山西省部分学校2024-2025学年高二下学期期中测评考试 化学试题

秘密★启用前 高二化学试题 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 2．全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 I127 Pb207 一、选择题：本大题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国著名化学家傅鹰说“化学给人以知识，化学史给人以智慧。”下列有关化学史的说法错误的是 A. 原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础 B. 元素周期律的发现为元素的发现和研究提供了理论基础 C. 洪特规则仅适用于p轨道的电子排布，对于d轨道和f轨道的电子排布并不适用 D. 电负性的概念最早由美国化学家莱纳斯•鲍林提出，用来衡量原子吸引电子的能力 2. 下列物质的性质与氢键无关的是 A. 冰的密度小于液态水 B. 液晶的各向异性 C. 对羟基苯甲酸的熔点比邻羟基苯甲酸的高 D. DNA双螺旋结构的稳定性 3. 下列化学用语或图示错误的是 A. NaCl的晶胞： B. 杂化轨道模型： C. 的结构式： D. 甲醛中键的电子云轮廓图： 4. 下列有关原子光谱的说法错误的是 A. 原子光谱包括发射光谱和吸收光谱两种类型 B. 原子发射光谱的产生是由于原子的外层电子在不同能级间跃迁 C. 每种元素都有其独特的原子光谱，这可以作为元素鉴定的重要依据 D. 在焰色试验中，所有元素产生的光谱都是连续光谱，而非线状光谱 5. 物质的性质由其内部结构决定。下列性质差异与结构因素不匹配的是 选项 性质差异 结构因素 A 石墨比金刚石稳定 晶体类型 B 酸性： 的极性：强于 C 在中的溶解度比在水中的大 和是非极性分子，水是极性分子 D 熔点： 离子半径： A. A B. B C. C D. D 6. 苯丙氨酸是人体必需的氨基酸之一，其结构简式为。若阿伏加德罗常数的值为，下列有关苯丙氨酸的说法正确的是 A. 含有2个手性碳原子 B. 所有原子可以处于同一平面 C. 所含元素中，电负性最大的是氮元素 D. 1mol苯丙氨酸中键的数目为 7. Q、R、W、T、M、U是原子序数依次增大的前四周期元素。Q为原子半径最小的元素；R元素的基态原子中最高能层s、p能级上电子数相等；R、W、T同周期相邻；T与M同主族；U元素的基态原子次外层全充满，最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A. M、T的最高正化合价均为+6 B. 氢化物的沸点： C. 的空间结构为正四面体 D. M与U能形成的化合物不止一种 8. 下列有关结构与性质的说法正确的是 A. Fe原子变成，优先失去3d轨道上的电子 B. 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数都满足2电子或者8电子稳定结构 C. 由于相邻碳原子平面之间相隔较远，故石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 D. 在沸水中配制明矾饱和溶液，然后急速冷却，可得到较大颗粒明矾晶体 9. 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列结果错误的是 选项 分子式 中心原子杂化方式 VSEPR模型名称 空间结构 分子的极性 A sp 直线形 直线形 非极性分子 B 平面三角形 平面三角形 非极性分子 C HClO 四面体形 V形 极性分子 D 三角锥形 三角锥形 非极性分子 A. A B. B C. C D. D 10. 锡(Sn)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。和是锡的常见氯化物，在常温常压下，是一种白色固体，为无色液体。下列说法错误的是 A. Sn位于元素周期表第五周期第ⅣA族 B. 基态Cl原子的电子有17种空间运动状态 C. 是由极性共价键形成的非极性分子 D. 构成物质的粒子间作用力：大于 11. 中国科学家经过光谱分析发现了一颗锂元素含量极高的恒星。下列说法错误的是 A. Li的第二电离能的第一电离能 B. 锂离子的最外层电子数和钠离子的相同 C. 依据对角线规则，锂元素和镁元素的有些性质相似 D. 冠醚(12-冠-4)的空穴与尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子 12. 离子液体是一种全部由离子组成的液体，具有电导率高、化学稳定性好等优点，被广泛应用于化学研究的各个领域中。某离子液体的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 离子液体只有在较高温度下才能呈现液态 B. 中配位键占共价键总数的 C. 由于离子液体的粒子全都是带电荷的离子，所以离子液体有难挥发性 D. 已知中的大键可表示为，则该离子液体中阳离子的大键可表示为 13. 是一种紫色晶体，其中DMSO是二甲基亚砜，化学式为。下列说法正确的是 A. S、Cl、O的电负性： B. 的空间结构是正四面体形 C. 中配位原子是碳原子 D. 中大于中 14. 是钙钛矿太阳能电池的重要吸光材料，是一种由、和有机碱离子组成的金属卤化物，其晶胞结构如图所示，其中位于晶胞顶点的大黑球代表。若阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 属于离子化合物 B. 图中位于晶胞体心的小黑球代表 C. 晶体中与距离最近且相等的有12个 D. 若晶胞参数为，则晶体密度为 二、填空题：本大题包括4小题，共58分。 15. 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素。 回答下列问题： （1）表中某元素基态原子的价电子排布式为，则该元素的名称是_______，原子结构示意图为_______。 （2）Z元素的基态原子中，电子占据的最高能层的符号为_______，该能层具有的原子轨道数为_______。 （3）A元素与M元素组成的化合物的电子式为_______。 （4）D、E元素的基态原子中，未成对电子数较多的是_______(填元素符号)。第一电离能介于D和E之间的元素有_______种。 （5）Y元素位于元素周期表中_______区。J元素与Y元素既处于同周期又处于同族，且原子序数相差2，则J元素基态原子的核外电子排布式为_______。 （6）常温下，是一种淡黄色油状液体。下列关于的描述正确的是_______(填字母)。 a．该分子呈平面三角形　　b．该分子中的化学键为极性键 c．该分子为极性分子 　　d．的沸点高于 （7）是工业上电解冶炼铝的助熔剂，该物质中存在的化学键类型为_______。 16. 在当今前沿科技发展的浪潮中，铬展现出了非凡的价值，尤其是在航空航天高端合金、医疗领域以及新能源产业，它所发挥的关键作用不容小觑。回答下列问题： （1）基态铬原子的价电子排布图为_______。 （2）已知铬的金属性位于锌和铁之间，则下列有关铬的说法正确的有_______(填选项)。 A. 铬能与溶液发生置换反应 B. 属于强碱 C. 高温条件下，Al能与反应置换出Cr D. 向铁中加入适量铬制成不锈钢，可以延长铁制品寿命 （3）(六羰基铬，沸点，可溶于等有机溶剂)是一种重要的金属羰基配合物，可用于制高纯度铬粉，其结构如图所示。 ①晶体的类型为_______。 ②中含有键的数目为_______。 （4）已知氯化铬水合物的化学式为，其中铬的配位数是6；将含0.1mol的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2molAgCl沉淀，则该的水溶液中含铬离子的符号为_______。 （5）金属铬的晶胞结构如图，已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为。 ①该晶胞中含铬原子的个数为_______。 ②铬原子的配位数为_______。 ③铬原子之间的最短距离为_______nm(用含的代数式表示)。 17. 磷及其化合物与人们的健康和生产生活密切相关。回答下列问题： （1）下列磷原子的最外层电子轨道表示式中，正确且能量处于最低状态的是_______(填选项)。 A. B. C. D. （2）黑磷是一种比石墨更优秀的新型导电材料，其制备和应用通常需要在惰性气体保护下进行，以避免其被氧化导致性能下降。黑磷晶体具有与石墨相类似的层状结构，层状投影如图所示。下列说法正确的是_______(填选项)。 A. 黑磷的熔、沸点比石墨的高 B. 黑磷单层中P原子与键的个数比为 C. 证明黑磷是晶体最可靠的科学方法是X射线衍射法 D. 黑磷在空气中的稳定性极高，即使在高温下也不会发生氧化 （3）的键角比的小，其原因是_______。 （4）磷的含氧酸有(磷酸)、等(亚磷酸)、(次磷酸)，它们与足量的NaOH溶液反应依次生成、、。 ①中，P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_______键。 ②为_______元酸。 ③中H-P键的极性比H-O键的极性_______(填“强”或“弱”)。 （5）磷化硼是一种典型的超硬无机材料，其晶胞如图所示。 ①在BP晶胞中P占据的是硼原子堆积的_______A空隙(填“立方体”“正四面体”或“正八面体”)。 ②建立如上图所示坐标系，可得晶胞中A、C处原子的分数坐标，则M、N处的P原子分数坐标分别为_______、_______。 ③若沿晶胞面对角线投影，下图中能正确描述投影结果的是_______(填选项)。 18. “杯酚”是由若干苯酚单元经亚甲基桥连接而成，其独特的空腔结构使其能精准、选择性地结合特定分子或离子。回答下列问题： （1）对叔丁基苯酚与HCHO在一定条件下反应生成“杯酚”和一种无机物(如图所示)。 ①上述无机物是_______A。 ②“杯酚”分子内官能团之间通过_______(填“共价键”“配位键”或“氢键”)形成“杯底”。 ③“杯酚”中碳原子的杂化轨道类型是_______。 （2）“杯酚”(可用表示)分离和的过程如图所示。 ①杯酚、和的熔点从大到小排序为_______。 ②不溶于氯仿(化学式为)，“杯酚”溶于氯仿，可能的原因是_______。 ③上图三步操作在实验室中所用到的装置选择合理的是_______(填选项)。 A．x-a、y-a、z-d　B．x-a、y-b、z-c　C．x-b、y-a、z-d　D．x-b、y-b、z-c （3）的晶胞结构如图所示。 ①一个晶胞中含_______个碳原子。 ②若晶胞边长为，该晶体的密度为，则阿伏加德罗常数=_______(用含、的代数式表示)。 秘密★启用前 高二化学试题 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 2．全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 I127 Pb207 一、选择题：本大题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、填空题：本大题包括4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 硅 ②. （2） ①. N ②. 16 （3） （4） ①. N ②. 3 （5） ①. d ②. 或 （6）bcd （7））离子键、配位键或离子键、共价键 【16题答案】 【答案】（1） （2）ACD （3） ①. 分子晶体 ②. 或 （4） （5） ①. 2 ②. 8 ③. 【17题答案】 【答案】（1）C （2）BC （3）N的电负性大于，中键的电子对更偏向N，使得成键电子对间的排斥力更大，键角更大 （4） ①. ②. σ ③. 二 ④. 弱 （5） ①. 正四面体 ②. ③. ④. B 【18题答案】 【答案】（1） ①. H2O ②. 氢键 ③. ， （2） ①. 杯酚 ②. “杯酚”和氯仿均为极性分子，是非极性分子 ③. A （3） ①. 240 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $