山东临沂一中南校区2025-2026学年高一下学期化学：限时训练8

山东省临沂第一中学化学限时训练 高一化学组 限时训练8 1．FeS2与酸反应时生成H2S2，H2S2与H2O2相似，易分解。实验室用过量稀硫酸与FeS2颗粒混合，不可能物质是 A．H2S B．S C．FeS D．FeSO4 2．为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是 A．加热NH4Cl，生成的气体用碱石灰进行干燥 B．，用烧碱进行干燥 C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D．加热，气体用干燥 3．将13.6 g Cu和组成的混合物加入250 mL一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成和，向所得溶液中加入溶液时，金属离子(钠离子除外)恰好沉淀完全，生成沉淀的质量为19.6 g，下列说法正确的是 A．原稀硝酸的浓度为 B．原固体混合物中Cu和Cu2O的物质的量之比为 C．固体完全溶解后，剩余硝酸的物质的量为0.05 mol D．生成的在标准状况下的体积为1.12 L 4．下列离子方程式书写错误的是 A．电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH- B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+ + ClO-+ SO2 + H2O = CaSO4↓+ Cl- + 2H+ C．向NH4HCO3溶液中加入过量澄清石灰水： NH4++ + Ca2+ + 2OH-= CaCO3↓+ H2O + NH3∙H2O D．不能用石英坩埚加热强碱至熔融态的原因：SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O 5．为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的数目为0.46NA B．12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为0.2NA C．常温下，将2.7 g铝片投入足量的稀硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D．标准状况下，22.4 LSO2与足量的O2反应，生成的SO3分子数小于NA 6．（多选）利用锌灰(主要成分为ZnO，含有CuO、PbO、、FeO、等杂质)制备高纯ZnO的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A．滤渣1的成分是 B．加入的试剂a可为Zn，目的是除去 C．步骤1中发生反应的离子方程式为 D．若取步骤3后的干燥滤饼11.2g煅烧，得到产品8.1g，则 7．（多选）天然气是一种应用广泛的燃料，含有少量气体。在酸性溶液中，通过甲、乙两个过程实现天然气的脱硫，原理如图所示。下列说法正确的是 A．过程甲发生的离子反应为 B．过程乙中每参加反应，需消耗22.4lO2(标准状况) C．通过Fe2(SO4)3和FeSO4的相互转化，天然气中的H2S间接被O2氧化 D．天然气脱硫一段时间后，溶液酸性增强 8．（多选）下列实验操作及现象均正确的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 将湿润的淀粉—KI试纸放入某红棕色气体中 试纸变蓝 该气体一定是NO2 B 将质量、大小相同的铁片分别加入浓硝酸和稀硝酸中 稀硝酸的铁片溶解并产生气泡，浓硝酸中的铁片无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 C 向待测液中先加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液 产生白色沉淀 待测液中含有SO42- D 向新制氢氧化铜悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热 产生砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性 三、综合题 9．SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。回答下列问题： (1)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 ①仪器a的名称为___________。 ②向仪器a中滴加70%浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是___ _____。 ③实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，观察到实验现象是 。 ④若实验时对A装置加强热，一段时间后，装置B中也出现浑浊，反应的化学方程式为 。 ⑤装置D的作用是 ，某同学认为此D装置设计上有缺陷，请你想一想，他想到的设计缺陷是 。 (2)某兴趣小组用如上图所示装置模拟测定空气中的二氧化硫的含量。当注入标准状况下200mL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，停止实验。 ①二氧化硫和酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为___ __。 ②该空气中二氧化硫的体积分数为___________。 (3)某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO2. ①过程Ⅰ发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 ②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为________ ___。 《限时训练8》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C C A B A AD BC CD 2．C D．加热分解生成、和，气体不纯；为酸性干燥剂，会吸收碱性气体，无法得到干燥。D错误。 3．A 【分析】向所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1L，金属离子恰完全沉淀，此时溶液中溶质为，，沉淀为，质量为19.6g，其物质的量为，根据铜元素守恒有，所以固体完全溶解后的溶液中：。设Cu和的物质的量分别为x mol、y mol，根据二者质量和有：64x+144y=13.6，根据铜元素守恒有x+2y=0.2，联立方程解得x=0.1，y=0.05，即分别为。 4．B 6．AD 【分析】锌灰的主要成分为ZnO，含有CuO、PbO、、FeO、等杂质，加稀硫酸溶解，产生ZnSO4、CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3和PbSO4，过滤除去PbSO4和SiO2，滤液中含有ZnSO4、CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3；调节滤液的pH为5，并加入KMnO4溶液，产生为Fe(OH)3和MnO2；为除去CuSO4可采用置换反应，试剂a为Zn，Zn粉发生置换反应：，滤渣2为Cu与过量的Zn粉，过滤，滤液为ZnSO4；再向加入NH4HCO3生成ZnCO3∙xZn(OH)2，再煅烧得到ZnO。 【详解】A．不与稀硫酸反应，锌灰中PbO加稀硫酸溶解得到 的PbSO4也不溶于水，过滤除去PbSO4和SiO2，滤渣1为PbSO4和SiO2，A错误； B．为除去CuSO4可采用置换反应，试剂a为Zn，Zn粉发生置换反应：，目的是除去，B正确 C．步骤1中，向溶液中加入KMnO4溶液，产生为Fe(OH)3和MnO2，发生反应的离子方程式为：，C正确； D．设ZnCO3∙xZn(OH)2的物质的量为y mol，ZnCO3∙xZn(OH)2煅烧得到ZnO，则固体质量减少的质量为二氧化碳、水的质量，，根据固体质量减少的质量、ZnO的物质的量列方程组为，解得 x=1，y=0.05，D错误； 7．BC 【详解】A．过程甲发生反应为和H2S发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁、硫单质，H2S只能写成分子式，离子反应为，A错误； B．过程乙为硫酸亚铁在酸性条件下被氧气氧化生成硫酸铁和水，离子反应方程式为,故有4mol亚铁离子参加反应时消耗1mol氧气，标况下为1 mol×22.4 L/mol=22.4 L氧气，B正确； C．脱硫过程：氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁又被氧气氧化成硫酸铁，故脱硫过程O2间接氧化H2S生成硫单质，C正确； D．脱硫过程的总反应为氧气和硫化氢生成水和硫单质：，反应后生成水，导致酸浓度减弱，酸性变弱，D错误； 故选BC。 8．CD 【详解】A．红棕色的溴蒸汽也能与碘化钾溶液反应生成单质碘，则将湿润的淀粉碘化钾试纸放入某气体中试纸变蓝不能说明该气体一定是NO2，故A错误； B．常温下，铁在浓硝酸钝化，致密的钝化膜阻碍反应继续进行，与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，所以浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故B错误； C．向待测液中先加稀盐酸，无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有，故C正确； D．葡萄糖中含有醛基，具有还原性，则在葡萄糖溶液中加入适量新制氢氧化铜悬浊液，加热产生砖红色沉淀，故D正确； 故选CD。 9.(1) 分液漏斗 排除空气的干扰 产生白色沉淀 吸收未反应的SO2，防止污染空气 缺少防倒吸装置 (2) 1.4% (3) 1:4 （2）①SO2和酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为； ②依据装置信息，；结合方程式可知，则标准状况下，即该空气中二氧化硫的体积分数为； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $