2026年陕西省初中学业水平考试化学试卷(六)-【众相原创·赋能中考】2026年陕西中考化学方向卷

2026年陕西省初中学业水平考试 化学试卷（六） (全卷总分：60分考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32Ca-40Cu-64Zm-65Ag-108 第一部分（选择题共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1.科学家对科技的发展作出了巨大的贡献。我国炼油催化应用科学奠基人是 ( A.徐寿 B.闵恩泽 C.张青莲 D.徐光宪 2.小安同学常常低血糖，下列能为他快速补充糖类的食物是 A.面包 B.鸡蛋 C.牛奶 D.青菜 3.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，体现物质物理性质的是 A.利用石墨烯优异的导电性，制成新型电阻触摸屏的电极 B.可燃冰是天然气水合物，作为新能源使用 C.甲醇(CH,OH)低温制得氢气，用于新能源汽车 h 岸 D.优化煤的综合利用，发展煤制乙醇(C,H0H)技术 4.下列实验操作正确的是 烘 用水润湿玻璃管口 安又 A.塞紧橡胶塞 B.连接仪器 C.检查气密性 D.点燃酒精灯 5.在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列 I 化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是 () 拟 A.2H:表示两个氢元素 B.Mg2+:表示镁元素的化合价为+2价 C.NO2:表示二氧化氮中含有两个氧原子 D.2C02:表示两个二氧化碳分子 6.新方向【2025陕西中考·跨学科实践活动】跨学科实践活动有助于培养学生的综合素养。下列跨学科实 践活动涉及的化学知识错误的是 ( 选项 跨学科实践活动 涉及的化学知识 A 水质检测及自制净水器 明矾可以吸附色素，除去异味 B 调查家用燃料的变迁 天然气的主要成分为甲烷 C 用微型空气质量“检测站”测$0，含量 S0,属于空气污染物 0 海洋资源的综合利用与制盐 海水“晒盐”主要利用了蒸发结晶的方法 化学试卷（六）第1页（共6页） 7.图1是钉元素在元素周期表中的相关信息，图2是科学家用金属钌作催化剂把二氧化碳转化为甲醇 （CH,OH)的微观示意图。下列说法不正确的是 () 44 Ru ○碳原子 少 8 Ru O氢原子 101.1 ●氧原子 图1 图2 A.一个钉原子中含有44个电子 B.钌元素的相对原子质量为101.1 Ru C.该反应的化学方程式为3H2+C02=CHOH+H0 D.该反应中金属钉的质量和性质均不发生改变 8.化学兴趣小组利用置换反应来判断F、M、N三种金属的活动性顺序，设计了下图所示的5种方案。 下列说法正确的是 () ① ② ③ ⑤ M的盐溶液 N的盐溶液 稀硫酸 FeSO,溶液 A.若方案①能反应，则方案③一定能反应 B.仅凭方案②，无法确定N与Fe的活动性顺序 C.结合方案④、⑤，一定能够判断M和N的活动性顺序 D.若方案②、④均不能反应，则金属活动性：N>Fe>M 9.向盛有CuS04和H,S04混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂 质量随加人NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法正确的是 () 质量/g 公 卫甲 P 0a2aNa0H溶液质量/g A.曲线丙代表溶质质量 B.P点溶液中溶质为Na,SO C.P→Q过程中观察到蓝色沉淀越来越多 D.原溶液中CuSO4和H,SO4质量相等 第二部分（非选择题共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10.(3分)西安的“文创雪糕”造型别致，口味多样。雪糕口感细腻或粗糙与其制作工艺中的“冷冻结 晶”密切相关。雪糕的主要成分有水、白砂糖、乳制品、食用香精等。 (1)雪糕属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)白砂糖的主要成分是蔗糖(C2H201),蔗糖由 种元素组成。 (3)“冷冻结晶”是指水从液态变为固态冰的过程，此过程中水分子运动速率 (填“加快”或 “减慢”)。 化学试卷（六）第2页（共6页） 11.(4分)中国传统节日的习俗凝聚着中华传统文化精华，让我们从化学视角认识节日习俗。 (1)春节—“万炮齐鸣震九天”。其中涉及的一个化学反应为5+2KN0,+3C△ =K,S+xC02↑+ N,↑，该反应中x的数值为。 (2)元宵节—看灯展。灯展上的霓虹灯五彩缤纷，空气的成分中可充入霓虹灯的气体是 (填“稀有气体”或“二氧化碳”)。 (3)端午节一包粽子。牛肉粽子是一道独特的美食，牛肉中富含蛋白质、钙、磷、铁等成分，这里的 “钙、磷、铁”指的是 (填“原子”或“元素”)。 (4)冬至一“虽品三秋千种味，一锅饺子煮严冬”。人们燃烧木材在铁锅中煮水饺，蒸煮过程中人 们用扇子扇风使木材燃烧更剧烈，其化学原理是 12.(3分)科技是第一生产力，近年来，中国科技成就斐然。 (1)“华龙一号”全球首堆示范工程全面建成，这是中国核电走向世界的“国家名片”。该核反应堆的 原料为铀-235和铀-238，这类原子统称为铀元素的原因是 相同。 (2)从神舟十八号开始，我国飞船就以LiFeP0,作正极材料的新型锂电池。已知LifP0,中锂元素 的化合价为+1价，P0为-3价，则铁元素的化合价为 (3)中国科研团队研制出一种新型材料—“碳弹簧”，它是制造智能磁性材料的理想原料。它与金 刚石、石墨都是由碳原子构成的，但它们的物理性质却差异巨大，原因是 不同。 13.(4分)甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，它们之间的部分反应或转化的 关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）。 乙 丁 “→”表示能一步转化 甲 “一”表示可相互反应 NaOH 丙 (1)甲物质为 (2)甲与戊反应可以生成丙，则戊可能是 (任写一种即可)。 (3)丙生成丁的化学方程式为 14.(5分)某实验小组同学做了如图甲所示实验，并绘制了反应过程中硝酸铜的质量随加入锌粉质量的 变化关系如图乙所示。 加入一定质量的锌粉 ↑硝酸铜的质量/g a b d 硝酸铜和硝酸银的混合溶液 0加入锌粉的质量/g 甲 乙 (1)a点时，发生反应的化学方程式为 (2)b点时，溶液的总质量与反应前相比 (填“减小”“不变”或“增大”)。 (3)c点时，溶液中含有的金属化合物的化学式为 11 (4)d点时，所得滤渣中含有的金属是 化学试卷（六）第3页（共6页） 15.(5分)某工厂以盐湖卤水（主要成分为MgCL,、NaCl、LiCl)为原料，制备金属镁和电池级碳酸锂 (Li,C03)的工艺流程如下： MgOH,固体 一系列操作 Mg 盐湖加适量X 加Na,CO,溶液 卤水 过程I 富锂溶液 滤液1日 过程Ⅲ Li,C0,固体 过程Ⅲ NaCl晶体 已知：在20℃时，部分物质的溶解度如下表： 物质 Li.CO MgCO, LiOH LiCl MgCL NaCl 溶解度/g 1.33 0.039 12.8 77 54.8 36.0 (1)为避免引入新杂质，过程I中加适量的X是 (2)过程Ⅱ中获得氯化钠晶体的方法是 结晶。 (3)过程Ⅲ中发生复分解反应的化学方程式为 (4)综合分析，过程I必须除去卤水中的氯化镁，其原因是 三、实验及探究题（共2小题，计13分）》 16.(5分)创新实验可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。下面是某课外小组对教材实验 进行创新设计，请回答相关问题。 蘸有酚酞溶液的棉花团 蘸有浓氨水的棉花团 而 C0,+e 湿润紫色 蘸有酚酞溶液的棉花团 石蕊纸花 A.探究粒子的性质 B.探究C0,的性质 可上下抽 拉的线绳 纱布包的 空饮料瓶 二氧化锰 固定胶带 过氧化 氢溶液 一水 C.简易供氧器 (1)图A中，上方的棉花团先变色，产生这一现象的原因是 (2)如图B所示，通入C02塑料瓶内观察到的现象是石蕊纸花变红，结合塑料瓶右边两支蜡烛的现 象可得出二氧化碳具有的性质是 (3)利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小辰自制了如图C所示的简易供氧器。 ①利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，反应的化学方程式为 ● ②若想监测产生氧气的气流速度，可将 (填“a”或“b”)导管伸入水中。 化学试卷（六）第4页（共6页） 17.新考法【2026例析与指导·数字化实验】(8分)据史料记载，我国是世界上温室栽培起源最早的国家之 一。在一次社会实践活动中，科技小组的同学对温室内增施C0,原因、C0,发生器原理及C0,智能 监测系统作用等展开了项目式学习活动。 任务一：认识温室种植增施C0,原因 【实地调查】大棚四周用塑料薄膜密封起来，门和通风口通常情况下是紧闭的。每天定时补充二氧 化碳，一般可增产30%~40%。 【小组讨论】二氧化碳在植物生长中的作用是 任务二：探究补充C0,肥料发生器原理 【技术咨询】小组同学向当地技术人员了解到，该基地采用硫酸-碳酸氢铵反应法。 【教师指导】碳酸氢铵与硫酸发生复分解反应。 【模拟实验】小组同学根据发生器原理，设计发生器模拟装置，并进行如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 稀硫酸 ①按图所示，组装装置，检查装置 气密性，加入试剂 ②转动分液漏斗开关活塞，调整 NHHCO 塑料瓶 能产生C0,气体 大小，使液体逐滴滴入 【反思评价】(1)步骤②中发生反应的化学方程式为 (2)该发生器的优点是 (3)发生器悬挂在植物顶部的原因是 任务三：认识C0,智能监测系统作用 【查阅资料】C0,智能监测系统是一种能够自动、实时监测C0,浓度等相关数据的系统。已知C0, 浓度在350~450uL/L最为经济可行，日落后不需要补充C0,。不增施C0,情况下，系统监测到某日 温室内C0,浓度的变化如图所示。 日出 450 三350 250 日落 150 0 678910111213141516171819时间/时 【分析讨论】结合日出、日落时间，从经济可行的角度分析，该日温室内需增施C0,的时间段约为 任务四：展望温室种植发展前景 【市场调研】通过物联网和人工智能等技术，可实现对植物生长环境的精准监测和智能调控，我国温 室种植正逐步向智能化方向发展。 【交流讨论】从生长条件分析，除C02外，还需调控的植物生长因素有 (写一点)。 【成果分享】通过探究学习，同学们对温室种植有了更深入的认识。随着科技的不断进步，它将推动 传统农业向智慧农业大步迈进。 化学试卷（六）第5页（共6页） 四、计算与分析题(5分) 18.(5分)为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组取该石灰石样品20g研碎后放于烧杯中， 加入80g稀盐酸后分五个时刻依次称量剩余物的总质量，记录数据如下表（已知石灰石样品中的杂 质不溶于水，且不与稀盐酸反应)。 测定时间 h t2 t3 ts 剩余物的总质量/g 96.7 94.5 93.4 93.4 (1)实验前将石灰石样品研碎的目的是 (2)表中n的数值为 (3)计算该样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 化学试卷（六）第6页（共6页）白色沉淀产生，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸 钡沉淀，则溶液中一定含钡离子，钡离子能与碳酸根 离子结合生成碳酸钡沉淀，不能共存，则溶液中不含 碳酸根离子，溶液显碱性，则溶液中含氢氧根离子，故 溶液中还存在Ba2+和OH。(5)碳酸钠溶液显碱性， 也能使酚酞溶液变红，故乙同学的方案无法证明氢氧 根离子的存在。(6)先向无色滤液中加入过量的碳 酸钠溶液，离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉 淀，可除去钡离子，过滤后，除去碳酸钡，再向滤液中 加入适量稀盐酸，氢离子能与氢氧根离子结合生成 水，氢离于能与碳酸根离于结合生成二氧化碳和水， 可除去氢氧根离子和过量的碳酸根离子，从而除去 杂质。 2026年陕西省初中学业) ☑选择题答案速查 题号 12 3 45 67 8 9 答案BAA D 卷 6.A【解析】自制净水器一般通过过滤、吸附等操作净 水，活性炭具有吸附性，可以吸附色素，除去异味，A错 误：天然气的主要成分为甲烷，B正确；二氧化硫($02) 会导致酸雨等环境问题，属于空气污染物，可用微型空 气质量“检测站”检测其含量，C正确；海水“晒盐”是 利用阳光和风力使水分蒸发，海水中的氯化钠等盐浓 度逐渐增大，当达到饱和状态后继续蒸发水分，盐就会 结晶析出，主要利用了蒸发结晶的方法，D正确。 7.D【解析】元素周期表左上角的数字表示原子序数， 由元素周期表的信息可知，钉原子序数为44，在原子 中，原子序数=质子数=核外电子数，则一个钉原子中 含有44个电子，A正确：元素周期表汉字下方的数字 表示相对原子质量，由元素周期表的信息可知，钉元素 的相对原子质量为101.1，B正确：根据微观反应示意 图可知，氢气和二氧化碳在金属钉的催化作用下反应 生成甲醇和水，化学方程式为3H,+C0,LCH,OH+ H,0,C正确：金属钉作为该反应的催化剂，该反应中 金属钌的质量和化学性质均不发生改变，物理性质可 能改变，D错误 解题思路 1.观察反应前后是否有相同的粒子：若有，则1：1消 除相同的粒子。 2.书写反应物和生成物的化学式：明确各小球代表的 原子，写出各粒子的化学式。 3.书写化学方程式：找准反应物、生成物，根据反应前 后的粒子个数（或配平后）书写化学方程式。 4.根据化学方程式进行具体分析。 12 18.(1）0.2……1分 （2)H,S0,…………………1分 (3)解：设20g样品中Ni的质量为x。 Ni+H,S04=NiS04+H2↑ 59 2 x 0.2g……1分 59x 20.2g x=5.9g …1分 该白铜样品中铜的质量分数为20g-5.98x100%= 20g 70.5%…………1分 答：该白铜样品中铜的质量分数为70.5%。 《平考试化学试卷（六） 8.D【解析】若方案①铁能与M的盐溶液反应，说明铁 的活动性强于M,但M的活动性不一定比氢强，比如 硫酸铜能与铁反应生成铜和硫酸亚铁，但铜不能和稀 硫酸反应，所以方案③不一定能反应，A错误；方案② 为铁与N的盐溶液，如果不能反应，说明N的活动性 强于铁，如果能反应，说明铁的活动性强于N:所以仅 凭方案②能确定N与铁的活动性顺序，B错误：方案④ 为M和硫酸亚铁溶液，若能反应，说明M的活动性强 于铁，方案⑤为N和硫酸亚铁溶液，若能反应，说明N 的活动性强于铁：但仅根据这两个方案，无法判断M 和N的活动性强弱，C错误；方案②为铁与N的盐溶 液，若方案②不能反应，说明N的活动性强于Fe,方案 ④为M和硫酸亚铁溶液，若方案④不能反应，说明M 的活动性弱于Fe:所以活动性顺序为N>Fe>M,D 正确。 9.C【解析】向盛有CuSO,和H,S0,混合溶液的烧杯 中，逐滴加人NaOH溶液至过量，NaOH先与硫酸反应 生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再 与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：甲开始一 段质量为0，代表的是沉淀质量，氢氧化钠与稀硫酸反 应生成硫酸钠和水，溶质质量增加；氢氧化钠与硫酸铜 反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式 为2NaOH+CuS0,=Cu(OH)2↓+Na,S04,析出氢氧 化铜沉淀的质量大于加入氢氧化钠的质量，溶质质量 减小：继续加氢氧化钠不再发生化学反应，溶质质量增 加，则乙代表溶质质量，丙代表溶剂质量，A错误：甲曲 线表示的是沉淀质量，P点时硫酸铜还没有参加反应， 溶液中溶质为CuS0,、Na,SO,,B错误：P→Q过程中氢 氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，观 察到蓝色沉淀越来越多，C正确：因为氢氧化钠和硫酸 反应消耗量为ag,与硫酸铜反应消耗量也为(2a-a)g= ag,由2Na0H+H2S0,=Na,S0,+2H20可知，氢氧化 钠与硫酸的质量关系为80~98，消耗αg氢氧化钠，消耗 硫酸质量为90。 408,由2Na0H+Cus0,=Cu(0H)2↓+ Na,S0,可知，氢氧化钠与硫酸铜的质量关系为80~ 160,消耗ag氢氧化钠，消耗硫酸铜质量为2ag,则原 溶液中CuS04和H,S0,质量不相等，D错误。 解题思路 1.第一步：分析题目中涉及的反应。 2.第二步：读取图像中横坐标与纵坐标的含义。 3.第三步：分析曲线上的特殊，点（起，点、拐点和终点） 的含义 4.第四步：分析曲线变化趋势，并结合发生的反应分 析此变化的原因。 10.(每空1分，共3分)(1)混合物(2)三(3)减慢 11.(每空1分，共4分)(1)3(2)稀有气体(3)元 素(4)提供充足的空气（或氧气），促进燃烧 12.(每空1分，共3分)(1)质子数（或核电荷数） (2)+2(3)碳原子排列方式 13.(化学方程式2分，其余每空1分，共4分)(1)盐酸 (2)CuO(其他合理答案均可给分)(3)CuCl2+Fe =FeCl,+Cu(化学式错误扣2分) 【解析】甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁 氯化铜中的一种。乙能和氢氧化钠相互转化，则乙是 碳酸钠：甲能和氢氧化钠、碳酸钠反应，能转化成丙和 丁，则甲是盐酸；丙能转化成丁，则丙是氯化铜，丁是 氯化亚铁，代人验证，推理正确。(1)由分析可知，甲 物质为盐酸。(2)甲（盐酸）与戊反应可以生成丙 (氯化铜)，则戊可能是氧化铜或氢氧化铜，盐酸和氧 化铜或氢氧化铜反应生成氯化铜和水。(3)丙转化 为丁的反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反 应的化学方程式为Fe+CuCL,一feCl,+Cu。 14.(化学方程式2分，其余每空1分，共5分)(1)Zn+ 2AgNO,=Zn(N0,)2+2Ag(未配平扣1分，化学式 错误扣2分)(2)减小(3)Zn(N0,)2、Cu(N0)2 (4)银、铜（或Ag、Cu) 【解析】(1)金属活动性顺序为Zn>Cu>Ag,向含有 AgNO,、Cu(NO,),的混合溶液中加人一定量的锌粉， 锌优先与AgNO,反应生成硝酸锌和银，AgNO,反应 完，继续加人锌粉，锌与Cu(N0),反应生成硝酸锌 和铜，a点时，发生的反应是锌与AgNO,反应生成硝 酸锌和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO, Zn(NO,)2+2Ag。(2)b点时，锌和硝酸银恰好完全 反应，由Zn+2AgN03==Zn(N03)2+2Ag可知，每65 份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会 减小。(3)c点时，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜， 硝酸铜有剩余，溶液中含有的金属化合物的化学式为 Zn(N0)2、Cu(NO3)2。(4)d点时，锌和硝酸铜恰好 完全反应，将固液混合物过滤，所得滤渣中含有的金 属是银、铜。 15.(化学方程式2分，其余每空1分，共5分)(1)氢氧 化钠溶液(2)蒸发(3)2LiCl+Na,C0, 2NaCl+Li,C0?↓（未配平、无“↓”扣1分，化学式错误 扣2分)(4)防止MgCl,与NaCO,反应生成溶解 度小于Li,C0,的MgC0,导致Li,C0,不纯（其他合 理答案均可给分) 【解析】(1)为避免引入新杂质，过程I中加适量的物 质X是氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢 氧化镁沉淀和氯化钠，没有引入新的杂质。(2)氯化 钠的溶解度受温度变化影响不大，故过程Ⅱ中获得氯 化钠晶体的方法是蒸发结晶。(3)过程Ⅲ中发生的 复分解反应为LC1和碳酸钠反应生成碳酸锂固体和 氯化钠，该反应的化学方程式为2LiCl+Na,C0,一 Li,C0,↓+2NaCl。(4)氯化镁能与碳酸钠反应生成 碳酸镁沉淀和氯化钠，故综合分析，过程I必须除去 卤水中的氯化镁，其原因是防止MgCl,与Na,CO,反 应生成溶解度小于i,C0,的MgCO,沉淀，导致 著 Li,C03不纯。 16.(化学方程式2分，其余每空1分，共5分)(1)氨气 六) 密度比空气小且氨分子在不断运动(2)二氧化碳 能与水反应，密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 (3)①2H,0, M02H,0+0,↑（无条件、条件错误、 未配平、无“↑”扣1分，化学式错误扣2分)②a 【解析】(1)浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分于在不 断运动，因氨气密度小于空气，氨分于向上运动，先接 触上方蘸有酚酞的棉花团，氨水呈碱性，使酚酞变红。 (2)如图B所示，通入C0,与石蕊纸花上的水反应生 成碳酸，碳酸使石蕊变红，塑料瓶内观察到的现象是 石蕊纸花变红：塑料瓶右边两支蜡烛低蜡烛先熄灭， 高蜡烛后熄灭：说明二氧化碳具有的性质是能与水反 应，密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。(3)①过 氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气， 该反应的化学方程式为2H,0,02H,0+0,↑。 ②氧气不易溶于水，氧气密度比水小，若想监测产生 氧气的气流速度，可将a导管口伸人到水面以下，通 过观察产生气泡的快慢，监测产生氧气的气流速度。 17.(化学方程式2分，其余每空1分，共8分）任务一： 【小组讨论】二氧化碳是植物进行光合作用的原料 任务二：【模拟实验】产生大量气泡【反思评价】(1) 2NH,HC0,+H,S0,一(NH,)2S0,+2H20+2C02↑ （未配平、无“↑”扣1分，化学式错误扣2分) (2)反应在常温下进行，操作简便、可控制反应速率 (3)二氧化碳的密度比空气大，会向下沉，悬挂在植 13 物顶部能使二氧化碳更好地与植物接融，有利于植物 吸收二氧化碳进行光合作用任务三：【分析讨论】 8~18时任务四：【交流讨论】温度（或水分） 【解析】任务一：【小组讨论】二氧化碳是植物进行光 合作用的原料，植物通过光合作用将二氧化碳和水转 化为有机物和氧气，促进植物的生长和发育。任务 二：【模拟实验】转动分液漏斗开关活塞，调整大小， 使液体逐滴滴入，实验结论是产生C0,气体，实验现 象是产生大量气泡。【反思评价】(1)碳酸氢铵与硫 酸发生复分解反应，生成硫酸铵、水和二氧化碳，化学 方程式为2NH,HC0,+H,S04==(NH,),S0,+2H20+ 2C02↑。(2)该发生器的优点是：反应在常温下进 行，操作简便：通过分液漏斗可控制稀硫酸的滴加速 率，从而控制反应速率。(3)发生器悬挂在植物顶部 的原因是：二氧化碳的密度比空气大，会向下沉，悬挂 在植物顶部能使二氧化碳更好地与植物接融，有利于 植物吸收二氧化碳进行光合作用。任务三：【分析讨 论】由图可知，在8~18时之间，温室内二氧化碳浓度 低于350L/L,所以从经济可行的角度分析，该日温 室内需增施C0,的时间段约为8~18时。任务四： 七) 【交流讨论】从生长条件分析，除C0,外，还需调控的 植物生长因素有温度（温度会影响植物体内酶的活 2026年陕西省初中学业刀 √选择题答案速查 题号12 34567 8 9 答案BD ABCDC D B 6.D【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种元素 为氧元素的化合物，高锰酸钾(KMn0,)含三种元素，不 是氧化物，A错误：根据化学方程式2H,+0,点燃2H,0 可知，1gH2和8g02恰好完全反应生成9g水，B错 误：稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙，覆盖在石 灰石表面阻止反应进行，不能替代稀盐酸，C错误：过 氧化氢(H,02)和水(H,0)分子构成不同，导致化学性 质差异，D正确。 7.C【解析】“取钢煅作叶，如笏或团”是将铁加工成薄 片或团状，这体现了铁的延展性（金属能被压成薄片的 性质)，A正确：铁表面通常会有铁锈等杂质，“平面磨 错，令光净”是通过打磨去除表面杂质，保证后续反应 的顺利进行，B正确：“铁上衣生”的主要原因是铁与醋 酸反应生成醋酸亚铁（不是被氧气氧化），C错误：铁与 醋酸反应会产生氢气，氢气是可燃性气体，与空气混合 遇明火易爆炸，因此打开醋瓮时需避免明火，D正确。 8.D【解析】二氧化碳能溶于水，也能导致试管内气体 减少，压强减小，试管内液面上升，故甲装置中看到试 14 性，从而影响植物的新陈代谢和生长发育，不同植物 在不同生长阶段对温度有不同要求)或水分（水是植 物进行各种生理活动的介质，植物的光合作用、呼吸 作用等都需要水的参与，合理调控水分能促进植物生 长)等。 18.(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 ……………1分 (2)93.4 …1分 (3)解：开始总质量不再变化，所以1时刻反应刚 好结束，根据质量守恒定律，则反应结束时产生二氧 化碳的质量为20g+80g-93.4g=6.6g。设20g该样 品中碳酸钙的质量为x。 CaCO,+2HCl =CaCl,+H,0+CO, 100 44 x 6.6g…1分 100x 446.6g x=15g…1分 该样品中碳酸钙的质量分数为5×100%=75%… 20g ……………1分 答：该样品中碳酸钙的质量分数为75%。 《平考试化学试卷（七） 管内液面上升，不能说明二氧化碳能与水反应，A不符 合题意：乙装置中看到带火星的木条不复燃，不能说明 瓶中没有氧气，因为氧气浓度较低时，也不能使带火星 的木条复燃，如空气中含氧气，但是空气不能使带火星 的木条复燃，B不符合题意：丙装置中冷却后打开弹簧 夹，集气瓶内液面低于刻度1，实验结果偏小，不能说 明装置一定漏气，如红磷的量不足时，不能将装置内氧 气耗尽，也会导致实验结果偏小，C不符合题意；a处铁 钉与氧气和水接触，生锈，b处铁钉只与氧气接触，不 生锈，对比a、b处铁钉可知，铁生锈需要与水接触，液 面L高于R,说明a中压强小，说明铁生锈消耗了氧 气，故该实验说明铁生锈需要氧气和水，D符合题意。 9.B【解析】，℃时，硝酸钾的溶解度为25g,故此温度 溶解度 下饱和溶液的溶质质量分数=溶解度+100g ×100%= 25g。一×1009%=20%，故1，℃时25%的硝酸钾溶液 25g+100g 降温到，℃，溶液会析出晶体，溶液变为1，℃时的饱和 溶液，故所得溶液的溶质质量分数为20%，A正确：将 白色硫酸铜粉末状晶体(CuS04)加入盛有100mLt,℃ 热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到一定温度 下的蓝色溶液M,该温度下，该溶液不能继续溶解硫酸 铜，故蓝色溶液M是硫酸铜的饱和溶液，硫酸铜的溶