山东临沂第一中学南校区2025-2026学年高一下学期周测化学试题5.16

化学周测 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 C CD A D C C C D D A A 2.CD 【详解】A.由分析可知，线段a表示NO,离子，A错误： B.由分析可知，根据氮原子守恒可知，混合气中nNO)+nNO)=2mol,随x值增大，溶液中n(NO)+n(NO,)恒 等于2mol,B错误； C.由分析可知，反应后所收集到的n(C0)恒为1ol,标准状况下其体积为22.4L,C正确； D.设nNo)=a,nNo)=b,则atb=2mol,因废气中nNo)mNo),则发生反应①剩下的NO2的物质的量为(a-b)mol, 发生反应②生成n(NO)=0.5(a-b)=0.5mol,即a-b=1mol,解得a=1.5mol,b-0.5mol,则废气中No2的物质的量分数 1.5mol x= =0.75,D正确： 2mol 3.A 【详解】A.CH3OH的分子式为CH40,每个分子含有的电子数为：C(6)+4H(4×1)+0(8)=18。因此1 nol CH3OH 含有18NA个电子，A正确； B.可逆反应中反应物不能完全转化，初始加入的C0和H2需多于1mol和2mol才能生成1 nol CH3OH,B错误： C.生成1 mol CH3OH需消耗2molH2,对应断开2molH-H键（即2NA个），而选项C给出NA个，与化学计量数不 符，C错误： D.达到平衡时正逆反应速率相等，消耗N个CO同时生成N个CHOH都是指正反应方向，在任意时刻均成立， 无法判断反应达到最大限度，D错误； 4.D 【详解】A.根据图示，N(g)+3Q(g)总能量大于W(g)+4Q(g),可知N(g)能量比W(g)大，能量越低越稳定，W(g) 比N(g)稳定，A错误； B.根据图像，EE2>E4E,则△H1>-△H2,B错误： C.方程式①+②可得：M(g)=vg)+4Q(g)△（低E,-E,+E)k/mol,生成mol Q()吸收E,E,E,+E2k灯能 4 量，C错误； D.根据图示E,>E4,断裂1molM(g)可知中化学键吸收的能量大于形成1molW(g)和1molQ(g)中化学键所放出的 能量，D正确： 5.C 答案第1页，共4页 【详解】观察图，纵坐标为反应速率，横坐标为时间，二者之积为浓度，Y和Z的反应速率相等，则阴影部分不可 能为X的浓度减少。 个y/mol-Lt.s Sabdo表示Y向正反应方向进行时减少的浓度，而Sbod则表示Y向逆反应方向进行时增大的浓度，所以 Saob=Sbdo-Sbod,表示Y向正反应方向进行时“净”减少的浓度，而Y的反应速率与Z的反应速率相等，则阴影部 分可表示Y的浓度的减小或Z的浓度的增加。 6.C 【详解】由图可知，该装置为原电池，锌为原电池的负极，铜为正极，由锌片和铜片表面均有红色物质析出可知， 锌即参与了原电池反应，又与铜离子发生置换反应生成铜，铜片质量增加了3.84g,由得失电子数目守恒可知，参 3.84g 与原电池反应消耗锌的物质的量为 4gm00.06mol,设与锌离子与铜离子发生置换反应锌的物质的量为xmol,由 锌片质量减少了3.92g可得：0.06mol×65gmol+xmol×65g/mol1-Ⅺmol×64gmol=3.92g,解得x=0.02mol,则原电池工 0.06mol 作效率 0.06mol+0.0207*1006-75%,故选C. 8.D A.HO2属于共价化合物，其电子式中不出现电荷和括号，应该表示为H:O:O:H,故A错误； 市●●● B.图中 表示CH4,该模型不能表示CCl4,Cl原子半径大于C原子，故B错误： C.从反应的原理图来看，步骤ⅱ为*CH+*H+HO2→CHOH+HO,涉及极性键的断裂与生成，涉及非极性键的断 裂，不涉及非极性键的生成，故C错误： D.一个甲烷分子和一个过氧化氢分子反应生成一个甲醇分子和一个水分子，故其总反应的化学方程式为CH4十 2H0,→>HCH0十3H0,故D正确； 9.D 【详解】A.30gCH6的物质的量为1ol,每个C2H6分子含有7个共价键(6个C-H键和1个C-C键)，总数为7N4, A错误： B.28gN?（1mol)与6gH(3mol),理论上生成2 mol NH:。但该反应为可逆反应，实际生成的NH3分子数小于 2N4,B错误； C.CH4和CH4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol,由于1 mol CH4和CH4分别完全燃烧消耗氧气的 物质的量分别是2mol、3mol,则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2N4和0.3N4之间，C 答案第2页，共4页 错误； 22.4L D.标准状况下，22.4L即 2花a1m1cGH和48L即2下2m1G,根帮甲袋和款气反应前后 分子的数目不变，因此标准状况下，22.4LCH4和44.8LC12在光照下充分反应后的分子数为3N4,D正确： 11.A 【详解】A.正戊烷的结构简式为CH:CH2CH2CH-CH3,其中含有3种环境的H原子，一氯代物有3种： CH2CICH2CH2CH2CH3、CH3 CHCICH2CH2CH、CH3 CH2CHCICHCH3,A正确： B.(CH),CC(CH),是对称的结构，只含有1种环境的H原子，一氯代物有1种：(CH),CC(CH),CHC1,B错 误： C.(CH),CCH.CHC(CH),是对称的结构，含有2种环境的H原子，一氯代物有2种：(CH),CCH,CHCIC(CH),、 (CH)3CCH,CHC(CH),CHCl,C错误： D.(CH),CCH,CH,CH3含有4种环境的H原子，一氯代物有4种：CH,C1(CH),CCH,CH,CH3、 (CH)23 CCHCICH CH3、(CH)3 CCH CHCICH3、(CH3)2CCH,CH,CHCI1,D错误； 12.(1) 放出B (2) >AC BD (3) 减弱B CH4+10OH-8e=CO3+7H,01 【详解】(1)①N,®+3H,g)2NH,g)的△H反应物总键能.生成物总键能=946+3×436.6×391=-92mol, 一定条件下氮气与氢气生成2molH3时，放出热量M; ②合成氨反应为可逆反应，将1olN2和3molH放入一密闭容器中发生上述反应，转化率小于100%，生成的NH 小于2mol,所以放出的热量M心N,答案选B。 (2)①t1min,CO2浓度在不断减少，Co浓度在不断增加，即CO2的消耗速率大于生成速率，所以v正>v世： ②A.降低温度，能够减慢化学反应速率，A选： B.铁粉为固体，减少铁粉的质量，不会影响化学反应速率，B不选； C.保持压强不变，充入H,容器的体积变大，各组分浓度减小，化学反应速率减慢，C选； D.保持容积不变，充入一定量CO2,CO2的浓度增大，能够加快化学反应速率，D不选： 故答案为：AC: ③A.没有明确指出反应速率的方向，所以无法判断平衡状态，A不符合题意： B.单位时间内生成nmolCO2,描述的是逆反应速率，同时生成nmol CO是正反应速率，表示的速率比等于系数比， 所以可以判断平衡状态，B符合题意： C.该反应为气体体积不变的反应，压强始终不变，无法判断反应达到平衡，C不符合题意； 答案第3页，共4页 D.相对分子质量M=m,总物质的量不变，总质量改变，所以M随时间改变，当M不变时，反应达到平衡状态， D符合题意； 故答案为：BD。 (3)一种CH4空气燃料电池如图所示，通入O2的一极为正极，电极方程式为：O2+4e+2HO=4OH,通入CH4的 一极为负极，电极方程式为：CH,+10OH-8e=CO}+7H,O,电池的总反应为CH4+20+2KOH=KC03+3H0,OH 被消耗，OH浓度减小，电解质溶液的碱性减弱，实验测得电子定向移向A电极，则A电极为正极，B电极为负极， 则此时应该在B电极入口通CH4,当消耗11.2LCH4(标准状况)时，n(CH4=0.5mol,由总方程式可知，另一个电极 需要消耗氧气的物质的量为1mol。 【选做题】.(1) Ca(OH)2+2NH CICaCl,+2NH 1+2H,O 吸收水蒸气，防止G中水蒸气进入装置E中导 致CrCl3潮解 (2)a、d、e 3)MgO+NH,C台NH,↑+Mg(OHC (4) 浓NaOH溶液 MgO、Mg(OHDC12:3 【详解】(1)装置A中加热氯化铵和氢氧化钙制取氨气，发生反应的化学方程式为 Ca(OHD,+2NH,CICacl,.+2NH,↑+2H,0； 根据题干可知，CCL易潮解，而尾气处理装置G会产生水蒸气进入到E中，因此F的作用是：吸收水蒸气，防止 G中水蒸气进入装置E中导致CCl3潮解； 根据题干可知，CC13在高温下能被O,氧化，因此实验准备就绪后，应先加热装置A,产生氨气，将整套装置内空 气排尽。 (2)氨气为碱性气体，稀硫酸与氨气反应非常快，因此当稀硫酸吸收氨气时造成压强差，液体容易倒吸进入装置E 中，因此装置需要防倒吸，能起到改进作用的是a、d、e。 (3)MgO热分解H,Cl生成NH的同时生成Mg(OH)C1,根据原子守恒，反应的化学方程式： MgO+NH,CINH,↑+Mg(OH)CI。 (4)①样品中加入试剂X并加热后产生氨气，可知H,Cl与浓NOH溶液在加热的条件下反应生成氨气，则试剂 X是浓NaOH溶液； ②根据图象可知，在470c时氮元素的质量分数为0%，说明氯化铵完全分解，设开始投料n(MgO)m(H,C1)=1mol, 在470C时，氯元素收率是60%，则根据氯元素收率-产品中氯元素的质量×1096 产品中氯元素物质的量 100% 原料中氯元素的质量 原料中氯元素物质的量 知，生成Mg(OH)C1为0.60mol,剩余Mg0为0.40ol,则470C时固体的成分及其物质的量之比： n(Mgo):nMg(OH)CI=2:3. 答案第4页，共4页化学周测 2026.05.16 1,在给定的条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可一步实现的是 03 HO HO A.NHNO,今ENO, B.SS0,→H,s0, 03 H30 C.NaNa,ONa,CO D.FeFeO,→Fe(OHg 2.(不定项)硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中只含有NO、O2两种气体。将一定 量废气通入到足量的NCO3溶液中被完全吸收，溶液中生成的NO;、NO,两种离子的物质的量与废气中NO2的物 n(NO2) 质的量分数x X- 变化关系可用下图所示。已知溶液中可发生以下两个反应 n(NO)+n(NO, ①NO+NO,+Na,CO,=2NaNO,+CO2;②2NO2+Na,CO3NaNO2+NaNO3+CO2。下列说法正确的是 个n/mol A.图中线段a表示NO离子B.随x值增大，溶液中n(NO;)+nNO,)增大 2.0 C.X=0.6时，反应中可收集到标准状况下22.4LCO2 1.0 D.若测得所得溶液中n(NO?)为0.5mol,则x值为0.75 0.51.0x 3.向体系中加入一定量C0和H2,发生反应COg)+2H(g)三CHOH(g),设Na为阿伏加德罗常数的值，当生成 1mol CH,OH时，下列说法正确的是 A.1 mol CHOH含有的电子数目为l8WB.开始时应加入Na个Co和2Na个H C.断开H-H键数目为NaD.当消耗N个CO同时生成N个CH,OH时，反应达到最大限度 4.已知M转化为W和Q分两步进行：上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 ①M(g)≥N(g)+3Q(g)AH; ②N(g)≥W(g)+Q(g)△H,。 +能量 A.N(g)比W(g)稳定 E B.△H1<-H3 N(g)+3Q(g) W(g)+4Q(g) C.生成1molQ(g)吸收(E-E2-E4+E3)kJ能量 Mg】 反应过程 D.断裂1molM(g)中化学键吸收的能量大于形成1olW(g)中化学键所放出的能量 5.在容积固定的2L密闭容器中，进行可逆反应：X(g)+2Y(g)三2Z(g),并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改 变表示的反应速率V正、ⅴ运与时间t的关系如图所示，则图中阴影部分面积表示 ↑v/(mol-L.S) A.X浓度的减少 B.Y物质的量的减少 C.Z浓度的增加 D.Z物质的量的增加 试卷第1页，共4页 6.如图将锌片和铜片用导线连接插入一定浓度的硫酸铜溶液中，组成一个原电池模型，观察到电流计指针偏转， 且锌片和铜片表面均有红色物质析出，待实验结束时，测得锌片质量减少了3.92g,铜片质量增加了3.84g,则该原 电池工作效率的值为（用参加原电池反应的锌占反应总量的百分率表示） A.40% B.60% C.75% D.80% CuSO4(aq) 7.一定条件下，对于可逆反应：X(g)十3Y(g)三2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不 为0，单位mol/L),达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mo/L、0.3moL、0.08moL,则下列判断不正确 的是 A.c1:c2=1:3 B.平衡时Y和Z的生成速率之比为3：2 C.X、Y的转化率之比等于1：3 D.c2的取值范围为0<c2<0.42mol/L 8.据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H02直接将CH4转化为含氧有机物，其主 要原理如图所示。下列说法正确的是 o p A.Ho的电子式为H[:0:δ：]2H B.图中 表示CH4,该模型也可以表示CC4 说明：m催化剂○H○0 C.步骤涉及极性键与非极性键的断裂与生成 D.步骤到v的总反应为：CH4+2H,O,→HCHO+3H,0 9.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.30gC,H。分子中含有共价键的数目为6NA B.28gN2与6gH充分反应，生成的NH3分子数为2NA C.CH4与CH4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，消耗O2分子数为0.25N。 D.标准状况下，22.4LCH4和44.8LC12在光照下充分反应后分子数为3NA 10.下列说法正确的是 A.C4H10与C6H14一定互为同系物 B.20Ne、21Ne、22Ne互为同素异形体 C.CH-CH.CH CHH.C-CH-CH. CH [一互为同分异构体 D.O?与O3互为同位素 试卷第2页，共4页 11.下列烷烃在光照条件下与氯气发生反应，只生成3种一氯代物的是 A.正戊烷 B.(CH3)CC(CH) C.(CH3)CCH,CHC(CH) D.(CH )CCH,CH,CH 1 2 4 5 6 7 8 10 11 12.化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。 (1)氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为 N,e+3洱g)一2公N,g)。气态分子中mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能(，mor'),一些 共价键的键能如下表所示。 共价键 H-H N=N N-H 键能/(kJ.mol) 436 946 391 ①请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成2molN旺时 (填“放出'或“吸收)的热量为M。 ②在与①相同条件下，将1moN2和3molH2放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量为N,则M与N数 值大小比较，正确的是 (填选项字母)。 A.M<N B.M>N C.M=N D.无法确定 (2)一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(S)+CO2(g)三FO(S)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量 铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO,气体和C0气体的浓度与时间的关系如图所示。 ↑c/mol/L) 0.7 CO 0.5 ■年出出年华年 C02 0.2 0 4 t/min ①tmin时，正、逆反应速率的大小关系为v正 V逆（填>%<或=）。 ②下列条件的改变能减慢其反应速率的是 (填选项字母)。 A.降低温度 B.减小铁粉的质量 C.保持压强不变，充入He D.保持容积不变，充入一定量CO2 ③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.v(CO)=v(CO) B.单位时间内：生成molCO,的同时也生成molCO C.容器中气体压强不随时间变化而变化 D.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 试卷第3页，共4页 (3)燃料电池具有能量利用率高、可连续使用等优点， 用电器 一种CH4空气燃料电池如图所示。 电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性_（填“增强”、“减弱或“不变）： 实验测得电子定向移向A电极，则此时应该在 (填“A”或B)电极入口通CH4, KOH溶液 通CH4的一侧电极反应式为： 当消耗11.2LCH4(标准状况)时，另一个电极需要消耗氧气的物质的量为 mol。 【选做题】.I.实验室用CCl与NH3在800C制备氮化铬(CN)的装置图（部分夹持装置略）如下： CrCl. 小瓷舟 式灯 稀硫酸 已知：CCL易潮解，在高温下能被O,氧化。 (1)装置A中发生反应的化学方程式为 F的作用是 实验准备就绪后，应先加热装置 (填字母，下同)。 (2)该实验存在明显的缺陷，能起到改进作用的是 单向阀示意图 -4=9 四氯化碳 Ⅱ.一种利用MgO热分解H,Cl的工艺，在制取NH的同时生成Mg(OH)Cl。 (3)写出该工艺的化学方程式 (4)相同投料比「(MgO):(NH,C1)=1:1、相同反应时间、不同反应温度，固态物质中氨元素质量分数与氯元素收 率如下： 1.6 己知：氯元素收率=产品中氯元素的质量 70 ×100% 1.2 原料中氯元素的质量 0.8 470℃，60%)》 0解 ①氮元素质量分数的测定方法如下： 0.4 5 H,SO,溶液标准NaOH溶液， 50 样品试NH, 计算样品氨元素质量分数 0 60380400420440460480500520 加热 吸收 测定1 反应温度/℃ 试剂X是 ②分析470C时固体的成分及对应的物质的量之比： 试卷第4页，共4页