2026年山东威海市文登区中考化学模拟检测题

二〇二六年初中学业考试模拟训练 化学参考答案及评分标准 说明：1．本答案供阅卷评分使用，考生若给出其他合理答案，可参照评分标准评分。 注：化学方程式不配平、化学式错误，不注反应条件或条件错误，缺少气体沉淀符号均不给分 一、选择题（共15小题，1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分） 1．A 2．C 3．C 4．B 5．D 6．D 7．A 8．D 9．B 10．A 11．C 12．D 13．C 14．C 15．B 二、非选择题（共6小题，共65分） 16．（11分） （1）AD（1分） （2）CO（2分） 置换反应（1分） （3）A（1分） （4）化学（1分） +6（2分） （5）①Ca(OH)2（1分） ②15 kg（2分） 17．（8分） （1）40 g（1分） （2分） （2）降温结晶（1分） 硫酸铜溶解度随温度降低而减小，且溶解度受温度影响比较大（2分） （3）41.4 g（2分） 18．（10分） （1）（2分） （2）①40%的NaOH溶液（1分） 瓶内压强减小幅度最大（1分） ②解：设需要氢氧化钠的质量为x（共5分） 答：需要40%的氢氧化钠溶液的质量为4400 Kg ③需要大量氢氧化钠溶液，成本高（或需巨大的容器和持续添加大量药品，成本高。合理即可）（1分） 19．（14分） （1）BC（2分） 不能，氢氧化钠与二氧化碳反应没有明显现象（2分） （或（2分） （2）①将饰品放入稀盐酸中，有气泡产生则是白色金，无明显现象为铂（或灼烧，变黑是白色金。无现象是铂。合理即可）（2分）②硫酸锌溶液 硫酸铜溶液（1分） （3）B（1分） 氧气是燃烧的必要条件（2分） 排出酒精燃烧产生的二氧化碳（和水蒸气）（2分） 20．（6分） （1）烧杯内壁出现水雾（1分） 澄清石灰水变浑浊（1分） （2）①排除装置中的空气（合理即可）（2分） ②78∶9∶16（2分） 21．（16分） （1）（或或 ）（2分） （2分） （2）①MgO（1分） ②<（2分） （3）①、（2分） ②1．起效快；2．能将胃液的pH保持在3~5之间，有利于维持胃蛋白酶活性（2分） ③（2分） 、（2分） 12（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 二○二六年初中学业考试模拟训练 化学 本试卷共8页。满分100分。考试时长60分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．“十五五”期间，我国将持续推进产业、能源结构绿色转型。下列做法不符合绿色发展理念的是 A．工业废水直接排入河流 B．优先使用新能源公交出行 C．推广使用可降解的塑料 D．对生活垃圾进行分类处理 2．物质是在不断变化的。下列变化属于化学变化的是 A．灯泡发光 B．干冰升华 C．牛奶变质 D．石油分馏 3．正确规范的操作是实验成功和人身安全的保证。下列实验操作正确的是 A．移走蒸发皿 B．测溶液pH C．稀释浓硫酸 D．过滤 4．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A．化学与食品：苹果、西红柿富含维生素 B．化学与安全：厨房燃气泄漏，应立即打开排气扇通风 C．化学与能源：煤、石油、天然气属于化石燃料 D．化学与健康：铁强化酱油有助于预防缺铁性贫血 5．青蒿琥酯（C19H28O8）可治疗疟疾，有关说法正确的是 A．青蒿琥酯的相对分子质量为384 g B．青蒿琥酯由55个原子构成 C．青蒿琥酯中碳、氢、氧元素质量比为19∶28∶8 D．青蒿琥酯中氢元素的质量分数最小 6．“生命吸管”是一种野外获得饮用水的简易装置，其原理如图。下列说法不正确的是 A．Uf超滤膜、PP棉的作用都是过滤 B．活性炭可除去水中的色素和异味 C．抗菌球可以杀灭水中的细菌 D．出水口得到的水是纯净物 7．下列对实验现象的解释不正确的是 选项 实验现象 解释 A 火柴头斜向下时更容易燃烧 降低了火柴梗的着火点 B 加热滴有石蕊的碳酸溶液，溶液由红色变为紫色 碳酸受热分解 C 硫在空气中燃烧火焰是淡蓝色，在氧气中是蓝紫色 燃烧剧烈程度跟O2浓度有关 D 将酚酞试液滴入氨水中，溶液显红色 氨水显碱性 8．物质的性质决定物质的用途，下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A．碳常温下化学性质稳定——用墨水书写档案 B．铜具有良好的导电性——用作导线 C．氦气的密度小且化学性质不活泼——用来填充探空气球 D．一氧化碳有氧化性——用于工业冶炼金属 9．中国科学技术大学成功研制了锶原子光晶格钟。如图是锶元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。下列有关说法正确的是 A．锶元素属于非金属元素 B．x的值为18 C．锶原子核内有38个中子 D．锶离子的符号是 10．“宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A．天然气加压后可装入钢瓶——分子变小 B．CO具有可燃性而CO2不可燃——分子构成不同 C．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含有氢离子 D．品红在热水中比冷水中扩散得快——温度升高，分子运动加快 11．推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是 A．离子是带电荷的微观粒子，则带电荷的微观粒子一定是离子 B．不同种分子构成的物质是混合物，则混合物一定由不同种分子构成 C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 D．单质是由一种元素组成的，则由一种元素组成的物质一定是单质 12．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 加水溶解，分别测量温度变化 B 从KCl与MnO2的混合物中回收MnO2 加水溶解，过滤，洗涤干燥 C 区分棉线和羊毛线 灼烧，闻气味 D 检验NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞试液，观察现象 13．我国天宫空间站利用“氧气生成系统”回收CO2，再生O2，其微观示意图如下。下列对微观示意图的理解错误的是 A．过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的质量比为1∶8 B．过程Ⅱ中涉及的变化属于缓慢氧化 C．过程Ⅲ中参加反应的和个数比为1∶3 D．过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量 14．镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金（含镍、铁和铜等）浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是 A．镁的沸点比镍的高 B．合金的硬度一般比其组成金属的小 C．真空蒸馏过程中，镁原子间的间隔发生改变 D．坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 15．控制变量法是实验探究的重要方法。下列设计的实验方案不能达到实验目的的是 A．用方案甲探究铁钉锈蚀是否需要水参与 B．用方案乙探究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响 C．用方案丙探究呼出气体和空气中CO2含量的差别 D．用方案丁探究二氧化碳与氢氧化钠溶液能否发生反应 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16．（11分）2026春晚《武BOT》节目，通过机器人与人类舞者的共同演绎，展现了科技与艺术的完美融合，体现了我国机器人行业的快速发展。 （1）制造机器人时会用到多种材料，下列部件所用材料属于金属材料的是_______。 A．铜丝导线 B．玻璃镜头 C．塑料外壳 D．铝合金支架 （2）钛合金常用于制造机器人的关键连接部件。工业制备钛的原理为： ①，② 反应①中X为_______（填化学式），反应②的基本反应类型为__________________。 （3）机器人“电子皮肤”中的石墨烯是由碳原子构成的单层二维材料。下列有关石墨烯的说法不正确的是__________________（填字母）。 A．石墨烯是一种新型化合物 B．石墨烯与金刚石的组成元素相同 C．石墨烯具有良好的导电性 D．石墨烯完全燃烧的产物是 （4）机器人动力由锂电池提供，放电过程中，能量由_______________能转变为电能。锰酸锂（）是锂电池常用的正极材料，已知锂元素的化合价为+1价，锰元素的化合价为_______________。 （5）机器人在各个领域都有广泛应用，某款智能土壤监测机器人。通过搭载的传感器可以实时检测土壤中各项数据，并依据数据提出建议。经检测某块地土壤pH为5.5，且土壤中氮元素含量偏低。 ①查阅资料知，小麦适宜生长的pH为6.0~7.0，若想在此地块种植小麦，为改良土壤酸碱度，建议向此地块施加的物质是_______________（填化学式）。 ②为保证小麦正常生长，机器人建议每亩需补充氮元素7 kg。若施用尿素[]补充所需氮元素，则每亩需施用尿素_________kg。 17．（8分）小林同学参加了“制作‘蓝宝石’（硫酸铜晶体）”的实践活动。查得硫酸铜的溶解度曲线如图所示。 （1）配制60℃时的硫酸铜饱和溶液。 ①若量取100 mL的蒸馏水（密度为1 g/mL）来配制60℃时的硫酸铜饱和溶液。则需称取硫酸铜的质量为__________________。 ②在配制硫酸铜饱和溶液时不能使用铁杯子，原因是__________________（用化学方程式表示）。 （2）制作品核：将上述60℃的硫酸铜饱和溶液用硬纸片盖好，静置一夜（忽略水分变化）；选取一个溶液中出现的小晶体作品核。 制作晶核运用的结晶方法是__________________。结合硫酸铜溶解度曲线解释，采用该方法的原理是____________________________________________________________。 （3）获得“蓝宝石”：将晶核用丝线绑住，完全浸没在重新配制好的60℃的硫酸铜饱和溶液中，用硬纸片盖好，静置，一段时间后可获得“长大”的美丽“蓝宝石”。 经测定获得“蓝宝石”后的剩余溶液温度为20℃，质量为241.4 g，则此时溶液中硫酸铜的质量为_______________________。 18．（10分）某校以“打造零碳校园”为主题开展探究活动，请结合所学知识完成下列问题。 （1）寻找产碳之源。校园中产生CO2的途径很多，如校园用电、食堂燃烧天然气做饭等。天然气燃烧的化学方程式为______________________________________________。 （2）比较减碳之法。 ①为筛选适合零碳校园使用的CO2吸收剂，利用图1装置，分别使用等体积的H2O、饱和Ca(OH)2溶液和溶质质量分数为40%的NaOH溶液进行了3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图2所示： 结合图2数据分析，三种物质中吸收效果最好的是__________________，你判断的依据是__________________________________________________________。 ②生物吸收法（植树造林）是校园减碳的首选，已知1公顷阔叶林每天可吸收968 kg CO2。若采用40%的NaOH溶液吸收等量CO2，计算需要该NaOH溶液的质量是多少？（写出计算过程） ③结合上述计算结果，你认为用NaOH溶液吸收CO2的方法存在的问题是_______________（答1条即可）。 19．（14分）化学实验是进行科学探究的重要方式，小林同学进行了以下实验。 （1）实验室制取气体。请结合下列实验装置图，回答问题： ①实验室制CO2的发生装置和收集装置应选择_________（填字母代号）。是否可利用G装置检验二氧化碳？理由是？_____________________________________________________。 ②写一个实验室利用A装置制取O2的化学方程式_________________________。 （2）检验“白金”成分。市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍（Ni）、铜、锌的合金，称为白色金，另一种是铂（Pt），铂是一种银白色的贵重金属，化学性质稳定不与氧气反应。 ①检验某饰品是白色金还是铂的方法是（包括操作、现象、结论） ___________________________________________________________________________________________。 ②已知：Zn>Ni>Cu。进行如图实验探究Zn、Ni（镍）、铜的活动性顺序，则试管中的试剂A、B分别为____________________。 （3）探究燃烧的条件。进行了如图所示的创新实验。 （已知：乒乓球碎片的着火点约为180℃，煤块的着火点约为320℃。酒精灯加热后铝片温度最终可达500℃以上。A、B、C、D与酒精灯外焰距离相同，锡纸在实验条件下不能燃烧。） ①点燃酒精灯后，铝片托盘上最先燃烧的是（填字母编号）_____________处。 ②通过对比A、B处乒乓球碎片的燃烧情况，可获得的结论是______________________________________。 ③装置设计出气孔的目的是________________________________。 20．（6分）布洛芬是家庭常备药之一，主要用于缓解轻至中度疼痛、发热和消炎。查阅资料知：布洛芬具有可燃性，灼烧时能与氧气反应。小林依据该性质，通过化学反应探究布洛芬的组成。 （1）取纯净的适量布洛芬于燃烧匙内，进行如下实验，请补全下表中的实验现象： 实验步骤 实验现象 实验结论 将布洛芬灼烧，取一干冷的烧杯罩在火焰上方 ____________ 布洛芬中含有氢元素 换一只蘸有澄清石灰水的烧杯罩在灼烧的布洛芬的火焰上方 ____________ 布洛芬中含有碳元素 （2）为进一步定量测定布洛芬的组成，利用下图装置进行实验，假设每一步实验都能完全反应或吸收。 ①实验前要先通一会儿氮气，目的是___________________________________。 ②经测定10.3 g布洛芬在C装置中充分燃烧后，D装置增重8.1 g，E装置增重28.6 g。经过计算可知，布洛芬中碳、氢、氧元素的质量比为________________（填最简整数比）。 21．（16分）胃酸过多会引发反酸、胃灼热等不适，抗酸药通过与胃液中的盐酸反应调节胃液pH，缓解症状。下图为抗酸药的发展历程。 （1）19世纪前，人们采用天然物质作为抗酸药，请从天然物质中任选一种，用化学方程式表示其可用于抗酸药的原理_________________________。古人发现，若将石灰水和草木灰同时服用，则会严重伤胃，原因是（用化学方程式表示）___________________。 （2）①19~20世纪初使用的三种抗酸药中，属于氧化物的是（填化学式）____________。 ②氢氧化铝和碳酸氢钠是经典抗酸药成分。消耗等质量的HCl时，参加反应的物质的质量：氢氧化铝____________（填“>”“<”或“=”）碳酸氢钠。 （3）20世纪中期新型抗酸药达喜（铝碳酸镁[Al2Mg6(OH)16CO3]）问世。 ①铝碳酸镁与盐酸反应的化学方程式为： 则铝碳酸镁中起抗酸作用的离子是____________、____________（填离子符号）。 ②已知：胃蛋白酶在pH3~5时活性最佳。为比较抗酸效果，小林同学进行如图1所示实验，向2个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果如图2所示。 铝碳酸镁作为抗酸药的优点是____________________________________（答两条即可）。 ③工业上以铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3、SiO2杂质）和海水（含MgCl2）为原料制备铝碳酸镁，流程如下图所示： 已知：①SiO2难溶于水和酸；②、生成氢氧化物时，其开始沉淀和完全沉淀时的pH值见表；③Al(OH)3可溶解于NaOH溶液中，其开始溶解和溶解完全时的pH值见表。 开始沉淀pH 完全沉淀pH 开始溶解pH 溶解完全pH Fe3+ 1.9 3.2 / / Al3+ 3.4 4.7 / / Al(OH)3 / / 12.0 13.0 写出贝壳锻烧得到生石灰发生反应的化学方程式_________________________________。 “酸浸液”中除硫酸外，还含有的溶质是________________（填化学式）。在“滤液”中加入NaOH溶液以生成Al(OH)3，则“调节pH②”的pH值范围为：______。 学科网（北京）股份有限公司 $