山东临沂一中南校区2025-2026学年高一下学期第一次月考化学试题

化学月考参考答案 1.B解析C.生石灰与SO2反应生成CaSO3/CaSO4,可以减少硫氧化物排放，常用于煤炭脱硫，不能减少二氧 化碳的排放，故C错误： 2.A3。C4。B5.D 6。C【详解】A.Fe与过量硝酸反应生成Fe3+,1molFe转移3mol电子，数目为3Na,A错误； B.标准状况下SO3为固态，无法计算，B错误： C.合成氨反应为可逆反应，1molN2与4molH2无法完全反应，生成的NH分子数小于2Na,C正确： D.TO2标况下为液态，无法计算其转移电子数目，D错误； 7.A【详解】A.碳酸钠溶液中通入过量$O2,生成HSO,和CO2,离子方程式为：CO}+2SO,+H,O=2HSO,+C0, 8.D【详解】A.铜与浓硫酸在加热条件下才反应生成SO2,图中装置缺少加热装置，所以不能制备SO2,A错： B.CO,在水中溶解度较小，且与水反应程度不大，不能形成明显的压强差，无法完成喷泉实验，B错误： C.NO能与空气中的O,迅速反应生成NO2,不能用排空气法收集NO,C错误； D.如果Mg与盐酸的反应是放热反应，会使具支试管内气体受热膨胀，从而导致U形管内红墨水左低右高，通 过观察红墨水的液面变化可以验证反应为放热反应，D正确； 9.D【详解】A.由过二硫酸的结构简式HOS-O-O-SOH可知，其中含有过氧键，该氧元素的化合价为-1价， 故过二硫酸具有类似于过氧化氢、过氧化钠具有强氧化性，A正确：B.由过二硫酸的结构简式HOS-O-O-SO,H 可知，其中含有过氧键，该氧元素的化合价为-1价，故过二硫酸中硫元素的化合价为+6价，B正确： C.过氧键不稳定，受热易断裂，故NaS,0,可做漂白剂，加热会发生反应：2Na,S,0g+2H,02NaS0+2HS0+O1, 故使其漂白性逐渐失效，C正确：D.由于过二硫酸与水反应生成过氧化氢和硫酸，故硝酸钡溶液分别滴入H$O, 和H,S,O。均可看到有白色沉淀生成，故不可用硝酸钡溶液鉴别HSO,和H$,O。,D错误； 10.B分析b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种，NH,C1和d反应生成a和b,据N、CI原子守恒，b为Mg(OH)Cl, d为MgO,a为H,c为HCl。 11。D12.B13.A 1000 【分析】铝为活泼金属，发生氧化反应为负极，则石墨为正极：D.由C分析可知，每消耗1kgA1(为 27 mol ) 27mo1x3=1000 电池最多向外提供100m mol电子的电量，D错误： 14.AB 15.B 【详解】工业废气中C02、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaC03、CSO3,气体1是不能被过量石灰水吸 收的N2、NO、CO,气体1通入气体X,用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2,X可为空气，但不能过量，否则 得到硝酸钠，NaNO2与含有H+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2,捕获剂所 答案第1页，共4页 捕获的气体主要是C0。 A.工业废气中CO2、S02可被石灰水吸收，生成CaC03、CaSO3,因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca(OHD2 CaCO3、CaSO3,故A正确： B.由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO,气体1通入气体X,用氢氧化钠溶液处理后 到的NaNO2,X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B错误： C.气体2含有CO、N2,经捕获剂得到氮气和CO,所捕获的气体主要是CO,防止污染空气，故C正确： D.NNO2与含有NHL的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为 NH4++NO2=N2↑+2H2O,故D正确： 16.(每空2分)()H,S2)Na,S(3)2Ca(OH)2+0,+2Na,S0,=2CaS0,+4NaOH NaOH (④)D中品红溶液不褪色，C中出现白色沉淀（⑤）1% 解析(3)由“价-类二维图可知Z为s02,过程Ⅱ是Na,SO3、Ca(OH),、O,反应生成CaSO,和NaoH,化学方 程式为2Na,SO,+2Ca(OH田2+O,=2CaSO,+4NaOH;过程I消耗NaOH,过程I生成NaOH,所以可循环利用的物 质是NaOH; (4)要探究H,S0,酸性强于HClO,因为HClO有强氧化性，S0,会被HClO氧化，不能直接通入，应先验证H,s0, 酸性强于H,CO,,再验证H,CO,酸性强于HClO。装置连接顺序为SO,→B(sO,与小苏打溶液反应生成CO2, 证明H,SO,酸性强于H,CO,)→A(用酸性MnO,溶液除去SO2)→D(用品红溶液检验CO,中SO2是否除尽) C(CO,与漂白粉溶液反应生成HCIO和CCO3,证明H,CO,酸性强于HClO);实验现象是D中品红溶液不 褪色，证明C0,中sO,已除尽，C中出现白色沉淀CCO,说明H,S0,酸性强于HClO; (5)由硫元素“价-类”二维图可知Z为S02,S0,与H,O2反应生成H2SO4,HSO,与BaCl2反应生成BaSO4沉淀。 n(BaSO)= 023g,-0.001mol,根据S原子守恒，n(S0,)(BaS0,)-0.001mol,标准状况下 233g/mol VS0,0.01mol×2.4Lmo=0024L。则尾气中乙(s0:)的体积分数为0,0224L ×100%=1%。 2.24L 17.(1)(每空1分)金刚石 石墨 吸收 1.9大于 (2)(每空2分)释放 低于1.5molL1 【详解(2)①由图可知，HCl溶液和NaOH溶液反应过程中溶液温度升高，说明该反应是放热反应。加入5LHCl 溶液后体系的温度为22℃，说明开始反应前环境温度低于22℃。 ②当V1=30时，溶液的温度达到最高值，说明此时HCl和NaOH溶液恰好完全反应，根据nHCI戶n(NaOH)可得， 30×103L×1.0molL1=20×103L×c(NaOH),解得c(NaOH)=1.5molL1.。故答案为：释放：低于；1.5molL1。 18.(前三空各1分，其他2分，共13分)(1)正负正(2)Ag,0+H,0+2e=2Ag+20H 增强 答案第2页，共4页 (3) Zn +40H-2e"=Zn(OH) 阴离子 0.9 【详解】(1)在Sn+H,SO,=SnSO,+H2个反应中，Sn失电子发生氧化反应，作负极，石墨作正极；原电池工作 时，外电路中电子由负极)向正极移动： 故答案为：正；负；正： (2)放电时，正极上Ag,O得电子发生还原反应，结合电解质为KOH溶液，电极反应式为 Ag,O+H,0+2e=2Ag+2oH:电池总反应为Ag,0+Zn+H,0=2Ag+Zn(OH)2,反应消耗H,0,KOH溶液浓度 增大，碱性增强，所以工作时电池电解质溶液的碱性增强； 故答案为：Ag2O+H,O+2e=2Ag+2OH:增强； (3)Zn电极为负极，Z失电子结合OH生成Zn(OHD,电极反应式为Zm+40H-2e=Z(oH)好；已知工作后 KzSO4浓度增大，说明K*透过b膜、SO透过a膜移向中间K2SO,溶液区，所以a膜为阴离子交换膜；6.5gZn (物质的量为n(亿n 65g,01mol)参加反应，转移02mol电子，M0,电极反应为 65g/mol MnO,+4H+2e=Mn2++2H,0,转移0.2mol电子时，消耗0.1 mol MnO2(全部进入溶液，质量为8.7g),同时有 0.1molS0(质量为9.6g)移向中间溶液区。溶液质量减少量为9.6g-8.7g=0.g: 故答案为：Zm+40H-2e=Zm(OH);阴离子；0.9g。 19。 (方程式2分，其他各1分) (1)I(或四) 2NH,C1+Ca(OD,CaCL,+2NH,个+2H,0咸NH,H,0会NH,↑+H,O) (2) 球形干燥管 碱石灰 (3)防倒吸 (④ 液体不再分层 除去生成物中的NH,HS NH SCN+KOH 05 CKSCN +NH,O (5)2NH,+Cr,O +8H=2Cr+N,+7H,O 【分析】制备KSCN的原理为：将H,通过仪器A进行干燥，通入装置B中先与CS,反应生成NH,SCN: 催化剂 3NH,+CS,- 水浴加 NH,sCN+NH,Hs,充分反应后再加入KOH溶液将H,SCN转化为KSCN,多余的尾气用装置C除去， 据此分析解答。 【详解】(1)制取H3的实验室可以采用固体加热的方法制取，则可选用装置I来制备，反应的方程式为： 2NH,C1+Ca(OH),CaCL,+2NH,↑+2H,0；也可以采用液体加热制取，则可选用装置I来制备，反应的方程式 为：NH,H,0≌NH,个+H,0。 (2)根据题干装置可知，仪器a的名称：球形干燥管，作用是干燥WH3,则盛装的药品名称为：碱石灰。 答案第3页，共4页 (3)因H,极易溶于水，WH,从三颈烧瓶左侧导管口必须插入CS,中，除H,与CS2反应更充分外，还有防倒 吸的作用。 (4)CS,是密度比水大且不溶于水的液体，则反应前三颈烧瓶中会出现分层，随着NH进入与CS2反应，CS,不 断被消耗，当CS,完全反应后，溶液中只有可溶于水的H,SCW和H,HS,液体不再分层，所以当装置B中出 现液体不再分层现象时，说明CS,已完全反应；此时关闭K,移开水浴，将装置B继续加热至105℃一段时间， 再打开K,打开K,前加热的目的是利用H,HS的热稳定性较差，加热使H,HS分解除去：打开K,后继续保持 温度105℃，缓慢滴入稍过量KOH溶液，制得KSCN溶液，发生反应的化学方程式为： NH.SCN +KOH 10SCKSCN +NH, 20.(每空2分)(1)增大固体与溶液的接触面积，加快反应速率，提高铜的浸取率 C124 (2)温度过高，HC1易挥发，HO2易分解 (3)2Au+8HCI+3HO=2HAuCl +6HO (4)AgCI+2S,O=[Ag(S,O,)2+CI (⑤)3：4 【分析】利用铜阳极泥（富含Cu、Ag、Au等）来提取金和银的流程的为：将铜阳极泥加入硫酸和H,O,进入浸 取1，进行过滤，金和银难溶进入浸渣1，而Cu在酸性中被H,O2氧化被溶解进入浸出液1；将含金和银的浸渣 1加盐酸和H,O,继续浸取2，Au溶解生成HAuC1,过滤后得到浸出液2加入N,H,进行还原得到Au;在浸取2 中Ag被转化为AgCl在过滤后形成浸渣2，继续加入Na,S,O,溶液继续浸取3，将AgC1固体溶解转化为[Ag(s,o),了， 【详解】(1)要加快固体原料的浸出速率，最常用的方式为：粉碎原料，增大固体表面积，提升铜的浸取率：在 浸取1中，Cu在酸性中被H,O2氧化，发生反应为：Cu+H,O2+H2SO,=CuSO,+2H2O(或 C+H,02+2H=Cu2++2H,0),则浸出液1”中含有的金属离子主要为：C2+。 （2)在进行“浸取2”时，因使用了HCl和H,O2,温度过高后，会出现HC1挥发，H2O2分解的影响。 (3)在浸取2”步骤中，单质Au在HCl和H,O2的作用下转化为HAuCI,发生的方程式为： 2Au+8HC1+3HO,=2HAuCl+6H,O (4)在浸取2中Ag被转化为AgC1,过滤后加入Na,s,O,溶液后将AgC1固体溶解转化为Ag(S,O,)2,则发 生反应的离子方程式为：AgCl+2S,O}=[Ag(S,0,)2+CI。 （5)在“还原”步骤中，加入N,H,将HAuCl4进行还原得到Au,同时还有N2产生，反应的方程式为： 3NH,+4 HAuCI,=3N2+4A+16HC1,则得到被氧化的N,H,与产物Au的物质的量之比为3：4。 答案第4页，共4页报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) ▣回 临沂一中南校区2025级高一月考化学 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 ■ 缺考标记 4.在草稿纸、试题卷上答题无效。 5.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 客观题(1~10为单选题；11~15为多选题 I[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][c][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][c][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D]13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D]14[A][B][c][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][c][D]15[A][B][C][D] 解答题 16. (每空2分，共12分) (1) (2) (3) (4) (5) 囚囚■ 17.(共11分) (1) (1分) (1分) (1分) (1分) (1分) (2) (2分) (2分) (2分) 18.(除标注外，其他为2分，共13分) (1) (1分) (1分) (1分) (2) (3) 囚囚■ ■ 19.(除标注外，其他各1分，共12分) (1) (2分) (2) (3) (4) (2分) (5) (2分) 20.(每空2分共12分) (1) 1 (2) (3) (4) (5) ■ 囚■囚 ▣ 请勿在此区域作答或 者做任何标记 囚■囚 ■临沂一中南校区第一次月考（化学） 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23A1-27S-32Mn-55Fe-56 Cu-64Zn-65Ba-137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A.氨氧化物、硫氧化物排放到大气中易形成酸雨，H<7的雨水为酸雨 B.举世闻名的景德镇白瓷的主要成分为无机硅酸盐材料 C.燃煤时添加适量生石灰，有利于减少二氧化碳的排放 D.杭州亚运会场馆使用的光伏发电系统可将化学能转化为电能 2.下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A.N2常温下性质稳定，可用作食品的保护气 B.NH易溶于水，可用作制冷剂 C.单晶硅具有良好的导光性，可用于制作光导纤维 DSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆、毛、丝 3.下列有关叙述正确的是 A.华为手机采用的超大容量高密度电池是一种一次电池 B.根据能量守恒定律，化学反应中反应物的总能量等于生成物的总能量 C.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放 D.等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO2气体，硫粉放出的热量多 4.利用固体表面催化工艺进行O分解的过程如图所示。下列说法错误的是 6●o、吸附 ② ③ ●●o0●氮原子 + 解吸 。氧原子 催化剂 A.O直接排放会造成光化学烟雾 B.反应过程中N元素被氧化 C.过程②吸收能量，过程③放出能量 D.反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成 5.叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇，反应(CH)3CC+OH→(CH)3COH+CI的能量与反应进程如 图所示。下列说法正确的是 A.该反应为吸热反应 熊个 第一步 第步 B.(CH)3C+比(CH)3CCI稳定 (CH OH+CI 过渡态 C.反应物的总能量小于生成物的总能量 (CH)CCH+OH 4/ 反应物 (ci,),Cδi+CT D.增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率 生成物 反应过程 6.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1 nol Fe溶于过量硝酸，转移电子的数目为2Na B.标准状况下，2.24LSO,中质子的数日为4NA C.1molN2与4molH2反应生成NH3分子的数目小于2NA D.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移电子的数目为0.1NA 7.下列离子方程式书写正确的是 A.Na,CO,溶液中通入过量S02:CO+2SO2+H,O=2HSO3+CO2 B.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO?+4F+6H=SiF个+3H,O C.向Na,SO,溶液中加入稀硝酸：SO}+2H=SO,个+H,O D.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H+NO,=Ag+NO,个+H,O 8.下列实验装置能达到实验目的的是 浓硫酸 盐酸、 NO Mg K+酚 A. 制备SO, B,喷泉实验 C.收集NO D.验证反应为放热反应 9.过二硫酸分子式为HS,O。,可看成是HO2分子中两个氢原子被磺酸基取代的产物，即： HO,S-O-O-SO,H;过二硫酸与水反应生成过氧化氢和硫酸。下列说法不正确的是 A.过二硫酸具有强氧化性 B.过二硫酸中硫元素的化合价为+6价 C.Na,S,Og可做漂白剂，加热会使其漂白性逐渐失效D.可用硝酸钡溶液鉴别HSO4和H,S,O8 10.一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图所示，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。 下列说法正确的是 A.a、c分别是HCl、NH; B.b是Mg(OH)CI a ① C.反应①是氧化还原反应，反应②是分解反应 ② NH,CI(s) D.所有铵盐分解都会产生NH, 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求： 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸 前者产生无色气体， 稀硝酸的氧化性 A 中 后者无明显现象 比浓硝酸强 取适量NaHCO,固体于试管中，滴入少量 NaHCO,与盐酸 温度计读数上升 盐酸并用温度计检测 反应放热 C 待测液中滴加BaCL,溶液 生成白色沉淀 待测液含有So 等体积、等物质的量浓度的Na,S,0,与 温度高的溶液中先 温度升高，该反应 O H,SO,溶液在不同温度下反应 出现浑浊 速率加快 12.某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯， 放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会，发现纸蝴蝶变为蓝色。下表的组合中，能够实现上述变化的是 A B C D 纸蝴蝶上的喷洒液 酚酞 KI-淀粉溶液 石蕊 品红 小烧杯中的溶液 浓氨水 浓氯水 浓盐酸 浓硫酸 13.利用金属A1、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是 A.b电极为电池正极 B.电池工作时，海水中的Na+向a电极移动 海水 墨 C.电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性 02 D.每消耗1kgAl,电池最多向外提供37mol电子的电量 14.H,在1100C还原SiHC1,可得到高纯硅，实验室用下列装置模拟该过程（部分夹持和加热装置省略）。 已知：HCL,沸点33℃，遇水剧烈反应生成硅酸。下列说法错误的是 稀硫酸 SiHCI 愈一→尾气处理 石英管 碱石灰 E A.装置B中试剂为饱和食盐水 B.装置C应采取冰水浴 1100℃ C.装置D中发生的反应为SiHCI,+H si+3HC1D.装置E的作用是吸收HC1并防止空气中水蒸气进入 15.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不 考虑其他成分)，设计了如下流程，下列说法不正确的是 NaNO 含NH废水 NaOH 溶液 过量 溶液 工业石灰乳 气体1 无污染气体 废气 气体2 捕获剂 固体1 捕获产物 A.固体1中主要含有Ca(O2、CaC03、CaSO3 B.X可以是空气，且需过量 C.捕获剂所捕获的气体主要是CO D.处理含NL+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4+NO2=N2↑+2H2O 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 硫 元 16.硫及其化合物种类繁多，用途广泛，硫元素的“价一类二维图如图。 6 W.M.8 的 (1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中硫元素只有还原性的物质有 +4 +2 (填化学式)。 价 0 (2)试管内壁的单质Y可用热的NaOH溶液洗涤，反应过程中仅生成T、水 -X 和另一种钠盐，该钠盐的化学式为 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 (3)工业上常用双碱法脱硫来减少Z的排放，双碱法脱硫过程如下图所示。 ①过程Ⅱ的化学方程式为 NaOH CaS0 ②双碱法脱硫过程中，可循环利用的物质是 (填化学式)。 过程 过程虹 (4)为探究N的酸性强于HC1O,某同学设计下图装置完成实验。 Na.SO. Ca(OH), 酸性 小苏打 漂白粉 品 KMnO 溶液 溶液 溶液 溶液 B D 装置的连接顺序为SO,→ (填字母)：能证明N的酸性强于HClO的实验现象是 (5)为了测定某工厂尾气中Z的含量，将标准状况下2.24L尾气通入足量H,O2溶液中，再加入足量BCl, 溶液（尾气中其它成分不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到0.233g沉淀。则尾气中Z的体 积分数为 17.完成下列小题 ()金刚石和石墨在燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若氧气充足生成二氧化碳，反应中放出的热量如图。 能量 反应物1mol02(g+1molC(金刚石，s) 总能量■ 1mol0 (g)+1 mol C(石墨，s) 395.4kJ 110.5kJ1 mol O2(g)+1 mol CO(g) 中间产物 总能量 283.0kJ 最终产物 1 mol CO2(g) 总能量 反应过程 由上图可知，等质量的金刚石和石墨完全燃烧， (填“金刚石”或“石墨”)放出的热量更多，在通常 状况下， (填“金刚石'或“石墨”)更稳定，1ol石墨完全转化为金刚石的反应 (填“吸 收”或“释放”)】 kJ热量，断开1ol石墨中的化学键所吸收的能量 (填“大于”或“小于) 断开1mol金刚石中的化学键所吸收的能量。 (2)将VImL1.0molL-lHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结 果如下图所示（实验中始终保持V1十V2=50)。 温度/℃ 30 28 26 24 22 20 20 30 40 50 V1/mL ①该实验表明此反应 (填吸收”或“释放)能量，通过上图分析可以得出，做该实验时，环境温 度 (填“高于“低于”或“等于”)22℃。 ②根据上图可以得出，该NaOH溶液的浓度约是 18.在现代生产、生活和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。回答下列问题： (1)已知Sn与稀硫酸发生反应：S+H,SO,=SnSO,+H,个。若将该反应设计成原电池，石墨棒为某 一极电极材料，则石墨棒作 极（填“正”或“负”，下同）：原电池工作时，外电路中电子由 极向 极移动。 (2)纽扣式微型银锌电池广泛应用于电子表和电子计算器中，其电极分别为Ag,O和Z,电解质为KOH 溶液，工作时电池总反应为Ag,O+Zn+H,O=2Ag+Zn(OH)2。 ①放电时，正极的电极反应式为 ②工作时电池电解质溶液的碱性 (填“增强”、“减弱”或不变)。 (3)中国科学技术大学研发了一种高性能的水系锰基锌电池，其工作原理如图所示。已知该装置工作一段 时间后，KSO4溶液的浓度增大。 负载 ①负极的电极反应式为 a膜b膜 Zn(OH) ②a膜为 (填“阳离子”或“阴离子)交换膜。 Mn2 K,SO ③放电时，6.5gZn参加反应，MnO,电极区溶液质量理论上减少 H,SO,溶液 溶液 KOH溶液 MnO电极 Zn电极 g。 19.硫氰化钾K$C)是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾方法，设计实验如图。 KOH 溶液 酸性K2Cr207 CS, 溶液 B 催化剂 已知：①CS,是密度比水大且不溶于水的液体，NH,不溶于CS,。 催化剂 ②一定条件下发生反应：3NH3+CS, NH,SCN+NH,HS,生成物中 水浴加热 NH,HS的热稳定性较差。 (1)氨气的发生装置可以选择下图中的 反应的化学方程式 为 (2)仪器a的名称是 其中盛装的药品名称为 (3)装置B的三颈烧瓶左侧导管口必须插入CS,中，其目的是使反应更充分且 (4)当装置B中出现 现象时，说明CS,已完全反应。关闭K,移开水浴，将装置B继续加 热至105℃一段时间，再打开K2,打开K,前加热的目的是 。打开K,后继续保持 温度105℃，缓慢滴入稍过量KOH溶液，制得KSCN溶液，发生反应的化学方程式为 (5)装置C的作用是吸收尾气，防止污染空气。则吸收NH,时发生反应的离子方程式 (已知K,C1,O,被还原为Cr3+)。 20.精炼铜产生的铜阳极泥富含C1、Ag、Au等多种金属单质。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提收 金和银的流程，如下图所示。 Na2S203 硫酸、HO2 盐酸、H2O2 浸渣2 浸取3 →[Ag(S2O3)2J3- 浸渣1 铜阳极泥 浸取1 浸取2 还原 >Au 浸出液1 浸出液2 N2Ha N2 (1)“浸取1”前，需将铜阳极泥磨碎，其目的是 “浸出液1”中含有的金属离子主要是 (写离子符号)。 (2)进行“浸取2”操作时，温度不能过高的原因是 (3)“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuC14的化学方程式为 (4)“浸取3”步骤中发生反应的离子方程式为 (5)“还原”步骤中，被氧化的NH,与产物Au的物质的量之比为