山东济宁市2025-2026学年九年级化学中考二模化学试题（鲁教版八、九年级全一册）

**基本信息** 以航天科技、古典诗词、古法造纸等真实情境为载体，融合基础概念与探究实践，适配鲁教版五四制九年级化学二模检测，全面考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10题16分|化学变化判断、实验操作、溶解度曲线、物质转化|原创航天空间站情境题（第1题）考查物质变化，价类二维图（第4题）体现科学思维| |填空与简答|5题16分|化学用语、材料分类、化肥、微粒结构|跨学科诗词化学用语（第11题）融合文化与符号表达，科技情境（第12题）关联金属材料与营养| |实验与探究|2题12分|物质组成探究、废液成分分析|古法造纸废液探究（第17题）结合科学探究与实践，木糖醇元素测定（第16题）培养证据推理能力| |分析与计算|2题6分|化学式计算、变质程度分析|大蒜素化学式计算（第18题）联系生活，熟石灰变质计算（第19题）考查化学变化规律|

2025-2026学年度第二学期二模质量检测 九年级化学试题 （考试时间：60分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁教版五四制八、九年级全册。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 N-14 第I卷（选择题 共16分） 一、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中，1∼4小题各1分，5∼10小题各2分，本大题共16分）。 1．【原创】浩瀚星海揽明月，逐梦航天启新程。我国天宫空间站长期驻留太空，从舱体特种材料打造、舱内生活物资循环利用，到生命保障系统运转、航天能源供给等，处处蕴含丰富的化学知识与物质变化规律。下列关于空间站相关应用中，说法正确的是（ ） A. 舱体外壳选用耐腐蚀钛合金材料，合金压制成型过程发生化学变化 B. 生命保障系统中利用活性炭净化舱内空气、吸附有害气体，该过程属于物理变化 C. 携带的液态补给氧气挥发供给航天员呼吸，物质发生变化并生成新物质 D. 运载火箭推进剂燃烧助力航天器升空，全过程只发生物理变化 2．【原创】新时代教育秉持立德树人根本任务，践行五育并举育人理念，在品德修养、体育锻炼、审美熏陶、劳动实践等各类校园生活与日常活动中，处处蕴藏着丰富的化学原理。下列相关说法中错误的是（） A. 诵读诗文，以德修身：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”古诗中描写生石灰烧制的过程，该变化属于化学变化 B. 球场运动，以体育人：炎热夏季球类充气皮球易膨胀，原因是温度升高分子体积增大 C. 品鉴书画，以美润心：《清明上河图》保存至今历经岁月不褪色，得益于常温下碳化学性质稳定 D. 动手劳作，以劳塑人：生活中可用稀醋酸除去铁锅表面铁锈，利用酸能与金属氧化物反应 3．规范操作是化学实验成功的基础。下列实验操作正确的是 A．称量氢氧化钠固体质量 B．检查装置气密性 C．移走蒸发皿 D．加热液体 4．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是 A．a点对应的物质可能是金刚石 B．b点对应的物质充分燃烧可以得到c点对应的物质 C．X表示的物质类别是盐 D．b点对应的物质与水反应可以得到d点对应的物质 5．下列有关叙述和对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A．一氧化碳和氧化铁的反应置换反应 B．正常雨水的约为5.6的原因化合反应 C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症复分解反应 D．实验室用过氧化氢制取氧气分解反应 6．【改编·新情境】古籍《史记正义》有云：“海滨广斥，盐田相望，垦畦浇晒，凝卤成盐”，我国古代先民很早就掌握了成熟的垦畦浇晒古法制盐技艺，依靠日晒风吹使海水中盐分逐步析出，该工艺沿用千年。卤水含大量Na2SO4和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A．晶体1是NaCl，晶体2是Na2SO4 B．“母液”中含有Na2SO4和NaCl C．从“过箩”到“晒制”的过程，NaCl的质量分数一直变大 D．NaCl溶液中含有少量Na2SO4，可以采用降温结晶的方法提纯NaCl 7．如图是“牛顿摆球”，图中5个球甲戊分别代表初中化学常见的物质。甲常用于改良酸性土壤，乙是一种不溶于水的盐，丙是植物进行光合作用的原料之一，戊是实验室中最常见的溶剂。摆球从甲拉起撞击乙引发转化反应，即“甲→乙→丙→丁→戊”(“→”表示两端的物质通过一步反应能转化)。下列说法不正确的是 A．乙是碳酸钙 B．丙可制作汽水 C．丁可以是酸、碱、盐 D．反应“丁戊”可以是复分解反应 8．为了达到实验目的，下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验久置的氢氧化钠溶液是否变质 滴加足量稀盐酸，观察有无气泡 B 除去氯化钠固体中的少量氯化镁 加水溶解，加入过量氢氧化钠溶液，过滤，蒸发结晶 C 分离铁粉和碳粉的混合物 磁铁吸引 D 区分固体：碳酸钙、硫酸铜、硝酸铵、氯化钠 分别取样，加适量水，观察现象 A．A B．B C．C D．D 9．学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有 图像 反应过程 A．等质量，等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液混合 B．一定量的稀硫酸中插入铁丝 C．向一定量的稀硫酸中加入未经打磨的铝片 D．向一定量溶液中逐滴加入的稀盐酸至过量 A．A B．B C．C D．D 10．为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu(NO3)2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如图所示，则下列判断中正确的是 A．“？”处内容为：有白色沉淀生成 B．滤渣中可能含有单质锌 C．滤液中一定含有Cu2+ D．滤渣中一定含有单质铜、银和锌 第II卷（非选择题 共34分） 二、填空与简答（共16分） 11．【原创·跨学科】源远流长的古典诗词，不仅勾勒出绝美山河景致，也记录着古人生活生产中的物质变化，字里行间藏着丰富化学知识，请结合诗句情境完成化学用语书写。 (1)白居易笔下“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，谷物经发酵酿造得到饮用美酒，其主要成分是乙醇，请写出乙醇的化学式________。 (2)古诗记载炼丹场景“朱砂细捣洒真人，炼取丹华数十斤”，朱砂炼制金属汞的过程中会产生汞离子，已知其原子的最外层容易失去两个电子，写出该离子符号________。 (3)山川之间“云气满山川，烟霞绕翠峦”，缥缈云雾的本质是水汽聚集形成，标注出水中氢元素的化合价________。 12．【原创】我国积极布局深海、深空、深地、深蓝四大战略科技领域，持续攻克关键核心技术，诸多国之重器的研发与应用、配套保障体系建设中，蕴藏着丰富的初中化学知识。请结合科技情境与所学化学知识，完成下列填空。 (1) 深海探索：“奋斗者”号全海深载人潜水器成功万米深潜，其耐压壳体采用新型钛合金材料打造，抗压性、耐腐蚀性极强。钛合金属于________（选填“金属材料”或“合成材料”）。 (2) 深空探测：神舟系列飞船航天员在轨驻留期间，专属航天食品严格配比营养，保障身体机能稳定运转。下列航天食品中，下列食物富含蛋白质的是________（填字母序号）。 A. 椰蓉面包   B. 酱香牛肉   C. 冻干水果 (3) 深地开发：深地油气勘探开采基地配套绿色生态农田，保障基地物资供应。农业生产中，为解决农作物根系弱小、耐寒耐旱性差的问题，可施用________肥（填化肥类别）。 13．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)如图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒不属于同种元素，原因是___________。 (2)如图2是几种元素的粒子结构示意图，图中A表示的微粒与图中___________(填字母)表示的微粒化学性质相似；D表示的微粒符号是___________。 【答案】(1) 核内质子数不同 (2) C Mg 【详解】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，图1中的两个微粒的质子数不同，故不属于同一种元素； （2）元素化学性质与原子的最外层电子数有关，A粒子中质子数=核外电子数，表示原子，最外层电子数为2，且只有一个电子层，达到了相对稳定结构，C粒子中质子数=核外电子数，表示原子，且最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，故A、C表示的微粒化学性质相似，而D虽然最外层电子数也是2，但是在化学反应中易失去2个电子，与A化学性质不相似； D中质子数=核外电子数=12，表示镁原子，表示为Mg。 14．【改编】从MnSO4、Al2(SO4)3和H2SO4的混合液中提取MnSO4的部分工艺流程如图。 已知：①氨水显碱性； ②实验条件下相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Al3+ 3.4 4.7 Mn2+ 8.1 10.1 回答下列问题。 (1)固体A的成分是______(填化学式)。“调pH”时，溶液的pH范围应调节为______~8.1之间。 (2)“沉锰”发生的反应为2NH4HCO3+MnSO4=MnCO3↓+(NH4)2SO4+X+CO2↑，X为______(填化学式)。 (3)MnCO3与稀硫酸反应的化学方程式为______。 15．【改编】某无色溶液溶质中可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4中的一种或几种。按照下列流程进行实验。 (1)原无色溶液中一定含有的阴离子是___________(填离子符号) (2)用Mg(NO3)2溶液替代CO2进行实验也可得出相同的结论，该操作中可观察到的现象是___________。 (3)上述实验过程中可以取代BaCl2溶液的试剂是___________(填字母)。 A．Ba(OH)2溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．稀盐酸 三、实验与探究（共12分） 16．【改编·新情境】木糖醇为白色结晶粉末状固体，气味清淡，口感清甜柔和，甜度与蔗糖相近，极易溶于水，也可溶于乙醇等有机溶剂。它是天然提取、人工精制的健康新型甜味剂，广泛存在于果蔬、谷物等天然食材中，性质稳定不易分解，常温常压下化学性状温和，常替代蔗糖应用于食品、饮品、日常零食等领域。 探究一、人口腔中细菌在食物的作用下产生酸性物质，腐蚀牙齿，形成龋齿。 (1)由图1判断食用___________(填“蔗糖”或“木糖醇”)能有效的防止龋齿。 探究二、【提出猜想】木糖醇由什么元素组成？ 【进行实验】 (2)小晴取适量的木糖醇按如图2进行操作： 操作 现象 结论 ①把木糖醇灼烧，将一干冷的烧杯罩在火焰上方 烧杯内壁有水雾 木糖醇中含有氢元素 ②将涂有澄清石灰水的烧杯罩在灼烧的木糖醇的火焰上方 ___________ 木糖醇中含有碳元素 【讨论交流】 (3)其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是___________。 【继续探究】为进一步确定其元素组成。利用如图3进行实验。 【数据记录】6.08 g木糖醇在C装置中充分燃烧后，D装置增重4.32 g，E装置增重8.8 g。 【分析与讨论】 (4)实验前要通一会儿氮气，目的是___________。 (5)装置中氧化铜的作用是___________，参加反应的氧化铜的质量m的取值范围是___________。 17．【改编·跨学科】明代《天工开物》记载：“煮楻足火，荡料入帘”。古法造纸的蒸煮工序，会将树皮等原材料放入石灰浆中浸泡，再经高温熬煮除去胶质、木质杂质，以此分离出纯净可用的植物纤维。兴趣小组就古法造纸开展了研究性学习。 【任务一】探究不同处理液对纤维分离效果的影响 【查阅资料】①木质素在一定条件下会分离，木质素分离度越高，越有利于造纸。 ②碱石灰是氢氧化钠固体与氧化钙固体的混合物，能吸收水和二氧化碳。 【实验步骤】 ①分组处理：取3份等量碎树皮，分别浸泡在表中三种浸泡液（50mL）内。 ②加热煮沸：每组溶液加热至沸腾，保持10分钟，观察溶液颜色及树皮状态变化 ③过滤分离：冷却后过滤，收集纤维团，用清水冲洗至中性，摊平晾干。 ④数据记录：记录纤维分散程度（1-5级，5级为完全分散）及溶液颜色变化，如表： 浸泡液 处理液pH 加热后溶液颜色 纤维分散度（1—5） 石灰水 10 浅褐色 3 氢氧化钠溶液 14 深褐色 5 清水 7 淡黄色 1 对比三组实验，说明纤维分离效果与处理液pH有关。 (1)为更好地分离植物纤维，应选择的浸泡液是_________。 【任务二】分析造纸后废液的成分 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 (2)实验设计与实施 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的BaCl2溶液 有________产生 废液中有碳酸钠 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴入酚酞试液 溶液变红 废液中有氢氧化钠 (3)经过分析，废液中含有碳酸钠和氢氧化钠。大家一致认为废液中的碳酸钠是由于氢氧化钠在空气中变质形成的，请写出氢氧化钠变质的化学方程式____________。 【任务三】废液中碳酸钠含量的测定 兴趣小组设计了如图所示的实验，取100 g废液样品放入装置的锥形瓶中，先通入一段时间，然后称量装置的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸至不再产生气体，继续通一段时间后，测得装置增重。 (4)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一段时间N2，其目的是_____________。 (5)废液中碳酸钠的质量分数是_____（结果精确到0.01%）。 (6)C装置使用NaOH溶液而不使用Ca(OH)2溶液的原因是____________。 四、分析与计算（共6分） 18．【原创】金乡大蒜是济宁当地享誉四方的特色农产，口感辛辣浓郁，兼具食用与食疗价值。大蒜中富含杀菌抑菌的大蒜素，其化学式为C6H10S2，请根据化学式完成填空： (1) 大蒜素由____种元素组成； (2) 大蒜素中氢、硫两种元素的质量比为____。 19．化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质(杂质不溶于水也不与酸反应)。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10g于锥形瓶中，加入40g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如下图所示。(忽略CO2在水中的溶解) 请完成下列问题： (1)熟石灰样品久置后会变质，发生反应的化学方程式为______。 (2)BC段稀盐酸与______(填物质的化学式)发生反应，该过程中明显的实验现象是______。 (3)所用稀盐酸的溶质质量分数为______。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期二模质量检测 九年级化学试题 （考试时间：60分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁教版五四制八、九年级全册。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 N-14 第I卷（选择题 共16分） 一、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中，1∼4小题各1分，5∼10小题各2分，本大题共16分）。 1．【原创】浩瀚星海揽明月，逐梦航天启新程。我国天宫空间站长期驻留太空，从舱体特种材料打造、舱内生活物资循环利用，到生命保障系统运转、航天能源供给等，处处蕴含丰富的化学知识与物质变化规律。下列关于空间站相关应用中，说法正确的是（ ） A. 舱体外壳选用耐腐蚀钛合金材料，合金压制成型过程发生化学变化 B. 生命保障系统中利用活性炭净化舱内空气、吸附有害气体，该过程属于物理变化 C. 携带的液态补给氧气挥发供给航天员呼吸，物质发生变化并生成新物质 D. 运载火箭推进剂燃烧助力航天器升空，全过程只发生物理变化 【答案】B 【详解】判断依据：物理变化和化学变化的本质区别是变化过程中是否有新物质生成，有新物质生成为化学变化，无新物质生成为物理变化。 A、合金压制成型仅改变物质形状，无新物质生成，属于物理变化，描述错误。 B、活性炭依靠疏松多孔结构吸附气体与异味，没有新物质生成，属于物理变化，描述正确。C、液氧挥发只是物质状态由液态变为气态，无新物质产生，属于物理变化，描述错误。 D、火箭燃料燃烧会生成多种新物质，有化学反应发生，属于化学变化，描述错误。 2．【原创】新时代教育秉持立德树人根本任务，践行五育并举育人理念，在品德修养、体育锻炼、审美熏陶、劳动实践等各类校园生活与日常活动中，处处蕴藏着丰富的化学原理。下列相关说法中错误的是（） A. 诵读诗文，以德修身：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”古诗中描写生石灰烧制的过程，该变化属于化学变化 B. 球场运动，以体育人：炎热夏季球类充气皮球易膨胀，原因是温度升高分子体积增大 C. 品鉴书画，以美润心：《清明上河图》保存至今历经岁月不褪色，得益于常温下碳化学性质稳定 D. 动手劳作，以劳塑人：生活中可用稀醋酸除去铁锅表面铁锈，利用酸能与金属氧化物反应 【答案】B 【详解】A、碳酸钙高温分解有新物质生成，属于化学变化，描述正确。 B、温度升高气体膨胀是分子间隔变大，分子体积不变，描述错误。 C、绘制古画的墨含碳单质，常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此古画长久不褪色，描述正确； D、水垢主要成分为碳酸钙，食醋中的醋酸能与碳酸钙反应生成可溶性物质，因此可用食醋除水垢，描述正确。 3．规范操作是化学实验成功的基础。下列实验操作正确的是 A．称量氢氧化钠固体质量 B．检查装置气密性 C．移走蒸发皿 D．加热液体 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，不能放在称量纸上称量，应放置在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，故图示操作不正确。 B、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手冷却后，导管内上升一段水柱，说明装置气密性良好，故图示操作正确。 C、加热后的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故图示操作不正确。 D、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的三分之一，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，手握长柄；图中液体超过试管容积的三分之一，故图示操作不正确。 4．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是 A．a点对应的物质可能是金刚石 B．b点对应的物质充分燃烧可以得到c点对应的物质 C．X表示的物质类别是盐 D．b点对应的物质与水反应可以得到d点对应的物质 【答案】D 【详解】A：a点对应物质为碳单质（化合价为0，物质类别是单质），金刚石是碳的单质，符合a点特征，说法正确。 B：b点是+2价碳的氧化物，为CO；c点是+4价碳的氧化物，为CO2。CO燃烧可得到c点的CO2，说法正确。 C：X类别对应的CaCO3、NaHCO3都属于盐类，因此X表示盐，说法正确。 D：d点是+4价的酸，为H2CO3。CO和水不发生反应，只有CO2才能和水反应生成H2CO3，说法错误。 5．下列有关叙述和对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A．一氧化碳和氧化铁的反应置换反应 B．正常雨水的约为5.6的原因化合反应 C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症复分解反应 D．实验室用过氧化氢制取氧气分解反应 【答案】B 【详解】A、一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为，但置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应反应物都是化合物，不属于置换反应，A选项错误； B、正常雨水pH约为5.6是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为，该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，B选项正确； C、氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝、水，化学方程式为，选项中化学方程式不正确，该反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，C选项错误； D、实验室用过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，化学方程式为 ，选项中化学方程式错误，该反应由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，D选项错误。 故选：B。 6．【改编·新情境】古籍《史记正义》有云：“海滨广斥，盐田相望，垦畦浇晒，凝卤成盐”，我国古代先民很早就掌握了成熟的垦畦浇晒古法制盐技艺，依靠日晒风吹使海水中盐分逐步析出，该工艺沿用千年。卤水含大量Na2SO4和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A．晶体1是NaCl，晶体2是Na2SO4 B．“母液”中含有Na2SO4和NaCl C．从“过箩”到“晒制”的过程，NaCl的质量分数一直变大 D．NaCl溶液中含有少量Na2SO4，可以采用降温结晶的方法提纯NaCl 【答案】B 【详解】A、夜间低温时，Na2SO4溶解度随温度降低大幅减小，优先析出，故晶体1是Na2SO4；后续风吹日晒蒸发水分，溶解度受温度影响小的NaCl析出，晶体2是NaCl，A错误。 B、析出晶体后的母液仍是Na2SO4和NaCl的饱和溶液，因此两种溶质都含有，B正确。 C、晒制过程中，当NaCl达到饱和后，温度不变时其溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数保持不变，并非一直变大，C错误。 D、NaCl的溶解度受温度影响很小，提纯混有少量Na2SO4的NaCl应采用蒸发结晶的方法，降温结晶无法得到大量NaCl，D错误。 7．如图是“牛顿摆球”，图中5个球甲戊分别代表初中化学常见的物质。甲常用于改良酸性土壤，乙是一种不溶于水的盐，丙是植物进行光合作用的原料之一，戊是实验室中最常见的溶剂。摆球从甲拉起撞击乙引发转化反应，即“甲→乙→丙→丁→戊”(“→”表示两端的物质通过一步反应能转化)。下列说法不正确的是 A．乙是碳酸钙 B．丙可制作汽水 C．丁可以是酸、碱、盐 D．反应“丁戊”可以是复分解反应 【答案】C 【详解】首先推断核心物质：甲用于改良酸性土壤，为；戊是最常见溶剂，为；丙是光合作用原料，故丙为；结合转化，可知乙为。 A. 由推导可知乙为碳酸钙，说法正确。 B. 丙为，可溶于水制作碳酸饮料（汽水），说法正确。 C. 丙（二氧化碳）可一步生成酸（与水反应生成碳酸）、盐（与碱反应生成碳酸盐），但无法一步反应生成碱，故丁不可能是碱，说法错误。 D. 若丁为碳酸钠，碳酸钠与盐酸发生复分解反应可生成水，说法正确。 故选C。 8．为了达到实验目的，下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验久置的氢氧化钠溶液是否变质 滴加足量稀盐酸，观察有无气泡 B 除去氯化钠固体中的少量氯化镁 加水溶解，加入过量氢氧化钠溶液，过滤，蒸发结晶 C 分离铁粉和碳粉的混合物 磁铁吸引 D 区分固体：碳酸钙、硫酸铜、硝酸铵、氯化钠 分别取样，加适量水，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠溶液变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，滴加足量稀盐酸，若有气泡产生，说明氢氧化钠溶液已变质，若无明显现象，说明氢氧化钠溶液未变质，A正确； B、加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化钠不反应，与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤可以除去氢氧化镁沉淀，但氢氧化钠溶液过量，所得溶液中溶质有氯化钠和氢氧化钠，蒸发结晶后得到的是氯化钠和氢氧化钠的混合固体，该方案除去了氯化镁但引进了新的杂质氢氧化钠，B错误； C、铁粉能被磁铁吸引，碳粉不能，用磁铁吸引可以分离铁粉和碳粉的混合物，C正确； D、碳酸钙不溶于水；硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，溶解过程温度变化不明显；硝酸铵溶于水形成无色溶液，溶解过程吸热导致溶液温度降低；氯化钠溶于水形成无色溶液，溶解过程温度变化不明显。因此分别取样，加适量水，观察现象，可以进行区分，D正确。 故选：B。 9．学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有 图像 反应过程 A．等质量，等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液混合 B．一定量的稀硫酸中插入铁丝 C．向一定量的稀硫酸中加入未经打磨的铝片 D．向一定量溶液中逐滴加入的稀盐酸至过量 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、等质量、等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液混合，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为，则完全反应后稀盐酸有剩余，图像正确，符合题意； B、一定量的稀硫酸中插入铁丝，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，每56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气，则反应后溶液质量增加，直至硫酸完全反应不再变化，图像错误，不符合题意； C、未经打磨的铝片表面有一层氧化铝薄膜，向一定量的稀硫酸中加入未经打磨的铝片，稀硫酸先与氧化铝反应生成硫酸铝和水，氧化铝完全反应后，稀硫酸再与铝反应生成硫酸铝和氢气，故氢气质量在一段时间后逐渐增加，直至硫酸完全反应不再变化，图像错误，不符合题意； D、向一定量溶液中逐滴加入的稀盐酸至过量，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，溶液碱性减弱，所以溶液pH逐渐减小，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时溶液pH为7，继续加入稀盐酸，溶液酸性增强，pH继续减小逐渐接近2，不可能比2小，图像错误，不符合题意。 故选：A。 10．为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu(NO3)2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如图所示，则下列判断中正确的是 A．“？”处内容为：有白色沉淀生成 B．滤渣中可能含有单质锌 C．滤液中一定含有Cu2+ D．滤渣中一定含有单质铜、银和锌 【答案】D 【分析】金属活动性：Zn > Cu > Ag， Ag不能和Cu(NO3)2反应，会一直留在固体中；Zn会和Cu(NO3)2反应：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。滤液为无色，Cu²⁺ 是蓝色的，说明溶液中没有Cu²⁺，即Cu(NO3)2已经被Zn完全反应；滤渣加稀盐酸有气体产生：说明滤渣中含有排在氢前的金属，也就是过量的Zn，因为生成的Cu和不反应的Ag都不能和稀盐酸反应。Zn是过量的，已经把Cu(NO3)2全部置换为Cu，同时生成Zn(NO3)2。滤渣的成分：未反应的Ag、生成的Cu、过量的Zn；滤液的成分：只有Zn(NO3)2，不含Cu(NO3)2。 【详解】A、滤液中只含有Zn(NO3)2，滴加NaCl溶液，二者不反应，没有白色沉淀生成，错误； B、由分析可知：滤渣中一定含有锌，错误； C、由分析可知：滤液中不含Cu(NO3)2，即不含Cu2+，错误； D、由分析可知：滤渣中一定含有单质铜、银和锌，正确。 第II卷（非选择题 共34分） 二、填空与简答（共16分，每空1分） 11．（3分）【原创·跨学科】源远流长的古典诗词，不仅勾勒出绝美山河景致，也记录着古人生活生产中的物质变化，字里行间藏着丰富化学知识，请结合诗句情境完成化学用语书写。 (1)白居易笔下“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，谷物经发酵酿造得到饮用美酒，其主要成分是乙醇，请写出乙醇的化学式________。 (2)古诗记载炼丹场景“朱砂细捣洒真人，炼取丹华数十斤”，朱砂炼制金属汞的过程中会产生汞离子，已知其原子的最外层容易失去两个电子，写出该离子符号________。 (3)山川之间“云气满山川，烟霞绕翠峦”，缥缈云雾的本质是水汽聚集形成，标注出水中氢元素的化合价________。 【答案】(1)（1分） (2) （1分） (3)（1分） 1.【详解】乙醇是酒类核心成分，属于有机化合物，固定组成对应的化学式为C2H5OH 2.汞原子失去2个电子后，形成带有两个单位正电荷的汞离子，离子符号规范书写为Hg2+ 3.化合物中各元素正负化合价代数和为零，水中氧元素显价，可推算氢元素化合价为价，按照规则标注在元素符号正上方即可。 12．（3分）【原创】我国积极布局深海、深空、深地、深蓝四大战略科技领域，持续攻克关键核心技术，诸多国之重器的研发与应用、配套保障体系建设中，蕴藏着丰富的初中化学知识。请结合科技情境与所学化学知识，完成下列填空。 (1) 深海探索：“奋斗者”号全海深载人潜水器成功万米深潜，其耐压壳体采用新型钛合金材料打造，抗压性、耐腐蚀性极强。钛合金属于________（选填“金属材料”或“合成材料”）。 (2) 深空探测：神舟系列飞船航天员在轨驻留期间，专属航天食品严格配比营养，保障身体机能稳定运转。下列航天食品中，下列食物富含蛋白质的是________（填字母序号）。 A. 椰蓉面包   B. 酱香牛肉   C. 冻干水果 (3) 深地开发：深地油气勘探开采基地配套绿色生态农田，保障基地物资供应。农业生产中，为解决农作物根系弱小、耐寒耐旱性差的问题，可施用________肥（填化肥类别）。 【答案】(1) 金属材料 （1分） (2)B （1分） (3) 磷（1分） 【详解】 （1）金属材料包括纯金属和金属合金两大类，合成材料特指塑料、合成纤维、合成橡胶。钛合金是在金属钛中熔合其他金属或非金属形成的合金，符合金属材料的定义，因此属于金属材料。 （2）人体六大营养素功能与来源不同：蛋白质是机体生长、修复受损组织的主要原料，主要存在于肉类、蛋类、奶类、鱼虾中；糖类是主要供能物质，淀粉、面食富含糖类；维生素主要来自新鲜蔬菜、水果。A选项椰蓉面包富含糖类，B选项酱香牛肉富含蛋白质，C选项冻干水果富含维生素，故选B。 （3）常见化肥功能区分明确：氮肥促进植物茎叶生长茂盛、叶色浓绿；磷肥可以促进作物根系发达，增强作物的抗寒、抗旱能力；钾肥能增强作物抗倒伏、抗病虫害的能力。题干中改善作物根系、提升耐寒耐旱性，对应磷肥的作用，故填磷肥。 13．（3分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)如图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒不属于同种元素，原因是___________。 (2)如图2是几种元素的粒子结构示意图，图中A表示的微粒与图中___________(填字母)表示的微粒化学性质相似；D表示的微粒符号是___________。 【答案】(1) 质子数不同（1分） (2) CD （1分） Mg2+（1分） 【详解】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，图1中的两个微粒的质子数不同，故不属于同一种元素； （2）A粒子达到了相对稳定结构，C粒子中质子数=核外电子数，表示原子，且最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，D最外层电子数是8，达到了相对稳定结构，故A、C、D表示的微粒化学性质相似， D表示镁离子，表示为 Mg2+。 14．（4分）【改编】从MnSO4、Al2(SO4)3和H2SO4的混合液中提取MnSO4的部分工艺流程如图。 已知：①氨水显碱性； ②实验条件下相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Al3+ 3.4 4.7 Mn2+ 8.1 10.1 回答下列问题。 (1)固体A的成分是______(填化学式)。“调pH”时，溶液的pH范围应调节为______~8.1之间。 (2)“沉锰”发生的反应为2NH4HCO3+MnSO4=MnCO3↓+(NH4)2SO4+X+CO2↑，X为______(填化学式)。 (3)MnCO3与稀硫酸反应的化学方程式为______。 【答案】(1) Al(OH)3 （1分） 4.7（1分） (2)H2O（1分） (3)MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑（1分） 【详解】（1）加入氨水时，氨水和硫酸反应生成硫酸铵和水，氨水和硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，因此固体A为Al(OH)3； 根据表中数据可知，pH=4.7时，Al3+完全沉淀，pH=8.1时，Mn2+开始沉淀，因此“调pH”时，溶液的pH范围应调节为4.7~8.1之间； （2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前氮、氢、氧、碳、锰、硫原子个数分别为2、10、10、2、1、1，反应后氮、氢、氧、碳、锰、硫原子个数分别为2、8、9、2、1、1，反应后缺少2个氢原子和一个氧原子，X为H2O； （3）碳酸锰和稀硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑。 15．（3分）【改编】某无色溶液溶质中可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4中的一种或几种。按照下列流程进行实验。 (1)原无色溶液中一定含有的阴离子是___________(填离子符号) (2)用Mg(NO3)2溶液替代CO2进行实验也可得出相同的结论，该操作中可观察到的现象是___________。 (3)上述实验过程中可以取代BaCl2溶液的试剂是___________(填字母)。 A．Ba(OH)2溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．稀盐酸 【答案】(1)OH-、CO32-（1分） (2)产生白色沉淀（1分） (3)B（1分） 【分析】硫酸铜在溶液中显蓝色，所以无色溶液溶质中一定没有硫酸铜；加入过量的氯化钡溶液后，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，向所得的固体中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解并有气泡产生，说明固体是碳酸钡，所以无色溶液溶质中一定没有硫酸钠，一定有碳酸钠；向加入过量的氯化钡溶液反应后所得的液体中通入二氧化碳，产生白色沉淀，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠和剩余的氯化钡反应生成了碳酸钡白色沉淀，所以原无色溶液溶质中一定氢氧化钠。 【详解】（1）由分析可知，原无色溶液中一定含有氢氧化钠、碳酸钠，含有的阴离子是：OH-、CO32-； （2）氢氧化钠和硝酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和硝酸钠，所以用Mg(NO3)2溶液替代CO2进行实验也可得出相同的结论，该操作中可观察到的现象是：产生白色沉淀； （3）A、氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，会干扰氢氧化钠的鉴定，故错误； B、硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，对各种物质的鉴定没有任何影响，故正确； C、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，后续无法检验氢氧化钠是否存在，故错误； 故选B。 三、实验与探究（共12分，每空1分） 16．（6分）【改编·新情境】木糖醇为白色结晶粉末状固体，气味清淡，口感清甜柔和，甜度与蔗糖相近，极易溶于水，也可溶于乙醇等有机溶剂。它是天然提取、人工精制的健康新型甜味剂，广泛存在于果蔬、谷物等天然食材中，性质稳定不易分解，常温常压下化学性状温和，常替代蔗糖应用于食品、饮品、日常零食等领域。 探究一、人口腔中细菌在食物的作用下产生酸性物质，腐蚀牙齿，形成龋齿。 (1)由图1判断食用___________(填“蔗糖”或“木糖醇”)能有效的防止龋齿。 探究二、【提出猜想】木糖醇由什么元素组成？ 【进行实验】 (2)小晴取适量的木糖醇按如图2进行操作： 操作 现象 结论 ①把木糖醇灼烧，将一干冷的烧杯罩在火焰上方 烧杯内壁有水雾 木糖醇中含有氢元素 ②将涂有澄清石灰水的烧杯罩在灼烧的木糖醇的火焰上方 ___________ 木糖醇中含有碳元素 【讨论交流】 (3)其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是___________。 【继续探究】为进一步确定其元素组成。利用如图3进行实验。 【数据记录】6.08 g木糖醇在C装置中充分燃烧后，D装置增重4.32 g，E装置增重8.8 g。 【分析与讨论】 (4)实验前要通一会儿氮气，目的是___________。 (5)装置中氧化铜的作用是___________，参加反应的氧化铜的质量m的取值范围是___________。 【答案】(1)木糖醇 （1分） (2)澄清石灰水变浑浊（1分） (3)酒精燃烧会生成水和二氧化碳，且空气中本身含有水蒸气和二氧化碳，会干扰对木糖醇燃烧产物的检验，同时无法证明木糖醇中含有氧元素（1分，必须说明空气中的水二氧化碳会影响检验） (4)排尽装置内原有的空气，防止干扰测定结果（1分） (5) 将木糖醇不完全燃烧生成的一氧化碳转化为二氧化碳，保证所有碳元素都被E装置吸收，使测定结果准确；（1分，必须说明保证碳元素或二氧化碳完全吸收） 0<m≤16（1分） 【详解】（1）根据题干信息：酸性越强，越容易腐蚀牙齿形成龋齿。由图1可知，口腔中木糖醇作用后pH比蔗糖更大，酸性更弱。 （2）结论中指明木糖醇中含碳元素，含碳物质完全燃烧生成二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳的现象为：澄清石灰水变浑浊。 （3）该实验在敞口空气中进行，酒精灯中的酒精燃烧会生成水和二氧化碳，空气中原本就有水和二氧化碳，会干扰对木糖醇燃烧产物的检验；同时生成物中的氧元素来自反应物氧气，无法确定氧元素是否来自木糖醇本身，因此实验不严谨。 （4）装置内原空气中混有水蒸气和二氧化碳，若不排出会被后续装置吸收，干扰测定结果。 （5）木糖醇不完全燃烧会生成CO，CuO可以和CO反应将其转化为CO2，保证所有碳元素全部转化为CO2被E吸收，使测定准确。 总碳元素质量为2.4g，若所有碳都转化为CO，CO的质量为5.6g，根据反应CuO+COCu+CO2，最多消耗CuO的质量为16g；m的取值范围是：0<m≤16。 17．（6分）【改编·跨学科】明代《天工开物》记载：“煮楻足火，荡料入帘”。古法造纸的蒸煮工序，会将树皮等原材料放入石灰浆中浸泡，再经高温熬煮除去胶质、木质杂质，以此分离出纯净可用的植物纤维。兴趣小组就古法造纸开展了研究性学习。 【任务一】探究不同处理液对纤维分离效果的影响 【查阅资料】①木质素在一定条件下会分离，木质素分离度越高，越有利于造纸。 ②碱石灰是氢氧化钠固体与氧化钙固体的混合物，能吸收水和二氧化碳。 【实验步骤】 ①分组处理：取3份等量碎树皮，分别浸泡在表中三种浸泡液（50mL）内。 ②加热煮沸：每组溶液加热至沸腾，保持10分钟，观察溶液颜色及树皮状态变化 ③过滤分离：冷却后过滤，收集纤维团，用清水冲洗至中性，摊平晾干。 ④数据记录：记录纤维分散程度（1-5级，5级为完全分散）及溶液颜色变化，如表： 浸泡液 处理液pH 加热后溶液颜色 纤维分散度（1—5） 石灰水 10 浅褐色 3 氢氧化钠溶液 14 深褐色 5 清水 7 淡黄色 1 对比三组实验，说明纤维分离效果与处理液pH有关。 (1)为更好地分离植物纤维，应选择的浸泡液是_________。 【任务二】分析造纸后废液的成分 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 (2)实验设计与实施 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的BaCl2溶液 有________产生 废液中有碳酸钠 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴入酚酞试液 溶液变红 废液中有氢氧化钠 (3)经过分析，废液中含有碳酸钠和氢氧化钠。大家一致认为废液中的碳酸钠是由于氢氧化钠在空气中变质形成的，请写出氢氧化钠变质的化学方程式____________。 【任务三】废液中碳酸钠含量的测定 兴趣小组设计了如图所示的实验，取100 g废液样品放入装置的锥形瓶中，先通入一段时间，然后称量装置的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸至不再产生气体，继续通一段时间后，测得装置增重。 (4)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一段时间N2，其目的是_____________。 (5)废液中碳酸钠的质量分数是_____（结果精确到0.01%）。 (6)C装置使用NaOH溶液而不使用Ca(OH)2溶液的原因是____________。 【答案】(1)氢氧化钠溶液（1分） (2)白色沉淀（1分） (3)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（1分） (4)使反应生成的二氧化碳全部被C装置吸收（1分） (5)2.65%（1分） (6)氢氧化钙微溶于水，其溶液中氢氧化钙含量低，吸收二氧化碳不充分（1分，体现氢氧化钠和氢氧化钙同一温度下的溶解度差异，氢氧化钠吸收更充分，氢氧化钙吸收不充分即可） 【详解】（1）因为纤维分散度越高越有利于造纸，氢氧化钠溶液处理后纤维分散度为5，是三组中最高的。所以为更好的分离植物纤维，应选择的浸泡液是氢氧化钠溶液； （2）步骤1：实验结论是废液中有碳酸钠，实验操作是取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，所以实验现象是有白色沉淀产生； （3）氢氧化钠变质的原因是吸收了空气中的二氧化碳生成碳酸钠，其化学方程式为：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O； （4）锥形瓶中不再产生气体后，继续通一会儿氮气，是为了将装置 A 中残留的二氧化碳全部排入装置 C 中，使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果； （5）装置C增重1.1g，即生成二氧化碳的质量为1.1g； 设废液中碳酸钠的质量为x Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 44 x 1.1g = 解得x=2.56g ×100%=2.56% 答：废液中碳酸钠的质量分数为2.56%。 （6）不用氢氧化钙吸收二氧化碳的原因是氢氧化钙微溶于水，其溶液中氢氧化钙含量低，吸收二氧化碳不充分。 四、分析与计算（共6分，每空1分） 18．（2分）【原创】金乡大蒜是济宁当地享誉四方的特色农产，口感辛辣浓郁，兼具食用与食疗价值。大蒜中富含杀菌抑菌的大蒜素，其化学式为C6H10S2，请根据化学式完成填空： (1) 大蒜素由____种元素组成； (2) 大蒜素中氢、硫两种元素的质量比为____。 【答案】(1) （1分） (2)（1分） 【详解】（1）.元素组成：化学式含、、三种元素，共3种。 （2）元素质量比：氢元素总相对质量：，硫元素总相对质量：，质量比。 19．（4分）化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质(杂质不溶于水也不与酸反应)。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10g于锥形瓶中，加入40g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如下图所示。(忽略CO2在水中的溶解)（不需要写出计算过程） 请完成下列问题： (1)熟石灰样品久置后会变质，发生反应的化学方程式为______。 (2)BC段稀盐酸与______(填物质的化学式)发生反应，该过程中明显的实验现象是______。 (3)所用稀盐酸的溶质质量分数为______。 【答案】(1)Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（1分） (2) CaCO3 （1分） 固体逐渐减少，有气泡产生（1分） (3)14.6%（1分） 【详解】（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，其化学方程式为Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O； （2）根据图像，久置的熟石灰中含有碳酸钙和氢氧化钙，加入稀盐酸时，盐酸先与氢氧化钙反应，后与碳酸钙反应；因此BC段稀盐酸与CaCO3反应生成二氧化碳气体，所以会观察到固体逐渐减少，有气泡产生； （3）解：产生二氧化碳的质量为10g+40g+60g-109.12g=0.88g 设：与碳酸钙反应的稀盐酸溶液中溶质的质量为x。 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 x 0.88g = 解得x=1.46g ×100%=14.6% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 / 学科网（北京）股份有限公司 $Sheet1 题号 题型 分值 知识点 难度系数（预估） 1 单项选择题 1 合金的认识,化学变化与物理变化判断 0.85 2 单项选择题 1 盐类参与的反应,微粒的观点解释现象,化学性质和物理性质,碳单质的稳定性 0.65 3 单项选择题 1 托盘天平的正确使用方法和注意事项,气密性检测,物质的加热,化学实验室安全规则 0.85 4 单项选择题 1 盐的定义,二氧化碳与水的反应及实验,碳及其化合物间相互转化,常用化合价规律 0.65 5 单项选择题 2 复分解反应的定义,置换反应,化学方程式的书写,过氧化氢制取氧气实验 0.65 6 单项选择题 2 固体溶解度曲线的应用,固体溶解度的影响因素,图像分析溶质质量分数的变化,结晶分离混合物 0.65 7 单项选择题 2 复分解反应的定义,物质推断的综合应用,盐类参与的反应 0.65 8 单项选择题 2 溶解时能量的变化,强碱露置在空气中的变质,盐类参与的反应,物质鉴别——选用试剂鉴别 0.65 9 单项选择题 2 根据化学方程式计算质量比,置换反应中的质量变化,酸的通性,中和反应相关实验与计算 0.65 10 单项选择题 2 复分解反应发生的条件,设计实验探究物质的成分,金属与盐溶液反应,金属活动顺序理解和判断 0.4 11 填空与简答 3 离子符号的含义及书写,化学式书写及读法,常用化合价规律,常见元素、原子团的化合价 0.65 12 填空与简答 3 钢铁的锈蚀,金属的防锈措施,化学方程式的书写,蛋白质 0.65 13 填空与简答 3 原子结构示意图含义及应用,最外层电子在化学变化中的作用,元素的概念 0.65 14 填空与简答 4 盐类参与的反应,碱的通性,化学方程式的书写,根据方程式推测化学式 0.65 15 填空与简答 3 盐类参与的反应,碳酸根离子的验证,化学方程式的书写 0.65 16 实验与探究 6 化学式、分子式及涵义,根据化学式计算元素质量分数 0.65 17 实验与探究 6 二氧化碳与碱的反应及实验,一氧化碳的还原性,化学方程式与实验的计算,生活常识与科学应用（理综）,根据化学式计算元素质量比,一氧化碳还原氧化铜实验,实验操作与注意事项（理综） 0.65 18 分析与计算 2 几种常见碱的物理性质及用途,盐类参与的反应,化学方程式的书写,含杂质的化学方程式计算,设计实验达到实验目的 0.87 19 分析与计算 4 强碱露置在空气中的变质,盐类参与的反应,溶质质量分数结合化学方程式的计算 0.4 $