2025-2026学年第二学期高一级化学期末练习试卷

**基本信息** 2025-2026学年高一级化学期末试卷（必修二），含14道选择（42分）和4道非选择（58分），原创题占比高，通过实验探究（如氨气制备与还原性）、有机合成（气态烃制果香味物质）等真实情境，融合化学观念与科学探究素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|乙烯产量标志、氧化还原反应、元素周期表、原电池等|结合化学与社会（如石油化工标志），考查物质性质比较（Cl/Br/I非金属性）| |非选择题|4/58|氨气制备实验、反应速率与平衡、物质提纯、烃类合成|原创实验题（氨气还原性探究）、有机推断（A→E合成路线），体现科学思维与实践能力|

2025-2026学年第二学期高一化学期末试卷答案详解 第 Ⅰ 卷 选择题（每题 3 分，共 42 分） 1.答案：B 解析：乙烯产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志性指标。 2.答案：D 解析：中 N 化合价升高，作还原剂；中 N 化合价降低，作氧化剂。氧化产物、还原产物均为，个数比，质量比等于个数比。 3.答案：D 解析：设 A 原子序数为，结合位置关系列式计算，解得 A 为 O，B 为 P，C 为 Cl。 4.答案：B 解析：电子层数越多离子半径越大，半径：。 5.答案：D 解析：A 缺双键；B 为分子式不是结构简式；C 氨气电子式书写错误；D 乙酸分子式正确。 6.答案：A 解析：含与间离子键，内部极性共价键。 7.答案：A 解析：生成物总能量高于反应物总能量为吸热反应。 8.答案：D 解析：A 氨气极易溶于水无法常规收集；B 氨气使红色石蕊试纸变蓝；C 制氯气缺少加热；D 套管实验可比较热稳定性。 9.答案：D 解析： 10.答案：C 解析：形成原电池需满足：两个活泼性不同电极、电解质溶液、闭合回路、自发氧化还原反应。 11.答案：D 解析：、乙烯均可发生反应使两种溶液褪色；苯、乙烷不能使酸性高锰酸钾褪色。 12.答案：C 解析：Zn 为负极失电子：；Cu 为正极，溶液不变蓝；装置是化学能转化为电能。 13.答案：B 解析：化学平衡状态本质：正逆反应速率相等，各物质浓度不再改变，反应不会停止，反应物不能完全转化。 14.答案：A 解析：A 双键加成反应；B 氧化反应；C 置换反应；D 氧化燃烧反应。 第 Ⅱ 卷 非选择题（58 分） 15 .实验题（16 分） (1) (2) (3)，氨气密度小于空气，向下排空气法长进短出 (4)，受热分解产物遇冷重新化合，无法制氨气 (5)，化合价变化体现还原性，水生成、质量增加不能证明还原性 (6)① ②，转移 2mol 电子析出 64g 铜，1mol 电子析出 32g 铜 ③，铁活泼性更强，作负极 16.填空题（16 分） (1)① ②；，加催化剂加快反应速率 (2)①；；，60s 后达平衡浓度不变 ②；，初始浓度差大，反应速率最快 17.除杂填空（12 分） (1) (2)；除去溶液中的钙离子 (3) (4) 稀硝酸；静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液，无白色沉淀则氯离子除尽 18.有机推断（14 分） (1)； (2) 羟基；羧基 (3) 酸性高锰酸钾溶液（或酸性重铬酸钾溶液） (4)；酯化反应（取代反应） (5)，乙醛与新制氢氧化铜生成砖红色氧化亚铜沉淀 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 1 )本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 ( 1 )。 绝密★启用前 2025-2026学年第二学期 高一级化学期末试卷 考试范围：必修二 考试时间：100分钟； 命题人：李宗辉 第I卷（选择题,42分) 1、 选择题（有14小题，每小题3分，共42分；每题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项填写在答题卡中。） 1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ） A．石油产量 B．乙烯的产量 C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量 2．关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是（ ） A．NH3中H元素被氧化 B．NO2在反应过程中失去电子 C．还原剂与氧化剂的质量之比为4∶3 D．氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3 3．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是(　　) A．Be、Na、Al B．C、Al、P C．B、Mg、Si D．O、P、Cl 4．（原创）下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ） A．非金属性强弱：Cl>Br>I B．离子半径大小：Na>P>S C．氧化性强弱：F2>Cl2>Br2 D．金属性强弱：Na>Mg>Al 5．（原创）有关化学用语正确的是（ ） A．乙烯的结构简式CH2CH2 B．乙醇的结构简式C2H6O C．氨气的电子式 D．乙酸的分子式C2H4O2 6．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（ ） A．Ca(OH)2 B．Na2O C．MgCl2 D．H2O2 7．下列图示变化为吸热反应的是(　　) A． B． C． D． A．打开止水夹，挤压胶头滴管，圆底烧瓶内产生喷泉 B．能用湿润的蓝色石蕊试纸靠近c试管口检验是否收集满 C．实验室制取氯气 D．比较和的热稳定性 8．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） A．A B．B C．C D．D 9．在一体积不变的密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)→2C(g)。开始反应时，A的浓度为2mol/L。反应进行2min时，测得容器中A 的浓度为1.8mol/L，则该2min内A的平均反应速率是 ( ) A．0.4 mol/（L∙min） B．0.3 mol/（L∙min） C．0.2 mol/（L∙min） D．0.1mol/（L∙min） 10．下列各装置能形成原电池的是( ) A． B． C． D． 11.下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是(　　) ①SO2　②CH2=CH2　③C6H6 ④CH3CH3 A．①②③④ B．③④ C．①②④ D．①② 12．锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是（ ） A．Cu是负极 B．反应一段时间后，溶液显蓝色 C．Zn棒发生反应：Zn-2e-=Zn2+ D．该装置实现电能向化学能的转化 13．在密闭容器中反应一段时间后，达到最大限度。则下列说法中正确的是（ ） A．N2、H2不再化合 B．N2、H2、NH3浓度不再变化 C．N2、H2、NH3的质量相等 D．N2的转化率为100% 14．属于加成反应的是（ ） A．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br B．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O C．CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ D．CH4+2O2CO2+2H2O 第II卷（非选择题，共58分) 2、 实验题 15．（原创）（共16分）某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。 (1)制取氨气的化学方程式为___________。 (2)干燥氨气可选用的试剂是___________(填序号)。 ①浓     ②碱石灰 (3)收集氨气时，氨气的进气口为___________(填“a”或“b”，此空1分)。 (4)是否可以利用加热氯化铵制备___________(填“是”或“否”)。 (5)利用下图所示装置探究氨气的还原性(部分夹持仪器未画出)。通入干燥将装置空气排尽后加热，观察到下列实验现象或事实，其中能证明氨气有还原性的_______(填序号)。 a．装置Ⅰ中红色粉末变为黑色粉末，经检验是一种铁的氧化物 b．装置Ⅱ中无水粉末变为蓝色 c．装置Ⅲ无水的质量增加 d．生成一种无色无味气体，该气体无污染 （6）由铜、铁和硫酸铜溶液组成的原电池中，如右图： ①正极的电极反应式为_____________。 ②若电路中转移1mol电子，正极增加的质量为__________克。 ③若以反应来设计原电池，则电池的负极材料是________（填化学式）。 3、 填空题 16.（原创）（共16分）(1)在某一容积为2 L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示： 回答下列问题： ①该反应的化学方程式为_______________。 ②前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为________。在2 min时，图像发生改变的原因是________(填字母)。 A．增大压强 B．降低温度 C．加入催化剂 D．增加A的物质的量 (2)在100 ℃时，将0.01 mol的四氧化二氮气体充入0.1 L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格： 　　 时间/s 浓度/mol·L－1　　　　　 0 20 40 60 80 100 c(N2O4)/mol·L－1 0.100 0.070 0.050 c3 a b c(NO2)/mol·L－1 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120 试填空： ①该反应的化学方程式：____________________________，表中c2_______c3；a________b。(填“＞”“＜”或“＝”) ②在0～20 s内，四氧化二氮的平均反应速率为________，哪一时间段(指0～20、20～；40、40～60、60～80、80～100 s)反应速率最大？_____________________。 17．(12分)( 现有NaCl、和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的流程如图所示。 回答下列问题： (1)步骤①、②、③中的实验操作均为____________(填操作名称)。 (2)步骤②中加入的试剂X为___________(填化学式)，选择该试剂的目的是________。 (3)步骤③加入过量NaNO3溶液的核心目的是除去___________(填离子符号)。 (4)溶液3中的含有杂质离子，需先加入适量___________(填试剂名称)除去，如何判断该杂质离子已经除尽？__________ 四、有机推断题 18．（原创）（共14分）已知A 是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。 请回答下列问题： （1）写出A的结构简式______________，过程①的化学方程式为______________。 （2）B、D分子中的官能团名称分别是______________，______________。（每空1分） （3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是______________。 （4）写出过程④的化学方程式为______________，反应类型是______________。 ( …………○………… 内 …………○………… 装 …………○………… 订 …………○………… 线 …………○………… ) ( ※※ 请 ※※ 不 ※※ 要 ※※ 在 ※※ 装 ※※ 订 ※※ 线 ※※ 内 ※※ 答 ※※ 题 ※※ ) ( …………○………… 外 …………○………… 装 …………○………… 订 …………○………… 线 …………○………… ) ( 1 ) ( …………○………… 内 …………○………… 装 …………○………… 订 …………○………… 线 …………○………… ) ( 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ ) ( …………○………… 外 …………○………… 装 …………○………… 订 …………○………… 线 …………○………… ) （5 )C与新制的氢氧化铜反应生成______________色沉淀。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 答案第1页，总2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期高一化学期末试卷 命题双向细目表 试卷名称：2025-2026学年第二学期高一级化学期末试卷 考试范围：人教版高中化学必修第二册全册 考试时长：100分钟 试卷总分：100分 命题人：李宗辉 难度配比：基础题70%、中档题20%、难题10%（符合高一期末统考标准） 能力层级说明：A（识记记忆）、B（理解辨析）、C（应用计算）、D（综合探究） 知识模块（必修二） A层级 B层级 C层级 D层级 总分值 占比 对应题号 难度梯度 分值 分值 分值 分值 /100 /% 易/中/难 一、物质结构 元素周期律（化学键、元素性质递变） 6 9 3 0 18 18% 3、4、6 易、中 二、化学反应速率与化学平衡 3 3 8 4 18 18% 10、16 易、中 三、化学反应与能量（热效应、原电池） 3 6 6 0 15 15% 7、9、12、15(6) 易、中 四、无机化学实验（氨气制备与性质探究） 0 3 8 5 16 16% 15 中、难 五、有机化合物基础（烃、醇、酸、酯化反应） 6 6 8 4 24 24% 1、11、14、18 易、中、难 六、物质分离与提纯综合应用 0 3 6 0 9 9% 17 中 合计分值 18 30 39 13 100 100% 1-18全题 7:2:1 命题细目说明 1. 考点覆盖：全面覆盖人教版化学必修二六大核心模块，涵盖元素周期律、化学反应原理、化学实验、有机化学、物质提纯等必考主干知识，无超纲、无漏点，贴合高一下学期教学重难点。 2. 能力分布：以基础识记、理解应用为主体（87%），少量综合探究题型（13%），兼顾基础知识检测与学科能力区分，适配高一学生知识水平。 3. 难度设计：严格遵循7:2:1难易配比，基础题保障及格率，中档题区分中等层次学生，难题选拔优等生，试卷区分度合理、信度高。 4. 题型结构：选择题侧重基础辨析，非选择题侧重实验操作、原理计算、有机推断，贴合高中期末标准化考试命题规范。 学科网（北京）股份有限公司 $