集训9 实验探究专题-【中考321】2026年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东专版）

集训九实验探究专题 类型1金属活动性的实验探究一 1.(2025南充中考)小明家铁质水龙头严重锈蚀，在重新购置时，五金店老板建议他选不易生锈的镀铬水龙头。 想到金属活动性顺序中没有铬这种金属，小明和同学们做了如下探究： 【探究目的】比较铬与铁、铜的金属活动性强弱。 【提出猜想1】依据铬不易生锈，猜想两种金属的活动性：Cu>Cr。 【进行实验】有以下试剂可供选择：铜片、铬片、FSO4溶液、稀硫酸、AgNO,溶液。 操作步骤 实验现象 实验结论 取大小相同的金属铬片和铜片，打磨后分别放入2支试管中， 铬片表面有气泡冒出，溶液变成 猜想1错误 再分别加入等浓度、等体积的 (填一种试剂)》 蓝色；铜片无明显现象 【提出猜想2】铬不易生锈，铁易生锈，猜想两种金属的活动性：F (填“>”或“<”)Cr。 【进行实验】将打磨后的铁片放人蓝色CS04溶液中，未观察到明显现象。 【得出结论】猜想2错误。 【探究结果】综合以上信息，三种金属的活动性顺序为Cr>Fe>Cu。 【实验与评价】小乙同学只选用3种试剂进行实验，也得出与小明相同的结论。小乙同学所选的试剂的组合可 能是 。[限选试剂：铁片、铜片、铬片（银白色）、FeS04溶液、CuSO,溶液、CS04溶 液（蓝色）、稀硫酸] 【反思交流】 .小明同学疑惑：铬的金属活动性比铁强，为什么镀铬水龙头不易生锈呢？小乙想到了铝制品耐腐蚀的原理， 认为金属铬不易生锈的原因可能是 0 b.实验室常用稀盐酸去除铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为 c.我们应该保持对物质世界的好奇心，养成注重实证、严谨求实的科学态度。 【拓展应用】除考虑美观和成本因素外，根据水龙头的使用特点，铁质水龙头上镀铬主要是利用了铬的抗腐蚀性 好和 类型2气体的制备实验探究 2.(2025成都中考)用废旧玻璃瓶与硬质玻璃管等用品设计如图装置，完成氧气的制取与性质实验。 (1)仪器b的名称是 0 (2)检查装置气密性的方法是 玻璃瓶 (3)打开弹簧夹K、K3,关闭K2,用注射器向盛有二氧化锰的A中注入过氧化氢溶 液，反应的化学方程式为 (4)检验B中氧气已集满的方法是 B (5)向C中加入澄清石灰水，将D中红热的木炭移入B中，塞紧胶塞，打开K2,观察到的现象：B中木炭燃烧发 出白光，C中 对比木炭移入B前后的现象，可得 出的结论是 0 17 (6)对该装置评价不合理的是 (填字母)。 A.废旧物品再利用 B.可完成C02的制取和检验 C.可控制反应速率 D.可随时控制反应的发生和停止 ERES0E30ESE0E3类型3常见酸、碱的化学性质的实验探究ees 3.(2025齐齐哈尔中考)某化学兴趣小组的同学们在探究酸、碱的化学性质时，进行了如下图所示实验： (1)先向试管中加入过量的稀硫酸，充分反应后观察到的现象是 过量稀硫酸氢氧化钠溶液 (2)继续向试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，观察到生成蓝色沉淀。生成 氧化铜 蓝色沉淀所发生反应的化学方程式为 静置一段时间后，同学们观察到上层清液呈无色，对其溶质的成分进行如下探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。 【作出猜想】 猜想1：硫酸钠、氢氧化钠；猜想2：硫酸钠、硫酸；猜想3：硫酸钠。 (3)同学们讨论后，认为猜想2不成立，其理由是 【进行实验】 (4)为验证其余猜想，小明同学用pH试纸直接蘸取上层清液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH (填“>”“=”或“<”)7，得出猜想1成立的结论。 【拓展反思】 (5)①请指出小明同学操作上的错误： ②要验证猜想1成立，还可以取样后加入 (填试剂名称)，可观察到的现象是 类型A反应后物质成分的实验探究 4.(2025陕西中考)图1中A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是Na0H溶液、Na2C03溶液和稀盐酸中的一 种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。 滴加2~3滴 加入一定量B 滴加一定量C 无色酚酞试液 ---7 B 图1 图2 任务一：鉴别A、B、C三瓶无色溶液 (1)如图2，小明在小烧杯中加人一定量A,向其中滴加2~3滴无色酚酞试液，观察到溶液变红，接着向该溶液 中加入一定量B,只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C,只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反 方程式为 。 依据上述实验现象，你认为下列结论」 (填序号)是正确的。 ①A是NaOH溶液，B是Na2CO3溶液，C是稀盐酸 ②A是Na2CO3溶液，B是稀盐酸，C是NaOH溶液 ③A是NaOH溶液，B是稀盐酸，C是Na2CO3溶液 (2)小亮认为不用无色酚酞试液也可以完成鉴别，他用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C,并在酒精灯火 焰上加热，最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是 (填名称)。 (3)小红提出仅通过A、B、C三种溶液任意两种相互倾倒直接混合的方法也能鉴别出A、B、C,你认为该方法 (填“能”或“不能”)达到鉴别目的。 —18 任务二：探究实验后废液中溶质的成分 【提出问题】老师提出让同学们探究上面小明实验结束后，烧杯内的溶液中溶质（除酚酞外）是什么？ 【作出猜想】 (4)小强认为废液中的溶质存在以下三种猜想。 猜想一：NaCl;猜想二：NaCl、HCl;猜想三：NaCl、Na,CO3o 上述小强的猜想中，你认为猜想 是不合理的。 【实验验证】 (5)小强取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，开始无明显现象，最后溶液变为红色，证明他的猜想 是成立的。 【反思应用】 (6)若只用一种试剂即可鉴别出KCl、K,CO3、BaCL2三种无色溶液，可以选择的试剂是 (只写一种)。 5.(2025湖南中考)在探究酸、碱、盐的性质的实验课中，有同学偶然将CaCL2溶液滴入新配制的Na0H溶液中，发 现产生白色沉淀。老师鼓励同学们围绕该现象开展探究。 探究一：白色沉淀是什么？ 【查阅资料】①20℃时，部分物质的溶解性如下表所示。 物质 NaCl NazCO3 NaOH CaCl2 Ca(OH)2 CaCO3 溶解性 易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶 ②CaCL,溶液呈中性，Na,CO,溶液呈碱性；Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。 【进行实验】取少量用热水洗涤2~3次后的白色沉淀于试管中，加适量蒸馏水，振荡后静置。取上层清液，分别 进行如图操作，现象如下：试管①中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。 【结论及分析】 无色NaC0, 酚酞试液 溶液 (1)滴加CaCL2溶液后产生的白色沉淀是 (填化学式)。 (2)上述操作中，用热水洗涤的目的是 上层 完成上述实验后，老师提供一瓶久置的NaOH溶液，让同学们围绕该溶液的溶质成分继续 麀清液每 探究。 试管①试管② 探究二：久置的NaOH溶液的溶质是什么？ 【提出猜想】猜想I:NaOH;猜想Ⅱ：NaOH和Na2CO3;猜想Ⅲ：NaCO3。 【实验方案】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。 步骤 现象 ①取样，加入过量CaCl2溶液 产生白色沉淀 ②取步骤①中静置后的上层清液，滴加无色酚酞试液 溶液由无色变为红色 (3)步骤①中加入CaCl2溶液过量的目的是 【反思与评价】 (4)通过上述实验，该同学认为猜想Ⅱ成立。经讨论，大家认为该同学的实验方案与结论均不严谨，理由是 (5)选用下列试剂优化实验，你的方案是 (写出实验步骤、现象及结论)。（可选试剂：CaCL2溶液、无色酚酞试液、稀盐酸、NaOH溶液） 同学们分享实验体会：许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑、深入研究，我们要养成注重实 证、严谨求实的科学态度。 19 类型5创新实验探究 6.（2025新疆中考)活动小组对自热贴发热原理进行探究，某品牌一次性自热贴说明书如下图所示。 品名：××牌贴身暖宝宝 主要成分：铁粉、水、活性炭、食盐、蛭石、吸水性树脂 内袋材料：微孔透气无纺布 外袋材料：不透气塑料 用法：临使用前，打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上。打开外袋后保持温暖12小时 【查阅资料】食盐对铁粉生锈有催化作用；蛭石是一种优良的保温材料；吸水性树脂具有强吸水和保水能力，且 可反复释水、吸水。 【提出问题】自热贴为什么能发热？ 【做出猜想】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【实验初探】 (1) 实验步骤 实验操作 实验现象 解释或结论 取A、B两袋自热贴，A袋打开外袋取 A袋温度很快上升，冷却后其内 自热贴发热是由于袋内物质与 步骤1 出内袋，揭下衬纸；B袋不打开外袋。 容物略带红褐色；B袋温度无明 接触 将两袋样品放置在同样的环境中 显变化，其内容物依旧为灰黑色 24小时后，A袋内物质中一定 24小时后，各取少量A、B袋内物质 甲试管中溶液变为黄色；乙试管 含有 ,乙试管中发生 步骤2 放入甲、乙两支试管中，分别加入足 中有气泡产生，部分物质溶解，溶 反应的化学方程式为 量稀盐酸，充分反应后静置片刻 液变为浅绿色 【得出结论】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【实验再探】小组同学利用图1装置，向锥形瓶中分别放入三组物质进行实验。实验一：5g铁粉、1g氯化钠；实验二： 5g铁粉、1g氯化钠、1.5mL水；实验三：5g自热贴袋内物质。测得维形瓶内温度随时间变化的图像如图2所示。 温度/℃ 3 湿度% 35 实验三 110 温度 4 100 传感器 数据收集器 33 90 实验 80 31 实验 70: 空气 0 200400600时间/s 020040060080010001200时间/s 图1 图2 图3 【交流讨论】 (2)实验一中温度几乎不变的原因是 (3)能证明实验二中物质发生反应的依据是 (4)活性炭具有 的结构，在自热贴中可以用来吸附氧气和水加快反应速率。 (5)从能量转化的角度，自热贴发热的实质是将 能转化为热能。 (6)将温度传感器改为湿度传感器，重复实验三，得到的数据如图3所示，造成湿度逐渐增大的原因可能与自热 贴中的 (填自热贴中的成分)有关。 【反思评价】 (7)自热贴储存时应注意的事项是 (答一点即可)。 —20,点，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液中溶质为氯 化钠，还含有溶剂水。微观粒子有钠离子、氯离子和水 分子，错误。故选B。 8.B【解析】该实验用氧气传感器分别测量木条和蜡烛 在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含量变化，木条、 蜡烛燃烧均消耗氧气，因此若装置漏气，会影响实验结 果，A说法错误；由图可知，木条燃烧时氧气含量降至 12%时基本不再变化，说明木条熄灭时，瓶内还有02 剩余，B说法正确；蜡烛主要含碳、氢元素，则蜡烛燃烧 时会产生二氧化碳气体，C说法错误；对比木条与蜡烛 的燃烧过程中氧气的含量变化图像可知，木条燃烧消 耗O2的速率更快，D说法错误。故选B。 9.C【解析】A.长蜡烛先熄灭，是因为开始燃烧释放热 的二氧化碳，二氧化碳受热后密度变小，升到上方，二 氧化碳不燃烧、不支持燃烧，可隔绝氧气，使长蜡烛熄 灭，说法正确，不符合题意；B.长蜡烛熄灭后，二氧化碳 降温，二氧化碳的密度比空气大，降到下方隔绝氧气， 从而使短蜡烛熄灭，说法正确，不符合题意：C.由图可 知，蜡烛熄灭后，氧气的含量不是0，说明中间蜡烛熄 灭，不是因为玻璃罩内氧气消耗完，说法错误，符合题 意；D.冷二氧化碳的密度比同温时氧气的大，但是该实 验中长蜡烛先熄灭，说明二氧化碳受热后密度可能比 冷氧气的小，说法正确，不符合题意。故选C。 10.D【解析】保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和 60℃下进行实验①、②、③，变量为温度，则目的是探 究温度对该催化反应的影响，故A不符合题意；由图可 知，20℃，在0~3h内，H202的产量随着时间的增加， 说明该催化反应持续进行，故B不符合题意；由图可 知，0~3h内，40℃的H,0,产量始终高于20℃，说明 在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利，故C 不符合题意；实验③中，在2h后H202产量不再增加， 不能说明生成的H,02开始分解，可能是高温下催化剂 活性降低或失活，导致反应速率显著下降，H,02的分解 速率大于生成速率，故D符合题意。故选D。 集训九实验探究专题 1.【进行实验】稀硫酸 【提出猜想2】> 【实验与评价】铜片、铬片和FeS0,溶液（或铁片、 CuSO,溶液和CrSO4溶液) 【反思交流】a.铬与空气中的氧气反应生成了致密的氧 41 化膜，阻止铬进一步被氧化 b.Fe2 03 +6HCl=2FeCl3 +3H2O 【拓展应用】硬度大（合理即可） 【解析】【进行实验】在金属活动性顺序里，位于氢前面 的金属能置换出稀酸中的氢，要比较铬和铜的金属活 动性，根据铬片表面有气泡冒出，溶液变成蓝色；铜片 无明显现象，说明选用的试剂能与铬反应但不与铜反 应，可选用稀硫酸。【提出猜想2】由于铬不易生锈，铁 易生锈，根据金属活动性顺序，活动性较强的金属容易 发生反应，猜想铁的金属活动性比铬强，即Fe>Cr。 【实验与评价】要得出金属活动性：Cr>Fe>Cu的结 论，所选试剂组合可以是铬片、FeSO4溶液、铜片（将铬 片放入FS04溶液中，铬片表面有黑色物质析出，说 明金属活动性：Cr>Fe,再将铜片放入FeSO4溶液中 无明显现象，说明金属活动性：Fe>Cu,从而得出金 属活动性：Cr>Fe>Cu);也可以是铁片、CrSO4溶液、 CuSO4溶液（将铁片放入CSO4溶液中无明显现象，说 明金属活动性：Cr>Fe,将铁片放入CuSO4溶液中，铁 片表面有红色物质析出，说明金属活动性：Fe>Cu,从 而得出金属活动性：Cr>Fe>Cu)。【反思交流】a.铝 制品耐腐蚀的原理是铝在空气中易与氧气反应生成致 密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化，金属铬不易生锈的 原因可能类似于铝，故铬在空气中与氧气反应，其表面 生成一层致密的氧化膜，阻止铬进一步被氧化；b.铁锈 的主要成分是Fe203,与稀盐酸反应生成氯化铁和水， 化学方程式为Fe203+6HCl—2FeCl3+3H20。【拓 展应用】在水龙头的使用过程中，手的拧动会对水龙头 表面产生摩擦力，如果水龙头表面硬度不够，就容易被 磨损，导致表面光泽度下降、出现划痕等问题，除考虑 美观和成本因素外，根据水龙头的使用特点，铁质水龙 头上镀铬主要是利用了铬的抗腐蚀性好和硬度大。 2.（1)铁架台(2)连接仪器装置，关闭K3、K2,打开K1, 向上拉动注射器活塞，松手后活塞回到原位置，则装置 气密性良好（合理即可） Mn02 (3)2H2022H20+02↑ (4)将带火星的木条放在a导管口，若带火星的木条复 燃，证明氧气已收集满 (5)导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊氧气浓度 越大，燃烧越剧烈（合理即可） (6)D 【解析】(1)仪器b是铁架台。(2)装置气密性检查的 核心原理是利用装置内外的压强差。操作如下：连接 仪器装置，关闭K、K2,打开K1,向上拉动注射器活塞， 松手后活塞回到原位置，则装置气密性良好。(3)过氧 化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生水和氧气，反 应的化学方程式是2H,0222H20+02↑。（4)氧气 有助燃性，则B中氧气验满的方法是将带火星的木条 放在a导管口，若带火星的木条复燃，证明氧气已收集 满。(5)B中，木炭燃烧生成C02,同时放出热量，导致 压强增大，将气体压入C中，C中现象是导管口有气泡 冒出，澄清石灰水变浑浊（二氧化碳和澄清石灰水反应 产生碳酸钙沉淀和水)；木炭移入B前，木炭在空气中 燃烧发红光，移入B后，木炭进入盛有氧气的B中，剧 烈燃烧，发出白光，结论：氧气浓度影响燃烧剧烈程度 （或氧气能支持燃烧)。(6)A.废旧物品再利用，A合 理；B.该装置中，A可作为反应发生装置（类似固液不 加热型)，若在A中加入大理石（或石灰石），注射器注 入稀盐酸，能发生反应产生CO2,装置中C可盛放澄清 石灰水，若A中制取的C0,通入C,观察到澄清石灰水 变浑浊，即可完成检验，B合理：C.注射器可控制液体 滴加速率，能控制反应速率，C合理；D.通过注射器，可 控制反应的速率，不能随时控制反应的发生和停止，D 不合理。故选D。 3.(1)黑色固体逐渐溶解消失，溶液由无色变成蓝色 (2)2NaOH CuSo =Cu(OH)2I +Na,SO (3)硫酸和氢氧化铜会发生反应，不能同时存在（合理 即可) (4)> (5)①用pH试纸直接蘸取上层清液 ②硫酸铜溶液（合理即可）产生蓝色沉淀（与上一空 对应) 【解析】(1)稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，可 观察到黑色固体逐渐溶解消失，溶液由无色变成蓝色； (2)稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，加入一定 质量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢 氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为 2NaOH+CuS04=Cu(0H)2↓+Na2S04;(3)硫酸能 与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，两者不能大量共存， 所以猜想2不成立：(4)实验结论是猜想1成立，氢氧 化钠溶液呈碱性，pH>7,则小明同学用pH试纸直接 42 蘸取上层清液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较， 测得pH>7;(5)①用pH试纸测定溶液的pH时，正确 的操作方法为在洁净、干燥的白瓷板或玻璃片上放一 片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把 试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH,不能将 pH试纸直接伸入待测液中，防止污染试剂。小明同学 操作上的错误是用pH试纸直接蘸取上层清液；②证明 猜想1成立，则证明存在氢氧化钠即可，还可以取样后 加入硫酸铜溶液（硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化 铜蓝色沉淀和硫酸钠)，若观察到有蓝色沉淀生成，即 证明溶液中存在氢氧化钠，即证明猜想1成立。 4.(1)Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑③ (2)稀盐酸(3)不能(4)三(5)二 (6)稀硫酸（合理即可） 【解析】(1)在小烧杯中加入一定量A,向其中滴加2~ 3滴无色酚酞试液，观察到溶液变红，氢氧化钠溶液和 碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，稀盐 酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故溶液变红，说 明A中为氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，接着向该溶液 中加入一定量B,只观察到溶液变为无色，氢氧化钠能 与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸 显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，碳酸钠与稀盐酸 反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故只观察到溶液变为 无色，说明B中为稀盐酸，A中为氢氧化钠溶液，则C 中是碳酸钠溶液，再向其中滴加一定量C,只观察到生 成无色气泡，生成气泡的反应为碳酸钠和稀盐酸反应 生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑。由以上分 析可知，A中是氢氧化钠溶液，B中是稀盐酸，C中是碳 酸钠溶液。故选③；(2)盐酸具有挥发性，加热过程中， 氯化氢会挥发，故最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸 的溶液一定是稀盐酸；(3)将三种溶液两两混合，氢氧 化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，氢氧 化钠和碳酸钠不反应，无明显现象，碳酸钠和稀盐酸反 应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，故均无明显 现象的是氢氧化钠溶液，均产生一次气泡的是稀盐酸 和碳酸钠溶液，但无法区分稀盐酸和碳酸钠溶液，故该 方法不能达到鉴别目的；(4)碳酸钠溶液显碱性，能使 无色酚酞试液变红，故滴加一定量C后，只观察到生成 无色气泡，溶液没有变为红色，说明反应后溶液中一定 不含碳酸钠，则猜想三是不合理的；(5)取少量废液于 试管中，向其中滴加澄清石灰水，澄清石灰水显碱性， 如果废液中不含盐酸，则滴加澄清石灰水后，溶液立即 变为红色，题干中开始无明显现象，最后溶液变为红 色，说明废液中含盐酸，氢氧化钙先与稀盐酸反应生成 氯化钙和水，故开始无明显现象，待盐酸完全反应后， 滴加澄清石灰水，溶液呈碱性，故最后溶液变为红色， 故猜想二成立；(6)氯化钾和稀硫酸不反应，无明显现 象，碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水， 产生气泡，氟化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产 生白色沉淀，现象不同，故可选择的试剂是稀硫酸。 5.(1)Ca(0H), (2)降低Ca(OH)2的溶解度，减少Ca(OH)2溶解损 耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实验（合理即可） (3)完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠的检验造成干扰 (合理即可) (4)步骤①中加入的CaCl2也可能与NaOH反应产生 微溶的Ca(OH)2白色沉淀，不能直接说明原溶液中含 有Na2CO3（合理即可) (5)取久置的NaOH溶液，加人足量CaCL2溶液后，产生 白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，若观察 到有气泡冒出，说明原溶液中有Na2C03(合理即可) 【解析】(1)试管①中溶液由无色变为红色，说明该白 色沉淀的溶液呈碱性；试管②中该白色沉淀的溶液与 碳酸钠反应出现白色沉淀，说明该白色沉淀能溶到水 中一部分，且含有Ca2+,能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉 淀；结合两个实验可知，滴加CaCl2溶液后产生的白色 沉淀是微溶的氢氧化钙；(2)根据题目中资料可知， Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，采用热水洗涤 可以降低Ca(OH)2的溶解度，减少Ca(OH)2溶解损 耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实验；(3)加入过量 CaCL2溶液，与Na2C03反应生成白色沉淀，可以完全除 去碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造成千扰；(4)步骤① 中加入的CaCl2也可能与NaOH反应产生微溶的 Ca(OH)2白色沉淀，不能直接说明原溶液中含有 Na2C03;(5)取久置的NaOH溶液，加入足量CaCl2溶 液后，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量稀 盐酸，若观察到有气泡冒出，说明原溶液中有Na2C03。 6.(1)氧气（或空气）氧化铁（或Fe203)Fe+2HCl =FeCl2+H2↑ 43 (2)铁与氧气接触，但是缺水，铁没有生锈 (3)温度随时间不断升高(4)疏松多孔 (5)化学(6)吸水性树脂（7)密封（合理即可） 【解析】(1)自热贴发热是由于袋内物质与氧气（或空 气)接触。A袋打开外袋，内袋物质与氧气接触，发生 铁粉生锈（缓慢氧化）放热；B袋未打开外袋，隔绝氧 气，无明显放热，证明生锈需要氧气。24小时后，A袋 内物质与稀盐酸反应：甲试管溶液变为黄色(A袋中含 Fe203,Fez03+6HCl=2FeCl3+3H20,FeCl3溶液呈 黄色)；乙试管有气泡产生，溶液变为浅绿色(B袋中含 Fe,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑)。因此，A袋内一定含 有Fe203。乙试管中Fe与稀盐酸反应的化学方程式： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。(2)实验一：5g铁粉、1g 氯化钠，无水分。铁粉生锈（缓慢氧化）需要水参与，因 缺少水，无法生锈，所以温度几乎不变。(3)实验二： 5g铁粉、1g氯化钠、1.5mL水，具备铁粉生锈的条 件。生锈是缓慢氧化放热过程，通过图2可知，实验二 温度随时间升高，证明发生了反应。(4)活性炭具有疏 松多孔的结构，这种结构使其具有强吸附性，可吸附氧 气和水，加快铁粉生锈速率。(5)自热贴发热是铁粉生 锈（缓慢氧化）的过程，实质是将化学能转化为热能。 (6)自热贴中含吸水性树脂；根据资料：吸水性树脂具 有强吸水和保水能力，且可反复释水、吸水；反应过程 中，吸水性树脂释放水，导致湿度逐渐增大。(7)自热 贴的发热依赖铁粉生锈（与氧气、水接触），因此储存时 应密封、干燥、防潮等。 集训十流程图专题 1.B【解析】石灰石的主要成分是CaC03,而Ca(0H)2 是熟石灰的主要成分，故A说法错误，不符合题意；粉 碎石灰石可以增大反应物间的接触面积，从而使反应 更充分，故B说法正确，符合题意；若用稀硫酸代替稀 盐酸，CaC03与H2S04反应会生成CaS04,不能得到 CaCl2,故C说法错误，不符合题意；搅拌器的作用是使 反应物充分混合，不是用于分离提纯，过滤器用于分离 固体和液体，故D说法错误，不符合题意。故选B。 2.C【解析】A.反应②是N,+3H,一定条件2NH,设合 成3.4tNH3需要H2的质量为x。 N,+3H,一定条件2NH, 6 34 x 3.4t