四川2026年高考化学模拟试题（人教版）

**基本信息** 四川高考化学模拟卷以文化遗产、科技前沿及工业流程为情境，融合化学观念与科学探究，如乐山大佛材料判断、光储能电池分析及SO₂微型实验设计，适配高考命题趋势。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|物质结构（电负性）、实验操作（分离溴苯）、电化学（光储能）|结合三星堆青铜神树考材料分类，体现文化传承| |非选择题|4题/55分|工业流程（Cu₂O制备）、反应原理（CO₂加氢）、有机合成（二萜类）|SO₂微型实验设计突出绿色化学，培养科学态度|

四川高考化学模拟试题 答案与解析 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B D A C B C D A B D B C B B C 1．【答案】B 【解析】A．挂面主要成分是淀粉，属于有机物 ，故错误 B．乐山大佛，是石刻 ，主要含有硅酸盐和二氧化硅，故正确 C．青铜属于金属材料，故错误 D．皮影主要成分是蛋白质，属于有机物，故错误 2．【答案】D 【解析】A．电负性O>N>H，故错误 B．CuO中Cu为Cu+价层电子的轨道表示式为，故错误 C．H2O的VSEPR模型名称为四面体形，故错误 D．N2中σ电子云为，故正确 3．【答案】A 【解析】A．SO2不能漂白酚酞，褪色是因为与氢氧化钠反应，体现了酸性氧化物的性质，故正确 B．交联程度越大，高分子网络的结构越紧密，这通常会导致材料的弹性模量增加，即材料变得更硬、更不易变形，故错误 C．明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附作用，可用于净水，但不是杀菌消毒，故错误 D．制银镜利用的是葡萄糖的还原性，故错误 4．【答案】C 【解析】A．X的分子式为C17H16O3，故错误 B．C原子采取sp3杂化，所以所有原子不可能共平面，故错误 C．分子中有1个手性碳原子，故正确 D．X不能发生消去发生反应，故错误 5．【答案】B 【解析】A.O3是极性分子，故错误 C.电负性F>Cl，使N电子云密度降低，更难与H+结合，故碱性CF3NH2 < CCl3NH2，故错误 D.Fe能与I2反应生成FeI2，故错误 6．【答案】C 【解析】A．手的操作不正确，故错误 B．先通氨气溶解度更大，故错误 C．溴苯不溶于水且密度大于水，采取分液，故正确 D．玻璃棒应在刻度线下，故错误 7．【答案】D 【解析】A．能量越低越稳定，故正确 B．活化能越小速率越快，故正确 D．判断键能一定要说状态，故错误 8．【答案】A 【解析】B．电荷不守恒，故错误 C．氨水过量会生成四氨合铜，故错误 D．CH3COOH不能拆，故错误 9．【答案】B 【解析】A．也可能是Fe3+将SO2氧化，故错误 B．考查平衡移动原理的理解，故正确 C．也可能是醛基与溴水反应二褪色，故错误 D．已经出现分层应该采取分液，故错误 10．【答案】D 【解析】由于原子序数依次增大，Z只能为Na，XY在第二周期，W只能形成一根键，故W为H，X为B，Y为N. A．都是离子晶体，R中阴离子半径更大，熔点更低，故正确 B．电子层数相同，阴离子大于阳离子，故正确 C．非金属性越强X < Y，故正确 D．X、Y元素之间的元素有Be、C、O共有3种，故错误 11．【答案】B 【解析】A．只有OH之间为共价键，共价键数目为0.5NA，故错误 C．没说明是标准状况，故错误 D．ClO—要水解，小于0.1NA，故错误 12.【答案】C 【解析】放电时A电极化合价降低，故为正极，充电时为阳极 A．非金属大于金属，故正确 B．从电极材料看，电解质溶液应该显碱性，移动的离子为OH-，故正确 C．光能先转化为电能再转化为化学能，故错误 D．电解时B为阴极生成H2，故正确 13．【答案】B 【解析】A．4FeS2+15O2+2H2O=4Fe3++8SO42—+4H+，酸性增强，故正确 B．NaCN价态未变，没有体现氧化性，故错误 14．【答案】B 【解析】 A． 该晶胞中有个 离子，一个 离子，和个 O2-离子，所以，晶体的化学式为 ，故A正确； B．在这个晶胞中， O2-离子构成了一个正六面体。这个正六面体有6个面。然而，在每个 O2-离子周围，还有6个离子，这些 离子与O2-离子一起，形成了一个正八面体，这个正八面体有8个面，所以，晶体中O2-构成的多面体有6个面（正六面体）和8个面（正八面体），总共14个面，故B错误； C．