （3）一定条件下，氨气燃烧的热化学方程式为：已知部分键能（断开气态物质中1mol共价键生成气态原子需要吸收的能量）的数据如下表，________。 共价键 键能 391 494 942 463 【答案】（1）-3 （2） ①. ＞ ②. ③. ad （3） 【解析】 【小问1详解】 中H为+1价，化合物总价态为0，因此N的化合价为-3； 【小问2详解】 ①3min时，反应未达到平衡，此时>，因此＞； ②内，用的浓度变化表示反应的平均速率，则用的浓度变化表示反应的平均速率； ③a．增大的浓度，反应物浓度增大，反应速率增大，a符合题意； b．充入氦气，容器恒容，因此反应物浓度不变，反应速率不变，b不符合题意； c．分离出，反应物浓度不变，反应速率不变，c不符合题意； d．适当升高温度，反应速率增大，d符合题意； 故选ad； 【小问3详解】 中16. I．氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图： （1）合成塔中发生反应的化学方程式为___________。 （2）从氨分离器中又回到合成塔中的物质是___________。 （3）“吸收塔” 尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的污染，通常用以下两种方法处理： ①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为Na2CO3＋2NO2=NaNO3＋___________＋CO2(完成化学方程式)。 ②氨转化法。已知7 mol氨恰好能将含NO和NO2共6 mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为___________。 II．某学习小组为验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，设计如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。回答下列问题： （4）连接好装置，再加入药品，打开装置①中的弹簧夹后通入CO2气体一段时间，关闭弹簧夹，将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶内，然后再通过①中___________(填仪器名称)滴入浓硝酸，进行实验。 （5）装置中盛有水的洗气瓶的主要作用是(用化学方程式回答)___________。 （6）根据实验设计，装置③中盛放的试剂是___________。 （7）实验证明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，则②和③装置中的实验现象是___________。 【答案】（1）N2+3H22NH3 （2）N2、H2 （3） ①. NaNO2 ②. 1∶3 （4）分液漏斗 （5）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO （6）浓硝酸或浓HNO3 （7）装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色 【解析】 【小问1详解】 合成塔中是氮气和氢气在催化剂、高温高压条件下合成氨，2NH3； 【小问2详解】 氨分离器分离出氨气，未反应的氮气和氢气循环回到合成塔，故从氨分离器中又回到合成塔中的物质是、； 【小问3详解】 根据原子守恒，反应前有2个、1个C、2个N、3个O，反应后有1个Na、1个N、3个O、1个C，所以空缺物质为；设物质的量为x，物质的量为y，则x + y = 6，根据得失电子守恒，得2x电子，得4y电子，失电子（氨中N为-3价），则2x + 4y = 42，联立解得x = 1.5，y = 4.5，物质的量之比为1:3； 【小问4详解】 装置①中添加浓硝酸的仪器是分液漏斗； 【小问5详解】 铜与浓硝酸反应生成的气体中有，通过水可将转化为，化学反应为； 【小问6详解】 根据实验设计，装置②中盛放的试剂是稀硝酸，验证稀硝酸不能氧化NO，装置③中盛放的试剂是浓硝酸，验证浓硝酸能将NO氧化成。 【小问7详解】 稀硝酸不能氧化，所以②中不反应，气体无色；浓硝酸能氧化生成，所以③中气体变为红棕色。 17.研究化学反应过程中能量的转化对于实际生产具有重要的意义。回答下列问题： （1）我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下： ①过程Ⅰ、过程Ⅱ均为___________过程(填“吸热”或“放热”)。 ②一定条件下，当和反应未达到限度时，___________(填“<”或“>”)。 ③一定条件下，和在体积一定的密闭容器中进行反应。下列能作为反应达到平衡状态的依据是___________(填字母标号)。 A． B．的物质的量浓度不再改变 C．混合气体的密度不再改变 D．容器中水蒸气与氢气的体积比为 （2）在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和3.5mol水蒸气发生反应：，在不同温度下反应的过程如下图所示： ①乙容器中，0～2min内的平均反应速率___________。 ②甲容器中，B点时CO的体积分数为___________。(已知某物质的体积分数) （3）某氢气燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为石墨电极。 ①b为原电池___________(填“正”或“负”)极。 ②a极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 吸热 ②. > ③. B （2） ①. 0.3 ②. （3） ①. 正极 ②. H2-2e-＋2OH-=2H2O 【解析】 【小问1详解】 ①过程Ⅰ、过程Ⅱ中都存在水分子中O—H键的断裂，该过程为吸热过程； ②未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率； ③A．正反应速率大于逆反应速率，未达到平衡，A不符合题意； B．二氧化碳浓度不变，则生成和消耗二氧化碳的反应速率相等，反应达到平衡，B符合题意； C．恒容容器中的混合气体密度始终保持不变，混合气体的密度不再改变不能说明反应达到平衡状态，C不符合题意； D．未知初始物质的量，不能判断是否达到平衡，D不符合题意； 故答案为B。 【小问2详解】 ①甲温度下反应速率更快（或甲达到平衡所用时间少），因此甲容器温度大于乙容器； ②乙容器中2min已达到平衡，则正、逆反应速率相等，根据反应速率比等于计量系数比，则有：； ③甲容器初始有3.5molH2O(g)，B点平衡时生成1.5molCO(g)，则平衡时H2O(g)、CO(g)和H2(g)的物质的量分别为2mol、1.5mol、1.5mol，B点时CO的体积分数为； 【小问3详解】 ①电子由a极经导线流向b极，则a极为负极，b极为正极； ②a极的电极反应为氢气失电子生成水，电极反应式为H2-2e-＋2OH-=2H2O。 18. 柠檬酸亚铁是一种易被人体吸收的高效铁制剂，工业上常用绿矾（）来制备柠檬酸亚铁。 I．由硫铁矿烧渣（主要成分：）制备绿矾的工艺流程如图所示： 已知：金属离子生成氢氧化物沉淀的pH范围见下表： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 6.3 8.3 1.5 3.2 3.0 5.0 （1）提高“酸浸”速率的措施有__________（任写一点即可）。 （2）“滤渣1”为________（填化学式）。 （3）“还原”时，发生反应的离子方程式为__________。 （4）“除铝”调pH的范围为___________________，若pH过高，铝元素会转化为_________（填离子符号）进入滤液中，影响产品纯度。 Ⅱ．实验室模拟绿矾和柠檬酸（）制取柠檬酸亚铁（，实验流程如图所示： （5）配制溶液的蒸馏水需经过煮沸处理，原因是__________。 （6）取溶液按上述流程操作，纯化后最终得到19.68g柠檬酸亚铁，则柠檬酸亚铁产率为_________（请写出计算过程，产率）。 【答案】（1）将硫铁矿烧渣粉碎、搅拌、升高温度等（写出一点就可以） （2）SiO2、CaSO4 （3）FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S （4） ①. 5.0 ②. 6.3 ③. [Al(OH)4]- （5）除去水中的溶解氧，防止FeSO4被氧化 （6）80% 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣(含Fe2O3、CaO、Al2O3、SiO2等)加稀硫酸浸泡、过滤得到含Fe3+、Al3+的溶液，通过过滤除去SiO2和CaSO4（微溶），再将铁离子转化为亚铁离子，通过除铝除去Al3+，酸化硫酸亚铁溶液后，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO4•7H2O。 【小问1详解】 提高“酸浸”速率的措施有将硫铁矿烧渣粉碎、搅拌、升高温度等； 【小问2详解】 根据分析可知“滤渣1”为SiO2和CaSO4； 【小问3详解】 还原时加入FeS2，生成了淡黄色固体S，则反应的离子方程式为：FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S； 【小问4详解】 “除铝”时，要保证Al3+完全沉淀，又不能使Fe2+离子沉淀，由表中已知信息，可知调pH的范围为5.0≤pH＜6.3；若pH过高，Al(OH)3会继续与OH-反应转化为[Al(OH)4]-进入滤液，影响产品纯度； 【小问5详解】 根据分析可知，“一系列操作”中包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问6详解】 配制FeSO4溶液的蒸馏水需经过煮沸处理，原因是除去水中的溶解氧，防止FeSO4被氧化； 【小问7详解】 FeSO4与NH4HCO3发生反应生成FeCO3、CO2和H2O，反应方程式为：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+CO2↑+(NH4)2SO4+H2O，即“气体1”的化学式为CO2； 【小问8详解】 已知n(Fe2+)=100mL×1.00mol/L=0.1mol，则理论上n(FeC6H6O7)=0.1mol，m(FeC6H6O7))=0.1mol×246g/mol=24.6g，则其产率为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春第一次月考试卷高一年化学科 完卷时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量 N 14 O 16 Fe 56 H 1 C 12 S 32 一、单选题(每题3分，共42分) 1. “中国制造”、“一带一路”的基础设施建设都需要用到大量钢铁。下列有关钢铁的说法正确的是 A. 钢是纯净物，生铁是合金 B. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C. 生铁的熔点比纯铁高 D. 生锈的钢铁制品没有回收价值 2. 黑火药爆炸时可能发生的某一反应：。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 的电子式： C. 为离子化合物 D. 的球棍模型： 3. 在2L恒温密闭容器中通入气体X并发生反应：，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形)，下列叙述正确的是 A. 反应进行到a点时放出热量多于反应进行到b点时放出的热量 B. 实线表示有催化剂的情形 C. b、c两点表明反应在相应的条件下达到了平衡状态 D. 反应从开始到a点的平均反应速率可表示为 4. 100ml 2mol/L的盐酸与过量的锌片反应时，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A. 加入几滴氯化铜溶液 B. 加入适量的NaOH固体 C. 加入适量的氯化钠溶液 D. 加入等体积、等浓度的硝酸钾溶液 5. 下列叙述中正确的是 A. 四氧化三铁与稀硫酸反应：Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O B. 用氯化铁溶液腐蚀电路板的反应原理是：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C. 在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K＋、、、Cl-一定能够大量共存 D. 氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 6. 2 mol NH3和3 mol O2在2L密闭容器中发生反应，2min后达到平衡，生成1.5 mol NO。下列有关说法正确的是 A. 达到平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO) B. 达到平衡时，若增加容器体积，则v正减小，v逆增大 C. 2 min内用NH3表示的反应速率为v(NH3)=0.75molL-1min-1 D. 若单位时间内生成xmolNO，同时消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态 7. 某同学设计的番茄电池如图Ⅰ所示，该过程的反应能量变化如图Ⅱ，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该电池工作时，铜片是负极，电极反应：Cu-2e-=Cu2+ C. 电子由锌片通过番茄流向铜片 D. 该电池工作时，番茄中的阴离子向锌片移动 8. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2每生成1molFe2O3转移电子总数为44NA B. 标准状况下，22.4LCl2和2molH2在充分反应后的分子数为3NA C. 常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中所含的原子总数为3NA D. 16.8g铁丝在足量O2中燃烧时转移电子数为0.8NA 9.下列离子方程式书写正确的是 A. 刻蚀印刷电路板的原理： B. 过量的CO2与澄清石灰水反应： C. Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应： D. 向AlCl3溶液中滴加过量的氨水： 10. 关于如图所示的转化过程关系，下列分析不正确的是 A. Fe3O4中铁元素的化合价为+2、+3 B. 过程Ⅰ的化学方程式为2Fe3O46FeO+O2↑ C. 过程Ⅱ中每消耗72 g FeO转移1 mol电子 D. 该过程中的总反应为2H2O=2H2↑+O2↑，Fe3O4的作用为催化剂 11. 以氧化铁渣(主要含Fe3O4和Fe2O3)制取氧化铁的流程如下： 已知：还原焙烧后氧化铁渣转化为FeO。下列说法不正确的是 A. “还原焙烧”时Fe3O4发生反应的化学方程式为 B. “沉铁”中的“铁”是指Fe(OH)2 C. 滤液中主要存在的离子： D. 煅烧时每生成1molFe2O3，反应转移2mole- 12. 下图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，其焰色反应为黄色；A为该元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的盐；通常条件下Z是无色液体；D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 物质B转化为C过程发生氧化反应 B. 将C转化为D的过程，属于氮的固定 C. 物质F的稀溶液与Cu反应的离子方程式为 D. A阳离子检验方法是取少量溶液于试管中，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 13. 一定温度下，探究铜与稀HNO3反应，过程如图，下列说法错误的是 A. 由实验推测，NO2对该反应具有催化作用或Ⅰ至Ⅲ过程中溶液温度升高 B. 过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大 C. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 D. 过程Ⅰ中生成无色气体为NO 14. 硝酸工业尾气中的NO、进入大气后会破坏臭氧层。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：，。将一定量NO和的混合气体通入300 mL 5 mol•L NaOH溶液中，恰好被完全吸收，则下列有关判断正确的是 A. 原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为10 L B. 原混合气体中NO与的体积之比可能为3∶2 C. 所得溶液中溶质一定有2种 D. 所得溶液中和的物质的量之比可能为2∶1 二、非选择题 15.（每空2分，共14分）I．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：(实验原理：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O + K2SO4 ) 实验内容及记录: 实验 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/ml 室温下溶液褪色至无色所需时间/min 0.6mol/L H2C2O4溶液 H2O 0.1mol/LKMnO4溶液 3mol/LH2SO4溶液 1 3.0 13.0 2.0 2.0 8.0 2 2.0 V1 2.0 2.0 10.4 请回答以下问题： （1）请完成上述实验设计表：V1 ___________。 （2）利用实验1中数据计算，反应速率为v(KMnO4)= ___________。 II．近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下： i．CO与H2反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ii．CO2与H2反应合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) （3）上述反应符合原子经济性的是反应___________(填“i”或“ii”)。 （4）一定条件下，在一密闭容器中发生反应i．反应过程的能量变化情况如下图所示，写出该反应的热化学方程式___________ （5）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应ii，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是___________。 A. 3v(CO2)=v(H2 ) B. 单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol的CH3OH C. 容器内气体密度不再改变 D. CH3OH的体积分数不再发生变化 （6）H2还原CO电化学法制备甲醇(CO＋2H2 =CH3OH ， CH3OH中C化合价为 -2价)的工作原理如下图所示。通入H2的一端是电池的___________(填“正”或“负”)极，电池工作过程中H＋通过质子膜向___________(填“左”或者“右”)移动。 16.（每空2分，共16分） I．氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图： （1）合成塔中发生反应的化学方程式为___________。 （2）从氨分离器中又回到合成塔中的物质是___________。 （3）“吸收塔” 尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的污染，通常用以下两种方法处理： ①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为Na2CO3＋2NO2=NaNO3＋___________＋CO2(完成化学方程式)。 ②氨转化法。已知7 mol氨恰好能将含NO和NO2共6 mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为___________。 II．某学习小组为验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，设计如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。回答下列问题： （4）连接好装置，再加入药品，打开装置①中的弹簧夹后通入CO2气体一段时间，关闭弹簧夹，将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶内，然后再通过①中___________(填仪器名称)滴入浓硝酸，进行实验。 （5）装置中盛有水的洗气瓶的主要作用是(用化学方程式回答)___________。 （6）根据实验设计，装置③中盛放的试剂是___________。 （7）实验证明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，则②和③装置中的实验现象是___________。 17.（每空2分，共14分）.研究化学反应过程中能量的转化对于实际生产具有重要的意义。回答下列问题： （1）我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下： ①过程Ⅰ、过程Ⅱ均为___________过程(填“吸热”或“放热”)。 ②一定条件下，当和反应未达到限度时，___________(填“<”或“>”)。 ③一定条件下，和在体积一定的密闭容器中进行反应。下列能作为反应达到平衡状态的依据是___________(填字母标号)。 A． B．的物质的量浓度不再改变 C．混合气体的密度不再改变 D．容器中水蒸气与氢气的体积比为 （2）在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和3.5mol水蒸气发生反应：，在不同温度下反应的过程如下图所示： ①乙容器中，0～2min内的平均反应速率___________。 ②甲容器中，B点时CO的体积分数为___________。(已知某物质的体积分数) （3）某氢气燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为石墨电极。 ①b为原电池___________(填“正”或“负”)极。 ②a极的电极反应式为___________。 18. （每空2分，共14分）柠檬酸亚铁是一种易被人体吸收的高效铁制剂，工业上常用绿矾（）来制备柠檬酸亚铁。 I．由硫铁矿烧渣（主要成分：）制备绿矾的工艺流程如图所示： 已知：二氧化硅不与稀硫酸反应，金属离子生成氢氧化物沉淀的pH范围见下表： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 6.3 8.3 1.5 3.2 3.0 5.0 （1）提高“酸浸”速率的措施有__________（任写一点即可）。 （2）“滤渣1”为________（填化学式）。 （3）“还原”时，发生反应的离子方程式为__________。 （4）“除铝”调pH的范围为___________________，若pH过高，铝元素会转化为_________（填离子符号）进入滤液中，影响产品纯度。 Ⅱ．实验室模拟绿矾和柠檬酸（）制取柠檬酸亚铁（，实验流程如图所示： （5）配制溶液的蒸馏水需经过煮沸处理，原因是__________。 （6）取溶液按上述流程操作，纯化后最终得到19.68g柠檬酸亚铁，则柠檬酸亚铁产率为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $