甘肃省临夏州2024-2025学年高一下学期期末质量监测化学试卷

临夏州2024—2025学年度春季学期期末质量监测 高一 化学 本试卷共8页。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号，考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列成语涉及有机高分子材料的是 A. 金科玉律 B. 木已成舟 C. 水滴石穿 D. 累土聚沙 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 丙烷的空间填充模型为 B. 异丁烷的结构简式为 C. 一氯甲烷的电子式为 D. 和互同分异构体 3. 生活处处是化学，下列对应关系错误的是 选项 物质 性质 用途 A 二氧化硅 熔点高 制作光导纤维 B 氢氧化铝 能与酸反应 治疗胃酸过多 C 维生素C 还原性 作抗氧化剂 D 乙醇 可燃性 作燃料 A. A B. B C. C D. D 4. 兰州牛肉面，堪称甘肃美食的“名片”，以“一清(汤)、二白(萝卜)、三红(辣子)、四绿(香菜，蒜苗)、五黄(面条)”的独特风味闻名遐迩。以下关于兰州牛肉面的说法正确的是 A. 牛肉在炖煮过程中发生蛋白质变性 B. 萝卜的主要成分为纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 C. 熬制辣椒油用的菜籽油属于天然有机高分子 D. 面条的主要成分为淀粉，淀粉可与银氨溶液反应生成银 5. 以下实验能达到实验目的的是 A．的制备和收集 B．乙酸乙酯的制备 C．的制备和收集 D．的制备和检验 A. A B. B C. C D. D 6. 以下操作不能加快反应速率的是 A. 镁条与水反应时，加热 B. 钠与乙醇反应时，增大乙醇的用量 C. 制备氧气时，向双氧水中加入少量 D. 高炉炼铁时，将铁矿石粉碎后再进行冶炼 7. 下列有关原电池(如图)的叙述，错误的是 A. 该装置可将化学能转化为电能 B. 溶液中向Zn移动 C. 将稀硫酸换成溶液，负极的电极反应不变 D. 电子从Zn经外电路流向Cu，再经过稀硫酸回流到Zn 8. 部分含S物质的分类与相应化合价如图所示。下列推断合理的是 A. b在足量的氧气中燃烧可直接生成d B. 1mol c溶于足量的水可得到1mol h C. f具有较强的还原性，在空气中容易被氧化为g D. i的浓溶液具有强氧化性，故不可用于干燥a和c 9. 某有机化合物X的结构为，下列关于化合物X的说法错误的是 A. 化合物X属于烃的含氧衍生物 B. 化合物X能发生取代反应和加聚反应 C. 1mol化合物X与足量的金属Na反应，可以生成44.8L(标准状况下) D. 化合物X能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，但原理不同 10. 按如图装置进行实验，先搅拌一段时间后再打开止水夹。下列关于该实验的说法错误的是 A. 试剂m可选用浓硫酸进行尾气处理 B. 湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有生成 C. 锥形瓶壁会变冷，说明发生了吸热反应 D. 打开止水夹，产生大量白烟，说明反应生成了 11. 下列操作所涉及的离子方程式正确的是 A. FeO与稀硝酸反应： B. 用醋酸除水垢()： C. 铜与浓硝酸反应： D. 向酸性溶液中通入： 12. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向蔗糖中加入一定量的浓硫酸，搅拌 蔗糖变黑并膨胀，产生有刺激性气味的气体 浓硫酸具有吸水性和强氧化性 B 先向溶液中通入，一段时间后再通入气体X 一开始溶液无变化，通入X后有白色沉淀生成 气体X可能为或 C 向某溶液中加入NaOH溶液，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸不变色 溶液中无 D 向浓硝酸中加入红热的炭 有红棕色气体产生 炭与浓硝酸发生反应生成了 A. A B. B C. C D. D 13. 是一种重要的化工原料，在半导体光催化的作用下，分子被光催化材料捕获进而实现的转化(过程如图)。下列说法错误的是 A. 此方法属于人工固氮 B. 是该反应还原产物 C. 该方法实现了光能向化学能的转化 D. 理论上，每消耗1mol 生成32g 14. 向一个绝热恒容密闭容器(与外界不进行热交换)中充入1mol 和1mol ，发生反应：，测得正反应速率随时间(t)变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应是放热反应 B. 反应物的浓度：a点大于b点 C. c点时反应达到了平衡状态 D. c点后，浓度是影响反应速率的主要因素 二、非选择题： 15. 海洋是一个巨大的资源宝库，从海水中提取镁和溴的流程如图所示。 已知：酸性HBr>HCl。 （1）“沉镁”后，分离滤液和滤渣的操作名称为___________，若在实验室进行这一操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 （2）滤渣的成分主要为___________(填化学式)。 （3）“电解”制备Mg化学方程式为___________。 （4）“吹出”时，通入热空气吹出溴单质，利用了溴的___________(填标号)。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 挥发性 D. 腐蚀性 （5）“吸收”时，发生反应的离子方程式为___________。 （6）“吹出”步骤已经得到溴单质，但还要经历后续“吸收”“氧化2”步骤，其目的是___________。 （7）“蒸馏”时，温度需控制80~90℃，试分析温度过高或过低均不利于生产的原因：___________。 16. 硫代硫酸钠()又名大苏打、海波，易溶于水，不溶于醇，受热、遇酸易分解，在工业、医用方面有广泛应用。某兴趣小组设计了以、NaOH、S粉为原料制备的方案： （1）写出由和S粉为原料制备的化学方程式：___________。 （2）反应在如图装置中进行，图中采用的加热方式为___________(填“水浴加热”或“油浴加热”)；冷凝管中冷水应从___________(填“a”或“b”)口进入。 （3）步骤Ⅴ的操作为降温结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥时，温度不宜过高的原因是___________。 （4）该方案中两处使用到乙醇：步骤Ⅱ中先将S粉用乙醇润湿，再加入反应器，步骤Ⅴ中使用乙醇洗涤过滤得到的固体，试分析两处使用乙醇的原因。步骤Ⅱ：___________，步骤Ⅴ：___________。 （5）向溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色浑浊并有刺激性气味气体生成。 ①写出反应的离子方程式：___________； ②若将生成气体通入以下溶液中，能观察到溶液产生明显现象的有___________(填标号)。 A．溶液 B．酚酞溶液 C．酸性高锰酸钾溶液 D．NaOH溶液 （6）溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，该反应体现的___________(填“氧化”或“还原”)性，向反应后溶液中滴加足量盐酸，再滴加溶液，可观察到___________(填现象)。 17. 氢气是理想的清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 Ⅰ．制氢 （1）通过太阳能发电电解水是制备氢气的重要方法之一。 反应历程如图所示(，)，2mol 分解得到2mol 和1mol ___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ(用包含a、b的代数式表示)。 （2）工业上可利用甲烷催化重整制备氢气，反应为。一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol 和2mol 。 ①下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A．与的物质的量之比保持不变 B．的体积分数保持不变 C． D．断裂4mol 的同时断裂4mol ②反应过程中测得的浓度与时间的关系如表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 6 7 0.00 0.20 0.36 0.48 0.56 0.60 0.60 0.60 0~4s，用表示的反应速率为___________，的平衡转化率为___________(的平衡转化率=) Ⅱ．储氢 （3）氨是一种理想的储氢载体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。 ①写出工业合成氨的化学方程式：___________。 ②除储氢外，氨还可用于工业制硝酸，写出从出发，经过3步反应制备硝酸的路线：___________(用“→”表示含氮物质间的转化。 Ⅲ．用氢 （4）氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。某碱性氢氧燃料电池的工作原理如图所示，电极a及电极b均为惰性电极(不参加反应)。 ①电极a为电池的___________(填“正极”或“负极”)。 ②电极b的电极反应式为___________。 (将电极反应式补齐) 18. 丙烯酸乙酯是一种食品用合成香料，一种以石油裂化裂解产物来合成丙烯酸乙酯的路线如图(加料顺序、反应条件略)： （1）化合物Ⅰ的名称为___________。 （2）化合物Ⅰ转化为化合物Ⅱ使用的试剂及条件为___________，该反应的反应类型为___________。 （3）PP(聚丙烯)材料是一种具有耐酸碱、耐油性的高分子材料，工业中可用化合物Ⅲ通过加聚反应制得，写出聚丙烯的结构简式：___________。 （4）下列有关说法错误的是___________(填标号)。 A. 石油分馏、石油的裂化裂解均为化学变化 B. 化合物Ⅱ可以与酸性高锰酸钾溶液反应，被氧化成乙酸 C. 化合物Ⅲ一定条件下能与HCl发生加成反应，能得到2种产物 D. 化合物Ⅳ与化合物Ⅴ互为同系物 （5）化合物Ⅴ中官能团的名称为___________。 （6）写出反应③的化学方程式：___________。(需注明反应条件) 临夏州2024—2025学年度春季学期期末质量监测 高一 化学 本试卷共8页。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号，考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题： 【15题答案】 【答案】（1） ① 过滤 ②. 漏斗、玻璃棒 （2） （3） （4）C （5） （6）浓缩溴，富集溴元素 （7）温度过高，大量水蒸气被排出，溴蒸气中水分增加，而温度过低，溴不能完全被蒸出，产率降低 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 油浴加热 ②. b （3）避免生成的分解 （4） ①. S粉难溶于水，微溶于乙醇，加入乙醇促进S粉溶解，使反应物混合均匀，反应充分 ②. 不溶于醇，故用乙醇洗涤可以减少产物损失 （5） ①. ②. AC （6） ①. 还原 ②. 有白色沉淀生成 【17题答案】 【答案】（1） ①. 吸收 ②. （2） ①. BD ②. 0.07 ③. 30% （3） ①. ②. （4） ①. 负极 ②. 【18题答案】 【答案】（1）乙烯 （2） ①. ，催化剂，加热，加压 ②. 加成反应 （3） （4）AD （5）碳碳双键、酯基 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$