江西吉安市峡江中学等校2026届高三下学期模拟预测 化学试题

化学参考答案和评分标准 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B C A B A C A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C A B C B C 15．【答案】（14分） （1）（2分）。 （2）将二价钴氧化为三价钴（2分）。 （3）受热均匀、便于控制温度等（2分，合理即可）。 （4）（2分）；AC（2分，填不全的得1分，有填错的得0分）。 （5）酸（2分）。 （6）{或}（2分）。 16．【答案】（14分） （1）（2分）。 （2）液固体积质量比、初始酸度、浸出温度（2分）。 （3）、（2分，各1分）。 （4）（2分）。 （5）在干燥或者检测过程中发生部分氧化（2分，合理即可）。 （6）①+2（2分）。②（2分）。 17．【答案】（15分） （1）（2分）。 （2）①B（2分）；②D（2分）。 （3）①（2分）；（2分）。②增大（2分）。 （4）①低温（1分）。②该反应为放热反应，随着反应进行，温度升高对压强的影响大于气体物质的量减少对压强的影响（或点之前，反应放热导致压强增大）（2分，合理即可）。 18．【答案】（15分） （1）羟基、醛基（2分，各1分）。 （2）（2分）。 （3）（2分）。 （4）保护羟基、在特定羟基位置发生反应以提高产率（2分，合理即可）。 （5）15（2分）。 （6）（2分）；（2分）；、（1分）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Cu 64 As 75 I 127 Pb 207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1．化学与生活息息相关。下列过程中涉及加成反应的是 A．用淀粉酿造酒 B．用苯制备环己烷 C．用棉花制备硝酸纤维 D．用油脂制备肥皂 2．下列化学用语或图示表达，正确的是 A．碳化钙的电子式为 B．基态Br原子的价层电子排布式为 C．3-硝基-1,2-二甲苯的结构简式为 D．的VSEPR模型为 3．下列关于物质性质与用途的叙述，错误的是 A．因二氧化硅熔点高，故其可用于制造光导纤维 B．漂白粉中的具有强氧化性，不宜漂白蚕丝制品 C．为红棕色粉末，常用作油漆、涂料等的红色颜料 D．聚乳酸可以被微生物降解，其可用作环保塑料袋 4．有机化学家童心未泯，他们创造了一个只有2纳米高的“分子小人”，其最后一步上下半身结合的转化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．物质A能使酸性溶液褪色，但不能使溴水褪色 B．1个C分子中只有1个手性碳原子 C．1 mol物质B与足量溴水加成反应，最多消耗2 mol Br2 D．该反应的原子利用率为100% 5．下列实验操作、现象及结论均正确的是 A．向鸡蛋清溶液中加入浓硝酸会有白色沉淀产生，加热后沉淀变黄色 B．用pH试纸测定等浓度NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，前者pH大于后者 C．用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯上灼烧，若观察到黄色火焰，则待测液含有钠元素 D．将体积比为1∶3的浓硫酸和无水乙醇的混合溶液迅速加热到170℃制备乙烯气体 6．钙钛矿型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，其立方晶胞结构如图1所示。一种钙钛矿型结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子，其立方晶胞结构如图2所示。设NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．由图1可知，该钙钛矿的化学式为CaTiO3 B．图1钙钛矿晶胞中Ca2+的配位数是Ti4+的配位数的2倍 C．若用图2表示图1钙钛矿的晶胞结构，则Ca2+和Pb2+位置相同 D．若图2的晶胞参数为a nm，则该晶体密度为 7．下列离子方程式的书写，错误的是 A．双氧水使酸性高锰酸钾溶液褪色： B．泡沫灭火器的工作原理： C．活性四氧化三铁溶于稀硝酸： D．和H+不能大量共存： 8．采用Deacon催化氧化法可将工业副产物HCl转化为Cl2，实现氯资源的再利用，催化机理如图所示。下列叙述错误的是 A．X为反应物HCl，Y为生成物Cl2 B．图中涉及的反应中有两个氧化还原反应 C．总反应化学方程式为 D．图示反应过程中Cu2OCl2为催化剂 9．物质A的结构如图所示。短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子总数多1，W原子的核外电子数等于Y原子的M能层电子数。下列叙述正确的是 A．基态X原子的价层电子排布图： B．简单氢化物的还原性：Z＞Y C．物质A的结构中存在配位键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Y 10．硫及其部分化合物的转化关系为。设是阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．1 mol 与过量反应转移电子的数目为 B．32 g （）分子中含有的S—S键数目为 C．标准状况下，1 mol 的体积小于22.4 L D．1 L溶液中氧原子数目大于 11．某兴趣小组为探究相关物质的性质及转换，设计了如下实验。下列叙述错误的是 A．无色溶液a中的电离方程式为 B．无色溶液a和无色溶液b中银元素的存在形式相同 C．若向无色溶液a中滴加稀硝酸，可能产生白色沉淀 D．无色溶液b可用于的检验 12．以锰矿粉（主要成分为和，还含少量、、、）为原料制备的工艺流程如图所示。下列叙述错误的是 A．“浸取”时作还原剂，把和还原为 B．“滤渣2”中的主要成分为和 C．“沉铜”应在高温下进行，可加快沉铜速率并减少物料损耗 D．“沉锰”时加发生的离子方程式为 13．钠离子电池因具有充电速度快和低温环境下性能好的优点，已成为储能领域的研究热点。某钠离子电池结构如图所示，充电时，电极A的材料为（普鲁士白，），电极B的材料为（嵌钠硬碳）。下列叙述错误的是 A．钠离子电池的工作原理是的嵌入与脱嵌 B．充电时，正极区的电极反应式为 C．放电时，A极为正极、B极为负极 D．用该电池电解精炼铜，当电池中迁移时，理论上可获得纯铜 14．常温下，将溶液滴入三元酸溶液中，混合溶液中[X为、或]随pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅱ表示随pH的变化关系 B．当时，混合溶液中 C．常温下溶液中： D．当时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分） 钴氨配合物在材料、电化学和医药等领域应用非常广泛，某研究小组的研究过程如下。 回答下列问题： Ⅰ．制备固体 向锥形瓶中加入、浓氨水。分批次加入，先析出粉红色沉淀，继续搅拌后，沉淀溶解，得到红棕色溶液。搅拌下逐滴加入2 mL 30% ，溶液变成暗紫红色。缓慢加入6 mL浓盐酸，75～85℃水浴加热约5分钟，析出紫红色固体。产品依次用冰水、冷稀盐酸、乙醇洗涤，低温烘干得。 （1）写出相关生成沉淀的离子方程式：____________。 （2）的主要作用为____________。 （3）水浴加热的优点为____________。 Ⅱ．配制溶液 （4）配制98 mL 溶液，需要称取的质量为____________（科学记数，保留小数点后2位）。溶液配制过程中，下列仪器不需要用到的有____________（填标号）。 A． B． C． D． Ⅲ．探究的性质 （5）用广泛pH试纸测定溶液酸碱性时，试纸显淡黄色，说明溶液显____________（填“酸”、“中”或“碱”）性。 （6）向10 mL 溶液滴加溶液，用电导率传感器测溶液的导电性，消耗溶液的体积和电导率关系如图所示。 根据以上分析，在溶液中的电离方程式为____________。 16．（14分） 单质砷具有较好的导电性、导热性，广泛应用于大规模集成电路、航空航天及医疗设备等领域。从某冶炼厂的铜阳极泥[含、、等]中高效回收As的工艺流程如图1所示。 回答下列问题： （1）“浸取”步骤中的在酸性条件下会溶出，与反应生成和____________（填化学式）。 （2）对As浸出率的影响因素较多，比如液固体积质量比、初始酸度、浸出温度等，请根据图2所示的实验结果，应当选择的最佳反应条件为____________。 （3）“过滤”所得滤渣的主要成分有____________（填化学式）。 （4）“加热氧化”步骤中，转化为。“还原”步骤中，在酸性条件下加入的被氧化为，相关反应的离子方程式为____________。 （5）粗砷产品中As的质量分数可达到90.44%，经检测其主要由单质As和组成。含有少量的主要原因可能是____________（答一种）。 （6）锂铁砷是一种性能独特的超导材料，其中一种立方晶胞结构如图3所示，与的正视图和俯视图如图4所示。若晶胞参数为，M点的分数坐标为。 ①锂铁砷中铁的化合价为____________价。 ②图3中M、N的间距为____________。 17．（15分） 氮及其化合物的相互转化研究具有较高的学术价值与研究意义。 回答下列问题： （1）硝酸铵受到撞击会瞬间产生大量气体而发生爆炸，其氮元素均转化为，写出该反应的化学方程式：____________。 （2）将和混合，在一定温度下发生下列三个反应： ⅰ． ⅱ． ⅲ． ①恒温恒容条件下，可提高NO平衡转化率的措施是____________（填标号）。 A．增加NO的量 B．及时分离 C．通入氩气 ②在测定的相对分子质量时，下列条件中测定结果误差最小的是____________（填标号）。 A．温度、压强50 kPa B．温度、压强300 kPa C．温度、压强100 kPa D．温度、压强50 kPa （3）不考虑反应ⅲ，恒温恒压密闭容器中，按起始投料，反应ⅰ和反应ⅱ达到平衡时，NO平衡转化率为40%，平衡转化率为20%，此时Ar的分压为p kPa。 ①的平衡分压____________kPa，反应ⅰ的平衡常数____________（用含p的代数式表示，是分压平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 ②若投料组成中Ar含量下降，则的平衡转化率____________（填“增大”或“减小”）。 （4）一定条件下，CO也可将NO还原为，反应如下： ①该反应能够自发进行的条件是____________（填“高温”“低温”或“任意温度”）。 ②向绝热恒容的密闭容器中，加入一定量的CO和NO混合气体，发生反应，测得反应体系的压强变化与时间的关系如图所示。a点之前，随着反应进行，压强逐渐增大，原因是____________。 18．（15分） 从中药金银花中提取的有机化合物绿原酸具有抗菌、消炎等作用。工业上可以通过奎宁酸和咖啡酸合成绿原酸，合成路线如图所示。 已知：。 回答下列问题： （1）物质F中的官能团名称为____________。 （2）理论上，物质A和物质B反应的原子利用率为100%，写出B的结构简式：____________。 （3）C→D的化学方程式为____________。 （4）奎宁酸和咖啡酸直接合成绿原酸不合适，设计引入物质E和G的目的是____________。 （5）物质E的同分异构体中，满足下列条件的有____________种。 ⅰ．红外光谱显示苯环和直接相连； ⅱ．1 mol该同分异构体最多能消耗4 mol NaOH或者5 mol Na。 （6）以为原料制备，参考上述路线，补全该合成路线。X、Y的结构简式分别为____________、____________，并补充箭头上的信息Z：____________。 学科网（北京）股份有限公司 $