江西重点中学协作体2026届高三下学期第二次联考 化学试卷

参考答案 BAACD BCBBD ADCC 除标注外，每空2分 15．（15分） （1）酯基、酮羰基（1分） 丙烯酸甲酯 （2） （3） （4）取代反应 （5）CH3CH2－为推电子基团，－CO－吸电子基团，CH3CH2OK中O电子云密度大，碱性更强 （6）13 16．（14分） （1）−208.3 （2）SO2（1分） CO2是非极性分子，SO2是极性分子，极性更大；SO2相对分子质量也更大，所以范德华力更大，沸点更高（1点1分） （3）① < 先升高，是因为甲烷比例越高，SO2转化率越大；后降低，是因为发生了许多副反应，如甲烷分解产生炭黑，导致催化活性降低 ②50% 1.51p02 （4）H2S改变了反应路径，降低了决速步骤的活化能（1分） 17．（14分） （1）f （1分） （2）4CePO4 + 12NaOH + O2 + 2H2O === 4Ce(OH)4 + 4Na3PO4 （3）Na3PO4 （1分） （4）将Ce(Ⅳ) 还原为 Ce(Ⅲ) ，以便调pH与钍进行分离 4.3 ≤pH < 8(4.3 <pH < 8不扣分） （5）A、D （6） A （7） 蒸发浓缩，冷却结晶或浓缩结晶 18．（15分） （1）b（1分） （2）蛋氨酸中氨基与羧基易形成内盐，极性增大，因此在水中溶解度大于在乙醇中的溶解度 （3）cd （4）醋酸酐与水反应生成醋酸，既增大溶剂醋酸的量又提高测定结果的精确性 （5）①22% 偏大 ②2 dsp2 1 学科网（北京）股份有限公司 $江西省重点中学协作体2026届高三第二次联芳 化学试卷 2026.5 命题人：南昌二中段建媛沈亚丽 审题人：九江一中李双程亮斌 本试题卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16A-27Ti-48Cu-64M0-96 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.下列关于化学与生活、环境及工业生产的说法中正确的是 A.食品添加剂是指人工合成的化学物质，其目的是改善食品的色、香、味 B.光化学烟雾和酸雨是大气污染物在太阳辐射等因素下形成的次生污染物造成的 C.绿色化学的核心是利用化学原理和技术做好污染后的治理工作 D,煤的干馏是将煤在空气中加强热分解，主要产物为焦炭、煤焦油和焦炉气 2.下列有关实验药品及实验操作要求正确的是 A.乙醇和乙酸乙酯应存放在阴凉、通风处，并与氧化剂、易燃物等分开存放 B.实验室中，少量白磷可保存在冷水中，而金属锂应保存在煤油中 C.图标 表示实验中会用到明火，要正确使用火源 D.金属钾、钠着火时，应立即用泡沫灭火器或干沙土扑灭 3.下列表述正确的是 A.N2O的空间构型：直线型 B.基态溴原子的价层电子排布图：4S24P5 C.分子极性：BeC2>SCl2 D.乙醇的红外光谱图像： w人人 102030 4050607080 28/(°) 4.双酚A(M)是一种重要的药物中间体，可通过化合物X与化合物Y在酸性条件下反应制得，其反 应如图所示。下列说法正确的是 A.化合物X的核磁共振氢谱有3组峰 B.化合物Y分子中所有原子可能共平面 C.1molM与溴水发生取代反应，最多消耗4 mol Br2 M D.羟基上H的活性：X<M 江西省重点中学协作体2026届高三第二次联考化学试卷 第1页 共8页 5、丙烯腈(CH2=CH-CN)是一种重要的有机合成原料，工业上常用丙烯氨氧化法制备，其反应方程式 催化剂 为：2CgH6+2NH+3022CH2-CH-CN+6H20 N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24L丙烯中含有o键的数目为0.9WA B.17gNH3中含有的质子数为0.9Wa C.与1 mol CH2-CH-CN发生反应的H2分子数最多为Na D.每生成1molH0,反应中转移的电子数目为2Na 6.某透明溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na*、Fe2+、Ca2+、Ba2+、NO3、CO}、S2。为确定其 成分，进行如下实验： ①取少量溶液，加入过量稀盐酸，无气泡产生。 ②另取少量溶液，加入过量Na2SO4溶液，产生白色沉淀。 ③取步骤②中的上层清液，向滤液中通入CO2气体，仍无明显现象。 注：微溶物视为可溶。根据上述实验现象推测正确的是 A.一定无Fe2+、Ca2+ B.可能有Nat、Ca+ C.可能有Ba2+、NO3 D.一定无CO,可能有S2 7.化学是一门以实验为基础的科学。依据下列实验及现象，所得结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通 溶液变浑浊 该溶液中一定有CO} 入澄清石灰水 B 向硝酸铵固体中加水 溶液的温度下降 反应为吸热反应 0 向Fe(SCN)3溶液中滴加KCN溶液 溶液血红色褪去 与Fe+结合能力：CN>SCN 将铜片插入浓硝酸中，产生的气体通入淀 D 溶液变蓝色 反应生成了NO2 粉KI溶液中 8.已知X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子半径X<Q,Y与Z、W、Q不同周期，Y的最外层 电子数与最内层电子数之和等于W的最外层电子数；Z、W、Q的核外电子数之和为22。它们形成的 某化合物[(X3Z)4W][YQ4]结构表示如下。下列说法正确的是 A.形成的简单离子半径：r(Y)>r(Q) B.Y4Z3可与水反应可获得ZX4 时 C.在该化合物中，中心原子W、Y的杂化方式不同 D.第一电离能：Z>X 江西省重点中学协作体2026届高三第二次联考化学试卷 第2页 共8页 9、赤泥是氧化铝生产过程中产生的固体废渣，主要成分为Al2O3、SiO2、CaO、FezO3和Ga2O3等。某 研究采用"酸浸一富集一电解"工艺从赤泥中回收金属镓(G)，流程如下图所示。下列说法正确的是 酸漫 富巢 碱漫 电解 赤泥 漫出液 金属镓 滤渣 A.镓原子简化电子排布式为[Ar]5s25p B.酸浸时可用盐酸或硫酸，且滤渣中一定含SO2 C.可用KFe(C)s]试剂检验碱浸液中是否含有Fe3+ D.电解时，[Ga(OH田4]在阳极放电析出金属镓 10.以Pd/W或Pd为催化剂，可在常温常压下实现乙炔加氢，反应机理如下图所示（虚线为生成乙烷 的路径；图中“*”表示吸附态；数值为生成相应过渡态的活化能)。下列说法正确的是 (0.80) a:Pd/W b:Pd C2H2(g) H2(g) 过渡态 C2H3*+H* b 过渡态 C2H4(g)+H2* -1 C2H2* C2H2*+H2* H2(g) (0.83) (0.07 -2 H2(g) (0.78) C2H* C2H,*+H* C2H2* (0.77) 过渡态 CH4*+H2*C2H4(g)+2H* 061 过渡态 C2H4* H2(g) 过渡态 C2H*+H* C2H(g) -3 C2H2*+2H* (0.68)C2H*+H* C2H*+2H* 反应过程 A.相对于催化剂Pd,使用Pd/W为催化剂时，乙烷的选择性更高 B.保持温度相同时，反应体系压强越大，则经济效应越高 C使用Pd催化剂可以降低反应CH2(g)十H2(g)→CH4(g)的焓变 D.乙炔在催化剂表面发生吸附是反应发生的前提条件之一 11.相比于传统机械压，电化学压缩具有能耗低、更高效、更环保的特点。.某研究利用以下电化学装置 实现了氨的高效压缩，仅依靠加湿气体来维持膜内所需的液态水环境，而无需流动的电解质液体。 装置如图。已知总反应为：H2+2NH3（阳极)→H2+2NH(阴极)。下列说法不正确的是 A.H2和NH3在低压区均被氧化 电澜4 B.高压区电极反应：2NHt+2e=2NH+H2 9 C.工作时电流方向：a→b→c→d 0 D.中间隔膜作用为传导阳离子和隔绝气体 江西省重点中学协作体2026届高三第二次联考化学试卷 第3页 共8页 12.某高性能耐腐蚀型不饱和聚酯的合成路线如下 o。上o D 下列说法正确的是 A.D与F合成该线型不饱和聚酯的反应属于加聚反应B.F分子的碳原子只有一种杂化方式 C.1molG水解时最多消耗(3n+1)mol NaOH D.G分子可以继续发生交联反应成网状结构 13.硫化钼的晶胞为六方晶系，已知晶胞参数a=b+c,0=B=90°，y=120°，其晶 胞结构如图，N为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是 A.硫化钼的化学式为MoS2 B.S的配位数为3 322 C.该晶胞密度 aexNAx10-21g.cm3 D.硫化钼为混合型晶体 14.已知Ag和NH3结合形成两种配离子[Ag(NH3)]和[AgNH)2],常温下，在10.00molL1的氨水 和0.200molL1的AgNO3混合溶液中，NH3和NH对的浓度对数1gc（实线)、含银微粒的分布系数 (δ虚线)与溶液pH的关系如图所示（溶液中NHH2O以NH计）。 c(Ag") 已知：δ(Ag=&Ag)+Ag(NH】+eAg0NGhi ax,1.0) 9.68,0.68 °5.81,0.89 -1 0.8 0.6 5 0.4 -7 5.81,0.08 0.2 -9 2 p以6 8 10 下列说法错误的是 A.Ag+NH3 =[Ag(NH3)]+,K=103.31 B.NHt+H20=NH3H20+H,K=109.68 C.图中a点对应的pH=5.32 D.当pH=5.81时，体系中cNH)>c(Ag(NH)2]>c(AgNH]>cNH3H2O) 江西省重点中学协作体2026届高三第二次联考化学试卷 第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15、(15分)化合物J是合成具有生物活性物质的一种重要中间体，其合成路线如下： 0 CH,CH0催化剂CH02 02 PhgP=CHCOOCH2CH3 TBSOTf COOCH2CH (CH3CH2N A OTBS QTBS [(CH3)2CHCH2]2AIH G COOCH2CH3 CHCH,OK TBSO. ①HCI CHCla ②NaHCO 已知：Ph-表示○ TBSOTf是(CH)3CSi(CH)2OSO2CF3缩写，其中TBS为(CH3)3C(CH3)2Si- 回答下列问题： (1)D中含氧官能团的名称是 G的化学名称是 (2)写出B的结构简式 (3)写出CD的化学反应方程式 (4)F→H先后经过加成反应和 (填写反应类型)，写出中间体结构简 式 (5)CH3CH2OK的碱性比CH3COOK碱性强，从结构角度解释原因 (6)J的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件结构共有 种。 ①含有手性碳 ②能与NaHC0,溶液反应生成CO2 ③可发生银镜反应 16.（14分)一定条件下，CH4可催化还原S02为S,实现硫元素资源的回收利用，反应如下： 反应I:CH4(g)+2S02(g)=2S(g)+C02(g)+2H20(g △H 同时伴有许多副反应发生，产生HS、COS、CS2、C0、H2、碳黑等产物，部分反应如下： 反应Ⅱ：CH4(g)+4S(g)=CS2(g)+2HS(g)△H=-99.2 kJ.mol-1 反应Π：CS2(g)+S02(g)一3S(g)+C02(g)△H=-156.1kJmo1 反应V:2HS(g)+S02(g)=3S(g)+2H0(g)△H4=+47 kJ-mol- 回答下列问题： （1)计算△H= kJ-mol-1。 江西省重点中学协作体2026届高三第二次联考化学试卷 第5页 共8页 (2)S02和C02相比，沸点更高的是 判断依据为 (3)恒容密闭容器中加入等量催化剂，按不同投料比充入CH4和S02,测定T1、T2温度下体系达 平衡时S02的转化率，结果如图所示。 100 90 80 8 70 a(0.8,80) 60 50 40 30 20 10 0.81.01.21.41.61.82.0 n(CH )/n(SO2) ①T T2(填“>”“=”或“<”)；随着n(CH)/n(SO2)的增大，图中曲线先升高后 降低的原因可能是 ②测得a点时容器内压强为po,若只考虑反应I,则CH4的转化率为 反应I的平 衡常数Kp= (结果保留两位小数)。 (4)研究表明，反应I的决速步骤活化能为128kJmo1;若向体系中通入少量H2S,可使决速 步骤活化能降至37 kJ.mol-1,原因是 17.(14分)独居石是一种重要的含钍稀土磷酸盐矿物，其主要成分为Th3P0)4、CeP04及少量U30g 等。工业上常从独居石精矿中提取高纯度钍(Th)。某工厂设计了如下工艺流程用以制备ThNO)4, 旨在实现钍的高效分离与提纯。 NaOH溶液 ①盐酸 硝酸 空气 ②NaOH 独居石 热分解 水热浸取 滤渣I 调pH 钍铀渣 酸浸 滤液I 滤液Ⅱ 钍铀 浸出液 硝酸钍过滤 操作X 水相 反萃取 有机相 萃取Ⅱ 水相 萃取I 晶体 试剂a 40%TBP-煤油 5%TBP-煤油 江西省重点中学协作体2026届高三第二次联考化学试卷 第6页 共8页 7950张4开卷khx202605040947 己知：①Kp[Th(OH)4]=1.6×1045,Ksp[Ce(OH）4]=2.0×1048，Ksp[Ce(OH)3]=2×1020,1g2≈0.3 当某离子浓度≤1.0×106 mol L-1时，可忽略该离子的存在； ②ThPO4)4、CePO4在热分解时分别转化为Th(OHD4、Ce(OHD4; ③pH>4的水溶液中铀以难溶物形式存在； ④铀、钍离子的配位能力随TBP浓度的变化而不同。 回答下列问题： (1)钍(90Th)元素位于元素周期表中区。 (2)“热分解”步骤，生成C(O田4的化学方程式为 (3)滤液的主要成分为 (4)“调pH”时，第①步加入盐酸的目的为 。 假设滤液Ⅱ中的Ce3+浓 度为0.02mol/L,可调pH范围为 (5)已知TBP为磷酸三丁酯[(C4HO)3P=O]在硝酸介质中，TBP与Th4+形成配合物ThNO3)42TBP。 钍易进入有机相的原因有 A.钍与O形成配位键 B.配位时Th4+被还原 C.配合物与水能形成分子间氢键 D.丁烷基具有疏水性 (6)反萃取时选择的试剂a为 (填标号)。 A.无盐水 B.盐酸 C.氢氧化钠溶液 (7)操作X为 COO NH. 18.(15分)蛋氨酸合铜[CH SCH,CH,CH Cu CHCH,CH,SCH]是常用的有机铜补 HN ooc 充剂和饲料添加剂。 I.蛋氨酸合铜的制备 将乙酸铜与蛋氨酸摩尔比为1：2分别溶于水后在搅拌下缓慢加入反应容器中，在95℃左右加热 且搅拌约2小时，用NaOH溶液调pH至6.5~8.5。室温冷却、过滤、洗涤、干燥，获得产物。 Ⅱ.非水滴定法测定蛋氨酸合铜中氨基含量 (1)滴定原理 在冰醋酸中，氨基碱性增强，与高氯酸定量发生中和反应：R-NH2+HCIO4→R-NH+CIO4。 (2)操作步骤 江西省重点中学协作体2026届高三第二次联考化学试卷 第7页共8页 ①HClO4-HAc溶液的配制与标定 配制：将90%HC1O4溶液加入冰醋酸中，再加一定量的醋酸酐，摇匀，冷却至室温。 标定：称取2.0422g邻苯二甲酸氢钾（M-204.22)基准物，加入冰醋酸溶解，用上述高氯酸滴定 至终点，消耗体积为10.00mL。(已知：邻苯二甲酸氢钾与高氯酸反应比为1：1) ②蛋氨酸合铜样品测定：称取1.6000g样品置于干燥锥形瓶，加50mL冰醋酸，摇匀溶解。用高氯 酸滴定液滴定至终点时消耗体积为22.00mL。 回答下列问题： (1)配合物制备过程采用最适宜的加热方式是 a.酒精灯 b.油浴 c.水浴 (2)室温下蛋氨酸在水中溶解度大于其在乙醇中的溶解度，主要原因是 (3)蛋氨酸合铜样品测定的滴定操作中，可选用的仪器有 (填标号)。 b 容量瓶 玻璃棒 洗瓶 锥形瓶 (4)HCIO4-HAc滴定剂的配制步骤中加入醋酸酐的目的是 (5)①根据实验数据，蛋氨酸合铜中氨基的质量百分含量为 (结果保留两位有效数字)。 标定时，若滴定终点时俯视读数，则会导致所测氨基含量结果 (选填“偏大”“偏 小”或“无影响”)。 ②在蛋氨酸合铜中，中心离子配体数为，若铜与配位原子结构为平面形，则C2+的杂 化方式为 (选填“sp3、dsp2、sp2、spd2”)。 江西省重点中学协作体2026届高三第二次联考化学试卷 第8页 共8页