2026年陕西省初中学业水平考试化学试卷(八)-【众相原创·赋能中考】2026年陕西中考化学方向卷

2026年陕西省初中学业水平考试 化学试卷（八）》 (全卷总分：60分考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Cu-64Zm-65 第一部分（选择题共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1.物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。下列物质由分子构成的是 A.氧气 B.氯化钠 C.铜 D.金刚石 2.榴莲中含有钙、铁、磷等元素，有着极高的营养价值。人体补充铁元素可以预防的疾病是 A.癌症 B.甲状腺肿大 C.佝偻病 D.贫血 3.西凤酒酿制过程中涉及以下部分工艺，其中属于化学变化的是 A.粮食粉碎 B.窖池发酵 C.蒸馏取酒 D.装瓶密封 4.试管是常用的实验仪器。下列有关试管的实验操作中，正确的是 帅 实验台 岸 A.连接仪器 B.添加固体 C.倾倒液体 D.检查装置气密性 烘 5.自然界中的“碳循环”“氧循环”和“水循环”是维持生态平衡的重要过程。下列有关“水循环”的说法 中不正确的是 A.水的天然循环是通过其三态变化实现的 B.水的天然循环实现了水资源的重新分配 C.水在循环过程中水分子发生了变化 D.自然界中“水循环”对人类有重要的意义 I 6.某管道疏通剂标签上的部分文字如图所示。下列说法正确的是 赳 A.氢氧化钠中阴离子的符号为OH2 品名：管道疏通剂 B.铝原子的结构示意图为41328 成分：氢氧化钠、铝粉、硝酸钠 注意事项：使用时要防明火 C.氢氧化钠中含有一种金属元素 保存方法：密封 D.硝酸钠的化学式为NaNO, 适用范围：毛发、残渣等淤积物 7.我国科研团队从南海珊瑚礁中提取出的柳珊瑚酸(CsH。0,)可用于抗炎与镇痛，并对其开展了仿生 合成研究。下列有关柳珊瑚酸的说法正确的是 ( A.含有38个原子 B.氢元素质量分数最小 C.分子中碳、氧原子个数比为3：4 D.我国海洋资源丰富，可以从南海随意提取柳珊瑚酸 化学试卷（八）第1页（共6页） 8.用如图所示装置进行实验。实验一：在玻璃管内固定一根湿润的酚酞纸条，将浓氨水加入左侧试管 中，3min后观察到ab段纸条先变红。实验二：换一根湿润的酚酞纸条，微热试管。下列说法错误 的是 () 球 湿润的酚 酞纸条 浓氨水目 A.使用气球能够平衡该装置的气压 B.b段纸条先变红，说明氨气的密度比空气小 C.对比实验一、二，实验二中纸条会更快变红D.若将试管置于冰水中，酚酞纸条将不会变红 9.某气体含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳中的一种或几种，小明设计了如下实验装置探究该气体的成 分（已知：白色无水CuS0,固体遇水变蓝）。下列说法不正确的是 Cu0 气体 无水 足量 CuSO. 澄清 NaOH 澄清 石灰水 溶液 石灰水 甲 丙 A.若甲中无水CuS04变蓝，证明该气体中含有水蒸气 B.丙中NaOH溶液的作用是除去C0,,防止干扰C0的检验 C.若丁中黑色固体变红、戊中澄清石灰水变浑浊，则该气体中一定含有C0 D.将上述装置中的甲、乙交换，也能检验该气体中是否含有水蒸气 第二部分（非选择题共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10.(3分)我国传统的色彩体系源自古人对自然万物、天光物候细致入微的洞察。他们从山川湖海、日 月更迭中，捕捉到色彩的灵动韵律，赋予这些色彩雅致之名，体现了中国人的极致的美学追求。 (1)朱樱：熟透的樱桃色。樱桃酿造的樱桃酒属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)石绿：由孔雀石研磨而成，是中国画传统颜料。孔雀石的主要成分为Cu,(0H),C0,这种颜料受 热易分解生成三种常见的氧化物，它们的化学式为 (3)群青：取自青金石，主要含Na、Al、Cl、Si、0、Ca等元素，不同种元素最本质的区别是 不同。 11.新热点(4分)2026年央视春晚顺利举行，四大分会场各具特色。其中宜宾分会场《立上游》以“中 国竹都”为基底，大量使用竹制道具，践行“以竹代塑”的绿色理念。 (1)用竹制品代替塑料制品，有效缓解了“白色污染”。塑料属于 (填“天然材料”或 “合成材料”)。 (2)竹子可制成竹炭，用于除去冰箱、衣柜、汽车等内部循环中的异味，这是由于竹炭具有 的 结构。 (3)《天工开物》中有记载用竹子造纸的方法，其中用竹帘从纸浆中捞纸的这一工序，类似化学实验 中的 操作。 (4)竹子在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，由此可知，竹子中一定含有的元素是 化学试卷（八）第2页（共6页） 12.(4分)氨(NH)是高效的可再生燃料，传统氨的生产能耗高，还产生温室气体。某科研团队研究出 L(镧)/Co(钴)催化剂体系，实现了在较低温度和压强条件下利用N2和H,合成氨，反应微观过程 如下。 OH ON La Co La/Co催化剂 (1)反应物H2可通过电解水制得，其中电源 (填“正极”或“负极”)产生H2。 (2)该反应过程中，没有发生变化的微观粒子是 (填微观粒子名称)。 (3)该反应过程中参加反应的N2和H,的分子个数比为 (填最简整数比)。 (4)该研究成果对于应对全球能源需求和环境问题意义重大，理由是 (写一条)。 13.（4分)四种初中常见物质之间的关系如下图所示(“一”表示相互能反应，“→”表示反应可一步 实现，部分物质和反应条件已略去)，据图回答下列问题。 NaOH H,S04 (1)若X是纯碱，则Y的物质类别为 (填“酸”“碱”“盐”)。X和Y发生反应的现象为 (2)若Y属于盐，写出X与H,S04反应的化学方程式： 14.(4分)金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途。为了验证金属的性质，某同学 进行如图所示实验。 电池 罗铁丝 实验1 I铁丝 /铁丝 |铁丝 一稀硫酸 硫酸铜 硫酸锌 溶液 溶液 A B C 实验2 (1)实验1中接通电源后，可观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是 性。 (2)写出实验2试管B中出现的实验现象： (3)实验2可验证铁、铜、锌的金属活动性顺序，但该实验的三支试管有一支多余，请写出多余的试 ● 管中发生反应的化学方程式： 化学试卷（八）第3页（共6页） 15.(5分)20℃时，向50g水中加入31.6gKN0,固体并进行如下系列操作(KN03的溶解度随温度的升 高而增大)，请回答相关问题： 31.6gKN03 充分 加入 加20g 搅拌 50g水 KNO. 操作a 露 充分 充分 搅拌 搅拌 器 固体溶解 固体剩余 固体溶解 固体剩余 固体溶解 20℃50g水 A B C D (1)图中烧杯A、C中的溶液一定是饱和溶液，理由是 (2)请根据图中数据计算烧杯B中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)。 (3)若烧杯B中的溶液恰好饱和，则烧杯C中剩余固体的质量 (填“>”“<”或“=”)20g。 (4)操作a可采用的方法是 (答一条即可)。 (5)向B中恰好饱和的硝酸钾溶液中加入少量硫酸铜固体，充分搅拌后发现溶液变为蓝色，由此可 以得出的结论有 (填字母)。 a.一种溶液中可以有多种溶质 b.溶液不一定都是无色的 ℃.相同条件下，硫酸铜的溶解能力比硝酸钾的溶解能力强 d.一定温度下硝酸钾的饱和溶液还能继续溶解其他物质 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16.新教材【实验细节】(5分)根据实验装置回答以下问题。 C0, ⑧ 多孔 干燥的紫色 隔板 石蕊试纸 紫色石 蕊溶液 D (1)仪器a的名称为 (2)实验室用B装置制取氧气的化学方程式为 (3)选用C装置作为制取C0,的发生装置时，关闭弹簧夹，多孔隔板处依次观察到的现象是 (用如图所示序号进行排序)。 “多孔隔板处”放大图 多孔 多孔 隔板日■ 液面 隔板国液面 多孔液面 隔板 ① ② ③ (4)为验证C0,的性质，进行D装置所示实验。实验中，证明C02和H,0发生反应的现象是 化学试卷（八）第4页（共6页） 17.(8分)晋·周处《风土记》记载：“俗以菰叶（箬竹叶）裹黍米（糯米），以淳浓灰汁（灰水）煮之令烂 熟，于五月五日及夏至啖之。一名稷，一名角黍。”端午节吃粽子是我国的传统节日之一，化学兴趣 小组以“灰水粽”为主题开展了项目式学习。 任务一：棕叶的处理 元代人们就会用箬竹叶包棕子了，箬竹叶自带清新竹香，在蒸煮过程中，其中的挥发性成分渗透到糯 米中，赋予粽子独特的草本香气。 【资料卡片】 ①箬竹较耐寒、耐半阴，宜生长在疏松、肥沃、排水良好的微酸性土壤中。 ②叶绿素在水中不溶解，在酒精中溶解呈绿色。 (1)小组对箬竹叶呈绿色的原因进行了实验探究，实验设计如下： 实验步骤 实验现象 结果分析 步骤1：将箬竹叶洗净后擦干水分，研磨成粉末； 加入水的锥形瓶中无明显现象：加 箬竹叶的叶片中含 步骤2：各取相同量的粉末于两个锥形瓶中，分 入酒精的锥形瓶内 有叶绿素 别加入等体积的水和酒精，振荡 (2)小组采集了箬竹叶生长的土壤样品。取少量于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，静置一段时间后，用 pH计测定上层清液的酸碱度，得出pH(填“>”“=”或“<”)7。 任务二：棕米的蒸煮 (1)查阅资料得知，灰水是草木灰溶于水中形成的混合物，小组猜想溶质中存灰水 澄清 自石灰水 在碳酸钾，为了验证猜想，设计了如下的探究实验： A B 实验步骤 实验现象 结果分析 取少量灰水于装置A中， 猜想成立，A中发生反应的化学方程式是 加入足量的稀盐酸 (2)小组其他同学在继续查阅资料之后，发现草木灰中还含有少量的氢氧化钾，且氢氧化钾在空气中很容 易与二氧化碳反应而变质。因此对灰水的溶质再次进行了探究： 【进行猜想】猜想一：碳酸钾 猜想二：碳酸钾和氢氧化钾 【实验探究】 实验步骤 实验现象 结果分析 取少量灰水于试管中，滴入2滴无色酚酞溶液 溶液变为红色 猜想二成立 【拓展交流】 ①经过讨论，小组同学认为结果分析不正确，理由是： ②设计一个证明猜想二正确的实验方案： (包括步骤和现象)。 任务三：粽子的食用 《本草纲目》提及灰水“解烦热”，中医认为草木灰有“温中”作用，部分地区认为灰水棕适合夏季祛湿。灰 水呈碱性，如果空腹或者过量吃灰水粽，可能引起的危害是 （任写 一条) 化学试卷（八）第5页（共6页） 四、计算与分析题(5分) 18.(5分)某活动小组为测定某黄铜样品中铜的含量，进行了如图所示的实验，根据图示实验过程和所提供的 数据进行计算： 加入100g稀硫酸 Cu-Zn 烧杯内物质 恰好完全反应 合金26g 总质量125.8g (1)反应生成气体的质量为 go (2)合金中铜的质量分数。 (3)用上述硫酸配制400g质量分数为2.45%的稀硫酸，需要的质量是g。 化学试卷（八）第6页（共6页）10.45g,故溶质质量分数由大到小的顺序为③>②> ④。(4)由图分析，t℃向50g水中加人20g硝酸钾有 4.2g未溶，故在该温度下50g水中溶解20g-4.2g= 15.8g硝酸钾达到饱和，则该温度下100g水中溶解 15.8g×2=31.6g硝酸钾达到饱和，t的数值为20。 16.(化学方程式2分，其余每空1分，共5分)(1)锥形 瓶(2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑（无条件、 条件错误、未配平、无“↑”扣1分，化学式错误扣2 分)(3)CDEH(4)与氧气（或空气）接触且温度 达到可燃物的着火点 【解析】(1)仪器C为锥形瓶。(2)高锰酸钾受热分 解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程 式为2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0.↑。(3)过氧 化氢溶液与二氧化锰固体在常温下反应生成氧气，故 需选用的仪器为CDEH。(4)通入空气前，甲、乙中 的白磷均不燃烧，向装置甲中通人空气，甲中的白磷 温度达到着火点（白磷着火点为40℃，热水温度高于 40℃)且与氧气接触，乙中的白磷温度也达到着火点 且与氧气接触，甲、乙中的白磷均燃烧，说明燃烧需要 与氧气（或空气）接触且温度达到可燃物的着火点。 八 17.(化学方程式2分，其余每空1分，共8分)项目二 【表达交流】酸性【实地取样】B【进行实验】用玻 璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，将试纸显示的颜色 与标准比色卡比较项目三：【教师指导】钾【进行 实验】产生白色沉淀稀盐酸（或稀硫酸）CaCl,+ 2026年陕西省初中学业方 选择题答案速查 题号12 3 45 6 7 答案AD BD C CB D D 7.B【解析】柳珊瑚酸中只含有柳珊瑚酸分子，一个柳 珊瑚酸分子中含有15+20+3=38个原子，A错误；柳珊 瑚酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×15)：(1× 20):(16×3)=45:5:12,氢元素的质量分数最小，B 正确；由柳珊瑚酸化学式CHo0,可知，一个柳珊瑚酸 分子中碳、氧原子个数比为15：3=5：1，C错误：资源 储量都是有限的，应该合理地开发，不能随意提取，D 错误。 8.D【解析】题图所示实验中，加热左侧试管会导致试 管内温度升高，气压增大，使用气球是为了缓冲管内气 压的骤然升高，A正确；b段纸条先变红，说明分子在 不断地运动，还说明氨气的密度比空气小，B正确；实 验二微微加热试管，温度升高，分子运动速率加快，b 段滤纸条更快变红，C正确：分子在不停地运动，如果 将左侧试管放人冰水中，湿润的酚酞纸条也会变红，只 是慢一些，D错误。 16 K,C0,一CaC0,↓+2KCl(未配平、无“↓”扣1分， 化学式错误扣2分) 【解析】项目二：【表达交流】红薯适宜在pH为5.5~ 6.8的土壤中生长，pH<7,显酸性。【实地取样】取样 应具有代表性、随机性，B的取样点分布更均匀合理。 【进行实验】测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取少量待测 液，点在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡 对比、读数。项目三：【进行实验】氯化钙和碳酸钾反 应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，则可观察到有白色沉淀 产生；碳酸钾和盐酸（或硫酸）反应生成氯化钾（或硫 酸钾)、二氧化碳和水，则可滴加稀盐酸（或硫酸）。 方案一中发生反应的化学方程式为CaCl,+K,C0 ==CaC03↓+2KCl。 18.(1)中…1分 (2)0.49… …1分 (3)解：设20g该废水中含氢氧化钠的质量为x。 2Na0H+H,S0,==Na,S0,+2H,0 80 98 x0.49g …1分 80 980.49g x=0.4g……… …1分 废水中Na0H的质量分数为0,4g×100%=2%> 20g 0.001%,所以不能直接排放…1分 答：该废水不能直接排放。 <平考试化学试卷（八） 9.D 思路点拨 检验混合气体的成分时，先检验是否有水蒸气存在， 再检验其他气体。常见气体的检验方法如下： 气体 检验方法 现象 澄清石灰水 C0, 通人澄清石灰水 变浑浊 与金属氧化物（如 CuO)反应，并将反 黑色固体变 CO 红，澄清石灰 应产物通入澄清 水变浑浊 石灰水 与金属氧化物（如 黑色固体变 Cu0)反应，并将反 H, 应产物通过无 红，无水 CuS0,变蓝 水CuSO4 无水CuS0, H,0 通过无水CuSO 变蓝 10.(每空1分，共3分)(1)混合物(2)Cu0、C0,、H,0 (3)质子数（或核电荷数） 11.(每空1分，共4分)(1)合成材料(2)疏松多孔 (3)过滤(4)碳元素和氢元素 12.(每空1分，共4分)(1)负极(2)氢原于和氮原于 (3)1：3(4)该方法合成氨的过程不需要消耗大 量能源（其他合理答案均可给分） 【解析】(1)电解水时，正极产生的是氧气，负极产生 的是氢气。(2)根据微观示意图可知，该过程是氮气 和氢气反应生成氨气，氮分子分解成氮原子，氢分子 分解成氢原于，氮原于和氢原于结合形成氨分于：故 该反应过程中，没有发生变化的微观粒于是氢原于和 氮原于。(3)根据微观示意图可知，该反应的化学方 程式为3H,+N,LaCo催化剂2NH,故参加反应的 N2和H,的分子个数比为1：3。(4)由题可知，该过 程在较低温度和压强条件下即可进行，故该方法合成 氨的过程不需要消耗大量能源，可节约能源。 13.(化学方程式2分，其余每空1分，共4分)(1)碱 产生白色沉淀(2)Ca(0H)2+H,S0,==CasS0,+ 2H,0(未配平扣1分，化学式错误扣2分)（其他合理 答案均可给分) 【解析】(1)若X是纯碱，则X是碳酸钠，碳酸钠属于 盐，由图可知，Y能和碳酸钠（盐）、硫酸（酸）反应，能 转化成氢氧化钠（碱），碱能和盐、酸反应，碱和盐反 应生成新碱和新盐，则Y的物质类别为碱，可以是氢 氧化钙。由上述分析可知，X是碳酸钠，Y可以是氢 氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀 和氢氧化钠，则X和Y发生反应的现象为产生白色 沉淀。(2)若Y属于盐，由于Y能和硫酸、X反应， X、Y都能转化成NaOH,那么X只能是碱.可以是氢 氧化钙，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，反应 的化学方程式为Ca(0H)2+H,S0,一Cas0,+2H,0。 14.(化学方程式2分，其余每空1分，共4分)(1)导电 (2)铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿 色(3)Fe+HS04==FeS0,+H2↑（无“↑”扣1 分，化学式错误扣2分) 【解析】(1)实验1中接通电源后，图中形成一个闭合 的回路，可观察到灯泡发光，体现了铁丝的导电性。 (2)实验2试管B中发生的反应是铁和硫酸铜反应 生成硫酸亚铁和铜，实验现象是铁丝表面有红色固体 析出，溶液由蓝色变为浅绿色。(3)试管B铁丝能与 硫酸铜反应，说明铁的金属活动性强于铜，试管C铁 丝不能与硫酸锌反应，说明铁的金属活动性比锌弱， 所以不需要进行试管A中的实验即可验证铁、铜、锌 的金属活动性顺序，试管A中发生的反应是铁和稀硫 酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为 Fe+H,S0a—FeS0,+H2↑。 15.(每空1分，共5分)(1)烧杯A和C中均有固体剩余 (2)79:250(3)=(4)升高温度（或加入水） (5)abd 【解析】(1)图中烧杯A、C中的溶液一定是饱和溶 液，理由是烧杯A和C中均有固体没有完全溶解。 (2)烧杯B中溶剂质量为50g+50g=100g,烧杯B中 无固体剩余，31.6g硝酸钾能完全溶解，溶质与溶剂 的质量比为31.6g:100g=79:250。(3)若烧杯B 中的溶液恰好饱和，继续加入固体，固体不会溶解，因 此烧杯C中剩余固体的质量还是20g。(4)硝酸钾 的溶解度随着温度的升高而增大，可通过升高温度的 方法，使剩余固体溶解，或通过加水的方法，使剩余固 体溶解。(5)向B中恰好饱和的硝酸钾溶液中加入 少量硫酸铜固体，充分搅拌后发现溶液变为蓝色，说 明该溶液还能继续溶解硫酸铜，说明一种溶液中可以 有多种溶质，a正确：硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，说 著 明溶液不一定是无色的，b正确；通过题干信息无法 得出相同条件下，硫酸铜和硝酸钾的溶解能力，℃错 误：向B中恰好饱和的硝酸钾溶液中加人少量硫酸铜 固体，充分搅拌后发现溶液变为蓝色，说明该溶液还 能继续溶解硫酸铜，说明一定温度下硝酸钾的饱和溶 液还能继续溶解其他物质，d正确。 16.(化学方程式2分，其余每空1分，共5分)(1)长预 漏斗(2)2H,02一 血02H,0+0,↑（无条件、条件 错误、未配平、无“↑”扣1分，化学式错误扣2分) (3)③②①(4)干燥的紫色石蕊试纸不变色，紫色 石蕊溶液变红 【解析】(1)据图可知仪器a的名称为长颈漏斗。 (2)B装置是固液常温型装置，可用过氧化氢和二氧 MnO, 化锰反应来制取氧气，化学方程式为2H,0,一 2H,0+0,↑。(3)用装置C制取C02时，关闭弹簧 夹，持续生成气体，压强变大，多孔隔板处依次观察到 的现象是③（液面下降）、②（液面继续下降）、①（固 液分离)。(4)实验中观察到干燥的紫色石蕊试纸不 变色，紫色石蕊溶液变红，可证明C0,和H,0发生了 反应。 17.（化学方程式2分，其余每空1分，共8分)任务一： (1)液体呈绿色(2)<任务二：(1)产生大量气 泡，澄清石灰水变浑浊K,CO,+2HCI一2KC1+ H,0+C0,↑（未配平、无“↑”扣1分，化学式错误扣 2分)(2)①因为碳酸钾也显碱性，故无色酚酞变 17 红不能证明灰水中含有氢氧化钾②取样，向溶液中 中性的氯化钾，所以滴加无色酚酞后，如果溶液变红， 加入过量氯化钙溶液，再滴加无色酚酞溶液，若溶液 则溶液中含有氢氧化钾，反之没有氢氧化钾。任务 变红，则猜想二成立（其他合理答案均可给分）任 三：由于胃液显酸性，故空腹或者过量吃灰水棕，可能 务三：消化不良（其他合理答案均可给分） 会降低胃肠道内的酸度，导致消化不良等。 【解析】任务一：(1)箬竹叶的叶片中含有叶绿素，叶 18.(1)0.2 …1分 绿素不溶于水，溶于酒精显绿色。(2)因为箬竹宜生 (2)解：设26g合金中锌的质量为x。 长在微酸性土壤中，故土壤样品的溶液pH<7。任务 Zn+H,S0,=ZmS0,+H,↑ 二：(1)碳酸钾和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯 65 2 x 0.2g…1分 化钾，故实验现象为产生大量气泡，澄清石灰水变浑 65 浊，化学方程式为K,C0,+2HCl一2KCl+H,0+ 20.2g C02↑。(2)①因为碳酸钾也显碱性，也能使无色酚 x=6.5g……1分 酞溶液变红，故无色酚酞变红不能证明灰水中含有氢 合金中铜的质量分数为26g-6.58×100%=75% 氧化钾，故结果分析不正确。②取样，向溶液中加人 26g 过量氯化钙溶液，再滴加无色酚酞溶液，若溶液变红， …1分 则猜想二成立，若溶液不变色，则猜想一成立，因为滴 答：合金中铜的质量分数是75%。 加过量氯化钙可以与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和 (3)100 …………1分 必考点快练 必考点快练 第一部分 基础考点快练 考点1元素 考点7化学用语 1.B2.C3.C4.B5.C 1.B2.A3.C4.A5.A6.D7.C8.D 6.(1)19.00CL,(2)四Mg金属(3)4A1+30, 考点8物质的性质与用途 -2Al,03 1.D2.C3.D4.B5.A 考点2物理变化和化学变化的判断 6.(1)②(2)⑤(3)①(4)④(5)②③ 1.A2.B3.D4.D5.D6.B 7.(1)稳定(2)不易水草进行光合作用需要二氧 考点3化学与能源 化碳(3)干冰升华吸热分子间的间隔 1.A2.C3.D (4)延展 4.(1)将煤粉碎（或制成煤粉）(2)汽油（或柴油、煤 考点9化学与人体健康 油等)(3)制取成本高、储存和运输困难ABC 1.D2.C3.A4.C 5.(1)维生素提供能量(2)Ca佝偻病、发育不良 5.(1)c(2)①CH,+20, 点燃c0,+2H,0②二氧化 6.(1)糖类蛋白质、维生素、水(2)NaHC0,+HCl 硫（合理即可） ==NaCl+C02↑+H,0(3)C 考点4基本实验操作 7.(1)维生素B(2)①常量②B 1.D2.D3.C4.B5.C6.A7.D 考点10分子的性质 考点5化学与环境保护 1.B2.C3.B4.C5.C6.D 1.A2.D3.C4.A5.C 考点11物质的分类 6.(1)①②⑤(2)拆解提取金属(3)Fe03+6HC11.B2.D3.C4.B5.C6.D7.C8.B 一2FCl,+3H,0(4)节约金属资源（合理即可） 9.B10.D 考点6燃烧条件与灭火原理 考点12化学与材料 1.C2.A3.D4.C5.D6.C 1.B2.A3.C4.A5.D6.A7.B 18