四川眉山市彭山区第一中学2025-2026学年高三上学期2月期末化学试题

2026届高三上期2月化学期末考试 H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 Zn-65 Cd-112 一、单选题 1．化学与人类的生活密切相关。下列叙述不正确的是 A．硝酸铵是一种高效氮肥，受热或经撞击易发生爆炸，因此必须作改性处理才能施用 B．青蒿素属于精细化学品，可依次通过萃取、柱色谱分离的方法提纯青蒿素 C．医用软膏中的“凡士林”，其主要成分是含碳原子数较多的烷烃 D．阿司匹林是一种合成药物，化学名称为水杨酸，具有解热镇痛的作用 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．sp2杂化轨道示意图： B．基态30Zn原子的价层电子排布式：4s2 C．HCl中σ键的形成： D．电子式表示MgCl2形成过程： 3．2023年10月，《Nature》发表国科大杭州高等研究院张夏衡团队的芳香胺直接脱氨基官能化新成果。该团队突破沿用140年的传统工艺，无需危险重氮盐中间体，以常见试剂完成反应，有望为制药、材料制造等领域提供安全经济新路径。下列说法错误的是 A．重氮盐中间体不稳定，危险性大，传统工艺对设备要求更高 B．苯胺的熔点低于氯化重氮苯的熔点 C．已知苯胺的碱性弱于甲胺，则苯胺的碱性应强于 D．苯胺中碳氮键的键长比氯化重氮苯中长 4．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．银作阳极，硝酸银溶液作电镀液在铜片上电镀银的总反应：Ag(阳极)Ag(阴极) B．方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+PbS(s)=CuS(s)+Pb2+(aq) C．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： D．Na2S2O3溶液中加入稀硝酸： 5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L NH3与11.2 L HF均含有5 NA个质子 B．4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7 NA C．5.8 g丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为0.1 NA D．常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的数目为 NA 6．下列实验装置可以达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．制备NH3并测量其体积 C．熔化纯碱 D．乙醇脱水制乙烯 7．X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，其中X、Y、Q处于不同周期，W、Q同主族。五种元素中，Z的基态原子中未成对电子数最多。现有这些元素组成的两种单体Ⅰ、Ⅱ，通过三聚可分别得到如图(图中未区别标示出单、双键)所示的环状物质(a)和(b)。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．单体Ⅰ中Y原子为sp杂化 C．物质(b)中键长：①② D．单体Ⅱ为非极性分子 8．下列递变规律和原因均正确的是 选项 递变规律 原因分析 A 第一电离能：N＜O＜F 原子半径：N＞O＞F B 与水反应置换出H2的能力：Na＞Mg＞Al 最外层电子数：Al＞Mg＞Na C 离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+ 电子层结构相同，核电荷数：Ca＞Cl＞S D 熔点：Cl2＜Br2＜I2 键能：Cl-Cl＞Br-Br＞I-I 9．在一定条件下，将和环氧丙烷（i）转化为碳酸丙烯酯（ii）的催化机理如图所示。下列有关说法错误的是 A．反应③中有非极性键断裂 B．反应中和都是催化剂 C．化合物i和ⅱ均含有手性碳原子 D．化合物i和ⅱ均易溶于水，主要因为分子中的O原子可与形成分子间氢键 10．由下列实验操作能得到相应结论的是 选项 实验操作 结论 A 将少量氯气缓慢通入溶液中，得到黄色溶液 氧化性： B 向盛有固体的试管中加入足量的溶液，充分反应后白色沉淀完全溶解，再向试管中加入几滴溶液，又产生黑色沉淀 溶解度： C 常温下，向溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生 与结合的能力强于分子与的配位能力 D 向沉淀中分别加入盐酸和氨水，沉淀均溶解 为两性氢氧化物 11．我国科学家团队研发了一种新型双功能有机框架Ni-DAPT材料。该化合物结构如图所示，则关于该化合物说法不正确的是 A．该化合物中含有2个碳碳双键 B．该化合物中不存在配位键 C．该化合物能与溴水发生多种化学反应类型的反应 D．该化合物可以发生银镜反应 12．环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法错误的是 A．环己烯粗品加饱和食盐水前先用盐酸洗涤更有利于表层吸附的铁离子去除 B．饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层 C．分液时，有机相应从分液漏斗上口倒出 D．操作a用到的仪器有酒精灯、锥形瓶、球形冷凝管、尾接管、温度计等 13．含和CH3COONa的工业废水可利用微化学电池去除，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．电极B的电势比电极A的低 B．负极电极反应式为 C．该电池不宜在高温环境下运行 D．每生成2 mol ，有0.5 mol CO2生成 14．某种含钒超导材料的晶胞结构及晶体结构俯视图如图，晶胞参数为。下列叙述错误的是 A．基态V原子核外电子的空间运动状态有13种 B．晶体中与原子距离最近的原子有6个 C．该晶体的化学式为 D．若该含钒超导材料的摩尔质量为，则该晶体密度为 15．已知氯化银可溶于氨水，向氯化银的悬浊液中通入氨气，存在平衡关系：、  、  。常温下，溶液中与的关系如图所示，表示、或。下列说法错误的是 A．曲线代表 B．常温下， C．b点溶液存在： D．常温下，的平衡常数 二、解答题 16．硝酸锰可用于制备电子元件和金属表面磷化处理，学习小组用下列装置和试剂制备并测定其纯度。已知：、、。回答下列问题： (1)制备。 ①装置B中反应需控制温度为。实验时向装置B的 (填仪器名称)中通入水蒸气，通入水蒸气的作用为 。 ②硝酸与Mn反应时生成NO和，和的物质的量之比为1：1，该反应的化学方程式为 。 ③尾气处理时，欲使氮氧化物均转化为，可采取的措施为 。 ④实验结束后，向装置C所得混合液中加入MnO，充分反应后，过滤、洗涤、将滤液和洗涤液合并，蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。加入MnO的作用为 。 (2)测定产品的纯度：准确称量m g产品，配成100mL溶液，取25.00mL所配溶液加入滴定管中，取标准溶液于洁净的锥形瓶中，用所配产品溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗产品溶液17.90mL。 ①滴定反应原理为 (用离子方程式表示，滴定反应中生成)。 ②达到滴定终点的标志是 。 ③产品中的质量分数为 (用含c、m的代数式表示)。 17．镉及其化合物在工业上应用广泛。某地所产的铜镉渣主要含有Cd、CdO，还含有Cu、Zn、Pb、Fe、MnO和SiO2等杂质，从铜镉渣中回收镉的某种工艺流程如图所示： 已知：部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。 金属离子 Zn2+ Cd2+ Fe2+ Pb2+ Cu2+ Fe3+ 开始沉淀时 (c = 0.01 mol⋅L-1) 8.2 7.8 7.5 6.7 5.2 2.2 完全沉淀时 (c = 1.0×10-5 mol⋅L-1) 9.7 9.3 9.0 8.5 6.7 3.2 回答下列问题： (1)Pb为第六周期ⅣA族元素，其价电子排布式为 ；Cd与Zn同族且相邻，则Cu、Zn、Cd、Fe、Mn五种金属元素中属于ds区的有 种。 (2)为提高“酸浸”速率，可采取的措施是 ；“滤渣Ⅰ”中含有PbSO4，写出Pb与稀硫酸生成PbSO4的反应的离子方程式： 。 (3)加入石灰乳调节pH=5后再加入KMnO4氧化，“氧化”时KMnO4的还原产物是MnO2，该步骤中Fe2+反应的离子方程式为 。 (4)“置换”中镉置换率与的变化关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中Cd2+的量为依据。 实际生产中的值最佳为1.3，若需置换出28 kg Cd，且使镉置换率达到98%，则实际加入的Zn的质量约为 kg。(保留三位有效数字) (5)“置换”后滤液中除Ca2+外的金属阳离子主要是 (填离子符号)。 (6)“熔炼”时，将海绵镉(含Cd和Zn)与NaOH混合反应，当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，利用Cd与Na2ZnO2的密度不同，将Cd从反应釜下口放出，以达到分离的目的。“熔炼”中生成的气体为 (填化学式)。 18．挥发性有机化合物(VOCs)的减排与控制已成为我国当前阶段大气污染治理的重点工作之一，通过催化氧化法去除其中乙酸乙酯(EA)的过程如下，Ⅰ为主反应。 Ⅰ：   Ⅱ：   Ⅲ：   Ⅳ：   (1)一定温度下，将不同量的原料通入恒压密闭容器中只发生反应Ⅰ，平衡时热量变化如下表，则该温度下反应Ⅰ的 ，该反应在 (填“低温”“高温”“任何温度”或“任何温度都不”)能自发进行。 实验编号 初始投入量/mol 平衡时热量变化 ① 1 5 0 0 放热akJ ② 0 0 2 3 吸热bkJ ③ 0 0 2 2 吸热ckJ (2)恒温、恒容条件下，将1mol乙酸乙酯和2mol水蒸气通入刚性容器中，只发生反应Ⅱ。下列叙述能证明此反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．混合气体的平均相对分子质量保持不变 B．混合气体的密度保持不变 C．乙酸乙酯与水蒸气的物质的量之比保持不变 D．反应的焓变保持不变 (3)压强一定时，将n(乙酸乙酯)：n(氧气)：n(水)=1：5：1的混合气体通入装有催化剂的密闭容器中，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ．不同温度下，平衡时各含碳物质(、、、)的百分含量S随温度变化如图所示，曲线c代表随温度的变化，注：。 ①代表随温度变化的曲线是 (填“a”“b”或“d”)，分析其百分含量在温度至间变化的原因： 。 ②温度为时，二氧化碳的体积分数是 (保留一位小数)；反应Ⅱ的平衡常数 。 19．化合物I是合成唑啉酮类除草剂的一种中间体，其合成路线如下。 已知： i．； ii．； iii．R1—COOH+R2NH2。 (1)A→B反应所需的试剂和条件是 ，C的名称 。 (2)已知：2CH3COOH→a+H2O。C→D的化学方程式为 。 (3)由C合成F的过程中，C→D的目的是 。 (4)G→H的化学方程式为 。 (5)符合下列条件的D的同分异构体有 种。 ①苯环上有两个对位取代基，其中一个为氟原子；②属于酰胺类化合物；③不考虑立体异构。 (6)化合物 I 的另一种合成路线如下： 已知： ①K→L为加成反应， K的结构简式为 ； ②M→I的过程中，还可能生成高分子N。写出N的一种结构简式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届2月化学期末考试》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C A B A C C A B 题号 11 12 13 14 15 答案 B D D D D 16．(1) 圆底烧瓶 提供热量并将生成的硝酸吹入装置C中，使之与金属反应 打开装置E中的活塞K，由此向试剂瓶中通入足量的空气或 调节溶液的pH，使转化为沉淀而除去 (2) 滴入最后半滴产品溶液时，溶液变为无色，且半分钟内不恢复原色 17．(1) 6s26p2 3 (2) 将镉废渣粉碎、适当升高温度、适当增大稀硫酸的浓度、搅拌（任写一条即可） (3) (4)21.6 (5)K+、Zn2+ (6)H2 18．(1) 任何温度 (2)C (3) b 至间，以反应Ⅱ为主，，随温度升高，平衡正向移动，乙酸乙酯的转化率增大，百分含量减小 33.3% 0.01 故答案为：C； 19．(1) 浓硝酸、浓硫酸、加热 邻氟苯胺 (2)++CH3COOH (3)保护氨基 (4)+ +H2O (5)5 (6) (或) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $