2026年陕西省初中学业水平考试化学试卷(三)-【众相原创·赋能中考】2026年陕西中考化学方向卷

2026《例标与指导》 2026年陕西省初中学业水平考试 试卷示例变式 化学试卷（三）】 (全卷总分：60分考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23C1-35.5Ti-48Cu-64Zn-65Ag-108 第一部分（选择题共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1.新热点“东风浩荡，威震寰宇”，东风-5C液体洲际战略核导弹于2025年9月3日亮相阅兵场，在东 风-5C研制过程中不属于化学研究范畴的是 () A.开发导弹的制导系统 B.研制导弹外层耐高温涂料 C.制造导弹所需芯片的材料 D.研制导弹所需燃料 2.小惠同学的午餐是：炸鸡腿、鸡蛋、米饭、矿泉水，从营养角度分析，还需要补充的食物是 A.馒头 B.红烧鱼 C.青菜 D.卤牛肉 3.中国传统的制陶工艺世界闻名。下列制陶工艺的主要过程中涉及化学变化的是 月 烘 A.碎石取土 B.过滤去渣 C.制坯定型 D.入窑烧制 4.随着“一带一路”建设的深入推进，中国新能源正在以贡献全球的新姿态，服务全球能源转型及绿色 可持续发展，成绩可喜、前景广阔。下列不属于新能源的是 () A.煤 B.风能 C.太阳能 D.地热能 5.下列有关“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验操作中不规范的是 I 赳 NaCl 40」 301 公 20 水 口 10月 A.取氯化钠 B.称量一定质 C.量取水 D.溶解氯化钠 量的氯化钠 6.下列劳动项目与所涉及化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用墨汁书写的春联长时间不褪色 常温下，碳单质的化学性质稳定 B 用生石灰做“自热食品”发热包 生石灰与水反应会放出热量 C 用石墨制作铅笔芯 石墨导电性好 D 给公园的铁护栏上涂刷防锈漆 防锈原理是隔绝氧气和水 化学试卷（三）第1页（共6页） 7.氢化钛(TH,)作为储氢材料备受关注。其可用钛粉(T)和H,在一种纳米催化剂的作用下，控制一 定的温度和压强反应得到，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 () 00 ○氢原子 ●钛原子 纳米催化剂 A.该反应共生成两种物质 B.反应的化学方程式为2T+3H,纳米催化剂 一定条件 TiH2 C.参加反应的物质的质量比为2：3 D.反应前后纳米催化剂的化学性质不变 8.观察下图，通过图示实验得出的结论中正确的是 H0 干冷 0 白磷燃烧Q 红磷不燃烧 烧杯 玻璃片 CO 铜片 80℃热水 电极 白磷不燃烧 乙 丙 入 A.图甲所示实验既说明甲烷燃烧产生水，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素 B.图乙所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 C.图丙所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢分子和氧分子组成的 D.图丁所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物 9.图示物质均是初中化学常见物质，其中甲、乙、丙是由不同种元素组成的单质，丁是氧化物，“一一”表 示反应，“→”表示转化。下列说法错误的是 A.反应①一定有元素化合价改变 B.反应②体现了氧气的氧化性 C.反应③一定属于置换反应 ② D.甲、丙可以是金属，金属活动性：甲>丙 第二部分（非选择题共42分） ③ 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10.新热点(3分)2025年11月26日香港宏福苑发生严重火灾，火灾源于低层围网起火，快速引燃维 修时使用的发泡胶、竹棚等物质，火势在短时间内迅速蔓延，造成重大损失。请结合化学知识回答下 列问题： (1)大量易燃的尼龙（聚酯乙烯）围网、发泡胶、竹棚等易燃物是火灾迅速扩大的重要原因。尼龙属 于 (填“合成材料”或“天然材料”)。 (2)消防队员用水灭火的原理是 (3)为防止类似火灾蔓延，建筑维修时应减少易燃材料的使用，同时保持消防通道畅通。从燃烧条 件分析，“减少易燃材料”的目的是 化学试卷（三）第2页（共6页）》 11.（4分)化学助力公交能源“绿色”变迁。 (1)传统能源燃料汽车：以汽油为燃料的汽车，工作时燃油常以雾状喷入发动机气缸燃烧室，目的是 (2)新能源汽车 ①电动汽车的电池放电时，其能量转化方式为 能转化为电能。 ②我国自主研制的薄膜铌酸锂(LNbO,)光子毫米波雷达芯片可以用于智能驾驶。锂元素和铌元素 在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是 (填字母)。 A.锂的原子序数是3 B.铌原子中核内有41个质子 Li 41 Nb 锂 铌 C.铌酸锂(LiNbO3)属于氧化物 6.94 92.91 ③我国已有多条公交线路采用氢燃料，从环境保护的角度考虑，氢能是未来最理想的燃料，原因是 12.新方向【2025陕西中考·项目式学习】(4分)水是生命之源、生产之要、生态之基。某化学兴趣小组开 展以“水的净化”为主题的项目式学习。 【任务一】查阅资料了解水处理过程 同学们通过查阅资料得知通常有两种水处理技术： (1)常规处理技术：天然水→加絮凝剂反应沉淀→过滤后加活性炭→加消毒剂→ 加压 自来水，其中活性炭起 作用。 淡 (2)高分子膜分离技术：如图所示，右侧为海水，左侧为经过一段时间后由右侧经 膜 水 海水 高分子膜渗透得到的淡水，对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数 会 (填“增大”“减小”或“不变”)。 【任务二】探究水处理中的消毒剂 (3)氯气常用于自来水的消毒。氯气能与水反应生成次氯酸(HCO)和盐酸，次氯酸具有强氧化性， 可消毒杀菌，次氯酸中氯元素的化合价为 (4)Cl0,是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应的化学方程式为5NaC10,+ 4HCl=5NaCl+4C102↑+2X,X的化学式为 0 13.(4分)如图所示，实验前杠杆两端分别挂着质量和体积均相同的锌球，且杠杆平衡。 锌球 锌球 硝酸银溶液 硝酸铜溶液 甲 乙 (1)写出烧杯乙中发生的反应的化学方程式： 0 (2)一段时间后，同时移走两个烧杯，发现杠杆 (填“左端”或“右端”)下降（假设置换出的 金属均附着在锌球上)。 (3)要验证Z、Ag、Cu三种金属的活动性顺序，请在该实验的基础上补充一个实验，简要写出实验的 步骤和现象： 化学试卷（三）第3页（共6页） 14.(4分)小明同学在测定某氯化钾溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取93g待测溶液分别进行 了如下实验（已知在10℃和20℃时，氯化钾的溶解度分别为31g和34g)。 恒温蒸发20g水 ,6g氯化钾固体 20℃，93g待测 氯化钾溶液 降温至10℃ xg氯化钾固体 A (1)20℃时，100g水中最多溶解氯化钾的质量是 go (2)20℃时，A,中的溶液是氯化钾的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)原待测溶液中溶质与溶剂的质量比为 (4)B2中的x= 15.新考法【2026例析与指导·混合物成分探究】(5分)一包固体粉末可能含有NaN0,、CaC0,、NaOH、 CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，兴趣小组的同学设计了如下实验方案： 过量稀HNO 无色气体X 沉淀 蓝色溶液B 固体粉末 足量水 搅拌 通入C02 白色沉淀 分成两份 无色溶液A 足量稀HN0,AgNO,溶液白色沉淀 (1)无色气体X的化学式为 (2)据以上流程图分析，蓝色溶液B中的阳离子一定有 (填化学符号)。 (3)无色溶液A中一定有 (填化学式)。 (4)实验完毕时，同学们将溶液A和溶液B进行混合，发现无明显现象产生，请你帮忙分析原因： (5)原固体粉末不能确定的物质是 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16.新考法【2026例析与指导·仪器组装】(5分)自主设计、组装仪器进行实验是实验探究的重要能力。 ② (4】 5 (1)认识仪器：仪器①的名称是 (2)制取氧气：实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。用此方法制取氧气，还需要用到的 实验仪器是 (填字母)。 A.烧杯 B.酒精灯 C.蒸发皿 D.带导管的单孔橡胶塞 化学试卷（三）第4页（共6页） (3)利用图1装置研究过氧化氢的反应，所得结果如图2所示。下列说法不正确的是 (填 字母)。 氧气浓度/% 33 ①3%过氧 30 化氢溶液 氧气传感器 27 24 ②15%过氧 化氢溶液 21 二氧化锰 率口 过氧化氢溶液 18040 80120160时间/s 图1 图2 A.图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞 B.对比c点和e点可以验证反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关 C.对比b点和e点不能验证反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关 D.该实验不能证明二氧化锰对过氧化氢的分解起催化作用 17.新考法【2026例析与指导·数字化实验】(8分)市面上有一种自动充气气球，只需挤破气球内的液体 包，流出的液体与气球中的白色固体接触产生气体，就能实现气球的自动充气。同学们对此展开项 目式探究。 任务一：自动充气气球的原理 同学们触摸气球发现气球中有一个“小液包”与一小块白色固体，如图1，捏破“小液包”，气球慢慢鼓 起，并发出嘶嘶声，气球温度变凉并逐渐下沉。同学们用剪刀在已充气的气球上剪小口，插入导管， 导管另一端通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，证明产生的气体是二氧化碳，反应的化学方程式 为 小液包 口白色固体 密闭气球不 图1 任务二：白色固体成分探究 【猜测】白色固体可能为碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或多种。 【查阅资料】①同学们查阅相关产品说明后了解到“小液包”内的液体是柠檬酸。 ②与相同浓度的柠檬酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈。 ③价格参考：碳酸钠2200元/吨、碳酸氢钠1700元/吨。 【实验探究一】 (1)为验证白色固体的成分，同学们进行如下实验： 实验步骤 实验现象 分析与结论 取少量白色固体于烧杯中，加入足量 固体全部溶解 样品中不含 蒸馏水，充分搅拌 取少量白色固体于试管中，加入适量 白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠 稀盐酸 中的一种或两种 (2)请从安全角度分析，小液包内液体用柠檬酸而不用稀盐酸或稀硫酸的原因可能是 化学试卷（三）第5页（共6页） 【实验探究二】为验证白色固体中是否含有碳酸钠，同学们设计如图2实验装置进行实验：分别测量 等质量的碳酸钠、碳酸氢钠、白色固体样品与等体积、等浓度盐酸反应时锥形瓶内的压强变化，测量 结果如图3所示。 2 20 …Na,C0 -NaHCO, 稀盐酸 →压强传感器 5 10 --白色固体 5 0 样品 5 123456789101112t/s 图2 图3 (3)分析图像，得出白色固体中 (填“含有”或“不含有”)碳酸钠。相同条件下，碳酸钠、 碳酸氢钠与稀盐酸反应的速率为：碳酸钠 (填“>”或“<”)碳酸氢钠。 (4)从原料成本和反应速率分析，自动充气气球选用碳酸氢钠的原因是 四、计算与分析题(5分)》 18.新考法【2026例析与指导·数字化实验】(5分)小明为了测定某稀盐酸中溶质的质量分数，如图甲所 示，向60g稀盐酸中缓缓注入溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶 液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题： 数据采集器 电脑 NaOH溶液 pH传感器 02040 60g稀盐酸 NaOH溶液的质量/g 匆 乙 (1)图乙中a点溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。 (2)恰好完全反应时，消耗NaOH的质量为 go (3)请计算稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 化学试卷（三）第6页（共6页）2026年陕西省初中学业 ☑选择题答案速查 题号1 2 3 4 5 6 1 8 9 答案A 6.C【解析】墨汁的主要成分是碳，常温下碳单质的化 学性质稳定，因此用墨汁书写的春联长时间不褪色，A 正确：生石灰(Ca0)与水反应生成氢氧化钙，反应放 热，可用于自热食品，B正确：石墨制作铅笔芯是利用 其质软呈灰黑色和有滑腻感，而不是导电性，C错误： 铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果，涂防锈漆可 隔绝氧气和水，防止铁生锈，D正确。 7.D【解析】图中发生的反应为钛粉(T)和H,在纳米 催化剂和一定条件下反应生成氢化钛(TH,),反应的 一定条件 化学方程式为2T+2H,纳米准化剂2TH,反应只生 成了一种物质氢化钛，反应后出现的Q○（氢分子），是 反应过程中剩余的，不是生成的，A、B均错误：参加反 应的物质的质量比为(48×2)：(2×2)=24：1，C错 误：在化学反应中改变其他物质的反应速率，而本身的 (HD 质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫 催化剂，故反应前后纳米催化剂的化学性质不变，D 正确。 8.B【解析】在燃烧的甲烷火焰上方罩一个干冷烧杯， 能观察到有水雾产生，只能证明生成了水，说明含有氢 元素，不能说明含有碳元素，A错误；向放置有阶梯蜡 烛的烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛 后熄灭，既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化 碳不能燃烧也不支持燃烧，B正确；电解水实验说明电 解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢元素和氧元素 组成的，C错误：红磷不燃烧是因为温度没有达到红磷 的着火点，不能说明红磷不是可燃物，D错误。 9.C【解析】反应①是单质甲和一种化合物反应生成单 质乙和另一种化合物，单质中元素化合价为零，化合物 中元素化合价不为零，则反应①一定有元素化合价改 变，A正确；反应②是物质和氧气反应生成氧化物丁， 属于氧化反应，体现了氧气的氧化性，B正确：甲、乙、 丙是由不同种元素组成的单质，丁是氧化物，甲能转化 成乙和丙，甲、乙、丙都能和氧气反应，氧气能转化成 丁，丁能和丙相互转化，则甲可以是铁，乙可以是氢气， 丙可以是铜，丁可以是氧化铜，反应③可以是氧化铜和 一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该 反应不属于置换反应，C错误：在金属活动性顺序中， 排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中 置换出来，甲能转化成丙，则甲、丙可以是金属，并且金 属活动性：甲>丙，D正确。 10.(每空1分，共3分)(1)合成材料(2)水蒸发吸 6 水平考试化学试卷（三） 热，使温度降至可燃物的着火点以下(3)清除可燃 物（或隔离可燃物） 11.(每空1分，共4分)(1)增大反应物的接触面积，使 反应更快、更充分(2)①化学②C③燃烧产 物只有水，无污染 12.(每空1分，共4分)(1)吸附(2)增大(3)+1 (4)H,0 13.(化学方程式2分，其余每空1分，共4分)(1)Z+ Cu(NO,)2一Zn(N0,)2+Cu(化学式错误扣2分) (2)左端(3)将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面 析出银白色固体，溶液变成蓝色（或将银丝放入硝酸 铜溶液中，无明显现象) 【解析】(1)锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，反应的 化学方程式为Zn+Cu(NO,)2==Zn(NO,)2+Cu。 (2)由Zn+2AgN03=Zn(N0,)2+2Ag可知，每65 份质量的锌可置换出216份质量的银；由Zn+ Cu(N03)2=Zn(N0,),+Cu可知，每65份质量的 锌可置换出64份质量的铜，可知等质量的锌参与反 应，生成的银的质量大于铜的质量，则反应后杠杆左 端下降。(3)锌和硝酸银、硝酸铜均能反应，则说明 锌最活泼，但不能比较银和铜的金属活动性顺序，又 由于铜能将银从硝酸银溶液中置换出来（或银不能和 硝酸铜反应)，说明铜比银活泼，则可将铜丝放入硝酸 银溶液中，铜丝表面析出银白色固体，溶液变成蓝色， 或将银丝放入硝酸铜溶液中，无明显现象，均能说明 铜比银活泼。 14.(每空1分，共4分)(1)34(2)不饱和 (3)23:70(4)1.3 【解析】(1)已知20℃时氯化钾的溶解度为34g,所 以20℃时，100g水中最多溶解氯化钾的质量是34g。 (2)20℃时，A1中溶液恒温蒸发20g水，析出6g氯 化钾固体才达到饱和（得到B,)。若A,是饱和溶液， 根据20℃时氯化钾溶解度34g,20g水应溶解20g× 34g=6.8g氯化钾，而实际析出6g,说明A中溶液 100g 是不饱和溶液。(3)B,是20℃时氯化钾的饱和溶 液，此时溶液质量为93g-20g-6g=67g,溶剂质量为 100g-=50g,溶质质量为67g-50g=178, 67gX100g+34g 那么原待测溶液中溶质质量为y=17g+6g=23g,溶 剂质量为93g-23g=70g,原待测溶液中溶质与溶剂 的质量比为23g:70g=23：70。(4)93g待测溶液 中溶质质量为23g,溶剂质量为70g。降温到10℃ 时，氯化钾的溶解度变为31g,70g水最多溶解氯化 ×31g=21.7g,则析出氯化钾质量为 钾质量为70gX100g 23g-21.7g=1.3g,x=1.3。 15.(每空1分，共5分)(1)C02(2)Ca2+、Cu2、H (3)NaOH、NaCl、Ca(NO,),(4)B中过量的硝酸将 A中的氢氧化钠反应完全(5)NaNO,、NaCl 【解析】(1)据流程图分析，沉淀中加入稀硝酸，产生 无色气体X,说明沉淀中含有碳酸钙，无色气体X是 碳酸钙和稀硝酸反应生成的二氧化碳，化学式是 C02。(2)沉淀中加入过量稀硝酸，得到蓝色溶液，是 因为氢氧化铜和稀硝酸反应生成了硝酸铜，因此蓝色 溶液B中的阳离子一定有反应生成的硝酸钙中的钙 离子、硝酸铜中的铜离子、过量稀硝酸中的氢离子。 (3)向无色溶液A中通人二氧化碳，产生白色沉淀， 是因为二氧化碳和溶液中的氢氧化钠反应生成了碳 酸钠，碳酸钠和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙，因 此无色溶液A中一定有过量的氢氧化钠、氢氧化钠和 氯化铜反应生成的氯化钠、硝酸钙。(4)实验完毕 时，同学们将溶液A和溶液B进行混合，发现无明显 现象产生，即不产生蓝色沉淀，是因为B中过量的硝 酸将A中的氢氧化钠反应完全。(5)原固体粉末不 能确定的物质是硝酸钠、氯化钠，是因为无论是否含 有硝酸钠，实验现象一样：氯化铜和氢氧化钠反应 生成氯化钠，即溶液A中一定含有氯化钠，氯化钠与 硝酸银反应一定会生成白色沉淀氯化银，即原固体粉 未中可能含有氯化钠，故无法确定。 思路点拨 一些常见离子或固体的特征检验： ①CO与酸混合可生成使澄清石灰水变浑浊的 气体。 ②含有Cu+、Fe2+、Fe+的溶液本身有特定颜色，且 能与碱混合生成沉淀 ③Ag与C、Ba2+与SO均可形成不溶于稀硝酸的 沉淀。 ④CO与Ca+、Ba+均可形成能溶于稀酸的沉淀。 ⑤Al、Zn及二者的氧化物与酸反应，溶液呈无色。 ⑥Ffe与酸反应，溶液呈浅绿色：Fe,O,与酸反应，溶 液呈黄色。 ⑦Cu、Ag均不与酸反应，CuO与酸反应，溶液呈 蓝色。 16.（化学方程式2分，其余每空1分，共5分)(1)铁架 台(2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑（无条件、 条件错误、未配平、无“↑”扣1分，化学式错误扣2 分)BD(3)C 【解析】(1)仪器①的名称是铁架台。(2)高锰酸钾 受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学 方程式为2KMnO,二K,Mn0,+MnO,+0,↑；该反应 是固体加热反应，需要固体加热装置，还需要用到的 实验仪器是酒精灯，带导管的单孔橡胶塞。(3)从图 2中的a点开始氧气浓度逐渐增大，故图2中的a点 对应的操作是推动注射器活塞，A正确；c点和e点反 应时间相同，氧气浓度不同，说明反应速率与过氧化 氢溶液的浓度有关，相同条件下，过氧化氢溶液的浓 度越大，相同时间内，产生的氧气越多，反应速率越 快，B正确；b点和e点氧气浓度相同，反应时间不同， 说明反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关，相同条件 下，过氧化氢溶液的浓度越大，产生相同体积的氧气 所需时间越短，反应速率越快，C错误；该实验的变量 是过氧化氢溶液的浓度，两组实验均有二氧化锰，故 该实验不能证明二氧化锰对过氧化氢的分解起催化 作用，D正确。 17.(化学方程式2分，其余每空1分，共8分)任务一： C02+Ca(0H)2CaC0,↓+H,0(无“↓”扣1分， 化学式错误扣2分)任务二：(1)碳酸钙固体溶 解，有气泡产生(2)稀盐酸和稀硫酸酸性较强，存 在安全隐患(3)不含有<(4)碳酸氢钠的价格 比碳酸钠低，且相同条件下，碳酸氢钠的反应速率比 碳酸钠快 暮 【解析】任务一：将产生的气体通入澄清石灰水中，澄 清石灰水变浑浊，证明产生的气体是二氧化碳，二氧 化碳与澄清石灰水（主要成分是氢氧化钙）反应生成 碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为C0,+ Ca(OH)2=一CaC0↓+H,0。任务二：(1)因为碳 酸钙难溶于水，取少量白色固体于烧杯中，加入足量 水充分搅拌，固体全部溶解，说明样品中不含碳酸钙： 碳酸钠或碳酸氢钠与稀盐酸反应均会生成二氧化碳 气体，则取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸， 观察到固体溶解，有气泡产生。(2)安全角度分析， 小液包内液体用柠檬酸而不用稀盐酸或稀硫酸的原 因可能是柠檬酸的酸性相对较弱，使用稀盐酸或稀硫 酸可能因酸性较强，存在安全隐患，如腐蚀性问题。 (3)由图3可知，等质量的白色固体样品与等体积、 等浓度盐酸反应时锥形瓶内的压强变化曲线和等质 量的碳酸氢钠反应时的压强变化曲线几乎重合，所以 得出白色固体中不含有碳酸钠，在相同时间内碳酸氢 钠与盐酸反应使锥形瓶内压强增大得更快，即碳酸氢 钠与盐酸反应产生气体的速率更快，所以与稀盐酸反 应的速率为碳酸钠<碳酸氢钠。(4)从原料成本角 度，碳酸氢钠的价格比碳酸钠低，从反应速率角度，碳 酸氢钠与相同浓度柠檬酸反应比碳酸钠剧烈，能快速 产生气体实现气球充气，所以自动充气气球选用碳酸 氢钠。 18.(1)碱性…1分 (2）2.4………………1分 2 (3)解：设60g稀盐酸中溶质的质量为x。 x=2.19g……1分 NaOH+HCI -NaCl+H,O 4036.5 稀盐酸中溶质的质量分数为2-198x100%=3.65% 60g 2.4gx …1分 …1分 36.5x 答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。 402.4g 2026年陕西省初中学业水平考试化学试卷（四） ☑选择题答案速查 10.(每空1分，共3分)(1)物理变化(2)混合物 (3)增大氧气（或空气）与木柴的接触面积，使木柴燃 题号 1 3 4 6 烧更充分 B 11.(每空1分，共4分)(1)金属(2)电能(3)糖类 8.C【解析】根据质量守恒定律，反应后乙的质量为 (4)Ca(P0,)2 (2.3+0.9+2.0+2.8)g-(1.1+3.6+2.4)g=0.9g,乙在 12.（化学方程式2分，其余每空1分，共4分)(1)天然 该反应前后质量没有改变，可能是催化剂，也可能是杂 气(2)H2(3)2Na0H+C02—Na,C0,+H,0(未 质，与反应无关，若确定其是否为催化剂，还需要检验 配平扣1分，化学式错误扣2分) 其在该反应前后的化学性质是否改变和其是否改变了 13.(每空1分，共4分)(1)A(2)①不饱和②小于 该反应的反应速率，A错误：质量减少的物质是反应 ③50 物，质量增加的物质是生成物，由数据可知，在该反应 【解析】(1)食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定 中，甲和丁的质量减少了，丙的质量增加了，所以该反 的混合物，属于溶液，A符合题意；面粉不溶于水，与 应是甲和丁反应生成丙，该反应为化合反应，丁为反应 水混合形成不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，B 物，既可以是单质也可以是化合物，B错误：该反应过 不符合题意：泥沙不溶于水，与水混合形成不均一、不 程中的甲、丙、丁的质量之比为(2.3g-1.1g): 稳定的混合物，不属于溶液，C不符合题意。(2)① (3.6g-2.0g):(2.8g-2.4g)=3:4:1,C正确：由B 由表格数据可知，20℃时氯化铵的溶解度为37.2g, 选项分析可知，该反应的特点为“多变一”，为化合反 则20℃时，将20g氯化铵加入100g水中能全部溶 应，D错误 解，得到氯化铵的不饱和溶液；②由表格数据可知， 硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化铵的溶解 解题思路 度受温度影响变化较小，将60℃相同质量的氯化铵 1.计算未知数：根据质量守恒定律，反应前后物质的 饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，硝 总质量不发生改变。 酸钾的溶解度由110g降至31.6g,氛化铵的溶解度 2.判断反应物、生成物、催化剂或杂质：反应后质量减 由55.2g降至37.2g,硝酸钾的溶解度随温度变化更 少的为反应物，质量增加的为生成物，质量不变的 显著，因此析出的晶体质量更多，即析出晶体的质量： 为催化剂或杂质。 氯化铵小于硝酸钾。③20℃时，向50g质量分数为 3.确定反应表达式：根据反应物与生成物确定反应表 12%的硝酸钾溶液中加水稀释成6%的硝酸钾溶液， 达式。 设需加水的质量为x,根据稀释前后溶质质量不变，则 4.确定质量比：参加反应的物质质量即为反应前后反 50g×12%=(50g+x)×6%,解得x=50g,故需要加水 应物减少的质量或生成物增加的质量。 的质量为50g。 9.C【解析】向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体，环境 14.（化学方程式2分，其余每空1分，共4分)(1)B 温度升高，硝酸钾溶解度增大，试管中的固体会溶解， (2)①a②Mg+FeS0,==Mgs0,+Fe(化学式错误 形成的溶液仍可能是饱和溶液，A正确：环境温度升 扣2分) 高，硝酸钾溶解度增大，试管内硝酸钾固体溶解，所以 【解析】(I)Fe、Ag都不能和MgsO,溶液反应，说明 试管内溶液的溶质质量分数变大，B正确；溶液中溶质 Mg的金属活动性比Fe、Ag强，无法比较Fe、Ag的金 质量增大，溶液密度增大，所以根据浮力公式F= 属活动性强弱，A不符合题意；Fe不能与MgsO,溶液 P:gV#可知，小木块浸入溶液内的体积变小，C错误； 反应，说明Mg的金属活动性比Fe强，Fe能与AgNO, 硝酸铵固体溶于水吸热，环境温度降低，硝酸钾溶解度 溶液反应，说明Fe的金属活动性比Ag强，从而可以 减小，试管内硝酸钾固体增多，小木块浸人溶液中的体 验证镁、铁、银的金属活动性顺序，B符合题意；Mg能 积变大，实验现象不同，D正确。 与Fe(NO,)2溶液反应，也能与AgNO,溶液反应，说 8