精品解析：安徽安庆市田家炳中学2025-2026学年下学期高二年级期中学情调研 化学试题

安庆市田家炳中学2025-2026下学期高二年级期中学情调研 化学试题 满分：100分；考试时间：75分钟； 相对原子质量H 1 B 11 C 12 O 16 N 14 Na 23 Ga 70 As 75 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、单选题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法正确的是 A. 北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为 B. 可燃冰中与存在分子间氢键 C. 复方氢氧化铝片有杀菌消毒功能，可用于治疗胃病 D. 手机新型触屏材料碳纳米管是一种新型无机非金属材料 2. 已知石墨的燃烧热为，金刚石的燃烧热为，金刚石和石墨的晶体结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 石墨比金刚石稳定 B. 石墨和金刚石互为同位素 C. 图甲表示的是石墨的晶体结构 D. 金刚石和石墨中碳原子的轨道杂化方式相同 3. 反应可用于航天器中吸收。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中子数为8的氧原子： C. 为极性分子 D. 中既含离子键又含极性键 4. 下列化学用语表达正确的是 A. 乙醚的结构简式： B. 次氯酸的空间结构模型： C. NaCl晶胞的切割模型： D. BCl3的电子式为： 阅读下列材料完成下面小题 VA族元素及其化合物应用广泛。经过催化氧化等反应可以制得；肼()常温下为液态，燃烧热大()，产物无污染，常用作火箭燃料；白磷()为正四面体结构，常用来制烟雾弹、燃烧弹；雄黄()具有解毒、杀虫功效，燃烧后生成砒霜()和一种具有刺激性气味的气体；锑是一种银白色金属，其氧化物可用于制造颜料，铅锑合金可用作铅蓄电池的电极材料(负极为铅棒)。 5. 下列说法正确的是 A. 分子中既有极性键，又有非极性键 B. 中键角比P4中键角小 C. 1 mol白磷含有4mol P—P键 D. As基态原子核外电子排布式为 6. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氨气易液化，可用于工业制硝酸 B. 肼具有碱性，可用作火箭燃料 C. 三氧化二锑呈白色，可用于制造颜料 D. 铅锑合金熔点低，可用作铅蓄电池电极材料 7. 中国是最早使用谷物酿醋的国家。制作过程中涉及反应：，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 4.6 g 中含有键的数目为 B. 5.6 L 中含有键的数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 18 g 中孤电子对的数目为 8. 已知砹(At)元素位于元素周期表第6周期VIIA族，请利用所学知识分析下列说法错误的是 A. 砹单质可能为黑色固体 B. 气态氢化物稳定性： C. 还原性： D. AgAt难溶于水 9. 解释下列现象的原因不正确的是 选项 现象 原因 A HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 B 中含有共价键 Al与Cl元素间的电负性差值小于1.7 C 熔沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛主要形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛主要形成分子内氢键 D 与钠单质反应的程度：水>乙醇 乙基使羟基的键极性减弱 A. A B. B C. C D. D 10. 下列分子中含有“手性碳原子”的是 A. B. C. D. 11. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提纯方案如下。 已知：苯甲酸和NaCl在水中的溶解度如下表。 温度（） 25 50 75 95 溶解度 （水） 苯甲酸 0.34 0.85 2.2 6.8 NaCl 36.1 37.1 38.3 38.9 下列说法不正确的是 A. 此方案利用了不同温度下苯甲酸溶解度差异较大的性质 B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C. 操作Ⅲ冷却结晶析出的晶体主要是苯甲酸 D. 操作Ⅴ可用冷水洗涤晶体 12. 一种药物合成中间体结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是 A. 属于脂肪烃 B. 分子中所有碳原子不可能共平面 C. 苯环上的一氯代物有6种(不考虑立体异构) D. 分子中含有两种官能团 13. 某物质的实验式为 ，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 A. 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B. 配合物化学式为 C. Cl⁻和NH3分子均与Pt4+形成配位键 D. 该配合物的配体为NH3 14. 近期，科学家合成出了一种化合物如图所示，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Y的最高价氧化物对应的水化物是中强酸，下列说法错误的是 A. 原子半径：W＞X＞Y＞Z B. YZ3的VSEPR模型为三角锥形 C. 该周期中第一电离能比Y大的元素有2种 D. X与Z形成晶体的熔点低于W与Z形成晶体的熔点 15. 立方氮化硼是一种用于航空航天的热绝缘体纳米材料，晶胞结构如图，晶胞棱长为为阿伏加德罗常数的值，1号原子坐标为，3号原子坐标为。下列说法错误的是 A. 为共价晶体 B. 立方氮化硼中，B的配位数为4 C. 立方氮化硼晶体的密度 D. 2号原子坐标为 第II卷(非选择题 共55分) 二、填空题：本题共4个小题，共55分。 16. 回答下列问题。 （1）写出下面有机化合物的结构简式：___________。 （2）某有机化合物的键线式为，则它的分子式为___________，含有的官能团名称为___________，它属于___________(填“芳香族化合物”或“脂环化合物”)。 （3）已知分子式为的有机化合物有多种同分异构体，下列给出其中的四种： A． B． C． D． 根据上述信息完成下列各题： ①根据所含官能团判断，A属于___________类有机化合物。B、C、D中，与A互为官能团异构的是___________(填字母，下同)，互为碳架异构的是___________，互为位置异构的是___________。 ②写出与A互为位置异构(但与B、C、D不重复)的有机化合物的结构简式：___________。 17. I．过渡金属元素及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）Cr元素在元素周期表中的位置是___________；下列状态的Ni中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。 A． B． C． D． （2）的H-N-H键角___________(填“>”、“=”或“<”)的H-N-H，原因是___________。 （3）某物质的晶胞投影如下图，其化学式为___________。 Ⅱ．将3.4 g的X完全燃烧生成1.8 g的和4.48 L(标准状况)的。X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3∶2∶2∶1，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图。 （4）X的分子式为___________，结构简式为___________。 18. I、下图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请根据装置回答问题。 （1）装置A中①的名称是___________，进水的方向是从___________(填“上”或“下”)口进水。 （2）装置C和装置D中玻璃棒的作用分别是___________，___________。 （3）下列各组混合物的分离或提纯选用上述哪套装置最合适？请选择正确的装置，填写相应的序号。 ①从NaCl溶液中提取NaCl晶体：___________。 ②分离乙酸(沸点118℃)和乙醚(沸点34℃)：___________。 ③用乙醚提取青蒿提取液中的青蒿素：___________。 II、从黄花蒿中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，采用汽油浸提法，具体操作如图： 已知：①青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水。 ②青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度升高显著升高；乙醇的沸点为78℃。 ③青蒿素热稳定性差，温度超过60℃，青蒿素的药效明显降低。 （4）操作II中，温度计水银球应放置在蒸馏烧瓶的___________。 （5）操作III的具体步骤为___________、___________、过滤、洗涤、干燥，在该操作过程中加热温度应不超过___________℃。 （6）某同学在实验室中欲用萃取从碘水中提取碘，所需要的玻璃仪器除了有烧杯外，还有___________；使用该玻璃仪器前要进行的操作是___________；经振荡、静置后的现象是___________。 19. 镓()元素位于第四周期第族，其用途非常广泛。 （1）的晶胞结构如图甲(四个原子均在晶胞体内)。将掺杂到的晶体中得到稀磁性半导体材料(图乙)。 ①基态镓原子的价电子排布式为_______。 ②晶体中距离原子最近原子的个数为_______。 ③晶胞中边长为，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为_______(列出表达式)。 ④掺杂之后，晶体中、、的原子个数比为_______(最简整数比)。 （2）的制备：以为原料，在一定条件下使其与发生系列反应得到和另一种正四面体结构的分子，该过程的化学方程式为_______。 （3）与镓同主族的硼具有缺电子性，形成的结构如图所示，则该离子内存在的作用力有_______(填选项)，原子的杂化方式为_______。 A离子键 B.共价键 C范德华力 D.氢键 E.配位键 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安庆市田家炳中学2025-2026下学期高二年级期中学情调研 化学试题 满分：100分；考试时间：75分钟； 相对原子质量H 1 B 11 C 12 O 16 N 14 Na 23 Ga 70 As 75 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、单选题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法正确的是 A. 北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为 B. 可燃冰中与存在分子间氢键 C. 复方氢氧化铝片有杀菌消毒功能，可用于治疗胃病 D. 手机新型触屏材料碳纳米管是一种新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．芯片的主要成分是硅，而非二氧化硅，SiO2常用于光纤或玻璃制造，A错误； B．可燃冰中CH4无法与水分子形成氢键，氢键存在于水分子之间，B错误； C．复方氢氧化铝片通过中和胃酸治疗胃病，但无杀菌消毒功能，C错误； D．碳纳米管由碳元素组成，具有独特性能，属于新型无机非金属材料，D正确； 故选D。 2. 已知石墨的燃烧热为，金刚石的燃烧热为，金刚石和石墨的晶体结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 石墨比金刚石稳定 B. 石墨和金刚石互为同位素 C. 图甲表示的是石墨的晶体结构 D. 金刚石和石墨中碳原子的轨道杂化方式相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃烧热是物质完全燃烧放出的热量，石墨燃烧热（）小于金刚石（），说明石墨能量更低，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，故A项正确。 B．同位素是质子数相同、中子数不同的原子之间的互称，石墨和金刚石是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故B项错误。 C．金刚石是立体网状结构（共价晶体，每个C与4个C形成共价键，正四面体连接），石墨是层状结构（每层为平面六边形，层间范德华力结合）。图甲应为立体网状的金刚石结构，图乙为层状的石墨结构，故C项错误。 D．金刚石中C形成4个σ键，杂化方式为；石墨中层内C形成3个σ键，杂化方式为，二者杂化方式不同，故D项错误。 故答案为：A。 3. 反应可用于航天器中吸收。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中子数为8的氧原子： C. 为极性分子 D. 中既含离子键又含极性键 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有2个电子，结构示意图为，A错误； B．中子数为8的氧原子，质量数为16，符号表示为：，B错误； C．的结构式为O=C=O，正负电荷中心重合，为非极性分子，C错误； D．是离子化合物，含有离子键，中含有极性键，D正确； 故选D。 4. 下列化学用语表达正确的是 A. 乙醚的结构简式： B. 次氯酸的空间结构模型： C. NaCl晶胞的切割模型： D. BCl3的电子式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醚的结构简式应为 CH3CH2-O-CH2CH3，题目中给出的 CH3-O-CH3 是甲醚的结构简式，A错误； B．次氯酸的结构式为 H-O-Cl，分子空间结构为 V 形，不是直线形，B错误； C．NaCl 晶胞为面心立方结构，钠离子和氯离子交替排列，图中模型符合 NaCl 晶胞的切割结构，C正确； D．BCl3中 B 原子最外层只有 6 个电子，正确的电子式应为：　，D错误； 故选C。 阅读下列材料完成下面小题 VA族元素及其化合物应用广泛。经过催化氧化等反应可以制得；肼()常温下为液态，燃烧热大()，产物无污染，常用作火箭燃料；白磷()为正四面体结构，常用来制烟雾弹、燃烧弹；雄黄()具有解毒、杀虫功效，燃烧后生成砒霜()和一种具有刺激性气味的气体；锑是一种银白色金属，其氧化物可用于制造颜料，铅锑合金可用作铅蓄电池的电极材料(负极为铅棒)。 5. 下列说法正确的是 A. 分子中既有极性键，又有非极性键 B. 中键角比P4中键角小 C. 1 mol白磷含有4mol P—P键 D. As基态原子核外电子排布式为 6. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氨气易液化，可用于工业制硝酸 B. 肼具有碱性，可用作火箭燃料 C. 三氧化二锑呈白色，可用于制造颜料 D. 铅锑合金熔点低，可用作铅蓄电池电极材料 【答案】5. A 6. C 【解析】 【5题详解】 A．N2H4分子中既有N-H极性键，又有N-N非极性键，A正确； B．NH3分子中N原子的价层电子对数为，孤对电子数为1，所以为三角锥形结构，键角远大于60°，白磷(P4)为正四面体结构，P4中键角为60°，B错误； C．白磷(P4)为正四面体结构，1 mol白磷含有6 mol P-P键，C错误； D．As基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3，D错误； 故选A； 【6题详解】 A．工业上制备HNO3的原理：、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，氨气可用于工业制硝酸与氨气易液化的性质无关， A不合题意； B．肼用作火箭燃料是由于其燃烧放出大量的热，且产物为N2和H2O没有污染，与肼具有碱性无关，B不合题意； C．三氧化二锑是白色固体，可用作白色颜料，性质与用途具有对应关系，C符合题意； D．铅锑合金可用作铅蓄电池电极材料，主要是利用其导电性，与其熔点低无关，D不合题意； 故选C。 7. 中国是最早使用谷物酿醋的国家。制作过程中涉及反应：，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 4.6 g 中含有键的数目为 B. 5.6 L 中含有键的数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 18 g 中孤电子对的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．一个C2H5OH分子中有8个σ键，4.6 g C2H5OH的物质的量为0.1 mol，因此σ键数目为0.8 NA，不是0.7 NA，故A错误； B．5.6 L O2未指明气体状态，无法计算其物质的量，因此无法计算π键数目，故B错误； C．CH3COOH为弱酸，部分电离，1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中H+浓度远小于0.1 mol·L-1，H+数目远小于0.1 NA，故C错误； D．18 g H2O的物质的量为1 mol，一个H2O分子中有2个孤电子对，因此孤电子对数目为2 NA，故D正确； 故答案为D。 8. 已知砹(At)元素位于元素周期表第6周期VIIA族，请利用所学知识分析下列说法错误的是 A. 砹单质可能为黑色固体 B. 气态氢化物稳定性： C. 还原性： D. AgAt难溶于水 【答案】B 【解析】 【分析】本题考查卤素性质的递变规律。砹（At）位于第6周期VIIA族，是卤素中最重的元素。卤素性质从上到下（F→Cl→Br→I→At）呈现规律性变化，以此回答。 【详解】A．卤素单质状态从上到下由气态到固态，颜色加深，A正确； B．从上到下，卤素元素非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，稳定性低于HI，B错误； C．从上到下，卤素单质的氧化性减弱，所以阴离子还原性增强，还原性强于，C正确； D．卤素元素的银盐溶解度降低，难溶于水，D正确； 故答案选B。 9. 解释下列现象的原因不正确的是 选项 现象 原因 A HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 B 中含有共价键 Al与Cl元素间的电负性差值小于1.7 C 熔沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛主要形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛主要形成分子内氢键 D 与钠单质反应的程度：水>乙醇 乙基使羟基的键极性减弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．HF的稳定性强于HCl是因为H—F键强于H—Cl键，与氢键无关，A错误； B．铝元素和氯元素电负性差值为1.5，小于1.7，则两种元素之间形成共价键，AlCl3属于共价化合物，B正确； C．对羟基苯甲醛形成分子间氢键，其熔沸点较高，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，其熔沸点较低，所以对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高，C正确； D．由于乙基等烃基是推电子基团，则乙基使羟基中氢氧键极性减弱，使得O-H键更难断裂，所以乙醇和钠反应不如钠和水反应剧烈，D正确； 故选A 10. 下列分子中含有“手性碳原子”的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．CHFCl2中的碳原子连接H、F、Cl、Cl，存在两个相同的Cl原子，不符合手性碳原子的定义，A错误； B．CH3—CH2—CH2—OH中所有碳原子均未连接四个不同基团（如-CH3中的碳连三个H，-CH2-中的碳连两个相同基团），B错误； C．CH3—CH2—CH3中的中间碳原子连接两个-CH3和两个H，基团重复，C错误； D．CH3—CHNO2—COOH中中间的碳原子连接-CH3、-NO2、-COOH、-H四个不同基团，符合手性碳原子的定义，D正确； 故答案为D。 11. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提纯方案如下。 已知：苯甲酸和NaCl在水中的溶解度如下表。 温度（） 25 50 75 95 溶解度 （水） 苯甲酸 0.34 0.85 2.2 6.8 NaCl 36.1 37.1 38.3 38.9 下列说法不正确的是 A. 此方案利用了不同温度下苯甲酸溶解度差异较大的性质 B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C. 操作Ⅲ冷却结晶析出的晶体主要是苯甲酸 D. 操作Ⅴ可用冷水洗涤晶体 【答案】B 【解析】 【分析】粗苯甲酸提纯的原理是重结晶：杂质为不溶性泥沙和可溶性NaCl，苯甲酸溶解度随温度变化显著增大，而NaCl溶解度随温度变化很小，苯甲酸加水、加热溶解、趁热过滤，滤液冷却结晶析出苯甲酸晶体，经过滤、洗涤、干燥得到苯甲酸，据此分析； 【详解】A．该方案正是利用了苯甲酸溶解度随温度变化差异大的性质实现提纯，A正确； B．趁热过滤的目的仅除去不溶性杂质泥沙，高温下NaCl溶解度大，完全溶解在滤液中，并不会被过滤除去，B错误； C．降温后苯甲酸溶解度大幅降低，因此冷却结晶析出的晶体主要是苯甲酸，NaCl含量少、溶解度变化小，仍留在溶液中，C正确； D．苯甲酸在冷水中溶解度小，用冷水洗涤晶体，既可以除去晶体表面吸附的可溶性杂质，也能减少苯甲酸的溶解损失，D正确； 故选B。 12. 一种药物合成中间体结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是 A. 属于脂肪烃 B. 分子中所有碳原子不可能共平面 C. 苯环上的一氯代物有6种(不考虑立体异构) D. 分子中含有两种官能团 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中含有氧元素，属于烃的衍生物，不属于烃，A错误； B．苯环上所有原子共平面、乙烯分子中所有原子共平面、甲烷最多有3个碳原子共平面，单键可以旋转，所以该分子中所有碳原子可能共平面，B错误； C．该分子不存在对称结构，苯环上存在7种不同化学环境的氢，其苯环上的一氯代物有7种(不考虑立体异构)，C错误； D．分子中含有碳碳双键、酚羟基两种官能团，D正确； 故选D。 13. 某物质的实验式为 ，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 A. 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B. 配合物化学式为 C. Cl⁻和NH3分子均与Pt4+形成配位键 D. 该配合物的配体为NH3 【答案】C 【解析】 【分析】实验式为的物质的水溶液不导电，说明该物质不是离子化合物，在溶液中不能电离出阴、阳离子，加入AgNO3溶液不产生沉淀，用强碱处理没有氨气放出，说明氯离子和氨分子均是配合物的配体，则配合物的化学式为[PtCl4(NH3)2]，据此解答。 【详解】A．由分析可知，配合物的化学式为[PtCl4(NH3)2]，则配合物中中心原子的电荷数为4，配位数为6，A错误； B．由分析可知，配合物的化学式为[PtCl4(NH3)2]，B错误； C．由分析可知，配合物的化学式为[PtCl4(NH3)2]，则Cl⁻和NH3分子均是该配合物的配体，均与Pt4+形成配位键，C正确； D．由分析可知，该配合物的配体为Cl⁻和NH3，D错误； 故选C。 14. 近期，科学家合成出了一种化合物如图所示，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Y的最高价氧化物对应的水化物是中强酸，下列说法错误的是 A. 原子半径：W＞X＞Y＞Z B. YZ3的VSEPR模型为三角锥形 C. 该周期中第一电离能比Y大的元素有2种 D. X与Z形成晶体的熔点低于W与Z形成晶体的熔点 【答案】B 【解析】 【分析】由化合物的结构可知，W为带一个单位正电荷的阳离子，阴离子中X、Y、Z形成的共价键数目为4、2、1，W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Y的最高价氧化物对应的水化物是中强酸，则W为Na元素、X为Si元素、Y为P元素、Z为Cl元素，据此分析解题。 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为Na＞Si＞P＞Cl即W＞X＞Y＞Z，A正确； B．由分析可知，Y为P、Z为Cl，则YZ3即PCl3，三氯化磷分子中磷原子的价层电子对数为3+=4，分子的VSEPR模型为四面体形，B错误； C．由分析可知，Y为P，结合同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能大于磷元素的元素为氯元素、氩元素，共有2种，C正确； D．由分析可知，X为Si、Z为Cl，W为Na，则X与Z形成SiCl4为分子晶体的熔点低于W与Z形成NaCl为离子晶体的熔点，D正确； 故答案为：B。 15. 立方氮化硼是一种用于航空航天的热绝缘体纳米材料，晶胞结构如图，晶胞棱长为为阿伏加德罗常数的值，1号原子坐标为，3号原子坐标为。下列说法错误的是 A. 为共价晶体 B. 立方氮化硼中，B的配位数为4 C. 立方氮化硼晶体的密度 D. 2号原子坐标为 【答案】D 【解析】 【详解】A．是B、N原子通过共价键形成的共价晶体，故A正确； B．根据图示，立方氮化硼中，离B原子最近且距离相等的N原子数为4，B的配位数为4，故B正确； C．根据均摊原则，晶胞中B原子数为 、N原子数为4，立方氮化硼晶体的密度，故C正确； D．根据1、3号原子的坐标，可知2号原子坐标为，故D错误； 选D。 第II卷(非选择题 共55分) 二、填空题：本题共4个小题，共55分。 16. 回答下列问题。 （1）写出下面有机化合物的结构简式：___________。 （2）某有机化合物的键线式为，则它的分子式为___________，含有的官能团名称为___________，它属于___________(填“芳香族化合物”或“脂环化合物”)。 （3）已知分子式为的有机化合物有多种同分异构体，下列给出其中的四种： A． B． C． D． 根据上述信息完成下列各题： ①根据所含官能团判断，A属于___________类有机化合物。B、C、D中，与A互为官能团异构的是___________(填字母，下同)，互为碳架异构的是___________，互为位置异构的是___________。 ②写出与A互为位置异构(但与B、C、D不重复)的有机化合物的结构简式：___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 羟基和碳碳双键 ③. 脂环化合物 （3） ①. 醇 ②. B ③. D ④. C ⑤. 【解析】 【小问1详解】 是1，3-丁二烯，结构简式为：。 【小问2详解】 中含有9个C原子，14个H原子，1个O原子，分子式为，含有的官能团名称为羟基和碳碳双键，其中不含苯环，它属于脂环化合物。 【小问3详解】 ①A含有羟基（），且连在脂肪烃基上，属于醇类。官能团异构：指官能团种类不同。A 是醇（），B 是醚（），分子式相同（）但官能团不同，故B与A互为官能团异构。碳架异构：指碳骨架不同。A是直链戊烷骨架，D是带支链的异戊烷骨架，两者都是醇，碳架不同，故D与A互为碳架异构。位置异构：指官能团位置不同。A 是 1-戊醇（羟基在 1 位），C是 2-戊醇（羟基在 2 位），碳架相同，官能团位置不同，故C与A互为位置异构； ②A是 1-戊醇（）。其位置异构体是羟基在戊烷碳链不同位置上的醇，与B、C、D不重复的有机化合物的结构简式为：。 17. I．过渡金属元素及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）Cr元素在元素周期表中的位置是___________；下列状态的Ni中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。 A． B． C． D． （2）的H-N-H键角___________(填“>”、“=”或“<”)的H-N-H，原因是___________。 （3）某物质的晶胞投影如下图，其化学式为___________。 Ⅱ．将3.4 g的X完全燃烧生成1.8 g的和4.48 L(标准状况)的。X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3∶2∶2∶1，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图。 （4）X的分子式为___________，结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 第四周期VIB族 ②. C （2） ①. > ②. 、中N原子价电子对数均为4，中N原子无孤电子对，中N原子有1个孤电子对，孤电子对对成键电子对具有较强的排斥作用 （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 Cr元素是第24号元素，位于元素周期表第四周期VIB族； 为基态原子，电离最外层一个电子所需能量为元素的第一电离能；为激发态原子，4p能级能量高于4s能级，故电离最外层一个电子所需能量小于第一电离能；为基态，电离最外层一个电子所需能量为元素的第二电离能，第二电离能大于第一电离能；为激发态，4p能级能量高于4s能级，故电离最外层一个电子所需能量小于第二电离能；因此电离最外层一个电子所需能量最大的是，故选C； 【小问2详解】 、中N原子价电子对数均为4，中的N原子有一个孤电子对，但中N原子孤电子对与形成配位键，无孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，所以的H-N-H键角大于f的H-N-H键角； 【小问3详解】 如晶胞结构图所示：位于顶点和面心，数量为，和位于面上，数量为，三者数量之比为1：1：1，化学式为； 【小问4详解】 首先计算X中元素的物质的量：，；根据X的质量算出O的物质的量：，，；结合质谱图中最大质荷比为136，即X的相对分子质量为136，带入三种元素的比值计算，得到X的分子式为；X的核磁共振氢谱中共有四组峰，峰的面积比为3：2：2：1，即X有四种等效氢，数量之比为3：2：2：1；由红外光谱可得：X中有碳氧双键、醚键、苯环以及一个碳与苯环相连，可以得到X的结构简式为：。 18. I、下图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请根据装置回答问题。 （1）装置A中①的名称是___________，进水的方向是从___________(填“上”或“下”)口进水。 （2）装置C和装置D中玻璃棒的作用分别是___________，___________。 （3）下列各组混合物的分离或提纯选用上述哪套装置最合适？请选择正确的装置，填写相应的序号。 ①从NaCl溶液中提取NaCl晶体：___________。 ②分离乙酸(沸点118℃)和乙醚(沸点34℃)：___________。 ③用乙醚提取青蒿提取液中的青蒿素：___________。 II、从黄花蒿中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，采用汽油浸提法，具体操作如图： 已知：①青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水。 ②青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度升高显著升高；乙醇的沸点为78℃。 ③青蒿素热稳定性差，温度超过60℃，青蒿素的药效明显降低。 （4）操作II中，温度计水银球应放置在蒸馏烧瓶的___________。 （5）操作III的具体步骤为___________、___________、过滤、洗涤、干燥，在该操作过程中加热温度应不超过___________℃。 （6）某同学在实验室中欲用萃取从碘水中提取碘，所需要的玻璃仪器除了有烧杯外，还有___________；使用该玻璃仪器前要进行的操作是___________；经振荡、静置后的现象是___________。 【答案】（1） ①. 冷凝管 ②. 下 （2） ①. 引流 ②. 搅拌 （3） ①. D ②. A ③. B （4）支管口处 （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 60 （6） ①. 分液漏斗 ②. 检查是否漏水 ③. 溶液分层，下层为紫红色，上层为接近无色 【解析】 【小问1详解】 装置A中①的名称是直形冷凝管，冷凝管通水 “下进上出”，保证冷凝管充满冷却水，冷凝效果好； 【小问2详解】 ①装置C是过滤，玻璃棒的作用是引流； ②装置D是蒸发，玻璃棒的作用是搅拌，防止暴沸； 【小问3详解】 ①从NaCl溶液中提取NaCl晶体，操作为蒸发结晶，应选用装置D； ②分离乙酸(沸点118℃)和乙醚(沸点34℃)，二者沸点差异大，操作为蒸馏，应选用装置A； ③用乙醚提取青蒿提取液中的青蒿素，操作为萃取分液，应选用装置B； 【小问4详解】 操作II分离汽油和青蒿素粗品，操作为蒸馏，蒸馏时温度计测馏分蒸气温度，水银球位于蒸馏烧瓶支管口处； 【小问5详解】 青蒿素溶于95%乙醇，加热蒸发部分乙醇，溶液变浓，降温后青蒿素溶解度急剧减小，析出晶体；操作III的具体步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；青蒿素热稳定性差，温度超过60℃，青蒿素的药效明显降低，故该操作过程中加热温度应不超过60℃； 【小问6详解】 ①欲用萃取从碘水中提取碘，所需要的玻璃仪器除了有烧杯外，还有分液漏斗； ②使用分液漏斗前要进行的操作是检查是否漏水； ③密度大于水，碘溶于显紫红色，下层有机层呈紫红色，上层水层接近无色。 19. 镓()元素位于第四周期第族，其用途非常广泛。 （1）的晶胞结构如图甲(四个原子均在晶胞体内)。将掺杂到的晶体中得到稀磁性半导体材料(图乙)。 ①基态镓原子的价电子排布式为_______。 ②晶体中距离原子最近原子的个数为_______。 ③晶胞中边长为，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为_______(列出表达式)。 ④掺杂之后，晶体中、、的原子个数比为_______(最简整数比)。 （2）的制备：以为原料，在一定条件下使其与发生系列反应得到和另一种正四面体结构的分子，该过程的化学方程式为_______。 （3）与镓同主族的硼具有缺电子性，形成的结构如图所示，则该离子内存在的作用力有_______(填选项)，原子的杂化方式为_______。 A离子键 B.共价键 C范德华力 D.氢键 E.配位键 【答案】（1） ①. ②. 4 ③. ④. （2） （3） ①. B、E ②. 和 【解析】 【小问1详解】 ①镓()元素位于第四周期第族，基态镓原子的价电子排布式为； ②根据晶胞结构，以上表面面心为例，1个原子连接本晶胞中2个原子，同时，还连接上面晶胞中的2个As原子，故晶体中距离原子最近原子的个数为4； ③晶胞中边长为，Ga在8个顶点和6个面心，均摊下来为，四个原子均在晶胞体内，故一个晶胞中含有4个，晶胞体积为，则该晶体的密度为； ④甲图中，在8个顶点和6个面心，均摊下来为，在内部，为4个，在乙图中Ga在7个顶点和5个面心，均摊下来为，Mn在1个顶底和1个面心，均摊下来为，As在内部，为4个，掺杂之后，晶体中、、的原子个数比为； 【小问2详解】 与发生反应得到和另一种正四面体结构的分子，根据原子守恒推测应为甲烷分子，该过程的化学方程式为； 【小问3详解】 根据图示，离子内存在的作用力有共价键，B有空轨道，O有孤电子对，所以B与O之间还有配位键，根据B的成键数目可知连接3个原子的原子的杂化方式为，连接4个原子的原子的杂化方式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $