云南省迪庆藏族自治州民族中学2025-2026学年下学期期中考试 高一化学试卷

**基本信息** 高一化学期中试卷以《千里江山图》扁青、嫦娥五号材料等真实情境为载体，覆盖元素化合物、反应原理、有机化学及实验探究，注重化学观念建构与科学思维培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|24/48|元素化合物（扁青性质）、周期律（草甘膦元素推断）、有机化学（氯乙烯）、反应原理（平衡、速率）|文化传承与科技前沿结合，如以《天工开物》炒铁工艺考查合金性质，体现科学态度与责任| |非选择题|4/52|原电池原理（氢氧燃料电池）、实验制备（硫代硫酸钠）、有机合成（聚甲基丙烯酸甲酯）|综合探究与流程分析并重，如硫代硫酸钠制备题融合装置作用、离子方程式及纯度计算，考查科学探究与实践能力|

2025-2026学年下学期期中考试 高一化学 试卷 满分100分。考试时间90分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共24个小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关材料的说法，错误的是 1.北宋画家王希孟绘制的《千里江山图》取景于庐山和鄱阳湖，是中国十大传世名画之一。其中用到了一种称为扁青的矿物——。下列关于扁青的说法正确的是 A.扁青在常温下易分解 B.扁青易溶于水 C.扁青属于盐类 D.扁青难溶于酸 2.磷酸(H3PO4)、次磷酸(H3PO2)是精细磷化工产品，均属于中强酸，磷酸为三元酸，而次磷酸为一元酸。从物质的分类来看，NaH2PO2不属于 A.正盐 B.酸式盐 C.钠盐 D.电解质 3.下列物质的转化中不能一步完成的是 A. B. C. D. 4.下列铁及其化合物有关反应的离子方程式正确的是(  ) A.将Fe3O4加入足量稀硫酸中：Fe3O4＋8H＋===Fe2+＋2Fe3+＋4H2O B.将氧化铁加入稀盐酸中：Fe2O3＋6H＋＋2Cl－===2Fe2+＋Cl2↑＋3H2O C.铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3+＋3H2↑ D.向氢氧化铁中加入足量稀盐酸：H＋＋OH－===H2O 5.草甘膦广泛用于铁路、公路和公园等场所的杂草防除，结构如图。已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z原子的电子总数是其最外层电子数的3倍，X、Z同主族。下列说法正确的是 A.R、W、X、Y四种元素能组成离子化合物 B.原子半径： C.简单氢化物稳定性： D.含氧酸的酸性：X>W 6.《天工开物·五金》中记载:“若造熟铁,则生铁流出时,相连数尺内,低下数寸,筑一方塘,短墙抵之。其铁流入塘内……众人柳棍疾搅,即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是(  ) A.碳素钢与生铁都是铁碳合金 B.生铁比熟铁质地更硬,延展性稍差 C.炒铁是为了提高铁水中碳的含量 D.该法与近代往生铁水中吹空气炼钢异曲同工 7.某实验小组欲除去粗盐中少量的、、杂质，并用提纯后的精盐配制的NaCl溶液，进行如下实验： 下列说法错误的是 A.试剂A、试剂B、试剂C分别为溶液、溶液、NaOH溶液 B.试剂D的作用是除去溶液中多余的NaOH C.操作⑦为蒸发结晶 D.操作⑧中欲配制溶液时需要称量29.25g精盐固体 8.下列反应的离子方程式正确的是 A.过量通入饱和碳酸钠溶液： B.溶液与过量氨水混合： C.过量的通入溴化亚铁溶液： D.碳酸钠水解： 9.下列说法正确的是 A.聚丙烯的结构简式： B.与金属钠反应的剧烈程度：乙酸>水>乙醇 C.分子含有碳碳双键，可以与发生加成反应 D.乙醇转化成乙醛时断裂的化学键为图中的②③： 10.关于氯乙烯()的下列说法错误的是 A.氯乙烯所有原子共平面 B.氯乙烯能与水发生加成反应 C.氯乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和使溴水褪色的原理相同 D.氯乙烯能发生加聚反应，生成聚氯乙烯() 11.实验室用如图装置制备HCl气体。推压注射器活塞将浓盐酸慢慢注入到浓硫酸中，可制备少量干燥HCl气体，其原理分析不正确的是（　　） A.混合时放热使HCl溶解度减小 B.浓硫酸具有吸水性，吸收了盐酸中水分 C.浓盐酸具有挥发性，利于HCl气体逸出 D.浓盐酸中HCl以分子形式存在，利于HCl气体逸出 12.取Cu和CuO的混合物共为a mol，向其中加入V mL2.0 mol•L﹣1稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48 L NO（标准状况）。向所得溶液中加入400 mL 2.5 mol•L﹣1NaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得到32.0 g固体。下列分析判断错误的是（　　） A.a=0.4 B.V=600 C.a mol混合物中m(Cu)：m(CuO)=5：12 D.反应中转移的电子数目为0.6NA 13.“嫦娥五号”用到的关键材料有高纯硅光电转换器、氮化镓第三代半导体、石墨烯存储器，钛镁合金等。下列说法不正确的是 A.光导纤维的制造材料不是高纯硅 B.石墨烯与金刚石互为同素异形体 C.氮化镓中氮、镓位于同一主族 D.钛镁合金属于金属材料 14.新能源一般是指在新技术基础上加以开发利用的可再生能源，下列属于新能源的是 A.天然气、煤油、汽油 B.太阳能、煤炭、核能 C.太阳能、风能、氢能 D.水煤气、液化气、沼气 15.以下说法中不正确的是（　　） A.有的离子化合物中不含金属元素 B.在化合物NaOH中既有离子键又有极性共价键 C.中既有离子键又有非极性共价键 D.Na原子与Cl原子结合成氯化钠后体系总能量降低 16.已知汽车尾气无害化处理反应为。当反应达平衡时，下列说法错误的是 A.正逆反应速率相等 B.使用高效催化剂可有效提高生成物的产率 C.反应达到平衡后，NO的浓度保持恒定 D.单位时间内消耗2 mol CO时消耗2 mol CO2 17.下列装置能达到实验目的的是 A．探究苯分子中是否含有碳碳双键 B．探究与的取代反应 C．实验室制备硝基苯 D．证明乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色 18.下列烷烃在光照条件下与氯气反应，能生成两种一氯代物的是 A.CH3CH2CH2CH3 B.CH3CH2CH(CH3)CH3 C.C(CH3)4 D.CH3C(CH3)2CH2CH3 19.有机高分子材料在生活和生产的各个领域中都有极为广泛的应用。下列有关说法正确的是（ ） A.天然橡胶不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.以石油、天然气和煤等为原料制成有机小分子单体，再经聚合反应生产再生纤维 C.聚氯乙烯具有耐化学腐蚀等性能，常被用作食品、药物的包装材料 D.硫化橡胶具有更好的强度、韧性、弹性和化学稳定性，橡胶硫化的过程发生了化学变化 20.高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备：。下列说法不正确的是 A.步骤①的化学方程式为： B.步骤①中每生成1 mol Si，转移4 mol电子 C.高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料 D.制备所得Si可用作计算机芯片 21.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.将氯气通入水中： B.工业冶炼金属铝：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑ C.Cu与浓硝酸反应： D.SO2水溶液吸收溴蒸气： 22.锌银纽扣电池是生活中常见的一次电池，其构造示意图如下。下列说法不正确的是 A.作电池的负极 B.电池工作时，向正极移动 C.正极的电极反应： D.金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性 23.下列说法正确的是 A.任何化学反应都伴随着能量的变化 B.，该过程放出大量的热，所以该过程是放热反应 C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D.如图所示，该反应是吸热反应 24.调控反应条件对生产和科研具有重要价值。下列措施可减慢化学反应速率的是 A.KClO3分解制氧气时，添加少量MnO2 B.将橡胶制品储存在干燥、阴凉、避光的环境中 C.工业合成氨时，控制压强为10 MPa~30 MPa(常压约为0.101 MPa) D.工业制硫酸时，向沸腾炉投入粉末状黄铁矿，并从炉底鼓入大量空气 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 25.（12分）根据题中提供的信息，请回答下列问题： (1)下图是某化学兴趣小组探究化学能转变为电能的装置，若依据氧化还原反应：设计原电池，电极b为石墨，则电极a为电池的                  极，a极发生的电极反应式为：                  ，电极b上发生的电极反应为                  (填“氧化”或“还原”反应)。    (2) 燃料电池是一种高效化学电池，以稀硫酸为电解质溶液的氢氧燃料电池的工作原理如图所示，a和b都是Pt电极(惰性电极)。    ① 该电池的正极反应式为                  。 ②该电池工作时，电解质溶液中的移动方向是                  。(填“a向b”或“b向a”，下同)，外电路中电子的流动方向是                  。 ③若将a极通入的气体换为，同时将电解质溶液换为NaOH溶液，则a极的电极反应式为                  。当a极有1mol发生反应时，理论上b极参加反应的氧气在标准状况下的体积为                  L。 26.（12分）原电池是化学能转化为电能的重要装置，某化学兴趣小组设计了如下实验探究原电池的工作原理： (1) 实验现象： ① 锌片逐渐溶解，发生        (填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为           ； ② 铜片上有气泡产生，发生          (填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为      。 (2) 实验结论： ① 该装置为          (填“原电池”或“电解池”)，将          能转化为        能； ② 电流从          (填“锌片”或“铜片”)经导线流向           (填“锌片”或“铜片”)。 (3) 拓展探究： 若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，铜片的质量             ，溶液中的SO移向      电极(填写“正极”或者“负极”)，该反应的总化学方程式为           。 27.（14分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)在精细化工领域应用广泛，实验室制备Na2S2O3的一种装置如图所示。回答下列问题 ①Na2S2O3在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易发生反应产生硫单质； ②二氧化硫不溶于饱和NaHSO3溶液。 (1) 盛装Na2CO3和Na2S的仪器名称是                  。装置A中反应的化学方程式                  。 (2) 试剂a为饱和NaHSO3溶液，作用是                  。 (3) 开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体。 ① 写出装置C中发生总反应的离子方程式：                  。 ② 若不及时停止装置A中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是                  。 (4) 装置D的作用是                  。 (5) 用已知浓度的I2溶液可以测定硫代硫酸钠固体的纯度。 步骤Ⅰ：准确称取10.00 g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到250 mL容量瓶中，加水定容至250 mL。若在定容时仰视刻度线，会使得配制的溶液浓度                  （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 步骤Ⅱ：量取物质的量浓度为0.10 mol/L的I2溶液50.0 mL，向其中加入步骤Ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0 mL。已知反应为I2+2=+2，则硫代硫酸钠固体的纯度为                  。 28.（14分）I．聚甲基丙烯酸甲酯，又称亚克力，是一种重要的高分子材料，具有较好的透明性、化学稳定性，具有广泛的应用。由链烃A制备亚克力的合成路线如下； 请回答下列问题： (1) B的结构简式为                  。 (2) C→D的反应类型为                  。 (3) F→G为酯化反应，其化学方程式为                  。 (4) 在一定条件下G→H的化学方程式为                  。 (5) 与E具有相同官能团的E的同分异构体有                  种(不考虑立体异构)。 Ⅱ．以淀粉为原料在一定条件下制取一系列有机物的转化关系如图所示。 (6) 葡萄糖在酒化酶作用下反应的化学方程式为                  。 (7) Ⅱ中C的官能团名称为                  、                  。 2025-2026学年下学期期中考试 高一化学 答案 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共24个小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关材料的说法，错误的是 1.C【解析】作为名画的颜料，显然扁青在常温下不易分解，A错误；扁青属于一种矿物，矿物颜料不易溶于水，B错误；扁青含有金属离子和酸根离子，属于盐类，C正确；中含有的，都可与反应，所以扁青可溶于酸，D错误。 2.B【解析】根据题意，次磷酸(H3PO2)为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，A不符合题意，B符合题意；NaH2PO2的阳离子为钠离子，属于钠盐，C不符合题意；酸、碱、盐是最常见的电解质，NaH2PO2属于盐，是电解质，D不符合题意。 3.B【解析】，均能一步生成，不符合题意，A错误；H2S与O2反应生成S，S与O2不能一步生成SO3，符合题意，B正确；，均能一步生成，不符合题意，C错误；，均能一步生成，不符合题意，D错误。 4.A【解析】四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水，离子方程式为Fe3O4＋8H＋===Fe2+＋2Fe3+＋4H2O，A正确；氧化铁与稀盐酸反应的离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O，所给离子方程式不符合客观事实，B错误；铁粉与稀硫酸反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑，C错误；向氢氧化铁中加入足量稀盐酸，氢氧化铁难溶于水，应写化学式，反应的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3+＋3H2O，D错误。 5.A【解析】R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z原子的电子总数是其最外层电子数的3倍，则Z为P元素；X、Z同主族，则X为N元素；由化合物的结构可知，化合物中R、W、X、Y、Z形成共价键的数目分别为1、4、3、2、5，则R为H元素、W为C元素、Y为O元素。、、、四种元素可以组成、等，都是典型的离子化合物，A正确；同周期从左到右原子半径逐渐减小，、同周期，所以原子半径，即，原子半径最小，原子半径，B错误；元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，同周期元素，从左到右非金属性依次增强；同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则简单氢化物稳定性的强弱顺序为：，即，C错误；同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应的含氧酸酸性越强，题中未标明是最高价含氧酸，无法比较两者的酸性强弱，D错误。 6.C【解析】碳素钢与生铁都是铁碳合金,二者碳的含量不同,A正确;熟铁比生铁质地更软,且延展性好,B正确;炒铁过程中降低了铁水中碳的含量,从而将生铁转化成熟铁,C不正确;题中冶炼方法和近代往生铁水中吹空气炼钢,都是利用空气中的氧气氧化碳元素,其原理基本相同,D正确。 7.B【解析】除去粗盐中、、杂质，为保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量。加入过量NaOH溶液，生成沉淀和NaCl，除去；加入时，能和反应生成沉淀和NaCl，从而除去，加入溶液时，能和、过量的反应生成沉淀、沉淀和NaCl，从而除去和过量的，因此碳酸钠必须在氯化钡溶液之后加入，A正确；加入的和都过量，试剂D为稀盐酸，其作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，B错误；滤液中加入稀盐酸后为氯化钠溶液，操作⑦是从氯化钠溶液中得到精盐固体，为蒸发结晶，C正确；操作⑧中欲配制溶液时需使用500mL容量瓶，需要称量精盐固体，D正确。 8.A【解析】过量CO₂通入饱和碳酸钠溶液时，Na2CO₃与CO₂、H2O反应生成溶解度更小的NaHCO3因溶液饱和，NaHCO₃以沉淀形式析出。离子方程式为：2Na⁺+ CO₃²⁻+ CO₂+ H2O=2NaHCO₃↓，符合反应事实和电荷守恒，A正确；氢氧化铝难溶于一水合氨，溶液与过量氨水混合：，B错误； 过量的通入溴化亚铁溶液，、完全被氧化（Fe²⁺→Fe³⁺，Br⁻→Br₂），根据电子守恒，Fe²⁺与Br⁻的物质的量之比为1:2，：，C错误；分步水解且以第一步水解为主：，D错误； 故选A。 9.B【解析】聚丙烯是由丙烯（）通过加聚反应得到的，丙烯（）加聚生成聚丙烯时，碳碳双键打开，正确结构简式为，A错误；羟基氢的活泼性（酸性）顺序为：乙酸>水>乙醇，羟基氢越活泼，与金属钠反应越剧烈，因此反应剧烈程度：乙酸>水>乙醇，B正确；苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，不是普通的碳碳双键，不能和发生加成反应，C错误；乙醇催化氧化生成乙醛时，断裂的化学键为（图中的①）和与羟基相连碳原子上的（图中的③），D错误。 10.C【解析】氯乙烯的结构为，碳碳双键形成平面结构，所有原子都共平面，A正确；氯乙烯含有碳碳双键，能与水发生加成反应，B正确；氯乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，原理是碳碳双键被高锰酸钾氧化，发生了氧化反应；使溴水褪色是因为发生了加成反应，二者反应原理不同，C错误；氯乙烯含碳碳双键，能发生加聚反应生成聚氯乙烯，D正确。 11.D【解析】浓硫酸具有吸水性，溶解过程中放出大量的热，体系温度升高，温度升高使HCl溶解度减小，有利于HCl的逸出，可制备少量干燥HCl气体，故A正确；浓硫酸有吸水性，可以吸收水蒸气且不与氯化氢发生反应，可以干燥氯化氢气体，故B正确；浓盐酸具有挥发性，氯化氢易分子形式挥出，形成氯化氢气体易挥出，故C正确；氯化氢是强电解质，浓盐酸溶液中氯化氢电离出氢离子和氯离子，HCl以离子形式存在，并非以分子形式大量存在，故D错误。选D。 12.C【解析】原混合物中n(CuO)=0.1 mol，n(Cu)=0.3 mol，则a=0.4，故A正确；反应后加入NaOH溶液，溶质只有硝酸钠时，Cu2+沉淀完全，n(NaOH)=0.4L×2.5mol/L=1mol，即Na⁺和的物质的量均为1.0mol，硝酸在反应中作酸和氧化剂，由原子守恒可知V×10﹣3L×2 mol/L=1 mol+0.2 mol，解得V=600，故B正确；a mol混合物中m(Cu)：m(CuO)=0.3 mol×64 g/mol：0.1 mol×80 g/mol=12：5，故C错误；HNO₃被还原为NO，N元素的化合价由+5价降低为+2价，n(NO)=0.2 mol，则反应中转移的电子数目为0.2 mol×(5﹣2)×NAmol﹣1=0.6NA，故D正确。故选：C。 13.C【解析】光导纤维的材料是二氧化硅，而非高纯硅，A正确；石墨烯和金刚石均为碳元素的同素异形体，B正确；氮位于第ⅤA族，镓位于第ⅢA族，两者不同主族，C错误；钛镁合金属于金属材料，D正确；答案选C。 14.C【解析】天然气、煤油、汽油属于传统能源，故不选A；太阳能、核能是新能源，煤炭是传统能源，故不选B；太阳能、风能、氢能都是新能源，故选C；水煤气是水和煤反应生成的一氧化碳和氢气混合气体属于二次能源，液化气是石油分馏的产品，是化石能源，沼气成分为甲烷是可再生能源，故不选D；选C。 15.C【解析】不是所有的离子化合物都含有金属元素，如NH4Cl没有金属元素，由NH₄⁺与Cl⁻构成，属于离子化合物，A正确；NaOH中Na⁺与OH⁻之间以离子键结合，OH⁻内部O—H键为极性共价键，因此既有离子键又有极性共价键，B正确；氯化镁为离子化合物，只有镁离子和氯离子之间的离子键，C错误；形成化学键释放能量，故原子形成氯化钠后体系能量降低，D正确。故选C。 16.B【解析】正逆反应速率相等是化学平衡的本质特征，A正确；高效催化剂只能同等程度加快正、逆反应速率，不会使平衡发生移动，因此不能提高生成物的产率，B错误；反应达到平衡后，各组分的浓度不再发生变化，因此NO的浓度保持恒定，C正确；单位时间内消耗2molCO是正反应方向，消耗2mol是逆反应方向，二者反应速率之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，符合平衡特征，D正确；故答案选B。 17.A【解析】碳碳双键具有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色；若苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，即可证明苯分子中不含碳碳双键，该装置可以达到实验目的，A正确；与在光照条件下发生取代反应，该装置未提供光照条件，反应无法进行，不能达到实验目的，B错误；实验室制备硝基苯，需要将温度控制在，应采用水浴加热，该装置缺少温度计，无法准确控制温度，且应使用长导管冷凝回流，不能达到实验目的，C错误；电石制乙炔时，电石中含硫化钙等杂质，同时会产生硫化氢（）等杂质气体，生成的乙炔中混有等还原性气体，也可使溴的四氯化碳溶液褪色，对乙炔的检验造成干扰，需要先用硫酸铜溶液除去杂质气体，该装置没有除杂装置，不能达到实验目的，D错误。 18.A【解析】CH3CH2CH2CH3分子结构对称，共有2种等效氢，所以一氯代物有2种，A正确；CH3CH2CH(CH3)CH3中有4种氢原子，所以一氯代物有4种，B错误；C(CH3)4四个都连在同一个碳原子上，等效氢只有1种，所以一氯代物有1种，C错误；CH3C(CH3)2CH2CH3中有3种氢原子，所以一氯代物有3种，D错误。 19.D【解析】天然橡胶的主要成分为聚异戊二烯，分子中含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，A错误；再生纤维是以天然纤维素、蛋白质等天然高分子为原料经化学加工制得，以石油、天然气、煤为原料制成有机小分子单体再经聚合得到的是合成纤维，B错误；聚氯乙烯在加工中可能添加对人体有害的塑化剂且在使用过程中会释放有毒物质，不能用作食品、药物的包装材料，C错误；橡胶硫化过程中硫原子与橡胶分子反应，将线型结构交联为网状体型结构，有新物质生成属于化学变化，硫化后橡胶的强度、韧性、弹性和化学稳定性均显著提升，D正确。 20.A【解析】步骤①中二氧化硅与C在高温下反应的化学方程式为：，A错误；步骤①中，Si元素化合价从+4价降低为0价，每生成1molSi，转移4mol电子，B正确；高纯硅是良好的半导体材料，是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅具有良好的导光性，是制造光导纤维的基本原料，C正确；高纯硅是半导体材料，制备所得的纯Si可用作计算机芯片，D正确。 21.D【解析】氯气与水反应生成盐酸和HClO，该反应为可逆反应，且次氯酸是弱酸，不能拆写成离子形式，正确离子方程式为：，A错误；是共价化合物，熔融状态不导电，工业冶炼金属铝的原料是熔融的，B错误；Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、、水，选项中生成的气体是，与实际反应不符，正确的离子方程式为：，C错误；SO2具有还原性，Br2具有氧化性，SO2水溶液吸收溴蒸气生成硫酸和氢溴酸，硫酸和氢溴酸均为强酸，反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br−，D正确。 22.B【解析】锌银纽扣电池中，锌作负极，发生氧化反应：，作电池正极，A正确；原电池工作时，作电池的负极，作正极，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，则向负极移动，B错误；作正极，发生还原反应：，C正确；金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性，以保证电池正常工作，D正确。 23.A【解析】化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，所以任何化学反应都伴随着能量的变化，A正确；化学反应的特征是有新物质生成且伴随着能量变化。物质的三态变化过程中，虽然存在能量变化，但不存在旧化学键的断裂与新化学键的形成，不属于化学变化，B错误；化学反应中能量变化的形式有多种，除热能外，还有光能、电能等，C错误；由题图知，该反应过程中反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应是放热反应，D错误。 24.B【解析】KClO3分解制氧气时，添加的MnO2作为催化剂，会加快反应速率，A不合题意；橡胶制品在干燥、阴凉、避光的环境中储存，可降低温度、避免光照和潮湿，从而减缓氧化速率，B符合题意；工业合成氨时增大压强(10~30 MPa)，将增大反应物N2、H2的浓度，会加快气体反应的速率，C不合题意；投入粉末状黄铁矿和鼓入大量空气可以增大接触面积和氧气浓度，从而加快反应速率，D不合题意；故答案为：B。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 25. (1)负；；还原 (2) a向b a向b  44.8 【解析】（1）在原电池中，较活泼的金属通常作负极，发生氧化反应（失去电子）；较不活泼的金属或导电的非金属（如石墨）作正极，发生还原反应（得到电子）。总反应中，Zn失去电子被氧化，所以Zn作负极；b为石墨，则电极a为Zn，电极反应为，电极b上发生的电极反应为，得电子发生还原反应； （2）①氢氧燃料电池中，通入O₂的一极为正极，O₂在正极得电子发生还原反应，在稀硫酸电解质溶液中，反应式为； ②在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，b是正极(通入O2)，a是负极(通入H2)，所以H+移动方向是a向b；外电路中电子由失电子的负极流向得电子的正极，所以电子流动方向是a向b； ③当a极通入CH4、电解质为NaOH溶液时，CH4失电子，在碱性条件下生成，电极反应式为；根据电极反应式可知，1molCH4反应失去8 mol电子，正极上O₂得电子的反应式为O₂ + 4e⁻ + 2H₂O === 4OH⁻，1 mol O2反应得4 mol电子，根据电子守恒当有1 mol CH4发生反应时，需要有2 mol O2参加反应，标况下O2的体积为。 26. (1) 氧化  Zn-2e-=Zn2+  还原  2H++2e-=H2↑ (2) 原电池  化学 电  铜片  锌片 (3)增大 负极  Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 【解析】（1）①该装置为铜锌原电池，锌的金属活动性比铜强，锌为负极，锌片逐渐溶解，锌失电子发生氧化反应生成Zn2+，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+； ②铜是正极，溶液中的氢离子在铜片表面得到电子生成氢气，发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑。 （2）①该装置为铜锌原电池，将化学能转化为电能； ②在原电池中，电子从负极经导线流向正极，电流方向与电子流向相反。此原电池中锌是负极，铜是正极，所以电流从铜片经导线流向锌片； （3）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，铜离子在铜片（正极）上得到电子生成铜单质，电极反应：Cu2++2e-=Cu，铜片的质量增大；在原电池中，阴离子向负极移动，所以溶液中的移向负极；该反应是锌与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸锌，总化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。 27. (1)三颈（口）烧瓶； (2) 观察气体流速 (3) 过量的SO2使溶液显酸性，Na2S2O3在酸性条件下会发生反应 (4) 吸收多余的酸性气体，防止污染空气；防倒吸 (5) 偏小；79% 【解析】（1）盛装和的仪器是三颈烧瓶；装置A中是铜与浓硫酸在加热条件下反应，化学方程式为：； （2）饱和溶液不与气体反应，又没有杂质可除去，则可能的作用为：调节气体流速，使之在装置C中能与溶液充分接触转化为，提高转化效率。 （3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊：；后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体：； ①装置C中发生总反应的化学方程式为：；总反应的离子方程式： ②在酸性环境中易发生反应产生硫单质，若不及时停止装置A中的反应，过量的气体会在装置C的溶液中生成，在酸性条件下会发生分解，导致产量降低。 （4）装置D中是氢氧化钠溶液，其作用是吸收未反应完的，防止污染空气；防倒吸 （5）定容时仰视刻度线所加入的液体体积偏大，根据，会使浓度偏小； 由物质的量浓度为的溶液50.0mL，，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0mL，根据反应：可知，与之反应的，所配溶液中，，硫代硫酸钠固体的纯度为。 28. (1) (CH3)2CHOH (2) 加成反应 (3) (4) (5) 4 (6) (7) 羧基；酯基 【解析】（1）由流程，B能在、加热条件下生成，则B为醇，结构简式为(CH3)2CHOH； （2）C为，与反应生成D，是羰基和HCN发生加成反应； （3）F为，G为，为酯化反应，反应为：； （4）G为，H为亚克力（聚甲基丙烯酸甲酯），为加聚反应，反应为：； （5）E为： ，官能团为羟基和羧基，与其具有相同官能团的同分异构体有：CH3CH2CH(OH)COOH、HOCH2CH2CH2COOH、HOCH2CH(CH3)COOH、CH3 CH(OH)CH2COOH，共4种； （6）葡萄糖在酒化酶作用下分解生成乙醇和二氧化碳，反应为：； （7）根据C的结构简式CH3COOCH(CH3)COOH可知，Ⅱ中C的官能团名称为羧基、酯基。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $