精品解析：江西八所重点中学2026届高三下学期联考化学试卷

江西省八所重点中学2026届高三联考 化学试卷 2026.4 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 考生注意： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号：回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后、将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mn55 Ca40 As75 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 《天工开物》记载竹纸制造分六个步骤：①新竹漂塘②煮徨足火③舂白④荡料入帘⑤覆帘压纸⑥透火焙干。下列有关叙述错误的是 A. 竹的主要成分是纤维素，属多糖 B. “煮徨足火”指用石灰蒸煮，碱性脱脂，不涉及化学反应 C. 人造丝、人造棉是人造纤维，是将天然纤维等为原料加工后得到的产品 D. 纤维素与乙酸酐作用生成醋酸纤维，常用于制作电影胶片片基 【答案】B 【解析】 【详解】A．竹的主要成分为纤维素，纤维素是能发生水解反应生成葡萄糖的多糖，A正确； B．用石灰蒸煮，碱性脱脂发生的反应为油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸钙和甘油，则碱性脱脂的过程涉及化学反应，B错误； C．人造丝、人造棉属于人造纤维，是以木材、秸秆等天然纤维素为原料，经化学加工处理得到的产品，C正确； D．纤维素分子含羟基，可与乙酸酐发生酯化反应生成醋酸纤维，醋酸纤维透光性好、不易燃，常用于制作电影胶片片基，D正确； 故选B。 2. 下列表述正确的是 A. 分子的极性： B. 中N原子和B原子的杂化类型相同 C. 和的空间构型均为正四面体形 D. 晶体中键的键长：石墨>金刚石 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O和OF2中氧原子的价层电子对数都为：2+(6-1×2) ×=2+2=4，孤对电子对数都为2，则两者的分子结构都是结构不对称的V形，都属于极性分子，由于H和O的电负性差大于F和O的电负性差，且键偶极矩的矢量和方向不同，导致H2O的分子偶极矩远大于OF2，故H2O的极性大于OF2，则分子极性：H2O>OF2，A错误； B．氨硼烷的结构式为：，分子中氮原子和硼原子都形成4个σ键，则氮原子和硼原子的杂化类型相同，都为sp3杂化，B正确； C．四氟化硫分子中硫原子的价层电子对数为：4+(6-1×4) ×=4+1=5，孤对电子对数为1，则分子的空间构型为跷跷板形（），的价层电子对数为4， 无孤电子对，空间构型为正四面体形，C错误； D．石墨是过渡型晶体，晶体中碳原子的杂化方式为sp2杂化，碳原子间不仅形成σ键，还会形成π键，金刚石是原子晶体，晶体中碳原子的杂化方式为sp3杂化，碳原子间只能形成σ键，所以石墨中碳碳键的键长小于金刚石中碳碳键，D错误； 故选B。 3. 下列化学用语使用正确的是 A. 分子间氢键的键长为的长度 B. 基态溴原子的简化电子排布式： C. 的电子式： D. 、、互为同位素 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢键的键长，指的是氢原子与另一个电负性原子（这里是 F）之间的距离，也就是的长度，A正确； B．Br的简化电子排布式应该是，B错误； C．H-这种简单阴离子必须画出最外层电子，加方括号并且标注电荷，正确的电子式为， C错误； D．同位素的定义是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，而不是分子或离子，是离子，为臭氧分子，不符合条件，D错误； 故答案选A。 4. 具有抗肿瘤活性的天然产物结构如图所示。下列关于该天然产物的说法不正确的是 A. 分子式为 B. 不能形成分子内氢键 C. 与氢气完全加成后有7个手性碳 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色但不能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，该有机物含个、个、个，分子式为，A不符合题意； B．分子中羟基与羰基空间位置较远，键的可与羰基的只能形成分子间氢键，B不符合题意； C．与氢气完全加成后，生成的有机物中含个手性碳原子，C符合题意； D．分子中含羟基以及苯环上连有甲基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D不符合题意； 故选C。 5. X、Y、Z、M、W是原子半径依次增大的短周期元素。X的气态氢化物最稳定，Y、W价电子数相同，基态Z原子的P轨道处于半充满状态，基态M原子的电子在3个能级上，且有2个未成对电子，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 基态原子的未成对电子数： C. 氢化物沸点： D. Y与W可形成的与离子模型相同 【答案】D 【解析】 【分析】短周期气态氢化物最稳定，非金属性最强，故；Y、W价电子数相同（同主族），原子半径Y小于W，Y在第二周期、W在第三周期，基态Z原子的p轨道半充满，原子半径W＞，第二周期p半充满为，故，Y原子序数小于F、大于N，故，W为Y同主族第三周期元素，故，原子半径，基态M原子的电子填充在3个能级（1s、2s、2p），有2个未成对电子，故电子排布为，，据此分析； 【详解】A．同周期第一电离能：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，故第一电离能，即，A错误； B．M(C)的电子排布式为，未成对电子数为2；W(S)电子排布，未成对电子数也为2，故基态原子的未成对电子数，B错误； C．题干未说明是简单氢化物，C的氢化物（烃类）中，高碳数烃常温为固态，沸点远高于水和HF，无法确定顺序，C错误； D．​为​，中心S原子的价层电子对数均为，无孤电子对，​为​，中心S原子的价层电子对数均为，无孤电子对，VSEPR模型均为四面体形，D正确； 故选D。 6. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液 溶液变红 无法判断晶体是否氧化变质 B 向某加碘食盐溶液中加入几滴淀粉溶液，并滴入适量硝酸 溶液变为蓝色 硝酸与碘酸钾反应生成 C 向无水乙醇中加入浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性溶液 酸性溶液褪色 乙醇发生了消去反应 D 向溴水中加入苯，振荡后静置分层 水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶于稀硫酸时，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，滴加KSCN溶液变红无法区分是样品变质生成还是被酸性条件下的氧化生成，因此无法判断晶体是否氧化变质，A正确； B．加碘食盐中碘元素以形式存在，硝酸为氧化剂，无法将+5价碘还原为，B错误； C．乙醇易挥发，且加热过程中浓硫酸可能发生副反应生成，乙醇和都能使酸性溶液褪色，无法证明生成乙烯即发生消去反应，C错误； D．苯与溴水不发生加成反应，水层颜色变浅是苯萃取了溴水中的溴单质，属于物理变化，D错误； 故选A。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的π键数为 B. 标准状况下，乙醚完全燃烧生成体积为 C. 中溴的价层电子对数为 D. 的氯化铵溶液中与离子数之和大于 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯环中的不含键，而是整体的离域大键，因此键数目不为，A错误； B．乙醚的分子式为，1 mol乙醚中含有4 mol碳原子，完全燃烧生成的体积为，B错误； C．中Br的孤电子对数，价层电子对数=孤电子对数+成键电子对数=1+5=6，1.5 mol 中Br的价层电子对数为，C正确； D．选项中未明确氯化铵溶液的体积，无法计算其中包含的离子数目，D错误； 故答案选C。 8. 一种制备的工艺路线如图所示，反应Ⅲ需及时补加以保持反应在条件下进行。常温下，的电离平衡常数，。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的气体产物通入溶液，会产生白色沉淀 B. 低温真空蒸发的主要目的是防止分解 C. 反应Ⅱ中生成的含硫物质是，溶液呈碱性 D. 若产量不变，反应Ⅲ中，增大时，生成的减少，需补加的量也随之减少 【答案】D 【解析】 【分析】铜和浓硫酸反应（反应Ⅰ）生成二氧化硫气体（气体Ⅰ）、硫酸铜和水，生成的二氧化硫气体与碳酸钠反应（反应Ⅱ）生成NaHSO3和CO2，方程式为，根据H2SO3的电离平衡常数，，可知NaHSO3溶液显酸性（电离大于水解），则反应Ⅱ所得溶液成分是NaHSO3，调节溶液pH值至11，使NaHSO3转化为Na2SO3，低温真空蒸发（防止Na2SO3被氧化），故固液分离得到Na2SO3晶体和Na2SO3溶液，Na2SO3和CuSO4反应的离子方程式是，反应过程中酸性越来越强，使Na2SO3转化成SO2气体，总反应方程式是2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O↓+2SO2↑+3Na2SO4，需及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行。 【详解】A．反应Ⅰ是铜和浓硫酸反应，生成二氧化硫，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3酸性弱于HCl，因此SO2不会与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，故A错误； B．低温真空蒸发主要目的是防止Na2SO3被氧化，而Na2SO4性质稳定，不会分解，故B错误； C．二氧化硫气体与碳酸钠反应（反应Ⅱ）生成NaHSO3和CO2，方程式为，H2SO3的电离平衡常数，，的水解常数Kh==7.7×10-3＜Ka2，可知NaHSO3溶液显酸性（电离大于水解）而非碱性，故C错误； D．制取Cu2O总反应方程式是2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O↓+2SO2↑+3Na2SO4，化合物X是指Na2SO3，若Cu2O产量不变，增大比，结合分析，多的Na2SO3会消耗氢离子，用于控制pH值，可减少补加的NaOH的量，故D正确； 故答案选D。 9. 一定温度下，容积恒定的密闭容器发生反应，下列说法错误的是 A. 消耗同时消耗，反应达到平衡状态 B. 加入少量M，a变大 C. 加入少量N，正反应速率不会加快 D. 平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．消耗1mol N为正反应方向，消耗3mol P为逆反应方向，二者速率符合反应计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A不符合题意； B．是反应的焓变，仅与反应的物质状态、化学计量数及温度有关，与反应物用量无关，加入少量M，a不变，B符合题意； C．N是固体，固体浓度视为常数，增加固体用量不会改变反应物浓度，因此正反应速率不会加快，C不符合题意； D．容器容积恒定，充入惰性气体后，反应体系中各气态物质的浓度均不变，正逆反应速率不变，平衡不移动，D不符合题意； 答案选B。 10. 氢能是一种重要的清洁能源，由可以制得。在催化剂作用下，单个释氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。研究发现，其他条件不变时，以水溶液代替释氢的效果更佳。下列叙述正确的是 A. 在催化剂上的脱附或吸附是物理过程，无能量变化 B. 断裂中共价键所需能量小于断裂和中共价键所需能量 C. 其他条件不变时，以水溶液代替不能提高释放氢气的纯度 D. 键长：，在催化剂表面解离键比解离键更容易 【答案】B 【解析】 【详解】A．在催化剂上的脱附或吸附无新物质生成，属于物理过程，由图2可知，转化为相对能量升高，有能量变化，A不符合题意； B．总反应为放热反应，反应物总键能生成物总键能，故断裂中共价键所需能量小于断裂和中共价键所需能量，B符合题意； C．其他条件不变，若用HCOOK溶液代替HCOOH，反应生成KOH能吸收CO2，所以最终所得气体中CO2的量会减少，提高释放氢气的纯度，C不符合题意； D．由图2的能量变化曲线可知，物质Ⅱ到Ⅲ的变化是解离O-H键，物质Ⅲ到Ⅳ的是解离C-H键，解离O-H键的活化能小于解离C-H键的活化能，所以解离C-H键比解离O-H更困难，D不符合题意； 故选B。 11. 成对电合成法是一种在电解池的阴、阳两极获得有价值的产物和提高电流效率的技术。如图是利用该方法合成和原理示意图。下列说法正确的是 A. 极为阴极 B. 电极的反应为：+2H++4e-= C. 极区溶液的值减小 D. 电路中每转移时，理论上能得到 【答案】C 【解析】 【分析】左侧电极上，邻苯二甲酸发生加氢还原反应生成  ，为阴极，连接电源负极；右侧电极上，发生氧化反应生成，为阳极，连接电源正极。阴极反应为+2H++2e-=，阳极反应为，质子通过质子交换膜，从阳极移向阴极，据此分析。 【详解】A．极上发生氧化反应生成，为阳极，A不符合题意； B．电极为阴极，邻苯二甲酸发生还原反应，电极反应为+2H++2e-=，，B不符合题意； C．极为阳极，电极反应生成，增大，溶液减小，C符合题意； D．阳极反应中，生成转移，电路中每转移时，理论上能得到，D不符合题意； 故选C。 12. 砷化镓是一种立方晶系如图甲所示，将掺杂到晶体中得到稀磁半导体材料如图乙所示，砷化镓的晶体密度为。下列说法不正确的是 A. 甲图中由原子构成的四面体空隙填充率为 B. 掺入的晶体的化学式为 C. 该晶体中距离最近的两个镓原子之间的距离为 D. 沿体对角线方向投影图如丙，若c在11处，则的位置为8、10、12、13 【答案】D 【解析】 【详解】A．从甲图可以看出，每个晶胞中含有8个由Ga原子构成的正四面体，其中有4个四面体中心由As原子填充，4个四面体中心未被填充，所以四面体空隙填充率，A正确； B．从乙图可以看出，晶胞中的2个Mn原子分别位于顶角和面心，根据均摊法，每个晶胞含有Mn的个数为，12个Ga原子中有7个位于顶角，5个位于面心，每个晶胞中含有Ga原子的个数为，4个As原子位于晶胞内，每个晶胞含有4个As原子，Mn、Ga、As原子的数目比为，则掺Mn的晶体的化学式为，B正确； C．从甲图可以看出，晶胞中含有14个Ga原子，其中有8个位于顶点，6个位于面心，根据均摊法，每个晶胞中含Ga的个数为，还有4个As原子位于晶胞内，该晶体化学式为，每个晶胞的质量为，设该晶胞的边长为a cm，则体积为，已知晶胞密度为，，则，晶体中距离最近的两个Ga原子间的距离为cm，代入上式即为，C正确； D．由砷化镓晶胞结构可知，沿体对角线a→b方向投影如丙图，c位于侧面的面心，若c的位置为11，则As的位置为7、9、11、13，D错误； 故答案选D。 13. 常温下，在邻羟基苯甲酸(用表示)和对羟基苯甲酸(用表示)两种溶液中，分布系数与的变化关系如下图所示，[比如：]，下列说法正确的是 A. 常温下， B. 若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中： C. 溶液中： D. b、c两点对应的溶液水的电离程度： 【答案】D 【解析】 【分析】邻羟基苯甲酸电离出后，羧基负离子可以与邻位羟基形成分子内氢键，使负离子更稳定，这种性质使得邻羟基苯甲酸更容易电离出羧基的，更难电离出酚羟基的，故实线代表邻羟基苯甲酸()，虚线代表对羟基苯甲酸()。实线第一个交叉点为的第一级电离半中和点，；的第二级电离半中和点在，故，的第一级电离半中和点在；c点为的第二级电离半中和点，故、，据此解答。 【详解】A．根据分析可知，而非  （此为），A错误； B．利用估算的的pH为2.75，a点pH在3.5-4之间，说明外加碱调节pH，故此时的电荷守恒不成立，B错误； C．K2A为盐，完全电离为2K+和A2-， （最多） ， 初始为 0.01 mol/L。会发生水解： ， ，列三段式：，则，解，水解率，水解率超过50%，溶液中，且还存在水的电离，因此，综上所述：离子浓度大小顺序：，C错误； D．b点（pH = 4.5）对应H2B体系，  ，溶液呈酸性，抑制水的电离，水电离出的  。c点（pH = 9.3）：对应H2B体系，  ，溶液呈碱性，水解促进水的电离，水电离出的  。显然，c点水的电离程度远大于b点，即：b < c，D正确； 故答案选D。 14. 某固体中可能含有、、、、、中一种或者几种，现通过如下实验确定其成分。①取少量该固体，加稀硫酸溶解，无任何现象发生且得到澄清透明溶液；②取实验①所得澄清透明溶液，先加足量稀盐酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀；③另取少量实验①所得澄清透明溶液加入溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、灼烧，向灼烧后的固体中加入足量稀盐酸和溶液，溶液变血红色；④另取少量实验①所得澄清透明溶液，做焰色试验，火焰呈黄色。下列说法正确的是 A. 该固体可能同时含有和 B. 该固体中可能含有和 C. 该固体中可能含有和 D. 该固体中一定有无 【答案】C 【解析】 【详解】①中加稀硫酸溶解得到澄清透明溶液，​难溶于水和稀硫酸，因此原固体一定不含，排除B选项；②取实验①所得澄清透明溶液，先加足量稀盐酸酸化，再加产生白色沉淀，证明含，但可以是实验①加入稀硫酸引入的，因此不能证明原固体一定有；③另取少量实验①所得澄清透明溶液加NaOH溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、灼烧，向灼烧后的固体中加入足量稀盐酸和溶液，溶液变血红色，说明加入NaOH溶液后得到铁的沉淀，灼烧后加盐酸和KSCN，溶液变红，说明最终含，原固体如果是，沉淀灼烧时会被空气氧化，若有酸性条件下也会氧化，因此原固体可以含、或二者都有，若和同时存在，实验①加入稀硫酸时，酸性条件下和会发生氧化还原反应产生气体，与题干描述的“无任何现象发生”矛盾，因此和不可能同时存在，排除A选项；④对实验①的溶液做焰色试验，焰色呈黄色，说明原固体一定含钠元素，或至少一种，钾元素的焰色会被钠的黄色遮挡，无法确定是否存在；综上，答案选C。 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 中国在稀土领域的发展居世界顶尖水平。从废石油裂解催化剂(主要成分为、和)可获得稀土元素镧和铈的化合物。 （1）除油脱碳：废催化剂表面的积碳和油分，会降低稀土元素的浸出率。浸取前在空气氛围中进行焙烧处理除去积碳和油，再将废催化剂粉碎的目的是___________。 （2）浸取：用一定浓度的盐酸和少量溶液浸取废催化剂，过滤得到含有、的酸浸液，浸取时与盐酸反应生成有污染性气体的离子方程式为___________。 （3）萃取元素： ①环烷酸()常用于元素的萃取分离，萃取时如果同时充入氨气，则萃取元素时发生反应的离子方程式为___________。(已知：) ②其他条件不变，元素萃取率随水层初始的变化如图所示。随水层初始增大，元素萃取率(有机层中某元素的物质的量/某元素的总物质的量)先上升后下降的原因是___________。 （4）萃取元素：在硫酸介质中可被磷酸二异辛酯()萃取，不能被萃取。 ①磷酸二异辛酯在煤油中通过氢键形成对称的环状二聚体，较大的烃基会使与之连接的氧原子难以形成氢键，该环状二聚体结构简式可表示为___________。 ②被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，本题实验条件下。现用磷酸二异辛酯萃取含的溶液，若每次用分两次加入和一次性加入，则两种萃取方法的总萃取率之比为___________。 （5）稀土回收：向净化后的稀土盐溶液加入草酸，将得到的沉淀在氩气中焙烧得到，同时生成的气体为___________(填化学式)。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快化学反应速率，提高浸出率(其他合理答案也可) （2） （3） ①. 3RCOOH+La3++3NH3(RCOO)3La + 3NH ②. 减小，萃取进行程度增大，萃取率上升；当 pH大于3，部分 水解生成不能被萃取的 萃取率下降 （4） ①. ②. 10：9 （5）CO、CO2 【解析】 【分析】废石油裂解催化剂(主要成分为、和)在空气中焙烧除去积碳和油分，加入盐酸和浸取，得到含有、的酸浸液，酸浸液中经萃取、反萃取净化后加入草酸，得到的沉淀，沉淀在氩气中焙烧得到，据此分析。 【小问1详解】 粉碎固体可增大反应物接触面积，加快反应速率，使浸出更充分，提高稀土浸出率。 【小问2详解】 浸取时与盐酸反应生成有污染性气体，​中为价，反应后被还原为，被氧化生成有污染性的气体，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平，离子方程式为。 【小问3详解】 ①​中和电离出的，促进生成，元素进入有机相完成萃取，离子方程式为。 ② 萃取剂环烷酸中存在，当pH<3时，pH增大，减小，促进环烷酸的电离，增大，有利于生成，萃取进行程度增大，萃取率上升；当pH大于3，部分水解生成不能被萃取的 沉淀，萃取率下降。 【小问4详解】 ① 由题知，较大的烃基连接的氧原子难以形成氢键，因此一个分子中羟基的H原子与另一分子的O原子形成氢键，两个分子形成对称环状二聚体，该环状二聚体结构简式为  。 ②设Ce(Ⅳ)总物质的量为，水层体积恒为，分配比：一次性加萃取剂：设萃取后水层剩余Ce(Ⅳ)物质的量为​，，得，萃取率；分两次每次加：设第一次萃取后水层中Ce(Ⅳ)物质的量为，第二次萃取后水层中Ce(Ⅳ)的物质的量为，则，，解得，​，萃取率， 因此萃取率之比。 【小问5详解】 ​中为价，分解生成时发生歧化反应，部分升价为价生成，部分降价为价生成，故气体产物为和​。 16. 随着“碳达峰”、“碳中和”战略的提出，大气中含量的控制和回收利用已成为当今化学研究的主题。以与为原料制备甲醇是实现资源化利用的方式之一，某温度下，利用生产甲醇主要涉及以下反应： 反应i． ； 反应ⅱ. ； 反应ⅲ. ； （1）反应ⅲ的___________；反应i自发进行的条件是___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 （2）时，将与充入恒容密闭容器中，只发生反应ⅲ，下列可证明反应ⅲ达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 容器中混合气体的密度保持不变 B. 体系压强保持不变 C. 的体积分数保持不变 D. 消耗速率是消耗速率的两倍 （3）在压强为下，起始投入和，发生反应i、ⅱ和ⅲ，的平衡转化率和平衡时的选择性(的选择性)随温度的变化如图所示。 ①时，达到平衡时反应Ⅱ的压强平衡常数___________。(答案保留两位有效数字，已知：分压=总压×该组分物质的量分数) ②合成甲醇时较适宜的温度为，其原因是___________。 （4）某电化学还原法制备甲醇的电解原理如下图1所示，写出催化电极的电极反应式___________。 （5）在催化剂作用下加氢制甲醇，再通过催化剂制乙烯，反应历程如下图2所示(□表示氧原子空位，*表示微粒吸附在催化剂表面)。 ①催化剂中形成的氧原子空位的作用是___________。 ②甲醇在催化剂作用下制乙烯的方程式为，则理论上，每产生乙烯，需消耗氢气的物质的量为___________。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）BD （3） ①. 0.067 ②. 温度过低，则反应速率太慢；温度高于260℃，CO2的平衡转化率变化不大，而CO的选择性过大会导致甲醇选择性减小，故合成甲醇时较适宜的温度为260℃ （4） （5） ①. 捕获CO2 ②. 6 【解析】 【分析】温度对转化率/选择性的影响图：上升曲线为的选择性，随温度升高选择性增大；下降平缓曲线为​平衡转化率，随温度升高​转化率缓慢升高；时，平衡转化率为，的选择性为；电解装置图：石墨电极生成，为电解池阳极；催化电极上​还原生成，为电解池阴极；反应历程图：氧原子空位可以结合吸附​，经多步加氢生成甲醇，最终甲醇再转化为乙烯，催化剂完成循环。 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应反应反应，因此： ，反应：，反应后气体分子数减少，；根据自发，只有低温下才能满足，因此自发条件为低温； 【小问2详解】 恒容密闭容器，发生反应： A．反应前后气体总质量不变，恒容体积不变，密度始终不变，不能判断平衡，A错误； B．反应是气体分子数减小的反应，体系压强不变说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，B正确； C．体积分数为​，始终为定值，不能判断平衡，C错误； D．消耗速率为正反应速率，消耗速率为逆反应速率，速率比等于计量数比，说明反应达到平衡，D正确； 故选BD； 【小问3详解】 ① 时，起始、，从图中A点（）可得：，。根据转化率定义：总反应的​物质的量 = 起始​物质的量 × 转化率得，根据CO选择性定义：，因此： ，根据C守恒：所有反应的​中，C元素要么转化为，要么转化为，因此： ，再结合两个反应的计量关系，反应ⅱ：，每生成，消耗、​，生成，因此反应ⅱ消耗​、​，生成；反应i：，每生成，消耗、，生成，因此反应i消耗​、，生成，平衡时各物质物质的量： ，，，，。 反应反应前后气体分子数不变，；② 温度选择原因：温度过低，反应速率太慢；温度高于260℃，​的平衡转化率变化不大，而的选择性过大会导致甲醇选择性（产率）减小，因此选择260℃； 【小问4详解】 催化电极为阴极，得电子生成，电解液为溶液，配平后电极反应为： ； 【小问5详解】 ① 从反应历程可知，氧原子空位可以吸附捕获​，活化​促进反应进行，作用为捕获(活化)；② 总反应推导：生成1 mol乙烯需要2 mol甲醇，生成2 mol甲醇需要，结合甲醇制乙烯的反应，总反应为，因此生成1 mol乙烯消耗6 mol氢气。 17. 肉桂醛()是一种具有肉桂香气的天然香料，在食品、医药领域有广泛应用。某实验小组以苯甲醛和乙醛为原料，在碱性条件下经羟醛缩合反应制备肉桂醛，实验装置(夹持装置和加热装置已略去)和相关有机物数据如下表： 有机物 相对分子质量 沸点 密度 溶解性 苯甲醛 106 178 1.04 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚 乙醛 44 20.8 0.78 易溶于水、乙醇 肉桂醛 132 253 1.05 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚 已知：碱性过强时，苯甲醛歧化为苯甲醇和苯甲酸，乙醛歧化为乙醇和乙酸； 温度过高，肉桂醛易发生分解反应和氧化反应。 实验步骤： ①向三颈烧瓶中加入苯甲醛、乙醛，再缓慢滴加溶液至体系为，控制反应温度在，搅拌反应。 ②反应结束后，用盐酸调节溶液至中性，再用二氯乙烷萃取水相3次，合并有机相。 ③向有机相中加入无水硫酸镁，过滤得到有机混合物。 ④先常压蒸馏除去溶剂和未反应的原料，再减压蒸馏收集的馏分，得到肉桂醛产品。 （1）球形冷凝管的进水口为___________(填“a”或“b”)；三颈烧瓶中发生羟醛缩合反应的化学方程式为___________。 （2）作植物香料使用的肉桂醛具有特殊的香味，下列有关肉桂醛说法不正确的是___________。 A．所有原子可能共平面 B．只用溴水可以检验分子中碳碳双键 C．肉桂醛一定条件下能消耗 （3）步骤①中，滴加溶液将调至12以上，会造成什么后果？___________。 （4）步骤②中，萃取后在分液漏斗中分离有机相的操作是：先___________，再打开旋塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当有机层恰好全部放出时，关闭活塞。 （5）步骤④中，减压蒸馏的温度控制在的主要目的是___________。 （6）计算本实验中，肉桂醛的产率为___________(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. a ②. （2）B （3）碱性过强时，苯甲醛和乙醛会发生歧化反应，参与生成目标产物的原料量减少，目标产物的产率会降低。 （4）打开分液漏斗上口的玻璃塞或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔 （5）降低肉桂醛的沸点，避免高温下肉桂醛发生分解、氧化等副反应，提高产品的纯度和产率 （6）63.8% 【解析】 【分析】该装置是苯甲醛与乙醛羟醛缩合制备肉桂醛的反应装置：三颈烧瓶置于水浴中，便于稳定控制反应温度在要求的25~30℃，保证反应平稳进行；左口插入温度计，用于监测反应体系温度，满足控温要求；中间接口连接球形冷凝管，作用是冷凝回流易挥发的原料（乙醛沸点仅20.8℃，苯甲醛在反应温度下也易挥发），减少原料损失，提高原料利用率；冷凝管遵循"下进上出"的通水规则，下口a为进水口，上口b为出水口；右口连接滴液装置，用于添加溶液调节体系。 【小问1详解】 球形冷凝管进水口为下口；苯甲醛和乙醛碱性条件下羟醛缩合生成肉桂醛和水，反应方程式为； 【小问2详解】 A．肉桂醛结构中苯环、碳碳双键、醛基均为平面结构，单键可旋转，所有原子可能共平面，A正确； B．肉桂醛中醛基也能被溴水氧化而使溴水褪色，无法只用溴水检验碳碳双键，B错误； C．1 mol肉桂醛中，苯环加成消耗​，碳碳双键消耗，醛基消耗​，共消耗​，C正确； 故选B； 【小问3详解】 根据题干已知信息，碱性过强时苯甲醛和乙醛会发生歧化副反应，消耗原料，最终导致肉桂醛产率降低； 【小问4详解】 分液时需要先保证分液漏斗内外压强相通，液体才能顺利流出，故要先打开分液漏斗上口的玻璃塞或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下； 【小问5详解】 根据题干已知，温度过高肉桂醛易分解、氧化；减压蒸馏可以降低肉桂醛的沸点，使肉桂醛在较低温度下被蒸馏出来，避免高温发生副反应，提高产品的产率和纯度； 【小问6详解】 苯甲醛的物质的量，乙醛的物质的量， 二者按反应，乙醛不足，理论生成肉桂醛的质量：，产率。 18. 盐酸左米那普仑是一种用于治疗抑郁障碍的药物，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）B中官能团的名称是___________，B中碳原子杂化类型种类有___________种。 （2）A的结构简式为___________。 （3）由D生成E的化学方程式为___________，反应类型为___________。 （4）F→H的目的是___________。 （5）对产物H进行杂质分析，质谱图发现H中的一种杂质相对分子质量比G多61，红外光谱图显示该杂质含有羟基，则此杂质的结构简式为___________。 （6）M和B互为同系物，M的相对分子质量比B小14，M有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有___________种。 i．含有碳碳双键 ⅱ.苯环上有三个取代基 ⅲ.能使溶液显紫色 ⅳ.在酸性条件下能发生水解反应生成羧基 【答案】（1） ①. 氰基、羟基 ②. 3 （2） （3） ①. ②. 取代反应 （4）引入氨基 （5） （6）60 【解析】 【分析】A（C8H7N）与环氧氯丙烷在NaNH2作用下生成B，B经过酸化后氰基水解生成C，C在浓硫酸的作用下发生分子内缩合生成D()，D和二乙胺发生给定的条件的反应生成E，E和二氯亚砜发生取代反应生成F，F和邻苯二甲酰亚胺反应生成G，G和乙醇胺发生取代反应生成H，H和盐酸成盐生成目标产物，据此回答以下各问。 【小问1详解】 官能团名称为氰基（-CN）、羟基（-OH）；碳原子杂化类型种类：3种，sp杂化：氰基中的碳原子（三键），sp2杂化：苯环上的碳原子，sp3杂化：环丙烷及-CH2OH中的碳原子。 【小问2详解】 A的分子式为C8H7N，与环氧氯丙烷在氨基钠条件下生成B，符合苯乙腈的结构。 【小问3详解】 D按照给定的已知条件和二乙胺发生反应，反应方程式为；符合已知的酯 / 羧酸与二乙胺的酰胺化反应，属于取代反应。 【小问4详解】 F→G→H是Gabriel合成法，目的是将F中的氯甲基（-CH2Cl）转化为H中的氨甲基（-CH2NH2），从而引入一个新的氨基。 【小问5详解】 杂质的相对分质量为G的相对分子质量+61，含羟基，为 G 中邻苯二甲酰亚胺基开环取代生成的羟乙基氨基衍生物。结构简式为。 【小问6详解】 M的分子式为。满足条件的同分异构体分为两类：(1) 苯环的三个取代基为-OH、-CN和-C3H5（含双键）。-C3H5有3种异构体（烯丙基、2-丙烯基、1-丙烯基），三个不同取代基在苯环上有10种位置异构，共种。(2) 苯环的三个取代基为-OH、-CH2CN和-CH=CH2。三个不同取代基在苯环上有10种位置异构，共10种。(3)苯环上的三个取代基为-OH、-CH3和-CH=CHCN有10种，苯环上的三个取代基为-OH、-CH3和有10种，总计60种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西省八所重点中学2026届高三联考 化学试卷 2026.4 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 考生注意： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号：回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后、将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mn55 Ca40 As75 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 《天工开物》记载竹纸制造分六个步骤：①新竹漂塘②煮徨足火③舂白④荡料入帘⑤覆帘压纸⑥透火焙干。下列有关叙述错误的是 A. 竹的主要成分是纤维素，属多糖 B. “煮徨足火”指用石灰蒸煮，碱性脱脂，不涉及化学反应 C. 人造丝、人造棉是人造纤维，是将天然纤维等为原料加工后得到的产品 D. 纤维素与乙酸酐作用生成醋酸纤维，常用于制作电影胶片片基 2. 下列表述正确的是 A. 分子的极性： B. 中N原子和B原子的杂化类型相同 C. 和的空间构型均为正四面体形 D. 晶体中键的键长：石墨>金刚石 3. 下列化学用语使用正确的是 A. 分子间氢键的键长为的长度 B. 基态溴原子的简化电子排布式： C. 的电子式： D. 、、互为同位素 4. 具有抗肿瘤活性的天然产物结构如图所示。下列关于该天然产物的说法不正确的是 A. 分子式为 B. 不能形成分子内氢键 C. 与氢气完全加成后有7个手性碳 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色但不能使溴的四氯化碳溶液褪色 5. X、Y、Z、M、W是原子半径依次增大的短周期元素。X的气态氢化物最稳定，Y、W价电子数相同，基态Z原子的P轨道处于半充满状态，基态M原子的电子在3个能级上，且有2个未成对电子，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 基态原子的未成对电子数： C. 氢化物沸点： D. Y与W可形成的与离子模型相同 6. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液 溶液变红 无法判断晶体是否氧化变质 B 向某加碘食盐溶液中加入几滴淀粉溶液，并滴入适量硝酸 溶液变为蓝色 硝酸与碘酸钾反应生成 C 向无水乙醇中加入浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性溶液 酸性溶液褪色 乙醇发生了消去反应 D 向溴水中加入苯，振荡后静置分层 水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 A. A B. B C. C D. D 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的π键数为 B. 标准状况下，乙醚完全燃烧生成体积为 C. 中溴的价层电子对数为 D. 的氯化铵溶液中与离子数之和大于 8. 一种制备的工艺路线如图所示，反应Ⅲ需及时补加以保持反应在条件下进行。常温下，的电离平衡常数，。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的气体产物通入溶液，会产生白色沉淀 B. 低温真空蒸发的主要目的是防止分解 C. 反应Ⅱ中生成的含硫物质是，溶液呈碱性 D. 若产量不变，反应Ⅲ中，增大时，生成的减少，需补加的量也随之减少 9. 一定温度下，容积恒定的密闭容器发生反应，下列说法错误的是 A. 消耗同时消耗，反应达到平衡状态 B. 加入少量M，a变大 C. 加入少量N，正反应速率不会加快 D. 平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 10. 氢能是一种重要的清洁能源，由可以制得。在催化剂作用下，单个释氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。研究发现，其他条件不变时，以水溶液代替释氢的效果更佳。下列叙述正确的是 A. 在催化剂上的脱附或吸附是物理过程，无能量变化 B. 断裂中共价键所需能量小于断裂和中共价键所需能量 C. 其他条件不变时，以水溶液代替不能提高释放氢气的纯度 D. 键长：，在催化剂表面解离键比解离键更容易 11. 成对电合成法是一种在电解池的阴、阳两极获得有价值的产物和提高电流效率的技术。如图是利用该方法合成和原理示意图。下列说法正确的是 A. 极为阴极 B. 电极的反应为：+2H++4e-= C. 极区溶液的值减小 D. 电路中每转移时，理论上能得到 12. 砷化镓是一种立方晶系如图甲所示，将掺杂到晶体中得到稀磁半导体材料如图乙所示，砷化镓的晶体密度为。下列说法不正确的是 A. 甲图中由原子构成的四面体空隙填充率为 B. 掺入的晶体的化学式为 C. 该晶体中距离最近的两个镓原子之间的距离为 D. 沿体对角线方向投影图如丙，若c在11处，则的位置为8、10、12、13 13. 常温下，在邻羟基苯甲酸(用表示)和对羟基苯甲酸(用表示)两种溶液中，分布系数与的变化关系如下图所示，[比如：]，下列说法正确的是 A. 常温下， B. 若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中： C. 溶液中： D. b、c两点对应的溶液水的电离程度： 14. 某固体中可能含有、、、、、中一种或者几种，现通过如下实验确定其成分。①取少量该固体，加稀硫酸溶解，无任何现象发生且得到澄清透明溶液；②取实验①所得澄清透明溶液，先加足量稀盐酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀；③另取少量实验①所得澄清透明溶液加入溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、灼烧，向灼烧后的固体中加入足量稀盐酸和溶液，溶液变血红色；④另取少量实验①所得澄清透明溶液，做焰色试验，火焰呈黄色。下列说法正确的是 A. 该固体可能同时含有和 B. 该固体中可能含有和 C. 该固体中可能含有和 D. 该固体中一定有无 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 中国在稀土领域的发展居世界顶尖水平。从废石油裂解催化剂(主要成分为、和)可获得稀土元素镧和铈的化合物。 （1）除油脱碳：废催化剂表面的积碳和油分，会降低稀土元素的浸出率。浸取前在空气氛围中进行焙烧处理除去积碳和油，再将废催化剂粉碎的目的是___________。 （2）浸取：用一定浓度的盐酸和少量溶液浸取废催化剂，过滤得到含有、的酸浸液，浸取时与盐酸反应生成有污染性气体的离子方程式为___________。 （3）萃取元素： ①环烷酸()常用于元素的萃取分离，萃取时如果同时充入氨气，则萃取元素时发生反应的离子方程式为___________。(已知：) ②其他条件不变，元素萃取率随水层初始的变化如图所示。随水层初始增大，元素萃取率(有机层中某元素的物质的量/某元素的总物质的量)先上升后下降的原因是___________。 （4）萃取元素：在硫酸介质中可被磷酸二异辛酯()萃取，不能被萃取。 ①磷酸二异辛酯在煤油中通过氢键形成对称的环状二聚体，较大的烃基会使与之连接的氧原子难以形成氢键，该环状二聚体结构简式可表示为___________。 ②被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，本题实验条件下。现用磷酸二异辛酯萃取含的溶液，若每次用分两次加入和一次性加入，则两种萃取方法的总萃取率之比为___________。 （5）稀土回收：向净化后的稀土盐溶液加入草酸，将得到的沉淀在氩气中焙烧得到，同时生成的气体为___________(填化学式)。 16. 随着“碳达峰”、“碳中和”战略的提出，大气中含量的控制和回收利用已成为当今化学研究的主题。以与为原料制备甲醇是实现资源化利用的方式之一，某温度下，利用生产甲醇主要涉及以下反应： 反应i． ； 反应ⅱ. ； 反应ⅲ. ； （1）反应ⅲ的___________；反应i自发进行的条件是___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 （2）时，将与充入恒容密闭容器中，只发生反应ⅲ，下列可证明反应ⅲ达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 容器中混合气体的密度保持不变 B. 体系压强保持不变 C. 的体积分数保持不变 D. 消耗速率是消耗速率的两倍 （3）在压强为下，起始投入和，发生反应i、ⅱ和ⅲ，的平衡转化率和平衡时的选择性(的选择性)随温度的变化如图所示。 ①时，达到平衡时反应Ⅱ的压强平衡常数___________。(答案保留两位有效数字，已知：分压=总压×该组分物质的量分数) ②合成甲醇时较适宜的温度为，其原因是___________。 （4）某电化学还原法制备甲醇的电解原理如下图1所示，写出催化电极的电极反应式___________。 （5）在催化剂作用下加氢制甲醇，再通过催化剂制乙烯，反应历程如下图2所示(□表示氧原子空位，*表示微粒吸附在催化剂表面)。 ①催化剂中形成的氧原子空位的作用是___________。 ②甲醇在催化剂作用下制乙烯的方程式为，则理论上，每产生乙烯，需消耗氢气的物质的量为___________。 17. 肉桂醛()是一种具有肉桂香气的天然香料，在食品、医药领域有广泛应用。某实验小组以苯甲醛和乙醛为原料，在碱性条件下经羟醛缩合反应制备肉桂醛，实验装置(夹持装置和加热装置已略去)和相关有机物数据如下表： 有机物 相对分子质量 沸点 密度 溶解性 苯甲醛 106 178 1.04 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚 乙醛 44 20.8 0.78 易溶于水、乙醇 肉桂醛 132 253 1.05 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚 已知：碱性过强时，苯甲醛歧化为苯甲醇和苯甲酸，乙醛歧化为乙醇和乙酸； 温度过高，肉桂醛易发生分解反应和氧化反应。 实验步骤： ①向三颈烧瓶中加入苯甲醛、乙醛，再缓慢滴加溶液至体系为，控制反应温度在，搅拌反应。 ②反应结束后，用盐酸调节溶液至中性，再用二氯乙烷萃取水相3次，合并有机相。 ③向有机相中加入无水硫酸镁，过滤得到有机混合物。 ④先常压蒸馏除去溶剂和未反应的原料，再减压蒸馏收集的馏分，得到肉桂醛产品。 （1）球形冷凝管的进水口为___________(填“a”或“b”)；三颈烧瓶中发生羟醛缩合反应的化学方程式为___________。 （2）作植物香料使用的肉桂醛具有特殊的香味，下列有关肉桂醛说法不正确的是___________。 A．所有原子可能共平面 B．只用溴水可以检验分子中碳碳双键 C．肉桂醛一定条件下能消耗 （3）步骤①中，滴加溶液将调至12以上，会造成什么后果？___________。 （4）步骤②中，萃取后在分液漏斗中分离有机相的操作是：先___________，再打开旋塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当有机层恰好全部放出时，关闭活塞。 （5）步骤④中，减压蒸馏的温度控制在的主要目的是___________。 （6）计算本实验中，肉桂醛的产率为___________(保留三位有效数字)。 18. 盐酸左米那普仑是一种用于治疗抑郁障碍的药物，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）B中官能团的名称是___________，B中碳原子杂化类型种类有___________种。 （2）A的结构简式为___________。 （3）由D生成E的化学方程式为___________，反应类型为___________。 （4）F→H的目的是___________。 （5）对产物H进行杂质分析，质谱图发现H中的一种杂质相对分子质量比G多61，红外光谱图显示该杂质含有羟基，则此杂质的结构简式为___________。 （6）M和B互为同系物，M的相对分子质量比B小14，M有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有___________种。 i．含有碳碳双键 ⅱ.苯环上有三个取代基 ⅲ.能使溶液显紫色 ⅳ.在酸性条件下能发生水解反应生成羧基 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $