甘肃金昌市永昌县第一高级中学2025-2026学年高一下学期学业质量检测(二）化学试卷

**基本信息** 以科技前沿（如碳化硅陶瓷、石墨烯）和工业流程为情境，覆盖化学观念（物质性质与转化）、科学思维（证据推理）及科学探究（实验设计），注重基础巩固与实际应用结合。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|无机材料、气体性质、硫/氮化合物、有机结构|结合九三大阅兵等科技情境，考察物质分类（如第1题）和性质判断（如第3题浓硫酸特性）| |非选择题|4/58|反应能量、氨气制备、粗盐提纯、烃结构|通过过渡态理论能量图（第15题）、工业制硝酸流程（第12题）等，体现科学探究与实践素养，综合考察实验分析与计算能力|

高一化学答案 1、 选择题，本题共14小题，每小题3分，共42分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C C C A A C A B D D C B A 二、非选择题（共58分） 15.（14分） （1） 放热；大于；NO₂ + CO == CO₂ + NO 解析： 根据图1，反应物（NO₂和CO）的总能量高于生成物（CO₂和NO），因此反应放热。化学方程式为NO₂与CO反应生成CO₂和NO。 （2） ① 石墨；② 金刚石 解析： 石墨转化为金刚石吸热，说明石墨能量更低，更稳定。相同条件下燃烧时，能量高的金刚石放热更多。 （3） 64.4（或64，具体数值根据图2能量差计算；常见值为64.4 kJ） 解析： 图2通常表示反应CO(g) + 2H₂(g) == CH₃OH(l) ΔH = -128.8 kJ·mol⁻¹，生成16 g CH₃OH（0.5 mol）放出64.4 kJ热量。若图示数值不同，请以实际为准。 （4） 放热反应：a、d、e；吸热反应：b、c 解析： a（中和）、d（金属与酸）、e（葡萄糖氧化）均为放热反应；b（铵盐与碱反应）、c（石灰石分解）为吸热反应。 16.（14分） （1） 电子式：  仪器名称：分液漏斗（或恒压滴液漏斗） 解析： 氨气分子中N与三个H形成共价键，还有一对孤电子对。图2中盛浓氨水的通常为分液漏斗。 （2） 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ == CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O 解析： 实验室常用氯化铵与消石灰加热制氨气。 （3） 现象：无色酚酞溶液变红 原因：NH₃ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻，溶液呈碱性 解析： 氨气溶于水生成一水合氨，部分电离出OH⁻，使酚酞变红。 （4） 现象：产生大量白烟 E中试剂：稀硫酸（或水、浓硫酸等，合理即可） 解析： 浓盐酸挥发出的HCl与NH₃反应生成NH₄Cl固体颗粒，形成白烟。E用于吸收尾气，常用酸液或水。 17.（14分） （1） 2NaHCO₃ == Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O 解析： 焙烧使碳酸氢钠分解，产生CO₂（气体1）和水蒸气。 （2） 滤渣1：BaSO₄；滤液2中的阴离子：Cl⁻、CO₃²⁻；操作1：蒸发结晶 解析： BaCl₂与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；加过量Na₂CO₃后滤液含Cl⁻和CO₃²⁻；最后一步从溶液得到NaCl固体需蒸发结晶。 （3） B 解析： 用Ba(NO₃)₂会引入NO₃⁻，无法通过后续操作除去，导致NaCl不纯，故不合理。A正确（加盐酸产生CO₂）；C、D均正确。 （4） 静置后取少量上层清液于试管中，继续滴加BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，则BaCl₂已过量（或取少量滤液，滴加稀H₂SO₄，若有白色沉淀则Ba²⁺过量）。 解析： 检验Ba²⁺过量的常用方法是利用SO₄²⁻或CO₃²⁻。 （5） B、D 解析： A项电子式形成过程通常应为Na· + ·Cl: → Na⁺[:Cl:]⁻，图示可能错误；B项固态NaCl离子不能自由移动，不导电；C项NaCl溶液是混合物，不是电解质；D项2 mol NaCl含2 mol Na⁺和2 mol Cl⁻，共4 mol离子，即4N_A个。 18.（16分） （1） 分子式：C₅H₁₂；属于：烷烃（或饱和烃） 解析： 常见球棍模型为戊烷（直链或支链），结合后续同分异构体推断为戊烷。 （2） X的结构简式：C(CH₃)₄ 或 (CH₃)₄C 解析： 一氯代物只有一种的戊烷同分异构体是2,2-二甲基丙烷（新戊烷）。 （3） 化学方程式：CH₄ + Cl₂ ——光——→ CH₃Cl + HCl；反应类型：取代反应 解析： 甲烷与氯气在光照下发生自由基取代反应。 （4） ① 3个碳原子共平面；② 加成反应；③ Y的结构简式：CH₃CH₂CH₃；④ 聚合物Z的链节：—CH₂—CH(CH₃)— 解析： 丙烯中双键碳和甲基碳共面（双键平面结构）；丙烯与H₂加成得丙烷（Y）；加聚得聚丙烯，链节为—CH₂—CH(CH₃)—。 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 1 A B C D 6 A B C D 11 A B C D 16 A B C D 2 A B C D 7 A B C D 12 A B C D 17 A B C D 3 A B C D 8 A B C D 13 A B C D 18 A B C D 4 A B C D 9 A B C D 14 A B C D 19 A B C D 5 A B C D 10 A B C D 15 A B C D 20 A B C D )永昌县第一高级中学2025-2026-2学业质量检测（二） 高一化学答题卡（高考选择性考试，考试时长75分钟） ( 条形码粘贴处 ) 班级：_____________ 正确填涂:$ 错误填涂:%^&* ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ) ( 15.（除标注外，每空2分，共14分） （ 1 ）             ( 1分 ) ， ( 1分 ) ，                               。 （ 2 ） ①                    ； ②                    。 （ 3 ）                   。 （ 4 ） ____________， ______________ 。 ) ( 第一部分 客观题 (每题 3 分，共 4 2 分) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 16.（每空2分，共 14分 ） （ 1 ） 　　　　　　 ， 　　　　　　 。 （ 2 ） 　　　　　　　　　　 。 （ 3 ） 　　　　　　　 ， 　　　　　　　　　　 。 （ 4 ） 　　　　　　　 ， 　　　　　　 。 17.（每空2分，共 (14分) ） （ 1 ） 　　　　　   。 （ 2 ） 　　　　　   ； 　　　　　   ； 　　　　　   。 （ 3 ） 　　　　　 。 （ 4 ） 　　　　　　   　　　　　　   。 （ 5 ） 　　　　 。 18.（除标注外，每空2分，共16分） （ 1 ） （1分） ， （1分） ； （ 2 ） 。 （ 3 ） ， 。 （ 4 ） ① ； ② ； ③ ； ④ ； ) ( 禁止作答区 ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ) ( 禁止答题 ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 永昌县第一高级中学2025-2026-2学业质量检测（二） 高一化学 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项符合题目要求。 1．2025年九三大阅兵，国之重器彰威，科技利刃出鞘。科技创新是赢得未来发展主动权的 必然选择。下列说法正确的是（ ） A．用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种传统无机非金属材料 B．“天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，核心材料为二氧化硅 C．华为手机首创的液冷散热技术所用的石墨烯（C60）是一种新型化合物 D．玻璃、水泥、陶瓷等均属于传统硅酸盐材料 2.下列气体中，既有颜色又有毒性的是（ ） A．N2 B．SO2 C．NO2 D．NH3 3.下列关于浓硫酸的叙述正确的是(　　) A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 C.蓝色的胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体会转化为白色固体 D.常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸 4.硫可与许多金属单质及非金属单质发生化学反应，下列反应的化学方程式错误的是（　　） A. B. C. D. 5.在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是(　　) A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性 B.向SO2水溶液中滴加溴水溶液，溴水溶液褪色，说明SO2水溶液有氧化性 C.向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2具有还原性 D.向酸性KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液褪色，说明SO2具有漂白性 6.下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是 （      ）  A.Na2S B.S C.SO₂ D.H2SO₄ 7.下列属于天然有机高分子材料的是（　　） A.合成纤维 B.塑料 C.羊毛 D.合成橡胶 8.既能用来鉴别乙烯和乙烷，又能用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是(　　) A.通入足量溴水中 B.在空气中燃烧 C.通入酸性高锰酸钾溶液中 D.在一定条件下通入氢气 9.氮及其化合物的转化关系如图所示，下列说法正确的是（　　） A.路线⑤、③、④是工业生产硝酸的主要途径 B.转化①、⑤均属于氮的固定过程 C.上述转化关系中的气态物质均为无色气体 D.上述转化过程中发生的反应不都是氧化还原反应 10.下列有机物中，一氯取代物是2种的有 (　　) ③CH3CH2CH3　④ A.全部 B.①③ C.②④ D.②③ 11.下列各组物质中，属于同系物的是（　　） A. 与 B.与 C. CH4和CH2=CH2 D.CH3CH3与CH3CH2CH2CH3 12.合成氨催化氧化制硝酸的流程示意图如下，下列说法错误的是（　　） A.从合成塔中进入氨分离器的气体为N2 、H2 和NH3等 B.氧化炉中发生的反应为 C.吸收塔中发生反应 NO2 + O2 + H2O → HNO3 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1 D.尾气处理可以选用NaOH溶液 13．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A. Na+、Fe2+ 、H+ 、NO3- B. NH4+ 、H+ 、Cu2+ 、Cl- C. Ca2+ 、Cl- 、CO32- 、OH- D. HCO3- 、Ag+ 、K+ 、OH- 14.将一定量Fe粉投入20 mL 18 mol·L-1浓硫酸中，加热使之充分反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为4.48 L；将反应后所得溶液稀释至200 mL 后，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，并测得此时溶液中c(H+ )=0.06 mol·L-1。则下列叙述中正确的是(　　) A.反应中共消耗Fe粉0.2 mol B.收集到的气体为SO2 C.该过程中转移的电子的物质的量为0.2 mol D.若向滴入KSCN溶液后的溶液中通入氯气，仍无明显现象 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。 （1）如图1是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是                  (填“吸热”或“放热”)反应，NO2和CO的总能量           (填“大于”“小于”或“等于”)CO2和NO的总能量。NO2和CO反应生成CO2和NO 的化学方程式为                              。 （2）已知在高温、高压、催化剂作用下，1 mol石墨转化为金刚石，吸收1.9 kJ的热量。 ①石墨和金刚石相比，____________更稳定。 ②推测石墨与金刚石各1 mol在相同条件下燃烧，____________放出的热量多。 （3）根据图示（图2）的能量转化关系判断，生成16 g CH3OH(l)放出____________ kJ能量。 （4）下列反应中，属于放热反应的是____________，属于吸热反应的是______________ 。 a.盐酸与烧碱溶液反应 b.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑ c.高温煅烧石灰石使其分解 d.铝和盐酸反应 e.葡萄糖在人体内氧化分解 16.（14分）氨气是一种重要的工业原料，其中约80%用来生产各种氮肥。回答下列问题： 某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 （1）氨气的电子式为　　　　　　，图2中装浓氨水的仪器名称为　　　　　　。 （2）装置甲中制取氨气的化学方程式是　　　　　　　　　　 。 （3）实验中观察到（图2）C装置中的现象是　　　　　　　，用化学用语解释产生该现象的原因　　　　　　　　　　 。 （4）当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是　　　　　　　；装置E中盛装的试剂可以为　　　　　　 。 17.(14分)实验室以某工业食盐粗品(主要成分为NaCl，还含有少量Na2SO4，NaHCO3杂质)为原料，制得纯净氯化钠流程如下： （1）“焙烧”生成“气体1”的化学方程式为　　　　　  。 （2）滤渣1的成分为　　　　　 ；“滤液2”中含有的阴离子为　　　　　 ；“操作1”的名称为　　　　　 。 （3）有关上述流程的分析不合理的是　　　　　。 A.“气体1”和“气体2”均为CO2 B.“沉淀1”中加入的BaCl2溶液可用Ba( NO3)2 溶液代替 C.“沉淀2”中加入“过量Na2CO3溶液”的目的是除去过量的Ba2+ D.“煮沸”的目的是为了除去过量的HCl （4）“沉淀1”中，判断BaCl2溶液已过量的方法是　　　　　　  。 （5）下列对氯化钠的描述，正确的是　　　　 。 A.电子式表示氯化钠的形成过程： B.固态NaCl不能导电 C.氯化钠溶液可以导电，氯化钠溶液为电解质 D.2 mol氯化钠晶体中共含有4NA个离子 18.（16分）按要求完成下列问题。 （1）某烃A的球棍模型如右图所示，其分子式为 ，该烃属于 ； （2）A的同分异构体有很多，其中一种同分异构体X的一氯代物只有一种结构，则X的结构简式为 。 （3）已知甲烷和氯气在光条件下可发生反应，请写出甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的化学反应方程式： ，反应类型： 。 （4）丙烯可发生如右图转化， ① 丙烯分子中 个碳原子共平面； ② 丙烯→X的反应类型属于 反应； ③ Y的结构简式为 ； ④ 聚合物Z的链节为 。 ( 第 1 页 共 二 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $