云南开远市第一中学校2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

开远一中2025~2026学年高一下学期期中考试 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5m的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册，必修第二册第五章和第六章，选择性必修3第一章。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 B.二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 C.液氨汽化时放出大量热，故液氨可用作制冷剂 D.次氯酸钠具有强氧化性，能够起到消毒、杀菌的作用 2.下列反应的能量变化符合图中曲线变化趋势且不属于氧化还原反应的是 ◆能量 A.碳酸氢钠与盐酸反应 B.钠粒与水反应 生成物 C.铁丝在氧气中燃烧 反应物 D.灼热的水蒸气与炭粉反应 反应过程 3.下列关于有机物的说法正确的是 A.有机物中均含有碳元素，不可能含有金属元素 B.有机物不溶于水，易溶于有机溶剂 C.有机物中碳原子均要形成4个共价键 D.有机物均能燃烧 4.下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是 选项 离子组 要求 A Fe2+、H+、CI、SO 澄清透明的溶液 B OH-、NO、Na+、CO 逐滴滴加盐酸，立即产生气体 C H+、K+、Ca2+、HCO 加入无色酚酞溶液不变红 D H+,Cu+、NO5、Fe2t 在新制氯水中也能大量共存 【高一化学第1页（共6页）】 6377A 5.下列分子中所有碳原子不可能位于同一平面上的是 CHs A.均三甲苯( B.异丁烷 H.C CH C.2-丙醇[(CH3)2CHOH] D.2-丁炔(CHC=CCH3) 6.某有机物的核磁共振氢谱图如下，该物质不可能是 收 度 A.(CH),C-CH, B.CH CH,COOH Br C.HCOOCH,CH D 7.下列物质之间的转化都能一步实现的是 A.NO→NO2→HNO3 B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 C.S→SO3→H2SO4→SO2 D.Cu→CuO→Cu(OH)2→CuSO4 8.下列物质的分类中，所属关系不符合 Z 的有 选项 X Y Z A 链烃 烯烃 2-丁烯 B 醇 脂肪醇 CH,CH2OH C 环状化合物 芳香族化合物 苯的同系物 D 卤代烃 饱和卤代烃 溴苯 9.某粗盐水中含有C+、Mg+、SO等杂质离子。现利用以下流程将粗盐提纯后采用“侯氏 制碱法”生产纯碱和氯化铵，如图所示。下列说法错误的是 先通NH, 煅烧 调节pH 后通CO 固体2 固体3 NaOH溶液 试剂X 试剂Y 溶液1 操作精制饱和操作Ⅲ 氨气与食盐 食盐水 粗盐水→悬浊液 →悬浊液操作虹 溶液2 降温氯化铵 固体1 溶液3 A.试剂X、Y的溶质分别为BaCl2、Na2CO3,且试剂X、Y不可调换顺序 B.固体1为CCO3、Mg(OH)2、BaSO4,可循环使用的物质除溶液3溶质外还有CO2 C.调节pH时会用到稀盐酸，固体2为NaHCO3,整个流程不涉及氧化还原反应 D.若煅烧不充分，将会导致固体3中混有固体2，现充分加热1g固体3待冷却至室温后 测得剩余固体为mg,则固体3中纯藏的质量分数为100X(84m,一53m)% 31m1 【高一化学第2页（共6页）】 6377A 10.下列实验操作和现象与所得出的结论不匹配的是 选项 实验操作和现象 结论 向两支装有A1(OH),沉淀的试管中分别滴加2mol·L1 A HCl溶液和2mol·L1NaOH溶液，边加边振荡，白色 A1(OH)g为两性氢氧化物 沉淀均逐渐溶解 9 取少量蔗糖于烧杯中，向其中加入浓硫酸，蔗糖变黑，同 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 时膨胀变大，生成刺激性气味的气体 向浓硝酸中加入红热的木炭，观察到试管口出现红棕色 木炭与浓硝酸发生氧化还原反应 C 气体 生成NO。 D 向Naz SiO,溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀 H2CO的酸性比H2SO的酸性强 11.某品牌玩具车风靡校园，化学小组拆开后发现内部电池以镁片、活性炭为电极，若向极板上 滴加食盐水后玩具车便可跑动，电池总反应为2Mg十O2十2H2O一2Mg(OH)2。下列 关于该电池的说法错误的是 A.活性炭作正极，镁作负极 B.电池工作时负极反应为Mg十2e-Mg2+ C.食盐水作为电解质溶液，使该电池形成闭合回路 D.电池放电时Na+移向活性炭电极 12.X、Y、Z、R、T为前三周期主族元素，其中R的核素之一可用于考古时测定文物年代： Y与Z元素能形成Z2Y、ZY2型化合物；T元素的最高正价和最低负价的代数和为4。五种元 素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A.Z2Y2中含有离子键和非极性共价键，不属于碱性氧化物 原 B.简单离子半径的大小关系：T>Z>Y>X 半 C.Z、T的常见氧化物均能溶于水并与水反应 D.向X、Y、Z、R组成的一种可用于发酵面粉的固体化合物中加少 原子序数 量水后会伴随吸热现象 13.在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和2.8ol 水蒸气，发生反应：C(s)+HO(g)一CO(g)十H2(g)。在不同温度下反应的过程如图所示。 下列说法正确的是 A.由图像可知，甲、乙两个恒容密闭容器温度大小：甲<乙 甲 B.甲容器中，A点正反应速率小于B点的逆反应速率 1.2 C.乙容器中，C点时，混合气体中CO的物质的量分数为30% D.达平衡时，甲容器内水蒸气的转化率约为42.9% t/min 14.ag某常见有机物X在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O,下列说法 正确的是 A.X不可能是甲烷 B.若X含有三种元素，则a可能为3.2 C.X完全燃烧时，消耗的n(X)：n(O2)=1:2 D.X最多存在两种同分异构体 【高一化学第3页（共6页）】 6377A 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)现有部分从上到下原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的元素性质或原子结 构如下表所示： 元素编号 元素性质或原子结构 A 该元素的一种同素异形体可用作润滑剂 B 单质为空气中含量最高的气体 最外层电子数是最内层电子数的3倍 D 单质为一种银白色金属，通常表面有一层致密的氧化膜，保护金属不被继续腐蚀 E M层电子数是电子层数的2倍 F 元素最高正价是+7，最低价是一1 回答下列问题： (1)写出元素D在元素周期表中的位置： (2)元素A的一种核素可测定文物年代，这种核素是 (填核素符号)。B、C、D 三种元素的离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。 (3)火箭发动机曾经利用B2H4作燃料、H2C2作助燃剂，产物无污染，写出二者反应的化学 方程式： (4)元素C的单质与钠在常温下生成物质X。用电子式表示物质X的形成过程： (5)探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。A、B、E、F四种元素的最高价氧化 物对应的水化物中，酸性最强的是 (填化学式)。E的最高价氧化物对应的水 化物溶液与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 16.(14分)X、Y、Z、W四种有机物，它们的结构简式或分子式如下表所示： 物质 X Z W 结构简式或分子式 @ CHi C.HO (1)X、Y、乙中一定同时含有。键、π键的有机物是 (填代号)；Y有 种 芳香烃同分异构体（不包括Y,不考虑顺反异构和取代基成环）；Z有多种同分异构体，其 中一氯代物有2种的结构简式为 (2)X与氯气反应生成一氯代物的化学方程式为 x与 的关系是 (3)Y中官能团的结构简式为 ,X与 (填代号)的化学性质最相似。 (4)若W能与钠反应，当m=10时，写出n值最小且核磁共振氢谱有2组峰的物质的结构简 式： 【高一化学第4页（共6页）】 6377A 17.(15分)利用1O可消除C0污染，其反应为12O(s)+5C0(g)一5CO2(g)十I2(s),不同 温度下，向装有足量12O,固体的2L恒容密闭容器中通入2olCO,测得CO气体的体积 分数o(CO)随时间t的变化曲线如图所示。 ◆p/(CO) a(2,0.68) 0.50 T2 0.40---- b /min 回答下列问题： (1)在T,温度下，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有 (写出两点)。 (2)从反应开始至a点时的平均反应速率v(CO)= 。T2温度下，CO的平衡转 化率是 (3)T温度下b点正 (填“>”“<”或“=”)0池，判断的理由是 (4)一定温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示： ◆物质的量/mol 1.58 1.20 1.00下 0.41 0.21 0 10 时间/s ①达到平衡状态时Z的浓度为 mol/L,该反应的化学方程式是 ②该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。 A.混合气体的总质量保持不变 B.X、Z的反应速率比为1：2 C.容器内混合气体的压强保持不变 D.容器内各气体的浓度不再改变 18.(15分)《新修本草》中描述“青矾(FSO·7HO)”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。 烧之赤色(F2O3)”。某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行SO2的性质探究。 连数据采集器 青矾玻璃纤维 和计算机 pH传感器 接尾气吸收装置 石英管 食用油 冰水 钡盐溶液 A 相关物质的物理性质见下表： 物质 S02 SO 熔点/℃ -75.5 16.8 沸点/℃ -10 44.8 【高一化学 第5页（共6页）】 6377A 回答下列问题： I.制硫酸，实验开始前打开活塞K1、K2,关闭活塞K,通人一段时间N2后，关闭活塞K1、 K2,打开活塞K3,用酒精喷灯高温加热青矾。 (1)一般实验室中制备SO2的原理是 (用化学方程式表示)。 (2)A中发生反应的化学方程式为 (3)B的作用是 (4)实验结束后，打开活塞K1,再通人一段时间N2,目的是 Ⅱ.探究SO2的性质：在C中先后2次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油 油层厚度一致、通人SO2流速一致。分别得到如表pH-t图： ①已煮沸的BaCl2(aq) ②未煮沸的BaCl2(ag) PHA 7 6 6 4 4 3 01002003004005006001/s 0100200300400500600/s (5)C中覆盖食用油的目的是 (6)分析pH-t图，②的曲线出现骤降，这是因为 (用化学方程式表 示)；上述2次实验中有白色沉淀生成的是 (填编号)。 (7)如图所示，实验小组继续用“W”形管微型装置进一步验证气体产物SO2的性质， ①~④处的试剂分别为H2S溶液、品红溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH-酚酞溶液。下 列说法错误的是 (填字母)。 蘸有试剂X 的棉花 A.①处会产生淡黄色浑浊，说明SO2具有还原性 B.③处溶液的紫色会褪去，溶液pH变小 C.②、④处均会褪色，体现了SO2的漂白性 D.试剂X可为浓氢氧化钠溶液 Ⅲ.有关计算 (8)某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质25%的黄铁矿原料（主要成分为FS2,杂质不含硫 元素)。若取1t该矿石，可制得质量分数为98%的浓硫酸 t(假设生成过程中硫元 素的损失为3%，其余硫元素均可转化为硫酸，结果保留小数点后2位)。 【高一化学第6页（共6页）】 6377A开远一中2025~2026学年高一下学期期中考试 化学 答题卡 准考证号 姓 名 000I0T00010I0I0 班 级 四1□11四1四四1国四□ 222I22I2四22]2I2 3I3]3]33I33]33I3 贴条形码区域 考场 4☐44口4口444404 4 55]5]55]55]5I5 5 666660666① 6 6 座位号 7刀77I77刀7777 7 88888I88☐888 99]9I9]9]99]9I9]9] 注 1.答题前，考生务必清楚地将自已的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 填涂样例 正确填涂：■ 错误填涂：的区]■p 缺考标记：☐ 选择题（请用2B铅笔填涂） 1B回CD回 5A▣BOD 9B☐D 13 [A][B][C [D 2 B C D 6A▣BCD 10A▣B][C]D] 14A▣B☐CD 3A]B] [C] 7[A][B][C]D 11 [A][BC]D 4A口B四D 8A□BCD] 12AB网D 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(14分) (1) (2) (3) (4) (5)】 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高一化学第1页（共2页） 6377A 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2) (3) (4) 17.(15分) (1) (2) (3) (4)① ② 18.(15分) (1) (2) (3) (4)》 (5) (6) (7)】 (8) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高一化学第2页（共2页） 637A开远一中2025~2026学年高一下学期期中考试·化学 参考答案、提示及评分细则 1.D太阳能电池的主要材料是高纯度的单质硅，A错误；红酒中一般添加少量二氧化硫用于抗氧化和除菌， B错误；液氨汽化时吸收大量热，故可用作制冷剂，C错误。 2.A该反应是反应物能量低于生成物能量，属于吸热反应。钠粒与水反应、铁丝在氧气中燃烧都是放热反 应，灼热的水蒸气与炭反应是吸热反应但属于氧化还原反应，故选A。 3.C有机物中可能含有金属元素，如乙酸钠为有机盐含有钠元素，A错误；乙醇、乙酸等有机物可溶于水，B错 误；有机物不一定能燃烧，如CCL是优良的灭火剂，D错误。 4,A向混合溶液中逐滴滴加盐酸时，氢氧根离子会优先与氢离子反应，且溶液中的碳酸根离子与氢离子反应 先生成碳酸氢根离子，所以不能立即产生气体，B错误；溶液中的氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳 和水，不能大量共存，C错误；酸性条件下，NO会将F+氧化，不能大量共存，且新制氯水中的氯气和次氧酸 也会与亚铁离子反应，D错误。 5,B苯环及与苯环相连的原子一定共平面，故均三甲苯中所有碳原子位于同一平面，A不合题意；异丁烷的结 构简式为CH(CH):,中间的碳与其他三个碳原子形成四面体结构，故所有碳原子不可能处于同一平面，B 合题意；2-丙醇的结构简式为(CH)2CHOH,三个碳原子可能在同一平面上，C不合题意；碳碳三键是直线 型结构，故2-丁炔中所有碳原子位于同一平面，D不合题意。 6.A由图可知，核磁共振氢谱有3组吸收峰，故有机物分子中有3种H原子，结合等效氢判断。(CH)2C一(CH 中有2种等效氢，核磁共振氢谱上有2组峰，A不可能；CHCH2COOH中有3种等效氢，核磁共振氢谱上有 -Br 3组峰，B可能；HCOOCH2CH中有3种等效氢，核磁共振氢谱上有3组峰，C可能： 中有3种等效 -Br 氢，核磁共振氢谱上有3组峰，D可能。 7.ANO与O2反应生成NO2,NO2与HO反应生成HNO,A正确；二氧化硅不能一步生成硅酸，可由可溶 性的硅酸盐与酸反应生成硅酸，B错误；硫与氧气在点燃条件下只能生成二氧化硫，不能一步反应生成三氧 化硫，C错误；CuO难溶于水，不能一步转化为Cu(OH)2,D错误。 8.D溴苯是不饱和卤代烃，D错误。 9.B试剂Y为过量的Naz CO溶液，会与过量的试剂X即BaCl,反应生成BaCO,沉淀，因此固体1为CaCO、 Mg(OH)2、BaSO、BaCOx,B错误。 10.C两支试管中白色沉淀均逐渐溶解，A1(OH)?既能和酸反应又能和碱反应，所以A1(OH)3是两性氢氧化 物，A正确：浓硫酸使蔗糖脱水炭化变黑体现脱水性，生成的碳与浓硫酸反应产生刺激性气体(SO2)体现强 氧化性，B正确；浓硝酸受热分解也会产生红棕色气体NO2,无法确定木炭是否参与反应，C错误；向 Naz SiO,溶液中通入适量CO2气体，发生反应：Na2SiO,十CO2十HzO一H2SiO3￥十NaCO,,反应原理为 强酸制弱酸，则H2CO3的酸性比HSO:的酸性强，D正确。 11.B负极反应为Mg-2e—Mg2+,B错误。 l2.B由题知X、Y、Z、R、T元素分别为H、O、Na、C、S元素。化合物Z2Y2是NaO2,含有离子键和非极性共 价键，但不属于碱性氧化物，A正确：简单离子半径的大小关系：S->O->Na+>H+,B错误：NO、 Na2O2、SO2、SO:都能溶解在水中并与水发生反应，C正确；向NaHCO3固体中加少量水后会伴随吸热现 象，D正确。 【高一化学参考答案第1页（共2页）】 6377A 13.C由图可知，甲容器中CO的物质的量随时间的变化快，即反应速率快，所以甲容器中的温度比乙容器中 的温度高，A错误；甲容器中，A点没有达到平衡状态，随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大， B点处于平衡状态，所以A点正反应速率大于B点的逆反应速率，B错误：根据方程式可知，乙容器中C点 时生成1.2 mol CO,则同时消耗1.2molH2O,生成1.2molH2,所以平衡时容器中H2O、CO、H2的物质的 1.2 mol 量分别为1.6mol,1.2mo1,1.2mol,C0的物质的量分数为1.6mo1+,2m0+1.2maX100%=30%, C正确：达平衡时甲容器中水蒸气的转化率为8品×100%≈53.6%，D错误。 4.4g 3.6g 14.B由C0,、O的质量可求出有机物中nC):n(H)=4g,mo:18g,mo一X2=1:4,若X是烃， 则为甲烷，A错误；产物CO2、H2O中碳、氢元素质量之和为1,2g十0.4g=1.6g,若X含有三种元素，则另 一种元素是氧元素，分子中至少有一个氧原子，分子式为CH,0.此时a×吕g=1.6ga=3,2,B正确：甲烷 完全燃烧与甲醇完全燃烧时消耗的n(X)：n(O2)不同，故无法确定消耗的n(X)与n(O2)的比值，C错误；由 上述分析知X不存在同分异构体，D错误。 15.(每空2分) (1)第三周期第ⅢA族 (2)CN8->O2->A3 (3)N2H1十2H2O2—N2十4H2O(若N2和H2O写气体符号亦可) (4Na+O+Na一Na[:O:]产Na (5)HCIO 3H+Al(OH)3-Al++3H2O 16.(1)Y(1分)5(2分)(CH)2CHCH(CH)2(2分) 2)间+c,光 日C+HC12分)同系物1分) .f (3)一C=C一(2分)Z(2分) (4)(CH3)3COH(2分) 17.(1)添加催化剂、增大反应物压强（浓度）等(2分)（写出任意两点得2分） (2)0.16mol·L1·min1(2分)50%（或0.5）(2分) (3)>(1分)T温度下，b点未达到平衡，反应朝正反应方向进行，故v>逆(2分) (4)①0.79(2分)X(g)+Y(g)一2Z(g)(或X十Y一2Z)(2分)②D(2分) 18.(1)Cu十2HS01(浓)二CuS01十SO2◆十2H,O(或其他合理答案)(2分，未写条件或箭头扣1分) (2)2[FeS0,·7H,0)高温Fe0,十S0,◆+S0,十14H,0(2分，未写条件或箭头扣1分) (3)将SO:与水蒸气冷凝并反应制得硫酸，分离出SO2气体(2分，合理即可) (4)将装置中残留的气体全部驱赶至尾气吸收装置中，防止污染空气(1分，合理即可) (5)隔绝空气，避免空气中氧气干扰后续探究实验(1分，合理即可) (6)2SO2十O2十2H20—2H2S01(2分)②(1分) (7)AC(2分，少写且正确给1分，有错不给分) (8)1.21(2分) 【高一化学参考答案第2页（共2页）】 6377A