专题02 认识酸和碱 海洋化学资源的利用（期中复习课件）九年级化学上学期新教材鲁教版五四学制

九年级化学上学期期中复习 考点大串讲 专题02 认识酸和碱 海洋化学资源的利用 考点一 常见酸、碱的物理性质与用途 考点二 酸和碱的化学通性 考点三 中和反应及其应用、pH 考点四 海水提镁、海水淡化 考点五 粗盐提纯（除杂） 题型一 酸碱物质识别、物理性质与用途判断 题型二 酸碱化学性质相关反应辨析 题型三 pH 与中和反应的判断及应用 题型四 海洋资源提取工艺流程分析 题型五 粗盐提纯除杂实验综合题 鲁教版五四学制 01 期中考情透视 复习目标锚定 知识体系构建 02 03 目 录CONTENTES 核心考点精讲 04 重难题型突破 05 即时反馈训练 06 2 PART 01 期中考情透视 期中考情透视 本专题核心考点覆盖常见酸碱的物理性质与用途、酸碱的化学通性、中和反应与 pH、海水提镁与海水淡化、粗盐提纯；命题上常结合生产生活真实素材设置情境，比如以除铁锈、改良酸性土壤、海水提镁、粗盐除杂、酸碱中和实验这些日常工业场景为载体；常考题型集中在酸碱概念与性质正误辨析、中和反应判断与 pH 应用、酸碱化学方程式书写、海洋化工工艺流程分析、粗盐提纯除杂试剂选择与误差分析等，基础题与中档计算题、流程题并存，是期中考试中分值占比高、综合性较强的核心板块。 4 PART 02 复习目标锚定 复习目标锚定 准确复述酸、碱的定义，熟记浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途；记住酸碱指示剂变色规律；识记中和反应概念、pH 范围与酸碱性对应关系；记住海水提镁、海水淡化、粗盐提纯的原料与主要操作步骤。 识记 理解 应用 精准辨析易混概念边界，如酸溶液与酸性溶液、碱溶液与碱性溶液的区别；理清酸、碱具有通性的微观原因；理解中和反应的实质；读懂海水提镁、粗盐提纯流程中各步反应原理，明白除杂试剂的选择逻辑与先后顺序。 能结合改良酸性土壤、金属除锈、处理废水、海水化工等生产生活情境分析酸碱相关问题；会利用 pH 判断溶液酸碱性；熟练书写酸碱相关化学方程式，利用酸碱性质进行物质鉴别；分析海洋资源利用、粗盐提纯实验中的试剂选择、杂质去除与误差分析。 6 PART 03 知识体系构建 知识体系构建 8 PART 04 核心要点精讲 考点一 常见酸、碱的物理性质与用途 考点二 酸和碱的化学通性 考点三 中和反应及其应用、pH 考点四 海水提镁、海水淡化 考点五 粗盐提纯（除杂） 核心要点精讲 考点一 常见酸、碱的物理性质与用途 1.常见酸的物理性质与用途 浓盐酸：无色液体，具有挥发性，打开瓶塞出现白雾；用于金属除锈、制药。 浓硫酸：无色粘稠油状液体，具有吸水性、脱水性、强腐蚀性；可作干燥剂、金属除锈。 2. 常见碱的物理性质与用途 NaOH（氢氧化钠，烧碱、火碱、苛性钠）：白色固体，易溶于水、溶解放热，易潮解；用作干燥剂、制肥皂。Ca(OH)2（氢氧化钙，熟石灰、消石灰）：白色粉末，微溶于水；改良酸性土壤、配制波尔多液。 避坑指南 ❌ 白雾≠白烟：浓盐酸挥发产生白雾（盐酸小液滴），不是固体小颗粒白烟。 ❌氢氧化钠固体不能干燥CO2、SO2等酸性气体，会发生化学反应。 ❌ 熟石灰不是生石灰，生石灰是CaO，溶于水才生成熟石灰Ca(OH)2。 10 核心要点精讲 考点二 酸和碱的化学通性 1.酸的通性（溶液中解离出H+） ① 使紫色石蕊变红，不能使酚酞变色； ② 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气； ③ 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水； ④ 酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应）； ⑤ 酸 + 某些盐 → 新盐 + 新酸。 2. 碱的通性（溶液中解离出OH-） ① 使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红； ② 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水； ③ 碱 + 酸 → 盐 + 水； ④ 碱 + 某些盐 → 新盐 + 新碱。 避坑指南 ❌ 碱必须可溶于水，才能解离出OH-，难溶性碱不能使指示剂变色。 ❌金属和酸反应制取氢气，金属要排在 H 前，硝酸、浓硫酸反应不生成氢气。 ❌能使指示剂变色的是H+、OH-，不是酸分子、碱固体。 通性 反应规律（通式） 实例（以稀盐酸、稀硫酸为例） 1. 与酸碱指示剂反应 酸 + 指示剂 → 颜色变化 HCl、H₂SO₄均能使石蕊变红。 2. 与活泼金属反应 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑ Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑ 3. 与金属氧化物反应 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O 4. 与碱反应（中和反应） 酸 + 碱 → 盐 + 水 HCl + NaOH = NaCl + H₂O H₂SO₄ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + 2H₂O 5. 与某些盐反应 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl 核心要点精讲 考点二 酸和碱的化学通性 核心要点精讲 考点二 酸和碱的化学通性 通性 反应规律（通式） 实例（以NaOH、Ca(OH)₂为例） 1. 与酸碱指示剂反应 碱 + 指示剂 → 颜色变化 NaOH、Ca(OH)2均能使石蕊变蓝，酚酞变红。 2. 与酸性氧化物反应 碱 + 酸性氧化物 → 盐 + 水 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O 3. 与酸反应（中和反应） 碱 + 酸 → 盐 + 水 NaOH + HCl → NaCl + H2O Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O 4. 与某些盐反应 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH 核心要点精讲 考点三 中和反应及其应用、pH 1.中和反应： 酸与碱作用生成盐和水的反应，实质：H++OH-=H2O。 2. pH：范围 0~14；pH＜7 酸性，pH=7 中性，pH＞7 碱性；pH 越小酸性越强，越大碱性越强。 3. 应用：熟石灰改良酸性土壤、中和酸性废水、胃酸过多服用含Al(OH)3药物。 避坑指南 ❌ 生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸反应。 ❌pH 试纸不能预先用水润湿，润湿会稀释待测液，造成测量结果偏差。 ❌酸碱中和不一定现象明显，如盐酸和氢氧化钠反应，必须借助指示剂判断反应发生。 化学方程式： ； A点：溶质为： (盐酸过量) B点：溶质为： (恰好完全反应) C点：溶质为： ( NaOH过量) NaOH + HCl = NaCl + H2O NaCl和HCl NaCl NaCl和NaOH ·A ·B ·C 4.向稀盐酸中逐滴滴加NaOH溶液至过量，画出溶液pH随加入NaOH溶液的变化图像。 核心要点精讲 考点三 中和反应及其应用、pH 核心要点精讲 考点四 盐的性质海水提镁、海水淡化 1.海水提镁流程： 2. 海水淡化：常用方法为膜法、热法（多级闪急蒸馏法），除去海水中可溶性盐，得到淡水。 避坑指南 ❌ 海水提镁不是直接电解海水，海水镁离子浓度低，需要先富集得到纯净MgCl2再电解。 ❌ 电解氯化镁得到镁，必须是熔融态氯化镁，不能电解氯化镁溶液。 ❌ 海水淡化只是除去盐分，属于物理变化，没有新物质生成。 核心要点精讲 考点四 盐的性质海水提镁、海水淡化 在金属活动性顺序表中，金属单质必须排在盐中金属的_________；盐必须_______；属于________反应。 （1）盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 Fe+CuSO4= ； 【举例】 前面 可溶 置换 （2）盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 【举例】 CaCO3+2HCl= ； 【说明】 属于_________反应 复分解 FeSO4+Cu CaCl2+H2O+CO2↑ 3.盐的性质 核心要点精讲 考点四 盐的性质海水提镁、海水淡化 3.盐的性质 （3）盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 【举例】 CuSO4+2NaOH= ； 【说明】 盐和碱都必须_____；属于_______反应 可溶 复分解　 （4）盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 【举例】 Na2CO3+BaCl2= ； 【说明】 两种盐都必须______；属于________反应 　可溶 复分解　 Cu(OH)2↓+Na2SO4 BaCO3↓+2NaCl 核心要点精讲 考点五 粗盐提纯（除杂） 避坑指南 ❌ 过滤只能除去不溶性杂质，无法除去CaCl2、MgSO4等可溶性盐。 ❌ 蒸发操作不能蒸干，出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。 ❌ 除杂试剂均过量，过量试剂必须后续步骤除去，不能引入新杂质。 1.粗盐提纯步骤：溶解→过滤→蒸发，除去泥沙等不溶性杂质。 2. 可溶性杂质除去（Ca2+、Mg2+、SO42-）：加过量NaOH除Mg2+；过量BaCl2除SO42-;过量Na2CO3除Ca2+和过量Ba2+；过滤后加适量盐酸除去过量OH-、CO32-，最后蒸发结晶。 顺序要点：碳酸钠一定要在氯化钡之后加入，盐酸最后加。 PART 05 重难题型突破 题型一 酸碱物质识别、物理性质与用途判断 题型二 酸碱化学性质相关反应辨析 题型三 pH 与中和反应的判断及应用 题型四 海洋资源提取工艺流程分析 题型五 粗盐提纯除杂实验综合题 重难题型突破 题型一 酸碱物质识别、物理性质与用途判断 典例1 （25-26九年级下·广东广州·阶段检测）下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法不正确的是 A．浓盐酸露置在空气中会冒白雾 B．浓盐酸具有刺激性气味 C．稀释浓硫酸时，将水缓慢加入到浓硫酸中并不断搅拌 D．若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立刻用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 C 破题要诀 受思维定式影响，容易混淆浓盐酸、浓硫酸的特性，尤其记错浓硫酸稀释操作顺序。浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢遇水蒸气形成白雾；稀释浓硫酸必须酸入水，若将水倒入浓硫酸，水密度小浮在上层，浓硫酸溶解放热会使水沸腾，造成酸液飞溅，引发危险；浓硫酸沾到皮肤的急救方法要牢记。 21 重难题型突破 题型一 酸碱物质识别、物理性质与用途判断 迁移应用1 （2026·湖南株洲·三模）下列宏观事实的微观解释正确的是 A．金刚石和石墨物理性质有很大差异——碳原子结构不同 B．10 mL水和10 mL酒精混合体积小于20 mL——分子在不断运动 C．浓硫酸敞口放置空气中，溶质的质量分数减小——硫酸分子不断运动到空气中 D．氢氧化钠溶液能导电——溶液中含有大量自由移动的离子 D 22 重难题型突破 题型一 酸碱物质识别、物理性质与用途判断 迁移应用2 （2026·山西晋城·二模）化学课堂开展“酸与碱的实用价值”主题分享活动，同学们梳理了生活和实验中酸、碱的常见用途，其中说法错误的是 A．稀盐酸用于除铁锈 B．浓硫酸作气体干燥剂 C．氢氧化钠治疗胃酸过多 D．食醋用于除水垢 C 23 重难题型突破 题型二 酸碱化学性质相关反应辨析 典例1 （26-27九年级上·浙江杭州·阶段检测）稀硫酸、稀盐酸以及其它的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。下列有关稀硫酸的实验中，不能体现酸的通性的是 A．BaCl2溶液 B．Cu(OH)2 C．Zn粉 D．CuO粉末 A 破题要诀 受思维定式影响，可能误认为稀硫酸所有反应都体现酸的通性。但酸的通性是由溶液中的氢离子体现的，稀硫酸与氯化钡反应，是硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子没有参与反应，不能体现酸的通性；而酸与碱、活泼金属、金属氧化物的反应，均是氢离子参与反应，属于酸的通性。 24 重难题型突破 题型二 酸碱化学性质相关反应辨析 迁移应用1 （2026·陕西西安·模拟预测）已知甲、乙、丙、丁为初中化学常见的四种不同类别的物质。其中乙为单质，丙是农业上配制波尔多液的一种原料。 (1)反应①一定能观察到的现象是_______________。 (2)若反应②是中和反应，该反应的化学方程式为_________________________________。 (3)丁物质的类别为___________。 有气泡产生 碱 25 重难题型突破 题型二 酸碱化学性质相关反应辨析 迁移应用2 （26-27九年级上·山东淄博·阶段检测）某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如下实验： 26 重难题型突破 题型二 酸碱化学性质相关反应辨析 (1)实验中观察到有气泡出现的试管是________和_________；请写出其中一个有气泡产生的反应方程式：__________________________。 (2)有沉淀生成的试管是_______和_________。 (3)实验后变为红色溶液的试管有_________和________，当向其中一支加入过量的氢氧化钠溶液后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是_______________。 (4)实验中常用澄清石灰水来检测CO2的存在，请写出对应的方程式_________________________________。 (5)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则原试管的序号是_______。 B D G H A E 紫色石蕊试液 G 27 重难题型突破 题型三 pH 与中和反应的判断及应用 典例1 （2026·江苏徐州·中考真题）向两个盛有20ml5%的NaOH溶液的烧杯中分别滴加5%和10%的稀硫酸，利用传感器测得实验过程中溶液的PH变化如图所示。下列分析正确的是 A．甲表示滴加5%的稀硫酸时对应的PH变化曲线 B．a点和b点时的溶液中所含溶质为同一种 C．c点时的溶液能使酚酞溶液变红 D．a→c过程溶液中Na+的数目不断增大 B 28 重难题型突破 题型三 pH 与中和反应的判断及应用 破题要诀 受思维定式影响，可能混淆酸碱中和pH曲线与酸的浓度关系，误以为浓度低的酸pH下降更快。但硫酸浓度越大，中和等量NaOH所需溶液质量越小，甲是10%稀硫酸、乙是5%稀硫酸；a、b 两点pH=7，酸碱恰好完全中和，溶质均为硫酸钠；c点溶液呈酸性，不能使酚酞变红；反应前后Na+数目保持不变，不会增多。 29 重难题型突破 题型三 pH 与中和反应的判断及应用 迁移应用1（2026·江苏镇江·中考真题）用如图1所示的装置探究Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应时，pH的变化与滴入M溶液体积的关系如图2所示。下列说法正确的是 A．M是Ba(OH)2 B．反应过程中，烧杯中无明显现象 C．a点到b点的过程中，溶液中N的质量分数逐渐减小 D．c点时，H2SO4与Ba(OH)2恰好完全中和 C 30 重难题型突破 题型三 pH 与中和反应的判断及应用 迁移应用2（2026·青海·中考真题）下图表示稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，下列分析正确的是 A．在A点时溶液PH<7 B．在B点时溶液为中性 C．从B点到C点过程中溶液的酸性减弱 D．反应进行至C点时，溶质只有HCl B 31 重难题型突破 题型四 海洋资源提取工艺流程分析 典例1 （2026·山东枣庄·三模）海水中含有MgCl2和NaCl等多种物质，利用海水提取金属镁的工业流程如图所示： (1)在①~⑤的每个反应装置内都发生了化学反应，发生复分解反应的装置有_______(填序号)。 (2)向③反应池中引入石灰乳而不是石灰水的 原因是___________________________________。 氢氧化钙微溶于水，石灰乳中氢氧化钙含量更高，可充分沉淀海水中的镁离子，提高产率 ③④ 32 重难题型突破 题型四 海洋资源提取工艺流程分析 破题要诀 受思维定式影响，可能混淆海水制镁流程中的反应类型，误将分解反应判断为复分解反应。但复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，③MgCl2与Ca(OH)2、④Mg(OH)2与盐酸的反应属于复分解；①贝壳煅烧、②生石灰消化、⑤电解氯化镁均不属于复分解。石灰乳为悬浊液，氢氧化钙含量更高，可充分沉淀镁离子，该流程核心是从海水中提取目标产物镁单质。 (3)写出装置⑤内发生反应的化学方程式____________________。 (4)分离提纯思路有两种：①除去杂质，②提取目标产物。海水制镁运用了思路_______(选填①或②)。 ② 33 重难题型突破 题型四 海洋资源提取工艺流程分析 迁移应用1 （25-26九年级上·山东泰安·期末）框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是一种建筑材料的主要成分，B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系。请回答： (1)写出下列物质的化学式： A：________；C：________。 (2)得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：________。 (3)若Ⅰ是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：________________________。 (4)指出反应①的基本类型是________反应。 (5)B与盐酸反应工业上常用来______________。 CaCO3 CO2 过滤 化合 除铁锈 34 重难题型突破 题型四 海洋资源提取工艺流程分析 迁移应用2 （2026年山东德州市天衢新区九年级第一次模拟检测化学试题）海水“晒盐”后剩下的“苦卤”也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。利用苦卤生产“国防元素”金属镁的工艺流程如图。回答下列问题： 35 重难题型突破 题型四 海洋资源提取工艺流程分析 迁移应用2 (1)“沉淀池”中分离出Mg(OH)2沉淀的操作名称是__________。 (2)“溶解池”中发生反应的化学方程式为_______________________________。 (3)“电解池”中的能量转化形式：电能转化为_________。 (4)生产过程中，将“苦卤”中的MgCl2先转化为Mg(OH)2，再将Mg(OH)2重新转化为MgCl2，其目的是_____(填字母)。 A．提高MgCl2的溶解度 B．富集、提纯MgCl2 C．没有任何价值 过滤 化学能 B 36 重难题型突破 题型五 粗盐提纯除杂实验综合题 典例1 （2026·宁夏·中考真题）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，下列有关操作说法正确的是 A．溶解时，用温度计代替玻璃棒搅拌 B．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加速过滤 C．蒸发时，将滤液蒸干，再停止加热 D．蒸发后，用玻璃棒将固体转移到称量纸上观察 D 破题要诀 受思维定式影响，可能混淆粗盐提纯的仪器使用与操作要点，误以为温度计可搅拌、过滤时能搅拌、蒸发要蒸干。但温度计只能测温度，不可搅拌；过滤时搅拌易戳破滤纸；蒸发操作需出现较多固体时就停止加热，利用余热蒸干；蒸发后，可用玻璃棒将固体转移到称量纸上观察。 37 重难题型突破 题型五 粗盐提纯除杂实验综合题 迁移应用1 （2026·江苏南京·二模）进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，下列实验操作不符合规范的是 A． B． C． D． A 38 重难题型突破 题型五 粗盐提纯除杂实验综合题 迁移应用2 （2026·宁夏银川·一模）在粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法正确的是 A．蒸发时，在恰好蒸干时停止加热 B．称量时在天平的左右两盘均放上称量纸 C．称量好的粗盐放入量筒中溶解 D．粗盐提纯后得到的精盐是纯净物 B 39 PART 06 即时反馈训练 基础固本练 1.2026·湖南长沙·三模）化学与生活、生产紧密相连，合理利用物质的性质能更好地服务于生活。下列关于物质用途的说法中，正确的是 A．氢氧化钠常用于治疗胃酸过多 B．盐酸用作调味品 C．浓盐酸用作干燥剂 D．稀硫酸用于金属表面除锈 A 41 综合进阶练 2.（2026·广东肇庆·三模）柯柯以NaOH为主题绘制了如图的思维导图。下列说法错误的是 A．俗称：火碱、烧碱 B．性质：易潮解，可用Ca(OH)2制取 C．用途：农业上可用于改良酸性土壤 D．注意事项：沾到皮肤上应用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸溶液 C 42 创新思维练 3.（2026·湖北武汉·模拟预测）以物质间的转化为线索认识元素及其化合物是化学学习的重要方法。图中甲、乙、丙为初中化学常见的物质，图中“→”表示某种物质经一步反应转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是 A．甲、乙、丙可能都含相同的金属元素 B．若甲、乙、丙为三种常见的酸，则甲可能是硝酸 C．若甲、乙、丙物质类别相同，反应①②③可能都是置换反应 D．若甲、乙、丙为常温下三种不同状态的氧化物，则转化①②可以都有明显现象 B 43 创新思维练 4.（2026·北京东城·模拟预测）用如图所示装置研究酸和碱的性质。 已知①、④孔穴盛放澄清石灰水，②、⑤孔穴盛放稀盐酸，③、⑥孔穴盛放氢氧化钠溶液。向①~③孔穴的溶液中滴加少量石蕊溶液，向④~⑥孔穴的溶液中滴加碳酸钠溶液。 (1)溶液变为红色的孔穴是_________（填序号）。 (2)有气泡产生的孔穴是_________（填序号）。 (3)孔穴④中发生反应的化学方程式为_______________________________。 ② ⑤ 44 创新思维练 5.（2026·四川德阳·中考真题）还原铁粉在食品保存方面扮演着不可或缺的角色。以氢气还原氧化铁制取还原铁粉，并验证氧化铁的元素组成，实验装置（略去夹持装置）如图所示。 已知： 。回答下列问题。 (1)装置A中发生反应的化学方程式为________________________，该反应属于基本反应类型中的______反应。 (2)仪器a的名称为_________，试剂x为_________（填“浓硫酸”或“稀硫酸”）。 (3)硬质玻璃管右端棉花的作用是_____________________________________________________。 (4)能证明氧化铁含氧元素的实验现象为______________________________。 置换 试管 浓硫酸 防止加热时未反应的氧化铁、生成的铁粉随气流进入导管，堵塞导管口 无水硫酸铜由白色变为蓝色 45 $