在这个晶胞中，离子位于晶胞的体心，O2-离子位于晶胞的棱中点。晶胞的边长为 apm，O2-离子的半径为 bpm。我们可以通过勾股定理计算 离子的半径：离子的半径 =，故C正确。； D．晶体的密度为： ， 故D正确。 15．【答案】C 【解析】 A.实际的ac曲线是指Fe(OH)2溶度积曲线，Ksp=10-3×(10-14÷10-a)2=10-6×(10-14÷10-9.45)2,a=7.95，故正确 B.b，溶液显碱性，根据加料可推断，是氨水电离大于溶液中盐类的水解程度，水的电离受到抑制，水电离的c(OH-)=c(H+)=1×10-8 mol/L故正确 C.由Kb计算，c(NH4+)/c(NH3·H2O)=1.8，c(NH4+)>c(NH3·H2O)，c(OH－)=10-5mol/L，由Ksp计算得到，c(Fe2+)=1×10-5.1 mol/L，有电荷守恒得c(H+)+ 2c(Fe2+)+c(NH4+)= c(OH－)+c(Cl-)，c(NH4+)≈1×10-2 mol/L，c(NH3·H2O)≈5.6×10-2 mol/L>c(OH－),或定性理解，溶液显碱性，OH－由NH3·H2O电离生成，电离是微弱的故c(NH3·H2O)≈5.6×10-2 mol/L>c(OH－)，故错误 D.当通入氨气0.0004mol时：电荷守恒c(H+)+ 2c(Fe2+)+c(NH4+)= c(OH－)+c(Cl-)，物料守恒c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.02mol/L=c(Cl-)，得c(H+)+ 2c(Fe2+)= c(NH3·H2O)+c(OH－)，故正确 第Ⅱ卷 （非选择题，共55分） 二、填空题(本题包括4小题，共55分) 16.（13分） （1）检查气密性（1分） 三颈烧瓶（1分） （2）红色 （1分） 还原性（2分） （3）SO2(少量) +2S2- +2H2O= 3S↓＋4OH- （2分） H2S有剧毒，使用硫化钠更绿色环保（2分） （4）取出注射器C，将注射器D中溶液注入三颈烧瓶（2分） （5）平衡瓶内外的压强差，吸收逸出的二氧化硫。（2分） 【详解】(1)有气体生成的实验，要检查气密性 （2）SO2溶于水显酸性，故紫色石蕊变红色。SO2将高锰酸钾还原，故体现还原性 （3）SO2(少量) +2S2- +2H2O= 3S↓＋4OH- ,H2S有剧毒 （4）取出注射器C，将注射器D中溶液注入三颈烧瓶，用氢氧化钠吸收多余SO2，防止污染环境，体现绿色化学思想 （5）平衡瓶内外的压强差，吸收逸出的二氧化硫 17．（14分） (1)二氧化硫或SO2　（1分） 2∶1　（2分） (2)2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O（2分）　 空气或氧气（2分） 　 (3)3.7≤pH<4.8（或者3.7—4.8）（2分） (4)4CuSO4＋N2H4＋8KOH2Cu2O＋N2↑＋4K2SO4＋6H2O（2分） 　 过滤（1分）　 防止Cu2O被空气中氧气氧化 （2分）　 【详解】(1)根据流程，矿石与氧气高温反应得到金属氧化物和SO2；Cu2S与O2反应为Cu2S+2O22CuO+SO2，氧化剂氧气与还原剂Cu2S物质的量之比为2:1； (2)若试剂X是H2O2溶液，将Fe2＋氧化为Fe3＋；酸性条件下，O2也可将Fe2＋氧化为Fe3＋，而氧气或空气价格远低于过氧化氢，故可用氧气或空气替代； (3)加入试剂Y的目的是调节pH完全沉淀Fe3＋，但不沉淀Cu2＋，根据表中数据可知，pH范围为：3.7≤pH＜4.8； (4)还原过程中发生的反应是4CuSO4+N2H4+8KOH2Cu2O+N2↑+4KSO4+6H2O 从溶液中分离出固体，故采用过滤。 为Cu2O可以被O2氧化，在加热条件下易被空气氧化，故烘干过程要隔绝空气； 18.（14分） (1)低温（2分）　-90.4（2分） （2）A（1分） (3)a （1分）　p1＞p2＞p3（2分）　随着反应温度的升高，CO的选择性极高，反应Ⅱ占主导因素，且反应Ⅱ前后气体体积不变，压强不改变CO2的转化率（2分） 　加压或者寻找甲醇选择性更高的催化剂（2分） (4) （2分） 【详解】（1）反应Ⅰ是放热的熵减反应，在低温条件下可以自发，反应Ⅰ-反应Ⅲ得：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH3=ΔH1-ΔH2=−49.5-40.9=-90.4kJ⋅mol−1； （2）A假设反应向右进行，比值会变大，比值不变说明已经达到平衡，故正确。 B密度一直没有改变，不能作判断依据，故错误， C没有表明是正反应与逆反应速率的比较，故错误 D一直没有改变，不能作判断依据，故错误 （3）①反应Ⅰ是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇的选择性减小，则CH3OH的选择性曲线为a； ②反应Ⅰ正向为气体体积减小的方向，加压平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大，反应Ⅱ反应前后气体的体积不变，加压平衡不移动，所以加压的情况下，二氧化碳的转化率最终为增大，由图可知，转化率为p1＞p2＞p3； ③T>300°C时，p1、p2、p3三条曲线接近重合的原因是：随着反应温度的升高，CO的选择性极高，反应Ⅱ占主导因素，且反应Ⅱ前后气体体积不变，压强不改变CO2的转化率； ④能提高CH3OH选择性的措施有：加压或者寻找甲醇选择性更高的催化剂； （4）反应④在545K时，可列出三段式： ，，S(CO)= =，CO2的平衡转化率：，解得x=y=0.125，反应④在545K时的平衡常数为：K=。 19.（14分）(1) （1分） 取代反应（1分） (2) （2分） (3) 酮羰基，羟基（2分） (4) （1分） (5)（2分） (6) 12（2分） (7)（3分）O NaOH，H2O CH2=CHCl CH2=PPh3 Cl OH ∆ ∆ 【详解】（1） A与Br2发生反应生成的B中含有一个溴原子，该步骤发生取代反应，A结构简式为： J生成K为单键断裂与形成，故为取代反应 （2） 由B到C，是用乙二醇C2H6O2保护B中的羰基，得到缩酮，化学反应方程式为： （3）K含氧的官能团名称为：羟基，碳碳双键； （4） 根据题目中的(ⅱ)提供的信息，F中含有一个碳碳双键，同时根据产物G的结构推断出F结构简式为； （5） H到J是发生在H羰基α位的反应，且化合物I可发生银镜反应，表明I具有醛基，根据产物J结构推断出I结构为，H与J反应的化学方程式为： （6）同分异构体，根据①含有苯环，且苯环上有4条侧链 ②O不与sp3杂化C原子相连，O不与O相连 ，只能是形成三个酚羟基，三个碳原子一条侧链，有正丙基和异丙基两种结构，共12种 （7）先生成共轭双键，再发生1，4—加成形成六元环，最后水解 1 学科网（北京）股份有限公司 $Sheet1 2025年高考化学（四川卷）双向细目表 题号 类型 分值 题型 考点 难度 1 单选题 3 常见的材料分类知识 常见合金的组成；金属材料的应用；淀粉，蛋白质 0.95 2 单选题 3 化学用语和图示的正确表示方法 电子云；轨道表示式；比例模型、球棍模型、最简式；电子式，电负性 0.68 3 单选题 3 常见物质的结构、性质及用途的理解 酸性氧化物、二硫键、明矾水解、葡萄糖的还原性 0.60 4 单选题 3 有机化合物分子结构和性质 根据元素种类、原子个数、有机物类别确定分子式；分子的手性；有机化学反应类型；利用杂化轨道理论判断原子共面 0.70 5 单选题 3 类比学习法与性质结合 O2与O3；电解法制备Na与Mg；电负性对有机酸酸性、有机碱碱性的影响；常见Fe、Cl2、I2氧化性强弱 0.50 6 单选题 3 一般实验操作与装置 酸碱中和滴定、侯氏制碱法、分液、配制溶液 0.68 7 单选题 3 化学反应机理的理解和相关概念的判断 稳定性、催化剂、活化能、反应热 0.55 8 单选题 3 离子方程式书写和判断 离子方程式的正误判断 0.55 9 单选题 3 实验现象与结论的对应关系 氧化还原、离子平衡、官能团、乙酸乙酯性质 0.55 10 单选题 3 元素周期律的应用 “位构性”关系理解及应用；电离能的概念及变化规律；离子半径；简单氢化物稳定性，熔点判断 0.80 11 单选题 3 阿伏伽德罗常数有关计算 物质的量、阿伏伽德罗常数有关计算 0.65 12 单选题 3 电化学知识的应用 新型电池；原电池、电解池综合考查 0.40 13 单选题 3 化工生产流程的分析和判断 物质分离、提纯综合应用；常见无机物的制备；信息利用 0.55 14 单选题 3 晶胞结构和性质的判断 晶胞的有关计算 0.45 15 单选题 3 离子平衡 弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解规律理解及应用；盐溶液中离子浓度大小的比较；溶度积常数相关计算 0.50 16 非选择题 14 实验综合（物质的制备） 物质制备的探究；探究物质微型实验； 0.50 17 非选择题 15 工艺流程 氧化还原反应方程式的书写与配平；调节pH生成沉淀，实验操作 0.40 18 非选择题 13 化学反应原理综合 盖斯定律与热化学方程式；影响化学平衡的因素；化学平衡常数的计算；化学平衡图像分析 0.40 19 非选择题 13 有机综合、有机合成与推断 常见官能团名称、组成及结构；根据要求书写同分异构体；同分异构体的数目的确定；合成路线的设计与优化 0.50 $ 四川高考化学模拟试题 本试卷分为试题卷和答题卷两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共6页；答题卷共2页。满分100分，考试时间75分钟。 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔准确涂写在答题卡上。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其它答案，不能答在试题卷上。非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3. 考试结束后将答题卷交回。 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分） 1．下列文化遗产和非物质文化遗产中，主要成分是无机非金属材料的是 A．中江挂面 B．乐山大佛 C．三星堆青铜神树 D．成都皮影 2．2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O 。下列说法正确的是 A．电负性N>O>H B．CuO中Cu的价层电子的轨道表示式为 C．H2O的VSEPR模型名称为V形 D．N2中σ电子云为 3．下列关于物质结构、性质和用途的说法正确的是 A．SO2能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质 B．通过二硫键(-S-S-)将线型高分子硫化交联，交联程度越大，弹性越好 C．明矾易水解，可用于天然水的杀菌消毒 D．葡萄糖有氧化性，可用于制银镜 4．化合物X结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是 A．X的分子式为C17H15O3 B．分子中所有原子可能共平面 C．分子中有1个手性碳原子 D．X能发生取代、加成、消去发生反应 5．类比是学习化学的重要方法。下列类比正确的是 A.由O2是非极性分子，类比推理：O3是非极性分子 B.电解熔融NaCl可以制Na，类比推理：电解熔融MgCl2可以制Mg C.由酸性CF3COOH>CCl3COOH，类比推理：碱性CF3NH2 > CCl3NH2 D.由Fe能与Cl2反应生成FeCl3，类比推理：Fe能与I2反应生成FeI3 6．下图所示的实验操作及描述均正确，且能达到实验目的的是 A B C D NaOH溶液滴定盐酸 制备NaHCO3 分离水与溴苯 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 7．乙烯氢化的热化学方程式为:C2H4(g)+ H2(g)= C2H6(g) △H=a kJ/mol，使用不同含Au催化剂的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．稳定性：过渡态2>过渡态1 B．反应速率：催化剂AuPF3+ > 催化剂AuF C．两种催化剂作用下的乙烯加氢反应的焓变相同 D．1mol C2H4与1mol H2的键能总和大于1mol C2H6的键能总和 8．下列离子方程式正确的是 A. 碳酸氢钠溶液与过量的氢氧化钙溶液反应：Ca2++OH—+HCO3— = CaCO3↓+H2O B. Al与NaOH溶液反应： Al＋2OH－＋2H2O===[Al(OH)4]—＋H2↑ C. 硫酸铜溶液滴加过量氨水：Cu2++2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+2NH4+ D. 酸性K2Cr2O7溶液氧化乙醇：2Cr2O72—+3CH3CH2OH+13H+→3CH3COO—+4Cr3++11H2O 9．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液 有白色沉淀生成 说明NO3—具有强氧化性 B 向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中滴加盐酸溶液 固体溶解 盐酸消耗OH—，使得溶解平衡右移 C 丙烯醛加入溴水溶液中 溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 D 用碳酸钠溶液收集乙酸乙酯后，用漏斗分离出乙酸乙酯 乙酸乙酯在滤纸上 乙酸乙酯难溶于水 10．由短周期元素组成的化合物R结构如图，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态X原子s电子比p电子多3个。下列有关叙述错误的是 A．熔点：R < ZOH B．简单离子半径：Y > Z C．简单氢化物的稳定性：X > Y D．第一电离能介于X、Y元素之间的元素共有1种 11．已知次氯酸钠可用于脱硝，其方程式为3NaClO+2NO+2NaOH=3NaCl+2NaNO3+H2O,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．20g NaOH固体中所含的共价键数目为NA B．0.1 molH2O生成时，转移的电子数为0.6NA C．22.4L NO含有的分子数目为NA D．1L 0.1mol·L—1的NaClO溶液中含有的ClO—数目为0.1NA 12.化石燃料越来越少，利用太阳能一定是个大趋势，其中光储能是个很好的解决方案。有专家提出下面的原理，气体I、II是副产物。下列说法错误的是 A．放电时，A为正极，其反应为： NiOOH+H2O+e- =Ni(OH)2+OH- B．多孔隔膜为阴离子交换膜 C．充电时，光伏电池将光能直接转化为化学能 D. 气体II在充电时产生，成分是H2 13．我国是世界上最早利用细菌冶金的国家。某工厂用细菌冶金技术处理含金硫化矿粉（其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹），以提高金的浸出率并冶炼金。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐。工艺流程如下： 下列说法错误的是( ) A.“细菌氧化”过程中，FeS2参加的反应使体系的酸性增强 B.“浸金”中NaCN将Au氧化成[Au(CN)2]—从而浸出 C.矿粉中的铁元素以Fe3+形式进入“滤液”中 D.“沉铁砷”时加碱调节pH，既能生成Fe(OH)3，又能促进含As微粒的沉降 14．科学家合成的某电子陶瓷材料有着广泛用途，其晶胞结构如图所示；该立方晶胞边长为apm，O2—半径为bpm。设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列叙述错误的是 A. 晶体的化学式为BaTiO3 B. 晶体中O2—构成的多面体有12个面 C. 已知Ba2+与O2—相切，则Ba2+半径为 D. 晶体的密度为 15． 25°C时，向20mL 0.01mol·L－1的FeCl2溶液中通入氨气，测得溶液中的pH与p(Fe2+)之间的变化曲线如图所示，[已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5，p(X)=－lgc(X)，忽略反应过程中溶液体积的变化]。下列说法错误是 A．a点pH=7.95 B．b点水电离的c(OH－)=1×10-8 mol/L C．c点溶液满足：c()>c(OH－)>c(NH3·H2O)>c(Fe2+) D．当通入氨气0.0004mol时：c(H+)+ 2c(Fe2+)= c(NH3·H2O)+c(OH－) 第Ⅱ卷 （非选择题，共55分） 二、填空题(本题包括4小题，共55分) 16.（14分）某实验小组进行二氧化硫制备及性质实验时，同时探究了如何设计具有实验仪器微型化、实验用品减量化、设计操作简便化、实验环境绿色化等特点。 实验步骤如下： I.按附图所示实验装置组装仪器。 II.向50mL仪器A中加入少量的亚硫酸钠粉末。注射器B装有浓硫酸，注射器C中装有硫化钠溶液，注射器D装有氢氧化钠溶液，干燥管装有碱石灰，仪器A内的铜丝由上而下分别镶上蘸有品红溶液c、酸性高锰酸钾溶液b、紫色石蕊试液a的棉花团。 III.将注射器B的浓硫酸慢慢注入A中，观察现象并记录。 IV.操作注射器C，观察现象并记录。 V. 取下C装上D，然后进行操作。 回答下列问题： （1）组装好仪器后首先要进行的操作是 。仪器A的名称是 。 （2）a棉花团最后的颜色是 。b棉花团验证SO2具有 性。 （3）注射器C要进行实验时，操作是当a（或b、或c）褪色后，抽取A中的气体进入C，可见产生黄色沉淀生成，发生的离子方程式为 。 使用硫化钠比使用硫化氢更好的原因是 。 （4）实验结束时候处理A中多余有毒气体的操作是 ， （5）干燥管的作用是 。 17．(14分)氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石(含CuFeS2、Cu2S等)为原料制取Cu2O的工艺流程如下： 常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表： Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 开始沉淀 7.5 2.7 4.8 完全沉淀 9.0 3.7 6.4 (1)炉气中的有害气体成分是__________，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 (2)若试剂X是H2O2溶液，写出相应反应的离子方程式：_______________。若试剂X是___________时，更有利于降低生产成本。 (3)加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是______________________。 (4)写出用N2H4制备Cu2O的化学方程式：________________________________________________。 操作X包括_____________________、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是： _______________________________________________。 18.（14分）我国提出力争2060年前实现碳中和，以为原料催化加氢制备甲醇具有较好的发展前景。已知：I． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： (1)反应I在　　　　（填“高温”“低温”或“任何温度”）条件下能自发进行，　　。 (2)对于，在一定温度下进行。下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 （填字母代号）。 A．c(CO2)/c(H2O)比值不变 B．容器中混合气体的密度不变 C．v(CO2)= v(CO) D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变 (3)将和按通入密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得不同温度下的平衡转化率以及选择性的变化如图所示（选择性为目标产物的物质的量在转化的的总物质的量中的比率）。 ①根据图像指出的选择性曲线为　　　（填“a”或“b”）。 ②不同压强下，的平衡转化率如图所示，则由大到小的顺序　　　　　。 ③时，三条曲线接近重合的原因是　　　　　　　　　　　　。 ④时，在某催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为；保持投料比、反应时间和温度不变，一定能提高选择性的措施有　　　　　　（写出一种即可）。 （4）在4MPa的恒压反应器中，若只发生反应I和反应II，按照n(CO2)：n(H2)=1∶3投料，测得体系中平衡时CH3OH和CO的选择性 [S(CO)=，S(CH3OH)= ] 及CO2的平衡转化率随温度的变化如图b所示。 反应II在545 K时的平衡常数Kp=　　　　　。 19.我国科学家从甘西鼠尾草分离出的二萜类化合物可用于治疗心血管疾病，目前已实现人工合成，其中间体K的一条合成路线如下。 D 已知： （ⅰ） （ⅱ） （ⅲ） 回答问题： (1)A的结构简式为 。J生成K的反应类型为 。 (2)B生成C的化学反应方程式为： 。 (3)K中含氧的官能团名称为： 。 (4)F的结构简式为： 。 (5)已知，化合物I可发生银镜反应。将该方程式补充完整（用结构简式表示其中的有机物） 。 (6)符合下列条件的D的同分异构体有 种。 ①含有苯环，且苯环上有4条侧链 ②O不与sp3杂化C原子相连，O不与O相连 OH O (7)利用D→G合成思路，利用 和氯乙烯合成 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $