精品解析：四川眉山市彭山区第一中学2025-2026学年高三上学期2月期末化学试题

2026届高三上期2月化学期末考试 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 Zn-65 Cd-112 一、单选题 1. 化学与人类的生活密切相关。下列叙述不正确的是 A. 硝酸铵是一种高效氮肥，受热或经撞击易发生爆炸，因此必须作改性处理才能施用 B. 青蒿素属于精细化学品，可依次通过萃取、柱色谱分离的方法提纯青蒿素 C. 医用软膏中的“凡士林”，其主要成分是含碳原子数较多的烷烃 D. 阿司匹林是一种合成药物，化学名称为水杨酸，具有解热镇痛的作用 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. sp2杂化轨道示意图： B. 基态30Zn原子价层电子排布式：4s2 C. HCl中σ键的形成： D. 电子式表示MgCl2形成过程： 3. 2023年10月，《Nature》发表国科大杭州高等研究院张夏衡团队的芳香胺直接脱氨基官能化新成果。该团队突破沿用140年的传统工艺，无需危险重氮盐中间体，以常见试剂完成反应，有望为制药、材料制造等领域提供安全经济新路径。下列说法错误的是 A. 重氮盐中间体不稳定，危险性大，传统工艺对设备要求更高 B. 苯胺的熔点低于氯化重氮苯的熔点 C. 已知苯胺的碱性弱于甲胺，则苯胺的碱性应强于 D. 苯胺中碳氮键的键长比氯化重氮苯中长 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 银作阳极，硝酸银溶液作电镀液在铜片上电镀银的总反应：Ag(阳极)Ag(阴极) B. 方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+PbS(s)=CuS(s)+Pb2+(aq) C. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： D. Na2S2O3溶液中加入稀硝酸： 5. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L NH3与11.2 L HF均含有5 NA个质子 B. 4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7 NA C. 5.8 g丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为0.1 NA D. 常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的数目为 NA 6. 下列实验装置可以达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．制备NH3并测量其体积 C．熔化纯碱 D．乙醇脱水制乙烯 A. A B. B C. C D. D 7. X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，其中X、Y、Q处于不同周期，W、Q同主族。五种元素中，Z的基态原子中未成对电子数最多。现有这些元素组成的两种单体Ⅰ、Ⅱ，通过三聚可分别得到如图(图中未区别标示出单、双键)所示的环状物质(a)和(b)。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 单体Ⅰ中Y原子为sp杂化 C. 物质(b)中键长：①② D. 单体Ⅱ为非极性分子 8. 下列递变规律和原因均正确的是 选项 递变规律 原因分析 A 第一电离能：N＜O＜F 原子半径：N＞O＞F B 与水反应置换出H2的能力：Na＞Mg＞Al 最外层电子数：Al＞Mg＞Na C 离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+ 电子层结构相同，核电荷数：Ca＞Cl＞S D 熔点：Cl2＜Br2＜I2 键能：Cl-Cl＞Br-Br＞I-I A A B. B C. C D. D 9. 在一定条件下，将和环氧丙烷（i）转化为碳酸丙烯酯（ii）的催化机理如图所示。下列有关说法错误的是 A. 反应③中有非极性键断裂 B. 反应中和都是催化剂 C. 化合物i和ⅱ均含有手性碳原子 D. 化合物i和ⅱ均易溶于水，主要因为分子中的O原子可与形成分子间氢键 10. 由下列实验操作能得到相应结论的是 选项 实验操作 结论 A 将少量氯气缓慢通入溶液中，得到黄色溶液 氧化性： B 向盛有固体的试管中加入足量的溶液，充分反应后白色沉淀完全溶解，再向试管中加入几滴溶液，又产生黑色沉淀 溶解度： C 常温下，向溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生 与结合能力强于分子与的配位能力 D 向沉淀中分别加入盐酸和氨水，沉淀均溶解 为两性氢氧化物 A. A B. B C. C D. D 11. 我国科学家团队研发了一种新型双功能有机框架Ni-DAPT材料。该化合物结构如图所示，则关于该化合物说法不正确的是 A. 该化合物中含有2个碳碳双键 B. 该化合物中不存在配位键 C. 该化合物能与溴水发生多种化学反应类型的反应 D. 该化合物可以发生银镜反应 12. 环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法错误的是 A. 环己烯粗品加饱和食盐水前先用盐酸洗涤更有利于表层吸附的铁离子去除 B. 饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层 C. 分液时，有机相应从分液漏斗上口倒出 D. 操作a用到的仪器有酒精灯、锥形瓶、球形冷凝管、尾接管、温度计等 13. 含和CH3COONa的工业废水可利用微化学电池去除，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极B的电势比电极A的低 B. 负极电极反应式为 C. 该电池不宜在高温环境下运行 D. 每生成2 mol ，有0.5 mol CO2生成 14. 某种含钒超导材料的晶胞结构及晶体结构俯视图如图，晶胞参数为。下列叙述错误的是 A. 基态V原子核外电子的空间运动状态有13种 B. 晶体中与原子距离最近的原子有6个 C. 该晶体的化学式为 D. 若该含钒超导材料的摩尔质量为，则该晶体密度为 15. 已知氯化银可溶于氨水，向氯化银的悬浊液中通入氨气，存在平衡关系：、 、 。常温下，溶液中与的关系如图所示，表示、或。下列说法错误的是 A. 曲线代表 B. 常温下， C. b点溶液存在： D. 常温下，的平衡常数 二、解答题 16. 硝酸锰可用于制备电子元件和金属表面磷化处理，学习小组用下列装置和试剂制备并测定其纯度。已知：、、。回答下列问题： （1）制备。 ①装置B中反应需控制温度为。实验时向装置B的_______(填仪器名称)中通入水蒸气，通入水蒸气的作用为_______。 ②硝酸与Mn反应时生成NO和，和的物质的量之比为1：1，该反应的化学方程式为_______。 ③尾气处理时，欲使氮氧化物均转化为，可采取的措施为_______。 ④实验结束后，向装置C所得混合液中加入MnO，充分反应后，过滤、洗涤、将滤液和洗涤液合并，蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。加入MnO的作用为_______。 （2）测定产品的纯度：准确称量m g产品，配成100mL溶液，取25.00mL所配溶液加入滴定管中，取标准溶液于洁净的锥形瓶中，用所配产品溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗产品溶液17.90mL。 ①滴定反应原理为_______(用离子方程式表示，滴定反应中生成)。 ②达到滴定终点的标志是_______。 ③产品中的质量分数为_______(用含c、m的代数式表示)。 17. 镉及其化合物在工业上应用广泛。某地所产的铜镉渣主要含有Cd、CdO，还含有Cu、Zn、Pb、Fe、MnO和SiO2等杂质，从铜镉渣中回收镉的某种工艺流程如图所示： 已知：部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。 金属离子 Zn2+ Cd2+ Fe2+ Pb2+ Cu2+ Fe3+ 开始沉淀时 (c = 0.01 mol⋅L-1) 8.2 7.8 7.5 6.7 5.2 2.2 完全沉淀时 (c = 1.0×10-5 mol⋅L-1) 9.7 9.3 9.0 8.5 6.7 32 回答下列问题： （1）Pb为第六周期ⅣA族元素，其价电子排布式为_______；Cd与Zn同族且相邻，则Cu、Zn、Cd、Fe、Mn五种金属元素中属于ds区的有_______种。 （2）为提高“酸浸”速率，可采取的措施是_______；“滤渣Ⅰ”中含有PbSO4，写出Pb与稀硫酸生成PbSO4的反应的离子方程式：_______。 （3）加入石灰乳调节pH=5后再加入KMnO4氧化，“氧化”时KMnO4的还原产物是MnO2，该步骤中Fe2+反应的离子方程式为_______。 （4）“置换”中镉置换率与的变化关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中Cd2+的量为依据。 实际生产中的值最佳为1.3，若需置换出28 kg Cd，且使镉置换率达到98%，则实际加入的Zn的质量约为_______kg。(保留三位有效数字) （5）“置换”后滤液中除Ca2+外的金属阳离子主要是_______(填离子符号)。 （6）“熔炼”时，将海绵镉(含Cd和Zn)与NaOH混合反应，当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，利用Cd与Na2ZnO2的密度不同，将Cd从反应釜下口放出，以达到分离的目的。“熔炼”中生成的气体为_______(填化学式)。 18. 挥发性有机化合物(VOCs)的减排与控制已成为我国当前阶段大气污染治理的重点工作之一，通过催化氧化法去除其中乙酸乙酯(EA)的过程如下，Ⅰ为主反应。 Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： Ⅳ： （1）一定温度下，将不同量的原料通入恒压密闭容器中只发生反应Ⅰ，平衡时热量变化如下表，则该温度下反应Ⅰ的___________，该反应在___________(填“低温”“高温”“任何温度”或“任何温度都不”)能自发进行。 实验编号 初始投入量/mol 平衡时热量变化 ① 1 5 0 0 放热akJ ② 0 0 2 3 吸热bkJ ③ 0 0 2 2 吸热ckJ （2）恒温、恒容条件下，将1mol乙酸乙酯和2mol水蒸气通入刚性容器中，只发生反应Ⅱ。下列叙述能证明此反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. 乙酸乙酯与水蒸气的物质的量之比保持不变 D. 反应的焓变保持不变 （3）压强一定时，将n(乙酸乙酯)：n(氧气)：n(水)=1：5：1的混合气体通入装有催化剂的密闭容器中，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ．不同温度下，平衡时各含碳物质(、、、)的百分含量S随温度变化如图所示，曲线c代表随温度的变化，注：。 ①代表随温度变化的曲线是___________(填“a”“b”或“d”)，分析其百分含量在温度至间变化的原因：___________。 ②温度为时，二氧化碳的体积分数是___________(保留一位小数)；反应Ⅱ的平衡常数___________。 19. 化合物I是合成唑啉酮类除草剂的一种中间体，其合成路线如下。 已知： i．； ii．； iii．R1—COOH+R2NH2。 （1）A→B反应所需的试剂和条件是___________，C的名称___________。 （2）已知：2CH3COOH→a+H2O。C→D的化学方程式为___________。 （3）由C合成F的过程中，C→D的目的是___________。 （4）G→H化学方程式为___________。 （5）符合下列条件的D的同分异构体有___________种。 ①苯环上有两个对位取代基，其中一个为氟原子；②属于酰胺类化合物；③不考虑立体异构。 （6）化合物 I 的另一种合成路线如下： 已知： ①K→L为加成反应， K的结构简式为___________；  ②M→I的过程中，还可能生成高分子N。写出N的一种结构简式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三上期2月化学期末考试 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 Zn-65 Cd-112 一、单选题 1. 化学与人类的生活密切相关。下列叙述不正确的是 A. 硝酸铵是一种高效氮肥，受热或经撞击易发生爆炸，因此必须作改性处理才能施用 B. 青蒿素属于精细化学品，可依次通过萃取、柱色谱分离的方法提纯青蒿素 C. 医用软膏中的“凡士林”，其主要成分是含碳原子数较多的烷烃 D. 阿司匹林是一种合成药物，化学名称为水杨酸，具有解热镇痛的作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸铵不稳定，受热或撞击易爆炸，需改性处理才能作为氮肥施用，A项正确； B．青蒿素提纯通常采用萃取后柱色谱分离，属于精细化学品提纯方法，B项正确； C．凡士林是石油分馏产物，主要成分为长链烷烃（碳原子数较多），C项正确； D．阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸，而非水杨酸，水杨酸是其原料，D项错误； 故答案选D。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. sp2杂化轨道示意图： B. 基态30Zn原子的价层电子排布式：4s2 C. HCl中σ键的形成： D. 电子式表示MgCl2形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．sp2杂化轨道由1个s轨道和2个p轨道杂化形成3个等同杂化轨道，轨道在同一平面，夹角120°，故A正确； B．Zn为30号元素，电子排布式为[Ar]3d104s2，价层电子排布式为3d104s2，故B错误； C．HCl中σ键由H的1s轨道与Cl的3p轨道“头碰头”重叠形成，HCl中σ键的形成表示为，故C错误； D．MgCl2是离子化合物，用电子式表示MgCl2形成过程为，故D错误； 答案选A。 3. 2023年10月，《Nature》发表国科大杭州高等研究院张夏衡团队的芳香胺直接脱氨基官能化新成果。该团队突破沿用140年的传统工艺，无需危险重氮盐中间体，以常见试剂完成反应，有望为制药、材料制造等领域提供安全经济新路径。下列说法错误的是 A. 重氮盐中间体不稳定，危险性大，传统工艺对设备要求更高 B. 苯胺的熔点低于氯化重氮苯的熔点 C. 已知苯胺的碱性弱于甲胺，则苯胺的碱性应强于 D. 苯胺中碳氮键的键长比氯化重氮苯中长 【答案】C 【解析】 【详解】A．重氮盐中间体不稳定， 受热或震动易爆炸，危险性大，传统工艺对设备要求更高，A正确； B．苯胺是分子晶体，氯化重氮苯是离子晶体，离子键强度大于分子间作用力，故苯胺的熔点低于氯化重氮苯的熔点，B正确； C．甲基是给电子基团使得氮原子电子云密度更高，甲胺的碱性更强，但是苯胺分子中，氮原子上的孤对电子可以与苯环发生共轭，导致电子云离域到苯环的邻对位区域，导致氮原子上的电子云密度降低，从而减弱了其接受质子的能力，即碱性减弱，氨气分子中，氮原子直接连接三个氢原子，没有共轭效应的影响，因此其碱性相对较强，故苯胺碱性弱于氨气，C错误； D．在苯胺中，氮原子倾向于杂化，形成单键；而在氯化重氮苯中，氮原子形成重氮基，C-N键具有部分双键特征，键能较高，导致键长显著缩短，D正确； 故选C。 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 银作阳极，硝酸银溶液作电镀液在铜片上电镀银的总反应：Ag(阳极)Ag(阴极) B. 方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+PbS(s)=CuS(s)+Pb2+(aq) C. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： D Na2S2O3溶液中加入稀硝酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电镀银时，阳极反应为Ag-e-=Ag+，阴极反应为Ag++e-=Ag，总反应为Ag(阳极)Ag(阴极)，A正确； B．PbS与Cu2+发生沉淀转化，因Ksp(CuS)远小于Ksp(PbS)，反应可发生，硫酸铅是难溶于水，不能拆成离子，离子方程式为Cu2+(aq)++PbS(s)=CuS(s)+PbSO4(s)，B错误； C．浓溴水具有强氧化性，会氧化邻羟基苯甲醛中的醛基（-CHO）为羧基（-COOH），C错误； D．稀硝酸强氧化剂，会将氧化为，自身被还原为NO，并非简单歧化反应，D错误； 故选A。 5. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L NH3与11.2 L HF均含有5 NA个质子 B. 4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7 NA C. 5.8 g丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为0.1 NA D. 常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的数目为 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，HF为液体，无法用气体摩尔体积计算其质子数，A错误； B．C2H4O的结构中，环氧乙烷（环状）含7个σ键（2个C-O、1个C-C、4个C-H），4.4g（0.1mol）对应0.7 NA个σ键，B正确； C．丁烷裂解可能生成乙烷和乙烯，但反应存在多种途径，乙烷分子数小于0.1 NA，C错误； D．常温下pH=9的CH3COONa溶液中，。，溶液中的均来自水的电离，因此水电离出的=10-5mol/L，数目为10-5 NA，而非10-9 NA，D错误； 故选B。 6. 下列实验装置可以达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．制备NH3并测量其体积 C．熔化纯碱 D．乙醇脱水制乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．图中仪器正确且齐全、保温措施正确，由图示实验装置能够测定中和反应的反应热，A正确； B．生石灰与浓氨水能够制得少量的NH3，但由于NH3极易溶于水，不能用排水法收集或测量NH3的体积，B错误； C．由于Na2CO3在高温下能与Al2O3和SiO2等反应，故熔化纯碱时不能用瓷坩埚，应该使用铁坩埚，C错误； D．实验室制备乙烯时，温度计测量反应液的温度，即乙醇脱水制乙烯时温度计应该插入反应液中，D错误； 故选A。 7. X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，其中X、Y、Q处于不同周期，W、Q同主族。五种元素中，Z的基态原子中未成对电子数最多。现有这些元素组成的两种单体Ⅰ、Ⅱ，通过三聚可分别得到如图(图中未区别标示出单、双键)所示的环状物质(a)和(b)。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 单体Ⅰ中Y原子为sp杂化 C. 物质(b)中键长：①② D. 单体Ⅱ为非极性分子 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，X、Y、Q处于不同周期，X为H元素，Y为第二周期元素，Q为第三周期的元素，由图a可知，Z周围形成三个共价键，Z的基态原子中未成对电子数最多，则Z为N元素，Y和Z形成的环状结构中，存在大π键，则Y为C元素，图a为NH2CN的三聚体；图b可知，W形成2个键，W与Q同主族，W为O元素，Q为S元素，b是SO3的三聚体。 【详解】A．同周期第一电离能从左到右逐渐增大，N原子2p轨道半充满稳定第一电离能N>O，第一电离能：N>O>C，A正确； B．单体Ⅰ的结构简式为，存在碳氮叁键，C的杂化方式为sp杂化，B正确； C．物质(b)中①为S=O双键，②为S-O单键，双键键长小于单键键长，键长：①<②，C错误； D．单体Ⅱ为SO3，中心原子为S，价层电子对为3+，孤电子对为0，空间构型为平面正三角形，正负电荷中心重合，为非极性分子，D正确； 答案选C。 8. 下列递变规律和原因均正确的是 选项 递变规律 原因分析 A 第一电离能：N＜O＜F 原子半径：N＞O＞F B 与水反应置换出H2的能力：Na＞Mg＞Al 最外层电子数：Al＞Mg＞Na C 离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+ 电子层结构相同，核电荷数：Ca＞Cl＞S D 熔点：Cl2＜Br2＜I2 键能：Cl-Cl＞Br-Br＞I-I A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．一般情况下同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大（但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA）。但由于N元素处于第ⅤA族，其2p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，故第一电离能的关系为：F＞N＞O，与原子半径无关； A错误； B．Na、Mg、Al是同一周期元素，根据同周期从左往右原子半径减小可知，原子吸引电子的能力越强，使元素的原子失去电子的能力逐渐减弱，因此元素的金属性就越弱，其与水反应能力逐渐减弱，反应产生H2的能力逐渐减弱，故与水反应置换出H2的能力：Na＞Mg＞Al，这与原子最外层电子数多少无关，B错误； C．S2-、Cl-、Ca2+的核外电子排布是2、8、8，三种离子的电子层结构相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，由于元素的核电荷数：Ca＞Cl＞S，故离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+，C正确； D．Cl2、Br2、I2都是由分子通过范德华力结合，物质分子的相对分子质量越大，范德华力就越大，物质的熔沸点就越高。由于物质的相对分子质量：Cl2＜Br2＜I2，因此物质的熔点：Cl2＜Br2＜I2，可见物质的熔点与物质分子内的化学键强弱无关，D错误； 故合理选项是C。 9. 在一定条件下，将和环氧丙烷（i）转化为碳酸丙烯酯（ii）的催化机理如图所示。下列有关说法错误的是 A. 反应③中有非极性键断裂 B. 反应中和都是催化剂 C. 化合物i和ⅱ均含有手性碳原子 D. 化合物i和ⅱ均易溶于水，主要因为分子中的O原子可与形成分子间氢键 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，反应③中是二氧化碳中的碳氧双键的加成反应，断裂的是极性键，A错误； B．由图可知，反应中和参加反应，但是总反应没有消耗，则两者都是催化剂，B正确； C．如图、，则化合物i和ⅱ均含有手性碳原子，C正确； D．化合物i和ⅱ中均含有氧原子，其电负性较大，可以和水形成分子间氢键，易溶于水，D正确； 故选A。 10. 由下列实验操作能得到相应结论的是 选项 实验操作 结论 A 将少量氯气缓慢通入溶液中，得到黄色溶液 氧化性： B 向盛有固体的试管中加入足量的溶液，充分反应后白色沉淀完全溶解，再向试管中加入几滴溶液，又产生黑色沉淀 溶解度： C 常温下，向溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生 与结合的能力强于分子与的配位能力 D 向沉淀中分别加入盐酸和氨水，沉淀均溶解 为两性氢氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．I-的还原性强于Fe2+，氯气不足时，I-优先被氧化成I2，使得溶液呈黄色，故不能确定Fe2+是否被氧化成Fe3+，无法得出Cl2的氧化性强于Fe3+，A错误； B．AgCl与反应生成，加入几滴Na2S后所得黑色沉淀为Ag2S，故溶解度：AgCl>Ag2S，B正确； C．的溶液中加入盐生成AgCl沉淀，滴加盐酸的过程中只要Qc>Ksp(AgCl)即可产生沉淀，且AgCl的生成会促进解离，故不能说明Cl-与Ag+结合的能力更强，C错误； D．两性氢氧化物是指既能与酸反应生成盐和水，又可以与强碱反应生成盐和水，而与氨水发生络合反应生成，故不是两性氢氧化物，D错误； 故答案选B。 11. 我国科学家团队研发了一种新型双功能有机框架Ni-DAPT材料。该化合物结构如图所示，则关于该化合物说法不正确的是 A. 该化合物中含有2个碳碳双键 B. 该化合物中不存在配位键 C. 该化合物能与溴水发生多种化学反应类型的反应 D. 该化合物可以发生银镜反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该化合物中含有2个碳碳双键，A不符合题意； B．Ni原子具有空轨道，S原子具有孤电子对，二者可形成配位键； 故该化合物中存在配位键，B符合题意； C．结构中含醛基，可与溴发生氧化反应、碳碳双键可与溴发生加成反应，C不符合题意； D．结构中含醛基（—CHO），醛基可与银氨溶液发生银镜反应，D不符合题意； 故选B。 12. 环己烯是重要化工原料，实验室制备流程如下。下列说法错误的是 A. 环己烯粗品加饱和食盐水前先用盐酸洗涤更有利于表层吸附的铁离子去除 B. 饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层 C. 分液时，有机相应从分液漏斗上口倒出 D. 操作a用到的仪器有酒精灯、锥形瓶、球形冷凝管、尾接管、温度计等 【答案】D 【解析】 【详解】A．环己烯粗品加饱和食盐水前应先用盐酸洗涤，抑制Fe3+水解成氢氧化铁胶体，更有利于表层吸附的铁离子的去除，A选项正确； B．加入饱和食盐水，溶液的极性增大，可以降低环己烯的溶解度，便于溶液分层，B选项正确； C．环己烯密度为0.823g/cm3，其密度小于水的，所以分液后有机相在上层，从分液漏斗上口倒出，C选项正确； D．操作a为蒸馏的步骤，用到的仪器有酒精灯、锥形瓶、直形冷凝管、尾接管、温度计等，D选项错误； 故选D。 13. 含和CH3COONa的工业废水可利用微化学电池去除，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极B的电势比电极A的低 B. 负极电极反应式为 C. 该电池不宜在高温环境下运行 D. 每生成2 mol ，有0.5 mol CO2生成 【答案】D 【解析】 【分析】氢离子由B极向A极移动，则A是正极、B是负极。 【详解】A．A是正极、B是负极，所以B的电势比A低，故A正确； B．负极CH3COO⁻失电子被氧化为CO2，C平均化合价从0→+4，电极反应式为CH3COO⁻ -8e⁻ +2H2O=2CO2↑+7H⁺，故B正确； C．电池含微生物膜，高温会导致微生物失活，不宜在高温下运行，故C正确； D．负极生成2CO2转移8e⁻；正极反应式为C6H4ClOH+2e⁻+H⁺→C6H5OH+Cl⁻，生成2mol Cl⁻转移4e⁻，所以每生成2 mol ，有1 mol CO2生成，故D错误； 选D。 14. 某种含钒超导材料的晶胞结构及晶体结构俯视图如图，晶胞参数为。下列叙述错误的是 A. 基态V原子核外电子的空间运动状态有13种 B. 晶体中与原子距离最近的原子有6个 C. 该晶体的化学式为 D. 若该含钒超导材料的摩尔质量为，则该晶体密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．V是23号元素，基态V原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，含有电子的轨道数为13，原子核外电子的空间运动状态有13种，A正确； B．该晶胞中Cs原子位于顶点，由于晶胞参数为，且，晶体中与原子距离最近的原子有6个，位置为，B正确； C．该晶胞中Cs原子的个数为=1，V原子的个数为=3，Sb原子的个数为=5，该晶体的化学式为，C正确； D．该晶胞中Cs原子的个数为1，V原子的个数为3，Sb原子的个数为5，若该含钒超导材料的摩尔质量为，晶胞的体积为，则该晶体密度为，D错误； 故选D。 15. 已知氯化银可溶于氨水，向氯化银悬浊液中通入氨气，存在平衡关系：、 、 。常温下，溶液中与的关系如图所示，表示、或。下列说法错误的是 A. 曲线代表 B. 常温下， C. b点溶液存在： D. 常温下，的平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．随着增大，不断减小，先增大后减小，不断增大，故曲线代表，A项正确； B．，B项正确； C．根据物料守恒可知，，b点溶液中，C项正确； D．，，D项错误； 答案选D。 二、解答题 16. 硝酸锰可用于制备电子元件和金属表面磷化处理，学习小组用下列装置和试剂制备并测定其纯度。已知：、、。回答下列问题： （1）制备。 ①装置B中反应需控制温度为。实验时向装置B的_______(填仪器名称)中通入水蒸气，通入水蒸气的作用为_______。 ②硝酸与Mn反应时生成NO和，和的物质的量之比为1：1，该反应的化学方程式为_______。 ③尾气处理时，欲使氮氧化物均转化为，可采取的措施为_______。 ④实验结束后，向装置C所得混合液中加入MnO，充分反应后，过滤、洗涤、将滤液和洗涤液合并，蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。加入MnO的作用为_______。 （2）测定产品纯度：准确称量m g产品，配成100mL溶液，取25.00mL所配溶液加入滴定管中，取标准溶液于洁净的锥形瓶中，用所配产品溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗产品溶液17.90mL。 ①滴定反应原理为_______(用离子方程式表示，滴定反应中生成)。 ②达到滴定终点的标志是_______。 ③产品中的质量分数为_______(用含c、m的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 提供热量并将生成的硝酸吹入装置C中，使之与金属反应 ③. ④. 打开装置E中的活塞K，由此向试剂瓶中通入足量的空气或 ⑤. 调节溶液的pH，使转化为沉淀而除去 （2） ①. ②. 滴入最后半滴产品溶液时，溶液变为无色，且半分钟内不恢复原色 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①装置B为圆底烧瓶，由实验目的和原理推知，装置A用于制备水蒸气，水蒸气通入装置B中提供热量并将生成的硝酸吹入装置C中与金属反应，装置D用于防止装置E中的液体倒吸。 ②由反应生成的NO和NO2的体积比为1:1可推知，反应的化学方程式为。 ③尾气处理时，欲使氮氧化物均转化为NaNO3，需要加入氧化剂，可采取的措施为打开装置E中的活塞K，由此向试剂瓶中通入足量的空气或O2。 ④Mn片中含有的Fe在实验中转化为Fe3+，实验结束后向装置C所得混合液中加入MnO，可调节溶液的pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。 【小问2详解】 ①滴定原理是利用与发生归中反应生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平反应的离子方程式为。 ②利用的颜色变化来指示终点，达到滴定终点的现象为滴入最后半滴产品溶液时，溶液变为无色，且半分钟内不恢复原色。 ③由反应原理可得关系式：，则产品中的质量分数为 。 17. 镉及其化合物在工业上应用广泛。某地所产的铜镉渣主要含有Cd、CdO，还含有Cu、Zn、Pb、Fe、MnO和SiO2等杂质，从铜镉渣中回收镉的某种工艺流程如图所示： 已知：部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。 金属离子 Zn2+ Cd2+ Fe2+ Pb2+ Cu2+ Fe3+ 开始沉淀时 (c = 0.01 mol⋅L-1) 8.2 7.8 7.5 6.7 5.2 2.2 完全沉淀时 (c = 1.0×10-5 mol⋅L-1) 9.7 9.3 9.0 8.5 6.7 3.2 回答下列问题： （1）Pb为第六周期ⅣA族元素，其价电子排布式为_______；Cd与Zn同族且相邻，则Cu、Zn、Cd、Fe、Mn五种金属元素中属于ds区的有_______种。 （2）为提高“酸浸”速率，可采取的措施是_______；“滤渣Ⅰ”中含有PbSO4，写出Pb与稀硫酸生成PbSO4的反应的离子方程式：_______。 （3）加入石灰乳调节pH=5后再加入KMnO4氧化，“氧化”时KMnO4的还原产物是MnO2，该步骤中Fe2+反应的离子方程式为_______。 （4）“置换”中镉置换率与的变化关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中Cd2+的量为依据。 实际生产中的值最佳为1.3，若需置换出28 kg Cd，且使镉置换率达到98%，则实际加入的Zn的质量约为_______kg。(保留三位有效数字) （5）“置换”后滤液中除Ca2+外的金属阳离子主要是_______(填离子符号)。 （6）“熔炼”时，将海绵镉(含Cd和Zn)与NaOH混合反应，当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，利用Cd与Na2ZnO2的密度不同，将Cd从反应釜下口放出，以达到分离的目的。“熔炼”中生成的气体为_______(填化学式)。 【答案】（1） ①. 6s26p2 ②. 3 （2） ①. 将镉废渣粉碎、适当升高温度、适当增大稀硫酸的浓度、搅拌（任写一条即可） ②. （3） （4）21.6 （5）K+、Zn2+ （6）H2 【解析】 【分析】铜镉渣用稀硫酸酸浸时，Cd、CdO变为Cd2+，Zn变为Zn2+，Fe变为Fe2+，MnO变为Mn2+，Cu、SiO2不反应，Pb变为PbSO4，因此滤渣Ⅰ的成分为Cu、SiO2、PbSO4；加石灰乳调节pH=5，再加KMnO4氧化Fe2+和Mn2+，可得到滤渣Ⅱ为Fe(OH)3和MnO2；加入足量Zn置换Cd2+得到海绵镉，再用NaOH熔炼得到Cd和Na2ZnO2。据此分析解答。 【小问1详解】 Pb在元素周期表的位置为第六周期ⅣA族，因此价电子排布式为 6s26p2；Cu、Zn、Cd三种元素位于周期表ds区； 【小问2详解】 提高“酸浸”速率措施有将镉废渣粉碎、适当升高温度、适当增大稀硫酸的浓度、搅拌等；Pb与稀硫酸反应生PbSO4的离子方程式为； 【小问3详解】 “氧化”时KMnO4的还原产物是MnO2，Fe2+的氧化产物为Fe3+，由于之前已经加入石灰乳调节pH=5，因此Fe3+沉淀为Fe(OH)3，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 要得到28 kg Cd且镉置换率达到98%，需实际存在Cd的质量为，物质的量为，Zn置换Cd2+的离子方程式为，可得Cd与Zn物质的量之比为1：1，所以Zn的质量为； 【小问5详解】 “置换”后滤液中除Ca2+外，主要剩余的金属阳离子是K+和Zn2+； 【小问6详解】 “熔炼”步骤中，Zn与NaOH发生反应放出的气体为H2，化学方程式为。 18. 挥发性有机化合物(VOCs)的减排与控制已成为我国当前阶段大气污染治理的重点工作之一，通过催化氧化法去除其中乙酸乙酯(EA)的过程如下，Ⅰ为主反应。 Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： Ⅳ： （1）一定温度下，将不同量的原料通入恒压密闭容器中只发生反应Ⅰ，平衡时热量变化如下表，则该温度下反应Ⅰ的___________，该反应在___________(填“低温”“高温”“任何温度”或“任何温度都不”)能自发进行。 实验编号 初始投入量/mol 平衡时热量变化 ① 1 5 0 0 放热akJ ② 0 0 2 3 吸热bkJ ③ 0 0 2 2 吸热ckJ （2）恒温、恒容条件下，将1mol乙酸乙酯和2mol水蒸气通入刚性容器中，只发生反应Ⅱ。下列叙述能证明此反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. 乙酸乙酯与水蒸气的物质的量之比保持不变 D. 反应的焓变保持不变 （3）压强一定时，将n(乙酸乙酯)：n(氧气)：n(水)=1：5：1的混合气体通入装有催化剂的密闭容器中，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ．不同温度下，平衡时各含碳物质(、、、)的百分含量S随温度变化如图所示，曲线c代表随温度的变化，注：。 ①代表随温度变化的曲线是___________(填“a”“b”或“d”)，分析其百分含量在温度至间变化的原因：___________。 ②温度为时，二氧化碳的体积分数是___________(保留一位小数)；反应Ⅱ的平衡常数___________。 【答案】（1） ①. ②. 任何温度 （2）C （3） ①. b ②. 至间，以反应Ⅱ为主，，随温度升高，平衡正向移动，乙酸乙酯的转化率增大，百分含量减小 ③. 33.3% ④. 0.01 【解析】 【小问1详解】 恒压条件下，对于反应Ⅰ：，等比投料即可得到等效平衡，故实验①、③为等效平衡，但“一边倒”之后，实验①的投料方式为实验③的2倍，故：，因反应Ⅰ的，则该反应在任何温度下自发进行，故答案为：；任何温度； 【小问2详解】 A．混合气体的平均相对分子质量的数值等于混合气体的平均摩尔质量的数值，但，气体的质量和物质的量不变，故为恒量，不能说明反应达平衡状态，A错误； B．混合气体的密度，气体的质量和体积不变，故为恒量，不能说明反应达平衡状态，B错误； C．乙酸乙酯，水蒸气初始量为、，而两物质以1：1反应，故乙酸乙酯与水蒸气的物质的量之比保持不变，能说明反应已达平衡状态，C正确； D．反应的焓变与是否平衡无关，故不能说明反应已达平衡状态，D错误； 故答案为：C； 【小问3详解】 ①反应Ⅰ的，反应Ⅱ的，温度升高，反应Ⅰ的平衡逆移，减小，反应Ⅱ的平衡正移，增大，故受两个反应共同影响，故代表随温度的变化曲线为b，且其百分含量S在温度至间变化的原因为：至，以反应Ⅱ为主，，随温度升高，平衡正向移动，乙酸乙酯的转化率增大，S减小，故答案为：b；至间，以反应Ⅱ为主，，随温度升高，平衡正向移动，乙酸乙酯的转化率增大，百分含量减小； ②温度为时，a代表随温度的变化曲线，设投入了1mol乙酸乙酯，故平衡时，，，。 由三段式法可得：， ，，(总)，的体积分数是；反应Ⅱ的平衡常数==0.01，故答案为：33.3%；0.01。 19. 化合物I是合成唑啉酮类除草剂的一种中间体，其合成路线如下。 已知： i．； ii．； iii．R1—COOH+R2NH2。 （1）A→B反应所需的试剂和条件是___________，C的名称___________。 （2）已知：2CH3COOH→a+H2O。C→D的化学方程式为___________。 （3）由C合成F的过程中，C→D的目的是___________。 （4）G→H的化学方程式为___________。 （5）符合下列条件的D的同分异构体有___________种。 ①苯环上有两个对位取代基，其中一个为氟原子；②属于酰胺类化合物；③不考虑立体异构。 （6）化合物 I 的另一种合成路线如下： 已知： ①K→L为加成反应， K的结构简式为___________；  ②M→I的过程中，还可能生成高分子N。写出N的一种结构简式：___________。 【答案】（1） ①. 浓硝酸、浓硫酸、加热 ②. 邻氟苯胺 （2）++CH3COOH （3）保护氨基 （4）+ +H2O （5）5 （6） ①. ②. (或) 【解析】 【分析】由A和B的分子式可以推知A发生硝化反应生成B，则A为，结合D的结构简式可推知B为，B发生还原反应生成C，结合C的分子式可推知C为，C发生已知信息ii的原理得到D，可以推知试剂a为，D和SO2Cl2发生取代反应生成E，结合E的分子式可以推知E为，E的碱性条件下发生水解生成F，F为，F发生已知信息i的原理得到G，G的结构简式为，H发生已知信息iii的原理得到I，可以推知H为。 【小问1详解】 ①A→B反应为硝化反应，所以所需的试剂和条件是浓硝酸、浓硫酸、加热； ②根据分析可知C的结构简式为，其名称为邻氟苯胺。 【小问2详解】 已知：2CH3COOH→a+H2O，可以推知试剂a为。C→D的化学方程式为++CH3COOH。 【小问3详解】 根据分析，由C合成F的过程中，C→D氨基转化为酰胺基，后续又转化回氨基，所以起到的作用是保护氨基。 【小问4详解】 G的结构简式为，H为，则G→H的化学方程式为+ +H2O 【小问5详解】 符合下列条件的D（C8H9NOF）的同分异构体①苯环上有两个对位取代基，其中一个为氟原子；②属于酰胺类化合物；③不考虑立体异构。苯环上其中一个为氟原子，则另一个侧链有可能：(-(C=O)-NH-CH3)、(-CH2-(C=O)-NH2)、(-NH-(C=O)-CH3)、(-CH2-NH-(C=O)H)、(-N(CH3)-(C=O)-H)，共5种。 【小问6详解】 M和发生已知信息的反应原理得到I，可以推知M为，L异构化得到K和NH3发生加成反应再发生消去反应生成L，可推知K为； M→I的过程中，先生成，可以发生缩聚反应生成高分子化合物N为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $