安徽阜阳市太和中学2025-2026学年下学期高二5月期中考试 化学试题

**基本信息** 高二5月化学试卷结合科技前沿（新型抗生素、稀磁性半导体）与文化传承（青蒿素），通过选择与非选择多样化题型，考查化学观念、科学思维及科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|有机反应（烯烃加成）、物质结构（晶胞密度）、性质比较（键角大小）|第14题以新型抗生素为情境，考查官能团与共面原子，体现科学态度| |非选择题|4题/55分|实验制备（氯苯）、结构推断（青蒿素修饰）、晶胞计算（硫代硫酸镁）|17题结合青蒿素提取与结构修饰，融合科学探究与实践，19题通过晶胞参数计算，培养模型认知|

高二5月化学 考试时间：75分钟 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ga 70 As 75 第I卷（选择题） 本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．研究物质性质基本程序之一就是“预测物质的性质”。下列对物质性质的预测不正确的是 A．CH3CH3为乙烷，该物质可以看作是甲烷分子中的一个氢原子被-CH3取代的结果，该物质能与氯气发生取代反应 B．乙烯与苯具有相同的官能团，化学性质相似 C．某有机化合物可以表示为，该物质能够使溴的四氯化碳溶液褪色 D．乙烯双键中的一个键容易断裂，所以容易发生加成反应 2．含有6个碳原子的烃如表所示： a b c 下列叙述错误的是 A．a分子中所有碳原子一定共平面 B．b与等物质的量的HBr加成所得产物有2种 C．c的同分异构体中，可能有4个碳原子共直线 D．b的化学名称为2-乙基-1-丁烯，与加成所得产物的化学名称为3—甲基戊烷 3．下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 烯烃可加成而烷烃不能 碳原子之间的π键不如σ键牢固 B HF的稳定性强于HCl HF分子之间存在氢键 C 沸点：异戊烷低于正戊烷 异戊烷的支链多于正戊烷 D 金属晶体能导电 晶体中自由电子在外加电场中能定向移动 4．下列有关物质结构与性质的说法正确的是 A．基态原子的价电子排布式为的元素的族序数等于() B．元素周期表第12列元素的基态原子的电子排布中无未成对电子 C．的的键角小于的键角 D．王冠醚()是一种超分子 5．下列说法中不正确的是 ①原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从1s22s22p33s1跃迁至1s22s22p4时释放能量 ②第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有1种元素 ③NH3、H2S、SO2三种分子的键角依次减小 ④萘()和碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为萘、碘、四氯化碳都是非极性分子 ⑤I3AsF6晶体中存在I离子，I离子的几何构型为V形 ⑥的沸点高于是因为其范德华力更大 ⑦AsH3分子中As-H键的键角小于NH3中N-H键的键角 ⑧配合物Fe(CO)n可用作催化剂，Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4 A．①②③⑥ B．②④⑤⑥ C．③⑤⑦⑧ D．②③⑥⑧ 6．分析以下反应，下列推论不正确的是 ① ② 产物物质的量分数依次为58%、4%、38%。 ③ 产物物质的量分数依次为6%、93%、1%。 A．甲苯比苯容易硝化，硝基苯比苯难硝化 B．甲基为吸电子基、硝基为推电子基，对苯环产生不同影响 C．甲基使苯环上与甲基处于邻、对位的氢原子活化而易被硝基取代 D．硝基使苯环上与硝基处于邻、对位的氢原子比间位的更难被硝基取代 7．资料显示：在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负) 电荷重心的电量(q)有关，一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即。下列四组分子中，所有分子都符合的是 A．HCl、CS2、H2S、SO2 B．BF3、CCl4、BeCl2、CO2 C．N2 、NH3、H2O、CCl4 D．CH4、SO3、NH3、H2O 8．双烯合成即狄尔斯-阿尔德反应(Diels-Alder反应)：，该反应用于构建六元环状烃，则下列说法错误的是 A．通过上述反应合成，所需反应物为2—甲基—1，3—丁二烯和乙烯 B．2—甲基—1，3—丁二烯和丙烯发生上述反应产物有2种 C．通过上述反应合成，所需反应物为和 D．狄尔斯阿尔德反应为加成反应，原子利用率为100% 9．已知臭氧氧化反应如下： ①R1CH=CHR2被氧化为R1CHO和R2CHO ② 由此推断某烯烃被臭氧氧化的产物有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 10．2024年某科研团队经多次实验发现一种新型漂白剂(结构见下图)，其组成元素均为短周期元素，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，下列说法错误的是 A．四种元素中X的电负性最大 B．该物质中含有2mol配位键 C．Y的最高价氧化物的水化物是一元弱酸 D．离子半径：Z+˂W2+<X2- 11．有机物X的结构简式为。下列有关X的说法错误的是 A．一定条件下能发生水解 B．完全燃烧时生成的 C．分子中至少有8个碳原子共平面 D．同一个苯环上的二溴代物有6种 12．[Zn(CN)4]2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列说法错误的是（     ） A．Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10 B．1mol HCHO分子中含有σ键的数目为1.806×1024 C．HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3 D．[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，结构可表示为 13．下列说法正确的是 A．与H2加成之后的产物中，其一氯代物有7种 B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子一定在同一直线上 C．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷 D．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构） 14．科学家利用人工智能和可解释的深度学习模型，从超过1200万种化合物中识别出一种革命性的新型抗生素类型（下图），展示了深度学习在药物发展中的潜力。以下说法不正确的是 A．该分子的分子式为 B．通过核磁共振氢谱可以确定其存在9种不同的氢 C．1分子该物质最多有30个原子共平面 D．通过红外光谱可以鉴别该物质含有四种含氧官能团 15．砷化镓是一种立方晶系如图甲所示，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示，砷化镓的晶体密度为ρ g·cm-3。下列说法错误的是 A．1 mol砷化镓中配位键的数目是NA B．掺入Mn的晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为 C．沿体对角线a→b方向投影图如丙，若c在11处，则As的位置为7、9、11、13 D．该晶体中距离最近的两个镓原子之间的距离为 第II卷（非选择题） 无特殊标注，每空2分。 16．（12分）氯苯()主要用作染料、医药、农药、有机合成的中间体，实验室用苯(密度为0.88g·cm-3)制备氯苯的装置如图所示(夹持和加热装置已略去)。回答问题： I.粗氯苯的制备 (1)反应进行过程中，仪器d需保持温度在40~60℃，以减少副反应发生。仪器d最好的加热方式为_______，反应的化学方程式为_______。 (2)某同学为了验证d中发生了取代反应，在仪器c上端导管口连接了f装置(如图)，该装置中四氯化碳的作用为_______，说明d中发生了取代反应的实验现象为_______。 II.氯苯的精制 待仪器d中反应结束后，将得到的混合溶液依次用稀盐酸洗→稀NaOH溶液洗→水洗→干燥→过滤→蒸馏。 (3)第一次用稀盐酸洗而不用水洗的原因是_______。 (4)若实验结束时得到8.2ml精制氯苯(密度为1.1g·cm-3)，产率为_______(保留2位有效数字)。 17．(12分)屠呦呦的名字源自《诗经·小雅》中的“呦呦鹿鸣，食野之蒿”，这与她后来发现的青蒿素有着奇妙的联系。某兴趣小组为探究青蒿素性质，设计从黄花蒿茎叶中提取并纯化，具体步骤如下，查阅资料得知青蒿素溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。 （1）操作Ⅱ装置如图 1 所示，仪器 a 的名称是___________，图中虚线框内应选用图中的___________(填“仪器 x”或“仪器 y”)。 （2）操作Ⅲ的名称为___________，为测定青蒿素所含官能团种类，可用仪器____进行测定。 （3）已知青蒿素结构如图所示，化学家为提高其抗疟疾效果采用 将青蒿素选择性反应进行结构修饰，反应过程如图所示。 ①青蒿素对热不稳定，可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，是因为存在基团______(化学符号表示)。 ② BH4—的中心原子的VSEPR模型名称为______，青蒿素被NaBH4修饰为双氢青蒿素的反应类型是______。 （4）分子式为 C4H10O的有机化合物，写出核磁共振氢谱含有两组峰的同分异构体(不考虑立体异构)___________。 18．（14分）有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品和草莓型香精等。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体过程如下： 步骤一：将粗品纯化后确定M的实验式和分子式。 按下图实验装置(部分装置省略)对有机化合物M进行C、H元素分析。 回答下列问题： (1)进行实验时，依次点燃煤气灯___________。(填“a、b”或者“b、a”） (2)c和d中的试剂分别是___________、___________(填标号)。c和d中的试剂不可调换，理由是___________。 A．无水CaCl2          B．NaCl           C．碱石灰(固体和的混合物)       D．Na2SO3 (3)经上述燃烧分析实验测得有机物M中碳的质量分数为，氢的质量分数为，则M的实验式为___________。 (4)已知M的密度是同温同压下甲烷密度的倍，则M相对分子质量为___________。 步骤二：确定M的结构简式。 (5)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3。M的结构简式为___________。 19．（17分）硫代硫酸盐()，连三硫酸盐()和连四硫酸盐()都是采矿废水中常见的硫代盐，其中硫代硫酸盐最为常见。请回答下列问题： (1)基态S的2p电子云有_______种不同的伸展方向；基态S中能量最高的电子占据的原子轨道电子云轮廓图为_______。 (2)、、三种物质中，在中溶解度最小的是_______，的晶体类型为_______晶体。 (3)查阅资料知，可看成()中的一个O被S代替。 ①的空间结构为_______； ②一定条件下中的_______(填字母序号)最易和配位； a．O原子    b．中心S原子    c．端基S原子 (4)六水合硫代硫酸镁()的晶胞结构与参数如下图所示： 六水合硫代硫酸镁晶体中微粒间的作用力除有离子键、极性共价键外，还有_______和_______；若该晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值_______(的摩尔质量为,用含M的式子表示)。 试卷第4页，共8页 试卷1第页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $太和中学高二年级期中考试化学答题卡 姓名： 班级： 条码粘贴处 准考证号 (正面朝上贴在此虚线框内) 缺考标记 注意事项 口 1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚， 考生禁止填涂 2、请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内 缺考标记！只能 3、选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整 由监考老师负 4、请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。 责用黑色字迹 5、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 的签字笔填涂。 6、填涂样例正确[口可错误【-[[) 选择题（请用2B铅笔填涂） 1、[A][B][C][D] 6、[A][B][C][D] 11、[A][B][C][D] 2、[A][BJ[C][D] 7、[A][B][CJ[D] 12、[A][B][C][D] 3、[A][B][C][D] 8、[A][B][C][D] 13、[A][B][C][D] 4、[A][B][C][D] 9、[A][B][C][D] 14、[A][B][C][D] 5、[A][B][C][DJ 10、[A][B][C][D] 15、[A][B][C][D] 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 16题（每空2分，共12分） (1) (2) (3 (4) 17题（除特殊标注外每空2分，共12分） (1) (1分) (1分) (2) (3) ① ② (1分) (1分) (4) 18题(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 19题（除特殊标注外每空2分，共17分） (1) (1分) (2) (3)① (4)《高二5月化学》参考答案 题号 1 2 3 4 6 6 8 9 10 答案 B A B 0 B B B B 题号 11 12 13 14 15 答案 B D 0 B 无特殊标注，每空2分 16.(12分) FeCl (1) 水浴加热 CI +HCI (2) 除去HC1中的C2,防止干扰对HCI的检验 锥形瓶内小试管口有白雾产生， 且硝酸酸化的AgNO3溶液中产生白色沉淀AgCI (3)直接要用水洗Fe3+会水解生成Fe(OH)3,不利于氯苯的精制，稀盐酸能抑制Fe3+水解 (4)47% 17.（12分) (1)蒸馏烧瓶(1分)仪器y(1分) (2)重结晶(2分)红外光谱仪(2分) (3)①-0-0-(2分)②正四面体形(1分)还原反应(1分) (4)(CH3)3COH,CH3CH2OCH2CH3 (2 18.(14分) (1)b、a (2)A C 碱石灰会同时吸收水和CO2 (3)C2H40 (4)88 out-cn-e-ai OH 19.(17分) (1) 3(1分) 哑铃状 (2) 03 分子 (3) ①四面体 ②c (4) 配位键 氢键 4M ×1030 abcp 答案第1页，共1页