精品解析：云南开远市第一中学校2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

开远一中2025—2026学年高一下学期期中考试 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 4．本卷主要命题范围：必修第一册，必修第二册第五章和第六章，选择性必修3第一章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 B. 二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 C. 液氨汽化时放出大量热，故液氨可用作制冷剂 D. 次氯酸钠具有强氧化性，能够起到消毒、杀菌的作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．单晶硅能将太阳能转化为电能，则太阳能电池的主要材料是高纯度的单质硅，A错误； B．为防止红酒中维生素被氧化，并防止细菌滋生，通常往红酒中添加少量二氧化硫，用于红酒的抗氧化和除菌，B错误； C．液氨汽化时，会吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂，C错误； D．次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性，所以能够起到消毒、杀菌的作用，D正确； 故选D。 2. 下列反应的能量变化符合图中曲线变化趋势且不属于氧化还原反应的是 A. 碳酸氢钠与盐酸反应 B. 钠粒与水反应 C. 铁丝在氧气中燃烧 D. 灼热的水蒸气与炭粉反应 【答案】A 【解析】 【详解】该反应是反应物能量低于生成物能量，属于吸热反应。钠粒与水反应、铁丝在氧气中燃烧都是放热反应，灼热的水蒸气与炭反应是吸热反应但属于氧化还原反应，碳酸氢钠与盐酸反应是吸热反应，且反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，符合题意。故选A。 3. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 有机物中均含有碳元素，不可能含有金属元素 B. 有机物不溶于水，易溶于有机溶剂 C. 有机物中碳原子均要形成4个共价键 D. 有机物均能燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A．有机物一定含有碳元素，部分有机物含有金属元素，如乙炔钠、含镁的格氏试剂等均属于含金属元素的有机物，A错误； B．含亲水基团的小分子有机物如乙醇、乙酸、葡萄糖等都易溶于水，B错误； C．碳原子最外层有4个电子，在有机物中均通过成键满足8电子稳定结构，单键、双键、三键的总键数为4，总共形成4个共价键，C正确； D．部分有机物不能燃烧，如不可燃，还可作为灭火剂使用，D错误； 故选C。 4. 下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是 选项 离子组 要求 A Fe2+、H+、、 澄清透明的溶液 B 、、Na+、 逐滴滴加盐酸，立即产生气体 C H+、K+、Ca2+、 加入无色酚酞溶液不变红 D H+、Cu2+、、Fe2+ 在新制氯水中也能大量共存 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、之间不发生反应，可大量共存，且溶液为澄清透明状态，A符合题意； B．逐滴滴加盐酸时，优先与发生中和反应，不会立即产生气体，B不符合题意； C．与会发生反应，不能大量共存，C不符合题意； D．新制氯水中含、等强氧化性物质，可将氧化为，且酸性条件下也能氧化，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 5. 下列分子中所有碳原子不可能位于同一平面上的是 A. 均三甲苯() B. 异丁烷 C. 2-丙醇 D. 2-丁炔 【答案】B 【解析】 【详解】A．与苯环直接相连的原子共面，所有碳原子可以在同一平面上，故A不符合题意； B．根据甲烷为正四面体结构可知，异丁烷CH3CH(CH3)2分子中可看成甲烷分子中的三个氢原子被三个甲基取代，故所有碳原子不可能处于同一平面，所有碳原子不可以在同一平面上，故B符合题意； C．2个甲基连在同一个碳原子上，所有碳原子可以在同一平面上，故C不符合题意； D．与碳碳叁键直接相连的原子共线，所有碳原子可以在同一平面上，故D不符合题意； 故选B。 6. 某有机物的核磁共振氢谱图如下，该物质不可能是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，核磁共振氢谱有3组吸收峰，故有机物分子中有3种H原子，结合等效氢判断。 【详解】A．中有2种等效氢，核磁共振氢谱上有2组峰，A不可能； B．中有3种等效氢，核磁共振氢谱上有3组峰，B可能； C．中有3种等效氢，核磁共振氢谱上有3组峰，C可能； D．中有3种等效氢，核磁共振氢谱上有3组峰，D可能； 答案选A。 7. 下列物质之间的转化都能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下与反应可一步生成，与反应可一步生成，两步转化均能一步实现，A正确； B．难溶于水，不能与水直接反应生成，该步转化无法一步实现，B错误； C．单质与反应只能一步生成，无法直接生成，该步转化无法一步实现，C错误； D．难溶于水，不能与水直接反应生成，该步转化无法一步实现，D错误； 故选A。 8. 下列物质的分类中，所属关系不符合的有 选项 X Y Z A 链烃 烯烃 2-丁烯 B 醇 脂肪醇 C 环状化合物 芳香族化合物 苯的同系物 D 卤代烃 饱和卤代烃 溴苯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．只由碳氢两种元素组成的有机化合物叫作烃；链烃包含烷烃、烯烃、炔烃，2-丁烯属于烯烃，A不符合题意； B．醇包含芳香醇和脂肪醇，乙醇中不含苯环，为脂肪醇，B不符合题意； C．环状化合物包含芳香族化合物、含脂肪环或杂环的化合物，苯的同系物含苯环，属于芳香族化合物，C不符合题意； D．卤代烃含饱和卤代烃和不饱和卤代烃、芳香族卤代烃等，溴苯含苯环，不是饱和卤代烃，D符合题意； 故选D。 9. 某粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子。现利用以下流程将粗盐提纯后采用“侯氏制碱法”生产纯碱和氯化铵，如图所示。下列说法错误的是 A. 试剂X、Y的溶质分别为BaCl2、Na2CO3，且试剂X、Y不可调换顺序 B. 固体1为CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4，可循环使用的物质除溶液3溶质外还有CO2 C. 调节pH时会用到稀盐酸，固体2为NaHCO3，整个流程不涉及氧化还原反应 D. 若煅烧不充分，将会导致固体3中混有固体2，现充分加热m1 g固体3待冷却至室温后测得剩余固体为m2 g，则固体3中纯碱的质量分数为 【答案】B 【解析】 【分析】粗盐水中含、、等杂质，先加溶液除去，再加试剂（）除去，然后加试剂（）除去和过量的，经操作Ⅰ（过滤）得到固体1（、、、），滤液用稀盐酸调节除去过量的、，得到精制饱和食盐水；之后采用侯氏制碱法，先向精制饱和食盐水中通，再通，经操作Ⅲ（过滤）得到固体2（）和溶液2（含、），固体2煅烧得到固体3（纯碱）并生成，溶液2降温析出，剩余溶液3（主要含）可循环用于精制饱和食盐水。 【详解】A．试剂为（除），试剂为（除和过量），若调换顺序，过量的无法被除去，因此二者顺序不可调换，A正确； B．固体1为、、、；可循环使用的物质有溶液3（溶质为）、煅烧生成的，以及循环的，但选项中只提及溶液3和，表述不完整，且固体1成分描述遗漏了，B错误； C．调节时用稀盐酸除去过量的、；固体2为，煅烧的反应为，整个流程中各反应均无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C正确； D．设固体3中质量为，则质量为。 ，得，解得：，因此纯碱的质量分数为，D正确； 故答案选B。 10. 下列实验操作和现象与所得出的结论不匹配的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向两支装有沉淀的试管中分别滴加溶液和溶液，边加边振荡，白色沉淀均逐渐溶解 为两性氢氧化物 B 取少量蔗糖于烧杯中，向其中加入浓硫酸，蔗糖变黑，同时膨胀变大，生成刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 C 向热的浓硝酸中加入红热的木炭，观察到试管口出现红棕色气体 木炭与浓硝酸发生氧化还原反应生成 D 向溶液中通入适量气体，出现白色沉淀 的酸性比的酸性强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．既能与强酸HCl反应，又能与强碱NaOH反应，两种试剂中沉淀都溶解，符合两性氢氧化物的定义，操作现象与结论匹配，A不符合题意； B．蔗糖变黑说明浓硫酸将蔗糖中H、O按水的比例脱去，体现脱水性；膨胀变大、生成刺激性气味气体，是脱水性生成的碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成，体现浓硫酸的强氧化性，操作现象与结论匹配，B不符合题意； C．红热的木炭与浓硝酸反应会生成，但同时浓硝酸受热分解也会生成，因此仅凭试管口出现红棕色气体不能唯一证明是木炭与浓硝酸反应生成，操作现象与结论不匹配，C符合题意； D．向溶液中通入生成硅酸沉淀，根据强酸制弱酸原理，可得出酸性比强，操作现象与结论匹配，D不符合题意； 故选C。 11. 某品牌玩具车风靡校园，化学小组拆开后发现内部电池以镁片、活性炭为电极，若向极板上滴加食盐水后玩具车便可跑动，电池总反应为。下列关于该电池的说法错误的是 A. 活性炭作正极，镁作负极 B. 食盐水作为电解质溶液，使该电池形成闭合回路 C. 电池工作时负极反应为 D. 电池放电时移向活性炭电极 【答案】C 【解析】 【分析】该装置是将化学能转化为电能的装置，镁片（Mg）易失电子作负极、活性炭（C）作正极，负极反应式为：，正极反应式为：，食盐水为电解质溶液，据此分析解题。 【详解】A．据分析知活性炭作正极，镁作负极，A正确； B．活性炭作正极，镁作负极，食盐水作为电解质溶液，使该电池形成闭合回路，构成原电池，为玩具车提供电能，B正确； C．据分析知电池工作时负极反应为：，C错误； D．电池放电时阳离子移向正极，活性炭为正极，所以移向活性炭电极，D正确； 故答案选C。 12. X、Y、Z、R、T为前三周期主族元素，其中R的核素之一可用于考古时测定文物年代；Y与Z元素能形成Z2Y、Z2Y2型化合物；T元素的最高正价和最低负价的代数和为4。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. Z2Y2中含有离子键和非极性共价键，不属于碱性氧化物 B. 简单离子半径的大小关系：T>Z>Y>X C. Z、T的常见氧化物均能溶于水并与水反应 D. 向X、Y、Z、R组成的一种可用于发酵面粉的固体化合物中加少量水后会伴随吸热现象 【答案】B 【解析】 【分析】R的核素之一可用于考古时测定文物年代，R为C元素；根据Y与Z元素能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，及原子序数、原子半径，推断Y为O元素、Z为Na元素；T元素的最高正价和最低负价的代数和为4，T的原子序数大于Z（Na），则T为S元素（最高正价为+6，最低负价为-2）；根据X原子序数小于R（C）且原子半径也小于R（C），且这些元素分步于前三周期，则X为H元素。 【详解】A．根据上述分析可知，为，构成微粒为，之间形成离子键，中O与O形成非极性共价键，与酸性氧化物发生氧化还原反应生成和，故不属于碱性氧化物（碱性氧化物与酸性氧化物反应生成盐），A正确； B．X、Y、Z、T分别为H、O、Na、S，形成的简单离子为，半径大小为，B错误； C．Z、T的常见氧化物为、、，均能溶于水并与水反应，C正确； D．X、Y、Z、R组成的一种可用于发酵面粉的固体化合物为，溶于水是吸热过程，D正确； 故选B。 13. 在体积均为2 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和2.8 mol水蒸气，发生反应：。在不同温度下反应的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 由图像可知，甲、乙两个恒容密闭容器温度大小：甲<乙 B. 甲容器中，A点正反应速率小于B点的逆反应速率 C. 乙容器中，C点时，混合气体中CO的物质的量分数为30% D. 达平衡时，甲容器内水蒸气的转化率约为42.9% 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，甲容器中较早达到平衡状态，所以甲容器中的温度比乙容器中的温度高，A错误； B．反应开始直至平衡，正反应速率逐渐减小，A点没有达到平衡状态，B点处于平衡状态，所以A点正反应速率＞B点正反应速率=B点逆反应速率，B错误； C．乙容器中C点时生成1.2 mol CO，根据计量关系可知同时消耗1.2 mol ，生成1.2 mol ，所以平衡时容器中、CO、的物质的量分别为1.6 mol、1.2 mol、1.2 mol，CO的物质的量分数为，C正确； D．根据方程式计量关系可知达平衡时甲容器中水蒸气的物质的量=生成CO的物质的量=1.5mol，平衡时CO转化率为，D错误； 故答案选C。 14. ag某常见有机物，X在足量的氧气中充分燃烧，生成和，下列说法正确的是 A. X不可能是甲烷 B. 若X含有三种元素，则a可能为3.2 C. X完全燃烧时，消耗的 D. X最多存在两种同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．由、的质量可求出有机物中，若X是烃，则为甲烷，A错误； B．产物、中碳、氢元素质量之和为，若X含有三种元素，则另一种元素是氧元素，分子中至少有一个氧原子，分子式为，此时，，B正确； C．甲烷完全燃烧与甲醇完全燃烧时消耗的不同，故无法确定消耗的与的比值，C错误； D．由上述分析知X不存在同分异构体，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有部分从上到下原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的元素性质或原子结构如下表所示： 元素编号 元素性质或原子结构 A 该元素的一种同素异形体可用作润滑剂 B 单质为空气中含量最高的气体 C 最外层电子数是最内层电子数的3倍 D 单质为一种银白色金属，通常表面有一层致密的氧化膜，保护金属不被继续腐蚀 E M层电子数是电子层数的2倍 F 元素最高正价是+7，最低价是-1 回答下列问题： （1）写出元素D在元素周期表中的位置：_______。 （2）元素A的一种核素可测定文物年代，这种核素是_______(填核素符号)。B、C、D三种元素的离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。 （3）火箭发动机曾经利用B2H4作燃料、H2C2作助燃剂，产物无污染，写出二者反应的化学方程式：_______。 （4）元素C的单质与钠在常温下生成物质X。用电子式表示物质X的形成过程：_______。 （5）探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。A、B、E、F四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______ (填化学式)。E的最高价氧化物对应的水化物溶液与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）第三周期第ⅢA族 （2） ①. C ②. N3->O2->Al3+ （3） （4） （5） ①. HClO4 ②. 【解析】 【分析】通过表述可知： 元素编号 A B C D E F 元素 C N O Al S Cl 【小问1详解】 D是Al，在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族，故答案为第三周期第ⅢA族； 【小问2详解】 测定文物年代的是C，这三种元素的离子核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小，故答案为：C、N3->O2->Al3+； 【小问3详解】 N2H4和H2O2反应声测好难过氮气和水，反应方程式为：； 【小问4详解】 X是Na2O；故其形成过程为：； 【小问5详解】 C、N、S、Cl四种元素非金属性最强的是Cl因此最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，E、D最高价氧化物对应水化物分别是：H2SO4和Al（OH）3两者反应的离子方程式为：。 16. X、Y、Z、W四种有机物，它们的结构简式或分子式如下表所示： 物质 X Y Z W 结构简式或分子式 （1）X、Y、Z中一定同时含有键、键的有机物是________(填代号)；Y有________种芳香烃同分异构体(不包括Y，不考虑顺反异构和取代基成环)；Z有多种同分异构体，其中一氯代物有2种的结构简式为________。 （2）X与氯气反应生成一氯代物的化学方程式为________，X与的关系是________。 （3）Y中官能团的结构简式为________，X与________(填代号)的化学性质最相似。 （4）若W能与钠反应，当时，写出值最小且核磁共振氢谱有2组峰的物质的结构简式：________。 【答案】（1） ①. Y ②. 5 ③. （2） ①. ②. 同系物 （3） ①. ②. Z （4） 【解析】 【小问1详解】 单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，叁键含有1个σ键2个π键；由化学式，Z为饱和烷烃，结合X、Y结构，X、Y、Z中一定同时含有键、键的有机物是Y；Y的芳香烃同分异构体(不包括Y，不考虑顺反异构和取代基成环)，则分子中含苯环，1个取代基可以为-CH=CHCH3、-CH2CH=CH2，有2种情况；2个取代基，可以为-CH3、-CH=CH2，存在邻间对3种；故共5种情况；Z为饱和烷烃，其同分异构体中一氯代物有2种，则分子结构对称，含2种不同化学环境的氢，结构简式为； 【小问2详解】 X中只存在1种不同化学环境的氢，与氯气反应生成一氯代物的化学方程式为；同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，X与符合互为同系物的关系； 【小问3详解】 Y中官能团为碳碳双键，结构简式为，X中只存在碳氢、碳碳单键，与Z的化学性质最相似； 【小问4详解】 若W能与钠反应，且W含1个氧，则可以为醇，当时，值最小，则应该为饱和醇，符合2n+2=10，n=4，核磁共振氢谱有2组峰，则分子中含2种不同化学环境的氢，物质的结构简式：。 17. 利用可消除污染，其反应为，不同温度下，向装有足量固体的恒容密闭容器中通入，测得气体的体积分数随时间的变化曲线如图所示。 回答下列问题： （1）在温度下，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有___________(写出两点)。 （2）从反应开始至点时的平均反应速率___________。温度下，的平衡转化率是___________。 （3）温度下b点___________(填“>”“<”或“=”)，判断的理由是___________。 （4）一定温度下，在密闭容器中，、、三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示： ①达到平衡状态时Z的浓度为___________，该反应的化学方程式是___________。 ②该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。 A．混合气体的总质量保持不变 B．、的反应速率比为 C．容器内混合气体的压强保持不变 D．容器内各气体的浓度不再改变 【答案】（1）添加催化剂、增大反应物压强(浓度)等 （2） ①. ②. 50%(或0.5) （3） ①. ②. 温度下，点未达到平衡，反应朝正反应方向进行，故 （4） ①. 0.79 ②. (或) ③. D 【解析】 【小问1详解】 在温度下，要缩短反应达到平衡的时间，即要加快反应速率，可添加催化剂、增大反应物压强(浓度)等； 【小问2详解】 根据反应方程式可知，该反应气体总物质的量保持不变，则a点时的平均反应速率，；温度下，的平衡气体体积分数，则平衡转化率是50%(或0.5)； 【小问3详解】 由图可知，温度下，b点尚未达到平衡状态，反应向正反应方向进行，故； 【小问4详解】 ①，化学计量数之比=物质的量的变化之比，，故反应方程式为(或) ②A．X，Y、Z为三种气态物质，且该反应在2 L密闭容器中进行，所以总质量保持不变不能说明反应达到平衡状态；故A不符合题意； B．反应的化学方程式为，反应速率与系数成正比，所以X，Z的反应速率比为1:2不能说明反应达到平衡状态；故B不符合题意； C．反应的化学方程式为，反应前后气体体积不变，容器内混合气体的压强保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故C不符合题意； D．容器内各气体的浓度不再改变说明反应达到平衡状态，故D符合题意； 答案选D。 18. 《新修本草》中描述“青矾（)”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。烧之赤色()”。某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行的性质探究。 相关物质的物理性质见下表： 物质 SO2 SO3 熔点/℃ -75.5 16.8 沸点/℃ -10 44.8 回答下列问题： Ⅰ．制硫酸，实验开始前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间N2后，关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，用酒精喷灯高温加热青矾。 （1）一般实验室中制备SO2的原理是___________(用化学方程式表示)。 （2）A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）B的作用是___________。 （4）实验结束后，打开活塞K1，再通入一段时间N2，目的是___________。 Ⅱ．探究SO2的性质：在C中先后2次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入SO2流速一致。分别得到如表pH-t图： ①已煮沸的BaCl2(aq) ②未煮沸的BaCl2(aq) （5）C中覆盖食用油的目的是___________。 （6）分析pH-t图，②的曲线出现骤降，这是因为___________(用化学方程式表示)；上述2次实验中有白色沉淀生成的是___________(填编号)。 （7）如图所示，实验小组继续用“W”形管微型装置进一步验证气体产物SO2的性质，①~④处的试剂分别为H2S溶液、品红溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH-酚酞溶液。下列说法错误的是___________(填字母)。 A. ①处会产生淡黄色浑浊，说明SO2具有还原性 B. ③处溶液的紫色会褪去，溶液pH变小 C. ②、④处均会褪色，体现了SO2的漂白性 D. 试剂X可为浓氢氧化钠溶液 Ⅲ．有关计算 （8）某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质25%的黄铁矿原料(主要成分为FeS2，杂质不含硫元素)。若取1 t该矿石，可制得质量分数为98%的浓硫酸___________t(假设生成过程中硫元素的损失为3%，其余硫元素均可转化为硫酸，结果保留小数点后2位)。 【答案】（1） （2） （3）冷凝和水蒸气，使和分离，防止对性质的探究造成干扰 （4）将装置中残留的全部赶入后续装置，使其被充分吸收，防止逸出污染空气 （5）隔绝空气，防止空气中的氧气溶于溶液，干扰实验 （6） ①. ②. ② （7）AC （8）1.21 【解析】 【分析】A处青矾（在高温下受热分解生成红色的，、和水，B处冷凝除去和水蒸气后，通入C中与钡盐溶液验证与盐溶液反应的性质，C装置之后用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止空气污染，据此分析回答。 【小问1详解】 实验室常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制备二氧化硫，化学反应方程式为。 【小问2详解】 根据题意，青矾高温分解生成红色的，同时生成、和水，根据化合价升降守恒、原子守恒配平方程式为 【小问3详解】 沸点为，冰水冷却下凝结为液态/固态，因此B的作用是冷凝和水蒸气，使和分离，防止对性质的探究造成干扰。 【小问4详解】 将装置中残留的全部赶入后续装置，使其被充分吸收，防止逸出污染空气。 【小问5详解】 隔绝空气，防止空气中的氧气溶于溶液，干扰实验。 【小问6详解】 未煮沸的溶液中溶解有，将氧化为，生成沉淀，同时生成强酸，骤降，化学反应方程式为；①中已经煮沸除去氧气，与不反应，无沉淀，只有②产生白色沉淀。 【小问7详解】 A．①处与反应生成单质，作氧化剂，体现氧化性，A错误； B．③处还原酸性，紫色褪去，反应生成，溶液变小，B正确； C． ②品红褪色体现的漂白性，④-酚酞褪色是因为是酸性氧化物，和碱反应，不是漂白性，C错误； D． 用于尾气吸收，可以用浓氢氧化钠溶液，D正确； 故答案为AC。 【小问8详解】 根据硫元素守恒得关系式：。矿石中质量为。硫损失，则实际参与反应的硫元素质量为。设可制得质量分数为的浓硫酸质量为，则有：。解得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 开远一中2025—2026学年高一下学期期中考试 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 4．本卷主要命题范围：必修第一册，必修第二册第五章和第六章，选择性必修3第一章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 B. 二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 C. 液氨汽化时放出大量热，故液氨可用作制冷剂 D. 次氯酸钠具有强氧化性，能够起到消毒、杀菌的作用 2. 下列反应的能量变化符合图中曲线变化趋势且不属于氧化还原反应的是 A. 碳酸氢钠与盐酸反应 B. 钠粒与水反应 C. 铁丝在氧气中燃烧 D. 灼热的水蒸气与炭粉反应 3. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 有机物中均含有碳元素，不可能含有金属元素 B. 有机物不溶于水，易溶于有机溶剂 C. 有机物中碳原子均要形成4个共价键 D. 有机物均能燃烧 4. 下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是 选项 离子组 要求 A Fe2+、H+、、 澄清透明的溶液 B 、、Na+、 逐滴滴加盐酸，立即产生气体 C H+、K+、Ca2+、 加入无色酚酞溶液不变红 D H+、Cu2+、、Fe2+ 在新制氯水中也能大量共存 A. A B. B C. C D. D 5. 下列分子中所有碳原子不可能位于同一平面上的是 A. 均三甲苯() B. 异丁烷 C. 2-丙醇 D. 2-丁炔 6. 某有机物的核磁共振氢谱图如下，该物质不可能是 A. B. C. D. 7. 下列物质之间的转化都能一步实现的是 A. B. C. D. 8. 下列物质的分类中，所属关系不符合的有 选项 X Y Z A 链烃 烯烃 2-丁烯 B 醇 脂肪醇 C 环状化合物 芳香族化合物 苯的同系物 D 卤代烃 饱和卤代烃 溴苯 A. A B. B C. C D. D 9. 某粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子。现利用以下流程将粗盐提纯后采用“侯氏制碱法”生产纯碱和氯化铵，如图所示。下列说法错误的是 A. 试剂X、Y的溶质分别为BaCl2、Na2CO3，且试剂X、Y不可调换顺序 B. 固体1为CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4，可循环使用的物质除溶液3溶质外还有CO2 C. 调节pH时会用到稀盐酸，固体2为NaHCO3，整个流程不涉及氧化还原反应 D. 若煅烧不充分，将会导致固体3中混有固体2，现充分加热m1 g固体3待冷却至室温后测得剩余固体为m2 g，则固体3中纯碱的质量分数为 10. 下列实验操作和现象与所得出的结论不匹配的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向两支装有沉淀的试管中分别滴加溶液和溶液，边加边振荡，白色沉淀均逐渐溶解 为两性氢氧化物 B 取少量蔗糖于烧杯中，向其中加入浓硫酸，蔗糖变黑，同时膨胀变大，生成刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 C 向热的浓硝酸中加入红热的木炭，观察到试管口出现红棕色气体 木炭与浓硝酸发生氧化还原反应生成 D 向溶液中通入适量气体，出现白色沉淀 的酸性比的酸性强 A. A B. B C. C D. D 11. 某品牌玩具车风靡校园，化学小组拆开后发现内部电池以镁片、活性炭为电极，若向极板上滴加食盐水后玩具车便可跑动，电池总反应为。下列关于该电池的说法错误的是 A. 活性炭作正极，镁作负极 B. 食盐水作为电解质溶液，使该电池形成闭合回路 C. 电池工作时负极反应为 D. 电池放电时移向活性炭电极 12. X、Y、Z、R、T为前三周期主族元素，其中R的核素之一可用于考古时测定文物年代；Y与Z元素能形成Z2Y、Z2Y2型化合物；T元素的最高正价和最低负价的代数和为4。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. Z2Y2中含有离子键和非极性共价键，不属于碱性氧化物 B. 简单离子半径的大小关系：T>Z>Y>X C. Z、T的常见氧化物均能溶于水并与水反应 D. 向X、Y、Z、R组成的一种可用于发酵面粉的固体化合物中加少量水后会伴随吸热现象 13. 在体积均为2 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和2.8 mol水蒸气，发生反应：。在不同温度下反应的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 由图像可知，甲、乙两个恒容密闭容器温度大小：甲<乙 B. 甲容器中，A点正反应速率小于B点的逆反应速率 C. 乙容器中，C点时，混合气体中CO的物质的量分数为30% D. 达平衡时，甲容器内水蒸气的转化率约为42.9% 14. ag某常见有机物，X在足量的氧气中充分燃烧，生成和，下列说法正确的是 A. X不可能是甲烷 B. 若X含有三种元素，则a可能为3.2 C. X完全燃烧时，消耗的 D. X最多存在两种同分异构体 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有部分从上到下原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的元素性质或原子结构如下表所示： 元素编号 元素性质或原子结构 A 该元素的一种同素异形体可用作润滑剂 B 单质为空气中含量最高的气体 C 最外层电子数是最内层电子数的3倍 D 单质为一种银白色金属，通常表面有一层致密的氧化膜，保护金属不被继续腐蚀 E M层电子数是电子层数的2倍 F 元素最高正价是+7，最低价是-1 回答下列问题： （1）写出元素D在元素周期表中的位置：_______。 （2）元素A的一种核素可测定文物年代，这种核素是_______(填核素符号)。B、C、D三种元素的离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。 （3）火箭发动机曾经利用B2H4作燃料、H2C2作助燃剂，产物无污染，写出二者反应的化学方程式：_______。 （4）元素C的单质与钠在常温下生成物质X。用电子式表示物质X的形成过程：_______。 （5）探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。A、B、E、F四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______ (填化学式)。E的最高价氧化物对应的水化物溶液与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。 16. X、Y、Z、W四种有机物，它们的结构简式或分子式如下表所示： 物质 X Y Z W 结构简式或分子式 （1）X、Y、Z中一定同时含有键、键的有机物是________(填代号)；Y有________种芳香烃同分异构体(不包括Y，不考虑顺反异构和取代基成环)；Z有多种同分异构体，其中一氯代物有2种的结构简式为________。 （2）X与氯气反应生成一氯代物的化学方程式为________，X与的关系是________。 （3）Y中官能团的结构简式为________，X与________(填代号)的化学性质最相似。 （4）若W能与钠反应，当时，写出值最小且核磁共振氢谱有2组峰的物质的结构简式：________。 17. 利用可消除污染，其反应为，不同温度下，向装有足量固体的恒容密闭容器中通入，测得气体的体积分数随时间的变化曲线如图所示。 回答下列问题： （1）在温度下，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有___________(写出两点)。 （2）从反应开始至点时的平均反应速率___________。温度下，的平衡转化率是___________。 （3）温度下b点___________(填“>”“<”或“=”)，判断的理由是___________。 （4）一定温度下，在密闭容器中，、、三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示： ①达到平衡状态时Z的浓度为___________，该反应的化学方程式是___________。 ②该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。 A．混合气体的总质量保持不变 B．、的反应速率比为 C．容器内混合气体的压强保持不变 D．容器内各气体的浓度不再改变 18. 《新修本草》中描述“青矾（)”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。烧之赤色()”。某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行的性质探究。 相关物质的物理性质见下表： 物质 SO2 SO3 熔点/℃ -75.5 16.8 沸点/℃ -10 44.8 回答下列问题： Ⅰ．制硫酸，实验开始前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间N2后，关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，用酒精喷灯高温加热青矾。 （1）一般实验室中制备SO2的原理是___________(用化学方程式表示)。 （2）A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）B的作用是___________。 （4）实验结束后，打开活塞K1，再通入一段时间N2，目的是___________。 Ⅱ．探究SO2的性质：在C中先后2次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入SO2流速一致。分别得到如表pH-t图： ①已煮沸的BaCl2(aq) ②未煮沸的BaCl2(aq) （5）C中覆盖食用油的目的是___________。 （6）分析pH-t图，②的曲线出现骤降，这是因为___________(用化学方程式表示)；上述2次实验中有白色沉淀生成的是___________(填编号)。 （7）如图所示，实验小组继续用“W”形管微型装置进一步验证气体产物SO2的性质，①~④处的试剂分别为H2S溶液、品红溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH-酚酞溶液。下列说法错误的是___________(填字母)。 A. ①处会产生淡黄色浑浊，说明SO2具有还原性 B. ③处溶液的紫色会褪去，溶液pH变小 C. ②、④处均会褪色，体现了SO2的漂白性 D. 试剂X可为浓氢氧化钠溶液 Ⅲ．有关计算 （8）某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质25%的黄铁矿原料(主要成分为FeS2，杂质不含硫元素)。若取1 t该矿石，可制得质量分数为98%的浓硫酸___________t(假设生成过程中硫元素的损失为3%，其余硫元素均可转化为硫酸，结果保留小数点后2位)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $