精品解析：山西晋城市阳城县第一中学校等校2025-2026学年第二学期高二年级期中考试 化学试题

2025—2026学年第二学期高二年级期中考试试题 化学 (考试时间：75分钟，分值：100分) 可能用到元素的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 十二烷基磺酸钠()常用作轻纺工业的乳化剂。下列说法正确的是 A. 电离能： B. 离子半径： C. 为离子化合物 D. 热稳定性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期元素从左向右第一电离能逐渐增大，但N的价电子排布达到半满结构，更稳定，第一电离能大于O，第一电离能的正确顺序应为C < O < N，A错误； B．O2-和Na+电子层数相同，O2-核电荷数更小，故半径更大，B错误； C．十二烷基磺酸钠含Na+和磺酸根，为离子化合物，C正确； D．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，O的非金属性强于S，热稳定性：，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. NaCl的电子式： C. 甲醛分子中键的电子云轮廓图： D. 基态价电子排布式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的中心原子O的价层电子对数为，有2对孤电子对，故其VSEPR模型为四面体形，即，故A错误； B．NaCl是离子化合物，电子式为，故B错误； C．甲醛分子中碳原子上还有一个未参加杂化的p轨道与氧原子上一个p轨道彼此重叠起来形成，形成一个p—pπ键，故C正确； D．基态铁原子价层电子排布式为，则价电子排布式为3d6，故D错误； 故选C。 3. 下列关于实验仪器和操作说法不正确的是 A. 研究浓度对化学平衡的影响 B. 制备并检验乙烯 C. 用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液 D. 除去溴苯中的苯 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．由图可知，两个实验只有KSCN的浓度不同，即可研究浓度对化学平衡的影响，A项正确； B．由装置可知，用乙醇制取乙烯，浓硫酸做催化剂，浓硫酸具有脱水性和强氧化性，所以制得的乙烯中混有二氧化碳、二氧化硫和水蒸气等杂质，二氧化硫具有还原性，也能使溴水褪色，所以不能用溴水检验乙烯，B项错误； C．用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，左手旋转活塞，右手拿锥形瓶，C项正确； D．溴苯中的苯互溶，要除去溴苯中的苯可利用蒸馏的方法分离，D项正确； 答案选B。 4. 是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. W、Z形成的化合物分子为含有极性键的非极性分子 C. 四种元素形成的简单氢化物中X的最稳定 D. 四种元素的单质中，有分子晶体、共价晶体和金属晶体三种情况 【答案】B 【解析】 【分析】由阴离子结构简式可知，X、Y、Z形成的共价键数目分别为4、2、1，由W、X、Y、Z为同周期元素原子，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数可知，X为C元素、Y为O元素、Z为F元素，由四种原子最外层电子数之和为20可知，W为B元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则B、C、O、F四种原子中，B原子的原子半径最大，故A错误； B．BF3中含有硼氟极性键，分子中硼原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为0，分子的空间构型为结构对称的平面三角形，属于非极性分子，则BF3为含有极性键的非极性分子，故B正确； C．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，B、C、O、F四种元素中，F元素的非金属最强，则HF最稳定，故C错误； D．B、C、O、F四种元素都是非金属元素，单质不可能为金属晶体，故D错误； 故选B。 5. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理合理的是 A. Fe与Cl2反应可生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3 B. CaO与Al2O3都可与酸反应生成对应的盐和水，推测两者都属于碱性氧化物 C. SO2与CaCl2溶液不反应，推测SO2与Ca(NO3)2溶液也不反应 D. CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为高价态，碘单质氧化性较弱，将变价金属氧化为低价态，Fe与I2反应生成FeI2，故A错误； B．CaO与Al2O3都可与酸反应生成对应的盐和水，Al2O3也能与碱反应生成盐和水，Al2O3为两性氧化物，CaO属于碱性氧化物，故B错误； C．SO2与CaCl2溶液不反应， SO2与Ca(NO3)2溶液反应生成硫酸钙沉淀，因为硝酸钙溶液中通入二氧化硫后呈酸性，硝酸根在酸性条件下表现强氧化性，将二氧化硫氧化的成与Ca2+形成硫酸钙沉淀，故C错误； D．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子，两者中C原子的价层电子对数都是2且不含孤电子对，故均为直线型，故D正确； 故选D。 6. 海水资源开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 A. 向盐卤中通入的氧化剂可以是氯气 B. 工业生产中常选用作为沉淀剂 C. 电负性： D. 电解熔融氯化镁制备金属时在阴极得到 【答案】B 【解析】 【分析】盐卤中含有Br-、Mg2+等，通入氯气把Br-氧化为Br2，分离出Br2，向溶液1中加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，过滤，经过一系列操作及反应得金属镁。 【详解】A．向盐卤中加入氧化剂的目的是将溴离子氧化成溴单质，氧化剂可能是，故A正确； B．从生产成本的角度考虑，工业生产中常选用石灰乳作为沉淀剂，便宜易得，故B错误； C．元素非金属性越强电负性越大，电负性：，故C正确； D．电解熔融氯化镁制备金属，Mg2+在阴极得电子生成，故D正确； 选B。 7. 下列事实不能用氢键解释的是 A. 气态氟化氢中存在 B. 稳定性：H2O>H2S C. 沸点：NH3>PH3 D. 溶解性(水中)：CH3OH>CH4 【答案】B 【解析】 【详解】A．氟元素的电负性大、原子半径小，氟化氢能形成分子间氢键而得到二聚氟化氢，则气态氟化氢中存在二聚氟化氢能用氢键解释，故A不符合题意； B．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于硫元素，则水的稳定性强于硫化氢，所以水的稳定性强于硫化氢不能用氢键解释，故B符合题意； C．氨分子能形成分子间氢键，而磷化氢不能形成分子间氢键，则氨分子的分子间作用力大于磷化氢，沸点高于磷化氢，所以氨气的沸点高于磷化氢能用氢键解释，故C不符合题意； D．甲醇分子中含有羟基，能与水分子形成分子间氢键，而甲烷不能与水分子形成分子间氢键，则甲醇在水中的溶解性强于甲烷，所以甲醇在水中的溶解性强于甲烷能用氢键解释，故D不符合题意； 故选B。 8. 工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如图。下列说法错误的是 A. 步骤①中得到的铁的氧化物可以是或 B. 若气体A过量则煅烧黄铁矿可直接得到气体B C. 气体B经步骤③吸收后，尾气中的经富集后可返回步骤②循环利用 D. 步骤③用98.3%浓硫酸吸收气体B比用水效果好 【答案】B 【解析】 【详解】A．黄铁矿煅烧时与氧气反应生成的铁的氧化物通常为，高温下可分解生成，因此可以是或，A正确； B．气体A为氧气，煅烧黄铁矿时无催化条件，即便氧气过量，也只能生成，无法直接生成，B错误； C．步骤②中的催化氧化为可逆反应，尾气中含有未反应的，经富集后返回步骤②循环利用可提高原料利用率，C正确； D．用水吸收时会放出大量热，形成酸雾阻碍吸收，用98.3%浓硫酸吸收可避免酸雾产生，吸收效果更好，D正确； 故选B。 9. 氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；能被溶液吸收生成配合物，减少环境污染。下列化学反应表示正确的是 A. 向硫酸铜中通入少量氨气： B. 向稀硝酸中加入过量铁粉： C. 氨气的燃烧热： D. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向硫酸铜中通入少量氨气产生蓝色沉淀，离子方程式为，A错误； B．铁粉过量，硝酸将Fe氧化为硝酸亚铁，稀硝酸被还原为NO，反应的化学方程式为，B正确； C．氨气的燃烧热氨气的物质的量必须为1mol，水为液态，C错误； D．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应时铵根离子和硫酸根离子、氢氧根离子和钡离子均按2:1参与反应，反应的离子方程式为，D错误； 答案选B。 10. 莽草酸是抗病毒和抗癌药物中间体，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中含有3种官能团 B. 1mol该有机化合物能与2mol Na发生反应 C. 该有机化合物能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和取代反应 D. 该有机化合物能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物含有碳碳双键、羧基和羟基三种官能团，A正确； B．羧基和羟基均可以和钠反应，所以1mol该有机化合物能与4mol Na发生反应，B不正确； C．含有碳碳双键，可以发生加成反应、加聚反应；含有羟基，可以发生氧化反应；含有羧基和羟基均可以和钠等物质发生取代反应，C正确； D．该有机化合物能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同，分别是加成反应和氧化反应，D正确； 答案选B。 11. 下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 A 酸性：CCl3COOH>CBr3COOH Cl的电负性大于Br的电负性 B KAl(SO4)2可作净水剂 KAl(SO4)2溶液显酸性 C 熔点：CCl4>SO2 熔化时CCl4断开共价键，SO2只需克服分子间作用力 D 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl的电负性大于Br，吸电子能力更强，使羧基中氧氢键极性更强，更易电离，增强酸性，A正确； B．KAl(SO4)2作净水剂是因Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，B错误； C．CCl4和SO2均为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，不断开共价键，C错误； D．漂白粉变质主要因Ca(ClO)2与CO2和H2O反应生成HClO并分解，D错误； 故选A。 12. X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期元素，可组成化学式为的配合物A，已知：基态Y原子中未成对电子数为3，Z、M同主族，N原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍。下列说法正确的是 A. N元素位于周期表的s区 B. 电负性：Z>Y>M>X C. Y的氢化物中只含有极性共价键 D. 分子参与形成A后，键角变小 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期元素，基态Y原子中未成对电子数为3，且与X形成三条共价键，电排布为2s22p3，为N元素；电排布为或3s23p3，为P元素；若Y为N，则X为H；若Y为P，则X为H或F；Z、M同主族，可形成原子团，若为第二三周期，为硫和氧；若第二四周期，第三四周期且在镍之前均为金属不成立，则可确定Z为氧，M为硫，Y为N，X为H；N原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍，核外电子排布可为钠1s22s22p63s1或镍1s22s22p63s22p63d84s2，N元素可形成配合物，因此推断N为Ni； 推测出：X为H、Y为N、Z为氧、M为硫、N为Ni； 【详解】A．N元素是Ni，位于周期表的d区，A错误； B．电负性：Z>Y>M>X，同周期主族元素从左向右，元素电负性增强，则电负性O>N>C，C的电负性强于H，B正确； C．N的氢化物可以为N2H4，只含有极性共价键，C错误； D．分子中N原子的孤电子对，进入空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱，键角变小，D错误； 故选B。 13. 某新型稀磁半导体(图乙)材料是LiZnAs晶体(如图甲所示立方晶胞)中部分Zn原子被Mn原子代替后制成的。已知b点原子的分数坐标为，图甲晶体的晶胞参数为cpm，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. a点As原子的分数坐标为 B. 图甲晶胞中与As原子等距离且最近的Zn原子有4个 C. 图甲晶体的密度是 D. 图乙晶胞中Mn原子和Zn原子个数之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．a点原子为Li原子（四面体间隙位置），As原子位于面心立方顶点和面心，分数坐标如(0,0,0)、(1/2,1/2,0)等，A错误； B．由图甲晶胞结构可知，As原子位于体内，锌原子位于面心和顶点，晶胞中与As原子等距离且最近的锌原子有4个，B正确； C．1mol晶胞质量为4×(7+65+75)=588 g，体积为，密度应为，C错误； D．由图乙晶胞可知，4个Mn原子位于顶点，1个Mn原子位于面心，均摊法可知每个晶胞有个Mn，4个Zn原子位于顶点、5个Zn原子位于面心，每个晶胞Zn原子为个，即Mn原子和Zn原子个数之比为1:3，D错误； 故答案选B。 14. 25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)]随pH变化关系如图所示，已知：Ksp[Fe(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2](不考虑二价铁的氧化)。下列说法错误的是 A. HX的电离常数Ka=1.0×10-5 B. 曲线②代表NaOH溶液滴定FeSO4溶液的变化关系 C. 调节溶液的pH=6.0时，可将工业废水中的Cu2+沉淀完全 D. 滴定HX溶液至a点时，溶液中c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+) 【答案】C 【解析】 【分析】由题干信息可知，，加碱后溶液中Cu2+先沉淀，Fe2+后沉淀，又Cu(OH)2和Fe(OH)2的组成相似，二者的pM随pH的变化关系曲线应是平行线，①代表滴定溶液的变化关系，②代表滴定溶液的变化关系，③代表滴定HX溶液的变化关系；p=0时，=，pH=4.2，c(H+)=10-4.2，c(OH-)==10-9.8，=1=10-19.6；同理，=1=10-15；p=0时，pH=5.0，此时HX的电离平衡常数为Ka==c(H+)=10-5； 【详解】A．根据以上分析，HX的电离常数Ka=1.0×10-5，故A正确； B．根据以上分析，②代表滴定溶液的变化关系，故B正确； C．根据分析=10-19.6，调节溶液的pH=6.0时，c(OH-)=10-(14-6)=10-8，==10-3.6>10-5，沉淀不完全，不能除去工业废水中的，故C错误； D．由分析可知HX的电离常数Ka=10-5，说明HX为弱酸，滴定HX溶液至a点时，由图可知，溶液pH略大于7，c(OH-)>c(H+)，X-部分水解，c(Na+)>c(X-)，则溶液中，故D正确； 答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 二氧化碳的捕集和利用是寻找双碳解决之策最重要的部分。 （1）室温下在1 L 的溶液中通入，溶液中含碳物种的浓度(不考虑通入所引起的溶液体积变化和的挥发)。已知：电离常数分别为、。 ①恰好完全转化为时，溶液中所含离子浓度由小到大的顺序为___________，___________(用含碳微粒和氢离子浓度表示)。 ②若吸收0.1 mol，则溶液中___________(填“>”“<”或“=”)，原因是___________(用必要的计算数据和文字说明)。 ③(草木灰)与铵态氮肥不能混合施用，其原因是___________。(用文字说明) ④常温下，溶液的，则该溶液中___________。 （2）常温时，用的溶液滴定二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加的变化关系如图所示。[比如的分布系数：]。 ①常温时，用酚酞作d点的指示剂时，溶液颜色的变化为___________。 ②常温时，滴定至时，假设浓度为1，则___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ＞ ④. 吸收生成，的水解平衡常数，，的水解程度大于电离程度 ⑤. 、混合相互促进发生双水解反应生成氨气，降低肥效 ⑥. 6.25 （2） ①. 溶液由无色变为浅红色 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①完全转化为，溶液中分步水解使得溶液呈碱性，，的水解反应方程式为、，因水解浓度减小，生成的也有少量水解生成，使得浓度小于，不水解，浓度最大，弱酸根离子水解消耗水电离出的，因此，离子浓度由小到大顺序为；根据质子守恒可得； ②溶液中的物质的量为，吸收0.1 mol生成0.1 mol，由计算的水解平衡常数，，的水解程度大于电离程度，溶液中，答案为＞；吸收生成，的水解平衡常数，，的水解程度大于电离程度； ③草木灰主要成分为，水解使溶液显碱性，铵态氮肥中水解显酸性，两者混合相互促进发生双水解反应生成氨气，降低肥效，答案为、混合相互促进发生双水解反应生成氨气，降低肥效（回答合理即可）； ④水解平衡常数表达式、，，溶液pH=8，，该溶液中； 【小问2详解】 ①用溶液滴定二元酸溶液，以无色酚酞溶液作指示剂，开始滴定前溶液显酸性，酚酞无色，d点为滴定终点，由图像可知d点溶液8＜pH＜9，溶液显碱性，酚酞变红，答案为溶液由无色变为浅红色； ②根据分布系数图可知为二元弱酸，pH=4.4时，溶液中，则电离平衡常数，同理pH=6.7时，溶液中，电离平衡常数，pH=5.5时，，溶液中，代入计算可得、 。 16. 钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，金属钛素有“太空金属”、“海洋金属”、“未来金属”等美誉，钛合金与骨骼具有很好的兼容性，因此钛是最好的人造骨材料。我国某高校科研团队设计在1150℃时电解制备金属钛的装置如图所示，回答以下问题： （1）钛在元素周期表中的位置_______，基态钛原子的价层电子轨道表示式为_______，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有_______种。 （2）下列状态的钛元素形成的微粒中，电离其最外层的一个电子所需能量最小的是_______(填序号) A. B. C. D. （3）直接电解法生产钛是一种较先进的方法。X接电源_______极，Y极主要产生一氧化碳气体，写出生成一氧化碳的电极反应式_______。 （4）当由制得4.8g金属Ti时，理论上外电路转移_______mol电子。 （5）若以二甲醚()、空气、氢氧化钾溶液为原料，多孔石墨为电极构成的燃料电池提供上述电解的电源，则该电池工作时负极的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. 第四周期IVB族 ②. ③. 2 （2）D （3） ①. 负 ②. （4）0.4 （5） 【解析】 【小问1详解】 钛的原子序数为22，故在元素周期表中的位置是第四周期 Ⅳ族；基态钛原子的价层电子轨道表示式为；Ti最外层有两个电子，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有Cu和Gr两种元素； 【小问2详解】 A.为基态钛，A错误； B. 相当于基态钛第三电离能，B错误； C. 基态钛电离出第2个电子，C错误； D. 激发态钛原子电离出一个电子，需要能量最小，D错误； 故选D； 【小问3详解】 该装置通过电解制备钛为电解池，二氧化钛得电子生成钛，电极反应式为，要定期补充电极；Y为阳极，应该接直流电源的正极，X电极为阴极接电源负极，发生还原反应，电极反应：； 【小问4详解】 4.8g金属Ti的物质的量为0.1mol，电极反应式为，电路转移0.4 mol电子； 【小问5详解】 二甲醚()在负极失电子，氢氧化钾溶液为电解质溶液，电极反应式为：。 17. 硼是一种用途广泛的化工原料矿物，在生活中占有重要地位。请回答： （1）基态B原子的价层电子排布式是___________。 （2）三氟化硼是有机合成中的一种催化剂，下列说法错误的是___________。 A. 液态可以发生类似于水的电离反应，其产物之一的空间构型为三角锥形 B. 与乙醚可通过配位键形成三氟化硼乙醚 C. 与水反应生成炔烃 D. 的水解产物之一是三元酸 （3）某种硼的离子化合物晶胞如图所示： ①晶胞中A离子占据顶点、面心、棱心和体心位置，硼离子占据半数立方体空隙，的化学式为___________； ②已知该晶胞中的距离为apm，则的距离为___________pm； ③沿XY轴45度夹角方向打出一道光，在晶胞后垂直于光的方向放置一块屏幕，晶胞在屏幕上形成的部分投影如下，请补全___________。 【答案】（1） （2）ACD （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 硼（B）是第5号元素，位于元素周期表第二周期第IIIA族。其基态原子的核外电子排布式为。价层电子是指最外层电子，因此硼的价层电子排布式为。 【小问2详解】 A．液态发生类似于水的电离反应，是缺电子化合物，可以发生自偶电离：，其中中心原子价层电子对数为=4，且不含孤电子对，空间构型为正四面体形， 中心原子价层电子对数为=2，且不含孤电子对，空间构型为直线形，二者均不是三角锥形，A错误； B．中的B原子有空轨道，乙醚（）中的O原子有孤电子对，两者可以通过配位键形成三氟化硼乙醚络合物，B正确； C．可以看作是硼的碳化物。与水反应时，碳元素通常会结合水中的氢生成烃类。由于中碳的平均化合价为-4价，生成的烃应为甲烷（），而不是炔烃，C错误； D．的水解反应方程式为。产物之一是硼酸（）。硼酸是一元弱酸，而不是三元酸，D错误； 故选ACD。 【小问3详解】 ①该晶胞中，A离子占据顶点、面心、棱心和体心位置，数目为 +  ，B离子位于晶胞内部，数目为4，A和B个数比，化学式为； ②已知晶胞中B-A的距离为 pm，即体对角线的，设晶胞的边长为，即  pm。由此可得，相邻的硼离子位于相邻的小立方体的体心。两个相邻小立方体体心之间的距离等于 =×= pm； ③沿 XY 轴 45 度夹角方向（即沿晶胞体对角线方向）投影，根据晶胞结构，A离子位于顶点、面心、棱心和体心，B离子位于晶胞内部的四个互不相邻的小立方体体心，沿体对角线投影时，形成的投影为。 18. 苯是最重要的芳香烃，工业上可由乙炔合成苯：。 （1）下图是实验室进行苯制备溴苯，并验证反应类型的实验，下列说法正确的是___________。 A. 分液漏斗中的试剂是苯和溴水的混合物 B. B中用于反应后萃取产品溴苯 C. 中可观察到分层现象 D. 反应结束后还需向D中加入溶液或紫色石蕊试液才能验证反应类型 （2）写出满足下列条件的苯的同分异构体：___________。 ①不含双键的链烃，②有支链。 （3）写出实验室制取乙炔的反应方程式：___________。 （4）石油的催化重整是生产苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要方法。例如： 芳香烃的生产及其衍生物的反应关系如下。 B能否使高锰酸钾的酸性溶液褪色___________，的反应类型是___________反应。C中碳原子的杂化方式是___________，实现转化所需要的试剂是___________。E中所含有的第二周期元素，第一电离能由大到小的顺序是___________。D中不同化学环境的氢原子有___________种，生成的G最多能有___________种。(考虑立体异构) （5）烷烃A的同分异构体中： ①有一种不能由任何的烯烃加氢得到，写出其系统命名___________； ②另一种含有6个甲基，可由炔烃加氢得到，写出其结构简式___________。 【答案】（1）D （2） （3） （4） ①. 不能 ②. 氧化 ③. 、 ④. 浓硫酸、浓硝酸 ⑤. ⑥. 2 ⑦. 4 （5） ①. 2,2,4,4-四甲基戊烷 ②. 【解析】 【小问1详解】 分液漏斗中的苯和液溴的混合液滴入A中，发生+Br2HBr+ 反应，通过装置C中四氯化碳除去生成HBr气体中混有的溴蒸气和苯，用装置D吸收，反应完全后将A中液体滴入B中除去未反应的溴，检验D中若含有溴化氢即可证明苯与液溴发生取代反应，据此分析。 A．制取溴苯需要苯和液溴，溴水与苯不反应，所以分液漏斗中的试剂是苯和液溴的混合物，A错误； B．由分析知，B中的作用为除去溴苯中混有的溴，溴苯不溶于溶液，故不能萃取溴苯，B错误； C．由分析知，用于除去溴蒸气和苯，溴蒸气和苯均易溶于，不会出现分层现象，C错误； D．由分析知，反应结束后检验D中是否含有溴化氢才能验证反应类型，向D中加入溶液若产生淡黄色沉淀，证明有Br-，即有溴化氢生成，向D中加入紫色石蕊试液，溶液变红，证明有H+，即有溴化氢生成，从而证明反应为取代反应，D正确； 故答案选D。 【小问2详解】 苯的同分异构体中，不含双键的链烃，则该结构含有两个碳碳三键，有支链的结构有。 【小问3详解】 实验室用电石和水反应来制取乙炔，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 根据已知信息，烷烃A(C9H20)发生脱氢反应生成环烷烃B(C9H18)，B继续发生脱氢反应生成芳香烃C(C9H12)，C在光照条件下与氯气发生取代反应生成G(C9H11Cl)，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成羧酸D(C8H6O4)， C在溴化铁催化下与液溴发生取代反应，溴取代苯环上的H生成F(C9H11Br)，F结构只有两种，说明C的苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，含有两个取代基且处在苯环的对位，所以C的结构简式为，B的结构简式为，D的结构简式为 ，C与浓硫酸、浓硝酸发生取代反应生成E，据此分析。 由分析知，B的结构简式为，不含不饱和键，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 A(C9H20)转化B(C9H18)时，分子中减少2个H原子，为去氢的氧化反应。 C的结构简式为，苯环上的碳原子采用sp2杂化，支链上的碳原子采用sp3杂化，故C中碳原子的杂化方式为、。 C与浓硫酸、浓硝酸共热发生取代反应生成E。 E中所含有的第二周期元素有C、N、O；同周期，从左到右，第一电离能呈增大趋势，N的价层电子排布为2s22p3，处于半充满稳定结构，失去一个电子的能量更高，第一电离能更大，所以第一电离能由大到小的顺序为N>O>C。 由分析知，D的结构简式为，为完全对称结构，苯环上有1种H原子，羧基上有1种H原子，总共有2种不同化学环境的氢原子。 C的结构简式为，在光照条件下与氯气发生取代反应，氯原子取代烷基上的一个氢原子生成G，烷基上有3种H，取代CH2上的H原子时含有手性碳，存在对映异构，所以考虑立体异构时，生成的G最多能有4种。 【小问5详解】 ①A(C9H20)的同分异构体中，不能由任何的烯烃加氢，则相邻的两个碳原子至少有一个碳原子上没有氢原子，故结构简式为(CH3)3CCH2C(CH3)3，系统命名为2,2,4,4-四甲基戊烷。 ②A(C9H20)的同分异构体中，含有6个甲基，则有四个支链，可由炔烃加氢得到，主链上有相邻的两个碳原子上没有支链，所以结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第二学期高二年级期中考试试题 化学 (考试时间：75分钟，分值：100分) 可能用到元素的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 十二烷基磺酸钠()常用作轻纺工业的乳化剂。下列说法正确的是 A. 电离能： B. 离子半径： C. 为离子化合物 D. 热稳定性： 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. NaCl的电子式： C. 甲醛分子中键的电子云轮廓图： D. 基态价电子排布式： 3. 下列关于实验仪器和操作说法不正确的是 A. 研究浓度对化学平衡的影响 B. 制备并检验乙烯 C. 用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液 D. 除去溴苯中的苯 4. 是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. W、Z形成的化合物分子为含有极性键的非极性分子 C. 四种元素形成的简单氢化物中X的最稳定 D. 四种元素的单质中，有分子晶体、共价晶体和金属晶体三种情况 5. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理合理的是 A. Fe与Cl2反应可生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3 B. CaO与Al2O3都可与酸反应生成对应的盐和水，推测两者都属于碱性氧化物 C. SO2与CaCl2溶液不反应，推测SO2与Ca(NO3)2溶液也不反应 D. CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子 6. 海水资源开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 A. 向盐卤中通入的氧化剂可以是氯气 B. 工业生产中常选用作为沉淀剂 C. 电负性： D. 电解熔融氯化镁制备金属时在阴极得到 7. 下列事实不能用氢键解释的是 A. 气态氟化氢中存在 B. 稳定性：H2O>H2S C. 沸点：NH3>PH3 D. 溶解性(水中)：CH3OH>CH4 8. 工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如图。下列说法错误的是 A. 步骤①中得到的铁的氧化物可以是或 B. 若气体A过量则煅烧黄铁矿可直接得到气体B C. 气体B经步骤③吸收后，尾气中的经富集后可返回步骤②循环利用 D. 步骤③用98.3%浓硫酸吸收气体B比用水效果好 9. 氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；能被溶液吸收生成配合物，减少环境污染。下列化学反应表示正确的是 A. 向硫酸铜中通入少量氨气： B. 向稀硝酸中加入过量铁粉： C. 氨气的燃烧热： D. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应： 10. 莽草酸是抗病毒和抗癌药物中间体，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中含有3种官能团 B. 1mol该有机化合物能与2mol Na发生反应 C. 该有机化合物能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和取代反应 D. 该有机化合物能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同 11. 下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 A 酸性：CCl3COOH>CBr3COOH Cl的电负性大于Br的电负性 B KAl(SO4)2可作净水剂 KAl(SO4)2溶液显酸性 C 熔点：CCl4>SO2 熔化时CCl4断开共价键，SO2只需克服分子间作用力 D 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 A. A B. B C. C D. D 12. X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期元素，可组成化学式为的配合物A，已知：基态Y原子中未成对电子数为3，Z、M同主族，N原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍。下列说法正确的是 A. N元素位于周期表的s区 B. 电负性：Z>Y>M>X C. Y的氢化物中只含有极性共价键 D. 分子参与形成A后，键角变小 13. 某新型稀磁半导体(图乙)材料是LiZnAs晶体(如图甲所示立方晶胞)中部分Zn原子被Mn原子代替后制成的。已知b点原子的分数坐标为，图甲晶体的晶胞参数为cpm，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. a点As原子的分数坐标为 B. 图甲晶胞中与As原子等距离且最近的Zn原子有4个 C. 图甲晶体的密度是 D. 图乙晶胞中Mn原子和Zn原子个数之比为 14. 25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)]随pH变化关系如图所示，已知：Ksp[Fe(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2](不考虑二价铁的氧化)。下列说法错误的是 A. HX的电离常数Ka=1.0×10-5 B. 曲线②代表NaOH溶液滴定FeSO4溶液的变化关系 C. 调节溶液的pH=6.0时，可将工业废水中的Cu2+沉淀完全 D. 滴定HX溶液至a点时，溶液中c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+) 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 二氧化碳的捕集和利用是寻找双碳解决之策最重要的部分。 （1）室温下在1 L 的溶液中通入，溶液中含碳物种的浓度(不考虑通入所引起的溶液体积变化和的挥发)。已知：电离常数分别为、。 ①恰好完全转化为时，溶液中所含离子浓度由小到大的顺序为___________，___________(用含碳微粒和氢离子浓度表示)。 ②若吸收0.1 mol，则溶液中___________(填“>”“<”或“=”)，原因是___________(用必要的计算数据和文字说明)。 ③(草木灰)与铵态氮肥不能混合施用，其原因是___________。(用文字说明) ④常温下，溶液的，则该溶液中___________。 （2）常温时，用的溶液滴定二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加的变化关系如图所示。[比如的分布系数：]。 ①常温时，用酚酞作d点的指示剂时，溶液颜色的变化为___________。 ②常温时，滴定至时，假设浓度为1，则___________。 16. 钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，金属钛素有“太空金属”、“海洋金属”、“未来金属”等美誉，钛合金与骨骼具有很好的兼容性，因此钛是最好的人造骨材料。我国某高校科研团队设计在1150℃时电解制备金属钛的装置如图所示，回答以下问题： （1）钛在元素周期表中的位置_______，基态钛原子的价层电子轨道表示式为_______，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有_______种。 （2）下列状态的钛元素形成的微粒中，电离其最外层的一个电子所需能量最小的是_______(填序号) A. B. C. D. （3）直接电解法生产钛是一种较先进的方法。X接电源_______极，Y极主要产生一氧化碳气体，写出生成一氧化碳的电极反应式_______。 （4）当由制得4.8g金属Ti时，理论上外电路转移_______mol电子。 （5）若以二甲醚()、空气、氢氧化钾溶液为原料，多孔石墨为电极构成的燃料电池提供上述电解的电源，则该电池工作时负极的电极反应式为_______。 17. 硼是一种用途广泛的化工原料矿物，在生活中占有重要地位。请回答： （1）基态B原子的价层电子排布式是___________。 （2）三氟化硼是有机合成中的一种催化剂，下列说法错误的是___________。 A. 液态可以发生类似于水的电离反应，其产物之一的空间构型为三角锥形 B. 与乙醚可通过配位键形成三氟化硼乙醚 C. 与水反应生成炔烃 D. 的水解产物之一是三元酸 （3）某种硼的离子化合物晶胞如图所示： ①晶胞中A离子占据顶点、面心、棱心和体心位置，硼离子占据半数立方体空隙，的化学式为___________； ②已知该晶胞中的距离为apm，则的距离为___________pm； ③沿XY轴45度夹角方向打出一道光，在晶胞后垂直于光的方向放置一块屏幕，晶胞在屏幕上形成的部分投影如下，请补全___________。 18. 苯是最重要的芳香烃，工业上可由乙炔合成苯：。 （1）下图是实验室进行苯制备溴苯，并验证反应类型的实验，下列说法正确的是___________。 A. 分液漏斗中的试剂是苯和溴水的混合物 B. B中用于反应后萃取产品溴苯 C. 中可观察到分层现象 D. 反应结束后还需向D中加入溶液或紫色石蕊试液才能验证反应类型 （2）写出满足下列条件的苯的同分异构体：___________。 ①不含双键的链烃，②有支链。 （3）写出实验室制取乙炔的反应方程式：___________。 （4）石油的催化重整是生产苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要方法。例如： 芳香烃的生产及其衍生物的反应关系如下。 B能否使高锰酸钾的酸性溶液褪色___________，的反应类型是___________反应。C中碳原子的杂化方式是___________，实现转化所需要的试剂是___________。E中所含有的第二周期元素，第一电离能由大到小的顺序是___________。D中不同化学环境的氢原子有___________种，生成的G最多能有___________种。(考虑立体异构) （5）烷烃A的同分异构体中： ①有一种不能由任何的烯烃加氢得到，写出其系统命名___________； ②另一种含有6个甲基，可由炔烃加氢得到，写出其结构简式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $