精品解析：山西忻州市原平市范亭中学校2025-2026学年第二学期高二年级期中考试 化学试题卷

2025-2026学年第二学期高二年级期中考试试题(卷) 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案打在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：选择性必修一、二全本、选择性必修三第一章到第三章第一节。 5.可能用到的相对原子质量H 1 C 12 Na 23 S 32 一、选择题(共15题，每题3分) 1. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是 A. “C919”大飞机用的氮化硅涂层 B. “梦想”号钻探船钻头用的合金 C. “望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D. “雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化硅涂层属于新型陶瓷材料，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．合金是金属与其他元素熔合而成的材料，属于金属材料，B符合题意； C．聚酰亚胺是高分子有机材料，不属于金属材料，C不符合题意； D．反渗透膜通常由高分子聚合物制成，属于有机材料，D不符合题意； 故选B。 2. 下列表示正确的是 A. 二氧化碳的电子式： B. 乙炔的球棍模型： C. 的名称：2，2，4-三甲基己烷 D. 反式聚异戊二烯的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳中碳原子与氧原子之间为双键，共用两对电子，电子式应为，A错误； B．为乙炔的空间填充模型，B错误； C．最长碳链上有六个碳原子，名称：2，2，4-三甲基己烷，C正确； D．反式聚异戊二烯的结构简式为，D错误； 故选C。 3. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A. 单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B. 金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D. 乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 【答案】A 【解析】 【详解】A．单晶硅用于制造芯片主要因其半导体性质，而非熔点高，熔点高与用途无直接关联，A错误； B．金属铝还原性强，可通过铝热反应冶炼金属（如Fe、Mn等），B正确； C．浓硫酸吸水性使其可干燥中性/酸性气体（如H2、CO2），C正确； D．乙炔燃烧产生高温氧炔焰（约3000℃），可熔化金属进行切割，D正确； 故选A。 4. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L环己烷的分子数为0.1 B. 3.9g 固体中含阴、阳离子的总数为0.2 C. 常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合物所含的原子数目为6 D. 标准状况下，4.48L 和足量反应，生成的分子数目为0.2 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，2.24L环己烷不是气体，不确定其物质的量，A错误； B．过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子构成，3.9g 的物质的量为0.05mol，含阴、阳离子的总数为0.15，B错误； C．乙烯与丙烯的最简式均为CH2，28g乙烯与丙烯的混合物可认为含有2mol CH2，则所含的原子数目为6，C正确； D．二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，不可能完全转化，因此生成三氧化硫的分子数目小于0.2，D错误； 故选C。 5. “机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是 A. 该索烃属于芳香烃 B. 该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C. 该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D. 破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质是由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，含有苯环，属于芳香烃，A正确； B．质谱仪可测定相对分子质量，质谱图上最大质荷比即为相对分子质量，B正确； C．该物质为分子晶体，分子间存在范德华力，C错误； D．该物质含有共价键，破坏 “机械键”时需要断裂共价键，D正确； 故选C。 6. 下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 氯化钠熔点高于氯化铯 氯化钠离子键强于氯化铯 B 草酸氢钠溶液显酸性 草酸氢根离子水解程度大于电离程度 C 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子 D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠离子半径小于铯离子，氯化钠的离子键强度比氯化铯更大，因此熔点更高，A正确； B．草酸氢钠溶液显酸性是因为草酸氢根离子的电离程度大于水解程度，电离产生的浓度大于水解产生的浓度，B错误； C．碘和四氯化碳均为非极性分子，符合相似相溶原理，因此碘易溶于四氯化碳，C正确； D．离子液体中存在可自由移动的阴、阳离子，因此导电性良好，D正确； 故选B。 7. 为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到的核磁共振氢谱如图所示，则该有机物可能是 A. B. (CH3)4C C. CH3CH2OH D. CH3OCH3 【答案】A 【解析】 【详解】A．由核磁共振氢谱可知，该有机物中有两种氢原子，个数比为，选项A符合题意； B．的核磁共振氢谱有1组峰，选项B不符合题意； C．的核磁共振氢谱有3组峰，选项C不符合题意； D．的核磁共振氢谱有1组峰，选项D不符合题意； 答案选A。 8. 下列做法不可行的是 A. 用溴水鉴别辛烷和庚烷 B. 用水鉴别苯和四氯化碳 C. 通过燃烧法鉴别甲烷和乙炔 D. 向96%的乙醇溶液中加入生石灰再蒸馏制取无水乙醇 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 A. 溴水和辛烷以及庚烷都不反应，且都会发生萃取，二者现象相同，无法鉴别，A错误； B. 苯的密度小于水且不与水互溶，四氯化碳不与水互溶且密度大于水，二者现象不同，可以鉴别，B正确； C. 甲烷燃烧时没有黑烟，乙炔燃烧时会产生浓烈的黑烟，二者燃烧的现象不同，故可以鉴别，C正确； D. 生石灰会吸收乙醇溶液中的水，再进行蒸馏，即可分离出乙醇，D正确； 故选A。 【点睛】 9. 在EY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。 下列说法正确的是 A. M和N互为同系物 B. M分子中最多有12个碳原子共平面 C. 萘的二溴代物有9种 D. N的一溴代物有5种 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题中信息可知，M和N均属于二异丙基萘，两者分子式相同，但是结构不同，故两者互为同分异构体，A错误； B．萘分子中的10个碳原子是共面的，由于单键可以旋转，每个异丙基中最多可以有2个碳原子与萘环共面，因此，M分子中最多有14个碳原子共平面，B错误； C．萘分子中有8个H原子，但是只有两种不同化学环境的H原子(分别用α、β表示，其分别有4个)，根据“定一移一”法可知，若先取代1个α位置的H，则取代另一个H的位置有7个；若先取代1个β位置的H，然后再取代其他β位置的H，有3种，因此，萘的二溴代物有10种，C错误。 D．N分子中有5种不同化学环境的H原子，因此其一溴代物有5种，D正确； 答案选D。 10. 一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A. X、Z的第一电离能： B. X、Y的简单氢化物的键角： C. 最高价含氧酸的酸性： D. X、Y、Z均能形成多种氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y价电子数相等，X、Y属于同一主族，且X形成5个键，Y形成3个键，基态Y的轨道半充满，则X为P元素，Y为N元素，X、Z电子层数相同， Z的最外层只有1个未成对电子，Z形成1个键，Z为Cl元素，以此分析。 【详解】A．第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能：Cl>P，A错误； B．X、Y的简单氢化物分别为：PH3和NH3，二者中心原子杂化方式相同，孤电子对数相同，电负性：N>P，共用电子对距N近，成键电子对斥力N-H大于P-H，键角：NH3>PH3，B错误； C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl>N>P，酸性：HClO4>HNO3>H3PO4，C错误； D．P、N、Cl均能形成多种氧化物，D正确； 答案选D。 11. 杯酚( )能够分离提纯C60与C70，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 操作1用到的主要玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒 B. 杯酚与C60分子之间靠共价键结合形成超分子 C. 杯酚可溶于氯仿循环使用 D. 杯酚晶体属于分子晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干图示信息可知，操作1分离固体和液体，故该操作为过滤，则用到的主要玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒，A正确； B．杯酚与C60分子两分子之间的作用力为分子间作用力，而不是共价键，B错误； C．由题干图示信息可知，杯酚可溶于氯仿循环使用，C正确； D．杯酚晶体是通过分子通过分子间作用力形成的分子晶体，D正确； 故答案为：B。 12. 下列实验方案不能得出相应结论的是 A B 结论：金属活动性顺序为 结论：氧化性顺序为 C D 结论：甲基使苯环活化 结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe、Cu、稀硫酸原电池中，电子由活泼金属Fe流向Cu，Fe、Zn、硫酸原电池中，电子由Zn流向Fe，活泼性：Zn>Fe>Cu，A正确； B．FeCl3与淀粉KI溶液反应，溶液变蓝色，则氧化性：Fe3+>I2，新制氯水加入含KSCN的FeCl2溶液中，溶液变红色，生成了Fe3+，则氧化性：Cl2>Fe3+，故氧化性：，B正确； C．酸性高锰酸钾分别滴入苯和甲苯中，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是是甲基被氧化，不能说明甲基使苯环活化，C错误； D．不同浓度的Na2S2O3与相同浓度的稀硫酸反应，浓度大的Na2S2O3先出现浑浊，说明增大反应物浓度，反应速率加快，D正确； 答案选C。 13. 下列每个选项的甲、乙两个反应中，属于同一种反应类型的是 甲 乙 A 丁烷与氯气在光照条件下反应 丁烯通入氯水的反应 B 乙醇与钠的反应 氯乙烯制聚氯乙烯 C 甲苯使酸性溶液褪色 乙炔在空气中燃烧 D 苯与浓硝酸反应制备硝基苯 苯与氢气反应生成环己烷 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．丁烷与氯气在光照条件下发生取代反应，丁烯通入氯水发生加成反应，故不选A； B．乙醇与钠发生置换反应，氯乙烯制聚氯乙烯发生加聚反应，故不选B； C．甲苯使酸性溶液褪色发生氧化反应，乙炔在空气中燃烧发生氧化反应，故选C； D．苯与浓硝酸反应制备硝基苯发生取代反应，苯与氢气反应生成环己烷发生加成反应，故选不D； 选C。 14. 海洋生物体内含有丰富的药物活性物质，从一种海生动物体内提取某种有机活性固体物质的流程如下： 下列说法错误的是 A. 步骤II中主要操作名称为过滤 B. 步骤III的操作中需要用到分液漏斗 C. 步骤IV中得到的粗产品提纯方法是蒸馏 D. 步骤V为蒸馏，所得乙苯可返回步骤II循环利用 【答案】C 【解析】 【分析】海生动物烘干、研磨随后加入乙醇、乙苯经过步骤Ⅱ得到溶液和不溶物，则步骤Ⅱ为过滤，溶液经过氧化、步骤三分离得到水相和有机相，步骤Ⅲ为分液，水相经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到粗产品，有机相经过蒸馏得到乙苯。 【详解】A．步骤Ⅱ后得到溶液和不溶物，则步骤Ⅱ为过滤，A正确； B．步骤Ⅲ为分液，需要用到分液漏斗，B正确； C．步骤Ⅳ得到粗产品提纯方法为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤干燥，C错误； D．步骤Ⅳ从有机相中得到乙苯，操作为蒸馏，得到的乙苯可返回步骤Ⅱ中重复利用，D正确； 故答案选C。 15. 如图为两种简单碳螺环化合物，下列说法错误的是 A. 两种物质的分子中所有碳原子一定不在同一平面 B. 螺庚烷与3-甲基-1，4-戊二烯互为同分异构体 C. 螺辛烷的一氯代物有4种 D. 的名称为螺癸烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．两种物质中均有4个碳原子连接在同一饱和碳原子上的结构，形成四面体结构，不可能所有碳原子在同一平面，故A正确； B．螺庚烷的分子式为C7H12，3-甲基-1，4-戊二烯的分子式为C6H10，二者分子式不同，不是互为同分异构体，故B错误； C．是对称的结构，含有4种环境的H原子，一氯代物有4种，故C正确； D．共含10个碳原子，左侧环上除共用的碳原子还有4个碳，右侧环除共用的碳原子还有5个碳，所以名称为螺[4，5]癸烷，故D正确； 故选B。 二、主观题(共55分) 16. 以铁镍合金(含少量铜)为原料，生产电极材粗的部分工艺流程如下： 已知：常温下，，，，。 回答下列问题： （1）基态Ni原子价层电子轨道表示式是_______；Cu原子位于周期表中_______区。 （2）“酸溶”时Ni转化为，该过程中温度控制在70~80℃的原因是_______。 （3）“氧化”时的作用是(用离子方程式表示)_______。 （4）“除铜”时若选用NaOH溶液，会导致部分也产生沉淀，当常温时溶液中、沉淀同时存在时，溶液中_______。 （5）“沉镍”时得到碳酸镍沉淀。在空气中碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得，该反应的化学方程式是_______。 （6）金属镍的配合物用途广泛，其中配体CO与结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为_______。 【答案】（1） ①. ②. ds （2）温度低于70℃，反应速率太小，温度高于80℃，硝酸分解速率加快 （3） （4） （5） （6）1∶2 【解析】 【分析】铁镍合金(含少量铜)用稀硫酸和稀硝酸进行酸溶，Ni转化为NiSO4，铁和铜转化为亚铁离子、铁离子和铜离子，加入双氧水将溶液中的亚铁离子转化为三价铁离子，加入氢氧化钠溶液调节溶液的pH除去铁元素，加入硫化氢将铜离子转化为CuS除去，在滤液中加入碳酸钠将镍离子转化为碳酸镍，碳酸镍与碳酸锂在空气中共同“煅烧”可制得LiNiO2，由此分析。 【小问1详解】 Ni原子的原子序数是 28，价层电子排布为3d84s2，则基态Ni原子价层电子轨道表示为；Cu是29号元素，位于元素周期表的ds区； 【小问2详解】 温度控制在70~80℃的原因是温度低于70℃，反应速率太小，温度高于80℃，HNO3分解(或挥发)速率加快，酸溶速率减慢，原料利用率降低； 【小问3详解】 氧化时溶液中的二价铁被双氧水氧化成三价铁，其离子方程式为； 【小问4详解】 、沉淀同时存在时，溶液中； 【小问5详解】 碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得LiNiO2，镍元素的化合价从+2 加变为+3 价，故需煅烧要空气中的氧气做氧化剂，反应的化学方程式是为：； 【小问6详解】 CO与N2分子中都存在三键，共价三键由1个σ键和2个π键构成，则CO分子内σ键与π键个数之比为1∶2。 17. 威尔逊氏病是一种遗传性疾病，铜元素会在肝脏和其他组织内积聚。二巯基丙醇(Ⅰ：)能和铜结合成化合物Ⅱ：，并通过尿液排出体外，故可用于治疗威尔逊氏病。 （1）二巯基丙醇中，基态硫原子核外有___________个运动状态不同的电子。 （2）金属铜的化合物应用也十分广泛。如铜的某种氧化物广泛应用于太阳能电池领域。其晶胞如图所示： ①该化合物的化学式为___________，每个阳离子的配位数(紧邻的阴离子数)为___________。 ②该晶胞为立方体，边长为anm，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为___________。 ③下列说法正确的是___________。 A．中的S原子均采取sp杂化 B．中所有元素中S的电负性最大 C．在水溶液中以形式存在，的配位原子为O D．和铜结合成，是因为S的电负性比O小，更易与铜离子形成配位键 （3）①水、②甲醇、③甲硫醇()的沸点从大到小的顺序为___________(填序号)；原因是___________。 【答案】（1）16 （2） ①. ②. 2 ③. ④. CD （3） ①. ①>②>③ ②. 三者都是分子晶体，甲硫醇不能形成分子间氢键，甲醇、水分子间都可以形成氢键，且水分子间形成的氢键数目更多 【解析】 【小问1详解】 硫元素的原子序数为16，由泡利不相容原理可知，原子核外有16种运动状态不同的电子，故答案为：16； 【小问2详解】 ①由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和体心白球的个数为+1=2，位于体内的黑球个数为4，由元素的化合价可知，白球为氧原子、黑球为铜原子，化合物的化学式为；晶胞中与亚铜离子距离最近的氧离子个数为2，则亚铜离子的配位数为2，故答案为：；2； ②设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(10—7a)3d，解得d=，故答案为：； ③A．在Ⅰ中S原子形成2个键，还有2个孤电子对，价层电子对数为4，S原子为杂化，故错误； B．同一周期从左向右电负性逐渐增大，同一主族从上到下电负性逐渐减小，电负性最大是O，故错误； C．在水溶液中以形式存在，的配位原子为O，故正确； D．Ⅰ和铜结合成Ⅱ，是因为S的电负性比O小，更易与铜离子形成配位键，故正确； 故选CD； 【小问3详解】 三者都是分子晶体，甲醇分子和水分子都能形成分子间氢键，甲硫醇不能形成分子间氢键，水分子形成的分子间氢键数目多于甲醇，所以甲醇的沸点介于水和甲硫醇之间，故答案为：①>②>③；三者都是分子晶体，甲硫醇不能形成分子间氢键，甲醇、水分子间都可以形成氢键，且水分子间形成的氢键数目更多。 18. 乙炔是有机合成的基础原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可制得下列物质： （1）A的分子式为___________。 （2）反应③、④的反应类型分别为：___________、___________。 （3）若反应②是在一定条件下与(发生的1，4－加成，请写出对应的化学反应方程式___________。 （4）已知E是芳香烃，其苯环上的一溴代物有3种，则E的结构简式为：___________。 （5）芳香族化合物X是H的同分异构体，且分子中有3种不同化学环境的氢原子，则X的结构简式为___________(任写一种)。 【答案】（1）C7H10 （2） ①. 加成反应 ②. 取代反应 （3）：+Cl2→ （4） （5）或 【解析】 【分析】化合物E为苯和氯乙烷的取代反应生成，在一定条件下与发生的1，4－加成生成，以此解题。 【小问1详解】 根据A的结构简式可知，A的分子式为C7H10； 【小问2详解】 反应③为两分子乙炔的加成反应生成D；苯和氯乙烷的取代反应生成E为；反应④为乙苯和溴发生取代反应生成H，故答案为：加成反应生，取代反应； 【小问3详解】 根据题意，若反应②是在一定条件下与发生的1，4－加成，化学反应方程式为：+Cl2→； 【小问4详解】 由分析可知E为，其苯环上的一溴代物有3种； 【小问5详解】 结合H的分子式可知，芳香族化合物X是H的同分异构体，且分子中有3种不同化学环境的氢原子，则X的结构简式为或。 19. 甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答： 名称 性状 熔点(℃) 沸点(℃) 相对密度 () 溶解性(常温) 水 乙醇 甲苯 无色液体易燃易挥发 -95 110.6 0.8660 不溶 互溶 苯甲醛 无色液体 -26 179 1.0440 微溶 互溶 苯甲酸 白色片状或针状晶体 122.1 249 1.2659 微溶 易溶 实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在a中加入0.5 g固态难溶性催化剂，再加入2 mL甲苯和一定量其它试剂，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12 mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。 （1）装置a的名称是___________，其中发生的反应的化学方程式为___________。 （2）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是___________。 （3）反应完毕，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应经过___________、___________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。 （4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸，分离后可得到苯甲酸粗品。若对获得的苯甲酸(一元酸，相对分子质量为122)产品进行纯度测定，可称取2.500 g产品，溶于200 mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00 mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000 mol/L KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00 mL。产品中苯甲酸的质量分数为___________(保留两位小数)。下列情况会使测定结果偏低的是___________(填选项序号)。 a．滴定终了俯视读取数据 b．KOH标准液长时间接触空气 c．配制KOH标准液时仰视定容 d．将指示剂换为甲基橙溶液 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. +2H2O2+3H2O （2）H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少影响产量 （3） ①. 过滤 ②. 蒸馏 （4） ①. 87.84% ②. ad 【解析】 【小问1详解】 装置a是三颈烧瓶，由题意，装置a中甲苯在催化剂、70℃条件下被过氧化氢氧化为苯甲醛，+2H2O2+3H2O； 【小问2详解】 温度过高时过氧化氢受热分解，溶液中过氧化氢含量减少，甲苯氧化不充分，导致产量减小； 【小问3详解】 反应混合液中含甲苯和苯甲醛，也可能有苯甲酸，冷却至室温，苯甲酸以固体结晶析出，先过滤滤出苯甲酸晶体，得到滤液，再根据甲苯和苯甲醛沸点的差异进行蒸馏，得到苯甲醛； 【小问4详解】 苯甲酸是一元酸，与KOH按1:1发生中和反应，滴定消耗KOH的物质的量，所以20 mL待测液中n(苯甲酸)=0.0018 mol，200 mL溶液中苯甲酸物质的量n总=0.018 mol，苯甲酸总质量，苯甲酸质量分数为； a．俯视凹液面读取的体积小于真实消耗的体积，计算结果偏低； b．KOH吸收空气中二氧化碳，标准液实际浓度降低，滴定时消耗体积变大，结果偏高； c．仰视定容导致加水过多，配得的KOH浓度偏小，滴定时消耗体积变大，结果偏高； d．苯甲酸是弱酸，滴定终点为弱碱性，甲基橙变色范围是3.1~4.4，溶液还未呈碱性时指示剂就变色停止滴定，导致终点提前，消耗KOH体积偏小，结果偏低； 故答案为ad。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期高二年级期中考试试题(卷) 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案打在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：选择性必修一、二全本、选择性必修三第一章到第三章第一节。 5.可能用到的相对原子质量H 1 C 12 Na 23 S 32 一、选择题(共15题，每题3分) 1. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是 A. “C919”大飞机用的氮化硅涂层 B. “梦想”号钻探船钻头用的合金 C. “望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D. “雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜 2. 下列表示正确的是 A. 二氧化碳的电子式： B. 乙炔的球棍模型： C. 的名称：2，2，4-三甲基己烷 D. 反式聚异戊二烯的结构简式： 3. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A. 单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B. 金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D. 乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 4. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L环己烷的分子数为0.1 B. 3.9g 固体中含阴、阳离子的总数为0.2 C. 常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合物所含的原子数目为6 D. 标准状况下，4.48L 和足量反应，生成的分子数目为0.2 5. “机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是 A. 该索烃属于芳香烃 B. 该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C. 该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D. 破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键 6. 下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 氯化钠熔点高于氯化铯 氯化钠离子键强于氯化铯 B 草酸氢钠溶液显酸性 草酸氢根离子水解程度大于电离程度 C 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子 D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子 A. A B. B C. C D. D 7. 为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到的核磁共振氢谱如图所示，则该有机物可能是 A. B. (CH3)4C C. CH3CH2OH D. CH3OCH3 8. 下列做法不可行的是 A. 用溴水鉴别辛烷和庚烷 B. 用水鉴别苯和四氯化碳 C. 通过燃烧法鉴别甲烷和乙炔 D. 向96%的乙醇溶液中加入生石灰再蒸馏制取无水乙醇 9. 在EY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。 下列说法正确的是 A. M和N互为同系物 B. M分子中最多有12个碳原子共平面 C. 萘的二溴代物有9种 D. N的一溴代物有5种 10. 一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A. X、Z的第一电离能： B. X、Y的简单氢化物的键角： C. 最高价含氧酸的酸性： D. X、Y、Z均能形成多种氧化物 11. 杯酚( )能够分离提纯C60与C70，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 操作1用到的主要玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒 B. 杯酚与C60分子之间靠共价键结合形成超分子 C. 杯酚可溶于氯仿循环使用 D. 杯酚晶体属于分子晶体 12. 下列实验方案不能得出相应结论的是 A B 结论：金属活动性顺序为 结论：氧化性顺序为 C D 结论：甲基使苯环活化 结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 13. 下列每个选项的甲、乙两个反应中，属于同一种反应类型的是 甲 乙 A 丁烷与氯气在光照条件下反应 丁烯通入氯水的反应 B 乙醇与钠的反应 氯乙烯制聚氯乙烯 C 甲苯使酸性溶液褪色 乙炔在空气中燃烧 D 苯与浓硝酸反应制备硝基苯 苯与氢气反应生成环己烷 A. A B. B C. C D. D 14. 海洋生物体内含有丰富的药物活性物质，从一种海生动物体内提取某种有机活性固体物质的流程如下： 下列说法错误的是 A. 步骤II中主要操作名称为过滤 B. 步骤III的操作中需要用到分液漏斗 C. 步骤IV中得到的粗产品提纯方法是蒸馏 D. 步骤V为蒸馏，所得乙苯可返回步骤II循环利用 15. 如图为两种简单碳螺环化合物，下列说法错误的是 A. 两种物质的分子中所有碳原子一定不在同一平面 B. 螺庚烷与3-甲基-1，4-戊二烯互为同分异构体 C. 螺辛烷的一氯代物有4种 D. 的名称为螺癸烷 二、主观题(共55分) 16. 以铁镍合金(含少量铜)为原料，生产电极材粗的部分工艺流程如下： 已知：常温下，，，，。 回答下列问题： （1）基态Ni原子价层电子轨道表示式是_______；Cu原子位于周期表中_______区。 （2）“酸溶”时Ni转化为，该过程中温度控制在70~80℃的原因是_______。 （3）“氧化”时的作用是(用离子方程式表示)_______。 （4）“除铜”时若选用NaOH溶液，会导致部分也产生沉淀，当常温时溶液中、沉淀同时存在时，溶液中_______。 （5）“沉镍”时得到碳酸镍沉淀。在空气中碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得，该反应的化学方程式是_______。 （6）金属镍的配合物用途广泛，其中配体CO与结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为_______。 17. 威尔逊氏病是一种遗传性疾病，铜元素会在肝脏和其他组织内积聚。二巯基丙醇(Ⅰ：)能和铜结合成化合物Ⅱ：，并通过尿液排出体外，故可用于治疗威尔逊氏病。 （1）二巯基丙醇中，基态硫原子核外有___________个运动状态不同的电子。 （2）金属铜的化合物应用也十分广泛。如铜的某种氧化物广泛应用于太阳能电池领域。其晶胞如图所示： ①该化合物的化学式为___________，每个阳离子的配位数(紧邻的阴离子数)为___________。 ②该晶胞为立方体，边长为anm，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为___________。 ③下列说法正确的是___________。 A．中的S原子均采取sp杂化 B．中所有元素中S的电负性最大 C．在水溶液中以形式存在，的配位原子为O D．和铜结合成，是因为S的电负性比O小，更易与铜离子形成配位键 （3）①水、②甲醇、③甲硫醇()的沸点从大到小的顺序为___________(填序号)；原因是___________。 18. 乙炔是有机合成的基础原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可制得下列物质： （1）A的分子式为___________。 （2）反应③、④的反应类型分别为：___________、___________。 （3）若反应②是在一定条件下与(发生的1，4－加成，请写出对应的化学反应方程式___________。 （4）已知E是芳香烃，其苯环上的一溴代物有3种，则E的结构简式为：___________。 （5）芳香族化合物X是H的同分异构体，且分子中有3种不同化学环境的氢原子，则X的结构简式为___________(任写一种)。 19. 甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答： 名称 性状 熔点(℃) 沸点(℃) 相对密度 () 溶解性(常温) 水 乙醇 甲苯 无色液体易燃易挥发 -95 110.6 0.8660 不溶 互溶 苯甲醛 无色液体 -26 179 1.0440 微溶 互溶 苯甲酸 白色片状或针状晶体 122.1 249 1.2659 微溶 易溶 实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在a中加入0.5 g固态难溶性催化剂，再加入2 mL甲苯和一定量其它试剂，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12 mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。 （1）装置a的名称是___________，其中发生的反应的化学方程式为___________。 （2）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是___________。 （3）反应完毕，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应经过___________、___________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。 （4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸，分离后可得到苯甲酸粗品。若对获得的苯甲酸(一元酸，相对分子质量为122)产品进行纯度测定，可称取2.500 g产品，溶于200 mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00 mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000 mol/L KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00 mL。产品中苯甲酸的质量分数为___________(保留两位小数)。下列情况会使测定结果偏低的是___________(填选项序号)。 a．滴定终了俯视读取数据 b．KOH标准液长时间接触空气 c．配制KOH标准液时仰视定容 d．将指示剂换为甲基橙溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $